2023高考化學一輪復習第2章化學物質(zhì)及其變化第5課時氧化還原反應(yīng)方程式的配平及應(yīng)用復習練案新人教版

PAGEPAGE2氧化復原反響方程式的配平及應(yīng)用一、選擇題1．(2022·四川射洪模擬)以下有關(guān)說法正確的選項是eq\x(導學號25470253)(D)A．1molCl2參加反響轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAB．在反響KIO3＋6HI=KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAC．根據(jù)反響中HNO3(稀)eq\o(→,\s\up7(被復原))NO，HNO3(濃)eq\o(→,\s\up7(被復原))NO2可知，氧化性：HNO3(稀)>HNO3(濃)D．含有大量NOeq\o\al(－,3)的溶液中，不能同時大量存在H＋、Fe2＋、Cl－[解析]在Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O的反響中，1molCl2參加反響轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，那么A項錯誤；在反響KIO3＋6HI=KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA，B項錯誤；不能根據(jù)復原產(chǎn)物的價態(tài)確定氧化劑氧化性的強弱，實際上氧化性：HNO3(濃)>HNO3(稀)，C項錯誤；NOeq\o\al(－,3)＋H＋具有強氧化性，能氧化Fe2＋，D項正確。2．(2022·煙臺模擬)在酸性條件下，高錳酸鉀可以與亞鐵離子反響，反響的離子方程式如下(未配平)：MnOeq\o\al(－,4)＋____Fe2＋＋____H＋=____Mn2＋＋____Fe3＋＋____H2O以下有關(guān)說法正確的選項是eq\x(導學號25470254)(D)A．MnOeq\o\al(－,4)和H＋是氧化劑，F(xiàn)e2＋是復原劑B．H2O既是氧化產(chǎn)物又是復原產(chǎn)物C．每生成1molH2O轉(zhuǎn)移1.2mol電子D．Fe2＋的復原性強于Mn2＋[解析]A項，MnOeq\o\al(－,4)是氧化劑，F(xiàn)e2＋是復原劑，H元素的化合價不變，H＋既不是氧化劑也不是復原劑，錯誤；B項，H2O既不是氧化產(chǎn)物也不是復原產(chǎn)物，錯誤；C項，配平的化學方程式為MnOeq\o\al(－,4)＋5Fe2＋＋8H＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，每生成4molH2O轉(zhuǎn)移5mol電子，那么生成1molH2O轉(zhuǎn)移1.25mol電子，錯誤；D項，在一個氧化復原反響中，復原劑的復原性大于復原產(chǎn)物的復原性，正確。3．(2022·濰坊模擬)高鐵酸鉀是一種理想的綠色水處理劑，工業(yè)上可通過如下反響制得：Fe(OH)3＋ClO－＋OH－→FeOeq\o\al(2－,4)＋Cl－＋H2O(未配平)，在上述反響中eq\x(導學號25470255)(D)A．FeOeq\o\al(2－,4)是復原產(chǎn)物B．ClO－是復原劑C．1molFe(OH)3得到3mol電子D．配平后OH－的化學計量數(shù)為4[解析]配平后的化學方程式為2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O。分析元素化合價的變化情況知，F(xiàn)e(OH)3是復原劑，那么FeOeq\o\al(2－,4)為氧化產(chǎn)物，ClO－為氧化劑，那么Cl－為復原產(chǎn)物，1molFe(OH)3失去3mol電子。綜上所述，D項正確。4．(2022·鄭州模擬)離子方程式：As2S3＋H2O＋NOeq\o\al(－,3)→AsOeq\o\al(3－,4)＋SOeq\o\al(2－,4)＋NO↑＋________(未配平)，以下說法錯誤的選項是eq\x(導學號25470256)(C)A．配平后H2O的化學計量數(shù)為4B．反響后溶液呈酸性C．配平后氧化劑與復原劑的物質(zhì)的量之比為3︰28D．氧化產(chǎn)物為AsOeq\o\al(3－,4)和SOeq\o\al(2－,4)[解析]根據(jù)氧化復原反響中得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得3As2S3＋4H2O＋28NOeq\o\al(－,3)=6AsOeq\o\al(3－,4)＋9SOeq\o\al(2－,4)＋28NO↑＋8H＋。氧化劑和復原劑的物質(zhì)的量之比為28︰3，故C項說法錯誤。5．(2022·長春調(diào)研)把圖b的碎紙片補充到圖a中，可得到一個完整的離子方程式。以下有關(guān)該離子方程式的說法正確的選項是eq\x(導學號25470257)(B)A．配平后的化學計量數(shù)依次為3、1、2、6、3B．假設(shè)有1molS被氧化，那么生成2molS2－C．氧化劑與復原劑的物質(zhì)的量之比為1︰2D．