2021年山東省普通高中高三高考壓軸考試卷理科綜合化學試卷及解析

2021年2021屆山東省普通高中高三高考壓軸考試卷

理科綜合化學試卷

★?？荚図樌?/p>

（含答案）

相對原子質量：H：1C：12N：140：16Na：23Mg：24Al：27S：32Cl：35.5Fe：

56Cu：64Ge:73Ba：137

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。

1.縱觀古今，化學與生活皆有著密切聯(lián)系。下列說法錯誤的是

A.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”，古代的蠟是高級脂肪酸酯，屬于高分子聚合物

B.“凡鐵分生熟，出爐未炒則生，既炒則熟”中的“炒”為氧化除碳過程

C.制造青瓦“窯泥周寒其孔，澆水轉釉”，紅瓦轉化為青瓦的原因是FeQ、轉化為其他鐵的氧

化物

D.“凡金箔，每金七厘造方寸一千片……金性又柔，可屈折如枝柳”說明了金有良好延展性

2.下列化學用語的表述下中簡的是

A.CO2的結構式：O—C—OB.氯化鐵的電子式：H：E：H|］：@：

C.聯(lián)氨（N2H4）的球棍模型為D.CP-離子的結構示意圖為④

3.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.14g聚丙烯中含C-H鍵總數(shù)目為2IINA

B.常溫下，pH=13的NaOH溶液中含有的OH-數(shù)目為01NA

C.ILO.lmoLLT的Na2s溶液中，陰離子總數(shù)大于

D.含有NA個Fe（OH）3膠粒的氫氧化鐵膠體中，鐵元素的質量為56g

4.在指定溶液中下列離子能大量共存的是

A.透明澄清的溶液：NH；、Fe，SO：，NO；

2

B.能使甲基橙變紅的溶液：Na*、Ca\AI02xCT

C.c(CIO)=O.1mol/L的溶液：K\Na\CO；、S2'

D.加入Al能放出兒的溶液：Mg2\NH；、HCO；、NO；

5.侯氏制堿法制取NaHCO,的原理為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NHQ。實驗室用

如題圖所示的裝置模擬侯氏制堿法制取少量NaHCO3固體。下列有關說法正確的是

裝置1裝置II裝置皿

A.裝置I中反應的離子方程式為CO；-+2H+=CO2T+H2。

B.向裝置II洗氣瓶中加入飽和Na2c溶液以除去CO?中的少量HC1

C.裝置III中用冰水浴冷卻試管內溶液有利于析出NaHCO,固體

D.析出NaHCO：固體的上層清液中不存在HCO、

6.已知傘形酮可用雷瑣苯乙酮和蘋果酸在一定條件下反應制得

雷頊米乙麗傘形期

下列說法中不正確的是

A.1mol雷瑣苯乙酮最多能與4moi氫氣發(fā)生加成反應

B.兩分子蘋果酸的一種縮合產物是：HO比八IM^OOH

C.1mol產物傘形酮與濱水反應，最多可消耗3moiB%,均發(fā)生取代反應

D.雷瑣苯乙酮和傘形酮都能跟FeCL溶液發(fā)生顯色反應

7.一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是

A.0.10mol?「NaHCOs溶液加水稀釋后，n(H*)與n(0H)的乘積變大

5

B.pH=5的H2S溶液中，c(HO=c(HS)=1X10'mol■L"

C.pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b,則a=b+1

D.pH相同的①CHsCOONa②NaHCOs③NaCIO三種溶液中的c(Na.)：③，②〉①

8.我國科學家在研究“催化還原地下水硝酸鹽污染”時，將甲酸(HCOOH)在納米級磁性FesO,

-Pd(鈿)表面分解為活性氫氣和二氧化碳后，再經a、b兩個反應過程實現(xiàn)了N03的催化還原(如

圖)。下列說法錯誤的是

中完全還原1molN0,消耗2m0舊

B.FesO,催化完成后，可利用FesO,的磁性與水體分離

C.HCOOH分解產生C0,可調節(jié)反應體系pH,保證催化還原的效果

D.b過程反應的離子方程式為3Hz+2N()2+2H*q催化劑、此+4比0

9.短周期全族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，X、Y、Z位于同一周期，且Z最外層電

子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，由這四種元素形成的一種分子的球棍模型如圖所示(圖中的“棍”

可能是單鍵，也可能是雙鍵)。下列說法正確的是

A.四種元素原子半徑最大的是Z

B.四種元素非金屬性最強的是W

C.W和Z形成的化合物一定不含非極性共價鍵

D.該模型表示的有機物能發(fā)生縮聚反應生成高分子化合物

10.已知:還原性：HSO；＞r,氧化性：lOQL。在含3moiNaHSOs的溶液中逐滴加入KIO3溶

液，加入KI03和析出12的物質的量的關系曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A.0?a間發(fā)生反應：3HSO；+IO產3S0j+「+3H，

