2023高考化學(xué)三輪復(fù)習(xí)熱點(diǎn)題型專訓(xùn)高考選擇題第12題化學(xué)反應(yīng)原理綜合判斷

PAGEPAGE9第12題化學(xué)反響原理綜合判斷題組一電化學(xué)原理及應(yīng)用[答題模板]答題模板,分析思路(要點(diǎn))(1)判斷裝置,看有無外接電源，有電源的為電解池，無電源的為原電池(2)確定電極名稱,原電池：負(fù)極發(fā)生氧化反響電解池：與直流電源的正極相連的是陽極，發(fā)生氧化反響(3)寫電極反響式,電極材料是否參與電池反響；電解質(zhì)溶液是否參與電池反響；電解質(zhì)溶液是否與電極產(chǎn)物反響(4)計算,串聯(lián)裝置中各電極得失電子的總數(shù)相等[挑戰(zhàn)總分值](限時20分鐘)1．如下圖的裝置中，金屬片緊貼著濾紙，以下判斷錯誤的選項(xiàng)是()A．兩處的鋅片均發(fā)生氧化反響B(tài)．左側(cè)銅片上的電極反響為2H2O＋O2＋4e－=4OH－C．陽離子移動方向分別由②→①、③→④D．最先觀察到紅色的區(qū)域是④答案C解析左邊是原電池，鋅作負(fù)極被氧化，銅作正極，銅電極上發(fā)生吸氧腐蝕：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，B正確；右邊是電解池，鋅作陽極被氧化，銅作陰極2H＋＋2e－=H2↑使④處呈堿性(速率快于②)，A、D正確；左側(cè)陽離子移動方向是由①→②，C錯誤。2．我國科學(xué)家設(shè)計出的一種裝置(如下圖)，實(shí)現(xiàn)了“太陽能→電能→化學(xué)能〞的轉(zhuǎn)化，總反響為2CO2=2CO＋O2。以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是()A．該裝置屬于原電池B．人體呼出的水蒸氣參與Y極反響：CO2＋H2O＋2e－=CO＋2OH－C．反響完畢，該太陽能裝置中的電解質(zhì)溶液堿性增強(qiáng)D．X極電極反響式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－答案B解析該裝置實(shí)現(xiàn)了太陽能→電能→化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，而將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能屬于電解池，A項(xiàng)錯誤；由圖可知Y極發(fā)生的是得電子的反響，人體呼出的氣體中含有CO2和H2O，B項(xiàng)正確；由得失電子守恒原理知，X極消耗的OH－總量等于Y極生成的OH－總量，即電解質(zhì)溶液的堿性沒有改變，C項(xiàng)錯誤；從電子的流向看，X電極失去電子，故X電極是負(fù)極，電極反響式為4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，D項(xiàng)錯誤。3．鋰空氣電池是一種新型的二次電池，其放電時的工作原理如下圖。以下說法正確的選項(xiàng)是()A．該電池放電時，正極的反響式為O2＋4e－＋4H＋=2H2OB．該電池充電時，陰極發(fā)生了氧化反響：Li＋＋e－=LiC．電池中的有機(jī)電解液可以用稀鹽酸代替D．正極區(qū)產(chǎn)生的LiOH可回收利用答案D解析正極的反響式為O2＋4e－＋2H2O=4OH－，A項(xiàng)錯誤；電池充電時，陰極發(fā)生復(fù)原反響，B項(xiàng)錯誤；有機(jī)電解液不能用稀鹽酸代替，因?yàn)榻饘黉嚺c稀鹽酸能發(fā)生反響，C項(xiàng)錯誤。4．電化學(xué)在日常生活中用途廣泛，以下圖是鎂—次氯酸鈉燃料電池，電池總反響為Mg＋ClO－＋H2O=Cl－＋Mg(OH)2↓。以下說法不正確的選項(xiàng)是()A．鎂電極是該電池的負(fù)極B．惰性電極上發(fā)生氧化反響C．正極反響式為ClO－＋H2O＋2e－=Cl－＋2OH－D．進(jìn)料口參加NaClO溶液，出口為NaCl溶液答案B解析根據(jù)化學(xué)方程式知Mg是復(fù)原劑作負(fù)極，ClO－在惰性電極上得電子發(fā)生復(fù)原反響，生成Cl－。5．Al—H2O2電池功率大，可作為許多機(jī)械的動力電池，其結(jié)構(gòu)如下圖。以下說法不正確的選項(xiàng)是()A．鋁作負(fù)極，電池工作時將不斷溶解B．該電池不是二次電池，不可充電C．碳纖維電極的電極反響是H2O2＋2e－＋2H＋=2H2OD．