2023年遼寧省沈陽市統(tǒng)招專升本理科綜合自考模擬考試(含答案帶解析)

2023年遼寧省沈陽市統(tǒng)招專升本理科綜合自考模擬考試(含答案帶解析)學校:________班級:________姓名:________考號:________

一、單選題(20題)1.標準狀況下，物質的量相同的甲烷和氮氣，一定具有相同的A.質量B.體積C.質子數(shù)D.原子數(shù)

2.下列化學反應進行得最快的是（）。A.0.2摩/升Na2S2O3和H2SO4各10毫升，加水20毫升，反應溫度30℃

B.0.1摩/升Na2S2O3和H2SO4各10毫升，加水10毫升，反應溫度10℃

C.0.1摩/升Na2S2O3和H2SO4各10毫升，加水20毫升，反應溫度30℃

D.0.1摩/升Na2S2O3和H2SO4各10毫升，加水20毫升，反應溫度10℃

3.既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的單質是A.SB.FeC.CD.A1

4.兩個分子間的作用力的合力F與兩分子間距離r的關系圖如圖所示。當分子間的距離由無窮遠到無限接近的過程中（）。A.F一直為引力

B.F一直為斥力

C.當r＞r0時，F(xiàn)為斥力；r0時，F(xiàn)為引力

D.當r＞r0時，F(xiàn)為引力；r0時，F(xiàn)為斥力

5.對于平衡體系xA(g)+yB(s)====mC(g)+nD(g)，其他量不變時，增大壓強，C的含量增加的是A.x+y＜m+nB.x+y＞m+nC.x＜m+nD.x＞m+n

6.第

13

題

7.20世紀80年代以來，科學家發(fā)現(xiàn)了一系列球狀碳分子，其代表有C60分子、C70分子等．C60分子與石墨屬于（）

A.同系物B.同位素C.同素異形體D.同分異構體8.如圖所示，一束光線由某種介質射向該介質與空氣的交界面，發(fā)生反射和折射．當入射角i=300時，折射光線與反射光線恰好垂直，則該介質的折射率為（）A.A.2B.√3C.1.5D.√29.下列物質中，不能用于漂白或脫色的是（）A.氯水B.SO2

C.活性炭D.CO210.如圖4-3所示，有一個平行板電容器，所帶的電量為Q，兩板問的電勢差為U．現(xiàn)在向電容內插入一塊厚介質板，插入后電容器上（）

A.A.Q不變，U改變B.Q不變，U也不變C.Q改變，U不變D.Q改變，U也改變11.在加壓或降溫條件下，下列可逆反應的平衡都向右移動的是（）

12.下列說法中錯誤的是（）。

A.鐵跟氯化銅溶液反應，生成氯化亞鐵和銅

B.鐵跟鹽酸反應，生成氯化亞鐵和氫氣

C.鐵跟三氯化鐵溶液反應，生成氯化亞鐵

D.過量氯氣跟紅熱的鐵反應，生成氯化亞鐵

13.14.下列物質的水溶液的pH值大于7的是15.下列可逆反應達到平衡后，增大壓強或升高溫度，平衡都向正反應方向移動的是（）A.A.

B.

C.

D.

16.如圖5—9所示，在光滑桌面上固定兩輕質彈簧，一彈性小球在兩彈簧間往復運動．把小球和彈簧視為一個系統(tǒng)，財在小球運動過程中（）

A.A.系統(tǒng)的動量守恒，動能守恒

B.系統(tǒng)的動量守恒，機械能守恒

C.系統(tǒng)的動量不守恒，機械能守恒

D.系統(tǒng)的動量不守恒，動能守恒

17.在場強E=100N/m的勻強電場中，有相距d=0.02m的A、B兩點，則A、B兩點間的電勢差可能為（）。A.2VB.3VC.4VD.不可能為0V18.光照條件下，甲烷與氯氣反應的產物是（）A.單質B.化合物C.純凈物D.混合物

19.如圖，甲乙兩物體疊放于水平地面上，用水平力F拉物體乙，它們仍保持靜止狀態(tài)，甲乙兩物體的接觸面也為水平面，則乙物體的受力個數(shù)為（）

A.3個B.4個C.5個D.6個

20.

