2020年高考化學(xué)3-4月模擬試題匯編專題12化學(xué)實驗基礎(chǔ)(解析版)

專題12化學(xué)實驗基礎(chǔ)1.（2020?陜西西安中學(xué)高三三模）下列有關(guān)實驗現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都一定正確的是（ ）選項實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論A某鉀鹽溶于鹽酸后，產(chǎn)生無色無味氣體，將其通入澄清石灰水有白色沉淀出現(xiàn)該鉀鹽是K2cO3B將少量的溴水分別滴入Fed2溶液、NaI溶液中，再分別滴加CCl振蕩4下層分別呈無色和紫紅色還原性：I-〉Br-〉Fe2+C將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中紅棕色變深反應(yīng)2NONO的2 2 4AH<0 .D將NH4HCO3受熱分解產(chǎn)生的氣體通入某溶液溶液變渾濁，繼續(xù)通入該氣體，渾濁消失該溶液是Ca（OH）溶液2【答案】C【解析】若該鉀鹽是KHCO3，可以得到完全一樣的現(xiàn)象,A錯誤;溴可以將Fe2+氧化成Fe3+證明氧化性Br>Fe3+,則還原性有Fe2+>Br-,B錯誤；紅棕色變深說明NO濃度增大，22即平衡逆向移動，根據(jù)勒夏特列原理可知正反應(yīng)放熱，C正確；碳酸氫銨受熱分解得到NH3和CO2，通入Ca（OH）2后渾濁不會消失，D錯誤；答案選C。2.（2020.江蘇省如皋中學(xué)高三調(diào)研）用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖? )乙薛窿胖段澄硫戰(zhàn)A.( )乙薛窿胖段澄硫戰(zhàn)A.I悵色他制備乙酸乙酯海消W.；IIB.配置一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液C.鐵制品在鐵制品表面鍍銅CuSO.溶液制取少量W.；IIB.配置一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液C.鐵制品在鐵制品表面鍍銅CuSO.溶液制取少量CO2氣體【解析】將乙醇加入大試管中，再注入濃硫酸并振蕩冷卻后加入冰醋酸，混合加熱制備乙酸乙酯，產(chǎn)物用飽和碳酸鈉溶液吸收，導(dǎo)管末端置于液面上，能達到實驗?zāi)康?，A正確；容量瓶不能直接用于配置溶液，必須將NaOH固體倒入燒杯中，加入蒸餾水溶解后，冷卻至室溫，再轉(zhuǎn)移至容量瓶，B錯誤；在鐵制品表面鍍銅時應(yīng)將鐵制品連接在電源的負極作為陰極，銅連接在電源的正極，電解質(zhì)溶液為可溶性銅鹽溶液，C錯誤；實驗室制取CO2用的是大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng)，純堿與鹽酸反應(yīng)速率快不易收集，另外純堿易溶于水，不能停留在有孔塑料板上，不能達到反應(yīng)隨時發(fā)生隨時停止的作用，D錯誤。答案選A。3.（2020.江蘇省如皋中學(xué)高三調(diào)研）根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A在KI淀粉溶液中滴入氯水變藍，再通入SO2藍色褪去還原性：I->SO2B向苯酚溶液中滴加少量濃溴水無白色沉淀苯酚濃度小C向NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液有黃色沉淀生成KspSgIXKspSgCl)D用pH試紙測濃度均為0.1moLL-1的CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pHCH3COONa溶液的pH大HNO2電離出H+的能力比CH3COOH的強

