2022-2023學(xué)年河南省許昌市高級中學(xué)高三上半年第一次模擬考試化學(xué)試題（解析版）

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁河南省許昌市高級中學(xué)2022-2023學(xué)年高三上半年第一次模擬考試化學(xué)試題學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．《中國詩詞大會》以“賞中華詩詞、尋文化基因、品生活之美”，不僅弘揚了中國傳統(tǒng)文化，還蘊含著許多化學(xué)知識。下列詩詞分析不正確的是A．“嫘祖栽桑蠶吐絲，抽絲織作繡神奇”中的“絲”不耐酸堿B．“煮豆燃豆莢，豆在釜中泣”中的能量變化主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能C．“墨滴無聲入水驚，如煙裊裊幻形生”中的“墨滴”具有膠體的性質(zhì)D．“獨憶飛絮鵝毛下，非復(fù)青絲馬尾垂”中的飛絮、鵝毛主要成分都是蛋白質(zhì)【答案】D【詳解】A．“絲”的主要成分是蛋白質(zhì)，含有氨基、羧基，因此能夠與酸、堿發(fā)生反應(yīng)導(dǎo)致不耐酸堿，A正確；B．“煮豆燃豆莢，豆在釜中泣”中的能量變化主要是豆的秸稈燃燒時將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，B正確；C．“墨滴”是碳元素的單質(zhì)分散在水中形成的膠體，因而具有膠體的性質(zhì)，C正確；D．飛絮的主要成分是纖維素，鵝毛的主要成分是蛋白質(zhì)，D錯誤；故合理選項是D。2．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是A．14.0gFe發(fā)生吸氧腐蝕生成Fe2O3?xH2O，電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAB．常溫常壓下，2.0gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為NA個C．1molFe完全溶于一定濃度的硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)可能是2NAD．在1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，陰離子總數(shù)小于0.1NA【答案】D【詳解】A．Fe發(fā)生吸氧腐蝕，負極反應(yīng)式是，則14.0gFe(物質(zhì)的量為0.25mol)發(fā)生吸氧腐蝕生成Fe2O3?xH2O，電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA，故A正確；B．常溫常壓下，2.0gD2O中含有的質(zhì)子是，含中子為，含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為NA個，故B正確；C．1molFe完全溶于一定濃度的硝酸，若氧化產(chǎn)物只有硝酸亞鐵，電子轉(zhuǎn)移數(shù)是2NA，故C正確；D．碳酸鈉溶液中存在平衡，1個陰離子反應(yīng)生成2個陰離子，所以在1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA，故D錯誤；故答案為D。3．分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段．下列分類結(jié)論說法正確個數(shù)為（）①氨水、氫氧化鋁、冰醋酸、氟化氫都是弱電解質(zhì)②HClO、濃硫酸、HNO3均具有強氧化性，都是氧化性酸③HI、CH3COOH、膽礬、氯氣都是電解質(zhì)④NaF、MgO、AlCl3均由活潑金屬和活潑非金屬化合而成，都是離子化合物⑤漂粉精、福爾馬林、水玻璃、水銀都是混合物⑥青銅、硬鋁、不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金⑦C60、C70、金剛石、石墨都是碳的同素異形體．A．2個 B．3個 C．4個 D．