XX省鹽城中學(xué)2023屆高三年級上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

鹽城中學(xué)高三年級期末考試化學(xué)試題(2023．01)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1O16N14一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列說法錯誤的是A．“鯤龍”水陸兩棲飛機(jī)實現(xiàn)海上首飛，其所用燃料航空煤油是石油分館產(chǎn)品B．廢棄的聚乙烯料屬于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色C．殲20戰(zhàn)斗機(jī)采用大量先進(jìn)復(fù)合材料、鋁鋰合金等，鋁鋰合金屬于金屬材料D．22年冬奧會中，國家速滑館“冰絲帶”采用CO2超臨界制冰，比氟利昂制冰更加環(huán)保2．碘酸氫鉀對光敏感，實驗室可用6I2＋11RClO3＋3H2O＝6KH(IO3)2＋5NCl＋3Cl2↑制備，下列說法正確的是A．KClO3中含有離子鍵和共價鍵 B．KCl的電子式為C．IO3－的空間構(gòu)型是平面三角形 D．反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移0.4mol電子，生成4.48LCl23．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用的對應(yīng)關(guān)系正確的是A．FeCl3水解顯酸性，可用作銅制線路板的蝕刻劑B．SO2具有漂白性，常用SO2的水溶液作Br2蒸氣的吸收劑C．H2O2具有氧化性，可用于與酸性KMnO4溶液反應(yīng)制取O2D．NaClO具有氧化性，可用于殺滅新型冠狀病毒閱讀下列資料，完成4～6題：氮及其化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用。氨是最基本的化工原料之一，工業(yè)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)的一項重大突破，其反應(yīng)如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ/mol4．常溫下，2NH3(g)＋NaClO(aq)＝NaCl(aq)＋N2H4(aq)＋H2O(1)能自發(fā)進(jìn)行，可用于生產(chǎn)N2H4。下列有關(guān)說法正確的是A．該反應(yīng)的△H＞0，△S＜0B．每生成1molN2H4轉(zhuǎn)移2mol電子C．室溫下，向0.1mol/LNaClO溶液中加水，溶液pH增大D．N2H4、O2和KOH溶液組成的燃料電池，負(fù)極反應(yīng)為N2H4－4e－＝N2＋4H＋5．一種新型合成氨的過程如圖所示。下列說法正確的是()A．“轉(zhuǎn)氮”過程屬于人工固氮B．NH3和NH4＋的鍵角相同C．NH中的配位鍵由H原子提供空軌道D．該合成氨過程中，參加反應(yīng)的N2與H2O的物質(zhì)的量之比為3：16．下列實驗操作設(shè)計不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．A B．B C．C D．D7．短周期主族元素X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大，組成的一種酸式鹽以[YX4]＋[XQZ3]－的形式存在，Z、Q同主族。下列說法錯誤的是A．簡單離子半徑：Q＞Z＞Y B．[YX4]＋的空間構(gòu)型為正四面體C．第一電離能：Y＞Z＞Q D．Y2X4、X2Z2均為含有非極性鍵的極性分子8．高溫焙燒碳粉與重品石混合物，發(fā)生的主反應(yīng)為BaSO4＋4C4CO↑＋BaS。工業(yè)上以重晶石礦(含F(xiàn)e2O3、SiO2雜質(zhì))為原料制取Ba(OH)2·8H2O的流程如圖所示。