B.a?b間共消耗NaHSOs的物質的量為1.8mol

C.b?c間反應：L僅是氧化產物

D.當溶液中「與I?的物質的量之比為5：3時，加入的KIO3為1.1mol

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求,

全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得。分。

11.根據(jù)下列實驗操作、現(xiàn)象得出的結論中，正確的是

選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論

向X溶液中滴加幾滴新制

A氯水，振蕩，再加入少量溶液變?yōu)榧t色X溶液中一定含有Fe"

KSCN溶液

溶液紫紅色逐漸

在少量酸性KMnO,溶液中，

B褪去且產生大量氧化性：KMn04>H202

加入足量的慶。2溶液

氣泡

鍍鋅鐵出現(xiàn)刮痕后浸泡在

飽和食鹽水中，一段時間該過程未發(fā)生氧化還

C無明顯現(xiàn)象

后滴入幾滴K3[Fe(CN)6]原反應

溶液

將少量鐵粉、5mL苯和1mL混合時液體劇烈

苯和液浸發(fā)生反應生

D液漠混合，產生的氣體通沸騰,AgNOs溶液中

了HBr

入AgNOs溶液中產生淡黃色沉淀

A.AB.BC.CD.D

12.25℃時,向濃度均為1mol-L的弱酸(HA)和其鹽(NaA)組成的混合溶液中通入HCI氣體或

加入NaOH固體時(整個過程保持溫度為25℃),溶液的pH隨通入的HCI或加入的NaOH的物質

的量的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

通入的HC1的物質的量一加入的NaOH的物質的量

A.25℃時，HA的電離常數(shù)小于A-的水解常數(shù)

B.通入HCI氣體，HA的電離程度和電離常數(shù)均減小

C.加入0.5molNaOH時，溶液中c(Na*)>c(A)

D.溶液中水的電離程度：a<b<c

13.一定溫度下在體積為1L的密閉容器內進行著某一反應，X氣體、Y氣體的物質的量隨反應

時間變化的曲線如圖。下列敘述中正確的是

B.3時，Y的濃度是X濃度的1.5倍

C.根據(jù)t2時的數(shù)據(jù)，可求出該溫度下的平衡常數(shù)

D.t3時，逆反應速率大于正反應速率

14.CuSO,是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質如圖所示。下列說法正確的是

A.相對于途徑②，途徑①更好地體現(xiàn)了綠色化學思想

B.將CuSO,溶液蒸發(fā)，利用余熱蒸干，可制得膽機晶體

C.X可能是S0?和SO3的混合氣體

D.Y可以是葡萄糖溶液

15.十九大報告中提出要“打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)”意味著對大氣污染防治比過去要求更高。硫化氫

一空氣質子交換膜燃料電池實現(xiàn)了發(fā)電、環(huán)保的有效結合，已知：

2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(1)AH-632kJ/mol?下列說法正確的是

A.電極b上發(fā)生的電極反應為O2+4H++4e-=2Hq

B.電極a發(fā)生還原反應

C.每11.2LHzS參與反應，有1molH*經固體電解質膜進入正極區(qū)

D.當電極a的質量增加64g時電池內部釋放632kJ的熱能

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.我國有豐富的Na2sO,資源，2020年10月，中科院過程工程研究所公布了利用Na2sO,制

備重要工業(yè)用堿(NaHCOj及鹽(NaHSOj的閉路循環(huán)綠色工藝流程：

NH,||COZ|Na￡O」

一?后應|f|二次反應|f|燧燒(350t丁|fNaHSO4

ItI

NaHCCh(s)Na】SO4溶液

某?；瘜W興趣小組根據(jù)該流程在實驗室中進行實驗?；卮鹣铝袉栴}:

⑴用以下實驗裝置圖進行流程中的“一次反應”。

ABCD

①裝置A中的橡皮管a的作用是o

②裝置B中加入CC1,的目的是0

③裝置C中的試劑b是_____O

⑵在“二次反應”中，硫酸鐵溶液與過量的硫酸鈉反應生成溶解度比較小的復鹽

Na2SO4.（NH4）2SO4-2H2O,分離該復鹽與溶液需要的玻璃儀器有。

⑶用以下實驗裝置圖進行流程中的“煨燒（350C）”

①燃燒時，要邊加熱邊通氮氣，理由是o

②依據(jù)該流程的閉路循環(huán)綠色特點，“一次反應”與“煨燒（35（）℃）”的實驗中均采用下圖所

示裝置處理尾氣，則燒杯中的X溶液最好是_____溶液。

⑷測定產品硫酸氫鈉的純度：稱取12.5g所得產品，配成HX）OmL溶液，每次取出配制的溶液

20mL,用O.lOOOmoLLTNaOH標準溶液滴定，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表：

