2023高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)規(guī)范練15第五單元物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律新人教版

PAGEPAGE1考點(diǎn)標(biāo)準(zhǔn)練15元素周期表元素周期律(時(shí)間:45分鐘總分值:100分)考點(diǎn)標(biāo)準(zhǔn)練第30頁

一、選擇題(此題共10小題,每題5分,共50分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1.(2022福建廈門一中期中)某元素只存在兩種天然同位素,且在自然界中它們的含量相近,其相對原子質(zhì)量為152,原子核外的電子數(shù)為63。以下表達(dá)中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A.它是副族元素B.它是第六周期元素C.它的原子核內(nèi)有63個(gè)質(zhì)子D.它的一種同位素的核內(nèi)有89個(gè)中子答案:D解析:依題意,該原子的原子序數(shù)為63,因?yàn)殡有驍?shù)為54,位于第五周期,而氡原子序數(shù)為86,位于第六周期,54<63<86,故該元素位于第六周期,第六周期第ⅡA、ⅢA族元素的原子序數(shù)分別為56、81,56<63<81,故該元素屬于副族元素,A項(xiàng)和B項(xiàng)都正確;原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù),它的質(zhì)子數(shù)為63,C項(xiàng)正確;63+89=152,根據(jù)平均值原理知兩種同位素的中子數(shù)一個(gè)大于89,一個(gè)小于89,D錯(cuò)誤。2.(2022黑龍江東南四校期末聯(lián)考)以下說法正確的選項(xiàng)是()A.Li是最活潑金屬,F是最活潑非金屬B.Mg(OH)2堿性比Ca(OH)2強(qiáng)C.元素周期表有7個(gè)主族,7個(gè)副族,1個(gè)0族,1個(gè)第Ⅷ族,共16縱行D.X2+的核外電子數(shù)目為18,那么X在第四周期第ⅡA族答案:D解析:同周期元素從左向右金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強(qiáng),同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)、非金屬性逐漸減弱,最活潑的金屬是Cs,最活潑的非金屬是F,故A錯(cuò)誤;金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),金屬性:Ca>Mg,堿性:Ca(OH)2>Mg(OH)2,故B錯(cuò)誤;元素周期表共有18個(gè)縱行,其中第Ⅷ族占有3個(gè)縱行,故C錯(cuò)誤;X的質(zhì)子數(shù)為18+2=20,是鈣元素,位于第四周期第ⅡA族,故D正確。3.(2022貴州遵義航天中學(xué)第三次月考)以下關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法不正確的選項(xiàng)是()A.從氟到碘,其簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱B.因?yàn)殇X原子比鈉原子失去電子數(shù)目多,所以鋁比鈉的復(fù)原性強(qiáng)C.第三周期從鈉到氯,最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸減弱,酸性逐漸增強(qiáng)D.氧與硫?yàn)橥髯逶?氧比硫的原子半徑小,氧比硫的非金屬性強(qiáng)答案:B解析:元素非金屬性越強(qiáng),那么其簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,所以從氟到碘,其簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱,故A正確;復(fù)原性與失去電子的難易程度有關(guān),與失去電子的數(shù)目無關(guān),因?yàn)镹a比Al更易失去電子,所以Na的復(fù)原性比Al的強(qiáng),故B錯(cuò)誤;第三周期從鈉到氯,元素金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強(qiáng),那么最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸減弱、酸性逐漸增強(qiáng),故C正確;同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱,氧與硫?yàn)橥髯逶?氧比硫的原子半徑小,所以氧比硫的非金屬性強(qiáng),故D正確。4.(2022山東濰坊一模)第三周期元素R,它的原子最外電子層到達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需的電子數(shù)少于次外層與最內(nèi)層電子數(shù)之差,且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍,關(guān)于R的表達(dá)中正確的選項(xiàng)是()A.常溫下,能穩(wěn)定存在的R的氧化物都是酸性氧化物B.R的氣態(tài)氫化物的水溶液具有強(qiáng)酸性C.R是金屬元素D.R的氣態(tài)氧化物不能在氧氣中燃燒答案:A解析:第三周期元素R,有3個(gè)電子層,次外層和最內(nèi)層的電子數(shù)之差為6,它的原子核外最外層實(shí)現(xiàn)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需的電子數(shù)小于6,且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍,那么R元素原子核外最外層實(shí)現(xiàn)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需的電子數(shù)為2或4,假設(shè)為2,那么R為硫元素,符合題意;假設(shè)為4,那么R為硅元素,符合題意。