5個【答案】B【分析】①水溶液中部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)；②氧化性的酸是含氧酸中中心元素表現(xiàn)出來的強氧化性，會表現(xiàn)出較強的氧化性；③水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；④AlCl3是共價化合物；⑤混合物是由不同物質(zhì)組成的，結(jié)合物質(zhì)的組成判斷；⑥不同金屬、金屬和非金屬融合在一起形成具有金屬特性的混合物為合金；⑦由同種元素形成的不同種單質(zhì)互為同素異形體，互為同素異形體的物質(zhì)要符合以下兩個條件：同種元素形成，不同單質(zhì)?！驹斀狻竣侔彼且凰习钡乃芤翰皇请娊赓|(zhì)、氫氧化鋁、冰醋酸、氟化氫都是弱電解質(zhì)，故①錯誤；②HClO、H2SO4（濃）、HNO3中Cl元素的化合價是+1價，S、N均處于元素的最高價，都具有強氧化性，都是氧化性酸，故②正確；③HI、CH3COOH、膽礬都是電解質(zhì)，氯氣是單質(zhì)不是電解質(zhì)、也不是非電解質(zhì)，故③錯誤；④AlCl3是共價化合物，不屬于離子化合物，故④錯誤；⑤漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物、水玻璃是硅酸鈉的水溶液，福爾馬林是甲醛的水溶液，都是混合物，水銀是金屬單質(zhì)屬于純凈物，故⑤錯誤；⑥青銅是銅的合金，硬鋁是鋁的合金，不銹鋼是鐵的合金，目前流通的硬幣也是合金，故⑥正確；⑦C60、C70、金剛石、石墨均為碳元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故⑦正確；答案選B?！军c睛】本題考查了化學(xué)基本概念的理解和應(yīng)用，熟悉混合物、化合物、單質(zhì)、化合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)等概念的分析即可判斷，掌握物質(zhì)的組成是解題關(guān)鍵。4．下列關(guān)于分散系的說法正確的是A．分散系的穩(wěn)定性比較：溶液>濁液>膠體B．由于膠體帶有正電荷或負電荷，在電場中將定向移動C．向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液可制得氫氧化鐵膠體和鹽酸，過濾可將兩者分離D．按照分散質(zhì)或分散劑的狀態(tài)(氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài))，它們之間有9種組合方式【答案】D【詳解】A．溶液均一穩(wěn)定，膠體具有介穩(wěn)定性，濁液不能穩(wěn)定存在，所以分散系的穩(wěn)定性比較：溶液>膠體>濁液，故A錯誤；B．膠體粒子帶有正電荷或負電荷，膠體本身不帶電，故B錯誤；C．膠體和溶液都能通過濾紙，不能用過濾的方法分離，故C錯誤；D．根據(jù)排列可知組合成的分散系分別有(前是分散質(zhì)，后者是分散劑)：氣-氣、氣-液、氣-固、液-液、液-固、固-固、液-氣、固-液、固-氣共九種，D正確；故選D。5．制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的實驗中，需對過濾出產(chǎn)品的母液(pH<1)進行處理。室溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是A．通入過量Cl2：Fe2+、H+、、Cl–、B．加入少量NaClO溶液：、Fe2+、H+、、ClO–C．加入過量NaOH溶液：Na+、Fe2+、、、OH–D．加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、、Cl–、ClO–、OH–【答案】D【詳解】A．過量氯氣可氧化Fe2+，則不能大量存在Fe2+，故A錯誤；B．Fe2+在酸性條件下能被ClO-氧化，不能大量共存，故B錯誤；C．Fe2+、NH4+分別與OH-反應(yīng)，不能大量共存，故C錯誤；D．該組離子彼此之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；故答案為D。6．某溶液中含有Al3+、Fe2+、Cu2+、Ag+等離子，為了逐一將其沉淀并過濾，可采?。孩偻ㄈ際2S；②通入CO2，③加HCl溶液，④加NaOH溶液這4個步驟，若試劑均過量，其正確的操作順序是A．③①④② B．①③④② C．④②①③ D．