二、填空題(10題)21.

22.50mL溶液的物質的量濃度為____mol/L。23.同溫同壓下，質量相同的氫氣與一氧化氮氣體的體積比為______。24.用伏安法測量電源的電動勢和內阻，測得U1=1.10V，I1=0.10A，U2=0.30V，I2=0.60A，則電源電動勢E=V，內阻r=__________Ω。

25.如圖所示，螺旋測微器測出的金屬絲的直徑是______。

26.2，4-二甲基-4，5-二乙基庚烷的結構簡式為_____.27.一豎直上拋物體的初速度v0=20m/s，則物體在第2秒通過的路程為_____。（g取10m/s2）28.常溫常壓下雨13.2gCO2氣體體積相同的CH4的物質的量是_____mol。29.A、B、C為短周期中的3種元素，它們在周期表中的相對位置如圖8—9所示．已知3種元素的質子數(shù)之和為37．則A的元素符號為

，B的原子結構示意圖為

，C的最高價含氧酸的分子式為

．

30.完成下面的核反應方程：

三、計算題(10題)31.

32.一定質量的甲烷的混合氣體，其質量為35.2g。當混合氣體緩緩通過濃硫酸后，濃硫酸的質量增加18g。計算產物中CO、在標準狀況下占有的體積及其中的質量。33.(本題l0分)將一定質量的Na2CO3和NaHCO3混合物加熱灼燒至恒重，將放出的氣體通入足量的Ca(OH)2飽和溶液中，充分反應后得到的沉淀的質量是1.0g.加熱后剩余的固體物質與足量鹽酸反應，收集到1.12L(標準狀況下)氣體.計算原固體混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質的量之比.

34.

35.某高爐日產含鐵96%的生鐵70噸，試計算每天用含20%雜質的赤鐵礦多少噸？36.37.38.如圖所示，電阻為r=0.30Ω，質量m=0.20kg的金屬棒CD垂直跨在位于水平面上的兩條平行的光滑導軌上，導軌與金屬棒接觸良好，導軌的電阻不計。導軌左端接有電阻R=0.50Ω和電壓表。當金屬棒在水平拉力F作用下向右以速度v=2.0m/s勻速運動時，電壓表的示數(shù)為1.0V。若導軌處在方向豎直向下的勻強磁場中，求：（1）水平拉力F的大小。（2）若突然撤去水平力，此后在電阻R上產生的電熱是多少？

39.(12分)如圖，一帶正電的粒子以水平速度射入長為ι、水平放置的兩平行導體板之間，當導體板不帶電時，帶電粒子落在B板上距射入端處?，F(xiàn)使A、B兩導體板帶上等量異號的電荷，則在同一位置以同樣速度射入的帶電粒子恰好可以到達B板的邊緣，求此時兩板間電場強度的大小。已知兩次射入的帶電粒子的質量均為m，電荷量均為q重力加速度為g。(不計空氣阻力)

40.某高爐日產含鐵96%的生鐵70噸，試計算每天用含20%雜質的赤鐵礦多少噸?

四、解答題(5題)41.往硝酸銀溶液中加入過量的NH3.H2O，達平衡時，[NH3.H2O]=1．0mol.dm-3。求此時Ag(NH3)2+、Ag(NH3)+、Ag+各離子濃度的比值。

[已知Ag++NH3Ag(NH3)+，其K1=2．2×103]

42.(1)指出在下列由(a)～(d)的化合物中，哪些可能作為有效的螯合劑?

H2O；過氧化氫HO—OH；H2N—CH2—CH2—CH2—NH2；(CH3)2N—NH2

(a)(b)(c)(d)

(2)下列由(a)～(d)的配合物具有平面四方或八面體幾何構型，問其中哪種CO32-作為螯合劑?