序號1234

標準溶液體積/

20.0518.4019.9520.00

mL

所得產品硫酸氫鈉的純度為(以百分數(shù)表示，保留三位有效數(shù)字)0

⑸分析上述流程圖，寫出利用該流程制備兩種鹽的總反應的化學方程式

17.第四周期的元素碑(As)和鎮(zhèn)(Ni)具有廣泛的應用。回答下列問題：

⑴基態(tài)As原子的核外電子排布式為,As、Ni的第一電離能：

l,(As)"Ni)(填“大于”“小于”或“等于”)。

⑵碑單質的氣態(tài)分子構型如圖所示，在其中4條棱上各插入1個硫原子，形成As,，，俗稱雄

黃，則雄黃可能有種不同的結構；0.5molAs4s4中含有molAs-S鍵。

⑶亞碑酸(HsAsO,形成的鹽可用作長效殺蟲劑和除草劑，AsO：的空間構型為;

磷和神同主族，亞磷酸(H3P0。中心原子磷配位數(shù)為4,則亞磷酸為元酸。

(4)一種N產配合物的結構如圖所示，該配合物中的配位數(shù)為,C原子的雜化方式

為O

⑸As和Ni形成的一種晶體晶胞中原子堆積方式如圖所示，晶體中As原子圍成的空間構型為

(填“三角形”“四面體”或“八面體”),圖中六棱柱底邊邊長為apm,高為c

pm,阿伏加德羅常數(shù)為刈，則該晶體的密度p=g-cm3-

0As

ONi

18.錯是一種重要的戰(zhàn)略資源，在半導體、航空航天測控等領域都有著廣泛的應用。下圖是以

一種鑄礦（主要成分為GeS2、CuFeS,vSiO2）為原料制備錯的工藝流程：

已知：

①GeO?為兩性氧化物。

②“萃取”時用的萃取劑在本實驗條件下對Ge4+有很好的選擇性。

③GeCl4的熔、沸點分別為T95C、84℃,極易水解放熱。

④“蒸播”過程中發(fā)生的反應為Na2GeO3+6HCl=2NaCl+GeC14+3H2。。

⑴楮在元素周期表中的位置為第周期第族。

⑵“粉碎”的目的是______________________。

（3）“焙燒”過程中GeS?發(fā)生反應的化學方程式為。

（4）“濾渣”的成分為（填化學式），“水相”中的陽離子除了Fe3+和H+外,

還有（填離子符號）。

（5）“萃取”時，EG。（錯的萃取率）與白匚（水相與有機相的體積比）的關系如圖所示，從生

V有機相

產成本的角度考慮，最適宜的》L為_____________（填序號）。

V有機相

（6）“水解”時反應的化學方程式為該步實驗操作必須在冰鹽浴中進行的

原因除了有利于水解反應正向進行外，還有o

⑺假設流程中每步都沒有錯元素損失，若akg錯（含錯b%）經提純得到ckg的錯，則雜質元

素的脫除率為（用含a、b、c的式子表示）。（已知：雜質元素的脫除率

實際脫除雜質元素的質量，八八。八

理論脫除雜質元素的質量

19.氫能源是公認的環(huán)境友好型二次能源，對其開發(fā)和利用是科研領域研究的熱點。

回答下列問題：

（1）甲烷與水蒸氣的催化反應可制備H?和CO（合成氣）。

已知：I.CC）2（g）+4H2（g）UCH4（g）+2H2C）（g）AH=—165kJ/mol；

II.CO2（g）+H2（g）^CO（g）+H2O（g）AH=+41kJ/mol。

①制備合成氣反應的熱化學方程式為o

②制備合成氣時，會因副反應CO（g）+2H2（g）uCH3OH（g）AH<0而使合成氣產率降低。有

利于降低副反應的反應條件為（任寫一點）；有利于提高制備合成氣反應選擇性的關

鍵因素為o

③一定溫度下，向5L恒容密閉容器中充入ImolCO2和O.SmolH?,只發(fā)生反應II。10min達到

平衡時測得C0的體積分數(shù)為20%。則0—10min內，用CO2濃度變化表示的平均反應速率

v（CO2）=；下列事實能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是—（填選項字母）。

A混合氣體密度不再改變B，混合氣體的平均相對分子質量不再改變

C容器內氣體壓強不再改變D：斷裂ImolH-H鍵同時斷裂2moiH-O鍵

（2）部分合金可用于氫能源的存儲。一定溫度下，某儲氫合金（M）的儲氫效率（固相中氫原

子與金屬原子的數(shù)目之比）與溫度（T）和氫氣的平衡壓強（p）的關系如圖所示。在0A段，氫溶

解于M中形成固溶體MH,；在AB段，發(fā)生氫化反應的化學方程式為

①工時，該反應的平衡常數(shù)Kp=（用含Z的代數(shù)式表示，J為用分壓表示的平衡

常數(shù)）。

②AH（填“>”“<”或"="）0o

③當反應處于圖中a點時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達到平衡后反應可能

處于圖中的點（填“b”“c”或"d”）o

（3）氫能源在電化學領域的一種存儲和應用的原理為MH+NiOOH途TNi（OH）2+M,充

電時的陽極反應式為o

20.黃鳴龍是我國著名化學家，利用“黃鳴龍反應”合成一種環(huán)己烷衍生物K的路線如下:

E

已知：

F

QH50H

G

①R-CI----潟—>R-COOH

O

II

②RCOOR+R2cHzcOOR3_RCCHCOOR3+RQH

R2

O

③H卯熟砂一＞R|CH2R2

R,—C-R2

請回答下列問題：

(1)B的化學名稱是_______FTG的反應類型為o

(2)H的官能團名稱是_______,J的結構簡式為o檢驗CHz=CHCOOC2H$中碳碳雙鍵的試劑

為O

(3)DTE的化學方程式為o

(4)已知Q是D的同分異構體，結構中含有HCOO-結構，且1molQ與足量NaHCOs溶液反應生成

1molC02,則Q的結構有種。其中核磁共振氫譜吸收峰面積比為6：1：1的物質的結

構簡式為o

CH3OOCCOOCH3

乂^CH2cH2coOC2H5,設計以L為原料合

⑸已知K的一種同分異構體L的結構為

COOCH3

成，口的路線(用流程圖表示，無機試劑任選)_______

L1/CUUC2H5

2021年2021屆山東省普通高中高三高考壓軸考試卷

理科綜合化學參考答案

1.【試題答案】A

【試題解析】A.古代蠟的主要成分是高級脂肪酸酯，相對分子質量不大，屬于小分子，不是

高分子聚合物，故A錯誤；

B.生鐵是含碳量大于2%的鐵碳合金，為降低含碳量，可以通過“炒”制，將碳元素氧化除去，

故B正確；

C.青磚里面主要是氧化亞鐵，紅磚里面是氧化鐵，紅瓦轉化為青瓦的原因是Fe&轉化為其他

鐵的氧化物，故C正確；

D.“凡金箔，每金七厘造方寸一千片…金性又柔，可屈折如枝柳”說明了金有良好的延展性，

故D正確；答案選A。

2.【試題答案】A

【試題解析】

A.CO?的結構式為0=C=0,A錯誤;

'H]*「--

B.氯化鐵的電子式為H：N：H：C1：,B正確；

HJL".

c.聯(lián)氨(N2HJ中氮原子連接兩個氫原子，球棍模型為冬,C正確；

D.-離子有10個電子，結構示意圖為④，》,D正確；

故選Ao

3.【試題答案】C

LH2

【試題解析】A.14g聚丙烯(十*YTn)含C-H鍵總數(shù)目為2^，A錯誤;

CH3

B.題中未告知溶液體積，無法計算0H.數(shù)目，B錯誤；

2

C.Na2s溶液中存在水解平衡:S+HO2^HS+OH-,溶液中c(S*)=0.1mol?匚、11_=0.1mol,

則陰離子總數(shù)大于0.1限C正確；

D.1個Fe(OHb膠粒是由很多個Fe(OH)，構成的，做個Fe(OH)、膠粒中含鐵元素的物質的量大于

1mol,即做個Fe(OH)3膠粒所含鐵元素的質量大于56g,D錯誤；

故選c。

4.【試題答案】A

【試題解析】A.透明澄清的溶液中NH：、Fe3\SO；、NO；之間不反應，能大量共存，A符合題

意;

B.能使甲基橙變紅的溶液為酸性溶液，酸性溶液中H,和AI0?反應，不能大量共存，B不符題

意；

c.CI0「有強氧化性，能氧化S：不能大量共存，c不符題意；

D.加入AI能放出H?的溶液為酸性溶液或強堿溶液,酸性溶液中不能含NO；,否則不產生氫氣，

氫離子與HCO；反應，不能大量共存；強堿溶液中Mg-NH；、HCO；均能與OK反應，不能大量

共存，D不符題意；

答案選A。

5.【試題答案】C

【試題解析】A.碳酸鈣難溶于水，書寫離子方程式時不能拆開，要保留化學式的形式，正確

的離子方程式為CaCO3+2H*=Ca2++CO2T+H2。，故A錯誤；

B.飽和Na2cO3溶液也能吸收CO?,所以除去CO?中的少量HC1要用飽和NaHCO3溶液，故B

錯誤；

C.為降低碳酸氫鈉的溶解度，裝置川中用冰水浴充分冷卻試管內溶液，使NaHCO、固體析出，

故C正確；

D.析出NaHCO,固體后的溶液為混有氯化鐵的飽和NaHCO,溶液，上層清液中還存在HCO；,

故D錯誤；

答案選C。

6.【試題答案】C

【試題解析】A.1mol苯環(huán)與3moi氫氣加成，1mol以基（酮基）與氫氣加成，故1mol

雷瑣苯乙酮最多能與4moi氫氣發(fā)生加成反應，A正確；

B.蘋果酸（Hooc、。。?！埃┩瑫r含有羥基和竣基，兩分子蘋果酸可發(fā)生酯化反應生成：

OH

c.含酚羥基，酚羥基的鄰位的2個H可被2個Br取代，同時也含一個碳碳雙

傘形酮

鍵，還可和一分子漠發(fā)生加成反應，故1mol產物傘形酮與漠水反應，最多可消耗3moiBr2,

發(fā)生了取代反應、加成反應，C錯誤；

D.能跟FeCL溶液發(fā)生顯色反應的物質需要含酚羥基，雷瑣苯乙酮和傘形酮都含有酚羥基，它

們都能和FeCL溶液發(fā)生顯色反應，D正確；

故選C。

7.【試題答案】A

【試題解析】A.0.10mol-L"NaHCOs溶液加水稀釋后，溶液中氫離子和氫氧根離子的物質的

量均增大，則nOT)與n(OH)的乘積變大，A正確；

B.硫化氫溶于水分步電離，且水還電離出氫離子，則pH=5的比S溶液中，c(HS)Vc(H*)=1X1(T

mol?LB錯誤;

