2020屆高三化學(xué)二輪物質(zhì)結(jié)構(gòu)題型專攻-元素周期表、元素周期律【選擇基礎(chǔ)專練】

第=page11頁，共=sectionpages11頁第=page22頁，共=sectionpages22頁【會做物構(gòu)】2020屆高三化學(xué)二輪物質(zhì)結(jié)構(gòu)題型專攻——元素周期表、元素周期律【選擇基礎(chǔ)專練】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Z所處的族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍．下列判斷不正確的是(????)A.最高正化合價(jià)：X<Y<Z

B.原子半徑：X<Y<Z

C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z<W

D.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X<Z下列說法正確的是(????)A.Li是最活潑的金屬，F(xiàn)是最活潑的非金屬

B.Mg(OH)2堿性比Ca(OH)2強(qiáng)

C.元素周期表中有7個主族，7個副族，1個0族，1個第Ⅷ族，共16縱行

D.X2+的核外電子數(shù)目為18，則下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是(????)A.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S

B.堿性：NaOH>KOH>RbOH

C.非金屬性：P>S>Cl

元素性質(zhì)呈周期性變化根本原因是(????)A.元素的相對原子質(zhì)量逐漸增大 B.核外電子排布呈周期性變化

C.核電荷數(shù)逐漸增大 D.元素化合價(jià)呈周期性變化元素周期表和元素周期律對生產(chǎn)生活有一定的指導(dǎo)意義．小明想從元素周期表中尋找半導(dǎo)體材料，你認(rèn)為他應(yīng)該在周期表的哪個區(qū)域?qū)ふ?????)A.過渡元素區(qū)

B.稀有氣體元素區(qū)

C.鑭系、錒系區(qū)

D.金屬元素與非金屬元素交界處附近短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．下列判斷不正確的是(????)A.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Q

B.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q<W

C.原子半徑：T>Q>R

D.含T的鹽溶液一定能與堿反應(yīng)關(guān)于元素周期表的說法正的(????)A.元素周期表有8個主族 B.ⅠA族的元素全部是金屬元素

C.元素周期表有7個周期 D.短周期是指第一、二周期以下關(guān)元素周期表的構(gòu)敘述正確的是)A.有七個主族，八個副族

B.有三個長周期(均含18種元素)，三個短周期(均含8種元素)

C.零族位于元素周期表的第18列(從左往右)

D.第三主族位于元素周期表的第三列(從左往右)下列關(guān)于ⅦA族元素的敘述正確的是(

)A.ⅦA族元素是同周期中原子半徑最大的元素(惰性氣體元素除外)

B.ⅦA族元素是同周期中非金屬性最弱的元素

C.ⅦA族元素的最高正價(jià)都是+7價(jià)

D.ⅦA族元素其簡單陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)下列敘述中正確的是(????)A.除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上等于該元素所屬的族序數(shù)

B.元素周期表有7個主族、7個副族、1個0族、1個Ⅷ族，共18個縱行

C.除短周期外，其他周期均有18種元素

D.X2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第三周期第ⅡA氫化鈉(NaH)化合物中鈉元素是+1價(jià)，NaH跟水反應(yīng)放出H2，下列敘述正確的是(????)。A.在NaH中的氫離子半徑比鋰離子半徑大

B.在NaH中的氫離子的電子層排布與Li+不相同

C.NaH跟水反應(yīng)后溶液呈酸性

D.下列各組元素性質(zhì)遞變的關(guān)系錯誤的是A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)逐漸增多

B.Li、Na、K的金屬性依次增強(qiáng)

C.P、S、Cl最高正價(jià)依次升高

D.N、O、F氫化物的穩(wěn)定性依次減弱X、Y代表兩種非金屬元素，下列不能說明非金屬性X比Y強(qiáng)的是(????)A.Y的陰離子Y2?的還原性強(qiáng)于X的陰離子X?