④②③①【答案】A【詳解】由離子的性質(zhì)可知，向溶液中加入鹽酸，只有銀離子能與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀，過濾得到除去銀離子的溶液；向除去銀離子的溶液中通入硫化氫氣體，只有銅離子能與硫化氫氣體反應(yīng)生成硫化銅沉淀，過濾得到除去銅離子的溶液；向除去銅離子后的溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，亞鐵離子與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，鋁離子與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，過濾得到偏鋁酸鈉溶液；向偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，偏鋁酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，則加入試劑使溶液中離子逐一的順序為③①④②，故選A。7．某酸性溶液中含有、、、，向其中逐漸加入稀NaOH溶液，下列圖象能正確表示生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系的是（）A． B．C． D．【答案】C【詳解】某酸性溶液中含有、、、，向其中逐漸加入稀NaOH溶液，開始反應(yīng)為：，隨氫氧化鈉溶液加入，反應(yīng)生成沉淀的反應(yīng)為：，，銨根離子結(jié)合氫氧根離子生成一水合氨，沉淀物質(zhì)的量不變，隨后加入氫氧化鈉氫氧化鋁溶解，最后沉淀物質(zhì)的量不變；故答案選C。【點睛】有多種陽離子可以和OH-反應(yīng)時，反應(yīng)的順序是由易到難，氫離子與氫氧根的反應(yīng)優(yōu)先于其它反應(yīng)，然后發(fā)生生成沉淀、一水合氨、沉淀消失等反應(yīng)。8．倒置的坩堝蓋子上放入硫粉，在硫粉中央放一小塊鈉，按圖示搭建裝置，用膠頭滴管向金屬鈉滴加一滴水，立即倒扣上大燒杯，發(fā)現(xiàn)坩堝蓋子內(nèi)火星四濺，燒杯內(nèi)出現(xiàn)大量白煙，下列說法錯誤的是()A．水是鈉與硫反應(yīng)的催化劑 B．酚酞的水溶液變紅色C．鈉與硫的反應(yīng)是放熱反應(yīng) D．濾紙逐漸變黑【答案】A【詳解】A．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)放熱，放出的熱量引發(fā)鈉與硫的反應(yīng)，所以水不是催化劑，故A錯誤；B．硫化鈉為強堿弱酸鹽，溶于水后，發(fā)生水解使溶液顯堿性，所以酚酞的水溶液變紅色，故B正確；C．鈉與硫反應(yīng)引發(fā)后，不需要加熱，就能繼續(xù)反應(yīng)說明其為放熱反應(yīng)，故C正確；D．硫化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成硫化銅黑色固體，故D正確；故選：A。9．用下列裝置進行相應(yīng)實驗，不能達到實驗?zāi)康牡氖菣z驗石蠟油分解產(chǎn)生了不飽和烴分離葡萄糖與氯化鈉的混合液制取干燥的氨氣驗證鎂片與稀鹽酸反應(yīng)放熱ABCDA．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A．烯烴能發(fā)生加成反應(yīng)而使溴的四氯化碳溶液褪色，根據(jù)溴的四氯化碳溶液是否褪色確定是否產(chǎn)生烯烴，故A能達到實驗?zāi)康模籅．葡萄糖和NaCl都能夠透過半透膜，不能用半透膜分離葡萄糖與氯化鈉的混合液，故B不能達到實驗?zāi)康?；C．實驗室制備氨氣是利用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O，用堿石灰干燥氨氣，并用向下排空氣法收集，故C能達到實驗?zāi)康?；D．氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，若鎂片與稀鹽酸反應(yīng)放熱，則飽和石灰水中有氫氧化鈣固體析出，根據(jù)飽和石灰水中是否有固體析出，驗證鎂片與稀鹽酸反應(yīng)放熱，故D能達到實驗?zāi)康?；故選B。10．如圖為制取NaHCO3的實驗裝置，下列說法正確的是A．a(chǎn)裝置中稀鹽酸可用稀硫酸代替B．b裝置中的溶液最好是飽和食鹽水，為了吸收CO2中HCl的作用C．制取NaHCO3的離子反應(yīng)方程式為CO2+H2O+Na+=NaHCO3↓D．裝置c中含氨的飽和食鹽水提高了CO2吸收效率【答案】D【詳解】A．稀硫酸與CaCO3反應(yīng)生成微溶的CaSO4，阻止反應(yīng)的進一步進行，A錯誤；B．