電池工作時OH－從碳纖維電極透過離子交換膜移向Al電極答案C解析該電池的負(fù)極為鋁，正極是碳纖維，A項(xiàng)正確；該電池不是二次電池，不能充電，B項(xiàng)正確；電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反響式中無H＋，C項(xiàng)錯誤；電池工作時，陰離子移向負(fù)極，D項(xiàng)正確。6．利用如下圖裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2。以下說法正確的選項(xiàng)是()A．a(chǎn)為直流電源的負(fù)極B．陰極的電極反響式為2HSOeq\o\al(－,3)＋2H＋＋e－=S2Oeq\o\al(2－,4)＋2H2OC．陽極的電極反響式為SO2＋2H2O－2e－=SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋D．電解時，H＋由陰極室通過陽離子交換膜到陽極室答案C解析由裝置左側(cè)反響可知，電極上SO2發(fā)生反響后生成H2SO4，電極反響式為SO2－2e－＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋，為電解池的陽極，故a極為電源的正極，A項(xiàng)錯誤，C項(xiàng)正確；在陰極上HSOeq\o\al(－,3)得電子生成S2Oeq\o\al(2－,4)，根據(jù)兩者中S的化合價可知，1molHSOeq\o\al(－,3)得到1mol電子，B項(xiàng)錯誤；電解池中陽離子由陽極室通過離子交換膜進(jìn)入到陰極室，D項(xiàng)錯誤。7．利用以下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，甲、乙兩池中均為1mol·L－1的AgNO3溶液，A、B均為Ag電極。實(shí)驗(yàn)開始時先閉合K1，斷開K2。一段時間后，斷開K1，閉合K2，形成濃差電池，電流表指針偏轉(zhuǎn)(Ag＋濃度越大氧化性越強(qiáng))。以下說法不正確的選項(xiàng)是()A．閉合K1，斷開K2后，A電極增重B．閉合K1，斷開K2后，乙池溶液濃度上升C．?dāng)嚅_K1，閉合K2后，NOeq\o\al(－,3)向B電極移動D．?dāng)嚅_K1，閉合K2后，A電極發(fā)生氧化反響答案C解析閉合K1，斷開K2，構(gòu)成電解池，陰極(A)析出銀，質(zhì)量增加，陽極(B)溶解使銀離子濃度增大，甲池中NOeq\o\al(－,3)移向乙池，A、B正確；斷開K1，閉合K2后形成原電池，乙池銀離子濃度大，氧化性強(qiáng)，故B為正極，A為負(fù)極，陰離子向負(fù)極移動，A極發(fā)生氧化反響，C錯誤，D正確。8．廚房垃圾發(fā)酵液可通過電滲析法處理，同時得到乳酸的原理如下圖(圖中HA表示乳酸分子，A－表示乳酸根離子，乳酸的摩爾質(zhì)量為90g·mol－1)。以下有關(guān)說法中正確的選項(xiàng)是()A．陽極的電極反響式為4OH－－4e－=2H2O＋O2↑B．H＋從陽極通過陽離子交換膜向陰極移動C．A－通過陰離子交換膜從陰極進(jìn)入濃縮室D．400mL10g·L－1乳酸溶液通電一段時間后，濃度上升為145g·L－1(溶液體積變化忽略不計)，陰極上產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為4.48L答案C解析陽極：2H2O－4e－=O2↑＋4H＋。陰極區(qū)A－移向濃縮室，陽極區(qū)H＋濃度增大，移向濃縮室，得到濃乳酸溶液，增加的乳酸的物質(zhì)的量為eq\f(0.4L×145g·L－1－0.4L×10g·L－1,90g·mol－1)＝0.6mol，所以產(chǎn)生H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為eq\f(0.6mol,2)×22.4L·mol－1＝6.72L。9．電浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如下圖。以下說法不正確的選項(xiàng)是()A．鐵電極的電極反響式為Fe－2e－=Fe2＋B．通入甲烷的石墨電極的電極反響式為CH4＋4COeq\o\al(2－,3)－8e－=5CO2＋2H2OC．為了增強(qiáng)污水的導(dǎo)電能力，可向污水中參加適量工業(yè)用食鹽D．