2023年山東省煙臺市統(tǒng)招專升本理科綜合自考真題(含答案帶解析)

2023年山東省煙臺市統(tǒng)招專升本理科綜合自考真題(含答案帶解析)學(xué)校:________班級:________姓名:________考號:________

一、單選題(20題)1.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）。A.碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H+=H2O+CO2↑B.Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C.Fe粉與FeCl3溶液反應(yīng)：Fe3++Fe=2Fe2+D.氫氧化鋇與稀硫酸混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓

2.A.A.1：3B.1：2C.3：4D.1：4

3.下列可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)或升高溫度，平衡都向正反應(yīng)方向移動的是（）A.A.

B.

C.

D.

4.如圖5-2所示，在坐標(biāo)原點(diǎn)0處放置一電量q1=1.6×10-9C的正點(diǎn)電荷，在x1=4m處P點(diǎn)的電場強(qiáng)度大小E1=0.9V/m;今在x2=2m處再放置第二個(gè)點(diǎn)電荷q2，測得P處總的電場強(qiáng)度大小E2=1.8V/m，方向沿x軸負(fù)方向，則()A.q2=1.2x10-9C，正電荷

B.q2=1.2×10-9C，負(fù)電荷

C.q2=2.4x10-9C，正電荷

D.q2=2.4x10-9C，負(fù)電荷

5.關(guān)于位移和路程，下列說法哪種正確（）A.A.位移和路程的大小總相等；位移有方向，是矢量，路程無方向，是標(biāo)量

B.位移用來描述直線運(yùn)動，路程用來描述曲線運(yùn)動

C.位移是矢量，取決于物體的始末位置；路程是標(biāo)量，取決于物體實(shí)際通過的路線

D.路程和位移是一回事

6.R元素的最高價(jià)氧化物的分子式是R2O5，R的氣態(tài)氫化物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下466mL的質(zhì)量是0．354g，則R元素的相對原子質(zhì)量是（）A.A.14B.31C.75D.122

7.

8.人在岸上看到河中的魚，其實(shí)看到的是（）

A.魚的實(shí)像，其位置比魚的實(shí)際位置淺

B.魚的實(shí)像，其位置比魚的實(shí)際位置深

C.魚的虛像，其位置比魚的實(shí)際位置淺

D.魚的虛像，其位置比魚的實(shí)際位置深

9.相同濃度的下列溶液，pH值最大的是A.NH4C1

B.NaC1

C.CH3COOH

D.NaHO3

10.

11.下列各組物質(zhì)中，都是由分子構(gòu)成的是（）A.A.二氧化碳、二氧化硅、甲烷

B.氮?dú)?、鈉蒸氣、乙烯

C.氧化鋁、氯化鉀、苛性鈉

D.二氧化硫、氨氣、乙酸

12.下列說法中正確的是（）A.A.Cl2有毒，Cl－也有毒

B.Cl2和Cl－都是黃綠色

C.Cl2既可作氧化劑，又可作還原劑

D.干燥的Cl2可使紅色布條褪色

13.物體受到幾個(gè)恒定的外力的作用而做勻速直線運(yùn)動，如果撤去其中的一個(gè)力而保持其余的力的大小方向都不變，則物體不可能做（）

A.勻減速直線運(yùn)動B.勻加速直線運(yùn)動C.平拋運(yùn)動D.勻速圓周運(yùn)動

14.—質(zhì)量為2m的物塊A以速率υ在光滑水平面上做直線運(yùn)動，與另一質(zhì)量為m的靜止物塊B發(fā)生碰撞，并粘在一起繼續(xù)運(yùn)動，則碰撞過程中兩物塊損失的動能為()

A.A.

B.B.

C.C.

D.D.

