2020屆高考化學(xué)高分突破選擇題專練（偏難）-阿伏加德羅常數(shù)

第=page11頁，共=sectionpages1313頁第=page44頁，共=sectionpages1313頁高考化學(xué)高分突破選擇題專練（偏難）-阿伏加德羅常數(shù)下列說法不正確的是(????)A.甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)

B.28

g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8每年10月23日上午6：02到晚上6：02被脊為“摩爾日“(Mole

Day)，這個(gè)時(shí)間的美式寫法為6：0210/23，外觀與阿伏加德羅常數(shù)6.02×1023相似。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4

LNO與11.2LO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為NA

B.0.1mol/L的Na2SO4溶液中，SO42-數(shù)目是0.1NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是(????)A.60gSiO2晶體中含有4NA個(gè)硅氧鍵

B.1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA

C.25℃時(shí)，pH=13

的Ba(OH)2溶液中含有的OH-離子數(shù)為0.1

NNA代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(????)A.乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)組成28

g混合氣體中含有3NA個(gè)氫原子

B.常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2

mol

O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是(????)A.7.8

g

Na2O2含有的陰離子數(shù)目為0.2

NA

B.PH=2的醋酸沖稀10倍后，溶液中H+數(shù)目大于0.001NA

C.1

mol

FeCl3跟水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，膠體粒子的數(shù)目小于NA

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是(????)A.0.5mol雄黃(As4S4，結(jié)構(gòu)如圖)含有NA個(gè)S-S鍵

B.1mol/L(NH4)2SO4溶液中，含SO42-NA個(gè)，NH4+少于2NA個(gè)科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質(zhì)量是a

g，?12C的原子質(zhì)量是b

g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.W

g該原子中含有aNA該原子

B.由已知信息可得：NA=12a

C.該原子的摩爾質(zhì)量是aNNA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(????)A.2.7

g鋁與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA

B.1

mol

Al分別放入足量的冷的濃HNO3、稀HNO3中，反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子均為3NA個(gè)

C.各5.6

g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)均為0.3NA

D.1

mol

Na阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列敘述中錯(cuò)誤的是(????)

①3.2?g?O2和O-3的混合氣中含有的氧原子數(shù)目為0.2?NA

②含0.2mol?H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1?NA

③7.8g?Na2S和Na2OA.①②③④⑤ B.①③④⑤ C.②③④⑤ D.③④⑤NA代表阿伏加德羅常數(shù)．已知C2H4和C3HA.所含共有電子對數(shù)目為3a14NA

B.所含碳?xì)滏I數(shù)目為aNA14

C.完全燃燒時(shí)消耗的O2一定是設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(????)A.6.0

g二氧化硅含有的Si-O鍵數(shù)為0.4NA

B.1

mol

Na2O2與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA

C.將1

mol

Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO

?-2.?NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法不正確的是A.27g水中含有的水分子數(shù)是1.5NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO中含有的原子數(shù)是NA

C.0.5L?0.2mol·L-1的BaCl2設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是A.2.4?g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2NA

B.16?g?CH4所含原子數(shù)目為NA

C.17?g?NH3設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是(

)A.2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子時(shí)失去的電子數(shù)是0.1NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NA

C.32g氧氣所含原子數(shù)為2N用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是(????)A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L

CH2Cl2所含有的分子數(shù)為2NA

B.42

g乙烯和丙烯(C3H6)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NA

C.100

mL

0.1

mol/L的FeCl3下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的說法正確的是(????)A.78

g

Na2O2

晶體中所含陰、陽離子個(gè)數(shù)均為

2NA

B.1.5

g

CH3+中含有的電子數(shù)為

NA

C.3.4

g

氨氣中含有

0.6NA個(gè)

N-H

下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)A.常溫常壓下，32克氧氣中含有2NA個(gè)原子

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L己烯完全燃燒后所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為6NA/22.4

C.78gNa2O2晶體中含有的陰離子數(shù)目為用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(????)A.在20℃，1.01×105Pa時(shí)，22.4L甲烷(CH4)所含的原子數(shù)為5NA

B.常溫常壓下，28g氮?dú)馑脑訑?shù)為2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水所含有的分子數(shù)目為設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(????)A.向含有0.1molHCl的鹽酸中加入足量金屬鈉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

B.3.0gC2H6含有共用電子對的數(shù)目為0.6NA

C.25℃時(shí)，1LpH=11的Ba(OH)2溶液中含通常監(jiān)測SO2

含量是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)的反應(yīng)原理是：SO2A.0.1mol

