第四單元課題2原子的構成

課題2

原子結構學習目標：1.能說出原子是由哪粒子構成的，以及構原子的各粒子在層次電性、數(shù)量和質量等面有哪些聯(lián)系。通過認人們對原子結構的探過程，感悟過程的艱和科學創(chuàng)新的偉大。2.通過認識研究原子成的重要模型——原結構示意圖，初步知原子核外的電子是如分層排布的，能區(qū)分典元素（稀有氣體、金和非金屬）原子核外子的排布特點，明確外電子尤其是最外層電數(shù)與元素化學性質的系。3.以氯化鈉為例，知離子的形成過程，進步懂得離子也是構成質的一種粒子，會正書寫常見的離子符號，說出原子和離子之間區(qū)別和聯(lián)系，可以初發(fā)現(xiàn)化學在宏觀物質微觀粒子之間建立聯(lián)系重要作用。4.知道為什么引入相原子質量和相對原子量的含義，會查相對子質量表。一、原子結構質子：每個質子帶原子

中子：每個電子帶問題：1.原子、原子核還可再分嗎？他們是實的嗎？2.什么是核電荷數(shù)？什么是原子序數(shù)？3.原子序數(shù)、質子數(shù)、核電荷數(shù)、核外子數(shù)四者有什么關系4.觀察表（構成原子的粒子的電性和質），回答問題：粒子種類質子中子電子

電性1個單位正電荷不帶電1個單位負電荷

質量1.67210-27kg1.67410-27kg質子質量的①1個質子量和一個中子質量什關系？

②原子的質量主集中在什么微粒上？5.原子中各微粒的體積關系：原子核居于原子中心相對于原子來看，非非常??！它外面有個很大很大空間，核外電子就在個空間內，繞原子核速運動。①一個原子有幾個原核？②氫原子有中子嗎？鞏固練習：用到目前止學習的微粒：分子原子、原子核、質子中子、電子填空1.不顯電性的有2.正電的3.帶負電的有4.學變化中最的5.在同一原子中數(shù)目等的6.量最小的7.能保持物質化學性的是8.量與氫原子質量相等的二、原子核外電子的排布-----分層排布電子的運動是分層運，分層又用電子層來示，所以電子的運動以看成是在能量不同的電子層上的運動，核近的電子能量較低離核遠的電子能量較。離核最近的區(qū)域為第1電子層，離核稍的為第二電子層，由往外依次類推，叫第，四，〃〃〃第七電子，最多的有層，各層又叫做KL、MN、O、P、層。（初中最多研究到第三層）1.原子內部結構的表-----原子結構示圖①標出原子結構示意個部分的含義②表示原子時，圈里

圈外所有數(shù)的和

原③由下圖總結核外電的排布規(guī)律CAla.電子的分層排布，先排滿第層，再排第層，再排第層。b.第1層最多容納個電子；第層最多容納個電子。c.最外層不能超8個電子，如果只有1層，則不能超過個。2.什么是電子穩(wěn)定結構？3.元素的化學性質與元素原子最外層電數(shù)有什么關系？

1---18號元素的原子結構示意圖①稀有氣體元素原子最外層電子數(shù)是

或

電子的穩(wěn)定結構，化性質穩(wěn)定；②金屬元素原子：最層電子一般4易

最外層電子，使次外變成最外層，從而達到

或

電子的穩(wěn)定結構。所金屬元素的原子化學質活潑。金屬元素的原子失去子以后帶正電，帶正的原子，叫陽離子。屬元素的原子失電子，質子數(shù)，電子數(shù)，電子層數(shù)，相對原子質量。（用“減少”、“增多”、“不變”填空以鈉原子變?yōu)殁c離子例：③非金屬元素原子外層電子數(shù)一般4

電子最外層達到8電子穩(wěn)定結。所以非金屬元素的原化學性質活潑。（氫子例外）非金屬元素的原子得子以后帶負電負電的原子叫陰離子金屬元素的原子得到電子后，質子數(shù)，電子數(shù)，電子層數(shù)，相對原子量。（用“減少”、“增多”、“不變”空）以氯原子變?yōu)槁入x子例：總結：1.元的化學性質由2.元素的種類是由

決定。決定。4.根據(jù)原子結構示意，判斷表示的微粒是子、陽離子、還是陰子。核內質子數(shù)核內質子數(shù)核內質子數(shù)

核外電子數(shù)之和，是子核外電子數(shù)之和，是離子核外電子數(shù)之和，是離子

鞏固練習：①如果該圖表示的是子，X為，該原子的符號是。②如果該圖表示的是兩個單位正電荷的陽子，X值為，符號是。③如果該圖表示的是兩個單位負電荷的陰子，X值為，符號是。④該微粒具有穩(wěn)定結，當

時是原子，當

時是陽離子當x=

時是陰離子。5．元素周期表通過觀察1---18元素的原子結構示意總結規(guī)律：同一橫行：①

相等；②從左到右，外層電子數(shù)（化學性質遞變）③由金屬元素過渡到金屬元素.同一縱行：①三、離子完成下面兩個表格：表一：

相等（化學性質相似；②從上到下電子層。原子名稱

氧原子

硫原子

氯原子

鈉原子

鎂原子

鋁原子原子符號離子符號表二：原子團名稱

氫氧根

硝酸根

硫酸根

碳酸根

銨根原子團符號原子團離子（根）1.離子符號的書寫有些原則？2.離子符號的意義2+

---2+

---3..原子與離子的區(qū)別聯(lián)系原子

離子陽離子

陰離子

區(qū)結構

質子數(shù)

核外電子數(shù)

質子數(shù)

核外電子數(shù)

質子數(shù)

核外電子數(shù)別

最外層一般不是

結

最外層一

穩(wěn)定最外層一般

穩(wěn)定結體原子除外）構

構電性符號

例：NaAlSCl①都是構成成物質的粒聯(lián)系

②

陽離子

失電子得電子

原子

得電子失電子

陰離子四、相對原子質量—原子質量的表示方法部分原子的質量：一個氫原子的質量一個氧原子的質量

1.67x102.657x10

-27-26

kgkg一個鋁原子質量

3.813x10-26kg一個鈉原子質量

4.482x10

-26

kg1.相對原子質量計算式一（概念）：相對原子質量=單位：①單位：②相對原子質量實際原子質量的關系相對原子質量只是一比值，不是實際質量但它能反映實際原子量的大小。二者成正比關系，如果某原子對原子質量大，則該子實際質量就越大。③相對原子質量之比實際質量之比鞏固練習：1.碳－12子的質量是×

-26

kg，1氫原子質量為×10

-27

kg，1個氧原子質量為2.657×-26kg求氫和氧的相對原子質。2.已知一個鐵原子的實際質量為kg,個碳原子的質量為kg，則鐵的相對原子質量為（）A、akgBaC12a/bD、12b/a2.相對原子質量計算式二

觀察下表得出相對原質量、質子、中子的系原子種類

質子數(shù)

中子數(shù)

相對原子質量氫101碳6612氧8816鈉111223硫161632磷151631由上表總結公式二：相對子質量=）+（）鞏固練習：1.請你填寫下表中的白：原子種類

相對原子質量

質子數(shù)

中子數(shù)

電子數(shù)

核電荷數(shù)氧原子168鋁原子13