[Co(CO3)(NH3)5]+；[Co(CO3)(NH3)4]+；[Pt(CO3)(en)]；[Pt(CO3)(NH3)(en)]

(a)(b)(c)(d)

43.無水CrCl3和氨作用能形成兩種配合物，組成相當于CrCl3.6NH3及CrCl3.5NH3。加入AgNO3溶液能從第一種配合物水溶液中將幾乎所有的氯沉淀為AgCl，而從第二種配合物水溶液中僅能沉淀出相當于組成中含氯量2／3的AgCl。加入少許NaOH并加熱時，兩種溶液都無NH3味。試從配合物的形式推算出它們的內界和外界，并指出配離子的電荷數(shù)、中心離子的價數(shù)和配合物的名稱。

44.Cr3+，Cr2+，Mn2+，F(xiàn)e2+，Co3+，Co2+離子在強八面體晶體場中和弱八面體晶體場中各有多少未成對的電子，繪圖說明t2g和eg電子數(shù)目。

45.計算AgBr在1．00mol.dm-3Na2S2O3中的溶解度。500cm3濃度為1．00mol.dm-3的Na2S2O3溶液可溶解AgBr多少克?

五、單選題(2題)46.

47.下列試劑：①Na2O2，②堿石灰，③FeSO4，④NaCl，敞口露置在空氣中容易變質的是（）

A.只有①和②B.只有②和③C.只有①②③D.①②③④六、單選題(1題)48.維修電爐時，將電爐絲的長度縮短十分之一，則修理前電爐的功率與維修后的功率之比為（）

A.9：10B.10：9C.10：11D.11：10

參考答案

1.B

2.A當其他條件不變時，反應物濃度越大，反應速度越快。當其他條件不變時，溫度升高，反應速度加快。

3.D根據(jù)所給選項，既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應的“單質”只有A1單質。

4.D該小題考查了考生對分子間作用力的合力跟分子間距離的關系的掌握情況?！究荚囍笇А坑深}圖可知，曲線位于橫軸上方時表示分子間為斥力，位于橫軸下方時表示分子間為引力，則當r>r0時，F(xiàn)為引力，當r<r0時，斥力，選項D正確。

5.D

6.C

7.C【解題指要】C60是由60個碳元素原子組成的單質的分子，石墨也是由碳元素組成的另一種單質，它們的結構和性質互不相同，所以它們互為同素異形體．

8.B

9.D氯水中含HClO（Cl2+H2O═HCl+HClO）具漂白作用，SO2也具漂白特性，活性炭具有吸附性，具有脫色特性。

10.A本題的考點是電容器電容的大小與介質的關系以及電容器公式．我們知道，當平板電容器中插入介質板后可以使電容C增大．此外，由圖4-3知，平板電容器充電后未接電源，所以它所帶的電量Q不會改變．根據(jù)電容器公式知，在Q不變時，U與C成反比．因此C增大則U減小，故選A．請考生思考：平板電容器中插入介質塊后，電容器中的電場強度E是否改變?

11.C本題要求在加壓或降溫兩種情況下，平衡均向右移動．解題時可逐一討論．

(1)加壓時，平衡向右移動：這要求平衡反應中氣態(tài)反應物的系數(shù)之和應大于氣態(tài)生成物的系數(shù)之和，符合此要求的只有C選項．

(2)降溫時，平衡向右移動：這要求平衡反應中正向反應是放熱反應．C選項正好也符合此要求．

所以正確選項是C．

12.D該試題考查了物質的氧化劑的還原劑的氧化產物價態(tài)的影響的掌握情況。【考試指導】氯氣具有強氧化性，能把單質鐵成高價鐵離子，反應生成氯化鐵。

13.D

14.B

15.C

16.C

17.AU=Ed=100×0.02V=2V，選A。

18.D

19.C對乙受力分析，如下圖所示，則受力個數(shù)為5個。

20.A

21.