為了除去CO2中的HCl氣體，裝置b中應(yīng)盛裝飽和NaHCO3溶液，B錯誤；D．制取NaHCO3的離子反應(yīng)方程式為CO2+H2O+Na++NH3=NaHCO3↓+，C錯誤；D．裝置c中，含氨的飽和食鹽水呈堿性，有利于CO2氣體的吸收，所以能提高CO2的吸收效率，D正確；故選D。11．實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。下列關(guān)于各實驗裝置的敘述正確的是A．裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體B．裝置②可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸C．裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物D．裝置④可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫【答案】A【詳解】A．裝置③從長導(dǎo)管進氣可用于收集CO2、Cl2等氣體，從短管進氣可以收集H2、NH3，故A正確；B．NH3、HCl易溶于水，用裝置②吸收NH3或HCl氣體，易引起倒吸，故B錯誤；C．裝置①是蒸餾，常用于分離沸點不同的互溶液體混合物，故C錯誤；D．氯化氫的密度大于空氣，用向上排空氣法收集氯化氫，所以裝置④不能收集氯化氫，故D錯誤；選A。12．室溫下，通過下列實驗探究NaHCO3溶液的性質(zhì)。實驗實驗操作和現(xiàn)象1用pH試紙測得0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH約為82向0.1mol·L-1NaHCO3溶液中加入過量0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀3向0.1mol·L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol·L-1NaOH溶液4向濃NaHCO3溶液中加入濃Al2(SO4)3溶液，有氣體和沉淀生成下列說法不正確的是A．實驗1的溶液中存在c(H2CO3)>c(CO)B．實驗2所得上層清液中存在c(Ba2+)·c(CO)=Ksp(BaCO3)C．實驗3反應(yīng)后的溶液中存在c(OH—)=c(H+)+c(HCO)+c(H2CO3)D．實驗4中生成的氣體是CO2【答案】C【詳解】A．用pH試紙測得0.1mol/L碳酸氫鈉溶液的pH約為8說明碳酸氫根離子在溶液中的水解程度大于電離程度，則溶液中碳酸的濃度大于碳酸根離子，故A正確；B．0.1mol/L碳酸氫鈉溶液碳與過量0.1mol/L氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、氫氧化鈉和水，則實驗2所得上層清液中存在著碳酸鋇的溶解平衡，碳酸鋇的溶度積Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)·c(CO)，故B正確；C．0.1mol/L碳酸氫鈉溶液與等體積0.1mol/L氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉溶液中存在質(zhì)子守恒關(guān)系c(OH—)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)，故C錯誤；D．濃碳酸氫鈉溶液與濃硫酸鋁溶液發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，故D正確；故選C。13．固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜。某學(xué)習(xí)小組以Mg(NO3)2為研究對象，擬通過實驗探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想，其中不成立的是()A．Mg(NO2)2、O2 B．MgO、NO2、O2C．Mg3N2、O2 D．MgO、NO2、N2【答案】D【詳解】A．硝酸鎂中氮元素的化合價為+5價，氧元素的化合價為-2價，Mg(NO2)2中氮元素的化合價為+3價，O2中氧元素的化合價為0價，氮元素化合價降低，氧元素化合價升高，符合氧化還原反應(yīng)電子守恒，故A成立；B．硝酸鎂中氮元素的化合價+5，氧元素的化合價-2，二氧化氮中氮元素化合價+4，氧氣中氧元素化合價為0，氮元素化合價降低，氧元素化合價升高，符號氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，故B成立；C．