15.如圖所示，A、B為兩個(gè)裝有條形磁鐵的小車，在光滑水平木板上沿一直線相向運(yùn)動，已知mA=m,mB=2m,vA=v,vB=v,設(shè)兩磁鐵始終不接觸，則當(dāng)它們相距最近時(shí)，A的速度為A.大小為v,方向與原來相同B.大小為v,方向與原來相反C.大小為2v,方向與原來相同D.大小為2v,方向與原來相反

16.一列波，在第一種介質(zhì)中的波長為λ1，在第二種介質(zhì)中的波長為λ2，已知λ1=3λ2，則該列波在這兩種介質(zhì)中頻率之比和波速之比分別為（）。A.1:1;3:1B.3:1;1:1C.1:1;1:3D.1:3;3:1

17.光照條件下，甲烷與氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物是（）A.單質(zhì)B.化合物C.純凈物D.混合物

18.A.A.氧元素的質(zhì)量比是2：3

B.硫原子的個(gè)數(shù)比是5：4

C.氧原子的個(gè)數(shù)比是1：1

D.硫原子的質(zhì)量比是1：1

19.

20.

二、填空題(10題)21.—正弦交流電的電壓表達(dá)式為u(t)=311sin(100πt)V，其電壓的最大值為V，有效值為______V。

22.從距地面高為h1=1.25m處豎直向下拋出皮球，碰地后皮球跳起的高度h2=2.5m，不計(jì)空氣阻力，設(shè)球碰撞地面時(shí)無機(jī)械能損失取10m/s2)，則皮球下拋時(shí)的初速度大小是__________m/s。

23.

24.圖9--11是閉合電路的U—I圖線.由圖可知，閉合電路中電源的電動勢E＝__________V，電源的內(nèi)阻r＝__________Ω.當(dāng)路端電壓U＝2.5V時(shí)，外電阻R＝__________Ω.

25.

26.

27.除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）NO（NO2）______（2）NaCl（NH4Cl）______

28.50mL

，可被20mL0.5mol/L

溶液完全沉淀，則溶液的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L。

29.在圖5-6(a)中，螺旋測微器的讀數(shù)為

，在(b)中是

．

30.質(zhì)量m和速度大小u均相同的兩個(gè)運(yùn)動物體，在光滑水平面上相向碰撞，碰撞后，兩物體總動能可能的最大值為，可能的最小值為。

三、計(jì)算題(10題)31.測定化合物S的某一種酶催化反應(yīng)速率時(shí)獲得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。試判定在下述濃度范圍內(nèi)的反應(yīng)級數(shù)。

32.(本題l0分)將一定質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3混合物加熱灼燒至恒重，將放出的氣體通入足量的Ca(OH)2飽和溶液中，充分反應(yīng)后得到的沉淀的質(zhì)量是1.0g.加熱后剩余的固體物質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，收集到1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體.計(jì)算原固體混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量之比.

33.

34.

35.

36.

37.

38.

39.(10分)某溫度下Na2SO4的飽和溶液20克，加入過量的BaCl2溶液可析出9.32克白色沉淀，求該溫度下Na2SO4的溶解度和Na2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

40.

四、解答題(5題)41.往硝酸銀溶液中加入過量的NH3.H2O，達(dá)平衡時(shí)，[NH3.H2O]=1．0mol.dm-3。求此時(shí)Ag(NH3)2+、Ag(NH3)+、Ag+各離子濃度的比值。

[已知Ag++NH3Ag(NH3)+，其K1=2．2×103]

42.某溶液中原來Fe3+和Fe2+的濃度相等，若向溶液中加入KCN固體，最終使CN-離子濃度為1．0mol．dm-3，計(jì)算這時(shí)電極反應(yīng)的電極電勢是多少。

43.(1)指出在下列由(a)～(d)的化合物中，哪些可能作為有效的螯合劑?

H2O；過氧化氫HO—OH；H2N—CH2—CH2—CH2—NH2；(CH3)2N—NH2

(a)(b)(c)(d)

(2)下列由(a)～(d)的配合物具有平面四方或八面體幾何構(gòu)型，問其中哪種CO32-作為螯合劑?

[Co(CO3)(NH3)5]+；[Co(CO3)(NH3)4]+；[Pt(CO3)(en)]；[Pt(CO3)(NH3)(en)]

(a)(b)(c)(d)

44.用價(jià)鍵模型繪出軌道圖，以表示中心離子的電子結(jié)構(gòu)，其中(3)、(4)、(5)是高自旋物質(zhì)。

(1)Ag(NH3)2+；(2)Cu(NH3)42+；(3)CoF63-；(4)MnF64-；(5)Mn(NH3)62+。

45.