假設(shè)左池石墨電極產(chǎn)生44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，那么消耗1.0mol甲烷答案D解析右池中充入甲烷的一極為原電池的負(fù)極，充入空氣的一極為原電池的正極，故左池中Fe電極為陽極，石墨電極為陰極，F(xiàn)e電極發(fā)生失電子的氧化反響：Fe－2e－=Fe2＋，A項(xiàng)正確；原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反響，B項(xiàng)正確；食鹽(NaCl)是易溶的離子化合物，參加食鹽可使溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，C項(xiàng)正確；電解池中石墨電極(陰極)上陽離子(即酸性污水中的H＋)發(fā)生復(fù)原反響，電極反響式為2H＋＋2e－=H2↑，n(e－)＝2n(H2)＝2×eq\f(44.8L,22.4L·mol－1)＝4mol，而每消耗1molCH4，轉(zhuǎn)移8mole－，D項(xiàng)錯誤。題組二溶液中的離子平衡[解題指導(dǎo)]比擬溶液中粒子濃度的思維模型[挑戰(zhàn)總分值](限時15分鐘)1．以下選項(xiàng)中的數(shù)值前者小于后者的是()A．25℃和100℃時H2O的KwB．同溫同濃度的KHCO3溶液和NH4HCO3溶液中的c(HCOeq\o\al(－,3))C．同溫同濃度的NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pHD．中和25mL0.1mol·L－1NaOH溶液所需CH3COOH和HCl的物質(zhì)的量答案A解析NH4HCO3中NHeq\o\al(＋,4)與HCOeq\o\al(－,3)相互促進(jìn)水解，使c(HCOeq\o\al(－,3))濃度比KHCO3中的小，B項(xiàng)錯誤；由酸性CH3COOH大于H2CO3知，HCOeq\o\al(－,3)的水解程度比CH3COO－的水解程度大，溶液的pH前者大于后者，C項(xiàng)錯誤；中和25mL0.1mol·L－1NaOH溶液所需CH3COOH和HCl物質(zhì)的量相等，D項(xiàng)錯誤。2．一定溫度下，以下溶液的離子濃度關(guān)系式正確的選項(xiàng)是()A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol·L－1B．pH＝a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH＝b，那么a＝b＋1C．pH＝2的H2C2O4溶液與pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③答案D解析pH＝5的H2S溶液中，存在H2SHS－＋H＋，HS－S2－＋H＋，所以c(H＋)＞c(HS－)，A項(xiàng)錯誤；因?yàn)镹H3·H2O為弱堿，稀釋10倍，pH改變小于1個單位，所以a＜b＋1，B項(xiàng)錯誤；當(dāng)草酸與氫氧化鈉溶液混合后，溶液中還存在C2Oeq\o\al(2－,4)，C項(xiàng)錯誤；根據(jù)CH3COOH、HClO、H2CO3的酸性相對強(qiáng)弱可以確定三種溶液的濃度大小，D項(xiàng)正確。3．室溫下，將0.05molNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中參加以下物質(zhì)，有關(guān)結(jié)論正確的選項(xiàng)是()選項(xiàng)參加物質(zhì)結(jié)論A50mL1mol·L－1H2SO4反響結(jié)束后c(Na＋)＝c(SOeq\o\al(2－,4))B0.05molCaO溶液中eq\f(cOH－,cHCO\o\al(－,3))增大C50mLH2O由水電離出的c(H＋)c(OH－)不變·D0.1molNaHSO4固體反響完全后，溶液pH減小，c(Na＋)不變答案B解析Na2CO3溶液中存在水解平衡COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，所以溶液呈堿性。A項(xiàng)，向溶液中參加50mL1mol·L－1H2SO4，Na2CO3與H2SO4恰好反響生成0.05molNa2SO4，根據(jù)物料守恒可得c(Na＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))，錯誤；B項(xiàng)，向Na2CO3溶液中參加0.05molCaO后，發(fā)生反響CaO＋H2O=Ca(OH)2，生成0.05molCa(OH)2恰好與Na2CO3反響：Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH，那么c(COeq\o\al(2－,3))減小，c(OH－)增大，c(HCOeq\o\al(－,3))減小，所以eq\f(cOH－,cHCO\o\al(－,3))增大，正確；C項(xiàng)，參加50mLH2O，COeq\o\al(2－,3)的水解平衡正向移動，但c(OH－)減小，溶液中的OH－全部來源于水的電離，由水電離出的H＋、OH－濃度相等，故由水電離出的c(H＋)·c(OH－)減小，錯誤；D項(xiàng)，參加的0.1molNaHSO4固體與0.05molNa2CO3恰好反響生成0.1molNa2SO4，溶液呈中性，故溶液pH減小，參加NaHSO4，引入Na＋，所以c(Na＋)增大，錯誤。