BaCl2

晶體中所含分子總數(shù)為0.1NA

B.25℃時(shí)，pH=1的HC1溶液中含有Cl-的數(shù)目為0.1NA

C.生成2.33g

BaSO4沉淀時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.02

NA

NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.電解精煉銅時(shí)，陽極質(zhì)量減小64g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

B.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中含有氫原子數(shù)為12NA

C.7.8gNa2O2固體中含有離子總數(shù)為0.4NA設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(????)A.28g乙烯和丙烯的混合氣體中所含原子個(gè)數(shù)為4

NA

B.足量Na與1mol

O2反應(yīng)生成Na2O2時(shí)，鈉失去2NA個(gè)電子

C.標(biāo)況下，22.4LNO2氣體中含

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(????)A.78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NA

B.1L

0.1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為0.1NA

C.常溫常壓下，14g由N2和CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)為NA設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(????)A.23

g金屬鈉變?yōu)殁c離子時(shí)得到的電子數(shù)為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18

g水所含的電子數(shù)目為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4

L氦氣所含的原子數(shù)目為2NA

D.常溫常壓下，2.8

g

N設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(????)A.15g甲基(-CH3)所含有的電子數(shù)是9NA

B.7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NA

C.1mol

C2H5OH和1mol

CH3CO答案和解析1.【答案】A

【解析】解：A.甲烷和Cl2的反應(yīng)為取代反應(yīng)，乙烯和Br2的反應(yīng)為加成反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，故A錯(cuò)誤；

B.乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)最簡式均為CH2，n(CH2)=28g14g/mol=2mol，則含有的碳原子數(shù)為2NA，故B正確；

C.反應(yīng)中甲烷中H、苯中H被取代，則均為取代反應(yīng)，故C正確；

D.苯中不含雙鍵，則苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D正確；

故選：A。

A.甲烷和Cl2的反應(yīng)為取代反應(yīng)，乙烯和Br2的反應(yīng)為加成反應(yīng)；

B.乙烯和環(huán)丁烷【解析】解：A、NO和氧氣反應(yīng)后生成的NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，導(dǎo)致分子個(gè)數(shù)減少，故所得的產(chǎn)物分子小于NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；

B、溶液體積不明確，故溶液中的硫酸根個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；

C、標(biāo)況下22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol，而氯氣和鐵反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故1mol氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；

D、甲烷中含10個(gè)電子，故0.1mol甲烷中含NA個(gè)電子，故D正確。

故選：D。

A、NO和氧氣反應(yīng)后生成的NO2中存在平衡：2NO2?N2O4；【解析】【分析】

本題考查了物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。

【解答】

A.60g二氧化硅的物質(zhì)的量為1mol，而二氧化硅中含4個(gè)硅氧鍵，故1mol二氧化硅中含4NA個(gè)硅氧鍵，故A正確；

B.氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故溶液中還有氯氣分子，則HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和小于2NA，故B錯(cuò)誤；

C.溶液體積不明確，故溶液中的氫氧根的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；

D.K35ClO3

與濃H37Cl反應(yīng)制得7.2

g氯氣有??35Cl37Cl、??37Cl2，且兩者的物質(zhì)的量之比為【解析】解：A.乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)組成28

g混合氣體中含有氫原子個(gè)數(shù)：28g14g/mol×2×NA=4NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；

B.過氧化鈉與水反應(yīng)為歧化反應(yīng)，過氧化鈉既做氧化劑又做還原劑，1

mol

Na2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1NA，生成0.2

mol

O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA，故B錯(cuò)誤；

C.溶液體積未知，無法計(jì)算陰離子個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；

D.常溫常壓下，11g

D218O中所含中子數(shù)為：11g22g/mol×12×NA=12NA，故D錯(cuò)誤；

【解析】解：A、7.8

g

Na2O2的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol過氧化鈉中含2mol鈉離子和1mol過氧根離子O22-，故0.1mol過氧化鈉中含陰離子為0.1NA，故A錯(cuò)誤；

B、溶液體積不明確，故無法計(jì)算溶液中氫離子的個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；

C、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故0.1mol氯化鐵形成的膠體中膠粒的個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，故C正確；

D、1mol重水中含10mol電子和10mol中子，重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故1.8g重水的物質(zhì)的量為0.09mol，含0.9mol中子和0.9mol質(zhì)子，故D錯(cuò)誤．