C.pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b,由于稀釋促進電離，氫氧根離子的濃度大于原

來的則aVb+1,C錯誤；

D.在相同的條件下測得①CHsCOONa②NaHCOs③NaCIO三種溶液pH相同，已知酸性：CH3C00H>

H2CO3>HCIO,所以水解程度：NaCI0>NaHC03>CH3C00Na,pH相同時，溶液的濃度：NaC10VNaHCO?

<CH3COONa,即①，②)③，三種溶液中的c(Na')：①，②〉③，D錯誤;

故選Ao

8.【試題答案】A

【試題解析】A.1mol硝酸根離子轉化為0.5moI氮氣，轉移5moi電子，1moI氫氣轉移2moi

電子，所以完全還原1mol硝酸根離子消耗2.5mol氫氣，A項錯誤；

B.四氧化三鐵具有磁性，可以被磁鐵吸引，則四氧化三鐵催化完成后，可利用四氧化三鐵的

磁性與水體分離，B項正確；

C.HCOOH分解生成氫氣和二氧化碳，二氧化碳與水反應生成碳酸，可調節(jié)反應體系pH,保證

催化還原的效果，C項正確；

D.b過程中氫氣與亞硝酸根離子，氫離子反應，亞硝酸根離子被還原為氮氣，氫氣被氧化為

水，反應的離子方程式為3H2+2NO2+2H+、催化劑三帥+4&0,D項正確；

答案選A。

9.【試題答案】D

【分析】短周期全族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且Z最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)

的3倍，為氧元素，X、Y、Z位于同一周期，即在第二周期，則W為第一周期，為氫元素。從

球棍模型分析，其中有原子形成四個共價鍵，為碳元素，有原子形成兩個共價鍵，為氧元素，

還有形成三個共價鍵，為氮元素，所以四種元素分別為氫、碳、氮、氧。據(jù)此分析。

【試題解析】

A.四種元素中原子半徑最大的為X,即碳原子，A錯誤；

B.非金屬性最強為氧元素，B錯誤；

C.氫和氧形成水或過氧化氫，過氧化氫中含有非極性共價鍵，C錯誤；

D.該分子為丙氨酸，能發(fā)生縮聚反應形成多肽，高分子化合物，D正確；

故選D。

10.【試題答案】C

【試題解析】A.已知還原性由圖示可知，當?shù)渭拥腒I。?物質的量小于1mol時溶

液中無I?生成，即1一沒被氧化，則當加入KIO3物質的量在0?a間發(fā)生反應的離子方程式為：

3HS0、+10a=3S0j+「+3H*,故A正確；

B.由圖示可知a=0.4mol,b為1moI,a~b之間共消耗0.6moI10、且無I2生成，故根據(jù)方程式

3HSO3+I（）3=3SO；+|-+3H+可知，每消耗1molI0；則有3moiHSO；被氧化，則有0.6molIO3

消耗時有1.8molHSO；被氧化，故B正確；

C.由圖示b?c之間所發(fā)生的離子反應方程式5I+IO3+6H=3I2+3H2O,可知12即是氧化產物又

是還原產物，故C錯誤；

D.0?1之間共消耗1moIKI則生成1moI「，又由b?c之間的方程式為51+10：+6H+=312+3H20,

設該過程消耗I0；的物質的量為amol,貝I］：

51+10'+6H+=312+3凡0

513

5aa3a

15n5

當溶液中「與I?的物質的量之比為5：3時，a=0.1mol,加入的KIO3為

3a3

1mol+0.1mol=1.1mol,故D正確；

答案選C。

11.【試題答案】B

【試題解析】A.向X溶液中滴加幾滴新制氯水、振蕩，再加入少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，

原溶液中不一定含有Fe"離子，若檢驗F，?離子則應向樣品溶液中先滴加KSCN溶，無明顯實驗

現(xiàn)象，再滴加新制氯水，若溶液變?yōu)榧t色，則樣品溶液中含F(xiàn)e：故A錯；

B.在少量酸性KMnO,溶液中，加入足量的HM溶液，溶液紫紅色逐漸褪去且產生大量氣泡，則

該氣體為雙氧水被酸性高鎰酸鉀溶液所氧化產生的氧氣，所以氧化性KMnO,AHzOz,故選B；

C.Zn的金屬性強于Fe,鍍鋅鐵出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中，Zn為負極被腐蝕'Fe為正

