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本文格式為Word版，下載可任意編輯——九年級化學下冊《酸的通性pH》教學設(shè)計之二教案例如：酸的通性pH之二

第一課時

教學目標

1．從電離觀點了解酸的通性，使學生漸漸懂得從個別到一般的認識事物的過程。

2．了解金屬活動性順序的意義并會運用。

3．了解中和反應(yīng)，了解它在生產(chǎn)，科研中的應(yīng)用。

重點和難點

1．重點：酸的通性和金屬活動性順序。

2．難點：金屬活動性順序。

教學方法

講練結(jié)合

教學過程

從人們認識事物的規(guī)律引出認識酸一般性質(zhì)的必要性。導(dǎo)入新課。

酸的通性pH

一、酸的通性

復(fù)習鹽酸、硫酸的化學性質(zhì)，完成表內(nèi)化學方程式，并指出其反應(yīng)規(guī)律。

[學生總結(jié)]

酸的通性

1．酸的通性

(1)酸溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)。

(2)酸能跟多種活潑金屬起反應(yīng)，尋常生成鹽和氫氣。

(3)酸能跟某些金屬氧化物起反應(yīng)，生成鹽和水。

(4)酸能跟某些鹽起反應(yīng)，生成另一種酸和另一種鹽。

(5)酸能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水。

通性是一般規(guī)律，帶有普遍性。但規(guī)律有一定的適用范圍和條件，不能絕對化，任意套用。如金屬和硝酸、濃硫酸反應(yīng)就得不到氫氣，不發(fā)生置換反應(yīng)。也不是所有的金屬都能與酸反應(yīng)。金屬與酸反應(yīng)有哪些規(guī)律呢？觀測以下試驗。

[演示試驗]

(1)試驗，銅、銀分別置于稀鹽酸中觀測有無反應(yīng)發(fā)生。

(2)補充試驗：在三支試管里分別參與一致濃度的稀鹽酸2

mL3mL，然后向三支試管里同時參與鎂、鋅、鐵三種金屬，觀測發(fā)生的現(xiàn)象，對比它們跟鹽酸反應(yīng)的強烈程度。

引導(dǎo)觀測：銅、銀不跟鹽酸反應(yīng)。鋅、鎂、鐵能跟鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)強烈程度各不一致。

結(jié)論：金屬活動性各不一致。

2．金屬活動性順序

K

Ca

Na

Mg

Al

Zn

Fe

Sn

Pb

(H)

Cu

Hg

Ag

Pt

An

(1)金屬活動性順序的意義。

(2)金屬活動性順序的應(yīng)用。（與酸反應(yīng)）

(3)記憶金屬活動性順序的方法。（五個一組分段記憶）

3．堿性氧化物

凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物，叫做堿性氧化物。金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物。

4．中和反應(yīng)

酸跟堿作用而生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。

在中和反應(yīng)中怎樣才能證明可溶性堿與酸發(fā)生了反應(yīng)

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