小專(zhuān)題陌生方程的書(shū)寫(xiě)（定稿）

課題：課題：工藝流程——陌生方程的書(shū)寫(xiě)工藝流程總第(9）期整理與編輯：沈立鵬化學(xué)方程式是最具有化學(xué)學(xué)科特征的一種化學(xué)用語(yǔ)，陌生方程式的書(shū)寫(xiě)是高考題中常見(jiàn)的題型，也是“信息量大”的一類(lèi)題型，用于考查學(xué)生接受、整合化學(xué)信息和分析解決問(wèn)題的能力，陌生方程式綜合性強(qiáng)，能力要求高，也是考生失分較多的題型之一，因此，考前熟練掌握方程式書(shū)寫(xiě)的方法和技巧是提分的有效措施?！?022高考題】1．【2022新課標(biāo)Ⅰ】釩具有廣泛用途。黏土釩礦中，釩以+3、+4、+5價(jià)的化合物存在，還包括鉀、鎂的鋁硅酸鹽，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工藝流程可由黏土釩礦制備N(xiāo)H4VO3。該工藝條件下，溶液中金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子Fe3+Fe2+Al3+Mn2+開(kāi)始沉淀pH完全沉淀pH回答下列問(wèn)題：（2）“酸浸氧化”中，VO+和VO2+被氧化成，同時(shí)還有___________離子被氧化。寫(xiě)出VO+轉(zhuǎn)化為反應(yīng)的離子方程式___________。（5）“調(diào)pH”中有沉淀生產(chǎn)，生成沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。【答案】（2）Fe2+VO++MnO2+2H+=+Mn2++H2O（5）NaAl(OH)4+HCl=Al(OH)3↓+NaCl+H2O【解析】（2）“酸浸氧化”中，釩礦粉中的Fe3O4與硫酸反應(yīng)生成FeSO4、Fe2(SO4)3和水，MnO2具有氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性，則VO+和VO2+被氧化成的同時(shí)還有Fe2+被氧化，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；VO+轉(zhuǎn)化為時(shí)，釩元素的化合價(jià)由+3價(jià)升至+5價(jià)，1molVO+失去2mol電子，MnO2被還原為Mn2+，Mn元素的化合價(jià)由+4價(jià)降至+2價(jià)，1molMnO2得到2mol電子，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，VO+轉(zhuǎn)化為反應(yīng)的離子方程式為VO++MnO2+2H+=+Mn2++H2O；（5）“調(diào)pH”中有沉淀生成，是NaAlO2與HCl反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，生成沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓或Na[Al(OH)4]+HCl=NaCl+Al(OH)3↓+H2O。2．【2022新課標(biāo)Ⅲ】某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質(zhì)。采用如下工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體（NiSO4·7H2O）：（5）硫酸鎳在強(qiáng)堿溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作鎳鎘電池正極材料的NiOOH。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式______________?！敬鸢浮浚?）2Ni2++ClO?+4OH?=2NiOOH↓+Cl?+H2O【解析】（5）由題干信息，硫酸鎳在強(qiáng)堿中被NaClO氧化得到NiOOH沉淀，即反應(yīng)中Ni2+被氧化為NiOOH沉淀，ClOˉ被還原為Clˉ，則根據(jù)氧化還原得失電子守恒可得離子方程式為2Ni2++ClOˉ+4OHˉ=2NiOOH↓+Clˉ+H2O。3．【2022年山東新高考】用軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3）和BaS制備高純MnCO3的工藝流程如下：已知：MnO2是一種兩性氧化物；25℃時(shí)相關(guān)物質(zhì)的Ksp見(jiàn)下表。物質(zhì)Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2Ksp回答下列問(wèn)題：（1）MnO2與BaS溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為MnO的化學(xué)方程式為。（5）碳化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。【答案】（1）（5）【解析】（1）MnO2與BaS反應(yīng)轉(zhuǎn)化為MnO，Mn元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低為+2價(jià)，根據(jù)元素價(jià)態(tài)規(guī)律可知-2價(jià)的S元素應(yīng)被氧化得到S單質(zhì)，則MnO2與BaS的系數(shù)比應(yīng)為1:1，根據(jù)后續(xù)流程可知產(chǎn)物還有Ba(OH)2，結(jié)合元素守恒可得化學(xué)方程式為：MnO2+BaS+H2O=Ba(OH)2+MnO+S；（5）碳化過(guò)程Mn2+和碳酸氫根電離出的碳酸根結(jié)合生成碳酸錳沉淀，促進(jìn)碳酸氫根的電離，產(chǎn)生的氫離子和一水合氨反應(yīng)生成銨根和水，所以離子方程式為Mn2++HCO+NH3·H2O=MnCO3↓+NH+H2O。4．【2022江蘇卷】實(shí)驗(yàn)室由煉鋼污泥（簡(jiǎn)稱(chēng)鐵泥，主要成份為鐵的氧化物）制備軟磁性材料α?Fe2O3。其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：（4）沉鐵。將提純后的FeSO4溶液與氨水?NH4HCO3混合溶液反應(yīng)，生成FeCO3沉淀。①生成FeCO3沉淀的離子方程式為▲?！敬鸢浮浚?）①或【解析】（4）①將提純后的FeSO4溶液與氨水—NH4HCO3混合溶液反應(yīng)生成FeCO3沉淀，生成FeCO3的化學(xué)方程式為FeSO4+NH3·H2O+NH4HCO3=FeCO3↓+(NH4)2SO4+H2O[或FeSO4+NH3+NH4HCO3=FeCO3↓+(NH4)2SO4]，離子方程式為Fe2+++NH3·H2O=FeCO3↓++H2O（或Fe2+++NH3=FeCO3↓+）。1．某學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組為探索金屬回收物的綜合利用，專(zhuān)門(mén)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體（FeSO4·7H2O）和膽礬晶體（CuSO4·5H2O），其實(shí)驗(yàn)方案如下：（2）在濾液C轉(zhuǎn)化為沉淀Ⅱ的過(guò)程中鹽酸的用量不易控制，可改為通CO2氣體，寫(xiě)出濾液C中通入過(guò)量CO2的離子方程式：______________________________________________。寫(xiě)出由沉淀Ⅱ轉(zhuǎn)化為AlCl3溶液的離子方程式：_____________________________。（4）小組成員從資料中獲知H2O2是一種綠色氧化劑，在濾渣B中加入稀硫酸和H2O2來(lái)制備膽礬晶體，則該反應(yīng)的總化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________?！敬鸢浮浚?）AlO2-＋CO2＋2H2O=Al（OH）3↓＋HCO3-Al（OH）3＋3H＋=Al3＋＋3H2O（4）Cu＋H2O2＋H2SO4＋3H2O=CuSO4·5H2O（或Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O）【解析】（2）濾液C中含有偏鋁酸鈉，通入過(guò)量CO2生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，沉淀Ⅱ?yàn)闅溲趸X，與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為AlCl3溶液，反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；（4）銅與濃硫酸反應(yīng)生成有毒有污染的二氧化硫氣體，若銅先和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，然后氧化銅會(huì)和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，不會(huì)產(chǎn)生污染大氣的氣體，該過(guò)程原料利用率高，所以途徑②最佳，Cu中加入稀硫酸和H2O2可以制備膽礬晶體，反應(yīng)方程式為：Cu+H2O2+H2SO4+3H2O═CuSO4?5H2O（或Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O；2．硼氫化錳[Mn（BH4）2]可以用作儲(chǔ)氫材料，也能用于科學(xué)研究。以富錳渣（含60％MnO，還含有SiO2、Al2O3、CaO、FeO）為原料制備硼氫化錳的工藝流程如下。已知幾種氫氧化物的Ksp的值如下表：（3）“氧化”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________，該反應(yīng)中氧化性：Fe3＋__________（填“>”或“<”）MnO2。（5）Mn（BH4）2能與稀鹽酸反應(yīng)生成H3BO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。【答案】（3）2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O＜（5）Mn（BH4）2+2HCl+6H2O=2H3BO3+MnCl2+8H2↑【解析】（3）“氧化”中是酸性溶液中二氧化錳將亞鐵離子氧化生成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O，反應(yīng)中二氧化錳是氧化劑，亞鐵離子為還原劑，氧化性：Fe3＋＜MnO2，故答案為：2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O；＜；（5）Mn（BH4）2能與稀鹽酸反應(yīng)生成H3BO3，Mn（BH4）2中H的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，HCl和水中H由+1價(jià)降低到0價(jià)形成氫氣，同時(shí)生成氯化錳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mn（BH4）2+2HCl+6H2O=2H3BO3+MnCl2+8H2↑，故答案為：Mn（BH4）2+2HCl+6H2O=2H3BO3+MnCl2+8H2↑。3．二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土化合物。以氟碳鈰礦（主要含CeFCO3）為原料制備CeO2的一種工藝流程如下：已知：①Ce4+能與F-結(jié)合成[CeFx]（4-x）+，也能與SO42-結(jié)合成[CeSO4]2+；②在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑[（HA）2]萃取，而Ce3+不能。（4）“氧化”步驟的化學(xué)方程式為_(kāi)__?！敬鸢浮?Ce（OH）3+NaClO+H2O2=Ce（OH）4+NaCl【解析】“氧化”步驟中用次氯酸鈉將氧化成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；4．氧化鋅工業(yè)品廣泛應(yīng)用于橡膠、涂料、陶瓷、化工、醫(yī)藥、玻璃和電子等行業(yè)，隨著工業(yè)的飛速發(fā)展，我國(guó)對(duì)氧化鋅的需求量日益增加，成為國(guó)民經(jīng)濟(jì)建設(shè)中不可缺少的重要基礎(chǔ)化工原料和新型材料。用工業(yè)含鋅廢渣（主要成分為ZnO，還含有鐵、鋁、銅的氧化物，Mn2+、Pb2+、Cd2+等）制取氧化鋅的工藝流程如圖所示：（3）除雜時(shí)加入高錳酸鉀的作用是_______________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________（5）寫(xiě)出“碳化合成”的化學(xué)方程式：_____________________;【答案】（3）除去Mn2+2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+（5）3Zn（NO3）2+3Na2CO3+3H2O=ZnCO32Zn（OH）2H2O↓+2CO2↑+6NaNO3或3Zn（NO3）2+5Na2CO3+5H2O=ZnCO32Zn（OH）2H2O↓+4NaHCO3+6NaNO3【解析】（3）加入高錳酸鉀的作用是將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2沉淀，除去Mn2+，反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+；（5）“碳化合成”時(shí)加入碳酸鈉，產(chǎn)物為ZnCO32Zn（OH）2H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Zn（NO3）2+3Na2CO3+3H2O=ZnCO32Zn（OH）2H2O↓+2CO2↑+6NaNO3或3Zn（NO3）2+5Na2CO3+5H2O=ZnCO32Zn（OH）2H2O↓+4NaHCO3+6NaNO3；若碳酸鈉過(guò)量，則沉淀后的溶液中有碳酸根離子，檢查碳酸根離子的方法是：靜置，取上層清液少許于試管中，往試管中繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，則純堿過(guò)量。5．中國(guó)航空航天事業(yè)飛速發(fā)展，銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從銀精礦（其化學(xué)成分有：Ag、Zn、Cu、Pb、S及SiO2等）中提取銀、銅和鉛，工藝流程如圖所示。（2）步驟③反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。（5）排放后的廢水中含有NO3-，任意排放會(huì)造成水體污染，科技人員在堿性條件下用Al粉將NO3-還原成無(wú)污染氣體排放，該方法的缺點(diǎn)是處理后的水中生成了AlO2-，依然對(duì)人類(lèi)健康有害。該反應(yīng)的離子方程式為：______?！敬鸢浮浚?）AgCl+2Na2SO3=Na3[Ag（SO3）2]+NaCl（5）10Al+6NO3-+4OH-=2N2+10AlO2-+2H2O【解析】（2）步驟③加Na2SO3溶液，AgCl與Na2SO3反應(yīng)生成Na3[Ag（SO3）2]和NaCl，化學(xué)方程式為AgCl+2Na2SO3=Na3[Ag（SO3）2]+NaCl，故答案為：AgCl+2Na2SO3=Na3[Ag（SO3）2]+NaCl；（5）在堿性條件下用Al粉將NO3-還原成無(wú)污染的N2排放，其離子方程式為：10Al+6NO3-+4OH-=2N2+10AlO2-+2H2O6．從工業(yè)廢釩中回收金屬釩既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。