【答案】D【解析】KI淀粉溶液中滴入氯水變藍，生成碘單質(zhì)，再通入SO2，碘與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I-,二氧化硫為還原劑，I-為還原產(chǎn)物，證明還原性SO2>I-,A錯誤；苯酚能和濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成三溴苯酚白色沉淀，三溴苯酚能溶于苯酚，所以得不到白色沉淀，該實驗結(jié)論錯誤，B錯誤；因為I-、Cl-濃度大小不知，雖然黃色沉淀為AgI,但無法通過物質(zhì)溶度積比較，則無法證明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),C錯誤；在相同條件下，酸性越弱其鹽溶液的水解程度越大，則用pH試紙測濃度均為0.1mol?L-i的CH3cOONa溶液和NaNO2溶液的pH,CH3cOONa溶液的pH大，證明HNO2電離出H+的能力比CH3COOH的強，D正確。答案選D。TOC\o"1-5"\h\z(2020.湖北宜昌市高三調(diào)研)根據(jù)實驗?zāi)康?，設(shè)計相關(guān)實驗，下列實驗操作、現(xiàn)象解釋及結(jié)論都正確的是( )序號操作現(xiàn)象解擇或結(jié)論A在含(1」皿>1的AgN。*溶液中依次加入Nw0溶液和入K1溶液溶液中先有白色沉淀生成，后來又變成黃色取FeSOj少許溶于水，加入幾滴KSCN溶液溶液變紅色用SO&部分氧化C將觸凈的乙烯氣體通入酸性KMiKli溶液溶液整色撥去乙蟠具有還原性D在口(。口卜溶液中通入SO2氣體有沉淀生成酸性：M2SO3>HC1OTOC\o"1-5"\h\z【答案】C【解析】開始要將銀離子沉淀完全，再向新生成的AgCl濁液中滴入KI溶液，白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，才能說明K(AgI)<K(AgCl),故A錯誤；加入KSCN溶液溶液sp sp變紅，只說明有鐵離子，不能確定亞鐵離子是否完全被氧化，故B錯誤；純凈的乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液，紫紅色褪去，說明乙烯具有還原性，故C正確；SO2被ClO-氧化成CaSO4沉淀，不能說明酸性強弱，故D錯誤；故選C。(2020?陜西咸陽市高三二模)實驗室制備硝基苯的反應(yīng)裝置如圖所示。下列實驗操作或敘述不正確的是( )

A.試劑加入順序：先加濃硝酸，再加濃硫酸，最后加入苯B.實驗時水浴溫度需控制在50?60℃C.儀器a的作用：冷凝回流苯和硝酸，提高原料的利用率D.反應(yīng)完全后，可用儀器a、b蒸餾得到產(chǎn)品【答案】D【解析】混合時應(yīng)先加濃硝酸，再加入濃硫酸，待冷卻至室溫后再加入苯，故A正確；制備硝基苯時溫度應(yīng)控制在50?60℃,故B正確；儀器a的作用為使揮發(fā)的苯和硝酸冷凝回流，提高了原料利用率，故C正確；儀器a為球形冷凝管，蒸餾需要的是直形冷凝管，故D錯誤；答案選D。（2020?陜西交大附中高三三模）根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯誤的是（ ）選項操作現(xiàn)象結(jié)論A向蔗糖中加入濃硫酸蔗糖變成疏松多孔的海綿狀炭，并放出有刺激性氣味的氣體濃硫酸具有脫水性和強氧化性B向KCl、KI的混合液中逐滴滴加稀AgNO3溶液先出現(xiàn)黃色沉淀&「。80）＞/「仆好）C鋁片先用砂紙打磨，再加入到濃硝酸中無明顯現(xiàn)象濃硝酸具有強氧化性，常溫下，鋁表面被濃硝酸氧化為致密的氧化鋁薄膜

D向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的硫酸亞鐵溶液溶液變成棕黃色，一段時間后溶液中出現(xiàn)氣泡，隨后有紅褐色沉淀生成Fe3+催化H2O2分解產(chǎn)生02【答案】D【解析】向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變成疏松多孔的海綿狀炭，并放出有刺激性氣味的氣體，蔗糖經(jīng)濃硫酸脫水得到碳，碳和濃硫酸反應(yīng)生成刺激性氣味的二氧化硫，體現(xiàn)強氧化性，故A正確；向KCl、KI的混合液中逐滴滴加稀AgNO3溶液，K5P小的先出現(xiàn)沉淀，先生成黃色沉淀，則Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),故B正確；鋁片先用砂紙打磨，再加入到濃硝酸中，無明顯現(xiàn)象，濃硝酸具有強氧化性，常溫下，鋁表面被濃硝酸氧化為致密的氧化鋁薄膜，從而阻止金屬繼續(xù)反應(yīng)，故C正確；向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的硫酸亞鐵溶液，溶液變成棕黃色，說明H2O2在酸性條件下氧化Fe2+變?yōu)镕e3+,一段時間后溶液中出現(xiàn)氣泡，說明Fe3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2,故D錯誤；答案為D。