高中化學(xué)必修一知識點總結(jié)歸納（4篇）

第2頁共2頁高中化學(xué)必修一知識點總結(jié)歸納一、熟悉化學(xué)實驗基本操作危險化學(xué)品標(biāo)志，如酒精、汽油——易燃液體;濃H2SO4、NaOH（酸堿）——腐蝕品二、混合物的分離和提純：1、分離的方法：①過濾：固體（不溶）和液體的分離。②蒸發(fā)：固體（可溶）和液體分離。③蒸餾：沸點不同的液體混合物的分離。④分液：互不相溶的液體混合物。⑤萃取：利用混合物中一種溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解性的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來。2、粗鹽的提純：（1）粗鹽的成分：主要是NaCl，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等雜質(zhì)（2）步驟：①將粗鹽溶解后過濾;②在過濾后得到粗鹽溶液中加過量試劑BaCl2（除SO42-）、Na2CO3（除Ca2+、過量的Ba2+）、NaOH（除Mg2+）溶液后過濾;③得到濾液加鹽酸（除過量的CO32-、OH-）調(diào)pH=7得到NaCl溶液;④蒸發(fā)、結(jié)晶得到精鹽。加試劑順序關(guān)鍵：（1）Na2CO3在BaCl2之后;（2）鹽酸放最后。3、蒸餾裝置注意事項：①加熱燒瓶要墊上石棉網(wǎng);②溫度計的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口處;③加碎瓷片的目的是防止暴沸;④冷凝水由下口進(jìn)，上口出。4、從碘水中提取碘的實驗時，選用萃取劑應(yīng)符合原則：①被萃取的物質(zhì)在萃取劑溶解度比在原溶劑中的大得多;②萃取劑與原溶液溶劑互不相溶;③萃取劑不能與被萃取的物質(zhì)反應(yīng)。三、離子的檢驗：①SO42-：先加稀鹽酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-。Ba2++SO42-=BaSO4↓②Cl-（用AgNO3溶液、稀硝酸檢驗）加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl-;或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有Cl-。Ag++Cl-=AgCl↓。③CO32-：（用BaCl2溶液、稀鹽酸檢驗）先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀溶解，并生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定含有CO32-。高中化學(xué)必修一知識點總結(jié)歸納（二）氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)1、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（包括電子的得失或偏移）。2、氧化還原反應(yīng)的特征：有元素化合價升降。3、判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)：凡是有元素化合價升降或有電子的轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。4、氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念：還原劑（具有還原性）：失（失電子）→升（化合價升高）→氧（被氧化或發(fā)生氧化反應(yīng)）→生成氧化產(chǎn)物。氧化劑（具有氧化性）：得（得電子）→降（化合價降低）→還（被還原或發(fā)生還原反應(yīng)）→生成還原產(chǎn)物。【注】一定要熟記以上內(nèi)容，以便能正確判斷出一個氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物;氧化劑、還原劑在反應(yīng)物中找;氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物在生成物中找。二、氧化性、還原性強弱的判斷（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物三、如果使元素化合價升高，即要使它被氧化，要加入氧化劑才能實現(xiàn);如果使元素化合價降低，即要使它被還原，要加入還原劑才能實現(xiàn);高中化學(xué)必修一知識點總結(jié)歸納（三）第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用1、物質(zhì)的量（n）是國際單位制中7個基本物理量之一。2、五個新的化學(xué)符號3、各個量之間的關(guān)系4、溶液稀釋公式：（根據(jù)溶液稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變）C濃溶液V濃溶液=C稀溶液V稀溶液（注意單位統(tǒng)一性，一定要將mL化為L來計算）。5、溶液中溶質(zhì)濃度可以用兩種方法表示：①質(zhì)量分?jǐn)?shù)W②物質(zhì)的量濃度C質(zhì)量分?jǐn)?shù)W與物質(zhì)的量濃度C的關(guān)系：C=1000ρW/M（其中ρ單位為g/cm3）已知某溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W，溶液密度為ρ（g/cm3），溶液體積為V，溶質(zhì)摩爾質(zhì)量為M，求溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度C?！就茢啵焊鶕?jù)C=n（溶質(zhì)）/V（溶液），而n（溶質(zhì)）=m（溶質(zhì)）/M（溶質(zhì)）=ρV（溶液）W/M，考慮密度ρ的單位g/cm3化為g/L，所以有C=1000ρW/M】。（公式記不清，可設(shè)體積1L計算）。6、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制（1）配制使用的儀器：托盤天平（固體溶質(zhì)）、量筒（液體溶質(zhì)）、容量瓶（強調(diào)：在具體實驗時，應(yīng)寫規(guī)格，否則錯!）、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。（2）配制的步驟：①計算溶質(zhì)的量（若為固體溶質(zhì)計算所需質(zhì)量，若為溶液計算所需溶液的體積）②稱取（或量?。廴芙猓o置冷卻）④轉(zhuǎn)移⑤洗滌⑥定容⑦搖勻。（如果儀器中有試劑瓶，就要加一個步驟：裝瓶）。例如：配制400mL0.1mol/L的Na2CO3溶液：（1）計算：需無水Na2CO35.3g。（2）稱量：用托盤天平稱量無水Na2CO35.3g。（3）溶解：所需儀器燒杯、玻璃棒。（4）轉(zhuǎn)移：將燒杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500mL容量瓶中。（5）定容：當(dāng)往容量瓶里加蒸餾水時，距刻度線1-2cm處停止，為避免加水的體積過多，改用膠頭滴管加蒸餾水到溶液的凹液面正好與刻度線相切，這個操作叫做定容。注意事項：①不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液，這是因為容量瓶的容積是固定的，沒有任意體積規(guī)格的容量瓶。②溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因為容量瓶受熱易炸裂，同時溶液溫度過高會使容量瓶膨脹影響溶液配制的精確度。③用膠頭滴管定容后再振蕩，出現(xiàn)液面低于刻度線時不要再加水，這是因為振蕩時有少量溶液粘在瓶頸上還沒完全回流，故液面暫時低于刻度線，若此時又加水會使所配制溶液的濃度偏低。④如果加水定容時超出了刻度線，不能將超出部分再吸走，須應(yīng)重新配制。⑤如果搖勻時不小心灑出幾滴，不能再加水至刻度，必須重新配制，這是因為所灑出的幾滴溶液中含有溶質(zhì)，會使所配制溶液的濃度偏低。⑥溶質(zhì)溶解后轉(zhuǎn)移至容量瓶時，必須用少量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2—3次，并將洗滌液一并倒入容量瓶，這是因為燒杯及玻璃棒會粘有少量溶質(zhì)，只有這樣才能盡可能地把溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。高中化學(xué)必修一知識點總結(jié)歸納（四）第一節(jié)物質(zhì)的分類1、掌握兩種常見的分類方法：交叉分類法和樹狀分類法。2、分散系及其分類：（1）分散系組成：分散劑和分散質(zhì)，按照分散質(zhì)和分散劑所處的狀態(tài)，分散系可以有9種組合方式。（2）當(dāng)分散劑為液體時，根據(jù)分散質(zhì)粒子大小可以將分散系分為溶液、膠體、濁液。3、膠體：（1）常見膠體：Fe（OH）3膠體、Al（OH）3膠體、血液、豆?jié){、淀粉溶液