4．足量的NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后能產(chǎn)生CO2氣體。以下說法正確的選項(xiàng)是()A．反響的離子方程式為2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=H2O＋CO2↑B．假設(shè)向Na2CO3溶液中通入足量SO2氣體，也可得到CO2C．HSOeq\o\al(－,3)的水解程度大于其電離程度D．K1(H2SO3)>K1(H2CO3)>K2(H2SO3)>K2(H2CO3答案B解析亞硫酸是弱酸，故在離子方程式中“HSOeq\o\al(－,3)〞應(yīng)作為一個整體來書寫，A錯誤；由生成CO2知亞硫酸氫鈉溶液呈酸性，HSOeq\o\al(－,3)的電離程度大于其水解程度，C錯誤；因HSOeq\o\al(－,3)能將COeq\o\al(2－,3)轉(zhuǎn)化為CO2，這說明亞硫酸的二級電離常數(shù)大于碳酸的一級電離常數(shù)，D錯誤。5．假設(shè)保持溫度不變，向氨水中通入一定量HCl氣體，以下會減小的是()A．c(NHeq\o\al(＋,4)) B．c(OH－)/c(H＋)C．Kw D．Kb(NH3·H2O)答案B解析氨水中存在平衡：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，通入HCl后消耗OH－，平衡右移，c(NHeq\o\al(＋,4))增大，c(OH－)減小，c(H＋)增大，Kw、Kb(NH3·H2O)均不變。6．以下關(guān)于電解質(zhì)溶液的表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．常溫下，同濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大B．常溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)＝c(OH－)C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同D．將pH＝4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低答案A解析B項(xiàng)中c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))；C項(xiàng)中CH3COOH消耗NaOH的量多；D項(xiàng)中c(OH－)增大。7．以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．0.1mol·L－1CH3COONa溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)B．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小C．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)不相等D．在Na2S溶液中參加AgCl固體，溶液中c(S2－)下降答案D解析乙酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液為堿性，A錯誤；溫度不變，Kw不變，B錯誤；pH相等，那么溶液中c(H＋)相等，C錯誤；硫化銀溶解度小于AgCl，當(dāng)參加AgCl固體時，AgCl沉淀會轉(zhuǎn)化為Ag2S，c(S2－)下降，D正確。8．Ksp[Al(OH)3]?Ksp[Mg(OH)2]。在含等物質(zhì)的量濃度的Al(NO3)3、Mg(NO3)2的混合溶液中滴加NaOH溶液。以下離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是()A．Al3＋＋2Mg2＋＋7OH－=Al(OH)3↓＋2Mg(OH)2↓B．2Al3＋＋7OH－=Al(OH)3↓＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OC．