(2020.山東省實驗中學(xué)高三診斷)用KClO3和MnO2制備O2，并回收MnO2和KCl。下列實驗操作正確的是( )KOOh-MilOjA.KOOh-MilOjA.02制備裝置MriOiiKO固體混合物溶解BMriOiiKO固體混合物溶解B.過濾回收MnO過濾回收MnO2C.蒸發(fā)制KCl蒸發(fā)制KClD.【答案】B【解析】加熱固體時，試管口應(yīng)略向下傾斜，故A不符合題意；MnO2難溶于水，KCl易溶

于水，將混合物放入燒杯中，加蒸餾水溶解，用玻璃棒攪拌加速溶解，故B符合題意；根據(jù)裝置圖，漏斗的下端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，故C不符合題意；蒸發(fā)時應(yīng)用蒸發(fā)皿，不能用坩堝，故D不符合題意；答案選B。（2020.山東省實驗中學(xué)高三診斷）乙醇催化氧化制取乙醛（沸點為20.8℃,能與水混溶）的裝置（夾持裝置已略）如圖所示：下列說法錯誤的是A.向圓底燒瓶中滴入H2O2溶液前需打開KB.實驗開始時需先加熱②，再通02，然后加熱③C.裝置③中發(fā)生的反應(yīng)為2CH3cH20H+O2-^2CH3cHO+2H2OD.實驗結(jié)束時需先將④中的導(dǎo)管移出。再停止加熱【答案】B【解析】向圓底燒瓶中滴入H202溶液前需打開K,避免生成的氧氣，使裝置內(nèi)壓強過大，故A正確；實驗時應(yīng)先加熱③，以起到預(yù)熱的作用，使乙醇充分反應(yīng)，故B錯誤；催化條件下，乙醇可被氧化生成乙醛，發(fā)生2CH3CH20H+02一^2CH3CHO+2H20,故C正確;實驗結(jié)束時需先將④中的導(dǎo)管移出，再停止加熱，以避免發(fā)生倒吸，故D正確；故選B。（2020.山東省實驗中學(xué)高三診斷）下列實驗過程可以達到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒炦^程A檢驗久置的Na2s03粉末是否變質(zhì)取樣配成溶液，加入鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生B制備純凈的FeCl2向含少量FeBr2的FeCl2溶液中滴入適量新制氯水，并加入CC14萃取分液

C制備銀氨溶液向5mL0.1mokL-iAgNO3溶液中加入1mL0.1moNL-iNH3.H2OD探究濃度對反應(yīng)速率的影響向2支盛有5mL不同濃度NaHsO3溶液的試管中同時加入2mL5%H2O2溶液，觀察實驗現(xiàn)象【答案】A【解析】久置的Na2so3粉末變質(zhì)，轉(zhuǎn)化成Na2so4，取樣配成溶液，加入鹽酸酸化，除去SO32-等離子對實驗的干擾，再加BaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，則說明Na2s03變質(zhì)，如果沒有白色沉淀，則說明Na2so3沒有變質(zhì)，能達到實驗?zāi)康?，故A符合題意；還原性：尸02+>8J，加入氯水，先將Fe2+氧化成Fe3+,不能達到實驗?zāi)康模蔅不符合題意；制備銀氨溶液的操作步驟：向硝酸銀溶液中滴加氨水，發(fā)生AgNO3+NH3-H2O=AgOHl+NH4NO3，繼續(xù)滴加氨水至白色沉淀恰好溶解，發(fā)生AgOH+2NH3-H2O=[Ag（NH3）2]++OH-+2H2O,根據(jù)方程式，推出5mL0.1moLL-iAgNO3溶液中加入15mL0.1moLL-iNH3-H2O,故C不符合題意；NaHSO3與H2O2反應(yīng)無現(xiàn)象，不能觀察實驗現(xiàn)象得到結(jié)論，故D不符合題意；答案為A。10.（2020.河北衡水中學(xué)高三調(diào)研）由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是（ ）選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A向0.1mol/LFeCl2溶液中加入1滴kscn溶液，再滴加碘水開始無明顯現(xiàn)象，滴加碘水后溶液變紅氧化性：I2>Fe3+B向某鈉鹽中滴加鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色該鈉鹽可能為Na2s203C乙烯通入中性KMnO4溶液中溶液褪色并產(chǎn)生黑色沉淀乙烯具有還原性D將苯加入橙色的溴水中振蕩并靜置下層液體幾乎無色苯與Br2發(fā)生了取代反應(yīng)【答案】AD【解析】碘單質(zhì)不能氧化亞鐵離子，現(xiàn)象、結(jié)論不合理，故A錯誤；氣體可能為二氧化硫，該鈉鹽可能為Na2s2O3,故B正確；乙烯被高錳酸鉀氧化，生成二氧化錳、二氧化碳，則乙

烯具有還原性，故C正確；苯與溴水發(fā)生萃取，且苯的密度比水的密度小，為物理變化，故D錯誤；答案為AD。11.（2020.福建省龍巖市高三質(zhì)量檢測）某同學(xué)按下圖所示實驗裝置探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，記錄實驗現(xiàn)象見下表。試管試管圖實臉現(xiàn)斛溶液仍為無色.一白露、白色固體產(chǎn)生量祝主有白淀有少量白色沉淀產(chǎn)生品紅溶健揩笆下列說法正確的是A.②中白色沉淀是BaSO3B.①中可能有部分硫酸揮發(fā)了C.為確定①中白色固體是否為硫酸銅，可向冷卻后的試管中注入水，振蕩D.實驗時若先往裝置內(nèi)通入足量N2,再加熱試管①，實驗現(xiàn)象不變【答案】B【解析】實驗探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，裝置1為發(fā)生裝置，溶液仍為無色，原因可能是混合體系中水太少，無法電離出銅離子，有白霧說明有氣體液化的過程，同時產(chǎn)生白色固體，該固體可能是無水硫酸銅；試管2、3中有白色沉淀生成，該沉淀應(yīng)為硫酸鋇，說明反應(yīng)過程有SO3生成或者硫酸揮發(fā)，3中沉淀較少，說明三氧化硫或揮發(fā)出的硫酸消耗完全；試管4中品紅褪色說明反應(yīng)中生成二氧化硫，浸有堿的棉花可以處理尾氣，據(jù)此分析作答。二氧化硫不與氯化鋇反應(yīng)，白色沉淀不可能是BaSO3,故A錯誤；根據(jù)分析可知①中可能有部分硫酸揮發(fā)了，故B正確；冷卻后的試管中仍有濃硫酸剩余，濃硫酸稀釋放熱，不能將水注入試管，會暴沸發(fā)生危險，故C錯誤；反應(yīng)過程中SO3可能是氧氣將二氧化硫氧化生成，若先往裝置內(nèi)通入足量N2,體系內(nèi)沒有氧氣，則無SO3生成，試管2、3中將無沉淀產(chǎn)生，實驗現(xiàn)象發(fā)生變化，故D錯誤；故答案為B。（2020?石嘴山市第三中學(xué)高三一模）為達到下列實驗?zāi)康?，對?yīng)的實驗方法以及相關(guān)解釋均正確的是選項實驗?zāi)康膶嶒灧椒ㄏ嚓P(guān)解釋

A測量氯水的pHpH試紙遇酸變紅B探究正戊烷C5H12催化裂解-*5出水1】姜就qC5H12裂解為分子較小的烷烴和烯烴C實驗溫度對平衡移動的影響2NO2 kN2O4為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動、彖熱水8■一■」.?一■D用AlCl3溶液制備A1C13晶體i—JAlCl3沸點高于溶劑水【答案】C【解析】氯水中含HC1O,具有漂白性，不能用pH試紙測定其pH,應(yīng)選pH計測定氯水的pH,A錯誤；C5H12裂解為分子較小的烷烴和烯烴，常溫下均為氣體，不能冷凝收集，且催化裂化中使用碎瓷片作催化劑且有聚熱功能，若改用沒有聚熱功能的氧化鋁固體，實驗效果不理想，B錯誤；只有溫度不同，且只有二氧化氮為紅棕色，通過兩燒瓶中氣體顏色的變化可驗證溫度對平衡的影響，C正確；加熱促進A1C13水解，且生成HCl易揮發(fā)，應(yīng)在HCl氣流中蒸發(fā)制備A1C13晶體，D錯誤；答案選C。（2020?四川眉山中學(xué)高三二診）下列對裝置的描述中正確的是&建城水A.一二|一 實驗室中可用甲裝置制取少量O2DB,口二可用乙裝置比較C、Si的非金屬性MdOOiKVSiO.

c.若丙 若丙裝置氣密性良好，則液面a保持穩(wěn)定云ftc.若丙 若丙裝置氣密性良好，則液面a保持穩(wěn)定云ft可用丁裝置測定鎂鋁硅合金中Mg的含量D.【答案】AMnO【解析】甲中H2O2,在MnO2作催化劑條件下發(fā)生反應(yīng)2H2O2^^2H2O+O2T生成O2,故A正確；乙中濃鹽酸具有揮發(fā)性，燒杯中可能發(fā)生的反應(yīng)有2HCl+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO3,故B錯誤；丙中橡皮管連接分液漏斗和圓底燒瓶，氣壓相等，兩儀器中不可能出現(xiàn)液面差，液面a不可能保持不變，故C錯誤；丁中合金里Al、Si與NaOH溶液反應(yīng)生成H2，根據(jù)H2體積無法計算合金中Mg的含量，因為Al、Si都能與NaOH溶液反應(yīng)生成H2,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T，Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2T,故D錯誤；答案選A。（2020?四川眉山中學(xué)高三二診）Ag+與I-既能發(fā)生沉淀反應(yīng)又能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。為探究其反應(yīng)，進行下列實驗：牛捺2牛捺2實驗現(xiàn)象如下：實驗1中試管②出現(xiàn)淺黃色沉淀,試管③無藍色出現(xiàn)；實驗2中電流計指針發(fā)生明顯偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)說法中錯誤的是..A.實驗1中Ag+與I-沉淀反應(yīng)速率更大B.向?qū)嶒?甲燒杯中滴入淀粉，溶液變藍C.實驗2裝置的正極反應(yīng)式為Ag++e-=AgD.實驗2中Ag+與I-沉淀反應(yīng)速率大于0【答案】D【解析】由題意可知Ag+與I-可發(fā)生沉淀反應(yīng)Ag++I-=AgIl、氧化還原反應(yīng)2Ag++2I-=2Ag+I2,二者相互競爭。實驗1中試管②出現(xiàn)淺黃色沉淀，試管③無藍色出現(xiàn)，表明無I2生成或生成的I2沒檢出，說明Ag+與I-發(fā)生沉淀反應(yīng)占優(yōu)勢，故A正確；實驗2中電流計指針發(fā)生明顯偏轉(zhuǎn)，則實驗2的裝置一定為原電池（無外加電源），表明Ag+與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)2Ag++2I-=2Ag+I2,淀粉遇碘變藍，故B正確；根據(jù)Ag+與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)2Ag++2I-=2Ag+I2，該原電池負極反應(yīng)為2I--2e-=I2，正極反應(yīng)為Ag++e-=Ag,故C正確；實驗2中AgNO3、KI溶液分別在甲乙燒杯中，并未相互接觸，故二者間不會發(fā)生沉淀即速率為0,故D錯誤；答案選D。（2020.湖南長郡中學(xué)高三模擬）加熱聚丙烯廢塑料可以得到碳、氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用如圖所示裝置探究廢舊塑料的再利用。下列敘述不正確的是冷水漠的四靠化碳溶漁甲 乙丙A.裝置乙試管中收集到的液體在催化劑存在下可以與Br2發(fā)生取代反應(yīng)B.裝置丙中的試劑吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氣體后得到的產(chǎn)物的密度均比水大C.最后收集的氣體可以作為清潔燃料使用D.甲烷的二氯代物有2種【答案】D【解析】裝置乙試管中收集到的液體物質(zhì)是苯和甲苯,兩種物質(zhì)的分子中都含有苯環(huán),在催化劑存在下可以與Br2發(fā)生取代反應(yīng)，A正確；加熱聚丙烯廢塑料得到的不飽和烴乙烯、丙烯可以與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)生1,2-二溴乙烷和1,2-二溴丙烷，它們都是液體物質(zhì)，難溶于水，密度比水大，B正確；加熱聚丙烯廢塑料可以得到碳、氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯,氣體物質(zhì)有氫氣、甲烷、乙烯、丙烯,液體物質(zhì)有苯和甲苯,其中苯和甲苯經(jīng)冷水降溫恢復(fù)至常溫下的液態(tài)留在小試管中；氣體中乙烯、丙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)變?yōu)橐后w，剩余氣體為氫氣、甲烷，燃燒產(chǎn)生h2o、co2,無污染，因此可作為清潔燃料使用，C正確；甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，分子中只有一種H原子，其二氯代物只有1種，D錯誤；故合理選項是D。（2020.湖南長郡中學(xué)高三模擬）下列實驗操作、實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論均正確的是

選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A將大小相同的金屬鈉分別投入水和乙醇中鈉與水反應(yīng)比鈉與乙醇反應(yīng)劇烈乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑B在適量淀粉溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴5min,加入NaOH溶液調(diào)溶液pH至堿性，再加入新制的Cu(OH)2，加熱有紅色沉淀生成淀粉完全水解C向Fe(NO3)2溶液中依次滴加少量稀H2SO4和KSCN溶液溶液變紅稀硫酸能氧化Fe2+D向10mL0.1mo/LNa2s溶液中滴入2mL0.1mol/LZnsO4溶液再加入0.1mol/LCusO4溶液開始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)【答案】A【解析】鈉與水和乙醇反應(yīng)都能置換出氫氣，大小相同的鈉與水反應(yīng)比與乙醇反應(yīng)劇烈，說明水中的氫原子比乙醇羥基上的氫原子活潑，故A正確；淀粉若部分水解，也會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象，故B錯誤；向Fe(NO3)2溶液中滴加稀H2so4，使溶液呈酸性，形成的硝酸將Fe2+氧化為Fe3+，滴加KSCN溶液變紅色，而不是稀硫酸能氧化Fe2+，故C錯誤；由于Na2s在與ZnSO4反應(yīng)時過量，所以再加入CuSO4時，發(fā)生如下反應(yīng)Na2s+CuSO4==CuSl+Na2so4,不能說明Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)，即D錯誤。本題答案為A。(202。河南省開封市高三模擬)下列實驗裝置應(yīng)用于銅與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫和硫酸銅晶體,能達到實驗?zāi)康牡氖? )，嗣的A，嗣的A.用圖甲裝置制取并收集二氧化硫用圖乙裝置向反應(yīng)后的混合物中加水稀釋B.C.用圖丙裝置過濾出稀釋后混合物中的不溶物再D.用圖丁裝置將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮后冷卻結(jié)晶用圖乙裝置向反應(yīng)后的混合物中加水稀釋B.C.用圖丙裝置過濾出稀釋后混合物中的不溶物再D.用圖丁裝置將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮后冷卻結(jié)晶【答案】D【解析】二氧化硫密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集，導(dǎo)氣管應(yīng)該長進，出氣管要短，故A錯誤；應(yīng)將水沿燒杯內(nèi)壁倒入，并用玻璃棒不斷攪拌，故B錯誤；轉(zhuǎn)移液體需要引流，防止液體飛濺，故C錯誤；蒸發(fā)濃縮液體可用燒杯，在加熱過程中需要墊石棉網(wǎng)，并用玻璃棒不斷攪拌，故D正確。故選D。（2020.河北省邯鄲市高三檢測）下列實驗操作規(guī)范且能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項目的操作A配制O.lmol/LFeCh溶液稱取16金兔FeCh固體加入少量蒸餡水溶解.冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶，洗濠轉(zhuǎn)移并定容搖句.B探究f白色）和PbS（黑色）的溶度積大小向盛有mmLtUincl/LPNNO3b溶液的試管中.jnA2mL0.lmcl/L溶液，充分反應(yīng)后，再加入少量濃度相同的N自若溶液，觀察現(xiàn)象口C檢薯淀粉水解產(chǎn)物中是否含有葡萄糖向盛有4mL淀粉溶液的試管中加入少量稀硫酸，加熱“嚀分鐘.冷卻后用N自O(shè)H溶液中和余酸，加入銀氨溶液水浴加熱.D檢驗溶液中是否含有so/取特測液少許于試管中，先加入溶液，再加入稀鹽酸.【答案】C【解析】氯化鐵在水溶液中由于水解會呈酸性，生成氫氧化鐵膠體，故FeCl3固體不能直接用蒸餾水溶解，故A錯誤；Pb2+和SO42-反應(yīng)生成PbSO4,但是Pb2+的量過量，加入Na2s時，若有黑色沉淀PbS生成，不能說明PbSO4轉(zhuǎn)化為PbS,不能說明Ksp（PbSO4）＞K叩（PbS）,故B錯誤；淀粉水解生成葡萄糖，在堿性溶液中葡萄糖可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則冷卻至室溫，再加入氫氧化鈉中和至堿性。