B.X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性強(qiáng)

C.X的單質(zhì)X2能將Y的陰離子Y2?氧化，并發(fā)生置換反應(yīng)

D.X、Y的單質(zhì)分別與Fe化合，產(chǎn)物中前者Fe為+3價(jià)，后者下列化合物中，陰陽離子半徑之比最大的是A.LiI B.NaBr C.KCl???????? 下列說法正確的是(????)A.第IA族元素的金屬性比第IIA族元素的金屬性強(qiáng)

B.原子最外層只有2個電子的元素一定是第ⅡA元素

C.堿金屬的熔點(diǎn)和密度都是隨著原子序數(shù)的增大而增大

D.如果發(fā)現(xiàn)了原子序數(shù)為117號元素，它應(yīng)該屬于金屬元素同周期的X、Y、Z三元素，其最高價(jià)氧化物水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序是：H3ZO4A.原子半徑：X>Y>Z

B.非金屬性：X>Y>Z

C.陰離子的還原性按X、Y、Z的順序由強(qiáng)到弱

D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序由弱到強(qiáng)某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，則X的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為(????)A.H2XO3 B.HXO3下列有關(guān)敘述不正確的是A.C、N、O、F原子半徑逐漸減小

B.Na、K、Rb、Cs失電子能力逐漸增強(qiáng)

C.P、S、Cl、Br的最高正價(jià)依次升高

D.Na、Mg、Al、Si的最外層電子數(shù)依次增加下列有關(guān)短周期元素的敘述中，肯定正確的是(????)A.原子最外層電子只有1個或2個的元素是金屬元素

B.16號元素原子的最外層電子數(shù)是4號元素原子最外層電子數(shù)的四倍

C.11號元素與17號元素能形成XY2型化合物

D.?613CA，B，C為三種短周期元素，A，B在同周期，A，C的最低價(jià)離子分別為A?和C?，B2+和CA.原子序數(shù)：C>B>A

B.原子半徑：A>B>C

C.離子半徑：A2?>C?X元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為H2XOA.HX B.H2X C.XH原子序數(shù)11～17號的元素，隨核電荷數(shù)的遞增而逐漸變小的是(????)A.電子層數(shù) B.最外層電子數(shù)

C.原子半徑 D.元素最高化合價(jià)下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是A.非金屬性：P>S>Cl

B.堿性：NaOH>KOH>RbOH

C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr

D.酸性：HX、Y、Z、W

是短周期元素，其在周期表的位置如圖，請找出錯誤選項(xiàng)(????)

A.原子半徑：Y>Z>W

B.酸性：HWO4>HXO3>H3某種元素R的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取該元素5.6g跟氧氣充分反應(yīng)，可得到12g化合物RO2，則該種元素R在周期表中的位置是(????)A.第二周期第ⅣA族 B.第三周期第ⅣA族

C.第三周期第ⅥA族 D.第二周期第ⅥA族已知X、Y、Z為同周期三種原子序數(shù)相連的短周期元素，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性相對強(qiáng)弱是：HXO4>A.原子序數(shù)：Z>Y>X

B.非金屬活潑性：Y<X<Z

C.原子半徑：X>Y>Z

D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>元素X的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)的絕對值之差為6，元素Y原子次外層與元素X原子次外層均為8個電子，X、Y的離子具有相同的電子排布，X、Y形成的化合物是(????)A.MgF2 B.MgCl2 C.下列結(jié)論錯誤的是(????)

①微粒半徑：r(K+)>r(Al3+)>r(S2?)>r(Cl?)

②氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4

③還原性：SA.① B.①③ C.②④⑤⑥⑦ D.①③⑤下列有關(guān)元素周期表中元素性質(zhì)的敘述中正確的是A.同主族元素從上到下，非金屬性逐漸增強(qiáng)

B.元素的最高正化合價(jià)均等于它所在的族序數(shù)

C.同周期的元素的原子半徑越小，越難失去電子

D.元素的非金屬性越強(qiáng)，它的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的氧化性越強(qiáng)如圖所示是從元素周期表中截取下來的，A，B，C為短周期主族元素，下列說法中正確的是(????)