A項(xiàng),S的氧化物為SO2、SO3,Si的氧化物為SiO2,都是酸性氧化物,正確;B項(xiàng),Si的氫化物的化學(xué)式為SiH4,難溶于水,沒有強(qiáng)酸性,錯(cuò)誤;C項(xiàng),R為S或Si,屬于非金屬元素,錯(cuò)誤;D項(xiàng),假設(shè)R為Si,SiO2呈固態(tài),錯(cuò)誤。5.(2022山西太原模擬)短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大,X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中,常溫下,Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液,卻不溶于其濃溶液。以下說法不正確的選項(xiàng)是()A.X與Y可以形成5種以上的化合物B.M的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性一定比W的強(qiáng)C.W的氣態(tài)氫化物與M的單質(zhì)能發(fā)生置換反響D.Z、M的單質(zhì)在一定條件下均能和強(qiáng)堿溶液反響?導(dǎo)學(xué)號16980309?答案:B解析:短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大,X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中,聯(lián)想NH3極易溶于水,可知X為氮元素,Y為氧元素;常溫下,Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液,卻不溶于其濃溶液,說明Z為鋁元素,W為硫元素,因?yàn)殇X在常溫下能溶于稀硫酸,在濃硫酸中發(fā)生鈍化;M的原子序數(shù)大于S,說明M為氯元素。氮元素與氧元素可以形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5,A正確;M的氧化物對應(yīng)的水化物可以是HClO,HClO為弱酸,W的氧化物對應(yīng)的水化物可以是硫酸,硫酸是強(qiáng)酸,B錯(cuò)誤;氯氣能與硫化氫反響得到單質(zhì)硫,屬于置換反響,C正確;Al與NaOH溶液反響生成偏鋁酸鈉溶液和氫氣,Cl2與NaOH溶液反響生成氯化鈉和次氯酸鈉,那么元素Z、M的單質(zhì)在一定條件下均能和強(qiáng)堿溶液反響,D正確。6.(2022河南適應(yīng)性測試)短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大,c是金屬元素,d原子的最外層電子比次外層少2個(gè),a、b、d在周期表中的相對位置如圖。以下說法正確的選項(xiàng)是()abdA.五種元素中,原子半徑最小的是aB.b和c形成的化合物能與鹽酸反響C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:d>eD.a的氣態(tài)氫化物與足量e單質(zhì)在光照條件下反響的生成物均為氣體答案:B解析:根據(jù)題意可知,d為硫元素,b為氧元素,a為碳元素,e為氯元素。c為金屬元素,肯定為第三周期元素,可能為鈉、鎂或鋁。原子半徑最小的是氧元素,A項(xiàng)錯(cuò)誤;b、c形成的化合物可能為Na2O、Na2O2、MgO、Al2O3,均能和鹽酸反響,B項(xiàng)正確;氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HCl>H2S,C項(xiàng)錯(cuò)誤;CH4和Cl2反響生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4均為液體,D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.(2022河南焦作一模)短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大,A、C的原子序數(shù)之差為8,A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15,B元素原子的最外層電子數(shù)等于A元素原子的最外層電子數(shù)的一半,以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A.簡單離子的半徑:B>C>D>AB.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:C>DC.A與C形成的化合物溶于水所得溶液顯堿性D.B與D形成的化合物溶于水所得溶液顯酸性答案:D解析:短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大,A、C的原子序數(shù)的差為8并結(jié)合后面條件,可知A、C同主族,結(jié)合A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15,B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半,令B的最外層電子數(shù)為x,那么x+2x+2x=15,解得x=3,再根據(jù)短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大,可推出A為氧元素,B為鋁元素,C為硫元素,D為氯元素。A項(xiàng),A為氧元素,B為鋁元素,核外電子排布相同,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,所以離子半徑:A>B,錯(cuò)誤;B項(xiàng),C為硫元素、D為氯元素,非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),那么穩(wěn)定性:D>C,錯(cuò)誤;C項(xiàng),A為氧元素、C為硫元素,二者形成的氧化物為二氧化硫、三氧化硫,溶于水分別生成亞硫酸、硫酸,溶液均呈酸性,錯(cuò)誤;D項(xiàng),B為鋁元素、D為氯元素,二者形成的化合物是氯化鋁,其水溶液呈酸性,正確。8.