故選C．

A、注意過氧化鈉的過氧鍵，兩個(gè)氧原子共同形成一個(gè)過氧根離子O22-；

B、溶液體積不明確；

C、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體；【解析】解：A.S原子最外層6個(gè)電子，能夠形成2個(gè)共價(jià)鍵，As最外層5電子，能夠形成3個(gè)共價(jià)鍵，所以該結(jié)構(gòu)簡式中，黑球?yàn)锳s原子，白球?yàn)镾原子，該結(jié)構(gòu)簡式中不存在S-S鍵，故A錯(cuò)誤；

B.沒有告訴1mol/L的硫酸銨溶液的體積，無法計(jì)算溶液中溶質(zhì)硫酸銨的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；

C.23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，1mol鈉完全反應(yīng)，無論生成氧化鈉還是過氧化鈉，轉(zhuǎn)移電子都是1mol，故C正確；

D.由于氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，無法計(jì)算獲得的氫氧化鐵膠粒的數(shù)目，故D錯(cuò)誤；

故選C．

A.根據(jù)雄黃的結(jié)構(gòu)可知，黑球?yàn)锳s，白球?yàn)镾，雄黃中不存在S-S鍵；

B.缺少硫酸銨溶液的體積，無法判斷磷酸根離子、銨根離子的數(shù)目；

C.鈉為1價(jià)金屬，23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，1mol鈉完全反應(yīng)失去1mol電子；

D.氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體．

本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，要求學(xué)生掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)A為難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)，注意合理分析雄黃的結(jié)構(gòu)．

7.【答案】D

【解析】解：A.由題意可知，該原子的質(zhì)量為ag，故Wg該原子的數(shù)目為Wa，故A錯(cuò)誤；

B.?12C的原子的摩爾質(zhì)量為12g/mol，一個(gè)?12C的原子的質(zhì)量為bg，故NAb=12，所以NA=12b，故B錯(cuò)誤；

C.該元素原子的質(zhì)量是ag，則摩爾質(zhì)量為aNAg/mol，故C錯(cuò)誤；

D.該原子的摩爾質(zhì)量為aNAg/mol，Wg該原子的物質(zhì)的量為WgaNAg/mol=WaNAmol，故D正確；

故選D．

A.由題意可知，該原子的質(zhì)量為ag，據(jù)此計(jì)算Wg該原子的數(shù)目；

B.?12C的原子的摩爾質(zhì)量為12g/mol，一個(gè)?【解析】解：A、2.7g鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，而反應(yīng)后鋁元素變?yōu)?3價(jià)，故0.1mol鋁反應(yīng)后轉(zhuǎn)移0.3mol電子即0.3NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；

B、鋁在濃硫酸和濃硝酸中會(huì)鈍化，故1mol鋁不能完全反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于3NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；

C、5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，而鐵與鹽酸反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，故0.1mol鐵轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個(gè)，而與氯氣反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)，故0.1mol鐵轉(zhuǎn)移0.3mol電子即0.3NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；

D、由于反應(yīng)后鈉元素變?yōu)?1價(jià)，故1mol鈉無論反應(yīng)后的產(chǎn)物是什么，均轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個(gè)，故D正確．

故選D．

A、求出鋁的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應(yīng)后鋁元素變?yōu)?3價(jià)來分析；

B、鋁在濃硫酸和濃硝酸中會(huì)鈍化；

C、求出鐵的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鐵與鹽酸反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，而與氯氣反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)來分析；

D、根據(jù)反應(yīng)后鈉元素變?yōu)?1【解析】試題分析：①3.2g的混合氣中，n(O)=3.2g÷16g/mol=0.2mol，正確；②當(dāng)濃硫酸變?yōu)橄×蛩釙r(shí)，反應(yīng)停止，銅與稀硫酸不能發(fā)生反應(yīng)，錯(cuò)誤；③7.8g?Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1?NA，過氧根離子是不能再電離的，錯(cuò)誤；④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯為液體，故不能用公式n=V/Vm進(jìn)行計(jì)算，錯(cuò)誤；⑤鋁離子部分水解，故數(shù)目少于0.2?NA，錯(cuò)誤。故答案選C。【解析】解：ag混合物中含有最簡式CH2的物質(zhì)的量為：ag14g/mol=a14mol，ag混合物中含有a14molC原子、a7molH原子。

A、在環(huán)丙烷、丙烯和乙烯分子中，每個(gè)C含有1個(gè)碳碳共用電子對、每個(gè)H形成了1個(gè)碳?xì)涔灿秒娮訉?，所以總共含?a14mol共用電子對，即3a14NA，故A正確；

B、每個(gè)氫原子形成1個(gè)碳?xì)滏I，ag混合物中總共含有a7molH原子，所以含有a7molH原子碳?xì)滏I，所含碳?xì)滏I數(shù)目為a7NA，故B錯(cuò)誤；