A.D一定是金屬元素，其金屬性比C強(qiáng)

B.C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物顯強(qiáng)酸性

C.B的氫化物是以分子形式存在，且分子間存在氫鍵

D.E的原子序數(shù)一定是A的5倍，且原子半徑比A大

答案和解析1.【答案】B

【解析】解：結(jié)合周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置可知，X、W處于第二周期、Y、Z處于第三周期；Z所處的族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍，則Z位于ⅥA族，為S元素，根據(jù)相對位置可知Y為P、X為C、W為F，

A.X、Y、Z分別為C、P、S元素，最高化合價(jià)分別為+4、+5、+6，則最高正化合價(jià)：X<Y<Z，故A正確；

B.X、Y、Z分別為C、P、S元素，電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑大小為：X<Z<Y，故B錯誤；

C.非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性S<F，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z<W，故C正確；

D.X、Z分別為C、S元素，非金屬性C<S，則最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X<Z，故D正確；

故選B．

根據(jù)周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置可知，X、W處于第二周期、Y、Z處于第三周期；Z所處的族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍，則Z位于ⅥA族，為S元素，根據(jù)相對位置可知Y為P、X為C、W為F，然后結(jié)合元素周期律知識進(jìn)行解答．

本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

2.【答案】D

【解析】解：A.最活潑的金屬是Cs，最活潑的非金屬是F，故A錯誤；

B.同主族從上到下元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿的堿性逐漸增強(qiáng)，所以Mg(OH)2堿性比Ca(OH)2弱，故B錯誤；

C.元素周期表共有18縱行其中7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，一個Ⅷ族占三個縱行，故C錯誤；

D.X2+的核外電子數(shù)目為18，依據(jù)陽離子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+帶電荷數(shù)，所以X原子的質(zhì)子數(shù)=18+2=20，為鈣元素，在第四周期第ⅡA族，故D正確；

故選：D。

A.同主族從上到下金屬的活潑性依次增強(qiáng)，同周期從左到右非金屬的活潑性增強(qiáng)；

B.同主族從上到下金屬的活潑性依次增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物堿性依次增強(qiáng)；

C.Ⅷ族占3個縱行；

D.陽離子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+帶電荷數(shù)．

本題考查了元素性質(zhì)遞變規(guī)律和元素周期表結(jié)構(gòu)，明確元素周期表排布規(guī)律和元素周期律是解題關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】解：A.非金屬性：F>Cl>S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S，故A正確；

B.金屬性：Rb>K>Na，元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性：NaOH<KOH<RbOH，故B錯誤；

C.P、S、Cl位于周期表相同周期，同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：P<S<Cl，故C錯誤；

D.已知非金屬性：Cl>Br>S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性：HClO4>HBrO4>H2SO4，故D錯誤．

故選A．

A.元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；

B.元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；【解析】A、隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子的相對原子質(zhì)量增大，但不呈現(xiàn)周期性的變化，則不能決定元素性質(zhì)出現(xiàn)周期性變化，故A錯誤；

B、因原子的核外電子排布中電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化，則引起元素的性質(zhì)的周期性變化，故B正確；

C、原子序數(shù)在數(shù)值上等于這種原子的核電荷數(shù)，隨著原子序數(shù)的遞增，核電荷數(shù)逐漸增大，但不呈現(xiàn)規(guī)律性的變化，則不能決定元素性質(zhì)出現(xiàn)周期性變化，故C錯誤；

D、因元素的化合價(jià)屬于元素的性質(zhì)，則不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，故D錯誤；

故選：B。

根據(jù)隨原子序數(shù)的遞增，原子的結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)周期性的變化而引起元素的性質(zhì)的周期性變化來解答．

