《電解質(zhì)》同步測試【高中化學(xué)必修1魯教版】

4/4《電解質(zhì)》同步練習(xí)選擇題選擇題

1．下列物質(zhì)容易導(dǎo)電的是()①碳棒②銅絲③食鹽固體④熔融NaCl⑤乙醇⑥KNO3溶液A．全部 B．①②④⑥C．②③⑤⑥ D．①②③④2．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是()A．稀H2SO4 B．燒堿C．蔗糖 D．金屬鋁3．下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是()A．NH3 B．(NH4)2SO4C．Cl2 D．CH3COOH4．下列各組物質(zhì)中，前者為強(qiáng)電解質(zhì)，后者為弱電解質(zhì)的是()A．硫酸，硫酸鎂 B．碳酸，碳酸鈉C．食鹽，酒精 D．碳酸氫鈉，醋酸5．下列電離方程式不正確的是()A．H2SO4===2H＋＋SO42-B．NH4NO3===NH4+＋NO3-C．Na2CO3===Na2+＋CO32-D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－6．下列說法正確的是()A．液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均不是電解質(zhì)B．NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融狀態(tài)時均不導(dǎo)電，所以它們不是電解質(zhì)D．銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)7．NaCl在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，其本質(zhì)原因是()A．是電解質(zhì) B．存在自由移動的電子C．存在電子 D．存在自由移動的離子8．下列說法中正確的是()A．CaCl2溶液的導(dǎo)電能力不一定大于KCl溶液的導(dǎo)電能力B．固體KCl不導(dǎo)電，所以KCl是非電解質(zhì)C．在相同溫度下，強(qiáng)酸溶液一定比弱酸溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)D．在相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)填空題填空題9．在________里或________下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。電解質(zhì)溶液之所以能夠?qū)щ?，是由于它們在溶液中發(fā)生了________，產(chǎn)生了____________。電離時生成的________離子全部是________的化合物叫做酸；生成的________離子全部是________的化合物叫做堿；生成________和________的化合物叫做鹽。10．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Na2CO3·10H2O晶體②銅③氯化氫④CO2⑤NaHSO4固體⑥Ba(OH)2固體⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體⑧氨水⑨稀硝酸⑩熔融的Al2(SO4)3(1)按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處(填編號)：分類標(biāo)準(zhǔn)能導(dǎo)電的物質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)屬于該類的物質(zhì)(2)⑤在水中的電離方程式為____________________________________________。(3)⑩在水中的電離方程式為_____________________________________________。答案和解析【答案】1.解析：選B食鹽固體和乙醇中無自由移動的離子，故不導(dǎo)電。2.解析：選B稀H2SO4為混合物，金屬鋁為單質(zhì)，二者既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；燒堿屬于電解質(zhì)；蔗糖屬于非電解質(zhì)。3.解析：選A(NH4)2SO4、CH3COOH屬于電解質(zhì)，Cl2既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)。4.解析：選DH2SO4、MgSO4、Na2CO3、NaCl、NaHCO3為強(qiáng)電解質(zhì)；酒精為非電解質(zhì)，碳酸、醋酸為弱電解質(zhì)。5.解析：選CC項(xiàng)應(yīng)為Na2CO3===2Na＋＋CO32。6.解析：選CNH3、CO2的水溶液能導(dǎo)電，并不是它們自身電離的結(jié)果，而是它們與水反應(yīng)的產(chǎn)物NH3·H2O、H2CO3電離的結(jié)果。某物質(zhì)是否為電解質(zhì)的前提是此物質(zhì)必須是化合物，故銅、石墨均不是電解質(zhì)。7.解析：選D電解質(zhì)能導(dǎo)電是由于其在一定條件下電離出自由移動的離子。8.解析：選AA項(xiàng)，離子濃度和離子所帶電荷的大小共同決定導(dǎo)電能力，Ca2＋所帶電荷雖大，但若K＋的濃度遠(yuǎn)大于Ca2＋時，KCl溶液的導(dǎo)電能力大于CaCl2溶液的導(dǎo)電能力；B項(xiàng)，KCl熔化或溶于水時能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子物質(zhì)的量濃度的大小有關(guān)，強(qiáng)酸溶液里離子的物質(zhì)的量濃度不一定大，弱酸溶液里離子的物質(zhì)的量濃度不一定小，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液，故C、D項(xiàng)錯誤。9.答案：水溶液熔融狀態(tài)電離自由移動的離子陽H＋陰OH－金屬陽離子(或銨離子)酸根陰離子10.解析：能導(dǎo)電的物質(zhì)是銅、紅褐色的氫氧化鐵膠體、氨水、稀硝酸、熔融的Al