極被保護，所以滴入幾滴([FeSN)』溶液雖然無明顯實驗現(xiàn)象，但已經發(fā)生了氧化還原反應，

故C錯；

D.液漠以揮發(fā)，會發(fā)出的漠與能與AgNOs溶液反應產生淡黃色沉淀，即與AgNOs溶液反應產生

淡黃色沉淀的物質不一定為HBr,還有可能為BQ,所以不能證明苯和液漠發(fā)生反應生了HBr,

故D錯；

答案選B

12.【試題答案】D

【試題解析】A.未力口HCI和NaOH時，溶液呈酸性，說明HA的電離程度大于A一水解程度，即

HA的電離常數(shù)大于/V的水解常數(shù)，故A錯誤；

B.溫度不變，電離常數(shù)不變，故B錯誤；

C.加入0.5molNaOH后，pHV7,溶液呈酸性，即c(H*)>c(0K),由電荷守恒可知c(Na*)V

c(A),故C錯誤；

D.a、b溶液呈酸性，抑制水的電離，c呈中性，pH越小，酸性越強，水的電離程度越小，則

a、b、c三點所表示的溶液中水的電離程度：a<b<c,故D正確。

故選D。

13.【試題答案】B

【試題解析】A.達到平衡時，Y的物質的量為3mol,變化量為10mol-3mol=7mol,X的物質的

量為5moI,變化量為5moi-2mol=3mol,反應的方程式為7YU3X,故A錯誤；

B.3時，Y的物質的量為6mol,X的物質的量為4moI,物質的量之比等于濃度之比，貝"Y的

濃度是X濃度的1.5倍，故B正確；

C.由圖可知t2時，反應沒有達到平衡，根據(jù)t2時的數(shù)據(jù)，不可求出該溫度下的平衡常數(shù)，故

C錯誤；

D.由圖可知t3時，反應達到平衡，正逆反應速率相等且不再變化，故D錯誤；

故選B。

14.【試題答案】D

【試題解析】A.Cu和濃硫酸加熱反應生成CuSO,、SO。、H20,途徑①產生了有毒氣體，A項錯

誤；

B.將CuSO,溶液蒸發(fā)，利用余熱蒸干，會導致開始得到的膽磯晶體失去結晶水，故無法得到膽

磯，B項錯誤；

C.CuSO”熱分解生成兩種產物，其中一種為CihO,Cu化合價降低，則必有元素的化合價升高，

CuSO,中只有0元素的化合價能升高，故X中必有d，C項錯誤；

D.CuSOa與過量NaOH溶液反應會生成Cu(OH)?懸濁液，葡萄糖溶液能還原新制Cu(OH)?懸濁液

生成Cu20,D項正確；

答案選D。

15.【試題答案】A

【試題解析】A.該電池是質子固體做電解質，所以電極反應式為O?+4H-+4e-=2H?O,選項

A正確；

B.電極a為負極，發(fā)生氧化反應，選項B錯誤；

C.未指明標準狀況下，無法計算H2s的物質的量，選項C錯誤；

D.反應由化學能轉化為電能，電池內部釋放的熱能小于632kJ,選項D錯誤。答案選A。

16.【試題答案】平衡氣壓，使氨水能順利滴加防止溶液倒吸飽和NaHC。,溶液燒

杯'玻璃棒、漏斗排出分解產生的氨氣，防止氨氣重新與硫酸氫鈉反應Na2SO4

96.0%Na2sO4+CO2+H2O=NaHSO4+NaHCO3

【分析】由實驗裝置可知“一次反應”中A裝置是用濃氨水和堿石灰作用制備氨氣，通入B裝

置中導管插入到CCI,溶液中可以防倒吸，裝置D為實驗制備C0?的裝置，反應為：

CaC03+2HCI=CaC12+H2O+CO2T,裝置C則是裝有飽和NaHCOs溶液的洗氣瓶,用于除去C02中的HCI,

裝置B為反應裝置，反應方程式為：Na2so4+2NH3+2HQ+2co2=2NaHC03，+(NHjS04,然后過濾分

離出硫酸鐵溶液，進入“二次反應”室，硫酸鐵溶液與過量的硫酸鈉反應生成溶解度比較小的

復鹽Na2sO「(NH4)2SO「2H2。，然后對復鹽進行煨燒，反應為：Na2SO4(NH4)2SO4-2H2O

煙?大月

-2NaHS04+2NH3+2H20,“一次反應”和“煨燒”均產生含有N%的尾氣，該流程的閉路循環(huán)

綠色特點可知，應用硫酸鈉溶液吸收，計算中多次測量求平均值時，應將明顯誤差的第二組數(shù)

據(jù)舍去再進行計算，據(jù)此分析解題。

【試題解析】

(1)①裝置A中的橡皮管a的作用是平衡氣壓，使氨水能順利滴加，故答案為：平衡氣壓，使

氨水能順利滴加；

②N4和C0?不溶于CC//裝置B中加入CC/4的目的是防止溶液倒吸，故答案為：防止溶液

倒吸;

