2023人教版高考化學一輪訓導練（6）及答案

第頁2023人教版高考化學一輪訓導練〔6〕及答案一、選擇題1．以下離子方程式正確的選項是()A．在H2C2O4中參加酸性KMnO42MnOeq\o\al(－,4)＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OB．Ca(HCO3)2與過量Ca(OH)2溶液混合：Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2OC．用惰性電極電解硫酸銅溶液：2Cu2＋＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2H2↑＋2Cu＋O2↑D．足量碳酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合：HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O解析：B項，離子方程式應為Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2O，B錯誤。C項，用惰性電極電解硫酸銅溶液的反響式為2Cu2＋＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2Cu＋O2↑＋4H＋，C錯誤。D項，足量碳酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合時應該以Ba(OH)2為標準配平，反響的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)=BaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O，D錯誤。答案：A2．以下各組中微粒能大量共存，且當參加試劑后反響的離子方程式書寫正確的選項是()選項微粒組參加試劑發(fā)生反響的離子方程式AFe3＋、I－、Cl－NaOH溶液Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓BK＋、NH3·H2O、COeq\o\al(2－,3)通入少量CO22OH－＋CO2=COeq\o\al(2－,3)＋H2OCH＋、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)Ba(NO3)2溶液SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓DNa＋、Al3＋、Cl－少量澄清石灰水Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓解析：A項，F(xiàn)e3＋與I－不能大量共存；B項，K＋、NH3·H2O、COeq\o\al(2－,3)能共存，參加少量CO2后反響的離子方程式為：2NH3·H2O＋CO2=2NHeq\o\al(＋,4)＋COeq\o\al(2－,3)＋H2O；C項，反響的離子方程式還應有：NOeq\o\al(－,3)＋4H＋＋3Fe2＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。答案：D3．X和Y是兩種單質(zhì)，X＋Y→X2＋＋Y2－。以下表達正確的選項是()①X被氧化②X是氧化劑③Y2－是復原產(chǎn)物④X2＋具有氧化性⑤Y2－具有復原性⑥Y單質(zhì)氧化性比X2＋氧化性強A．①②③B．①②⑥C．①③④⑤⑥D(zhuǎn)．①③④⑤解析：根據(jù)X化合價升高被氧化，得X是復原劑，X2＋是氧化產(chǎn)物；Y化合價降低被復原，Y是氧化劑，Y2－是復原產(chǎn)物；氧化劑和氧化產(chǎn)物都有氧化性，復原劑和復原產(chǎn)物都有復原性，正確的選項是①③④⑤⑥，故C正確。答案：C4．在以下變化①工業(yè)制鹽酸②工業(yè)制漂粉精③實驗室制氯氣中，按氯元素被氧化、被復原、既被氧化又被復原的順序排列，正確的選項是()A．①②③B．②①③C．①③②D．③①②解析：①H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2HCl，氯元素被復原；②2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，氯元素既被氧化又被復原；③4HCl(濃)＋MnO2eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，氯元素被氧化。答案：D5．工業(yè)上制備相關物質(zhì)，涉及的反響原理及局部流程較為合理的是()A．制取鎂：海水eq\o(→,\s\up12(CaOH2))Mg(OH)2eq\o(→,\s\up12(高溫))MgOeq\o(→,\s\up12(電解))MgB．冶煉鋁：鋁土礦eq\o(→,\s\up12(過量NaOHaq))NaAlO2eq\o(→,\s\up12(過量HClaq))無水AlCl3eq\o(→,\s\up12(電解))AlC．制溴：濃縮海水eq\o(→,\s\up12(Cl2))Br2eq\o(→,\s\up12(熱空氣),\s\do5(吹出))eq\o(→,\s\up12(SO2吸收))HBr(aq)eq\o(→,\s\up12(1Cl2),\s\do5(2再進一步操作))Br2D．制碘：海帶eq\o(→,\s\up12(O2，灼燒))海帶灰eq\o(→,\s\up12(H2O，浸取))eq\o(→,\s\up12(Cl2))I2(aq)eq\o(→,\s\up12(1熱裂汽油，萃取),\s\do5(2再進一步操作))I2解析：A項制取Mg應電解MgCl2；B項制取Al應電解Al2O3；D項熱裂汽油與I2反響，應用CCl4或苯萃取。答案：C6．“綠色化學〞實驗已走進課堂，以下做法符合“綠色化學〞的是()①實驗室中收集氨氣采用圖甲所示裝置②實驗室中做氯氣與鈉反響實驗時采用圖乙所示裝置③實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸反響生成銨鹽的實驗④實驗室中采用圖丙所示裝置進行銅與稀硝酸的反響A．②③④B．①②③C．①②④D．①③④解析：因為氨氣的密度比空氣小，實驗室用向下排空氣法收集氨氣，氨氣溶于水呈弱堿性，可以使滴有酚酞的水溶液變紅，①符合“綠色化學〞；氯氣有毒，與鈉反響后，多余的氯氣被堿液吸收，②符合“綠色化學〞；銅與稀硝酸反響生成的一氧化氮有毒，一氧化氮可以用氣球收集，④符合“綠色化學〞；濃鹽酸和濃氨水都易揮發(fā)，③不符合“綠色化學〞。答案：C7．我國限制稀有金屬對外出口，此舉對我國戰(zhàn)略平安具有重要意義，稀土元素釹(eq\o\al(140,60)Nd)是制造導彈合金材料的重要元素。