本題考查元素周期律的實(shí)質(zhì)，明確原子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系、元素的性質(zhì)有哪些是解答的關(guān)鍵，并注意不能用元素本身的性質(zhì)來解釋元素性質(zhì)的周期性變化．

5.【答案】D

【解析】解：在過渡元素區(qū)中尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料，金屬元素與非金屬元素交界處的元素，既可表現(xiàn)一定的金屬性又能表現(xiàn)一定的非金屬性，故在金屬元素與非金屬元素交界處附近，可以找到半導(dǎo)體材料，故選D．

6.【答案】D

【解析】解：由短周期元素R、T、Q、W的位置，可確定T、Q、W為第三周期的元素，R為第二周期元素，T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則T為Al元素，故Q為Si元素，W為S元素，R為N元素，

A.非金屬性N>Si，其最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：NH3>SiH4，故A正確；

B.非金屬性Si<S，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為：H2SiO3<H2SO4，故B正確；

C.同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，則原子半徑大小為：T>Q>R，故C正確；

D.T為Al，偏鋁酸鈉為含有鋁的鹽，但偏鋁酸鈉不與堿溶液反應(yīng)，故D錯誤；

故選：D。

由短周期元素R、T、Q、W的位置，可確定T、Q、W為第三周期的元素，R為第二周期元素，T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則T為Al元素，故Q為Si元素，【解析】解：元素周期有個主族，A錯誤；

元素周期表有個周期故正確；

A族的元素除H元素都是金屬，故B錯；

選C．

元素周期表有個周期(期、長期不完全周期)，18行(7個主族、7個副、第Ⅴ族、零族，以此來解．本題查元素周期表的結(jié)構(gòu)，較單，悉元素期的橫行和縱的排布解本題的鍵，學(xué)應(yīng)熟記元素周期表結(jié)構(gòu)．

8.【答案】C

【解析】解：元素周期表有18個縱其中包七個主、七個族、一個族和II族共1個族，故A錯誤；

元素周期表有三周期含元素?cái)?shù)分別1818、3，第七周期為不完全周(實(shí)屬于長周期)素周期三個短周期所含元素?cái)?shù)分別為2、、故B錯誤；

第三主位于元素周表3列(從左往右)，故D錯誤．

故選：

素周期表有七個橫行，屬七個周，8個行，中包括七個主族、七個副族、一個0和II16個族．

列與族的關(guān)系為12345678、9、01112131415161718AABBⅤBⅥBⅦB第Ⅷ族BBAAⅤAⅥAⅦA零族

本考式周期表的結(jié)構(gòu)要求學(xué)生元素周期表的組成特熟悉，周期表中周期周期之間，族族之間含有較規(guī)律，在學(xué)習(xí)中要善于住這些律會到半功倍的效果．

9.【答案】D

【解析】試題分析：A、同周期自左而右，原子半徑逐漸減小，ⅦA族元素是同周期中原子半徑最小的元素(惰性氣體元素除外)故A錯誤；

B、同周期自左而右，非金屬性增強(qiáng)，ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素，故B錯誤；

C、氟元素沒有正化合價(jià)，ⅦA族元素除氟元素外其它元素的最高正價(jià)都是+7價(jià)，故C錯誤；

D、ⅦA族元素原子最外層獲得電子達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子層不變，元素周期數(shù)=原子電子層數(shù)，所以ⅦA族元素其簡單陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)，故D正確．

故選：D。

考點(diǎn)：同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

點(diǎn)評：考查同周期及同主族原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)遞變規(guī)律，難度不大，注意化合價(jià)變化規(guī)律，氟元素沒有正化合價(jià)，氧元素一般沒有正化合價(jià)。

10.【答案】B

【解析】解：A、除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上一般等于該元素所屬的族序數(shù)，但O、F例外，故A錯誤；