③有分析可知，裝置C是除去C02中混有的"C/,應選用飽和NaHCOa溶液，故答案為：飽和

NaHCO?溶液；

⑵分離該復鹽(沉淀)與溶液的操作是過濾，需要的玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、漏斗，故答案

為：燒杯、玻璃棒、漏斗；

⑶①煨燒時，要邊加熱，邊通氮氣排出分解產生的氨氣，防止氨氣重新與硫酸氫鈉反應，故

答案為：排出分解產生的氨氣，防止氨氣重新與硫酸氫鈉反應；

②依據(jù)該流程的閉路循環(huán)綠色特點可知，使用N%SO4溶液吸收尾氣，故答案為：Na2SO4溶液;

(4)舍去偏差較大的第2次數(shù)據(jù)，平均使用標準溶液20.00〃山，所得產品硫酸氫鈉的純

120g?mo『＞20mL＞。Imol?I?x1

x100%=96.0%

度=20mL故答案為：96.0%；

12.5gx

1000mL

⑸由流程圖知，該流程總反應的化學方程式為Na2sO4+CO2+H2O=NaHSC)4+NaHCO3,故

答案為：Na2SO4+CO2+H2O=NaHSO4+NaHCO3o

17.【試題答案】1s22s22P63s23P63d'04s24P3（或[Ar]3d'。4s24P'）大于24三角錐

268xlO30/一536Gxi（）3。

二4sp\sp3八面體----------（或-----；-----）

"cN4-sin60°3a~cNA

【試題解析】(1)As是33號元素，位于第四周期VA族，前三層全部排滿電子，故其核外電子

排布式為[Ar]3cT4s24P\As和Ni均為第四周期元素，As為非金屬元素，Ni為過渡金屬元素，

所以h(As)大于h(Ni)o

⑵在碑單質分子結構的4條棱邊上各插入1個硫原子，形成As4s〃按照As-As鍵是相鄰或

斜交，可得到雄黃有如圖所示2種不同的結構；每一分子的AsS中含有8條As—S鍵，則0.5

moI雄黃中含有4moIAs-S鍵。

⑶AsO：的中心原子碑原子形成了3個。鍵，另外還有1對孤電子對，其價層電子對總數(shù)是

4,根據(jù)價層電子對互斥理論判斷其空間構型為三角錐形。因為H3P中磷的配位數(shù)為4,則H3P

0

的結構式為H。-，-0H,因此為二元酸。

H

(4)該N產的配合物中為雙齒配體，配體間還形成有氫鍵，因此配位數(shù)為4；配體中C原子形成

C—C鍵及C=N鍵，所以C原子以s/、s小雜化。

⑸該晶胞中Ni原子位于六棱柱的頂點'面心'棱上和體心，晶胞中含有Ni原子的個數(shù)二12義

111—6x(59+75)

-+6X-+2X-+1=6,As原子位于六棱柱的體內，數(shù)目為6,則晶胞的質量為一-——g,

63，"A

六棱柱的體積為二I^Xsin60°XdXcXIO30cm3,則該晶體的密度p二

6x(59+75)。

—8268xl()303

-：--------------------------=-------：----g?cmo

2303ac7Vsin6O

-x?xsin60°x6xcx10-cmA-°

2

18.【試題答案】四IVA增大反應物的接觸面積，加快酸浸反應速率GeS2+3O2=

GeO2+2SO2Si02Cu"CGeCI4+(n+2)H20=Ge02-nH201+4HCI防止溫度高

時，GeCI”揮發(fā)——rrX100%

ax(l-b)

【分析】以鑄礦(主要成分為GeS?、CuFeS2xSiO。為原料進行粉碎煨燒將硫元素轉化為二氧

化硫脫硫，轉化為多種氧化物(主要為Ge。?、Fe203xCuO、Si02)的混合物，再利用硫酸酸浸，

進行溶解，其中二氧化硅不與硫酸反應，過濾后得到含有Ge-、Fe3\Cd*的濾液，加入萃取劑

將Ge*轉移至萃取劑中，進行分液，將Fe，Cu"與Ge"?進行分離除去，向含有Ge,,的有機液中

加入氫氧化鈉溶液,再次進行分液,將Ge"從有機溶劑中分離出來并反應:Ge"+60H—GeO/+3H2O

轉化為含Na?Ge()3的溶液，向溶液中加入鹽酸中和多余的堿并與Na?Ge()3反應并蒸僧，“蒸僧”