(2022山東青島模擬)根據(jù)下表中八種短周期元素的有關(guān)信息判斷,以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()元素編號①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑/nm0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.1520.186最高化合價(jià)或最低化合價(jià)+1-2+3-1-2+3+1+1A.元素④氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于元素⑤氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性B.元素②的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)低于元素⑤氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)C.元素②⑥形成的化合物具有兩性D.元素④的最高價(jià)氧化物的水化物比元素⑤的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)答案:B解析:由題給原子半徑和元素化合價(jià)信息結(jié)合元素周期律可知,①為氫、②為氧、③為硼、④為氯、⑤為硫、⑥為鋁、⑦為鋰、⑧為鈉。氯的非金屬性強(qiáng)于硫,氯化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于硫化氫,A項(xiàng)正確;水的沸點(diǎn)高于硫化氫,B項(xiàng)錯(cuò)誤;氧和鋁形成的化合物氧化鋁是兩性氧化物,C項(xiàng)正確;氯的非金屬性強(qiáng)于硫,高氯酸的酸性強(qiáng)于硫酸,D項(xiàng)正確。9.(2022河北衡水壓軸題)X、Y、Z、M是四種原子序數(shù)依次增大的主族元素。X、Y、Z是短周期中的三種非金屬元素,X元素原子的核外電子數(shù)等于所在周期數(shù);Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍;Z單質(zhì)為無色氣體,性質(zhì)穩(wěn)定常用作保護(hù)氣;M是地殼中含量最高的金屬元素。以下說法正確的選項(xiàng)是()A.四種元素的原子半徑從大到小的順序是:M>Z>Y>XB.元素X、Z可形成某種化合物,其分子內(nèi)既含極性鍵又含非極性鍵C.化合物YO2、ZO2都能和氫氧化鈉溶液反響,均屬于酸性氧化物D.金屬M(fèi)制品具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力,說明M元素的金屬活動(dòng)性較差?導(dǎo)學(xué)號16980310?答案:B解析:X、Y、Z、M是四種原子序數(shù)依次增大的主族元素,X、Y、Z是短周期中的三種非金屬元素,X元素原子的核外電子數(shù)等于所在周期數(shù),X為H;Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,那么Y含有兩個(gè)電子層,最外層含有4個(gè)電子,那么Y為C;Z單質(zhì)為無色氣體,性質(zhì)穩(wěn)定常用作保護(hù)氣,那么Z為N;M是地殼中含量最高的金屬元素,那么M為Al。電子層越多,原子半徑越大,電子層相同時(shí),核電荷數(shù)越大,原子半徑越小,那么四種元素的原子半徑從大到小的順序是:M>Y>Z>X,A錯(cuò)誤;元素X、Z可形成化合物N2H4,其分子內(nèi)既含極性鍵N—H鍵,又含非極性鍵N—N鍵,B正確;化合物YO2為CO2,二氧化碳與氫氧化鈉溶液反響生成碳酸鈉和水,與水反響生成碳酸,屬于酸性氧化物,而NO2與水反響生成硝酸和NO,不屬于酸性氧化物,C錯(cuò)誤;M為Al,鋁外表能夠形成一層致密的氧化膜,那么金屬M(fèi)制品具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力,但是Al的化學(xué)性質(zhì)比擬活潑,D錯(cuò)誤。10.(2022山東棗莊模擬)短周期元素A、B、C、D最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物分別為X、Y、Z、W。A是短周期中原子半徑最大的元素,常溫下X、Z、W均可與Y反響,A、C、D的原子序數(shù)及0.1mol·L-1X、Z、W溶液的pH如下圖。以下說法正確的選項(xiàng)是()A.B的離子半徑大于A的離子半徑B.C的氫化物穩(wěn)定性大于D的氫化物穩(wěn)定性C.X、W兩物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型相同D.B原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等?導(dǎo)學(xué)號16980311?答案:D解析:短周期元素A、B、C、D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物分別為X、Y、Z、W,A是短周期中原子半徑最大的元素,那么A為Na,X為NaOH;0.1mol·L-1的W溶液pH=1,那么W為一元含氧酸,且D的原子序數(shù)大于Na元素,那么D為Cl、W為HClO4;0.1mol·L-1的Z溶液pH=0.7,那么氫離子濃度為10-0.7mol·L-1=0.2mol·L-1,故Z為二元強(qiáng)酸,且C的原子序數(shù)大于Na元素,那么C為S、Z為H2SO4;常溫下X、Z、W均可與Y反響,那么Y為兩性氫氧化物,那么Y為Al(OH)3、B為Al。由于Na+、Al3+電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,所以離子半徑Na+>Al3+,A錯(cuò)誤;由于非金屬性Cl>S,所以氫化物穩(wěn)定性HCl>H2S,B錯(cuò)誤;由于NaOH含有離子鍵、共價(jià)鍵,HClO4只含有共價(jià)鍵,二者含有的化學(xué)鍵類型不完全相同,C錯(cuò)誤;由于B為Al,原子核外有3個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為3,其電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等,D正確。二、非選擇題(此題共4小題,共50分)11.(2022陜西西安一中月考)(8分)氧硫化碳(COS)可替代磷化氫而被用作蒸劑。(1)組成氧硫化碳和磷化氫的各元素中,原子半徑最大的元素是(填元素符號)。

(2)以下事實(shí)可用于比擬C與P兩種元素非金屬性相對強(qiáng)弱的是(填字母)。

a.最高正化合價(jià):P>Cb.同溫同濃度的兩溶液的酸性:H3PO4>H2CO3c.沸點(diǎn):PH3>CH4(3)氧硫化碳水解及局部應(yīng)用流程如下(局部產(chǎn)物已略去):COSH2SNa2S溶液M溶液+H2①:常溫下,反響Ⅱ中每吸收1.7gH2S氣體,反響放出熱量4.76kJ,那么該反響的熱化學(xué)方程式為。

②M溶液中硫元素的主要存在形式為S2,那么反響Ⅲ中生成S2的離子方程式為

。

答案:(1)P(2)b(3)①H2S(g)+2NaOH(aq)Na2S(aq)+2H2O(l)ΔH=-95.2kJ·mol-1②2S2-+5H2OS2+4H2↑+2OH-解析:(1)組成氧硫化碳和磷化氫的原子為C、O、S、P、H,氫原子有1個(gè)電子層,碳、氧原子有2個(gè)電子層,磷、硫原子有3個(gè)電子層,所以磷、硫的原子半徑大于氫、碳、氧的原子半徑,磷、硫是同周期元素,硫的原子序數(shù)大于磷的原子序數(shù),由元素周期律知,磷的原子半徑大于硫的原子半徑,所以原子半徑最大的元素是磷(P)。(2)比擬兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱,可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反響、與氫氣反響的難易程度、簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性以及最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱等來判斷,而最高正化合價(jià)、氫化物的沸點(diǎn)上下不能用于比擬元素的非金屬性強(qiáng)弱,應(yīng)選b。(3)①反響Ⅱ?yàn)榱蚧瘹浜蜌溲趸c的反響:H2S+2NaOHNa2S+2H2O,1.7gH2S的物質(zhì)的量為n==0.05mol,反響放出熱量4.76kJ,那么1mol硫化氫反響放出×1mol=95.2kJ的熱量,所以該反響的熱化學(xué)方程式為H2S(g)+2NaOH(aq)Na2S(aq)+2H2O(l)ΔH=-95.2kJ·mol-1;②依據(jù)題干信息:硫離子和水反響生成硫代硫酸根離子和氫氣,根據(jù)原子守恒和電荷守恒,產(chǎn)物還有氫氧根離子,離子方程式為2S2-+5H2OS2+4H2↑+2OH-。12.(2022湖北荊州中學(xué)段測)(14分)圖甲實(shí)線表示元素周期表的局部邊界,①~⑤分別表示元素周期表中對應(yīng)位置的元素。甲(1)③④⑤的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是(用化學(xué)式表示)。