2molS參加反響有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移[解析]配平后的離子方程式為3S＋6OH－=2S2－＋SOeq\o\al(2－,3)＋3H2O，A項錯誤；當有1moIS被氧化，那么生成2molS2－，B項正確；氧化劑與復原劑的物質(zhì)的量之比為2︰1，C項錯誤；3molS參加反響有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，那么2molS參加反響有eq\f(8,3)mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，D項錯誤。6．(2022·湖南岳陽平江一中、修水一中聯(lián)考)肉制品加工中，使用護色劑——亞硝酸鈉必須嚴格控制用量，確保食品平安。某一反響體系共有反響物和生成物六種物質(zhì)：NaNO2、H2O、NO、I2、NaI、HI。該反響中NaNO2只發(fā)生了如下過程：NaNO2→NO。以下有關(guān)說法不正確的選項是eq\x(導學號25470258)(A)A．氧化劑與復原劑的物質(zhì)的量之比為1︰2B．假設(shè)有1mol電子轉(zhuǎn)移，那么氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量是0.5molC．據(jù)此反響原理，可以在酸性條件下用淀粉－碘化鉀試紙檢驗NOeq\o\al(－,2)的存在D．假設(shè)誤食亞硝酸鈉會導致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而使人中毒[解析]反響中NaNO2→NO，N元素的化合價降低，NaNO2是氧化劑，由電荷守恒可知，還生成NaI，HI是復原劑，被氧化為I2，反響方程式為2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。NaNO2是氧化劑，HI是復原劑，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，NaNO2、HI的物質(zhì)的量之比為[0－(－1)]︰(3－2)＝1︰1，故A錯誤；I2是氧化產(chǎn)物，假設(shè)有1mol電子轉(zhuǎn)移，生成I2的物質(zhì)的量為eq\f(1mol,2)＝0.5mol，故B正確；酸性條件下，NOeq\o\al(－,2)將I－氧化為I2，碘遇淀粉變藍色，可以在酸性條件下用淀粉－碘化鉀試紙檢驗NOeq\o\al(－,2)的存在，故C正確；NOeq\o\al(－,2)具有較強氧化性，會導致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而使人中毒，故D正確。7．(2022·湖南衡陽八中質(zhì)檢一)工業(yè)上，可用硫酸鈰溶液吸收尾氣中NO，其化學方程式如下：2NO＋3H2O＋4Ce(SO4)2=2Ce2(SO4)3＋HNO3＋HNO2＋2H2SO4以下說法正確的選項是eq\x(導學號25470259)(B)A．在該反響中氧化劑與復原劑的物質(zhì)的量之比為1︰2B．在該反響中，氧化產(chǎn)物有兩種，復原產(chǎn)物有一種C．假設(shè)不考慮溶液體積變化，吸收尾氣后，溶液的pH將增大D．在該反響中，每消耗22.4LNO必轉(zhuǎn)移2mol電子[解析]A．N元素由＋2升高到＋5價，N元素由＋2升高到＋3價，那么NO是復原劑，Ce元素由＋4降低到＋3價，那么硫酸鈰是氧化劑，氧化劑、復原劑的物質(zhì)的量之比為2︰1，故A錯誤；B．硫酸鈰是氧化劑，生成Ce2(SO4)3為復原產(chǎn)物，NO是復原劑，生成HNO2、HNO3是氧化產(chǎn)物，所以在該反響中，氧化產(chǎn)物有兩種，復原產(chǎn)物有一種，故B正確；C．反響后生成硫酸，那么溶液的酸性增強，pH減小，故C錯誤；D．沒有限制“標準狀況〞，不能計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，故D錯誤；應(yīng)選B。8．(2022·衡水市武邑中學調(diào)研)M2Oeq\o\al(2－,n)離子可與R2－離子作用，R2－被氧化為R單質(zhì)，M2Oeq\o\al(2－,n)的復原產(chǎn)物中，M為＋3價；又如c(M2Oeq\o\al(2,n))＝0.3mol·L的溶液100mL可與c(R2－)＝0.6mol·L的溶液150mL恰好完全反響，那么n值為eq\x(導學號25470260)(D)A．4 B．5 C．6 D．7[解析]R2－被氧化為R單質(zhì)，失去電子，而M元素的化合價降低，得到電子，M2Oeq\o\al(2－,n)的復原產(chǎn)物中，M為＋3價，設(shè)M2Oeq\o\al(2－,n)中M元素的化合價為x，由電子守恒可知，0.15L×0.6mol/L×(2－0)＝0.1L×0.3mol/L×2×(x－3)，解得x＝6，M2Oeq\o\al(2－,n)離子中(＋6)×2＋(－2)×n＝－2，那么n＝7，應(yīng)選D。9．(2022·廣東省廣州市執(zhí)信中學)關(guān)于11P＋15CuSO4＋24H2O=5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4反響的說法正確的選項是eq\x(導學號25470261)(C)A．氧化劑是PB．Cu3P是既是氧化產(chǎn)物又是復原產(chǎn)物C．