硝酸鎂中氮元素的化合價+5，氧元素的化合價-2，Mg3N2中氮元素的化合價為-3價，O2中氧元素的化合價為0價，氮元素化合價降低，氧元素化合價升高，符合氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，故C成立；D．反應(yīng)物硝酸鎂，產(chǎn)物氧化鎂，二氧化氮和氮氣，氮元素的化合價+5變成+4價和0價，只有氮元素化合價降低，沒有元素化合價升高，不滿足氧化還原反應(yīng)的特征，故D不成立；故選D?！军c睛】理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特征是解題的關(guān)鍵。氧化還原反應(yīng)中一定存在元素化合價的升高和降低。14．下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強酸。A確定時，當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去)。當X是強堿時，過量的B跟反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。下列說法中不正確的是A．當X是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是B．當X是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是C．B和的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D．A可能為亞硫酸銨【答案】D【分析】X無論是強酸還是強堿，都能與正鹽A反應(yīng)生成氣體氫化物，則A是(NH4)2S，當X是強酸時，B、C、D、E、F分別是H2S、S、SO2、SO3、H2SO4；當X是強堿時，B、C、D、E、F分別是NH3、N2、NO、NO2、HNO3，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．X無論是強酸還是強堿，都能與正鹽A反應(yīng)生成氣體氫化物，則A是(NH4)2S，當X是強酸時，氣體氫化物B為H2S，則C、D、E、F分別是S、SO2、SO3、H2SO4，A正確；B．當X是強堿時，氣體氫化物為NH3，則C、D、E、F分別是N2、NO、NO2、HNO3，B正確；C．B為H2S或NH3，H2S與Cl2反應(yīng)生成S和HCl，過量的NH3與過Cl2反應(yīng)生成N2和NH4Cl，均屬于氧化還原反應(yīng)，C正確；D．亞硫酸銨與酸反應(yīng)生成SO2，SO2不屬于氣態(tài)氫化物，不符合題意，D錯誤；故答案為：D。15．磷化氫(PH3)是一種在空氣中能自燃的劇毒氣體，具有還原性，可作為電子工業(yè)原料。PH3的一種工業(yè)制法流程如下：下列說法錯誤的是A．H3PO2為一元弱酸B．該過程最好在無氧條件下進行C．不考慮損失，1molP4參與反應(yīng)，可產(chǎn)生2.5molPH3D．反應(yīng)1中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1︰3【答案】D【詳解】A．過量的NaOH反應(yīng)只生成NaH2PO2，說明H3PO2只電離出一個氫離子，為一元弱酸，A正確；B．P4、PH3在有氧條件下易自燃，則反應(yīng)過程需保持無氧條件，B正確；C．反應(yīng)1的化學(xué)方程式P4+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3↑，1P4~1PH3，反應(yīng)3的化學(xué)方程式為2H2PO2=H3PO4+PH3，1P4~3NaH2PO2~1.5PH3，可知1molP4參與反應(yīng)，可產(chǎn)生2.5molPH3，C正確；D．反應(yīng)1的化學(xué)方程式P4+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3↑，氧化產(chǎn)物是NaH2PO2，還原產(chǎn)物是PH3，物質(zhì)的量之比為3︰1，D錯誤；故選：D。16．氧化銅和氧化亞鐵的混合物ag，加入2mol·L-1的硫酸溶液50mL，恰好完全溶解，若將ag的該混合物在過量的CO氣流中加熱充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為A．