某工業(yè)廢釩的主要成分為V2O5、VOSO4和SiO2等，下圖是從廢釩中回收釩的一種工藝流程：（2）“還原”工序中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______．【答案】2VO2++H2C2O4+2H+===2VO2++2CO2↑+2H2O【解析】（2）“還原”工序中加入草酸為典型還原劑，可將V從+5價(jià)還原為+3價(jià)，對(duì)應(yīng)方程式為2VO2++H2C2O4+2H+===2VO2++2CO2↑+2H2O；7．磷酸二氫鉀（KH2PO4）是一種高效復(fù)合肥。工業(yè)上以磷精礦[主要成分是Ca2（PO4）3，還含有少量Fe2O3、CaF2等雜質(zhì)]為原料，生產(chǎn)磷酸二氫鉀的流程如圖：已知：①TBP、D2EHPA、TOA都是難溶于水的液態(tài)有機(jī)物，對(duì)萃取特定物質(zhì)有較強(qiáng)的選擇性，常用作萃取劑。②萃取劑TBP對(duì)H3PO4和Fe3+有較強(qiáng)的萃取作用，但對(duì)Ca2+有一定的萃取作用。③萃取劑D2EHPA僅對(duì)Fe3+有較強(qiáng)的萃取作用。回答下列問(wèn)題：（1）“制酸”過(guò)程中生成磷酸的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。（2）“除氟”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。（4）“目的2”分離出的有機(jī)層中除H3PO4外，還有少量某金屬陽(yáng)離子。去除有機(jī)層中該陽(yáng)離子的方法是用含H2SO4的磷酸洗滌，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________?！敬鸢浮浚?）Ca3（PO4）2+6HCl＝3CaCl2+2H3PO4（2）SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O（4）【解析】（1）“制酸”過(guò)程中生成磷酸的化學(xué)方程式為Ca3（PO4）2+6HCl＝3CaCl2+2H3PO4；（2）HF能與二氧化硅反應(yīng)，則“除氟”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O；（4）“目的2”分離出的有機(jī)層中除H3PO4外，還有少量某金屬陽(yáng)離子鈣離子。去除有機(jī)層中該陽(yáng)離子的方法是用含H2SO4的磷酸洗滌，反應(yīng)的離子方程式為；8．鈷是國(guó)民經(jīng)濟(jì)建設(shè)和國(guó)防建設(shè)不可缺少的重要原料之一，從鋰離子二次電池正極廢料--鋁鈷膜中回收鈷的工藝如圖所示：回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出工業(yè)上用制取鋁的化學(xué)方程式______________________________（3）為使鈷浸出。需將的結(jié)構(gòu)破壞，選擇在硫酸和雙氧水體系中進(jìn)行浸出，請(qǐng)寫(xiě)出浸出的化學(xué)方程式______________________________________________________（4）鋰可由電解制得，以石墨為陽(yáng)極，低碳鋼為陰極，電解液為熔融的LiCl和KCl的混合液，電解槽壓為，這樣可得到純度為99%的鋰。②陰極產(chǎn)物與鎂的性質(zhì)相似，在常溫下與氮?dú)夥磻?yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出其與氮?dú)夥磻?yīng)的生成物與水的反應(yīng)方程式______（5）已知鈷與鐵的性質(zhì)相似，請(qǐng)寫(xiě)出四氧化三鈷與氫碘酸反應(yīng)的離子方程式________________________【答案】（1）（3）（4）（5）【解析】電解熔融氧化鋁可以獲得金屬鋁和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（3）酸浸時(shí)反應(yīng)物有硫酸、過(guò)氧化氫以及，生成物有和，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（4）①電解液中加入氯化鉀后，可以大大提高電解液的導(dǎo)電性，增強(qiáng)電解效果，故答案為：增強(qiáng)電解液的導(dǎo)電性；②電解熔融LiCl過(guò)程中，陰極得到的是金屬Li，鋰與氮?dú)夥磻?yīng)生成，氮化鋰與水反應(yīng)會(huì)生成氨氣和氫氧化鋰，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（5）已知鈷與鐵的性質(zhì)相似，則四氧化三鈷與四氧化三鐵的化學(xué)性質(zhì)相似，四氧化三鐵與碘化氫反應(yīng)的離子方程式為：，則四氧化三鈷與氫碘酸反應(yīng)的離子方程式：9．銅及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)上有許多用途。某工廠以輝銅礦（主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如圖：（2）濾渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2。請(qǐng)寫(xiě)出“浸取”反應(yīng)中生成S的化學(xué)方程式：____________________。