XX省2023年1月普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學試題

PAGE1PAGE2023年1月浙江省普通高校招生選考化學試題可能用到的相對原子質量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32C135.5K39Ca40Fe56Cu64Br80Ag108I127Ba137一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分．每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1．下列物質中屬于耐高溫酸性氧化物的是（）A． B． C． D．2．硫酸銅應用廣泛，下列說法不正確的是（）A．元素位于周期表p區(qū) B．硫酸銅屬于強電解質C．硫酸銅溶液呈酸性 D．硫酸銅能使蛋白質變性3．下列化學用語表示正確的是（）A．中子數(shù)為18的氯原子：B．碳的基態(tài)原子軌道表示式：C．的空間結構：（平面三角形）D．的形成過程：4．物質的性質決定用途，下列兩者對應關系不正確的是（）A．能使某些色素褪色，可用作漂白劑 B．金屬鈉導熱性好，可用作傳熱介質C．溶液呈堿性，可用作消毒劑 D．呈紅色，可用作顏料5．下列關于元素及其化合物的性質說法不正確的是（）A．和乙醇反應可生成 B．工業(yè)上煅燒黃鐵礦生產(chǎn)C．工業(yè)上用氨的催化氧化制備 D．常溫下鐵與濃硝酸反應可制備6．關于反應，下列說法正確的是（）A．生成，轉移電子 B．O是還原產(chǎn)物C．既是氧化劑又是還原劑 D．若設計成原電池，為負極產(chǎn)物7．下列反應的離子方程式不正確的是（）A．通入氫氧化鈉溶液：B．氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：C．過量通入飽和碳酸鈉溶液：D．溶液中滴入氯化鈣溶液：8．下列說法不正確的是（）A．從分子結構上看糖類都是多羥基醛及其縮合產(chǎn)物B．蛋白質溶液與濃硝酸作用產(chǎn)生白色沉淀，加熱后沉淀變黃色C．水果中因含有低級酯類物質而具有特殊香味D．聚乙烯、聚氯乙烯是熱塑性塑料9．七葉亭是一種植物抗菌素，適用于細菌性痢疾，其結構如圖，下列說法正確的是（）A．分子中存在2種官能團 B．分子中所有碳原子共平面C．該物質與足量溴水反應，最多可消耗D．該物質與足量溶液反應，最多可消耗10．X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X的軌道全充滿，Y的s能級電子數(shù)量是p能級的兩倍，M是地殼中含量最多的元素，Q是純堿中的一種元素．下列說法不正確的是（）A．電負性：B．最高正價：C．Q與M的化合物中可能含有非極性共價鍵D．最高價氧化物對應水化物的酸性：11．在熔融鹽體系中，通過電解和獲得電池材料，電解裝置如圖，下列說法正確的是（）A．石墨電極為陰極，發(fā)生氧化反應B．電極A的電極反應：C．該體系中，石墨優(yōu)先于參與反應D．電解時，陽離子向石墨電極移動12．共價化合物中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，一定條件下可發(fā)生反應：，下列說法不正確的是（）A．的結構式為B．為非極性分子C．該反應中的配位能力大于氯D．比更難與發(fā)生反應13．甲酸是重要的化工原料．工業(yè)廢水中的甲酸及其鹽，通過離子交換樹脂（含固體活性成分，R為烷基）因靜電作用被吸附回收，其回收率（被吸附在樹脂上甲酸根的物質的量分數(shù)）與廢水初始關系如圖（已知甲酸），下列說法不正確的是（）A．活性成分在水中存在平衡：B．的廢水中C．廢水初始，隨下降，甲酸的電離被抑制，與作用的數(shù)目減少D．廢水初始，離子交換樹脂活性成分主要以形態(tài)存在14．標準狀態(tài)下，氣態(tài)反應物和生成物的相對能量與反應歷程示意圖如下[已知和的相對能量為0]，下列說法不正確的是（）A．B．可計算鍵能為C．相同條件下，的平衡轉化率：歷程Ⅱ>歷程ⅠD．歷程工、歷程Ⅱ中速率最快的一步反應的熱化學方程式為：15．碳酸鈣是常見難溶物，將過量碳酸鈣粉末置于水中達到溶解平衡：[已知，，的電離常數(shù)]，下列有關說法正確的是（）A．上層清液中存在B．上層清液中含碳微粒最主要以形式存在C．向體系中通入氣體，溶液中保持不變D．通過加溶液可實現(xiàn)向的有效轉化16．探究鐵及其化合物的性質，下列方案設計、現(xiàn)象和結論都正確的是（）實驗方案現(xiàn)象結論A往溶液中加入片短時間內(nèi)無明顯現(xiàn)象的氧化能力比弱B往溶液中滴加溶液，再加入少量固體溶液先變成血紅色后無明顯變化與的反應不可逆C將食品脫氧劑樣品中的還原鐵粉溶于鹽酸，滴加溶液溶液呈淺綠色食品脫氧劑樣品中沒有價鐵D向沸水中逐滴加5~6滴飽和溶液，持續(xù)煮沸溶液先變成紅褐色再析出沉淀先水解得再聚集成沉淀A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）17．