1.6ag B．(a-1.6)gC．(a-3.2)g D．無法計算【答案】B【詳解】由反應(yīng)CuO～H2SO4，F(xiàn)eO～H2SO4，可知硫酸的物質(zhì)的量與金屬氧化物中O元素的物質(zhì)的量相等，n(H2SO4)=0.05L×2mol/L=0.1mol，所以金屬氧化物中O的質(zhì)量為0.1mol×16g/mol=1.6g，若將ag原混合物在足量CO中加熱，使其充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體為金屬單質(zhì)，則質(zhì)量為氧化物的質(zhì)量減去氧的質(zhì)量，為ag-1.6g，故答案為B。二、工業(yè)流程題17．某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬、、及其氧化物，還有少量其他不溶性物質(zhì)。采用如下所示工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體：溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子開始沉淀時()的7.23.72.27.5沉淀完全時()的8.84.73.29.0回答下列問題：(1)“堿浸”中的兩個作用分別是_______。為回收金屬，用稀硫酸將“濾液①”調(diào)為中性，生成沉淀。寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______。(2)“濾液②”中含有的金屬離子是_______。(3)“轉(zhuǎn)化”中可替代的物質(zhì)是_______。若工藝流程改為先“調(diào)”后“轉(zhuǎn)化”，即“濾液③”中可能含有的雜質(zhì)離子為_______。(4)利用上述表格數(shù)據(jù)，計算的_______(列出計算式)。如果“轉(zhuǎn)化”后的溶液中濃度為，則“調(diào)”應(yīng)控制的范圍是_______。(5)硫酸鎳在強堿溶液中用氧化，可沉淀出用作鎳鎘電池正極材料的。寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______?！敬鸢浮?1)

除去油脂、溶解鋁及其氧化物

或(2)、、(3)

或空氣

(4)

或

3.2～6.2(5)【分析】由工藝流程分析可得，向廢鎳催化劑中加入NaOH溶液進行堿浸，可除去油脂，并發(fā)生反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O將Al及其氧化物溶解，得到的濾液①含有NaAlO2，濾餅①為Ni、Fe及其氧化物和少量其他不溶性雜質(zhì)，加稀H2SO4酸浸后得到含有Ni2+、Fe2+、Fe3+的濾液②，F(xiàn)e2+經(jīng)H2O2氧化為Fe3+后，加入NaOH調(diào)節(jié)pH使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去，再控制pH濃縮結(jié)晶得到硫酸鎳的晶體，據(jù)此分析解題?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析可知，向廢鎳催化劑中加入NaOH溶液進行堿浸，可除去油脂，并將Al及其氧化物溶解，濾液①中含有NaAlO2(或Na[Al(OH)4])，加入稀硫酸可發(fā)生反應(yīng)AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓或[Al(OH)4]-+H+=Al(OH)3↓+H2O；故答案為：除去油脂、溶解鋁及其氧化物；AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓或[Al(OH)4]-+H+=Al(OH)3↓+H2O（2）加入稀硫酸酸浸，Ni、Fe及其氧化物溶解，所以“濾液②”中含有的金屬離子是Ni2+、Fe2+、Fe3+，故答案為：Ni2+、Fe2+、Fe3+；（3）“轉(zhuǎn)化”中H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+，不能引入雜質(zhì)，可用O2或空氣替代；若將工藝流程改為先“調(diào)pH”后“轉(zhuǎn)化”，會使調(diào)pH過濾后的溶液中含有Fe2+、則濾液③中可能含有轉(zhuǎn)化生成的Fe3+；故答案為：O2或空氣；Fe3+；（4）由上述表格可知，Ni2+完全沉淀時的pH=8.7，此時c(Ni2+)=1.0×10-5mol?L-1，c(H+)=1.0×10-8.7mol?L-1，則c(OH-)===1×10-5.3mol/L，則Ni(OH)2的Ksp=c(Ni2+)c2(OH-)=1.0×10-5mol?L-1×1×10-5.3mol/L×1×10-5.3mol/L=1×10-15.6(mol?L-1)3．