人教版高中化學(xué)必修第二冊(cè)學(xué)案：5.1.3 硫酸 硫酸根離子的檢驗(yàn)

第五章化學(xué)生產(chǎn)中的重要非金屬元素第一節(jié)硫及其化合物第3課時(shí)硫酸硫酸根離子的檢驗(yàn)?zāi)繕?biāo)定位1.通過(guò)硫及其氧化物性質(zhì)的學(xué)習(xí)，探究工業(yè)制硫酸的方法，理解不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化。2.實(shí)驗(yàn)探究SO42-的檢驗(yàn)方案。3.熟練掌握濃硫酸的特性。知識(shí)點(diǎn)一硫酸的工業(yè)制法與用途1.思考與交流：利用自然界存在的含硫原料如何制取硫酸?一．硫酸的制備：接觸法制硫酸1、用硫黃為原料：化學(xué)方程式：2、用硫鐵礦為原料：化學(xué)方程式：（吸收劑為濃硫酸）3、用途：硫酸是重要的化工原料，可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料和鹽類等。知識(shí)點(diǎn)二硫酸的物理性質(zhì)純凈的硫酸是一種無(wú)色油狀液體，溶于水時(shí)大量的熱。硫酸的沸點(diǎn)，可以制備酸。稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)。知識(shí)點(diǎn)三硫酸的化學(xué)性質(zhì)硫酸的化學(xué)性質(zhì)：硫酸的化學(xué)性質(zhì)因不同而有差異。（一）稀H2SO4的化學(xué)性質(zhì)：稀H2SO4很容易電離出H＋，具有酸的通性。1、與金屬反應(yīng)：如2、與酸堿指示劑作用：3、與堿性氧化物的反應(yīng)：如4、與堿的反應(yīng)：如5、與某些鹽的反應(yīng)：如實(shí)驗(yàn)室制取SO2（二）．濃硫酸的特性：看教材P4觀察視頻(1)吸水性：濃硫酸能吸收存在于周圍環(huán)境中的水分，氣體、液體中的水分子，故常用作干燥劑。(2)脫水性：濃硫酸能將蔗糖、紙張、棉布和木材等有機(jī)物中的氫元素和氧元素按水的組成比脫去。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①蔗糖逐漸變黑；②蔗糖體積膨脹，形成黑色疏松多孔的海綿狀的炭，并放出有刺激性氣味的氣體實(shí)驗(yàn)結(jié)論①濃硫酸具有；②濃硫酸具有，能將蔗糖氧化成碳單質(zhì)，自身被還原為SO2(3)強(qiáng)氧化性：能氧化大多數(shù)金屬單質(zhì)和部分非金屬單質(zhì)。①與金屬的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a試管中銅絲表面；b試管中的品紅溶液逐漸變?yōu)?；c試管中的石蕊溶液逐漸變?yōu)椋粚試管里的溶液慢慢倒入水中，溶液變?yōu)榛瘜W(xué)方程式注意：①濃硫酸與大多數(shù)金屬都能反應(yīng)，但是常溫下于濃硫酸中②濃硫酸與金屬反應(yīng)需要條件。②與非金屬的反應(yīng)在加熱時(shí)，濃硫酸與木炭發(fā)生反應(yīng)：③與某些還原性化合物反應(yīng)，如與H2S、HI、FeCl2等物質(zhì)反應(yīng)。H2S+H2SO4（濃）=知識(shí)點(diǎn)四四、硫酸根離子的檢驗(yàn)(1)實(shí)驗(yàn)探究在三支試管中分別加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，然后各滴入幾滴BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象。再分別加入少量稀鹽酸，振蕩，觀察現(xiàn)象。稀硫酸Na2SO4溶液Na2CO3溶液滴入幾滴BaCl2溶液分別加入少量稀鹽酸并振蕩問(wèn)題討論1：此過(guò)程中排除了離子對(duì)SOeq\o\al(2－,4)檢驗(yàn)的干擾，但是沒有排除的干擾。問(wèn)題討論2：如何操作能使檢驗(yàn)更嚴(yán)密?注意：檢驗(yàn)SOeq\o\al(2－,4)時(shí)要防止其他離子的干擾①Ag＋干擾：先加稀鹽酸，無(wú)沉淀，排除Ag＋干擾。②COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)干擾：(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)論（）（）檢驗(yàn)SOeq\o\al(2－,4)的正確操作方法如下：（）（）被檢液取清液觀察有無(wú)白色沉淀產(chǎn)生。（3）思考與討論：粗鹽的提純（教材P6）除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)(可溶性硫酸鹽及CaCl2、MgCl2等雜質(zhì))雜質(zhì)加入的試劑離子方程式可溶性硫酸鹽（SO42-）CaCl2MgCl2多余的NaOH、Na2CO3注意事項(xiàng)：化學(xué)方法分離提純物質(zhì)的“四原則”和“三必須”①“四原則”：一不增(不增加新的雜質(zhì))；二不減(不減少被提純的物質(zhì))；三易分離(被提純物質(zhì)與雜質(zhì)易分離)；四易復(fù)原(被提純物質(zhì)要易復(fù)原)。②“三必須”：一除雜試劑必須過(guò)量；二過(guò)量試劑必須除盡；三除雜途徑必須最佳。練習(xí)1．下列說(shuō)法正確的是()A．濃H2SO4滴在潤(rùn)濕的藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅，然后褪色，最后變黑，說(shuō)明濃H2SO4具有酸性、氧化性和吸水性B．樣品eq\o(→,\s\up11(鹽酸),\s\do10())無(wú)明顯現(xiàn)象eq\o(→,\s\up11(氯化鋇溶液),\s\do10())出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明樣品中含SOeq\o\al(2－,4)C．常溫下濃H2SO4能用鐵制容器盛裝，說(shuō)明濃H2SO4與Fe不反應(yīng)D．樣品eq\o(→,\s\up11(鹽酸),\s\do10())得到使澄清石灰水變渾濁的氣體，說(shuō)明樣品中含SOeq\o\al(2－,3)或HSOeq\o\al(－,3)答案：1.工業(yè)制法2．硫酸的物理性質(zhì)純凈的濃硫酸是一種無(wú)色黏稠的油狀液體，溶于水時(shí)放出大量的熱，稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。3.（一）（二）脫水性、強(qiáng)氧化性、有氣泡逸出；無(wú)色；紅色；藍(lán)色Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2OFe\Al鈍化加熱_2H2SO4(濃)＋Ceq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。H2S+H2SO4=S+SO2+2H2O5.SO42-的檢驗(yàn)：稀硫酸Na2SO4溶液Na2CO3溶液滴入幾滴BaCl2溶液有白色沉淀生成有白色沉淀生成有白色沉淀生成分別加入少量稀鹽酸并振蕩白色沉淀不溶解白色沉淀不溶解白色沉淀溶解(1)檢驗(yàn)SOeq\o\al(2－,4)時(shí)要防止其他離子的干擾①Ag＋干擾：先加稀鹽酸，無(wú)沉淀，排除Ag＋干擾。②COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)干擾：所用鋇鹽不能用Ba(NO3)2溶液，因?yàn)樵谒嵝詶l件下，SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、SO2等會(huì)被溶液中的NOeq\o\al(－,3)氧化為SOeq\o\al(2－,4)，從而得出錯(cuò)誤的結(jié)論。(2)正確操作被檢液eq\o(→,\s\up11(加足量),\s\do10(鹽酸酸化))取清液eq\o(→,\s\up11(滴加BaCl2),\s\do10(溶液))有無(wú)白色沉淀(判斷有無(wú)SOeq\o\al(2－,4))。雜質(zhì)加入的試劑離子方程式可溶性硫酸鹽過(guò)量BaCl2溶液SOeq\o\al(2－,4)＋Ba