（10分）硅材料在生活中占有重要地位．請回答：（1）分子的空間結構（以為中心）名稱為________，分子中氮原子的雜化軌道類型是________．受熱分解生成和，其受熱不穩(wěn)定的原因是________．（2）由硅原子核形成的三種微粒，電子排布式分別為：①、②、③，有關這些微粒的敘述，正確的是________．A．微粒半徑：③>①>②B．電子排布屬于基態(tài)原子（或離子）的是：①②C．電離一個電子所需最低能量：①>②>③D．得電子能力：①>②（3）與P形成的某化合物晶體的晶胞如圖．該晶體類型是________，該化合物的化學式為________．18．（10分）化合物X由三種元素組成，某學習小組按如下流程進行實驗：已知：白色固體A用溶解后，多余的酸用恰好中和請回答：（1）X的組成元素是________，X的化學式是________．（2）寫出溶液呈棕黃色所發(fā)生的化學反應方程式________．（3）寫出生成白色固體H的離子方程式________．（4）設計實驗檢驗溶液Ⅰ中的陽離子________．19．（10分）“碳達峰·碳中和”是我國社會發(fā)展重大戰(zhàn)略之一，還原是實現(xiàn)“雙碳”經(jīng)濟的有效途徑之一，相關的主要反應有：Ⅰ：Ⅱ：請回答：（1）有利于提高平衡轉化率的條件是________．A．低溫低壓B．低溫高壓C．高溫低壓D．高溫高壓（2）反應的________，________（用表示）．（3）恒壓、時，和按物質的量之比投料，反應經(jīng)如下流程（主要產(chǎn)物已標出）可實現(xiàn)高效轉化．①下列說法正確的是________．A．可循環(huán)利用，不可循環(huán)利用B．過程ⅱ，吸收可促使氧化的平衡正移C．過程ⅱ產(chǎn)生的最終未被吸收，在過程ⅲ被排出D．相比于反應Ⅰ，該流程的總反應還原需吸收的能量更多②過程ⅱ平衡后通入，測得一段時間內(nèi)物質的量上升，根據(jù)過程ⅲ，結合平衡移動原理，解釋物質的量上升的原因________．（4）還原能力可衡量轉化效率，（同一時段內(nèi)與的物質的量變化量之比）．①常壓下和按物質的量之比投料，某一時段內(nèi)和的轉化率隨溫度變化如圖1，請在圖2中畫出間R的變化趨勢，并標明時R值．②催化劑X可提高R值，另一時段內(nèi)轉化率、R值隨溫度變化如下表：溫度/℃480500520550轉化率/%7.911.520.234.8R2.62.42.11.8下列說法不正確的是________A．R值提高是由于催化劑X選擇性地提高反應Ⅱ的速率B．溫度越低，含氫產(chǎn)物中占比越高C．溫度升高，轉化率增加，轉化率降低，R值減小D．改變催化劑提高轉化率，R值不一定增大20．（10分）某研究小組制備納米，再與金屬有機框架）材料復合制備熒光材料，流程如下：已知：①含鋅組分間的轉化關系：②是的一種晶型，以下穩(wěn)定．請回答：（1）步驟Ⅰ，初始滴入溶液時，體系中主要含鋅組分的化學式是________．（2）下列有關說法不正確的是________．A．步驟Ⅰ，攪拌的作用是避免反應物濃度局部過高，使反應充分B．步驟Ⅰ，若將過量溶液滴入溶液制備，可提高的利用率C．步驟Ⅱ，為了更好地除去雜質，可用的熱水洗滌D．步驟Ⅲ，控溫煅燒的目的是為了控制的顆粒大?。?）步驟Ⅲ，盛放樣品的容器名稱是________．（4）用和過量反應，得到的沉淀可直接控溫煅燒得納米，沉淀無需洗滌的原因是________．（5）為測定納米產(chǎn)品的純度，可用已知濃度的標準溶液滴定．從下列選項中選擇合理的儀器和操作，補全如下步驟[“_____________”上填寫一件最關鍵儀器，“（）”內(nèi)填寫一種操作，均用字母表示]．用________（稱量樣品）→用燒杯（________）→用________（________）→用移液管（________）→用滴定管（盛裝標準溶液，滴定）儀器：a．燒杯；b．托盤天平；c．容量瓶；d．分析天平；e．試劑瓶操作：f．配制一定體積的Zn+溶液；g．酸溶樣品；h．量取一定體積的溶液；i．裝瓶貼標簽（6）制備的熒光材料可測濃度．已知的熒光強度比值與在一定濃度范圍內(nèi)的關系如圖．某研究小組取人血漿銅藍蛋白（相對分子質量），經(jīng)預處理，將其中元素全部轉化為并定容至．取樣測得熒光強度比值為10．2，則1個血漿銅藍蛋白分子中含________個銅原子．21．（12分）某研究小組按下列路線合成抗癌藥物鹽酸苯達莫司汀．已知：①②請回答：（1）化合物A的官能團名稱是________．（2）化合物B的結構簡式是___________．（3）下列說法正確的是________．A．的反應類型為