（4）寫(xiě)出“沉錳"（除Mn2+）過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式：____________________________________?！敬鸢浮浚?）2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O（4）Mn2++HCO3-+NH3=MnCO3↓+NH4+【解析】（2）濾渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2?！敖　狈磻?yīng)中生成S的化學(xué)方程式為：2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O，故答案為：2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O；（4）“沉錳"過(guò)程中加入碳酸氫銨和氨氣，生成碳酸錳，其離子方程式為：Mn2++HCO3-+NH3=MnCO3↓+NH4+，故答案為：Mn2++HCO3-+NH3=MnCO3↓+NH4+；10．氯化亞銅（CuC1）在化工、印染、電鍍等行業(yè)應(yīng)用廣泛。CuCl微溶于水，不溶于醇和稀酸，可溶于Cl-濃度較大的溶液，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuC1的工藝過(guò)程如圖。回答下列問(wèn)題：（1）步驟①中N元素被還原為最低價(jià)，寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式______________________。（3）步驟⑤中，用“醇洗”可快速去除濾渣表面的水，防止濾渣被空氣氧化為Cu2（OH）3Cl。CuCl被氧化為Cu2（OH）3C1的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________。（5）制造印刷電路板產(chǎn)生的廢液中含大量[Cu（NH3）4]2+等離子，利用膜電解技術(shù)對(duì)此廢液進(jìn)行電解，電解裝置如圖所示。電解后的陰極液中加入適量鹽酸并用水稀釋可得到CuCl，電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________，生成CuCl的離子方程式為_(kāi)_______________________?！敬鸢浮浚?）4Cu＋NO3－＋10H＋=4Cu2＋＋NH4＋＋3H2O（3）4CuCl＋O2＋2H2O=2Cu2（OH）3Cl＋2HCl（5）[Cu（NH3）4]2＋＋e－＋2H2O=[Cu（NH3）2]＋＋2NH3·H2O[Cu（NH3）2]＋＋2H＋=CuCl＋2NH4＋【解析】（1）①NO3－在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能與Cu發(fā)生反應(yīng)，N轉(zhuǎn)化成NH4＋，其離子反應(yīng)方程式為4Cu＋NO3－＋10H＋=4Cu2＋＋NH4＋＋3H2O；（3）CuCl容易被潮濕空氣中易水解氧化，因此該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4CuCl＋O2＋2H2O=2Cu2（OH）3Cl＋2HCl；（5）陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，[Cu（NH3）4]2＋得電子生成[Cu（NH3）2]＋，陰極反應(yīng)式為[Cu（NH3）4]2＋＋e－＋2H2O=[Cu（NH3）2]＋＋2NH3·H2O；生成CuCl的離子方程式為[Cu（NH3）2]＋＋2H＋=CuCl＋2NH4＋；11．從工業(yè)廢釩中回收金屬釩既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。某工業(yè)廢釩的主要成分為、和等，下圖是從廢釩中回收釩的一種工藝流程：（2）“還原”工序中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________。（4）寫(xiě)出流程中鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________。（5）電解精煉時(shí)，以熔融NaCl、和為電解液其中以分子形式存在。陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________________________?！敬鸢浮浚?）（4）（5）12．硫酸鎳是一種重要的化工中間體，是鎳行業(yè)研究的熱點(diǎn)。一種以石油化工中廢鎳催化劑（主要成分為NiCO3和SiO2，含少量Fe2O3、Cr2O3）為原料制備硫酸鎳的工業(yè)流程如圖：已知：①NiS、Ni（OH）2、Cr（OH）3均難溶于水，Cr（OH）3是兩性氫氧化物。②Fe（OH）3不溶于NH4Cl-氨水的混合液，Ni（OH）2溶于NH4Cl-氨水的混合液生成[Ni（NH3）6]2+。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（3）“一次堿析”時(shí)，加入的NaOH溶液需過(guò)量，則含鉻微粒發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________。