下列說法錯誤的是A．“焙燒”過程需要在隔絕空氣條件下進(jìn)行B．右圖品胞結(jié)構(gòu)中，每個S2－距離最近的Ba2＋數(shù)目為2C．“濾液1”加CuO反生的反應(yīng)：BaS＋CuO＋H2O＝CuS＋Ba(OH)2D．“濾液2”經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得Ba(OH)2·8H2O品體9．五倍子是一種常見的中草藥，其有效成分為X。在一定條件下X可分別轉(zhuǎn)化為Y、Z。下列說法正確的是A．Y分子中所有原子可能共平面B．不能用FeCl3溶液檢驗Y中是否含有XC．1molZ最多能與7molNaOH發(fā)生反應(yīng)D．X與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所得產(chǎn)物中有2個手性碳原子10．為循環(huán)利用空間站航天員呼出的二氧化碳并為航天員提供氧氣，我國科學(xué)家設(shè)計了一種裝置(如圖所示)，實現(xiàn)了“太陽能→電能→化學(xué)能”的轉(zhuǎn)化，總反應(yīng)為2CO2＝2CO＋O2。下列說法正確的是A．X電極連接的是太陽能電池的負(fù)極B．Z離子是OH－，離子交換膜為陽離子交換膜C．Y電極上的電極反應(yīng)式為CO2＋H2O＋2e－＝CO＋2OH－D．為了保證電池在堿性條件下順利工作，理論上應(yīng)定期補(bǔ)充堿液11．由實驗操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液紅色褪去SO2具有漂白性B向稀硫酸中先加入Cu，再滴加KNO3溶液銅逐漸消失KNO3作該反應(yīng)的催化劑C向濃硝酸中加入紅熱的碳產(chǎn)生紅棕色氣體碳與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)D向等濃度的Na2S和Na2CO3稀溶液中滴加少量AgNO3溶液產(chǎn)生黑色沉淀Ksp(Ag2CO3)＞Ksp(Ag2S)A．A B．B C．C D．D12．室溫下，通過下列實驗探究(NH4)2CO3溶液的性質(zhì)。實驗實驗操作和現(xiàn)象1用pH試紙測定0.1mol/L(NH4)2CO3溶液的pH．測得pH約為82向0.1mol/L(NH4)2CO3溶液中滴加稀鹽酸，測得此時pH約為73向0.1mol/L(NH4)2CO3溶液中滴加Ca(OH)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀4向0.1mol/L(NH4)2CO3溶液中通入過量的CO2下列說法正確的是A．實驗1說明Kb(NH3.H2O)＜Ka2(H2CO3)B．實驗2中存在C(NH4＋)＝2C(CO32＋)＋C(HCO3－)C．實驗3得到的白色沉淀在水中溶解度大于在CaCl2溶液中的溶解度D．實驗4所得溶液中存在C(NH3.H2O)＋C(NH4＋)＝2[C(CO32－)＋C(HCO3－)＋C(H2CO3)13．CO2轉(zhuǎn)化可減少CO2排放并實現(xiàn)資源利用。CO2催化氧化乙烷制乙烯的主要反應(yīng)有：①:C2H6(s)C2H4(g)＋H2(g)②:CO2(B)＋H2(g)CO(s)＋H2O(g)反應(yīng)的能量變化如圖1所示。體系中還存在其他副反應(yīng)。相同時間內(nèi)，乙烷的轉(zhuǎn)化率、乙烯的選擇性與溫度的關(guān)系如圖2所示。已知：乙烯的選擇性為轉(zhuǎn)化的乙烷中生成乙烯的百分比，下列說法不正確的是A．C2H6(g)＋CO2(g)C2H4(s)＋CO(g)＋H2O(s) ?H＝＋177kJ/molB．反應(yīng)②比反應(yīng)①的速率小，是總反應(yīng)的決速步C．在圖2所畫曲線的溫度范圍內(nèi)，溫度越高，乙烯的產(chǎn)率越低D．其他條件不變，適當(dāng)增大投料比，n(CO2):n(C2H6)能提高C2H6的轉(zhuǎn)化率二、非選擇題：共4題，共61分。14．