如果“轉(zhuǎn)化”后的溶液中Ni2+濃度為1.0mol?L-1，為避免鎳離子沉淀，Ksp=c(Ni2+)c2(OH-)，c2(OH-)==1×10-15.6(mol?L-1)2，此時c(OH-)=1×10-7.8mol?L-1，則c(H+)=1.0×10-6.2mol?L-1，即pH=6.2；Fe3+完全沉淀的pH為3.2，因此“調(diào)節(jié)pH”應(yīng)控制的pH范圍是3.2～6.2；故答案為：c(Ni2+)c2(OH-)=1.0×10-5mol?L-1×1×10-5.3mol/L×1×10-5.3mol/L=1×10-15.6(mol?L-1)3；3.2～6.2；（5）由題干信息，硫酸鎳在強堿中被NaClO氧化得到NiOOH沉淀，即反應(yīng)中Ni2+被氧化為NiOOH沉淀，ClOˉ被還原為Clˉ，則根據(jù)氧化還原得失電子守恒可得離子方程式為2Ni2++ClOˉ+4OHˉ=2NiOOH↓+Clˉ+H2O；故答案為：2Ni2++ClOˉ+4OHˉ=2NiOOH↓+Clˉ+H2O三、實驗題18．草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)可作為制備電池正極材料磷酸鐵鋰的原料。以FeSO4溶液制備電池級草酸亞鐵晶體的實驗流程如下：(1)“沉淀”步驟得到的混合體系不宜在空氣中久置，其原因是_______。(2)“轉(zhuǎn)化”在如圖所示的裝置中進行。導(dǎo)管A的作用是_______。(3)檢驗“洗滌”完全的實驗操作是_______。(4)測定草酸亞鐵樣品純度的方法如下：準確稱取0.2500g樣品，加入適量水、濃H2SO4、磷酸，用0.04500mol·L-1KMnO4標準溶液滴定至終點(草酸亞鐵轉(zhuǎn)化為Fe3＋和CO2)，消耗KMnO4標準溶液18.00mL。計算樣品中FeC2O4·2H2O的純度為_______(保留三位有效數(shù)字)?！敬鸢浮?1)Fe(OH)2在空氣中易被O2氧化為Fe(OH)3，導(dǎo)致草酸亞鐵產(chǎn)率降低，所以混合體系不宜在空氣中久置(2)平衡壓強，使H2C2O4溶液順利滴入三頸燒瓶中(3)取最后一次洗滌濾液少許于試管中，先滴加鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則已洗滌完全(4)97.2%【分析】FeSO4溶液中加入氨水生成氫氧化亞鐵沉淀，向混合體系中加入草酸，氫氧化亞鐵沉淀轉(zhuǎn)化為草酸亞鐵晶體，過濾、洗滌、烘干得FeC2O4·2H2O，以此解題?！驹斀狻浚?）“沉淀”步驟中FeSO4溶液中加入氨水生成氫氧化亞鐵沉淀，F(xiàn)e(OH)2在空氣中易被O2氧化為Fe(OH)3，導(dǎo)致草酸亞鐵產(chǎn)率降低，所以混合體系不宜在空氣中久置；（2）根據(jù)圖示，盛裝草酸的儀器是恒壓分液漏斗，導(dǎo)管A的作用是平衡壓強，使H2C2O4溶液順利滴入三頸燒瓶中；（3）草酸亞鐵晶體表面可能有硫酸根離子，通過檢驗洗滌液中是否含有硫酸根離子判斷“洗滌”是否完全，檢驗“洗滌”完全的實驗操作是：取最后一次洗滌濾液少許于試管中，先滴加鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則已洗滌完全；（4）草酸亞鐵被酸性高錳酸鉀氧化為Fe3+和CO2，根據(jù)得失電子守恒，得關(guān)系式5FeC2O42H2O3KMnO4反應(yīng)消耗0.04500molLKMnO4標準溶液18.00mL，則草酸亞鐵的物質(zhì)的量為，樣品中FeC2O4·2H2O的純度為；19．某化學(xué)興趣小組在實驗室中用苯甲醛制備苯甲醇和苯甲酸。