五、單選題(2題)46.物體在運(yùn)動過程中，克服重力做功50J，則（）A.A.重力做功50J

B.物體的重力勢能一定增加50J

C.物體的重力勢能一定減少50J

D.物體的動能一定增加50J

47.在加壓或降溫條件下，下列可逆反應(yīng)的平衡都向右移動的是（）

六、單選題(1題)48.下列物質(zhì)與互為同系物的是（）。

參考答案

1.A

2.A

3.C

4.B本題是有關(guān)電場強(qiáng)度概念的基本題，考查的知識點(diǎn)是點(diǎn)電荷的電場強(qiáng)度以及兩個(gè)點(diǎn)電荷在電荷連線方向上電場強(qiáng)度的疊加.在x2處放置了點(diǎn)電荷q2后，P點(diǎn)的場強(qiáng)為q1、q2所產(chǎn)生的場強(qiáng)的疊加.因?yàn)殡妶鰪?qiáng)度是矢量，所以電場強(qiáng)度的疊加是矢量的合成，既要考慮大小，又要考慮方向.為了方便起見，取坐標(biāo)軸Ox的方向?yàn)殡妶鰪?qiáng)度的正方向，則q1產(chǎn)生的電場強(qiáng)度E1為正.設(shè)q2產(chǎn)生的場強(qiáng)為E，則由場強(qiáng)疊加原理知P點(diǎn)的總場強(qiáng)E2為E2=E1+E①由題意知，E2沿Ox軸負(fù)方向，故E2=-1.8V/m由式①得E=E2-E1=-1.8V/m-0.9V/m=-2.7V/m點(diǎn)電荷的場強(qiáng)公式是因此q1、q2的場強(qiáng)分別為

5.C

6.A(1)從最高價(jià)氧化物的分子式R2O5可知R元素的最高化合價(jià)為+5價(jià)，所以其負(fù)化合價(jià)應(yīng)為－3價(jià)，從而可知該元素的氣態(tài)氫化物的分子式是RH3．

(2)根據(jù)該氣態(tài)氫化物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下466mL的質(zhì)量是0．354g，可知22．4L該氣態(tài)氫化物的質(zhì)量即為其摩爾質(zhì)量．設(shè)該氣態(tài)氫化物的摩爾質(zhì)量為x．

7.B

8.C水對光有折射作用，如下圖所示，人眼看到的是魚的虛像，虛像比實(shí)際位置淺。

9.D

10.D

11.D

12.C(1)一般單質(zhì)(原子或分子)的性質(zhì)與組成單質(zhì)的元素的離子的性質(zhì)是不同的，如：Cl2呈黃綠色，Cl－則是無色；Cl2有毒，Cl－則無毒．

(2)氯氣能使紅色布條褪色，是因?yàn)槁葰馀c水發(fā)生反應(yīng)生成具有漂白作用的次氯酸(HClO)，所以干燥的氯氣是不能使紅色布條褪色的．

(3)非金屬單質(zhì)在反應(yīng)過程中，化合價(jià)既能升高(顯正價(jià))，又能降低(顯負(fù)價(jià))．如：

所以，Cl2既能作氧化劑，又能作還原劑．

13.D物體撤去一個(gè)力后，加速度恒定，D錯誤。

14.A

15.B

16.A波由一種介質(zhì)傳到另一種介質(zhì)的過程中，頻率f不變，v1：v2=λ1f：λ2f=λ1：λ2=3：1。

17.D

18.B

19.A

20.D

21.【答案】311(3分）

(3分）

【解析】該試題考查了正弦交流電電壓最大值和有效值的計(jì)算的掌握情況。

【考試指導(dǎo)】最大值為311V，有效值=

22.【答案】5

【解析】皮球碰撞地面時(shí)的速度為

23.

24.