Al3＋＋Mg2＋＋6OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋Mg(OH)2↓＋2H2OD．2Al3＋＋Mg2＋＋9OH－=Al(OH)3↓＋Mg(OH)2↓＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O答案C解析審題時抓住兩條信息：一是溶度積大??；二是金屬離子濃度相等。依題意，與NaOH溶液反響的先后順序?yàn)锳l3＋＞Mg2＋＞Al(OH)3。A項(xiàng)，Al3＋未完全生成沉淀，Mg2＋不會生成Mg(OH)2沉淀，錯誤；B項(xiàng)，Mg2＋沒有生成沉淀，不會生成AlOeq\o\al(－,2)，正確的離子方程式為Al3＋＋Mg2＋＋6OH－=Mg(OH)2↓＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O，錯誤；D項(xiàng)，Mg2＋完全生成沉淀后，Al(OH)3才開始轉(zhuǎn)化成AlOeq\o\al(－,2)，錯誤。9．25℃時，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9。該溫度下，以下說法不正確的選項(xiàng)是()A．向同濃度的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中滴加BaCl2溶液，先析出BaSO4B．向BaCO3的懸濁液中參加少量的新制氯水，c(Ba2＋)增大C．BaSO4和BaCO3共存的懸濁液中，eq\f(cSO\o\al(2－,4),cCO\o\al(2－,3))＝eq\f(1,26)D．向BaSO4的懸濁液中參加Na2CO3的濃溶液，BaSO4不可能轉(zhuǎn)化為BaCO3答案D解析由題中所給Ksp可知，BaSO4比BaCO3更難溶，故先析出BaSO4，A項(xiàng)正確；新制氯水中存在HCl和HClO，能夠溶解BaCO3，B項(xiàng)正確；兩沉淀共存的懸濁液中，eq\f(cSO\o\al(2－,4),cCO\o\al(2－,3))＝eq\f(KspBaSO4,KspBaCO3)＝eq\f(1,26)，C項(xiàng)正確；增大COeq\o\al(2－,3)的濃度，會出現(xiàn)c(Ba2＋)·c(COeq\o\al(2－,3))＞Ksp(BaCO3)，從而實(shí)現(xiàn)BaSO4向BaCO3的轉(zhuǎn)化，D項(xiàng)錯誤。10．Na2SO3溶液作為吸收液吸收SO2時，吸收液pH隨n(SOeq\o\al(2－,3))∶n(HSOeq\o\al(－,3))變化的關(guān)系如下表：n(SOeq\o\al(2－,3))∶n(HSOeq\o\al(－,3)),91∶9,1∶1,9∶91pH,8.2,7.2,6.2以下離子濃度關(guān)系的判斷正確的選項(xiàng)是()A．NaHSO3溶液中，c(H＋)＜c(OH－)B．Na2SO3溶液中，c(Na＋)＞c(SOeq\o\al(2－,3))＞c(HSOeq\o\al(－,3))＞c(OH－)＞c(H＋)C．當(dāng)吸收液呈中性時，c(Na＋)＞c(SOeq\o\al(2－,3))＞c(HSOeq\o\al(－,3))＞c(OH－)＝c(H＋)D．當(dāng)吸收液呈中性時，c(Na＋)＞c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(SOeq\o\al(2－,3))答案D解析用Na2SO3溶液吸收SO2時，隨著吸收SO2的量增多，溶液由堿性逐漸變?yōu)樗嵝浴Ｓ杀碇行畔⒖芍狽aHSO3溶液為酸性溶液，A錯誤；Na2SO3溶液中SOeq\o\al(2－,3)存在二級水解，c(HSOeq\o\al(－,3))應(yīng)小于c(OH－)，B錯誤；由表中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)c(SOeq\o\al(2－,3))＝c(HSOeq\o\al(－,3))時，pH＝7.2，故當(dāng)吸收液呈中性時，可推出c(SOeq\o\al(2－,3))＜c(HSOeq\o\al(－,3))，C錯誤。題組三圖像題專項(xiàng)突破[解題指導(dǎo)]1．審題觀察圖像時，一定要看清楚兩坐標(biāo)的具體含義，明確圖像中各曲線的意義，注意各曲線上出現(xiàn)的拐點(diǎn)、特殊點(diǎn)、起點(diǎn)、終點(diǎn)表示的含義。2．析題根據(jù)題中、圖中信息，明確涉及哪些化學(xué)反響原理，如涉及化學(xué)反響，寫出可能發(fā)生反響的化學(xué)方程式或離子方程式，并與相關(guān)數(shù)據(jù)結(jié)合起來，有效地做到數(shù)形結(jié)合。