B、元素周期表有18個縱行，分為7個主族、7個副族、1個0族、1個Ⅷ族(第8、9、10三個縱行)，故B正確；

C、元素周期表中第五、六周期存在鑭系和錒系，各有32種元素，故C錯誤；

D、X2+的核外電子數(shù)目為18，質(zhì)子數(shù)為18+2=20，為Ca元素，位于第四周期第ⅡA族，故D錯誤；

故選B．

11.【答案】A【解析】【分析】本題考查了氫化鈉的有關(guān)知識，明確氫化鈉中氫離子的結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，注意氫化鈉中氫元素顯?1價(jià)，為易錯點(diǎn)?！窘獯稹緼.H?離子和Li+離子電子層相同，鋰離子核電荷數(shù)大于氫陰離子，故H??離子半徑大于Li+離子半徑，故A正確；

B.NaH中H元素是?1價(jià)，其核外電子數(shù)為2，所以其電子層排布與氦原子的相同，故B錯誤；

C..氫化鈉和水發(fā)生：NaH+H2O=H2+NaOH，有NaOH生成，其水溶液顯堿性，故C錯誤；

D.

12.【答案】D

【解析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對元素周期律及其應(yīng)用、同周期元素、同主族元素的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的綜合應(yīng)用?！窘獯稹緼.Li、Be、B原子的核外電子分別為1、2、3，原子最外層電子數(shù)逐漸增多，故A不符合題意；B.Li、Na、K位于同一主族，原子序數(shù)依次增大，同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，故B不符合題意；C..P、S、Cl最外層電子數(shù)目分別為5、6、7，最高價(jià)分別為+5、+6、+7，故C不符合題意；D.N、O、F位于同一周期，同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，故半徑大小順序?yàn)镹>O>F，故D符合題意。故選D。

13.【答案】B

【解析】解：A.元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的陰離子的還原性越弱，Y的陰離子Y2?的還原性強(qiáng)于X的陰離子X?，則非金屬性：X>Y，故A正確；

B.元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性強(qiáng)，但不一定是最高價(jià)含氧酸，不能確定，故B錯誤；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，X的單質(zhì)X2能將Y的陰離子Y2?氧化，并發(fā)生置換反應(yīng)，可說明非金屬性：X>Y，故C正確；

D.X、Y的單質(zhì)分別與Fe化合，產(chǎn)物中前者Fe為+3價(jià)，后者Fe為+2價(jià)，說明X得電子能力強(qiáng)，非金屬性強(qiáng)，故D正確。

故選：B。

A.元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的陰離子的還原性越弱；

B.元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，能置換出氧化性較弱的單質(zhì)；

D.元素的非金屬性越強(qiáng)，但應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，對變價(jià)金屬生成最高價(jià)態(tài)化合物。

本題考查非金屬性的比較，題目難度不大，注意B項(xiàng)為易錯點(diǎn)，比較非金屬性對應(yīng)的酸應(yīng)是最高價(jià)含氧酸。

【解析】【分析】題目中陽離子都為堿金屬元素的金屬陽離子，陰離子都為鹵素陰離子，根據(jù)同主族離子半徑變化規(guī)律解答?！窘獯稹筷栯x子都為堿金屬元素的金屬陽離子，元素的核電核數(shù)越大，離子半徑越大，陰離子都為鹵素陰離子，元素的核電核數(shù)越大，離子半徑越大，則金屬離子半徑最小的是Li+離子，非金屬離子比較最大的是I?離子，所以陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是LiI。故A正確。

15.【答案】D

【解析】解：A.Ca的金屬性大于Na，則同周期第IA族元素的金屬性比第IIA族元素的金屬性強(qiáng)，故A錯誤；

B.原子最外層只有2個電子的元素還可能為He或某些過渡金屬元素，則不一定為第ⅡA元素，故B錯誤；

C.堿金屬的熔點(diǎn)隨著原子序數(shù)的增大而減小，而密度隨著原子序數(shù)的增大而增大，但Na的密度大于K，故C錯誤；

D.如果發(fā)現(xiàn)了原子序數(shù)為117號元素，為第七周期第ⅤⅡA元素，由同主族元素性質(zhì)的遞變性可知，應(yīng)該屬于金屬元素，故D正確；