22.【答案】2(3分）

【解析】該試題考查了利用已知的某種離子濃度來推斷化合物的濃度的掌握情況。

【考試指導】由題中所給數(shù)據(jù)可以計算出溶液中鉀離子的物質的量的濃度為

，則硫酸鉀的濃度為2mol/L。23.【答案】15:1(3分）

【解析】該小題主要考查阿伏加德羅定律及的知識點。

【考試指導】根據(jù)阿伏加德羅轉可知，同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質的量之比，而同質量的氣體的物質的量之比與其摩爾質量成反比、故質量相同的的體積比為15:1。24.【答案】1.26、1.60

【解析】列方程組U1=E-I1r，U2=E-I2r，解得E=1.26V，r=1.60Ω

25.1.500mm1mm+0.01×50.0mm=1.500mm。

26.(1)庚烷——最長碳鏈中應含有7個碳原子.(2)連有取代基的碳原子上的H原子數(shù)要寫對.不連取代基的中間C原子上，應有2個H原子;連有1個取代基的C原子上，應去掉1個H原子，還有1個H原子;連有2個取代基的C原子上，應去掉2個H原子，即此C原子上沒有H原子.(3)乙基可寫成-C2H5，也可寫成-CH2-CH3.

27.

28.29.C(1)從A、B、C三個短周期元素在周期表中的位置(圖8—9)來看，有兩種可能：

①A為第一周期元素．若是如此，A只能是H元素．因He右邊沒有元素，而表中B、C均在A的右邊，所以A只能是H元素．由此可知B是Be元素，C是B(硼)元素，它們的質子數(shù)之和為：1+4+5=10．而題目告知它們的質子數(shù)之和應是37，所以此假設不合理．

②A為第二周期元素，B、C為第三周期元素．這是本題的正確答案．

(2)第二周期與第三周期中的同族元素的原子序數(shù)相差8，所以，若設B元素的原子序數(shù)為x，則C元素的原子序數(shù)為x+1，A元素的原子序數(shù)是x－9(見圖8－14)，它們的原子序數(shù)之和即為質子數(shù)之和，應是37．即

x+(x+1)+(x－9)=37x=15

所以，B元素是15號元素P(磷)，C元素是16號元素S(硫)．A元素則是6(15－9=6)號元素C(碳)．

30.

31.以地面作參考．

木箱放上時出現(xiàn)以下三種情況．

32.33.解：設混合物中含NaHCO3xmol.根據(jù)反應方程式所以，原固體混合物中含Na2CO3為0.05mol-0.01mol=0.04mol.混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質的量之比為0.04：0.02=2：1.答：混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質的量之比為2：1.(1)解此題用關系式法比較簡便，可以減少計算步驟.(2)因在混合物加熱時，只有NaHCO3發(fā)生反應，放出CO2，而Na2CO3不發(fā)生反應，放出的CO2與Ca(OH)2反應生成沉淀CaCO3，所以可根據(jù)生成的沉淀(CaCO3)的量直接求得NaHCO3的物質的量.(3)由于NaHCO3受熱分解生成Na2CO3，所以與鹽酸反應的Na2CO3應包括原固體混合物中含有的和NaHCO3分解后生成的兩部分，這一點很關鍵.根據(jù)反應生成的CO2的量可求得Na2CO3的總量，又知NaHCO3的量已求出，故其生成的Na2CO3的量也可求得，二者之差即是混合物中Na2CO3的物質的量.解：設混合物中含NaHCO3xmol.根據(jù)反應方程式所以，原固體混合物中含Na2CO3為0.05mol-0.01mol=0.04mol.混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質的量之比為0.04：0.02=2：1.答：混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質的量之比為2：1.(1)解此題用關系式法比較簡便，可以減少計算步驟.(2)因在混合物加熱時，只有NaHCO3發(fā)生反應，放出CO2，而Na2CO3不發(fā)生反應，放出的CO2與Ca(OH)2反應生成沉淀CaCO3，所以可根據(jù)生成的沉淀(CaCO3)的量直接求得NaHCO3的物質的量.(3)由于NaHCO3受