C、沒有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，題中條件無法計(jì)算ag混合物燃燒消耗的氧氣的體積，故C錯(cuò)誤；

D、ag混合物中含有最簡式CH2的物質(zhì)的量為：ag14g/mol=a14mol，ag混合物中含有a14molC原子、a7molH原子，總共含有原子的物質(zhì)的量為：3a14mol，所含原子總數(shù)為3a14NA【解析】解：A.1mol二氧化硅含有4molSi-O鍵，6.0

g二氧化硅物質(zhì)的量為：6.0g60g/mol=0.1mol，含有的Si-O鍵數(shù)為0.4NA，故A正確；

B.過氧化鈉與水反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1

mol

Na2O2與足量H2O完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA，故B錯(cuò)誤；

C.氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故溶液中含有未反應(yīng)的氯氣分子，故HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和小于2NA，故C錯(cuò)誤；

D.溶液體積未知，無法計(jì)算氫離子微粒個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤；

故選：A。

A.1mol二氧化硅含有4molSi-O【解析】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用．主要考查了氣體摩爾體積及阿伏加德羅定律的條件應(yīng)用，題目不難．解：A.27g水的物質(zhì)的量為1.5mol，有的水分子數(shù)是1.5NA，故正確；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO的物質(zhì)的量為1mol，故有的原子數(shù)是NA，正確；C.?0.5L?0.2mol·L-1的BaCl2溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.１molD.１個(gè)NH3含有10個(gè)電子，故1molNH3中含電子數(shù)為10N

13.【答案】C

【解析】試題分析：A、鎂原子所含電子數(shù)為12，2.4g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為1.2NA，故A錯(cuò)誤；

B、16?g?CH4的物質(zhì)的量為1mol，1molCH4所含原子數(shù)目為5mol，故B錯(cuò)誤；

C、17g氨氣物質(zhì)的量為1mol，1molNH3分子中含有電子數(shù)10mol，故C正確；

D、18g水物質(zhì)的量為1mol，所含電子數(shù)為10mol，即10NA，故D錯(cuò)誤。

故選C?！窘馕觥吭囶}分析：A、依據(jù)n=mM計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鈉原子最外層一個(gè)電子分析計(jì)算；

B、標(biāo)準(zhǔn)狀況，四氯化碳不是氣體；

C、依據(jù)n=mM計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計(jì)算原子數(shù)；

D、依據(jù)n=mM計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計(jì)算質(zhì)子數(shù)；

A、2.3g金屬鈉物質(zhì)的量=2.3g23g/mol=0.1mol，鈉原子最外層一個(gè)電子，變?yōu)殁c離子時(shí)失去的電子數(shù)是0.1NA，A正確；

B、標(biāo)準(zhǔn)狀況，四氯化碳不是氣體，11.2L四氯化碳不是0.5mol，故B錯(cuò)誤；

C、32g氧氣物質(zhì)的量=32g32g/mol=1mol，氧氣是雙原子分子，所含原子數(shù)為2NA，故C正確；

D、18g水物質(zhì)的量為1mol，一個(gè)水分子中質(zhì)子數(shù)為10，所以【解析】解：A、標(biāo)況下二氯甲烷為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量和含有的分子個(gè)數(shù)，故A錯(cuò)誤；

B、乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，故42g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為3mol，則含3NA個(gè)碳原子，故B正確；

C、鐵離子為弱堿陽離子，在溶液中會(huì)水解，故溶液中的鐵離子的個(gè)數(shù)小于0.01NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；

D、陽極為粗銅，粗銅放電時(shí)放電的不止是銅，還有雜質(zhì)，故當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，陽極上溶解的銅原子小于0.5NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．

故選B．

A、標(biāo)況下二氯甲烷為液態(tài)；

B、乙烯和丙烯的最簡式均為CH2；

C、鐵離子為弱堿陽離子，在溶液中會(huì)水解；

【解析】解：A.78

g

Na2O2

的物質(zhì)的量為78g÷78g/mol=1mol，Na2O2

由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，故含有2NA個(gè)鈉離子、NA個(gè)過氧根離子，故A錯(cuò)誤，

B.1.5gCH3+的物質(zhì)的量為1.5g÷15g/mol=0.1mol，但1個(gè)CH3+含有8個(gè)電子，故含有電子數(shù)為0.8NA，故B錯(cuò)誤；

C.3.4

g

氨氣物質(zhì)的量為3.4g÷17g/mol=0.2mol，每個(gè)氨氣分子含有3個(gè)N-H鍵，故含有

0.6NA個(gè)

N-H

鍵，故C正確；

D.PCl3中所有原子的最外層都達(dá)到

8

電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但BCl3分子中B原子最外層電子數(shù)為6，故D錯(cuò)誤。

故選：C。

A.Na2O2

由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成；

B.1.5gCH3+的物質(zhì)的量為0.1mol，但1個(gè)CH【解析】【分析】

本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大。

【解答】

A.氧氣由氧原子構(gòu)成，故32g氧氣中含有的氧原子的物質(zhì)的量n=32g16g/mol=2mol，即2NA個(gè)，故A正確；

B.標(biāo)況下，己烷為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；

C.78g過氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，而1mol過氧化鈉中含1mol過氧根，即NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；

D.過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1mol過氧化鈉反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個(gè)，故D錯(cuò)誤。

故選【解析】解：A.20℃不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，22.4L甲烷的物質(zhì)的量不是1mol，小于1mol，故22.4L甲烷(CH4)所含的原子數(shù)小于5NA，故A錯(cuò)誤；

B.28g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量=28g28g/mol=1mol，氮?dú)馐请p原子分子，故含有原子數(shù)為2NA，故B正確；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；

D.18

g

NH4+物質(zhì)的量是18g18g/mol=1mol，含有的電子數(shù)為10NA，故D錯(cuò)誤，

故選B．

A.20℃不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，22.4L甲烷的物質(zhì)的量不是1mol，據(jù)此解答即可；

B.28g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1mol，據(jù)此解答即可；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的物質(zhì)的量不是1mol，據(jù)此解答即可；

D.【解析】解：A、鈉先和酸反應(yīng)然后酸不足時(shí)再和水反應(yīng)，故向含有0.1molHCl的鹽酸中加入足量金屬鈉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.1NA，故A錯(cuò)誤；

B、3.0gC2H6的物質(zhì)的量為0.1mol，而C2H6中7對共用電子對，故0.1mol此烴中含共用電子對為0.7NA，故B錯(cuò)誤；

C、25℃，1LpH=11的Ba(OH)2溶液中含OH-的數(shù)目為0.001×1=0.001NA，故C錯(cuò)誤；

D、H218O

與D2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，故20g混合物的物質(zhì)的量為1mol，而兩者均含10個(gè)質(zhì)子，故1mol混合物中含有的質(zhì)子為10NA個(gè)，故D正確。

故選：D。

A、鈉先和酸反應(yīng)然后酸不足時(shí)再和水反應(yīng)；

B、求出3.0gC2H6的物質(zhì)的量，然后根據(jù)C2【解析】解：A.BaCl2

晶體是離子晶體，不含分子，故A錯(cuò)誤；

B.缺少溶液的體積，無法計(jì)算溶液中Cl-的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；

C.SO2→BaSO4，硫元素由+4價(jià)→+6價(jià)，當(dāng)生成1molBaSO4時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為2NA，按照此比例，生成2.33g(物質(zhì)的量為0.01mol)

BaSO4沉淀時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.02

NA，故C正確；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O2不是氣態(tài)，因此不能帶入n=VVm進(jìn)行計(jì)算，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

A.BaCl2

晶體是離子晶體；

B.缺少溶液的體積；

【解析】解：A、電解精煉銅時(shí)，陽極上除了銅放電外，還有比銅活潑的金屬放電，故當(dāng)質(zhì)量減少46g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)多于2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；

B、在乙醇溶液中，除了乙醇外，水也含H原子，在100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中，乙醇的質(zhì)量為46g，物質(zhì)的量為1mol，故含6NA個(gè)H原子；水的質(zhì)量為54g，物質(zhì)的量為3mol，故含6NA個(gè)H原子，故此溶液中共含12NA個(gè)H原子，故B正確；

C、7.8g氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而過氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過氧根構(gòu)成，故0.1mol過氧化鈉中含0.3NA個(gè)離子，故C錯(cuò)誤；

D、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)，故濃鹽酸不能反應(yīng)完全，則生成的氯氣分子小于0.25NA個(gè)，故D錯(cuò)誤。

故選：B。

A、電解精煉銅時(shí)，陽極上除了銅放電外，還有比銅活潑的金屬放電；

B、在乙醇溶液中，除了乙醇外，水也含H原子；

C、求出過氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)過氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1【解析】解：A.28g乙烯和丙烯的混合氣體中所含原子個(gè)數(shù)為：28g14g/mol×3×NA=6NA，故A錯(cuò)誤；

B.氧氣與鈉反應(yīng)生成過氧化鈉，過氧化鈉中氧元素化合價(jià)為-1價(jià)，消耗1mol