有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如表所示：苯甲醛微溶于水，易溶于有機溶劑；易被空氣氧化；與飽和NaHSO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀苯甲醇沸點為205.3℃；微溶于水，易溶于醇、醚等苯甲酸熔點為121.7℃，沸點為249℃；微溶于水乙醚沸點為34.8℃；難溶于水；易燃燒，當空氣中含量為1.83%～48.0%時易發(fā)生爆炸已知：2HCHO＋KOH=CH3OH＋HCOOK回答下列問題：(1)向圖1所示裝置(夾持及加熱裝置已略去)中加入少量NaOH和水，攪拌溶解，稍冷，加入新蒸過的苯甲醛，開啟攪拌器，加熱回流。①長久放置的苯甲醛中易含有_______(寫結(jié)構(gòu)簡式)雜質(zhì)。②寫出三頸燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(2)停止加熱，從球形冷凝管上口緩緩加入冷水，搖動，冷卻后將液體倒入分液漏斗，用乙醚萃取三次，水層保留待用。合并三次萃取液，依次用飽和NaHSO3溶液、Na2CO3溶液、水洗滌。用飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌的目的是_______，而用碳酸鈉溶液洗滌可除去醚層中極少量的苯甲酸。(3)將洗滌后的醚層倒入干燥的錐形瓶內(nèi)，加入無水MgSO4后再加上瓶塞，靜置一段時間后，將錐形瓶中溶液轉(zhuǎn)入圖2所示蒸餾裝置中，緩緩加熱，蒸餾除去乙醚。當溫度升到140℃時改用空氣冷凝管，收集198℃～206℃的餾分。①錐形瓶上加塞子的目的是_______；無水硫酸鎂的作用是_______。②蒸餾除去乙醚的過程中宜采用的加熱方式為_______；收集的198℃～206℃的餾分為_______(寫名稱)。(4)將萃取后的水層慢慢地加入到盛有鹽酸的燒杯中，同時用玻璃棒攪拌，析出白色固體。冷卻、過濾，得到粗苯甲酸產(chǎn)品，然后提純得到較純凈的產(chǎn)品。將苯甲酸粗產(chǎn)品提純所用的實驗方法為_______。(5)圖1和圖2裝置中都用了冷凝管，下列說法正確的是_______(填選項序號)。a.兩種冷凝管冷凝效果相同，本實驗中可以互換使用b.直形冷凝管一般在用蒸餾法分離物質(zhì)時使用c.兩種冷凝管的冷凝水進出方向都為“高(處)進低(處)出”d.球形冷凝管能冷凝回流反應(yīng)物而減少其蒸發(fā)流失，使反應(yīng)更徹底【答案】(1)

2+NaOH+(2)除去未反應(yīng)的苯甲醛(3)

防止乙醚揮發(fā)到空氣中引起爆炸

除去醚層中的水

水浴加熱

苯甲醇(4)重結(jié)晶(5)bd【詳解】（1）①長久放置的苯甲醛會被空氣氧化為苯甲酸；②結(jié)合已知信息，可寫出三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2+NaOH+；（2）根據(jù)題表中信息知苯甲醛與飽和NaHSO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，則可知用飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌的目的是除去未反應(yīng)的苯甲醛。（3）①乙醚易揮發(fā)，錐形瓶上加塞子的目的是防止乙醚揮發(fā)到空氣中引起爆炸。無水硫酸鎂的作用是除去醚層中的水。②乙醚沸點較低，用水浴加熱可平緩蒸出乙醚。198℃～206℃接近苯甲醇的沸點，所以198℃～206℃的餾分為苯甲醇。（4）將苯甲酸粗產(chǎn)品提純所用的方法是重結(jié)晶。（5）a項，兩種冷凝管冷凝效果不相同，球形冷凝管的冷凝效果更好，錯誤。b項，直形冷凝管一般在用蒸餾法分離物質(zhì)時使用，正確。c項，兩種冷凝管的冷凝水進出方向應(yīng)均為“高(處)出低(處)進”，這樣冷凝效果才好，錯誤。d項，球形冷凝管能冷凝回流反應(yīng)物而減少其蒸發(fā)流失，使反應(yīng)更徹底，正確。故選：bd。20．FTO導(dǎo)電玻璃為摻雜氟的SnO2透明導(dǎo)電玻璃，廣泛用于液晶顯示屏、薄膜太陽能電池基底等方面，SnCl4可用于制作FTO導(dǎo)電玻璃。實驗室可用熔融的錫與Cl2反應(yīng)制備SnCl4，此反應(yīng)放熱，生成的SnCl4易水解生成SnO2·xH2O。回答下列問題：有關(guān)物理性質(zhì)如下表：物質(zhì)顏色、狀態(tài)熔點/℃沸點/℃Sn銀白色固體231.92260SnCl4無色液體-33114SnCl2無色晶體246652(1)II裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。(2)將上述裝置用玻璃管連接，組裝成一套制備SnCl4的實