(2)寫出②含有12個(gè)中子的核素的化學(xué)符號:。

(3)M、N兩種化合物均由①②③④四種元素組成,寫出此兩種化合物在水溶液中發(fā)生反響的離子方程式:。

(4)X、Y、Z代表原子序數(shù)依次增大的三種短周期元素。在周期表中,Y與X相鄰,Y與Z也相鄰;X、Y和Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17;X、Y、Z三種元素有的是上表中編號①~⑤的元素,有的不是,不是①~⑤中的元素在周期表中的位置為。X、Y、Z和①可組成一種化合物,其原子個(gè)數(shù)比為2∶4∶1∶8,該化合物所含化學(xué)鍵類型為。

(5)某同學(xué)受鑭系、錒系元素排列方式的啟發(fā),將元素周期表設(shè)計(jì)成以下更簡明的形式,把118種元素全部排列在內(nèi),圖乙除A、B、C、D外每個(gè)位置只表示一種元素。那么該圖的A位置包含(填數(shù)字)種元素,C位置中的元素是否全部是金屬元素(填“是〞或“否〞)。

乙?導(dǎo)學(xué)號16980312?答案:(1)HF>H2O>H2S(2Na(3)H++HSSO2↑+H2O(4)第二周期第ⅤA族離子鍵、共價(jià)鍵(5)11是解析:根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素的分布,可推知:①為H,②為Na,③為O,④為S,⑤為F。(1)③④⑤三種元素的非金屬性:F>O>S,元素的非金屬性越強(qiáng),其簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,所以三種元素的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是HF>H2O>H2S。(2)元素②是鈉元素,含有12個(gè)中子的核素的化學(xué)符號為Na。(3)M、N兩種化合物均是由H、Na、O、S四種元素組成的酸式鹽,兩種酸式鹽為NaHSO3和NaHSO4,二者反響的離子方程式為H++HSSO2↑+H2O。(4)X、Y和Z代表原子序數(shù)依次增大的三種短周期元素,它們滿足以下條件,X和Y相鄰,Y和Z也相鄰,那么這三種元素的位置關(guān)系可能為①同一周期;②X和Y同一主族,Y和Z同周期;③X和Y同一周期,Y和Z同一主族。X、Y和Z三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17,①假設(shè)三種元素位于同一周期,那么三種元素最外層電子數(shù)之和為Y最外層電子數(shù)的3倍,17不是3的倍數(shù),所以該假設(shè)錯(cuò)誤;②假設(shè)X和Y同一主族,Y和Z同一周期,設(shè)Y的最外層電子數(shù)為a,那么X的最外層電子數(shù)也為a,Z的最外層電子數(shù)為a+1,三種元素的最外層電子數(shù)之和為a+a+a+1=17,a不為整數(shù),所以該假設(shè)錯(cuò)誤;③假設(shè)X和Y同一周期、Y和Z同一主族,設(shè)X的最外層電子數(shù)是a,Y和Z的最外層電子數(shù)是a+1,所以三種元素最外層電子數(shù)之和為a+a+1+a+1=17,a=5,所以X是N,Y是O,Z是S。氮元素不是題給周期表中編號①~⑤的元素,氮元素位于元素周期表中第二周期第ⅤA族;H、N、O、S可組成一種化合物,其原子個(gè)數(shù)比為2∶4∶1∶8,該化合物是(NH4)2SO4,所含化學(xué)鍵類型為離子鍵和共價(jià)鍵。(5)第四周期共有18種元素,而表中共有8個(gè)縱行,第四周期除A外每個(gè)位置只表示一種元素,故A位置包含11種元素;C位于第六周期,全部為金屬元素。13.(2022天津十二縣一模)(16分)X、Y、U、V、W、Z是六種常見元素,其中X、Y、U、V、W五種短周期元素在周期表中的位置如下圖:YUXVWU的簡單氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),Z是人體血紅蛋白中存在的金屬元素。請?zhí)顚懸韵驴瞻?(1)Z元素在周期表中的位置為,W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