故選：D。

A.Ca的金屬性大于Na；

B.原子最外層只有2個電子的元素還可能為He或某些過渡金屬元素；

C.堿金屬的熔點(diǎn)隨著原子序數(shù)的增大而減??；

D.如果發(fā)現(xiàn)了原子序數(shù)為117號元素，為第七周期第ⅤⅡA元素．

本題考查元素周期表結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，注意堿金屬性質(zhì)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

16.【答案】B

【解析】解：同周期的X、Y、Z三元素，酸性H3ZO4<H2YO4<HXO4，可知非金屬性Z<Y<X，

A.原子半徑應(yīng)為X<Y<Z，故A錯誤；

B.由以上分析可知非金屬性：X>Y>Z，故B正確；

C.非金屬性：X>Y>Z，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的陰離子的還原性越弱，故C錯誤；

D.非金屬性：X>Y>Z，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故D錯誤。

故選：B?！窘馕觥拷猓耗吃豖的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，在其氫化物中X顯?2價(jià)，則X位于第VIA族，主族元素中元素最高化合價(jià)與其族序數(shù)相等，但O、F元素除外，所以X元素最高正化合價(jià)為+6價(jià)，化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0，所以其最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式為H2XO4，故選D。

【解析】【分析】本題考查元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度不大，注意把握惰性氣體的性質(zhì)較穩(wěn)定，化合價(jià)一般為0?！窘獯稹緼.C、N、O、F位于周期表相同周期，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，故A正確；

B.Na、K、Rb、Cs位于相同主族，同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，故B正確；

C.P、S、Cl的最高正價(jià)依次升高，Ar為惰性氣體，化合價(jià)一般為0，故C錯誤；

D.Na、Mg、Al、Si的最外層電子數(shù)依次為1、2、3、4，故D正確。

故選C。

19.【答案】D

【解析】【分析】本題考查元素的原子結(jié)構(gòu)及最外層電子數(shù)，明確原子的構(gòu)成及原子結(jié)構(gòu)即可解答，較簡單?！窘獯稹緼.原子最外層電子只有1個或2個的元素不一定為金屬元素，如H、He，故A錯誤；

B.16號元素原子的最外層電子數(shù)為6，4號元素原子最外層電子數(shù)為2，則16號元素原子的最外層電子數(shù)是4號元素原子最外層電子數(shù)的三倍，故B錯誤；

C.11號元素與17號元素能形成XY型化合物，故C錯誤；

D.??613C表示的碳原子核內(nèi)有6個質(zhì)子，中子為13?6=7，故D正確。

20.【答案】C

【解析】【分析】本題以周期表中元素的推斷為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度、微粒半徑比較等，題目難度不大。【解答】由離子所帶電荷知A為第ⅥA族元素，C位于第ⅦA族，B位于第ⅡA族；由B2+和C?具有相同的電子層結(jié)構(gòu)知，C是氟、B是鎂，故A.A為S、B為Mg、C為F，原子序數(shù)：S>Mg>F，故A錯誤；

B.同周期自左向右，原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑是：Mg>S>F，故B錯誤；

C.電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S2?>F?>Mg2+，故C正確；

D.A為S、B為Mg、C為F，原子核外最外層電子數(shù)：F>S>Mg

21.【答案】D

【解析】解：X元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為

H2XO3，則X的最高正價(jià)為+4價(jià)，說明X原子最外層有4個電子，最低化合價(jià)為?4價(jià)，形成的氫化物為XH4，

故選：D。

根據(jù)最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式可知元素的最高正價(jià)，則可知最低負(fù)價(jià)，進(jìn)而判斷氫化物的化學(xué)式。