當反響中有3mol電子轉(zhuǎn)移時，被復原的CuSO4有1.5molD．被氧化的P原子與被復原的P原子個數(shù)比5︰6[解析]A．反響中P元素的化合價由0降低為－3價，這樣的P原子是5mol，還有P元素的化合價由0升高為＋5價，這樣的P原子是6mol，P既被氧化又被復原，所以既是氧化劑又是復原劑，A錯誤；B、Cu元素的化合價由＋2價降低為＋1價，因此Cu3P是復原產(chǎn)物，B錯誤；C、反響中轉(zhuǎn)移電子30mol，被氧化的磷是6mol，被復原的硫酸銅是15mol，所以每轉(zhuǎn)移3mol電子，被復原的CuSO4有1.5mol，C正確；D．根據(jù)以上分析可知被氧化的P原子與被復原的P原子個數(shù)比6︰5，D錯誤，答案選C。10．(2022·銀川月考)某容器中發(fā)生一個化學反響，反響過程中存在H2O、ClO－、CN－、HCOeq\o\al(－,3)、N2、Cl－六種微粒，在反響過程中測得ClO－和N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖。以下有關(guān)判斷中正確的選項是eq\x(導學號25470262)(C)A．復原劑是CN－，氧化產(chǎn)物只有N2B．氧化劑是ClO－，復原產(chǎn)物是HCOeq\o\al(－,3)C．配平后氧化劑與復原劑的計量數(shù)之比為5︰2D．標準狀況下假設(shè)生成2.24LN2，那么轉(zhuǎn)移電子0.5mol[解析]由曲線變化圖可以確定，該反響為2CN－＋5ClO－＋H2O=2HCOeq\o\al(－,3)＋N2↑＋5Cl－。復原劑是CN－，氧化產(chǎn)物是N2和HCOeq\o\al(－,3)，氧化劑是ClO－，復原產(chǎn)物是Cl－；標準狀況下假設(shè)生成2.24LN2，那么轉(zhuǎn)移電子1mol，故A、B、D錯誤，C正確。二、非選擇題11．(2022·湖南省襄陽市棗陽七中一模)氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)〞在40－50℃時反響可生成它，CuH具有的性質(zhì)有：不穩(wěn)定，易分解，在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反響能生成氣體；Cu＋在酸性條件下發(fā)生的反響是：2Cu＋=Cu2＋＋Cu。根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學知識，答復以下問題：eq\x(導學號25470263)(1)在CuSO4溶液和“另一物質(zhì)〞制CuH的反響中，用氧化復原觀點分析，這“另一物質(zhì)〞在反響中所起的作用是__復原劑_(填氧化劑或復原劑)。(2)寫出CuH在氯氣中燃燒的化學反響方程式__2CuH＋3Cl2=2CuCl2＋2HCl__。(3)CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是__H2_(填化學式)(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反響的離子方程式__CuH＋3H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋2H2O＋NO↑__。[解析](1)根據(jù)化合價的變化判斷，CuSO4做氧化劑，所以另一物質(zhì)做復原劑；(2)CuH在氯氣中燃燒，氯氣做氧化劑，CuH做復原劑，所以反響方程式為：2CuH＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2CuCl2＋2HCl；(3)CuH溶解在稀鹽酸中，CuH中的H－失電子，鹽酸中H＋得電子，所以得到的氣體是H2；(4)Cu＋在酸性條件下發(fā)生的反響是：2Cu＋=Cu2＋＋Cu，稀硝酸具有強氧化性，CuH具有復原性，二者反響生成一氧化氮氣體、銅離子、H2O。12．(2022·海南省?？谑械谝恢袑W高三月考)Ⅰ.某一反響體系中有反響物和生成物共五種物質(zhì)O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。該反響中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2。(1)該反響中的復原劑是__H2O2__。(2)該反響中，發(fā)生復原反響的過程是__H2CrO4__→__Cr(OH)3__。(3)寫出該反響的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：__2H2CrO4＋3H2O6e－2=2Cr(OH)3↓＋3O2↑＋2H2O__。(4)如反響轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，那么產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為__3.36_L__。Ⅱ.高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反響如下：MnOeq\o\al(－,4)＋5e－＋8H＋=Mn2＋＋4H2O①MnOeq\o\al(－,4)＋3e－＋2H2O=MnO2↓＋4OH－②MnOeq\o\al(－,4)＋e－=MnOeq\o\al(2－,4)(溶液綠色)③(1)從上述三個半反響中可以看出高錳酸根離子被復原的產(chǎn)物受溶液的__酸堿性__影響。