3．解題(1)在識圖像、想原理的根底上，將圖像與原理結(jié)合起來思考，找準(zhǔn)切入點(diǎn)。(2)一是任何條件下，只要溶液中c(H＋)＝c(OH－)，一定呈中性；二是溶液中電荷一定守恒。4．檢查最后要對試題進(jìn)行認(rèn)真檢查核對，防止失誤。[挑戰(zhàn)總分值](限時20分鐘)1．在一定條件下，取一定量X和Y在恒容密閉容器中發(fā)生反響：aX(g)＋bY(g)cM(g)＋dN(g)ΔH＝QkJ·mol－1，到達(dá)平衡時，M的濃度與溫度和容器容積的關(guān)系如下圖。以下判斷正確的選項(xiàng)是()A．a(chǎn)＋b＞c＋dB．Q＜0C．E點(diǎn)X的轉(zhuǎn)化率＞F點(diǎn)X的轉(zhuǎn)化率D．E點(diǎn)的平衡常數(shù)＜F點(diǎn)的平衡常數(shù)答案D解析容器容積不變的情況下，隨著溫度的升高，M的平衡濃度逐漸增大，說明平衡正向移動，正反響為吸熱反響，故Q＞0，B項(xiàng)錯誤；在同溫度下，比擬兩條曲線上某兩個點(diǎn)，比方就比擬兩個曲線的起點(diǎn)，可知當(dāng)容器容積縮小到原來的三分之一時，M的平衡濃度沒有增大到原來的三倍(0.6mol·L－1)，而是0.5mol·L－1，說明平衡逆向移動了，故a＋b＜c＋d，A項(xiàng)錯誤；由E點(diǎn)到F點(diǎn)，溫度升高、壓強(qiáng)減小，這兩個改變條件均有利于平衡正向移動，故E點(diǎn)X的轉(zhuǎn)化率＜F點(diǎn)X的轉(zhuǎn)化率，C項(xiàng)錯誤；對于吸熱反響，溫度越高，平衡常數(shù)越大，所以F點(diǎn)的平衡常數(shù)肯定大于E點(diǎn)的平衡常數(shù)，D項(xiàng)正確。2．一定條件下，密閉容器中發(fā)生如下反響：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，反響中的能量變化如下圖。以下說法正確的選項(xiàng)是()A．反響體系中參加催化劑可增大焓變B．加壓可使化學(xué)平衡正向移動C．升溫可使化學(xué)平衡正向移動D．增大H2濃度可使到達(dá)新平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)增大答案C解析由圖像可知，反響物的總能量小于生成物的總能量，正反響為吸熱反響。A項(xiàng)，參加催化劑，焓變不發(fā)生變化，A錯；B項(xiàng)，該反響前后氣體總物質(zhì)的量不變，加壓，化學(xué)平衡不移動，B錯；C項(xiàng)，正反響吸熱，升溫，平衡正向移動，C正確；D項(xiàng)，增大H2濃度，雖然平衡正向移動，但到達(dá)新平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)減小，D錯。3．如圖表示可逆反響N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0達(dá)平衡后，改變某一反響條件，反響速率隨時間變化的情況。根據(jù)曲線判斷以下說法中正確的選項(xiàng)是()A．t1時降低了溫度，平衡向正反響方向移動B．t1時增大了壓強(qiáng)，平衡向正反響方向移動C．t1時增大了N2的濃度同時減小了NH3的濃度，平衡向正反響方向移動D．t1時可能使用了催化劑答案C解析根據(jù)圖像可知，t1時刻正反響速率突然增大，達(dá)新平衡后正反響速率比第一次平衡時低，說明t1時刻逆反響速率減小。A項(xiàng)，t1時降低溫度，v正將減??；B項(xiàng)，t1時增大壓強(qiáng)，達(dá)新平衡后v正應(yīng)比第一次平衡時大；D項(xiàng)，t1時使用催化劑，v正比第一次平衡時大且保持不變，不可能是改變了溫度、壓強(qiáng)或使用了催化劑。4．某溫度下，向一定體積0.1mol·L－1醋酸溶液中逐滴參加等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH＝－lgc(OH－)]與pH的變化關(guān)系如下圖，那么()A．M點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)B．N點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)C．M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同D．Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積答案C解析由于醋酸是弱酸，電離程度很小，離子濃度也較小，M點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力最弱，A錯；N點(diǎn)所示溶液為堿性，根據(jù)溶液電荷守恒可判斷出此時c(Na＋)＞c(CH3COO－)，B錯；由于M點(diǎn)的H＋濃度等于N點(diǎn)的OH－濃度，對水的電離抑制程度相同，所以兩點(diǎn)水的電離程度相同，C正確；Q點(diǎn)的pOH＝pH，溶液為中性，而兩者等體積混合后生成醋酸鈉，水解顯堿性，故Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積略小于醋酸溶液的體積，D錯。5．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100mLH2S飽和溶液中通入SO2氣體，所得溶液pH變化如圖中曲線所示。以下分析正確的選項(xiàng)是()A．原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol·L－1B．氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強(qiáng)C．b點(diǎn)水的電離程度比c點(diǎn)水的電離程度大D．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)溶液的導(dǎo)電性比d點(diǎn)強(qiáng)答案C解析A項(xiàng)，依據(jù)反響2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，可算出c(H2S)為0.1mol·L－1；B項(xiàng)，H2S的酸性比H2SO3的弱；C項(xiàng)，b點(diǎn)溶液為中性，水的電離不受影響，而c點(diǎn)溶液顯酸性，水的電離受到抑制；D項(xiàng)，H2S和H2SO3均為二元酸且d點(diǎn)溶液酸性比a點(diǎn)強(qiáng)，故d點(diǎn)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)。6．在25℃時，向50.00mL未知濃度的CH3COOH溶液中逐滴參加0.5mol·L－1的NaOH溶液。滴定過程中，溶液的pH與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系如下圖，那么以下說法中正確的選項(xiàng)是()A．該中和滴定過程，最宜用石蕊作指示劑B．圖中點(diǎn)①所示溶液中水的電離程度大于點(diǎn)③所示溶液中水的電離程度C．圖中點(diǎn)②所示溶液中，c(CH3COO－)＝c(Na＋)D．滴定過程中的某點(diǎn)，會有c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)的關(guān)系存在答案C解析石蕊變色范圍寬，不能用作酸堿中和滴定的指示劑，A項(xiàng)錯誤；①所示溶液抑制水的電離，③所示溶液促進(jìn)水的電離，B項(xiàng)錯誤；②點(diǎn)pH＝7，根據(jù)電荷守恒可得出c(CH3COO－)＝c(Na＋)，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)中，電荷不守恒，錯誤。7．難溶性物質(zhì)K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)2Ca2＋(aq)＋2K＋(aq)＋Mg2＋(aq)＋4SOeq\o\al(2－,4)(aq)，不同溫度下，K＋的浸出濃度與溶浸時間的關(guān)系如下圖。那么以下說法錯誤的選項(xiàng)是()A．向該體系中參加飽和NaOH溶液，沉淀溶解平衡向右移動B．向該體系中參加飽和碳酸鈉溶液，沉淀溶解平衡向右移動C．升高溫度，反響速率增大，平衡向正反響方向移動D．該平衡的Ksp＝c(Ca2＋)·c(K＋)·c(Mg2＋)·c(SOeq\o\al(2－,4))答案D解析A項(xiàng)，K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)2Ca2＋(aq)＋2K＋(aq)＋Mg2＋(aq)＋4SOeq\o\al(2－,4)(aq)，參加飽和NaOH溶液，OH－和Mg2＋結(jié)合生成Mg(OH)2沉淀，c(Mg2＋)減小，平衡右移，正確；B項(xiàng)，參加飽和碳酸鈉溶液，COeq\o\al(2－,3)和Ca2＋結(jié)合生成CaCO3沉淀，c(Ca2＋)減小，平衡右移，正確；C項(xiàng)，由題圖可知，升高溫度，K＋的