本題考查元素在周期表中的位置以及元素的性質(zhì)，題目難度不大，注意最高化合價(jià)與最低化合價(jià)之間的關(guān)系，二者絕對值之和為8【解析】解：原子序數(shù)11～17號的元素，為第三周期元素，電子層數(shù)相等，隨核電荷數(shù)的遞增，電子層數(shù)不變、最外層電子數(shù)依次增大、原子半徑逐漸減小，元素最高正化合價(jià)依次增大，所以隨著核電荷數(shù)的遞增而逐漸變小的是原子半徑，

故選C．

原子序數(shù)11～17號的元素，為第三周期元素，電子層數(shù)相等，隨核電荷數(shù)的遞增，最外層電子數(shù)增大、原子半徑逐漸減小，元素最高正化合價(jià)增大．

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．

23.【答案】C

【解析】試題分析：同周期自左向右，原子半徑逐漸減小，非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，氫化物的溫度下逐漸增強(qiáng)，則選項(xiàng)C正確，AD錯誤；同主族自上而下，金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，B不正確，答案選C。

考點(diǎn)：考查元素周期律的應(yīng)用

點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型和重要的考點(diǎn)，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。該題的關(guān)鍵是熟練記住元素周期律的，并能靈活運(yùn)用元素周期律的知識解決實(shí)際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。

24.【答案】D

【解析】解：由元素在周期表的位置可知，X為N，Y為P，Z為S，W為Cl，

A.同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Y>Z>W，故A正確；

B.非金屬性Cl>N>P，酸性：HWO4>HXO3>H3YO4，故B正確；

C.非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性：HW>XH3>YH3，故C正確；

D.具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑：Y3?>Z2?>W?，故D錯誤；

故選D．

由元素在周期表的位置可知，X為N，Y為P，Z為S，W為Cl，

A.【解析】解：該元素5.6g跟氧氣充分反應(yīng)，可得到12g化合物RO2，

由質(zhì)量守恒定律可知，n(O2)=12g?5.6g=6.4g，則n(O2)=6.4g32g/mol=0.2mol，

反應(yīng)的方程式應(yīng)為R+O2=RO2，

則n(R)=0.2mol，M(R)=5.6g0.2mol=28g/mol，

元素R的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，

則R的質(zhì)子數(shù)應(yīng)為14，為Si元素，

位于周期表第三周期第ⅣA族．

故選B．

該元素5.6g跟氧氣充分反應(yīng)，可得到12g化合物RO2，可知n(O2)=12g?5.6g=6.4g，則n(O【解析】解：

由酸性相對強(qiáng)弱：HXO4>H2YO4>H3ZO4，可知X為Cl元素，Y為S元素，Z為P元素，則

A.X為Cl元素，Y為為S元素，Z為P元素，原子序數(shù)：X>Y>Z，故A錯誤；

B.同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬活潑性：X>Y>Z，故B錯誤；

C.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則Z>Y>X，故C錯誤；

D.非金屬性：X>Y>Z，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>【解析】【分析】

本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，根據(jù)元素化合價(jià)確定元素位于主族的序數(shù)，再結(jié)合元素的性質(zhì)分析解答，注意：O、F元素沒有最高正化合價(jià)，為易錯點(diǎn)。

【解答】

元素X的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)的絕對值之差為6，元素X的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)的絕對值之和為8，則X的最高正價(jià)為+7價(jià)，為第VIIA族元素；

元素Y原子次外層與元素X原子次外層均為8個電子，X、Y的離子具有相同的電子排布，則Y位于X的下一周期，

A.F元素沒有最高正化合價(jià)，不符合題意，故A錯誤；

B.Cl元素有+7價(jià)，但Mg和Cl元素位于同一周期，不符合題意，故B錯誤；

C.Cl元素有+7價(jià)，且Ca元素位于Cl