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第第頁2023揚(yáng)州市初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)揚(yáng)州市初三化學(xué)學(xué)問點(diǎn)
一氧化碳
(1)物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣略小,難溶于水。
(2)有毒:吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合,使人體缺少氧氣而中毒。
(3)化學(xué)性質(zhì):(H2、CO、C具有相像的化學(xué)性質(zhì):①可燃性②還原性)
①可燃性:
2CO+O2═2CO2(可燃性氣體點(diǎn)燃前肯定要檢驗(yàn)純度)
H2和O2的燃燒火焰是:發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。
CO和O2的燃燒火焰是:發(fā)出藍(lán)色的火焰。
CH4和O2的燃燒火焰是:發(fā)出光明的藍(lán)色火焰。
鑒別:H2、CO、CH4可燃性的氣體:看燃燒產(chǎn)物(不行依據(jù)火焰顏色)
②還原性:
CO+CuO═Cu+CO2。
應(yīng)用:冶金工業(yè)。
現(xiàn)象:黑色的氧化銅漸漸變成光亮紅色,石灰水變渾濁。
Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2。(現(xiàn)象:紅棕色粉末漸漸變成黑色,石灰水變渾濁。)
除雜:CO[CO2]通入石灰水或氫氧化鈉溶液:
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
CO2[CO]通過灼熱的氧化銅
CO+CuO═Cu+CO2
CaO[CaCO3]只能煅燒(不行加鹽酸)
CaCO3═CaO+CO2↑
留意:檢驗(yàn)CaO是否含CaCO3加鹽酸:
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
(CO32的檢驗(yàn):先加鹽酸,然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。)
初三化學(xué)必背學(xué)問點(diǎn)
一、混合物的重要成分
1、空氣:氮?dú)?N2)和氧氣(O2)
2、水煤氣:一氧化碳(CO)和氫氣(H2)
3、煤氣:一氧化碳(CO)
4、自然?氣:甲烷(CH4)
5、石灰石/大理石:(CaCO3)
6、生鐵/鋼:(Fe)
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:(C)
8、鐵銹:(Fe2O3)
二、常見物質(zhì)俗稱
1、氯化鈉(NaCl):食鹽
2、碳酸鈉(Na2CO3):純堿,蘇打,口堿
3、氫氧化鈉(NaOH):火堿,燒堿,苛性鈉
4、氧化鈣(CaO):生石灰
5、氫氧化鈣(Ca(OH)2):熟石灰,消石灰
6、二氧化碳固體(CO2):干冰
7、氫氯酸(HCl):鹽酸
8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3):銅綠
9、硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O):藍(lán)礬,膽礬
10、甲烷(CH4):沼氣
11、乙醇(C2H5OH):酒精
12、乙酸(CH3COOH):醋酸
13、過氧化氫(H2O2):雙氧水
14、汞(Hg):水銀
初三化學(xué)學(xué)問重點(diǎn)
一、物理改變和化學(xué)改變
物質(zhì)發(fā)生化學(xué)常伴隨一些現(xiàn)象
①顏色轉(zhuǎn)變:如酚酞試液遇堿溶液變紅,石蕊試液遇堿變藍(lán)。
②放出氣體:2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
③生成沉淀:Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
④吸熱、放熱、發(fā)光:多數(shù)可燃物的燃燒C+O2點(diǎn)燃CO2S+O2點(diǎn)燃SO2
但有這些現(xiàn)象不肯定發(fā)生化學(xué)改變,如:①顏色轉(zhuǎn)變:氧氣由無色氣體變成藍(lán)色液體是物理改變。
②放出氣體:加熱水時(shí),隨著溫度的上升溶解在水中的氣體逸出(氣體溶解度隨溫度上升而減小)
③生成沉淀:飽和的石灰水隨著溫度的上升有晶體析出(可說成有沉淀,氫氧化鈣溶解度隨溫度上升而減小)
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