25.2-甲基-4-乙基己烷(1)最長碳鏈的碳原子數(shù)是6個(gè)，不要誤認(rèn)為是4個(gè)，即母體是己烷.(2)取代基有2個(gè)：1個(gè)甲基(CH3-)，1個(gè)乙基(CH3-CH2-).(3)為使取代基所在碳原子的編號最小，應(yīng)從右至左編號，即得：2-甲基-4-乙基己烷.

26.

27.

要除去NO中混有的NO2，可將混合氣通入水中，用排水法收集。NH4Cl受熱易分解，可加熱除去NH4Cl。

28.【答案】0.1(3分）

【解析】該小題考查了考生對離子反應(yīng)及物質(zhì)的量濃度的計(jì)算的掌握情況。

【考試指導(dǎo)】

29.【參考答案】4．323mm5．738mm

【解題指要】本試題考查的知識點(diǎn)是螺旋測微器的讀數(shù)．

在圖5－6(a)中螺旋測微器前沿在上刻度線的4mm處，它尚未超過下刻度0．5mm線，螺旋測微器的讀數(shù)為32．3，因此(a)的讀數(shù)為

4mm＋32．3×0．01mm＝4．323mm

在圖5－6(b)中，螺旋測微器的前沿在上刻度線的5mm處，并已超過了0．5mm線，螺旋測微器上的讀數(shù)為23．8，因此(b)的讀數(shù)是

30.

總動能最大的情況為發(fā)生彈性碰撞，碰撞后兩物體速度大小沒變，速度方向變反，總動能大小仍為;總動能最小情況，碰撞后兩物塊均靜止，總動能大小為0。

31.

32.解：設(shè)混合物中含NaHCO3xmol.根據(jù)反應(yīng)方程式所以，原固體混合物中含Na2CO3為0.05mol-0.01mol=0.04mol.混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為0.04：0.02=2：1.答：混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2：1.(1)解此題用關(guān)系式法比較簡便，可以減少計(jì)算步驟.(2)因在混合物加熱時(shí)，只有NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，放出CO2，而Na2CO3不發(fā)生反應(yīng)，放出的CO2與Ca(OH)2反應(yīng)生成沉淀CaCO3，所以可根據(jù)生成的沉淀(CaCO3)的量直接求得NaHCO3的物質(zhì)的量.(3)由于NaHCO3受熱分解生成Na2CO3，所以與鹽酸反應(yīng)的Na2CO3應(yīng)包括原固體混合物中含有的和NaHCO3分解后生成的兩部分，這一點(diǎn)很關(guān)鍵.根據(jù)反應(yīng)生成的CO2的量可求得Na2CO3的總量，又知NaHCO3的量已求出，故其生成的Na2CO3的量也可求得，二者之差即是混合物中Na2CO3的物質(zhì)的量.解：設(shè)混合物中含NaHCO3xmol.根據(jù)反應(yīng)方程式所以，原固體混合物中含Na2CO3為0.05mol-0.01mol=0.04mol.混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為0.04：0.02=2：1.答：混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2：1.(1)解此題用關(guān)系式法比較簡便，可以減少計(jì)算步驟.(2)因在混合物加熱時(shí)，只有NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，放出CO2，而Na2CO3不發(fā)生反應(yīng)，放出的CO2與Ca(OH)2反應(yīng)生成沉淀CaCO3，所以可根據(jù)生成的沉淀(CaCO3)的量直接求得NaHCO3的物質(zhì)的量.(3)由于NaHCO3受熱分解生成Na2CO3，所以與鹽酸反應(yīng)的Na2CO3應(yīng)包括原固體混合物中含有的和NaHCO3分解后生成的兩部分，這一點(diǎn)很關(guān)鍵.根據(jù)反應(yīng)生成的CO2的量可求得Na2CO3的總量，又知NaHCO3的量已求出，故其生成的Na2CO3的量也可求得，二者之差即是混合物中Na2CO3的物質(zhì)的量.

33.S2O82-+3I-→2SO42-+I3-

S2O82-+3I-→2SO42-+I3-

34.

35.

36.

37.設(shè)該兩種有機(jī)物分別為A和B，A的蒸氣密度