2019湖北襄陽四中、五中自主招生化學(xué)試題

第第1頁（共6頁）2019年自主招生考試一一化學(xué)試題 第#頁（共6頁）2019年自主招生考試一一化學(xué)試題 第6頁（共6頁）2019年自主招生考試一一化學(xué)試題（2）（7分）某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究該?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室的一種黑色粉末和一瓶標(biāo)簽破損的無色 .溶液（如右圖所示）可能是什么物質(zhì)，大膽猜想并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。 （T-I|［發(fā)現(xiàn)問題］當(dāng)把黑色粉末與無色溶液混合時(shí)即產(chǎn)生氣泡。 片空目［查閱資料］初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常見的黑色粉末有氧化銅、四氧化三鐵、鐵粉、炭粉等。［提出假設(shè)］①黑色粉末是 ，②無色溶液是 。（只寫一種假設(shè)）［設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)］③向盛有少許黑色粉末的試管中加入適量的無色溶液；用收集一試管氣體；④檢驗(yàn)試管中的氣體是否純凈采取的操作方法是［實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象］⑤。［實(shí)驗(yàn)結(jié)論］⑥此氣體是 ，原假設(shè)。19.（16分）（1）（8分）淘淘、壯壯、洋洋三同學(xué)一起測(cè)定H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。查閱資料：2H2O22=2H2O+O2f；常溫下氧氣密度為1.42g/L。設(shè)計(jì)原理：將一定質(zhì)量的H2O2樣品與二氧化錳混合，測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量，計(jì)算出H2O2的質(zhì)量，繼而得到h2o2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。過程方法：①淘淘首先設(shè)計(jì)如圖I的方案：向裝有樣品溶液（20g）的錐形瓶（80g）中投入0.5g二氧化錳，待H2O2反應(yīng)完畢后測(cè)得錐形瓶和反應(yīng)后混合物的總質(zhì)量為99.7g，則產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是—g，H2O2溶液（2）（8分）有核電荷數(shù)小于18的A、B、C、D四種元素，A元素組成的單質(zhì)是清潔的能源；B單質(zhì)的體積在空氣中占21%；C元素是農(nóng)作物生長(zhǎng)所需要的營(yíng)養(yǎng)元素，其組成的單質(zhì)可以被豆科植物的根瘤菌吸收、利用;D原子有3個(gè)電子層，最外層只有一個(gè)電子。①寫出B、C元素的名稱：B，C。②寫出A、B可能形成化合物的化學(xué)式、。③寫出由A、B、C三種元素組成的兩種化合物之間發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式。④活潑性強(qiáng)的金屬氫化物的化學(xué)式可表示為MHJH顯-1價(jià)），它與水劇烈反應(yīng)生成堿和A的單質(zhì)，請(qǐng)寫出D的氫化物與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。20.（9分）某研究性學(xué)習(xí)小組用一定量的二價(jià)金屬A和稀鹽酸反應(yīng)來制取氫氣，所做5次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下表（假設(shè)每次實(shí)驗(yàn)所產(chǎn)生的氫氣全部被收集，體積在同溫同壓下測(cè)定）。實(shí)驗(yàn)編號(hào)A的質(zhì)量/克稀鹽酸的體積/毫升生成H2的體積/升13.4950.01.4724.6550.01.9635.1450.02.1647.0050.02.1658.0050.02.16中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行分析、計(jì)算，并回答下列問題：①上述實(shí)驗(yàn)中，金屬一定過量的組的編號(hào)是,稀鹽酸一定過量的組的編號(hào)是。②若在當(dāng)時(shí)實(shí)驗(yàn)條件下，H2的密度為0.085克/升，則反應(yīng)所用金屬A的相對(duì)原子質(zhì)量為。（精確到個(gè)位）③若所使用的稀鹽酸密度為1.04克/厘米3,則反應(yīng)所用的硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（精確到0.01）②壯壯對(duì)淘淘的設(shè)計(jì)提出質(zhì)疑后，設(shè)計(jì)如圖H的方案（只在上述方案中的錐形瓶上加一干燥管），請(qǐng)你說明壯壯質(zhì)疑的