(14分)從含砷氧化鋅廢渣(還含有Cu、Ni、Ag的氧化物等)制取活性氧化鋅的工藝流程如下：(1)寫出“氨浸”時，ZnO生成[Zn(NH3)4]CO3的離子方程式：；該工序鋅的浸出率與溫度關(guān)系如圖，當(dāng)溫度高于328K時，鋅的浸出率反而下降的原因是。(2)“除砷”時，F(xiàn)eSO4需過量，一是生成Fe(OH)3[或Fe(OH)3－Fe(OH)2]膠體吸附含砷微粒，二是；寫出砷酸鐵的化學(xué)式：。(3)“除鐵”時，F(xiàn)e2＋被KMnO4全部氧化為Fe3＋，再掉pH將Fe3＋、Mn2＋轉(zhuǎn)化為沉淀而除去。檢驗鐵元素是否被完全除去的實驗方案是。(4)寫出“蒸氨”時，[Zn(NH3)4]CO3生成ZnCO3·2Zn(OH)2的化學(xué)方程式：。15．(15分)酮基布洛芬片具有鎮(zhèn)痛、消炎及解熱作用，副作用小，毒性低。其合成路線如圖所示：(1)1molA分子中含有的σ鍵數(shù)目為。(2)酮基布洛芬中官能團(tuán)的名稱為，反應(yīng)③的反應(yīng)類型為。(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為。(4)G是C的同分異構(gòu)體，同時符合下列條件。寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：。①分子中含有苯環(huán)(不含其它環(huán))，且該化合物屬于酰胺類；②與FeCl3溶液作用顯紫色。③分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子個數(shù)之比是1:2:2:2(5)以乙烷和碳酸二甲酯為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計制備異丁酸[(CH3)2，CHCOOH]的合成路線。16．(17分)無水碘化鈉是一種白色粉末被廣泛地應(yīng)用于石油探測、安檢、環(huán)境監(jiān)測等領(lǐng)域。按化學(xué)計量稱取各原料，在三頸燒瓶中(如圖)先加入適量的高純水，然后按NaHCO3、I2和水合肼的投料順序分批加入。已知：①I2＋2NaHCO3＝NaI＋NaIO＋H2O＋2CO2↑ ?H1＜03I2＋6NaHCO3＝5NaI＋NaIO3＋3H2O＋6CO2↑ ?H2＜0②I2(s)＋I(xiàn)－(aq)I(aq) ΔH3③水合肼(N2H4·H2O)具有強(qiáng)還原性，可分別將IO－、IO和I2，還原為I－，自身被氧化為無污染的氣體；(1)①寫出I與NaHCO3反應(yīng)生成IO的離子方程式：。②加入稍過量水合肼與IO－反應(yīng)的離子方程式為。③常溫常壓時，I2與NaHCO3溶液反應(yīng)慢，下列措施不能夠加快反應(yīng)速率的是(填字母)。a．將碘塊研成粉末 b．起始時加少量NaIc．將溶液適當(dāng)加熱 d．加大高純水的用量(2)I2與NaHCO3溶液反應(yīng)適宜溫度為50－60℃，原因是，整個實驗過程中都需要開動攪拌器，其目的是。(3)所得溶液(含SO42－)進(jìn)行提純，可制得較純的NaI晶體。實驗方案為：，得到NaI晶體。[實驗中須使用的試劑：HI溶液、Na2CO3溶液、Ba(OH)2溶液、高純水：除常用儀器外須使用的儀器：pH計]17．(15分)用化學(xué)方法降解水中有機(jī)物已成為污水處理領(lǐng)域的重要研究方向。(1)酸性條件下，鐵炭混合物處理污水中硝基苯時的物質(zhì)轉(zhuǎn)化示意圖如圖1所示。①該物質(zhì)轉(zhuǎn)化示意圖可以描述為。②其他條件一定，反應(yīng)相同時間，硝基苯的去除率與pH的關(guān)系如圖2所示。pH越大，硝基苯的去除率越低的原因是。(2)向含F(xiàn)e2＋和苯胺的酸性溶液中加入雙氧水，會發(fā)生如下反應(yīng)：Fe2＋＋H＋＋H2O2＝Fe3＋＋HO·＋H2O①HO·(羥基自由基)具有強(qiáng)氧化性，能將溶液中的苯胺氧化成CO2和N2。寫出該反應(yīng)的離子方程式：