高中化學(xué)第1章從實驗學(xué)化學(xué)第2節(jié)化學(xué)計量在實驗中應(yīng)用教學(xué)設(shè)計2高一化學(xué)教案

【化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用】之小船創(chuàng)作必修一第一章化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用知識與技術(shù)：1、使學(xué)生認(rèn)識摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，認(rèn)識物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系；認(rèn)識摩爾質(zhì)量的觀點。2、認(rèn)識提出摩爾這一觀點的重要性和必需性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。3、使學(xué)生認(rèn)識物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。能用于進(jìn)行簡單的化學(xué)計算。三維目標(biāo)過程與方法：初步培育學(xué)生演繹推理、概括推理、邏輯推理和運用化學(xué)知識進(jìn)行計算的能力。感情、態(tài)度與價值觀：經(jīng)過對觀點的透辟理解，培育學(xué)生謹(jǐn)慎、仔細(xì)的學(xué)習(xí)態(tài)度，領(lǐng)會定量研究的方法對研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。擬9課時講課題目第4課時氣體摩爾體積第4課時明確目標(biāo)掌握氣體摩爾體積的簡單計算要點難點要點：氣體摩爾體積的觀點難點：氣體摩爾體積的計算課型□講解□習(xí)題□復(fù)習(xí)□議論□其余教課內(nèi)容與教師活動設(shè)計學(xué)生活動設(shè)計[思慮]經(jīng)過以上學(xué)習(xí)的我們知道1mol微粒的質(zhì)量，那么1mol微粒體積如何求？[閱讀]科學(xué)視線：[敘述]因為在1mol任何物質(zhì)中的粒于數(shù)量都是同樣的，都約是23。6.0210所以，在粒子數(shù)量同樣的狀況下，物質(zhì)體積的大小就主要取決于組成物質(zhì)的粒子的大小和粒子之間的距離。當(dāng)粒子之間的距離很小時，物質(zhì)的體積就主要決定于組成物質(zhì)的粒子的大??；而當(dāng)粒子之間的距離比較大時，物質(zhì)的體積就主要決定于粒子之間的距離。在1mol不一樣的固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)中，固然含有同樣的粒子數(shù)，但粒子的大小是不同樣的。同時，在固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)中粒子之間的距離又是特別小的，這就使得固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積主要決定于粒子的大小了。所以，lmol不一樣的固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積是不同樣的。[投影]固體、液體、氣體分子距離表示圖：[學(xué)生議論]關(guān)于氣體，粒子間距較大，決定物質(zhì)體積大小的主要要素是粒子間的距離。（增補板書）而不一樣氣體在必定溫度和壓強下，分子間的距離能夠看作是相等的，所以1mol任何氣體的體積基真同樣。這里我們就引入了氣體摩爾體積。結(jié)論：同樣條件下，1mol氣體的體積主要決定于分子間的距離。[指引]請同學(xué)們回想摩爾質(zhì)量的觀點，給氣體摩爾體積下個定義。[板書]4、氣體的摩爾體積單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，符號Vm。（發(fā)問：為何液體、固體沒有摩爾體積）n=V/Vm(標(biāo)準(zhǔn)狀況下：Vm=22．４L/mol)[小結(jié)]略[作業(yè)]一、填空：1、1molH2O含個H2O；molHmol質(zhì)子。2、0.5molH2SO4中含個H，molO，mol電子。3、0.2molH3PO4有同樣H原子數(shù)的HNO3為mol，有同樣氧原子數(shù)的H2SO4有個，有同樣的分子數(shù)的HCl有mol，有同樣原子總數(shù)的NH3mol。4、0.2molNaOH含+mol－mol，與Na，含OH－molBa（OH）2所含OH同樣。附：板書設(shè)計：4、氣體的摩爾體積單位物質(zhì)的量的氣體所占的