過程中的反應為：Na2GeO3+6HCI—2NaCI+GeC14+3H20,得到GeCI”，向GeCI,中加入高純水，發(fā)生

的水解反應為GeCI4+(n+2)H2O=GeO2-A7H2OJ.+4HCI,然后過濾得到母液和GeO2-nH20,將GeO2

■nHQ烘干得到高純的Ge。?，高溫下，用氫氣還原GeO,轉化為Ge。

⑴利用元素周期表，根據(jù)與碳元素同族，判斷錯元素在周期表的位置；

⑵根據(jù)加快反應速率的方法，分析考慮；

(3)“焙燒”的目的是為了將鑄礦中的主要成分轉化為氧化物；

⑷結合物質性質，分析“焙燒”后的產物與硫酸的反應；

⑸由圖像分析，水相與有機相的體積比為小于8時對錯的萃取率影響不大，從生產成本的角

度考慮有機萃取劑使用越少越成本可降低；

(6)結合流程中過濾、洗滌后得到的GeO為H?。及水解原理書寫方程式，結合題中提供信息分

析原因；

⑺根據(jù)題中已知信息計算出理論上脫除雜質元素的質量及實際脫除雜質元素的質量，則雜質

實際脫除雜質元素質量

元素的脫除率=X100%o

理論脫除雜質元素質量

【試題解析】

⑴由碳、硅、錯同族可知，錯在周期表中位于第四周期第IVA族；

⑵粉碎”的目的是增大反應物的接觸面積，加快酸浸反應速率；

⑶結合“焙燒”后產生SO?可知氧氣參與了反應，再結合Ge的最高價為M可知產物還有

GeO2,反應的化學方程式為Ge“+3O2=GeO2+2SO2；

(4)“焙燒”后得到的固體為Fez。；,、CuO、GeO2xSiO2,只有SiO?不與硫酸反應。結合信息

②可知，水相中陽離子為H+、Fe3+和C/+,而Ge,+進入了有機相中；

⑸從生產成本的角度考慮，應該在萃取率下降不多的情況下使萃取劑的體積盡可能的小，故

選C；

⑹結合流程中過濾、洗滌后得到的GeO押凡。及水解原理書寫方程式為

GeCl4+(n+2)H2O=GeO*2；結合信息①可知該水解反應放熱會導致體系溫度

升高而使GeCl4揮發(fā)導致產率下降；

(7)若a-kg錯(含楮b%)經提純得到c-kg的錯，雜質的百分含量=1-b%,理論上脫除雜質元

素的質量=2*(1-b%)kg,實際脫除雜質元素的質量=(a-c)kg,則雜質元素的脫除率二

實際脫除雜質元素質量X1OQ%,a-cxl0Q%

理論脫除雜質元素質量ax（l-b%）

【點睛】

元素及其化合物的性質結合工藝流程知識解題，從具體的原理選擇合適的操作方法。

19.【試題答案】CH4（g）+H2O（g）^CO（g）+3H2（g）AH=+206kJ/mol升高溫度（或減小

壓強）選擇合適的催化劑0.006mol（Lmin）D-kPa-1<c

Pi

-

Ni（OH）2-e+OFT=NiOOH+H,O

【分析】Q）根據(jù)蓋斯定律進行解答；

（2）根據(jù)影響化學反應速率因素和影響化學平衡移動的因素考慮選擇反應條件；

（3）根據(jù)化學反應速率公式和判斷化學反應達到平衡的依據(jù)解答；

（4）根據(jù)平衡常數(shù)的計算公式及影響化學平衡的因素解答；根據(jù)電解反應原理書寫電極反應

式。

【試題解析】

（1）①根據(jù)蓋斯定律H-I得甲烷與水蒸氣的催化反應：CH4（g）+H2O（g）—CO（g）+3H2（g）

AH=+2（）6kJ/mol,故答案為：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）AH=+206kJ/mol；

②根據(jù)副反應為氣體分子總數(shù)減小的放熱反應，所以有利于降低副反應的反應條件為升高溫度

或減小壓強等；催化劑可提高反應的選擇性，故答案為：升高溫度（或減小壓強）；選擇合適

的催化劑；

③反應II為CO2（g）+H2（g）QCO（g）+H2O（g）,根據(jù)平衡時CO的體積分數(shù)為20%,計算得

C0的平衡物質的量為1.5molx20%=（）.3mol,則參加反應的CO?、H?的物質的量分別為Q3mol、

0.3m。1，則。?lOmin內，v（C5）=E^r°°06mol『min\

A.因為容器容積和氣體質量一直保持恒定，所以氣體密度保持恒定，故A項錯誤；

B.因為氣體總質量一直保持不變，氣體總物質的量也一直保持不變，所以混合氣體的平均相對

分子質量一直保持不變，故B項錯誤；

C.因為容器內氣體總物質的量不變，所以壓強一直保持不變，故C項錯誤；

D.由反應方程式知，斷裂ImolH-H鍵同時斷裂2moiH-O鍵時，正、逆反應速率相等，達到平

衡狀態(tài)，故D項正確，故答案為：0.006mol（L-min）；D；

（2）①「時，儲氫反應結束后，氫氣的平衡壓強為P*Pa,該反應的平衡常數(shù)

K產危fpPJ，故答案為：?Pa-

②由圖可知，升高溫度，氫氣增多，說明平衡逆向移動，故該反應的AH<0,故答案為：<；

③儲氫反應結束前，當反應處于圖中a點時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