加入銀氨溶液水浴加熱，產(chǎn)生銀鏡。說明淀粉水解能產(chǎn)生還原性糖，故C正確；硫酸根離子檢驗用鹽酸酸化的氯化鋇溶液，所以應(yīng)該先加入稀鹽酸，沒有沉淀后再加入氯化鋇溶液，如果有白色沉淀就說明有硫酸根離子，否則不含硫酸根離子，故D錯誤；答案選C。（2020?天津靜海一中高三調(diào)研）下列實驗中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是（ ）選項目的分離方法原理A分離氫氧化鐵膠體與FeCl3溶液過濾膠體粒子不能通過濾紙B用乙醇提取碘水中的碘萃取碘在乙醇中的溶解度較大C用MgCl2溶液制備無水MgCl2固體蒸發(fā)MgCl2受熱不分解D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點相差較大【答案】D【解析】膠體粒子可以通過濾紙，但不能通過半透膜，所以分離膠體與溶液的方法是滲析，故A項錯誤；乙醇與水互溶，致使碘、水、乙醇三者混溶，不能用乙醇萃取的方法進行分離，故B項錯誤；用MgCl2溶液制備無水MgCl2固體，要先升溫蒸發(fā)，然后降溫結(jié)晶獲得六水合氯化鎂，然后通過干燥氯化氫氣流加熱得到MgCl2,故C項錯誤；丁醇和乙醚的沸點相差大，可以用蒸餾的方法分離，故D項正確。綜上所述，本題的正確答案為D。（2020?天津靜海一中高三調(diào)研）下列說法不正確的是（ ）A.金屬汞一旦活落在實驗室地面或桌面時，必須盡可能收集，并深理處理B.氨氮廢水（含NH4+及NH3）可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧化法處理C.做蒸餾實驗時，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加人沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補加D.用pH計、電導(dǎo)率僅（一種測量溶渡導(dǎo)電能力的儀器）均可檢測乙酸乙酯的水解程度【答案】A【解析】金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面，加硫磺粉處理，且金屬汞不能深埋處理，易污染土壤和地下水，故A錯誤；氨氮廢水中N為-3價，可利用氧化還原反應(yīng)原理發(fā)生氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，所以可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧化法處理，故B正確；做蒸餾實驗時，蒸餾燒瓶中忘記加人沸石，需要停止加熱，冷卻后補加，故C正確；乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，只有乙酸為電解質(zhì)，且乙酸電離顯酸性，則乙酸濃度越大，酸性越強，導(dǎo)電能力也越強，所以用pH計、電導(dǎo)率儀（一種測量溶液導(dǎo)電能力的儀器）均可監(jiān)測乙酸乙酯的水解程度，故D正確；故答案為A。21.（2020.湖南省永州市高三二模）下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖茿.用裝置甲驗證NH3極易溶于水B.用50mL量筒量取10mol1-1硫酸2mL,加水稀釋至20mL,配制1mol?L-i稀硫酸C.用pH試紙測量氯水的pHD.用裝置乙制取無水FeCl3【答案】A【解析】將膠頭滴管中的水擠入燒瓶，若氨氣極易溶于則燒瓶內(nèi)壓強降低，氣球會鼓起來，可以達到實驗?zāi)康?，故A正確；稀釋濃硫酸時要把濃硫酸加入水中，且不能在量筒中進行，故B錯誤；氯水中有次氯酸具有漂白性，不能用pH試紙測其pH值，故C錯誤；氯化鐵易水解生成氫氧化鐵和HC1,加熱促進水解，而且鹽酸易揮發(fā)，所以蒸干最終得到氫氧化鐵而不是氯化鐵，故D錯誤；故答案為A。22.（2020?陜西省渭南中學(xué)高三二模）錫為WA族元素，四碘化錫是常用的有機合成試劑（SnI4,熔點144.5℃,沸點364.5℃,易水解）。實驗室以過量錫箔為原料通過反應(yīng)Sn+2I2=SnI4制備SnI4。下列說法錯誤的是Sh.洋澆片a.裝置n的主要作用是吸收揮發(fā)的i2B.SnI4可溶于CCl4中C裝置I中a為冷凝水進水口D.加入碎瓷片的目的是防止暴沸【答案】A【解析】SnI4易水解，裝置n的主要作用是防止空氣中的水蒸氣進去到反應(yīng)裝置中，故A錯誤；根據(jù)相似相溶原理，SnI4是非極性分子溶于CCl4非極性分子中，故B正確；冷凝水方向是“下進上出”，因此裝置I中a為冷凝水進水口，故C正確；在液體加熱時溶液易暴沸，因此需要加入碎瓷片，碎瓷片的目的是防止暴沸，故D正確；故答案為A。23.（2020.黑龍江哈師大附中高三模擬）下列實驗對應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將SO2通入BaCl2溶液，然后滴入氯水先有白色沉淀，滴加氯水后沉淀不溶解先生成BaSO3沉淀，后被氧化成BaSO4B向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2SO4溶液，然后加入蒸餾水，振蕩有白色渾濁出現(xiàn)，加入蒸餾水后不溶解蛋白質(zhì)變性是不可逆的C向酸性KMnO4和H2C2O4的混合液中加入一小塊MnSO4固體生成氣體的速率加快，溶液迅速褪色可能是該反應(yīng)的催化劑D將濃硫酸滴入蔗糖中，并攪拌得到黑色蓬松的固體，并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體該過程中，濃硫酸僅體現(xiàn)了吸水性和脫水性

【答案】C【解析】鹽酸的酸性大于亞硫酸，將SO2通入BaCl2溶液，不發(fā)生反應(yīng)，不會產(chǎn)生白色沉淀，A錯誤；向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2s04溶液，有白色渾濁出現(xiàn)，這是蛋白質(zhì)發(fā)生了鹽析，加入蒸餾水后蛋白質(zhì)會溶解，B錯誤；加有MnSO4的試管中溶液褪色較快，說明Mn2+對該反應(yīng)有催化作用，C正確；將濃硫酸滴入蔗糖中，并攪拌，得到黑色蓬松的固體，并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，是因為蔗糖被濃硫酸脫水碳化后，又進一步發(fā)生了碳和濃硫酸的反應(yīng)，C被濃硫酸氧化，生成二氧化碳、二氧化硫氣體，D錯誤；答案選C。(2020.福建省漳州市高三測試)碳酸鑭1229。3)3］可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥，制備反應(yīng)原理為：2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)31+6NH4c1+3CO/+3H2O,某化學(xué)興趣小組利用下列實驗裝置模擬制備碳酸鑭。下列說法不正確的是制備碳酸鑭實驗流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序為：F-AtBtDtEtCA興趣小組利用下列實驗裝置模擬制備碳酸鑭。下列說法不正確的是制備碳酸鑭實驗流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序為：F-AtBtDtEtCA.B.c.B.c.D.Z中應(yīng)先通入CO2，后通入過量的NH3丫中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3?H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3TX中盛放的試劑是飽和NaHCO3溶液，其作用為吸收揮發(fā)的HC1,同時生成CO2【答案】D【解析】由裝置可知，W中制備CO2,X除去HCl,Y中制備氨氣，在Z中制備碳酸鑭，則制備碳酸鑭實驗流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序為：FtAtBtDtE—C,A正確；Y中CaO與濃氨水反應(yīng)生成氨氣和氫氧化鈣，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為：NH3-H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3T，B正確；裝置X用于除雜，X中盛放的試劑是NaHCO3溶液，可吸收CO2中的HC1,HCl與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、H2O.CO2,故其作用為吸收揮發(fā)的HC1,同時生成CO2,C正確；Z中應(yīng)先通入NH3,后通入過量的CO2,原因為NH3在水中溶解度大，二氧化碳在水中溶解度不大，堿性溶液更容易吸收二氧化碳，生成較大濃度的NH4HCO3,D錯誤;故合理選項是D。(2020?陜西省西安市高三二模)由下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向Co2O3中滴加濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體氧化性：Cl2>Co2O3B白鐵皮（鍍鋅鐵）出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中，一段