以下說法中正確的選項是()A.eq\o\al(140,60)Nd和eq\o\al(142,60)Nd是同一核素B．一個eq\o\al(140,60)Nd原子的質(zhì)量約為eq\f(140,NA)g(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)C.eq\o\al(140,60)Nd原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為80D．14g釹元素含有6mol電子解析：eq\o\al(140,60)Nd和eq\o\al(142,60)Nd是不同核素，A項錯誤；1moleq\o\al(140,60)Nd原子的質(zhì)量約為140g，一個原子的質(zhì)量約為eq\f(140,NA)g，B項正確；eq\o\al(140,60)Nd原子的中子數(shù)為80、質(zhì)子數(shù)為60，二者之差為20，C項錯誤；元素的相對原子質(zhì)量是該元素的各種天然同位素的相對原子質(zhì)量和所占的物質(zhì)的量分數(shù)算出的平均值，因此14g釹元素對應的釹原子的物質(zhì)的量并非0.1mol，含有的電子也不是6mol，D項錯誤。答案：B8．通過復習總結(jié)，以下歸納不正確的選項是()A．結(jié)構(gòu)示意圖可表示12C或14B．中子數(shù)為50，質(zhì)子數(shù)為39的釔(Y)的核素：eq\o\al(89,39)YC．16O與18O互為同位素；Heq\o\al(16,2)O、Deq\o\al(16,2)O、Heq\o\al(18,2)O、Deq\o\al(18,2)O互為同素異形體D.eq\o\al(A－1,Z)X、eq\o\al(A,Z)A、eq\o\al(A＋1,Z)X在元素周期表中的位置相同、原子核外電子排布相同解析：12C和14C互為同位素，質(zhì)子數(shù)和核外電子排布都相同，A正確；質(zhì)量數(shù)＝50＋39＝89，寫在元素符號左上角，B正確；Heq\o\al(16,2)O、Deq\o\al(16,2)O、Heq\o\al(18,2)O、Deq\o\al(18,2)O都是化合物，不能互稱為同素異形體，C錯；eq\o\al(A－1,Z)X、eq\o\al(A,Z)X、eq\o\al(A＋1,Z)X質(zhì)子數(shù)相同，在周期表中位置相同，核外電子排布也相同，D正確。答案：C二、非選擇題(1)A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。①B中Sn極的電極反響式為________________，Sn極附近溶液的pH________(填“增大〞、“減小〞或“不變〞)。②C中總反響離子方程式為________________。比擬A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是________________。(2)如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，答復以下問題：①電池的負極是________(填“a〞或“b〞)電極，該極的電極反響是________________。②電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH________(填“增大〞、“減小〞或“不變〞)。解析：(1)B、C中均形成了原電池，在B中Fe作負極，腐蝕速率加快，在C中Zn作負極，而Fe被保護了起來，故被腐蝕的速率最慢。(2)CH4在反響時失去電子，故a電極是電池的負極。負極反響式可用總反響式CH4＋2OH－＋2O2=COeq\o\al(2－,3)＋3H2O減去正極反響式O2＋2H2O＋4e－=4OH－而得。由于電池工作過程中會消耗OH－，故一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH會減小。答案：(1)①2H＋＋2e－=H2↑增大②Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑B>A>C(2)①aCH4＋10OH－－8e－=COeq\o\al(2－,3)＋7H2O②減小[能力題]14．鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反響原理如下圖，其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機溶劑中，Li＋通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。答復以下問題：(1)外電路的電流方向是由________極流向________極。(填字母)(2)電池正極反響式為__________________________________。(3)是否可用水代替電池中的混合有機溶劑？________(填“是〞或“否〞)，原因是_______________________________________________________________________________________。(4)MnO2可與KOH和KClO3在高溫下反響，生成K2MnO4，反響的化學方程式為____________________________________________________。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為________。解析：(1)結(jié)合所給裝置圖以及原電池反響原理，可知Li作負極材料，MnO2作正極材料，所以電子流向是從a→b，那么電流方向那么是b→a。(2)根據(jù)題目中的信息“電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機溶劑中，Li＋通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2”，所以正極的電極反響式為MnO2＋e－＋Li＋=LiMnO2。(3)因為負極的電極材料Li是活潑的金屬，能夠與水發(fā)生反響，故不能用水代替電池中的混合有機溶劑。(4)由題目中的信息“MnO2可與KOH和KClO3在高溫條件下反響，生成K2MnO4”，可知該反響屬于氧化復原反響，Mn元素化合價升高(eq\o(Mn,\s\up6(＋4))→eq\o(Mn,\s\up6(＋6)))，那么Cl元素的化合價降低(eq\o(Cl,\s\up6(＋5))→eq\o(Cl,\s\up6(－1)))，所以化學方程式為3MnO2＋KClO3＋6KOHeq\o(=,\s\up12(高溫))3K2MnO4＋KCl＋3H2O；根據(jù)“K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO