考點 12 中考真題化學知識 質量守恒定律 （解析版）

考點12質量守恒定律（解析版）★學霸筆記考點歸納【有筆記歸納、易錯點、容量大試題、隨時可用】歸納1質量守恒定律歸納2質量守恒定律的應用歸納3化學反應前后的宏觀微觀實質歸納4質量守恒定律的實驗探究歸納5中考解題知識技巧和易錯點歸納歸納62022年、2021年、2020年、2019年、2018年、五年化學中考試題《質量守恒定律》匯編（容量大、一次下載、值得擁有）（可供考生、教師：暑期自學、學霸筆記、備課、新課、期中復習、期末復習、重點高中自主招生考試、中考備考復習、組卷等等所用）★考點歸納歸納1、質量守恒定律1、定義參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。（1）質量守恒定律應用于化學變化，不能應用于物理變化。（2）質量守恒定律說的是“質量守恒”而不是其他方面的守恒。（3）化學反應中，各反應物之間要按一定的質量比相互作用，因此參加反應的各物質的質量總和不是任意比例的反應物質量的簡單加和。（4）不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中。（5）要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質量均保持不變（原子的“三不變”）。歸納2、質量守恒定律的應用1、求某個反應物或生成物的質量；

計算時要考慮是否有氣體參加反應，或者生成物中是否有氣體，氣體的質量不能遺漏。2、推斷反應物或生成物的組成（化學式）；3、判斷反應物是否全部參加了反應。4、會運用質量守恒定律解釋簡單問題：簡答題格式：①說出反應方程式；②根據(jù)質量守恒定律得出質量上的相等關系；③簡單分析一下反應后質量“變大、變小或不變”的原因。⑴鐵絲在氧氣中燃燒后，生成的固體比原鐵絲質量大了，是否遵守質量守恒定律，為什么？遵守。因為鐵與氧氣點燃時生成了四氧化三鐵。根據(jù)質量守恒定律，參加反應的鐵和氧氣總質量等于生成的四氧化三鐵質量。氧氣參加反應，所以生成的固體質量變大了。⑵解釋高錳酸鉀加熱后剩余固體質量為何變小了？因為高錳酸鉀加熱時生成了錳酸鉀、二氧化錳、氧氣。根據(jù)質量守恒定律，參加反應的高錳酸鉀質量等于生成的錳酸鉀、二氧化錳和氧氣的總質量。其中氧氣跑掉了，所以余下的固體質量減少了。歸納3、化學反應前后的宏觀微觀實質：1、一定不變——（宏觀）反應物和生成物的總質量、元素的種類和質量。

一定不變——（微觀）原子的種類、數(shù)目、質量。2、一定改變——（宏觀）物質的種類。

一定改變——（微觀）分子的種類。3、可能改變——分子總數(shù)，化合價，物質狀態(tài)。歸納4、質量守恒定律的實驗探究1．驗證質量守恒定律的實驗方案實驗方案方案一：在密閉容器中進行紅磷燃燒實驗方案二：在敞口容器中進行硫酸銅溶液與鐵的反應實驗裝置實驗原理4P+5O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))2P2O5Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu實驗現(xiàn)象紅磷燃燒，產生大量白煙，放出熱量，天平平衡鐵釘表面覆蓋一層紅色物質，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色，天平平衡反應前總質量m1m'1反應后總質量m2m'2反應前后總質量的關系m1=m2m'1=m'2分析紅磷(P)+氧氣(O2)eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))五氧化二磷(P2O5)容器密閉，沒有物質進入或散失鐵(Fe)+硫酸銅(CuSO4)＝銅(Cu)+硫酸亞鐵(FeSO4)反應無氣體參加，無氣體生成結論分析比較兩個方案的實驗結果，可以發(fā)現(xiàn)反應前后物質的質量總和不變實驗方案三：稀鹽酸與碳酸鈉固體反應前后質量的測定實驗裝置：實驗原理：2HCl＋Na2CO3=2NaCl＋H2O＋CO2↑實驗現(xiàn)象：有氣泡產生，固體不斷減少，天平不平衡。(不能用來驗證質量守恒定律)分析：由于生成的二氧化碳氣體逸散到空氣中，造成左邊質量減少，天平指針偏向右邊。實驗方案四：鎂帶燃燒前后質量的測定實驗裝置：實驗原理：2Mg＋O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))2MgO實驗現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體，天平不平衡。2．實驗總結：質量守恒定律適用于化學變化，不適用于物理變化；所選的化學反應，現(xiàn)象要明顯，若利用有氣體參加或生成的反應來進行實驗，反應必須在密閉容器中進行。知識拓展1.實驗原理的選擇：一切易操作、速率適中、便于稱量、現(xiàn)象明顯的實驗都可用于進行驗證質量守恒定律。如：白磷和氧氣的反應；鐵釘和硫酸銅的反應。2.實驗裝置的選擇：有氣體參加（或生成）的實驗需要在密閉裝置中進行；無氣體參加（或生成）的實驗可以在密閉裝置中進行，也可以在敞口容器中進行。如：3.實驗現(xiàn)象的分析：（1）化學反應的現(xiàn)象（說明肯定發(fā)生了化學反應）。（2）天平的平衡狀況（說明化學反應前后的質量關系）。（3）如果反應后天平不平衡，對此現(xiàn)象的解釋（如反應過程中是否有生成物逸散，是否有外界物質進入；用氣球收集反應生成的氣體時浮力的影響等）。方法技巧（1）注意裝置是否密封。（2）注意生成物中是否有氣體逸出。歸納5、中考解題知識技巧和易錯點歸納小結：①所有化學反應都遵守質量守恒定律；②對于用有氣體生成或有氣體參加的反應來驗證質量守恒定律時，不應在開放體系內進行實驗（如在燒杯內反應），正確驗證質量守恒定律的方法是在密閉容器內反應，且反應前后都稱量密閉容器的總質量。同時也要考慮裝置內的壓強變化，還要防止裝置漏氣等因素導致實驗失敗?！镂迥暾骖}2022年中考真題1.（2022年黃岡市中考）2021年我國科學家在實驗室中首次實現(xiàn)了從二氧化碳到淀粉的人工合成。其中第一步反應的微觀示意圖如圖所示，下列有關說法錯誤的是（）A.甲、乙、丙、丁都屬于化合物 B.反應生成丙與丁的分子個數(shù)比為1：1C.參加反應的甲與乙的質量比為22：3 D.該反應為緩解溫室效應提供了新途徑【答案】A【解析】【分析】由微觀反應示意圖可知，甲是CO2；乙是H2；丙是CH4O；丁是H2O；該反應是由二氧化碳和氫氣在催化劑的作用下反應生成CH4O和水，化學方程式為CO2+3H2CH4O+H2O。【詳解】A、甲是CO2；乙是H2；丙是CH4O；丁是H2O；甲、丙、丁均是由兩種或兩種以上元素組成的純凈物，是化合物，乙是單質，符合題意；B、由化學方程式可知，反應生成丙與丁的分子個數(shù)比為1：1，不符合題意；C、由化學方程式可知，參加反應的甲與乙的質量比為44：6=22：3，不符合題意；D、二氧化碳是造成溫室效應的主要原因。該反應的反應物中有二氧化碳，因此該設計為緩解溫室效應提供了新途徑，不符合題意。故選A。2.（2022年邵陽市中考）把一定質量的甲、乙、丙、丁四種物質放入密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得各物質的質量如下表所示，下列說法正確的是（）物質甲乙丙丁反應前的質量/g7102837反應后的質量/g141033xA.x的值是25 B.乙一定是催化劑C.甲和丁都是反應物 D.反應中，甲與丙發(fā)生改變的質量比是14：33【答案】A【解析】【分析】根據(jù)質量守恒定律，化學變化前后參與反應的反應物總質量等于生成物的總質量。密閉空間，利用質量守恒定律，計算出反應后丁物質的質量x；根據(jù)反應后質量增加的物質為生成物、質量減小的物質為反應物，質量不變的物質可能為催化劑或沒有參與反應，判斷反應的發(fā)生情況?！驹斀狻緼、x=7+10+28+37-14-10-33=25，故選項正確；B、乙反應前后質量不變，可能為催化劑或沒有參與反應，故選項錯誤；C、甲反應后質量增加，為生成物；丁質量減少，是反應物，故選項錯誤；D、反應中的甲、丙發(fā)生改變的質量比是:（14g-7g）：（33g-28g）=7：5，故選項錯誤。故選A.。3.（2022年河南省中考）天然氣的主要成分是甲烷（CH4）。當氧氣不足時，甲烷燃燒會生成CO2、CO和H2O，若16g甲烷燃燒生成CO2和CO的質量比為11：7，則參加反應的O2的質量為A.48g B.56g C.64g D.72g【答案】B【解析】【詳解】根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類和質量不變，生成水的質量為：，設生成二氧化碳的質量為11a，生成一氧化碳的質量為7a，則，a=2，則生成二氧化碳的質量為22g，生成一氧化碳的質量為14g，根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后，物質的總質量不變，故參加反應的氧氣的質量為：36g+22g+14g-16g=56g。故選B。4.（2022年盤錦市中考）二氧化碳在一定條件下可以轉化為甲醇（CH3OH），其反應的微觀示意圖如下、下列說法中不正確的是（）A.X的數(shù)值為3B.在化學反應前后原子的種類不變C.該反應為置換反應D.反應前后氫元素的化合價發(fā)生改變【答案】C【解析】【詳解】A、由圖可知，反應后氫原子的數(shù)目為6，根據(jù)質量守恒定律，反應前氫原子的數(shù)目也應該為6，則X的數(shù)值為3，選項正確；B、由圖可知，反應前物質中的原子有碳原子、氫原子和氧原子，反應后的新物質中也含有碳原子、氫原子和氧原子，即在化學反應前后原子的種類不變，選項正確；C、由圖可知，該反應的生成物是甲醇和水，甲醇與水都是化合物，不符合置換反應單質和化合物生成單質和化合物的特點，則該反應不屬于置換反應，選項錯誤；D、反應前，氫元素存在于氫氣中，氫氣為單質，其中氫元素的化合價為0，反應后氫元素存在于化合物中，氫元素的化合價為+1價，即反應前后氫元素的化合價發(fā)生改變，選項正確；故選C。5.（2022年遼寧省營口市中考）模型認知是建立宏觀與微觀聯(lián)系的思維方法。下圖是某反應的微觀示意圖，有關說法正確的是(（）A.該反應的化學方程式為：B.該反應屬于置換反應C.參加反應的甲、乙的質量比為17:32D.生成的丙、丁的分子個數(shù)比為2:3【答案】D【解析】【詳解】A.由圖可知反應方程式為，此選項錯誤；B.置換反應是單質與化合物反應生成單質與化合物，此反應的生成物都是化合物，不屬于置換反應，此選項錯誤；C.因為反應方程式為，所以參加反應的甲、乙的質量比=，此選項錯誤；D.因為反應方程式為，所以生成的丙、丁的分子個數(shù)比=4：6=2：3，此選項正確；故選D。6.（2022年貴州省銅仁市中考）下列說法正確的是（）A.目前計入空氣污染指數(shù)的有∶SO2、CO、CO2、NO、PM2.5和O3等B.醫(yī)療生理鹽水濃度為0.9%，指是100g氯化鈉溶液中含0.9g醫(yī)用氯化鈉C.23g有機物M在氧氣中充分燃燒，生成44gCO2和27gH2O，則M中一定含碳、氫元素，可能含氧元素D.某鐵合金含Mg、Zn、Cu中的一種或幾種，現(xiàn)向5.6g該合金中加入足量稀鹽酸，生成0.2gH2，則該合金的金屬組合可能有3種【答案】D【解析】【詳解】A、目前計入空氣污染指數(shù)的項目有：SO2、CO、可吸入顆粒物（PM2.5）和O3等錯誤，沒有二氧化碳；錯誤；B、生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液，指的是100g0.9%的氯化鈉溶液（不是氯化鈉溶液）中含0.9g醫(yī)用氯化鈉；錯誤；C、生成的44g二氧化碳和27g水中C、H元素質量分別為：C元素質量：44g×=12g；H元素質量：27g×=3g；C、H元素質量和=12g+3g=15g；15g＜23g，可燃物中除C、H元素外還含O元素；錯誤；D、根據(jù)題目所給信息可采用極值法進行計算，即假設5.6g全部為某種金屬，計算該金屬與足量稀鹽酸充分反應后產生氫氣的質量，已知銅與稀鹽酸不反應，產生氫氣的質量為0；設5.6g鎂與足量稀鹽酸反應，產生氫氣的質量為x。設5.6g鋅與足量稀鹽酸反應，產生氫氣的質量為y。設5.6g鐵與足量稀鹽酸反應，產生氫氣的質量為z。由于5.6g鐵合金是含有一種或幾種金屬的混合物，所以產生氫氣的質量，應有大于0.2g，也有小于0.2g，所以可能的情況有Fe、Mg、Cu；Fe、Mg、Zn；Fe、Mg、Cu、Zn；三種；正確；故選D。7.（2022年湖北省恩施州中考）如圖表示兩種氣體發(fā)生的化學反應，其中相同的球代表同種原子。下列說法正確的是（）A.生成物一定是混合物B.反應前后原子的種類發(fā)生改變C.該反應屬于分解反應D.反應前后分子個數(shù)比為1：1：2【答案】D【解析】【詳解】A、由生成物的微觀結構可知：生成物由同種分子構成，屬于純凈物，不符合題意；B、根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和數(shù)目不變，不符合題意；C、該反應是由兩種物質反應生成一種物質的反應，符合“多變一”的特征，屬于化合反應，不符合題意；D、由圖可知，反應前后分子個數(shù)比為1：1：2，符合題意。故選D。8.（2022年吉林省中考）從不同角度認識下圖中的反應，其中錯誤的是（）A.宏觀現(xiàn)象：氫氣在氯氣中燃燒B.微觀解析：反應前后原子種類不變C.符號描述：D.實踐應用：工業(yè)上可用于制取鹽酸【答案】C【解析】【詳解】A、由圖知，從宏觀的角度說，該反應是氫氣和氯氣在點燃的條件下反應生成氯化氫，宏觀現(xiàn)象是氫氣在氯氣中燃燒，故A不符合題意；B、由圖知，反應前，氫氣分子由氫原子構成，氯氣分子由氯原子構成，反應后氯化氫分子由氫原子和氯原子構成，反應前后原子種類不變，故B不符合題意；C、由圖知，該反應是氫氣和氯氣在點燃的條件下反應生成氯化氫，反應的化學方程式為：，故C符合題意；D、氫氣和氯氣在點燃的條件下反應生成氯化氫，該反應在工業(yè)上可用于制取鹽酸，故D不符合題意。故選C。9.（2022年四川省廣安市中考）“碳中和”是指一定時間內排放的碳總量與吸收的碳總量相互抵消，實現(xiàn)碳“零排放”。中國計劃在2060年實現(xiàn)“碳中和”，彰顯了大國擔當。科學家們將二氧化碳和氫氣在一定條件下反應生成甲醇（一種重要的化工原料）和水，實現(xiàn)這一反應的微觀示意圖如下。下列說法正確的是（）A.反應前后元素的化合價都沒有發(fā)生改變B.反應前后分子和原子的個數(shù)都不變C.該反應的化學方程式為：CO2+4H2=CH4O+H2OD.該反應可以作為減少二氧化碳排放的研究方向【答案】D【解析】【分析】根據(jù)微觀示意圖，反應的方程式是：?！驹斀狻緼、根據(jù)方程式，反應物中有氫氣，是單質，氫元素是游離態(tài)，反應后甲醇和水中含有氫元素，則氫元素變成了的化合態(tài)，則元素的化合價一定改變；不正確。B、根據(jù)質量守恒定律化學反應前后原子的個數(shù)不變；根據(jù)方程式該反應中反應前的分子數(shù)目是4，反應后的分子數(shù)目是2，改變了；不正確。C、根據(jù)分析，一定條件下二氧化碳和氫氣反應生成甲醇和水，反應的化學方程式是：；不正確。D、該反應將二氧化碳和氫氣轉化成了甲醇和水，減少了二氧化碳的排放；正確。故選D。10.（2022年湖北省十堰市中考）近年來，我國科學家利用新型催化劑將二氧化碳轉化為甲醇（CH3OH），這不僅可以減少“碳排放”，還將成為理想能源的補充形式，該化學反應的微觀過程如圖所示。下列有關說法正確的是（）

A.反應中甲與乙的分子個數(shù)比1：1B.該反應前后分子種類和數(shù)目均不變C.該反應中元素化合價都沒有改變D.該反應可以使無機物轉化為有機物【答案】D【解析】【詳解】A、根據(jù)過程示意圖，甲是CO2，乙是H2，其化學方程式為：，反應中甲與乙的分子個數(shù)比1：3，說法錯誤，不符合題意；B、根據(jù)化學方程式可知，反應前后分子種類和數(shù)目均發(fā)生改變，說法錯誤，不符合題意；C、根據(jù)化學方程式可知，，C、H元素化合價均發(fā)生變化，只有O元素化合價沒有改變，說法錯誤，不符合題意；D、CO2是無機物，CH3OH是有機物，該反應可以使無機物轉化為有機物，說法正確，符合題意；故選D。11．（2022年江蘇省揚州市中考）北京冬奧會火種燈使用化合物X作燃料，其燃燒反應方程式為。推斷X的化學式是（）A．C3H8 B．C3H6 C．C2H6O2 D．C3H8O3【答案】A【解析】化學反應前后原子種類和數(shù)目不變，根據(jù)化學方程式推斷物質的化學式。由化學方程式知，反應前有10個氧原子，反應后有3個碳原子、8個氫原子、10個氧原子，根據(jù)化學反應前后原子種類和數(shù)目不變，則每個X分子由3個碳原子和8個氫原子構成，所以X的化學式為：C3H8。故選A。12．（2022年江蘇省揚州市中考）將一定量的N2、H2和物質M置于密閉容器中，在特定條件下發(fā)生化學反應，反應前后各物質的質量分數(shù)如圖所示。下列說法不正確的是（）反應前后原子的數(shù)目不變 B．參加反應的N2和H2分子個數(shù)比為1：3C．M可能是該反應的催化劑 D．反應后H2和NH3質量分數(shù)之比為1：1【答案】D【解析】A、根據(jù)化學反應前后質量守恒的微觀原因，原子的種類、數(shù)目和質量不變，可以知道化學化學前后原子數(shù)目不變，不符合題意；B、根據(jù)反應表達式為N2+H2→NH3，結合質量守恒定律進行方程式配平分析，可以知道參加反應的N2:H2:NH3的個數(shù)比為1:3:2，不符合題意；C、根據(jù)催化劑的性質，化學反應前后化學性質和質量不變的特點，圖中M的質量反應前后質量不變，故M可能是該反應的催化劑，不符合題意；D、根據(jù)化學反應前后質量守恒，求出NH3的質量分數(shù)100%-14%-63%-6%=17%，那么a的數(shù)值為17，反應后H2和NH3的質量分數(shù)應為14%:17%=14:17，而不是1:1，故符合題意。【點睛】本題難度不大，解答此題需根據(jù)質量守恒定律，熟悉質量守恒定律的微觀原因，以及催化劑特點，認真分析各物質的變化情況，仔細推敲，即可求解。13．（2022年湖南省衡陽市中考）某化學反應的微觀示意圖如圖所示，有關該化學反應的說法錯誤的是（）A．化學反應前后元素的種類不變 B．丙是形成酸雨的氣體之一C．該反應生成的丙、丁分了個數(shù)比為1：1 D．該反應是置換反應【答案】D【解析】根據(jù)微觀反應示意圖得出該反應的化學反應方程式為：2H2S+3O2=2SO2+2H2O。A、根據(jù)圖示反應微觀示意圖得出化學反應前后元素的種類不變，故選項說法正確；B、根據(jù)微觀示意圖得出丙為SO2，SO2是形成酸雨的氣體之一，故選項說法正確；C、根據(jù)質量守恒結合化學反應方程式得出生成物丙與丁的分子個數(shù)比為2:2=1:1，故選項說法正確；D、置換反應是指單質與化合物反應生成另一種單質與另一種化合物的反應，該反應中生成物為兩種化合物，反應不屬于置換反應，故選項說法錯誤；故選D。14．（2022年安徽省中考）我國科研人員將二氧化碳高效合成為可供微生物直接利用的物質X，合成過程中主要物質向轉化的微現(xiàn)示意圖如下、下列說法錯誤的是（）A．催化劑提高了合成效率 B．X的化學式為CH2OC．CO2合成的過程中伴隨能量變化 D．一定有含氫元素的物質參與合成反應【答案】B【解析】A、根據(jù)題意可知，催化劑能提高合成效率，故選項說法正確；B、根據(jù)微觀示意圖可知，X的化學式為C2H4O2，故選項說法錯誤；C、CO2合成的過程中有新物質生成，伴隨能量變化，故選項說法正確；D、根據(jù)質量守恒定律可知，化學反應前后元素的種類不變，該反應中生成物只有一種且含有氫元素，因此一定有含氫元素的物質參與合成反應，故選項說法正確。故選：B。15．（2022年湖南省衡陽市中考）甲、乙、丙、丁四種物質在一定條件下充分混合，此時各物質的質量分數(shù)如圖1所示。一段時間后，各物質的質量分數(shù)如圖2所示。下列說法正確的是（）A．丁是反應物 B．x的值為20C．乙是此化學反應的催化劑 D．生成38g甲，需消耗60g丁【答案】A【解析】A、反應前丁的質量分數(shù)為48%，反應后丁的質量分數(shù)為30%，丁的質量分數(shù)減少了48%-30%=18%，故丁是反應物，故選項正確；B、由圖2可知，甲乙丙丁四種物質的質量分數(shù)加一起等于1，所以可算出乙的質量分數(shù)為10%，即x的值為10，故選項不正確；C、反應前乙的質量分數(shù)為10%，反應后乙的質量分數(shù)也為10%，乙的質量分數(shù)在反應前后不變，故乙可能是該反應的催化劑，也可能是沒有參加反應的雜質，故選項不正確；D、由上述分析，參加反應的甲和生成丁的質量比為：（19%-17%）：（48%-30%）=1：9，則若生成14g的甲，設消耗丁的質量為x,，故選項不正確；故選：A16．（2022年江蘇省揚州市中考）下列實驗現(xiàn)象的解釋合理的是（）選項實驗現(xiàn)象解釋A2mL無水酒精和2mL水混合后體積略小于4mL酒精和水發(fā)生了化學反應B加熱滴有石蕊的碳酸溶液，溶液由紅色變?yōu)樽仙妓崾軣岱纸釩蠟燭在空氣中不完全燃燒，有黑色的炭生成蠟燭中含有元素C、H、OD向雞蛋清中加入飽和(NH4)2SO4溶液，有沉淀析出蛋白質在水中溶解的量減少了A．A B．B C．C D．D【答案】BD【解析】【詳解】A、2mL無水酒精和2mL水混合后體積略小于4mL，是因為分子之間存在間隔，酒精和水沒有發(fā)生化學反應，不符合題意；B、碳酸顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅，加熱，碳酸受熱分解生成二氧化碳和水，故溶液變?yōu)樽仙?，符合題意；C、蠟燭在空氣中不完全燃燒，有黑色的炭生成，根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，可得蠟燭中含碳元素，無法得出含H、O元素，不符合題意；D、向雞蛋清中加入飽和(NH4)2SO4溶液，可以降低蛋白質的溶解度，使蛋白質凝聚而從溶液中析出，故有沉淀生成，符合題意。故選BD。17．（2022年四川省成都市中考）工業(yè)上用CO2和NH3合成尿素【CO(NH2)2】，轉化過程如圖。下列說法正確的是（）A．反應①是化合反應B．反應②原子個數(shù)減少C．尿素中氮元素的質量分數(shù)為36.7%D．施用尿素主要是為了增強作物抗旱能力【答案】A【解析】【分析】反應①方程式是（條件題目中未注明），反應②方程式推測為（條件題目中未注明）。A、由分析中方程式可知，反應①是化合反應，A正確，符合題意；B、反應②符合質量守恒定律，原子個數(shù)不變，B錯誤，不符合題意；C、尿素化學式為CO(NH2)2，質量分數(shù)=，C錯誤，不符合題意；D、增強作物的抗旱能力，需要施加磷肥，尿素是氮肥，D錯誤，不符合題意。故選：A。18．（2022年江西省中考）2022年4月29日《科技日報》報道“我國科學家實現(xiàn)二氧化碳到葡萄糖和油脂的“人工合成”，合成過程中的一個反應微觀示意圖如下，有關說法正確的是（）A．反應前后分子的種類不變B．反應前后共有三種氧化物C．丙物質由8個原子構成D．反應中甲和丁的分子個數(shù)比是2∶1【答案】D【解析】根據(jù)題意反應的方程式是：。A、化學變化會產生新物質，則反應前后分子的種類一定改變，錯誤；B、氧化物是兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物；反應前后有CO、H2O兩種氧化物；錯誤；C、根據(jù)微觀示意圖，丙物質的化學式是C2H4O2，則一個丙分子中含有8個原子；錯誤；D、根據(jù)方程式，甲是CO，丁是氧氣，則反應中甲和丁的分子個數(shù)比是2∶1，正確。故選D。19．（2022年山東省泰安市中考）根據(jù)下列實驗方案進行實驗，能達到相應實驗目的的是（）序號ABCD實驗方案實驗目的探究鐵生銹的條件探究蠟燭中是否含有氧元素探究不同溶劑中物質溶解性強弱測定空氣中氧氣的含量A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A、鐵生銹是鐵與氧氣、水共同作用的結果，實驗中左側試管中鐵釘沒有與氧氣接觸不易生銹，右側試管中鐵釘沒有與水接觸不易生銹，故無法通過對比探究出鐵生銹的條件；B、在蠟燭的上方放置干冷的燒杯若燒杯中產生水霧，證明燃燒產生水，水由H、O組成，反應物中有氧氣參與反應，氧氣中含有O，則證明蠟燭一定含有H，可能含有氧元素，故選項說法錯誤；C、將0.5g碘分別放入10ml的水與酒精中，兩個實驗中除了溶劑的種類不同，其余的量都相同，則可以通過該實驗探究不同溶劑中物質溶解性強弱；D、根據(jù)質量守恒可知，32份質量的氧氣完全反應需要128份質量的銅，則完全消耗完玻璃管中的氧氣需要消耗大量的銅，則該裝置測定空氣中氧氣含量設計不合理；故選C。20．（2022年浙江省寧波市中考）中國科學院首創(chuàng)室溫制氫方案，其反應原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．該反應的化學方程式是CO+H2OH2+CO2B．該反應前后分子數(shù)目不變C．該反應前后氫元素的化合價不變D．反應物CO和H2O都是氧化物【答案】C【解析】根據(jù)微觀反應示意圖的信息書寫化學方程式，然后結合化學方程式以及選項內容進行分析解答。由微觀反應示意圖可知，該反應的化學方程式為A、該反應的化學方程式是，不符合題意；B、由化學方程式可知，該反應前后分子數(shù)目不變，不符合題意；C、在反應物水中，氫元素顯+1價，在生成物氫氣中，氫元素的化合價為零，因此反應前后氫元素的化合價發(fā)生了改變，符合題意；D、氧化物是由兩種元素組成的，且其中一種元素是氧元素的化合物，因此反應物CO和H2O都是氧化物，正確，不符合題意。故選C。【點睛】此題是對化學反應微觀示意圖問題的考查，根據(jù)分子構成判斷反應物與生成物的種類，寫出反應的方程式，然后結合相關的知識分析解答即可。21．（2022年山東省泰安市中考）如圖為某反應的微觀示意圖，關于該反應的說法不正確的是（）A．該反應屬于置換反應 B．反應前后原子的種類和數(shù)目沒有改變C．生成物丙和丁都屬于氧化物 D．反應前后催化劑質量和化學性質不變【答案】A【解析】由圖可知，反應為CH2O和氧氣在催化劑作用下生成二氧化碳和水，；A.置換反應是一種單質和化合物生成另外一種單質和化合物的反應，該反應中生成物為兩種化合物，不屬于置換反應，錯誤；B.原子是化學變化中最小的粒子，反應前后原子的種類和數(shù)目沒有改變，正確；C.氧化物是含有兩種元素一種為氧元素的化合物；生成物丙二氧化碳和丁水都屬于氧化物，正確；

D.催化劑改變反應速率；反應前后催化劑質量和化學性質不變，正確；22．（2022年重慶市中考）化學反應是在微觀粒子間進行的。結合下圖，下列說法正確的是（）A．該反應為化合反應 B．該反應過程中原子數(shù)目減少C．甲既是氧化物又是化合物 D．乙從液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)化學性質改變【答案】C【解析】【分析】根據(jù)微觀反應圖可知，該反應的化學方程式為：；甲是一氧化氮，乙是水?！驹斀狻緼、化合反應是由多種物質反應生成一種物質的反應，該反應中生成物是兩種，不符合化合反應中多變一的原則，不是化合反應，故A錯誤；B、根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數(shù)目保持不變，故B錯誤；C、氧化物是由兩種元素組成，且其中一種為氧元素的化合物，由上分析可知，甲是一氧化氮，含有氧元素和氮元素，故既是化合物也是氧化物，故C正確；D、由上分析可知，乙是水，從液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)沒有新物質的生成，發(fā)生的是物理變化，化學性質不改變，故D錯誤；故選C。23．（2022年四川省成都市中考）下列實驗能達到相應目的的是（）A．觀察乳化現(xiàn)象B．驗證質量守恒定律C．比較鐵、鋁金屬活動性D．測定空氣中氧氣含量【答案】B【解析】A、圖中無乳化劑（如洗滌劑等），無法觀察乳化現(xiàn)象。所以A實驗不能達到相應目的。B、碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，在密閉環(huán)境中二氧化碳不會逸出。只要少滴稀鹽酸不使錐形瓶內壓強過大即可。所以B實驗能達到相應目的。C、鐵片與鋁粉與5%稀硫酸反應速率不同，但不能比較鐵、鋁金屬活動性，還應控制鐵、鋁的形狀相同。所以C實驗不能達到相應目的。D、測定空氣中氧氣含量應用紅磷作反應物，用足量木炭生成二氧化碳是氣體占據(jù)了消耗的氧氣體積，壓強變化不明顯。測定失敗。所以D實驗不能達到相應目的。綜上所述：選擇B。24．（2022年四川省涼山州中考）實驗是學習化學的基礎。下列裝置所示的實驗操作正確且能達到實驗目的的是（）A．用NaHCO3溶于水驗證質量守恒定律B．蒸發(fā)食鹽水C．探究水是鐵生銹的必要條件之一D．測空氣中O2的含量【答案】C【解析】A、碳酸氫鈉溶于水后沒有生成新物質，屬于物理變化，質量守恒定律是化學變化中的一種規(guī)律，所以用NaHCO3溶于水不能驗證質量守恒定律，選項錯誤；B、蒸發(fā)食鹽水時，應邊加熱邊用玻璃棒攪拌，防止液體受熱不勻發(fā)生飛濺，圖中缺少玻璃棒，選項錯誤；C、由圖可知，左側試管中的鐵釘既能夠與空氣接觸，也能夠與水接觸，右側試管中的鐵釘只能夠接觸空氣，不接觸水分，一段時間后，觀察到U型管中紅墨水左側液面上升，右側液面下降，說明左側的鐵釘發(fā)生了銹蝕，證明水是鐵生銹的必要條件之一，選項正確；D、碳與裝置中的空氣中的氧氣反應生成二氧化碳氣體，實驗后，裝置中剩余的氣體的體積不變或變化較小，則實驗結果為零或偏小，選項錯誤，故選C。25．（2022年新疆中考）下列實驗能達到目的的是（）A．測定空氣中氧氣的含量 B．探究甲烷中是否含碳元素C．驗證質量守恒定律 D．配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液【答案】C【解析】A、木炭燃燒后生成二氧化碳，不能是裝置內氣壓減小，水不能到吸入裝置則無法測定空氣中氧氣含量，選項錯誤；B、如圖所示，反應后可觀察到燒杯內壁出現(xiàn)小水滴，證明甲烷燃燒后生成水，說明甲烷含氫元素，但無法證明甲烷是否含碳元素，選項錯誤；C、如圖在密閉容器內，紅磷燃燒后生成五氧化二磷固體，反應前后物質的總質量不變，從而驗證質量守恒定律，選項正確；D、配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液時，量筒是用于量取水的體積的，不能用于溶解氯化鈉，選項錯誤；答案為：C。26．（2022年四川省達州市中考）甲醛(CH2O)是一種有毒氣體，房屋裝修時部分建材釋放出的甲醛嚴重影響人體健康。科學家們研究發(fā)現(xiàn)，使用特殊的催化劑可高效地促進甲醛的轉化，從而降低甲醛的危害。其反應過程的微觀示意圖如下，下列說法不正確的是（）A．參加反應的兩種物質的微粒個數(shù)比為1：2B．該反應一定有元素的化合價發(fā)生變化C．反應前后原子的種類、數(shù)目不變D．反應前后分子的種類改變【答案】A【解析】【分析】由圖可知，該反應為甲醛和氧氣在催化劑的作用下轉化為二氧化碳和水，該反應的化學方程式為：。A、由化學方程式可知，參加反應的兩種物質的微粒個數(shù)比為1:1，符合題意；B、化學反應前后，氧元素由游離態(tài)轉化為化合態(tài)，故氧元素的化合價一定發(fā)生了改變，不符合題意；C、根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和數(shù)目不變，不符合題意；D、該反應有新物質生成，屬于化學變化，分子的種類發(fā)生了改變，不符合題意。故選A。27．（2022年甘肅省武威市中考）下圖為制備有機物X的微觀過程。下列說法正解的是（）A．該反應屬于置換反應B．有機物X的化學式為CH4OC．該化學反應程中，原子的種類發(fā)生了改變D．參加反應的和分子個數(shù)比為3：1【答案】BD【解析】由微觀反應示意圖可知，該反應是由二氧化碳和氫氣在納米纖維催化劑的作用下反應生成和，化學方程式為：。【詳解】A、置換反應是一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，該反應中生成物是兩種化合物，因此該反應屬于置換反應，故A錯誤，不符合題意；B、由分子結構模型可知，有機物X的化學式是，故B正確，符合題意；C、根據(jù)質量守恒定律可知，化學反應前后原子的種類不變，故C錯誤，不符合題意；D、由反應方程式可知，參加反應的氫氣分子與二氧化碳分子個數(shù)比為3:1，故D正確，符合題意；故選BD。28．（2022年湖南省懷化市中考）下圖表示兩種物質發(fā)生的化學反應，其中相同的球代表同種原子。下列說法正確的是（）A．常溫下乙物質為氣體B．該反應為分解反應C．該反應中甲、乙的質量比為1：1D．反應前后原子種類不變【答案】D【解析】由圖可知，反應為氯氣和水生成氯化氫和HClO，；【解析】A.常溫下乙物質水為液體，錯誤；B.該反應不是一變多的反應，不為分解反應，錯誤；C.該反應中甲、乙的質量比為（35.5×2）：（1×2+16）=71:18，錯誤；D.原子是化學變化中最小的粒子，反應前后原子種類不變，正確；故選D。29．（2022年云南省昆明市中考）將下列四種物質放入密閉容器中充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表，下列說法錯誤的是（）物質甲乙丙丁反應前質量/g302050反應后質量/g1416a20A．a=5B．甲和乙為反應物C．丙可能是催化劑D．甲、乙、丁的相對分子質量之比為2：1：2【答案】D【解析】A、由表格信息和質量守恒定律可知，30+20+5+0=14+16+a+20，a=5，故說法正確；B、由表格信息可知反應后甲質量減少了16克，是反應物；乙質量減少了4克，是反應物；故說法正確；C、反應后丁質量增加了20克，是生成物；甲質量減少了16克，是反應物；乙質量減少了4克，是反應物；丙質量不變，可能是做催化劑，也可能是雜質，故說法正確；D、由上述分析可知,參加反應的甲、乙和生成的丁的質量比為16：4：20，不知道甲、乙、丁的化學計量數(shù)，無法確定相對分子質量之比，故說法不正確；故選D。30．（2022年云南省昆明市中考）將氯化氫轉化為氯氣的技術是當今化學研究的熱點之一，下圖是該反應的微觀示意圖（其中：表示氫原子，表示氧原子，表示氯原子）下列說法正確的是（）A．該反應涉及兩種氧化物 B．生成物均由兩種元素組成C．參加反應的兩種物質的質量比為73：16 D．反應前后分子總數(shù)不變【答案】C【解析】由圖示可知，反應的化學方程為；A、由反應的化學方程可知，該反應涉及1種氧化物H2O，故A錯誤；B、由反應的化學方程可知，生成物Cl2由1種元素組成，故B錯誤；C、由反應的化學方程可知，參加反應的兩種物質的質量比為32：（4×36.5）=16：73，故C正確；D、由反應的化學方程可知，反應前后分子總數(shù)減少了，故D錯誤。故選C。31．（2022年云南省中考）人工光合固碳裝置通過電化學手段將二氧化碳還原為甲酸(HCOOH)。該反應的微觀示意圖如下，有關該反應的說法不正確的是（）A．從反應價值看：可減少CO2的排放B．從守恒關系看：反應前后原子的種類、數(shù)目不變C．從價態(tài)變化看：反應前后各元素的化合價不變D．從表示方法看：反應的化學方程式為2CO2+2H2O2HCOOH+O2【答案】C【解析】A、該反應中二氧化碳是反應物被消耗，可以減少二氧化碳的排放，故A不符合題意；B、根據(jù)質量守恒可知，反應前后原子種類和數(shù)目不變，故B不符合題意；C、該反應是2CO2+2H2O2HCOOH+O2，該反應中氧元素的化合價從-2價變成了零價，發(fā)生了改變，故C符合題意；D、根據(jù)模型可判斷該反應是：2CO2+2H2O2HCOOH+O2，故D不符合題意；故選C。32．（2022年湖南省懷化市中考）一定條件下，下列物質在密閉容器內充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示。下列說法不正確的是（）純凈物C2H5OHO2CO2H2OX反應前質量/g4.62.4000反應后質量/g002.22.7待測A．反應后X的質量為2.1gB．X中一定含有碳元素和氧元素C．X中一定含有碳元素和氫元素D．X中兩種元素的質量比是6：1【答案】D【解析】依據(jù)化學反應中反應物的質量會減小生成物的質量會增加，且反應物的質量之和應該等于生成物的質量總和，然后依據(jù)反應前后元素的質量相等進行分析判斷即可。在該反應中乙醇及氧氣的質量減小，所以是反應物，二氧化碳和水質量增加是生成物，且參加反應的物質質量等于2.4g+4.6g=7g，而生成物二氧化碳和水的質量是2.2g+2.7g=4.9g，所以X是生成物，且質量是7g-4.9g=2.1g，其反應的表達式為：。A、由以上分析知X等于2.1g，故選項說法正確；B、4.6g乙醇中含有的碳元素質量是，反應后二氧化碳中氧元素的質量是，碳元素質量是2.2g-1.6g=0.6g，碳元素質量不等，所以X中一定含有碳元素，4.6g乙醇中含有的氧元素質量是，水中的氧元素是，二氧化碳中氧元素的質量是，反應前后氧元素的質量都為4g，因此X中不含有氧元素，故選項說法錯誤；C、反應的乙醇中氫元素的質量是，而水中的氫元素質量是，氫元素質量不等，所以X中一定含有氫元素，故選項說法正確；D、有以上分析可知，X中含有碳、氫兩種元素質量比為，故選項說法正確。故選：B。33．（2022年四川省遂寧市中考）經研究發(fā)現(xiàn)，利用催化劑可有效消除室內裝修材料釋放的甲醛。該反應的微觀示意圖如下：下列說法正確的是（）A．該反應為化合反應B．丙物質中碳、氧元素的質量比為1：1C．生成的丙、丁的分子個數(shù)比為2：1D．1個甲醛分子由1個碳原子、2個氫原子、1個氧原子構成【答案】D【解析】由圖可知，該反應為甲醛和氧氣在催化劑的作用下轉化為二氧化碳和水，該反應的化學方程式為：。A、該反應的生成物有兩種，不屬于化合反應，不符合題意；B、丙物質為二氧化碳，二氧化碳中C、O元素的質量比為：12：（16×2）=3:8，不符合題意；C、由化學方程式可知，生成的丙、丁的分子個數(shù)比為1:1，不符合題意；D、由圖可知，甲醛的化學式為CH2O，故1個甲醛分子由1個碳原子、2個氫原子、1個氧原子構成，符合題意。故選D。34.（2022年百色市中考）百色市某鋁廠為了“變廢為寶，點渣成金”，從含有Al2O3、SiO2等成分的工業(yè)廢渣中提取金屬鋁，其工藝流程如下：回答下列問題：（1）流程圖中含鋁元素的物質里屬于堿的是__________。（2）“過量的酸溶液”中使用的酸是__________(填字母序號)。A.醋酸 B.HNO3 C.H2SO4（3）通過該流程可得出SiO2的性質有：__________(寫一條)。（4）電解A12O3產生兩種單質，該反應的化學方程式為：__________，它所屬的基本反應類型是__________反應。【答案】（1）氫氧化鋁##Al(OH)3（2）C（3）不能跟酸反應（4）①.

②.分解【解析】【小問1詳解】氫氧化鋁是電離時產生的陰離子都是氫氧根離子的化合物，屬于堿；【小問2詳解】由圖可知，向工業(yè)廢渣中加入過量的酸溶液，得到硫酸鋁溶液，故使用的酸是硫酸。故選C；【小問3詳解】向工業(yè)廢渣中加入過量的稀硫酸，氧化鋁和稀硫酸反應生成硫酸鋁和水，過濾得到二氧化硅，說明二氧化硅和酸不反應；【小問4詳解】電解氧化鋁產生兩種單質，根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，反應物中含Al、O，故生成物中也應含Al、O，故生成的兩種單質是鋁和氧氣，該反應的化學方程式為：；該反應符合“一變多”的特點，屬于分解反應。35.（2022年撫順本溪遼陽市中考）根據(jù)下圖所示實驗回答問題。（1）實驗一，通過對比銅片上的白磷燃燒而熱水中的白磷不燃燒的事實，說明可燃物燃燒的條件之一是_________。（2）實驗二，將稀鹽酸倒入燒杯中，充分反應后，再次稱量，發(fā)現(xiàn)物質總質量減小，原因是_________。（3）實驗三，一段時間后，觀察到A中鐵釘生銹，B、C中鐵釘無明顯變化，通過對比A、B、C中的現(xiàn)象，可得出鐵生銹的條件是鐵與_________和氧氣等同時接觸。（4）實驗四，加熱蒸發(fā)食鹽水過程中，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)________時，停止加熱?！敬鸢浮浚?）與氧氣接觸（2）生成氫氣，逸散到空氣中（3）水##水蒸氣##H2O（4）較多固體【解析】【小問1詳解】實驗一，通過對比銅片上的白磷與氧氣接觸，白磷燃燒而熱水中的白磷不燃燒，則熱水中的白磷沒有接觸氧氣，說明可燃物燃燒的條件之一是與氧氣接觸；【小問2詳解】實驗二，將稀鹽酸倒入燒杯中，充分反應后，再次稱量，發(fā)現(xiàn)物質總質量減小，原因是稀鹽酸與鋅粒反應生成氯化鋅和氫氣，產生的氣體逸散在空氣中；【小問3詳解】實驗三，一段時間后，觀察到A中鐵釘與水和氧氣均接觸，鐵釘生銹，B中鐵釘只接觸水，C中鐵釘只接觸氧氣，B、C中鐵釘無明顯變化，通過對比A、B、C中的現(xiàn)象，可得出鐵生銹的條件是鐵與水和氧氣等同時接觸；【小問4詳解】實驗四，加熱蒸發(fā)食鹽水過程中，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱。36.（2022年遼寧省營口市中考）根據(jù)下圖所示的實驗回答問題：

（1）A實驗________（填“能”或“不能”）用來測定空氣中氧氣的含量；（2）B實驗現(xiàn)象說明：空氣中的氧氣含量比呼出氣體中的________（“高”或“低”）；（3）C實驗中小燈泡發(fā)亮，說明石墨具有_________性；（4）D實驗用來驗證質量守恒定律，其中氣球的作用是________。【答案】（1）不能（2）高（3）導電（4）緩沖氣壓，以防氣壓過大沖出橡膠塞【解析】【小問1詳解】A實驗所用藥品為木炭，木炭燃燒生成的二氧化碳為氣體，集氣瓶內無法形成氣壓差，因此不能用來測定空氣中氧氣的含量。【小問2詳解】B實驗中燃著木條在空氣中正常燃燒，在呼出氣體中很快熄滅，則說明空氣中的氧氣含量比呼出氣體中的高。【小問3詳解】C實驗中小燈泡發(fā)亮，說明石墨具有導電性?！拘?詳解】D實驗中紅磷燃燒會放熱，導致錐形瓶內氣壓變大，因此氣球的作用是緩沖氣壓，以防氣壓過大沖出橡膠塞。37.（2022年福建省中考）水是生命之源。通常所說的水為H2O，而更廣義的水還包括礦物中的氫氧基團(OH)、其他形式的氫(H)，它們在高溫下才以水分子的形式釋放出來。A~C是氫、氧原子及其構成微粒的示意圖。（1）一定條件下由A生成C化學方程式為____。A→B→C的變化過程中，不變的是__。（2）參照上圖微粒表示方法，畫出“氫氧基團(OH)和氫(H)結合成水分子”的微觀示意圖：___。（3）科研工作者將“嫦娥五號”采集的月球玄武巖中的磷灰石分解，其化學方程式為。則X的化學式為____。（4）理論上，通過測量外星球礦樣中氫元素的質量，可換算出礦樣中水的質量。若1.0g某礦樣含氫的質量為8.0×10-5g，則含水的質量m(H2O)=____g【答案】（1）①.②.氫原子和氧原子（或H、O）（2）（3）H2O（4）7.2×10-4【解析】【小問1詳解】如圖可知A中的物質是氫氣和氧氣，C是水，故氫氣和氧氣在一定條件下反應生成水的化學方程式為：；如圖反應過程中氫分子分解為氫原子，氧分子分解為氧原子，氫原子和氧原子再從新結合，故反應過程中不變的是氫原子和氧原子，故填：氫原子和氧原子或H、O；【小問2詳解】“氫氧基團(OH)和氫(H)結合成水分子”的微觀示意圖：【小問3詳解】根據(jù)質量守恒定律反應前后原子的種類和個數(shù)不變，反應前鈣原子、磷原子、氧原子、氫原子的個數(shù)分別是10、6、26、2，反應后鈣原子、磷原子、氧原子、氫原子的個數(shù)分別是10、6、25、0，故X中含有2個氫原子和1個氧原子，則X的化學式為：；【小問4詳解】1.0g某礦樣含水的質量是，故填：。38.（2022年廣東省中考）鐵銅雙金屬粉末可用于生產機械零件。利用還原鐵粉和CuSO4溶液制備該產品的工藝流程如圖所示。（1）“攪拌”時發(fā)生的反應利用了鐵的金屬活動性比銅的______（填“強”或“弱”）。（2）“過濾”后濾液的主要成分是______（寫化學式）。（3）若用該工藝制備了1000g鐵銅雙金屬粉末產品，其中Cu單質的質量分數(shù)為19.2%。計算置換這些Cu單質所需還原鐵粉的質量（寫出計算過程）。（4）“干燥還原”可在不同的溫度下進行，產品中氧元素的質量分數(shù)隨溫度的變化如圖所示。若（3）中產品是在500℃時干燥還原后得到的，則其中最多含F(xiàn)e元素______g（產品中只含三種元素）?！敬鸢浮浚?）強（2）FeSO4（3）解：1000g鐵銅雙金屬粉末中銅的質量為1000g×19.2%=192g，設需還原鐵粉的質量為x；

答：需還原鐵粉的質量為168g；（4）804【解析】【小問1詳解】“攪拌”時鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，是利用了鐵的金屬活動性比銅的強，故填：強；【小問2詳解】由流程圖可知，最終產品是鐵銅雙金屬粉末，說明加入的鐵粉過量，則“過濾”后濾液的主要成分是硫酸亞鐵，故填：FeSO4；【小問3詳解】見答案；【小問4詳解】產品中只含有鐵、銅、氧三種元素，若是含銅的氧化物，則鐵元素的質量最少，要使鐵元素的質量最大，混合物中只能是鐵的氧化物，根據(jù)質量守恒定律，鐵銅雙金屬粉末產品中鐵元素的質量最多為1000g-192g-1000g×0.4%=804g，故填：804。39.（2022年湖北省十堰市中考）將12.0g大理石樣品置于燒杯中，向其中逐漸加入稀鹽酸（雜質既不溶于水，也不與稀鹽酸反應）。當加入94.4g稀鹽酸，恰好不再有氣體生成，此時燒杯內混合物的質量為102.0g（假設CO2全部逸出，不考慮水的損失）。試計算：（1）生成二氧化碳的質量是___________g。（2）燒杯內所得溶液中溶質的質量分數(shù)。（寫出計算過程）【答案】（1）4.4（2）11.1%【解析】【小問1詳解】根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后，物質的總質量不變，故生成二氧化碳的質量為：12.0g+94.4g-102.0g=4.4g；【小問2詳解】解：設大理石中碳酸鈣的質量為x，反應生成氯化鈣的質量為y

x=10g

y=11.1g

燒杯內所得溶液中溶質的質量分數(shù)：

答：燒杯內所得溶液中溶質的質量分數(shù)為11.1%

40．（2022年安徽省中考）某同學在學習質量守恒定律時，稱取0.6g鎂條進行燃燒實驗（如下圖）。(1)計算：鎂條完全燃燒生成氧化鎂的質量（寫出計算過程）。(2)該同學稱得反應后固體的質量小于0.6g，原因可能是______。【答案】(1)1g(2)一部分生成的氧化鎂擴散到空氣中【解析】(1)解：設0.6g鎂條完全燃燒生成氧化鎂的質量為。解得：=1g答：0.6g鎂條完全燃燒生成氧化鎂的質量為1g。(2)根據(jù)質量守恒定律，參加反應的反應物總質量等于生成的生成物的總質量，所以參加反應的鎂和氧氣的總質量等于生成的氧化鎂的總質量，但該反應在敞口裝置進行，通過觀察實驗可知，鎂條燃燒時，一部分生成的氧化鎂擴散到空氣中，使得反應后稱量的固體質量小于反應前。41．（2022年四川省南充市中考）儀隴縣龍崗氣田天然氣儲量極為豐富，其天然氣中因含有少量硫化氫（H2S）需脫硫處理，以防止污染空氣。硫化氫具有可燃性，硫化氫完全燃燒的化學方程式是。(1)X的化學式為____________。(2)硫化氫中硫元素的化合價為____________。(3)上述反應中出現(xiàn)的氧化物能形成酸雨的是____________。【答案】(1)H2O(2)-2或者-2價(3)SO2或者二氧化硫【解析】(1)由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應的化學方程式，反應前氫、硫、氧原子個數(shù)分別為4、2、6，反應后的生成物中氫、硫、氧原子個數(shù)分別為0、2、4，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，缺少4個氫原子和2個氧原子，X的化學式為H2O；(2)硫化氫中氫元素的化合價為+1價，根據(jù)化合物中元素的正負化合價為零，則硫元素的化合價為-2價；(3)二氧化硫是由氧元素和硫元素組成的化合物，屬于氧化物，且能形成酸雨。42．（2022年四川省遂寧市中考）化學興趣小組整理藥品時，發(fā)現(xiàn)一瓶標簽受損的稀鹽酸。為測定該稀鹽酸的溶質質量分數(shù)，同學們進行了下圖的實驗(所選石灰石中的雜質不溶于水，也不與其他物質反應；生成氣體全部逸出)。請完成下列問題：(1)生成二氧化碳的質量為_______g：(2)計算稀鹽酸的溶質質量分數(shù)_____(寫出計算過程)?！敬鸢浮?1)4.4(2)7.3%【解析】(1)化學反應前后物質的總質量不變，則生成二氧化碳的質量為10.4g+100g-106g=4.4g。解：設氯化氫的質量為xCaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑7344X4.4gx=7.3g稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為：×100%=7.3%答：稀鹽酸溶質質量分數(shù)為7.3%43（2022年遼寧省營口市中考）某學習小組的同學取Na2SO4和MgSO4的固體混合物40g放入燒杯中，加入113.6g水使其完全溶解，再逐步滴加溶質質量分數(shù)一定的NaOH溶液，反應的化學方程式為，反應過程中滴加NaOH溶液的質量與生成沉淀的質量關系如圖所示。請計算：（1）m的值為__________；（2）當?shù)渭覰aOH溶液質量為_________g時，恰好完全反應；（3）恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為_________?！敬鸢浮浚?）5.8（2）80（3）20%?！窘馕觥俊拘?詳解】通過題干和圖示得知，因為該體系中僅有一個反應就是硫酸鎂和氫氧化鈉的反應，且所滴加NaOH溶液的質量是依次以20g進行增加的，故產生沉淀的質量也應該以2.9進行遞增，所以m=2.9+2.9=5.8;【小問2詳解】觀察圖示得知，在滴加NaOH溶液的質量為80g時，產生沉淀的質量達到最大值11.6g，之后再滴加NaOH溶液產生沉淀的質量也不增加，所以當?shù)渭覰aOH溶液質量為80g，時，恰好完全反應；【小問3詳解】解:設反應整個過程中參與反應的硫酸鎂的質量為x，設反應整個過程中生成的硫酸鈉質量為y，固體混合物中硫酸鈉的質量為：40g-24g=16g，根據(jù)質量守恒得知反應后溶液的質量為：，則恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為：答：恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為20%。44.（2022年四川省廣安市中考）我國科學家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，為世界科學發(fā)展做出了重要貢獻。該制堿法以食鹽為原料制備純堿，產品中會混有少量氯化鈉。某學習小組為了探測產品中純堿的質量分數(shù)，將5g純堿樣品溶于20g水中配成溶液，再加入30g氯化鈣溶液恰好完全反應（Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl），反應后靜置、過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀質量為4.5g。請回答下列問題：（1）過濾后的濾液質量為___________g。（2）求純堿樣品中純堿的質量分數(shù)。（寫出計算過程）【答案】（1）50.5（2）95.4%解：【解析】【小問1詳解】根據(jù)質量守恒定律，濾液質量為：5g+20g+30g-4.5g=50.5g；【小問2詳解】設樣品中純堿的質量為x

解得x=4.77g純堿樣品中純堿的質量分數(shù)為×100%=95.4%答：純堿樣品中純堿的質量分數(shù)為95.4%2021年中考真題一、選擇題（共63道題）：1．（2021年廣西貴港市中考）銅能與濃硝酸反應，反應的化學方程式為：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2X↑+2H2O，則X的化學式是（）A．N2O4 B．NO2 C．NO D．N2O【答案】B【解析】化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和，是因為化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變。反應前后銅原子都是1個，氫原子都是4個，反應前氮原子是4個，反應后應該是4個，其中2個包含在未知物質中，反應前氧原子是12個，反應后應該是12個，其中4個包含在未知物質中，則X的化學式是NO2。故選：B。【點評】化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關方面計算的基礎。2．（2021天津市中考真題）我國古代將爐甘石（ZnCO3）和木炭粉混合后，加熱到約800℃可得到鋅。主要發(fā)生的化學反應：①ZnCO3ZnO+CO2↑，②C+2ZnO2Zn+X↑，下列說法正確的是（）A．X的化學式為CO2 B．反應①是分解反應，反應②是置換反應 C．反應前后固體的質量不變 D．反應前后碳元素的化合價均發(fā)生改變【答案】AB【解析】A、反應物中有1個碳原子、2個鋅原子、2個氧原子，生成物中有2個鋅原子，所以X是CO2，故A正確；B、反應①是一種物質生成了兩種物質，屬于分解反應，反應②是是一種單質和化合物反應生成了另一種單質和化合物，屬于置換反應，故B正確；C、反應后生成的二氧化碳氣體逸散到了空氣中，所以反應前后固體的質量減少，故C錯誤；D、反應②中單質碳生成了化合物二氧化碳，所以反應前后碳元素的化合價發(fā)生了變化，故D錯誤。故選：AB。【點評】本題考查的是金屬的有關性質以及冶煉的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識結合題干提供的信息進行。3．（2021天津市中考真題）將16g純凈物R在足量氧氣中完全燃燒，生成44g二氧化碳和36g水。下列判斷正確的是（）A．R只含碳、氫元素 B．消耗氧氣32g C．R含碳、氫、氧三種元素 D．R中碳元素的質量分數(shù)為70%【答案】A【解析】根據(jù)質量守恒定律，由生成物可以初步確定該物質中含有碳元素和氫元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氫元素的質量和與該物質的質量進行對比，從而確定該物質的組成元素。A、44gCO2中含有碳元素的質量為：44g××100%＝12g，36g水中含有氫元素的質量為：36g××100%＝4g，生成物44g二氧化碳和36g水中所含碳、氫元素的質量和＝12g+4g＝16g，恰好等于純凈物R的質量，則該物質中一定含有碳、氫兩種元素，一定不含氧元素，故選項說法正確。B、由質量守恒定律，消耗氧氣的質量為44g+36g﹣16g＝64g，故選項說法錯誤。C、根據(jù)A選項的分析，該物質中一定含有碳、氫兩種元素，一定不含氧元素，故選項說法錯誤。D、R中碳元素的質量分數(shù)為×100%＝75%，故選項說法錯誤。故選：A?！军c評】本題難度稍大，主要考查了質量守恒定律、化學式的計算，解題的關鍵是根據(jù)質量守恒定律確定物質的元素組成。4.（2021年湖北省黃岡市中考）為了緩解碳排放引起的溫室效應，我國科學家成功合成新型催化劑，將二氧化碳轉化為甲醇，該過程的微觀示意圖如圖，下列說法正確的是A.丙中氫、氧兩種元素的質量比為4：1B.甲、丙、丁均為氧化物C.參加反應的甲和乙分子個數(shù)比為1：1D.生成丙和丁的質量比為16：9【答案】D【解析】A、丙是甲醇，其化學式為CH3OH，氫、氧元素的質量比為，故A不符合題意；B、氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物，甲、丁均屬于氧化物，丙是由碳、氫、氧三種元素組成的化合物，不屬于氧化物，故B不符合題意；C、由圖示，結合質量守恒定律，反應前后原子個數(shù)不變，或根據(jù)反應的化學方程式：，則參加反應的甲和乙分子個數(shù)比應為1:3，故C不符合題意；D、生成丙和丁的分子個數(shù)比為1:1，根據(jù)反應的化學方程式，則生成丙和丁的質量比為32:18=16:9，故D符合題意；故選D【點睛】根據(jù)反應的微觀示意圖可知，該反應是二氧化碳與氫氣反應甲醇和水，結合題意進行分析判斷。5．（2021年黑龍江省七臺河市中考）密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，測得反應前后有關數(shù)據(jù)如下：物質甲乙丙丁反應前質量/g621435反應后質量/g待測22213關于此反應說法正確的是（）A．該反應是分解反應 B．物質乙一定是該反應的催化劑 C．待測數(shù)值是14 D．反應中甲與丙變化的質量比4：7【答案】A【解析】解：反應后質量增加的屬于生成物，反應后質量減少的屬于反應物，反應后質量不變可能屬于催化劑，進行分析判斷。由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應前后乙的質量不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應；反應前后丙的質量增加了22g﹣14g＝8g，故是生成物，生成的質量為8g；同理可以確定丁是反應物，參加反應的質量為35g﹣13g＝22g；由質量守恒定律，甲應是生成物，且生成的質量為22g﹣8g＝14g，故待測的數(shù)值為6+14＝20。A、該反應的反應物為丁，生成物是甲和丙，符合“一變多”的形式，屬于分解反應，故選項說法正確。B、反應前后乙的質量不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，故選項說法錯誤。C、待測的數(shù)值為6+14＝20，故選項說法錯誤。D、反應中甲與丙變化的質量比14g：8g＝7：4，故選項說法錯誤。故選：A?！军c評】本題難度不大，考查的是質量守恒定律的應用，解題的關鍵是分析表中數(shù)據(jù)（反應后質量增加的屬于生成物、質量減少的屬于反應物），靈活運用質量守恒定律。6.（2021年江蘇省揚州市中考）溶液用于制作印刷電路板，反應為。X的化學式是:A．Fe B. C. D.【答案】B【解析】解：由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應的化學方程式，反應前鐵、氯、銅原子個數(shù)分別為2、6、1，反應后的生成物中鐵、氯、銅原子個數(shù)分別為0、2、1，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則2X分子中含有2個鐵原子和4個氯原子，則每個X分子由1個鐵原子和2個氯原子構成，則物質X的化學式為。

故選：B。

【點評】由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應的化學方程式推斷生成物X的化學式。本題難度不大，掌握化學反應前后原子守恒是正確解析此類題的關鍵。

7.（2021年黑龍江省伊春市中考）鋁是生活中常見的金屬，除我們熟知的性質之外，鋁還可以與NaOH溶液發(fā)生反應：，X的化學式是:A.O2 B.H2 C.Al2O3 D.Al(OH)3【答案】B【解析】解：由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應的化學方程式，反應前鋁、鈉、氧、氫原子個數(shù)分別為2、2、6、4，反應后的生成物中鋁、鈉、氧、氫原子個數(shù)分別為2、2、0、4，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則3X分子中含有6個氫原子，則每個X分子由2個氫原子構成，則物質X的化學式為。

故選：B?！军c評】由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應的化學方程式推斷生成物X的化學式。本題難度不大，掌握化學反應前后原子守恒是正確解析此類題的關鍵。8.（2021年黑龍江省伊春市中考）密閉容器中有M、N、P、Q四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，測得反應前后有關數(shù)據(jù)如下，關于此反應說法正確的是:物質MNPQ反應前質量181232反應后質量待測26212A.物質P一定是該反應的催化劑 B.待測數(shù)值是5

C.該反應是化合反應 D.在此反應中N與Q的質量比4：5【答案】C【解析】解：由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應前后N的質量增加了，故是生成物，生成的質量為25g；同理可以確定P的質量不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應；Q是反應物，參加反應的質量為；由質量守恒定律，M應是反應物，且參加反應的M的質量為，故待測的數(shù)值為。

A、P的質量不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，故選項說法錯誤。

B、待測數(shù)值是13，故選項說法錯誤。

C、該反應的反應物為M和P，生成物是N，符合“多變一”的形式，屬于化合反應，故選項說法正確。

D、在此反應中N與Q的質量比25g：：4，故選項說法錯誤。

故選：C。

【點評】反應后質量增加的屬于生成物，反應后質量減少的屬于反應物，反應后質量不變可能屬于催化劑，進行分析判斷。

本題難度不大，考查的是質量守恒定律的應用，解題的關鍵是分析表中數(shù)據(jù)（反應后質量增加的屬于生成物、質量減少的屬于反應物），靈活運用質量守恒定律。

9.（2021年四川省廣安市中考）吸煙有害健康。香煙的煙氣中含有幾百種對人體有害的物質，毒害作用很大的有一氧化碳、尼古丁和含有致癌物的焦油等。下列有關尼古?。ɑ瘜W式為C10H14N2）的說法正確的是（）A．尼古丁完全燃燒只生成CO2和H2O B．162g尼古丁中氫元素質量為14g C．尼古丁中碳、氫、氮元素的質量比為5：7：1 D．尼古丁中氮元素的質量分數(shù)最大【答案】B【解析】A.由質量守恒定律，反應前后元素種類不變，尼古丁完全燃燒除生成二氧化碳和水外，還應生成含氮元素的物質，故選項說法錯誤；B.162g尼古丁中氫元素質量＝162g×＝14g，故故選項說法正確；C.尼古丁中碳、氫、氮三種元素的質量比為（12×10）：（1×14）：（14×2）＝60：7：14，故故選項說法錯誤；D.尼古丁中碳、氫、氮三種元素的質量比為（12×10）：（1×14）：（14×2）＝60：7：14，則碳元素的質量分數(shù)最高，故選項說法錯誤。故選：B?！军c評】本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算進行分析問題、解決問題的能力．10．（2021年湖北省武漢市中考）將氯化氫轉化為氯氣的技術是當今研究的熱點。一定條件下，甲與乙反應生成丙和丁，相關物質的分子模型如下表所示（其中：表示氫原子，表示氧原子，表示氯原子）。物質甲乙丙丁分子模型下列說法正確的是（）A．該反應體現(xiàn)了甲的氧化性 B．上表中涉及兩種含氧化合物 C．該反應中乙、丁的質量比為73：36 D．該反應中所有元素的化合價均發(fā)生了改變【答案】A【解析】解：A、氧氣具有氧化性；B、上表中涉及1種含氧化合物，即水；C、根據(jù)反應的化學方程式及其相對分子質量可以計算物質之間的質量比；D、單質中元素化合價是0，化合物中元素化合價代數(shù)和為零。A、該反應體現(xiàn)了甲（氧氣）的氧化性，該選項說法正確；B、上表中涉及1種含氧化合物，即水，該選項說法不正確；C、反應的化學方程式及其質量關系：O2+4HCl＝2Cl2+2H2O，14636該反應中乙、丁的質量比為73：18，該選項說法不正確；D、反應前后氫元素化合價都是+1，該選項說法不正確。故選：A?！军c評】本題主要考查物質的性質，解析時要根據(jù)各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。11.（2021年遼寧省撫順市中考）如圖是某化學反應的微觀過程，下列說法正確的是該反應中涉及三種氧化物

B.生成丙和丁的分子個數(shù)比2：3

C.反應前后有兩種元素化合價發(fā)生改變

D.化學反應前后分子的數(shù)目不變【答案】C【解析】由微觀反應示意圖可知，該反應是由甲烷和二氧化碳在催化劑的作用下反應生成氫氣和一氧化碳，化學方程式為。

A.氧化物是由兩種元素組成的，且其中一種元素是氧元素的化合物，該反應中只涉及到二氧化碳和一氧化碳兩種氧化物，選項說法錯誤；

B.由化學方程式可知，生成丙氫氣和丁一氧化碳的分子個數(shù)比2：：1，選項說法錯誤；

C.該反應中，碳元素由價和價變成價，氫元素由價變成0價，氧元素的化合價沒有改變，選項說法正確；

D.由化學方程式可知，反應前后分子數(shù)目發(fā)生了改變，選項說法錯誤。

故選：C?！军c評】根據(jù)反應的微觀示意圖，分析反應物、生成物，寫出反應的化學方程式，根據(jù)化學方程式分析有關的問題。通過給出微粒的模型，考查學生的觀察能力和對基本概念的理解與運用能力；掌握質量守恒定律的內容及其應用是解題的關鍵點。12．（2021年黑龍江省七臺河市中考）某反應的微觀示意圖如圖，有關說法正確的是（）A．此反應遵守質量守恒定律 B．參加反應的各物質分子個數(shù)比為1：1 C．反應前后分子數(shù)目不變 D．此反應的生成物為混合物【答案】A【解析】解：首先要對模型圖進行觀察，分析物質的微觀構成、物質的類別，再找出物質之間的微粒數(shù)目關系，寫出反應的方程式，然后再對題中各問加以分析解答。由微觀反應示意圖可知，該反應是由二氧化硫和氧氣在一定條件下反應生成三氧化硫，化學方程式為2SO2+O22SO3。A.所有化學反應都遵循質量守恒定律，選項說法正確；B.由化學方程式可知，參加反應的各物質分子個數(shù)比為2：1（或1：2），選項說法錯誤；C.由化學方程式可知，化學反應前后分子數(shù)目減少，選項說法錯誤；D.由微觀反應示意圖以及化學方程式可知，反應后只生成一種物質，屬于純凈物，選項說法錯誤。故選：A?！军c評】本題主要考查了物質的宏觀組成及其微觀構成兩方面的問題，解題關鍵是根據(jù)反應的實質結合模型的結構充分理解圖中的信息，只有這樣才能對問題做出正確的判斷。13．（2021廣東省化學中考）科研人員制備了一種納米催化劑，二氧化碳和水在其表面發(fā)生反應的微觀示意圖如“題14圖”。下列說法正確的是A．兩種反應物的分子個數(shù)比為1∶1B．生成物的化學式是CH4OC．催化劑的化學性質在反應前后發(fā)生變化D．原子的種類和數(shù)目在反應前后都發(fā)生變化【答案】B【解析】書寫該反應的化學方程式，根據(jù)質量守恒定律推理可得：2CO2+4H2O2CH3OH+3O2，因此兩種反應物的分子個數(shù)之比為2∶4或1∶2（或4∶2或2∶1），而不是2∶2或1∶1，A錯誤；1個生成物分子含有1個碳原子、4個氫原子、1個氧原子，即化學式為CH4O，B正確；催化劑的化學性質在反應前后不發(fā)生變化，物理性質則通常發(fā)生變化，C錯誤；化學反應前后，原子的種類保持不變，數(shù)目也保持不變，這是元素質量守恒的本質原因，D錯誤。故選B。14．（2021年吉林省中考）甲醛在催化劑作用下與氧氣反應的微觀示意圖如圖。下列說法錯誤的是（）A．該反應中分子種類不變 B．反應物的分子個數(shù)比為1：1 C．化學反應前后元素