（5）“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程為_(kāi)_____________________________________。（7）以Fe、Ni為電極制取Na2FeO4的原理如圖所示。通電后，在鐵電極附近生成紫紅色的FeO42-。電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________________________【答案】（3）Cr3++4OH-=CrO2-+2H2O（5）3NiS+8H++2NO3-=3Ni2++2NO↑+3S↓+4H2O（7）Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O【解析】（3）Cr（OH）3難溶于水，Cr（OH）3是兩性氫氧化物，可以與過(guò)量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CrO2-，則含鉻微粒發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cr3++4OH-=CrO2-+2H2O；（5）“氧化”時(shí)HNO3將NiS氧化為S單質(zhì)，HNO3被還原為NO，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3NiS+8H++2NO3-=3Ni2++2NO↑+3S↓+4H2O，從而可除去硫，生成鎳離子；（7）電解池中陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，依據(jù)題意可知鐵在陽(yáng)極失去電子，堿性環(huán)境下生成高鐵酸根離子FeO42-，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O。13．工業(yè)上用鈦白渣[主要成分為FeSO4，還含有少量Fe2（SO4）3、MgSO4及TiOSO4]為主要原料生產(chǎn)氧化鐵黃（FeOOH）的一種工藝流程如下：（1）“溶解”時(shí)，TiOSO4發(fā)生水解生成難溶于水的H2TiO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。（3）“氧化”時(shí)，F(xiàn)e2＋生成FeOOH的離子方程式是______________________________________。【答案】（1）TiOSO4＋2H2O=H2TiO3↓＋H2SO4（3）4Fe2＋＋O2＋8OH－=4FeOOH↓＋2H2O【解析】（1）TiOSO4水解生成難溶于水的H2TiO3和硫酸，反應(yīng)方程式為：TiOSO4＋2H2O=H2TiO3↓＋H2SO4；（3）堿性條件下Fe2＋與空氣中的氧氣結(jié)合生成FeOOH，離子方程式為：4Fe2＋＋O2＋8OH－=4FeOOH↓＋2H2O；14．以鈦白酸廢液（主要含有TiO2+、Fe2+、Ca2+、SO42-等）為原料，獲取磷酸鈦（2TiO2?P2O5?H2O）和氧化鐵黑（Fe3O4）的部分流程如圖：（1）反應(yīng)Ⅰ中生成2TiO2?P2O5?H2O的離子方程式為_(kāi)_____________________________________?！敬鸢浮?TiO2++2H3PO4=2TiO2·P2O5·H2O↓+4H+15．某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑。通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程既脫除燃媒尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應(yīng)條件已省略）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（2）寫(xiě)出軟錳礦漿吸收SO2的化學(xué)方程式__________________________________________；（4）寫(xiě)出KMnO4與MnSO4溶液反應(yīng)的離子方程式____________________________________；（5）工業(yè)上將K2MnO4溶液采用惰性電極隔膜法電解，可制得KMnO4．裝置如圖：②結(jié)合電極反應(yīng)式簡(jiǎn)述生成KMnO4的原理：______；【答案】（2）MnO2+SO2=MnSO4（4）2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2+4H+（5）a極上發(fā)生MnO42--e-═MnO4-，部分鉀離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入陰極區(qū)，陽(yáng)極區(qū)生成KMnO4【解析】（2）錳礦漿吸收SO2，生成硫酸錳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+SO2=MnSO4。答案為：MnO2+SO2=MnSO4；

（4）KMnO4與MnSO4溶液發(fā)生歸中反應(yīng)，生成MnO2沉淀，反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+。答案為：2MnO4-+3Mn2++2H2O=5