(2)X、U、V、W形成的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)?用離子符號表示)。

(3)用電子式表示Y的最高價(jià)氧化物的形成過程:。

(4)X、W兩元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物能相互反響,該反響的離子方程式為。(5)Na2V的水溶液呈性,用離子方程式解釋其原因:,其水溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椤?/p>

答案:(1)第四周期第Ⅷ族+17(2)S2->Cl->N3->Al3+(3)··+··+··(4)Al(OH)3+3H+Al3++3H2O(5)堿S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-(僅寫第一步電離也可)c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)解析:U的簡單氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),該氣體為氨氣,那么U為N;結(jié)合X、Y、U、V、W五種短周期元素在周期表中的位置可知,Y為C、X為Al、V為S、W為Cl;Z是人體血紅蛋白中存在的金屬元素,那么Z為Fe。(1)Z為Fe,其原子序數(shù)為26,位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族,W為Cl,其原子序數(shù)為17,那么氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為+17;(2)電子層越多,離子半徑越大,電子層相同時(shí)核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,那么X、U、V、W形成的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)镾2->Cl->N3->Al3+;(3)Y為C,用電子式表示Y的最高價(jià)氧化物(二氧化碳)的形成過程為··+··+··;(4)X、W兩元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物分別為氫氧化鋁和高氯酸,二者反響的離子方程式為Al(OH)3+3H+Al3++3H2O;(5)Na2V為Na2S,硫離子在溶液中發(fā)生水解:S2-+H2OHS-+OH-,導(dǎo)致溶液呈堿性,那么c(OH-)>c(H+),氫氧根離子還來自水的電離,那么c(OH-)>c(HS-)>c(H+),溶液中離子濃度大小為c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)。14.(2022湖北八校聯(lián)考)(12分)V、W、X、Y、Z是由四種短周期元素中的2種或3種組成的5種化合物,其中W、X、Z均由2種元素組成,X是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w,Z是天然氣的主要成分,Y、W都既能與酸反響,又能與強(qiáng)堿溶液反響。上述5種化合物涉及的四種元素的原子序數(shù)之和等于28;V由一種金屬元素和兩種非金屬元素組成,其原子個(gè)數(shù)比為1∶3∶9,所含原子總數(shù)等于其組成中金屬元素的原子序數(shù)。它們之間的反響關(guān)系如圖:(1)寫出物質(zhì)W的一種用途:。

(2)寫出V與足量NaOH溶液反響的化學(xué)方程式:。

(3)將過量的X通入某種物質(zhì)的水溶液中可以生成Y,該反響的離子方程式為。

(4)4gZ完全燃燒生成X和液態(tài)水放出222.5kJ的熱量,請寫出表示Z燃燒熱的熱化學(xué)方程式:

。

(5)在200mL1.5mol·L-1NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LX氣體,完全反響后所得溶液中,各種離子濃度由大到小的順序是

。

(6)Y是一種難溶性物質(zhì),其溶度積常數(shù)為1.25×10-33。將0.01molY投入1L某濃度的鹽酸中,為使Y完全溶解得到澄清透明溶液,那么鹽酸的濃度至少應(yīng)為(體積變化忽略不計(jì),結(jié)果保存三位有效數(shù)字)。?導(dǎo)學(xué)號16980313?

答案:(1)作高溫耐火材料或冶煉金屬鋁(2)Al(CH3)3+NaOH+H2ONaAlO2+3CH4↑(3)CO2+Al+2H2OAl(OH)3↓+HC(4)CH4(g)+2O