(2)將SO2通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生復原反響的離子反響過程為__MnOeq\o\al(－,4)→Mn2＋__。(3)將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色。以下說法正確的選項是__a__。a．氧化性：PbO2>KMnO4b．復原性：PbO2>KMnO4c．該反響可以用鹽酸酸化(4)將高錳酸鉀逐滴參加到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反響，其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3︰2，完成以下化學方程式(橫線上填系數(shù)，括號內(nèi)填物質(zhì))：①__28__KMnO4＋__5__K2S＋__24__(KOH)=__28__K2MnO4＋__3__K2SO4＋__2__S↓＋__12__(H2O)。②假設(shè)生成6.4g單質(zhì)硫，反響過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__2.8_mol__。eq\x(導學號25470264)[解析]Ⅰ.(1)因為H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2，所以過氧化氫作復原劑。(2)從化合價分析，H2CrO4中鉻元素化合價降低，被復原，過程為：H2CrO4→Cr(OH)3。(3)根據(jù)得失電子相等和質(zhì)量守恒確定方程式的系數(shù)，方程式為：2H2CrO4＋3H2O2=2Cr(OH)3↓＋3O2↑＋2H2O。(4)根據(jù)方程式分析，每生成3摩爾氧氣，轉(zhuǎn)移電子6摩爾，所以當轉(zhuǎn)移了0.3摩爾電子時，生成了0.15摩爾氧氣，標況下體積為3.36L。Ⅱ.(1)三個半反響的環(huán)境中溶液的酸堿性不同，產(chǎn)物不同，所以受酸堿性影響。(2)二氧化硫和高錳酸鉀反響，二氧化硫作復原劑，高錳酸鉀被復原為Mn2＋。(3)因為反響的現(xiàn)象為溶液變?yōu)樽霞t色，說明由Mn2＋生成了高錳酸根離子，那么說明二氧化鉛的氧化性大于高錳酸鉀，選a。(4)①根據(jù)題意，每生成3摩爾硫酸鉀，那么生成2摩爾硫，轉(zhuǎn)移電子為28摩爾，所以需要28摩爾的高錳酸鉀反響，根據(jù)電子守恒和質(zhì)量守恒得方程式為：28KMnO4＋5K2S＋24KOH=28K2MnO4＋3K2SO4＋2S↓＋12H2O。②方程式中轉(zhuǎn)移電子為28，所以當生成6.4克硫，即0.2摩爾時，轉(zhuǎn)移電子2.8mol。13．(2022·上海二模)重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O)是重要的化工產(chǎn)品和強氧化劑，工業(yè)上通過煅燒鉻鐵礦制取，其反響如下：eq\x(導學號25470265)反響Ⅰ：4Fe(CrO2)2＋8Na2CO3＋7O2=2Fe2O3＋8Na2CrO4＋8CO2反響Ⅱ：2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋=Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O反響Ⅲ：3CrOeq\o\al(2－,4)＋4H＋=Cr3Oeq\o\al(2－,10)＋2H2O(副反響)(1)上述反響中不屬于氧化復原反響的有__2__個。Fe(CrO2)2中鉻元素是＋3價，關(guān)于反響Ⅰ的以下說法中正確的選項是__cd__。a．被氧化的元素只有＋3的Cr，被復原的元素只有0價的Ob．氧化劑與復原劑的物質(zhì)的量之比為4︰7c．每生成1molCO2，轉(zhuǎn)移3.5mol電子d．每摩爾＋3價的Cr能復原0.75mol氧氣(2)＋6價鉻的毒性很強，制取紅礬鈉后的廢水中含有的Cr2Oeq\o\al(2－,7)可以用綠礬除去。測得反響后的溶液中含Cr3＋、Fe2＋、Fe3＋、H＋等陽離子。寫出該反響的離子方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：__Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6F6e－e2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O__。(3)某廠廢水中含1.00×10－3mol·L－1的Cr2Oeq\o\al(2－,7)，其毒性較大。某研究性學習小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Cr的化合價為＋3，F(xiàn)e的化合價依次為＋3、＋2)。欲使1L該廢水中的Cr2Oeq\o\al(2－,7)完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4。理論上需要參加__2.78__gFeSO4·7H2O。[解析](1)反響工中Fe元素化合價由＋2升高為＋3，屬于氧化復原反響，反響