-新教材高中化學(xué)課時檢測31共價鍵分子間作用力含解析蘇教版必修第一冊

共價鍵分子間作用力1．下列各項表達(dá)正確的是()A．NH3的電子式為B．N2的結(jié)構(gòu)式為C．CO2的球棍模型為D．CH4的空間填充模型為解析：選BNH3的電子式中氮原子缺少一對電子，A項錯誤；CO2是直線形結(jié)構(gòu)，C項錯誤；D項中給出的是CH4的球棍模型，錯誤。2．下列物質(zhì)中屬于共價化合物的是()A．Cl2 B．P2O5C．CaF2 D．KOH解析：選BCl2屬于單質(zhì)，不屬于化合物，A項不符合題意；P2O5屬于由非金屬元素形成的共價化合物，B項符合題意；CaF2、KOH屬于離子化合物，C、D項不符合題意。3．下列各組元素既能形成離子化合物，又能形成共價化合物的是()A．C、H、O B．K、Mg、ClC．N、Cl、H D．O、S、H解析：選C根據(jù)元素類別和形成化學(xué)鍵的條件分析，A項中元素只能形成共價化合物；B項中元素為ⅠA族、ⅡA族的金屬元素和ⅦA族的鹵素，它們只能形成離子化合物；C項中元素既可形成共價化合物HCl、NH3，又可形成離子化合物NH4Cl；D項中元素可形成共價化合物H2S、SO2、H2O。故C項符合題意。4．下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同的是()A．HI和NaI B．H2S和CO2C．Cl2和Ar D．F2和NaBr解析：選BHI是由兩種非金屬元素形成的化合物，故兩原子間形成的是共價鍵，NaI是由活潑金屬元素Na與活潑非金屬元素I形成的化合物，二者之間形成的是離子鍵，A項不符合題意；H2S、CO2分子內(nèi)都只存在共價鍵，B項符合題意；Cl2分子內(nèi)存在共價鍵，Ar分子內(nèi)不存在化學(xué)鍵，C項不符合題意；F—F是共價鍵，Na＋與Br－之間形成的是離子鍵，D項不符合題意。5．某主族元素原子的最外層只有一個電子，它與鹵素原子結(jié)合時，所形成的化學(xué)鍵()A．一定是離子鍵B．一定是共價鍵C．可能是離子鍵，也可能是共價鍵D．以上說法都不正確解析：選C原子最外層只有一個電子的主族元素可能是氫元素，也可能是堿金屬元素，因此該元素原子與鹵素原子結(jié)合時，可能形成共價鍵，也可能形成離子鍵，C項正確。6．意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4氣體分子，N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是()A．N4分子屬于一種新型的化合物B．N4分子中只含有非極性鍵C．1molN4分子所含共價鍵數(shù)為4NAD．N4沸點(diǎn)比P4(白磷)高解析：選BN4是單質(zhì)不是化合物，A項錯誤；由同種元素原子形成的共價鍵為非極性鍵，B項正確；由圖可知，1molN4分子中含有6molN—N鍵，所以含有6NA個共價鍵，C項錯誤；相同條件下，氣體的沸點(diǎn)比固體的低，故沸點(diǎn)P4＞N4，D項錯誤。7．下列分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是()①CO2②NO2③PCl3④PCl5⑤XeCl2⑥N2A．①④⑤ B．①③⑥C．②④ D．②③④⑤8．下列變化過程中，只破壞共價鍵的是()A．氯化氫溶于水B．冰變成水C．氯化鈉受熱熔化D．碳酸氫銨受熱產(chǎn)生刺激性氣味氣體解析：選AHCl分子中只含有共價鍵，HCl溶于水電離生成H＋和Cl－，只破壞了共價鍵，A選項符合題意。冰變成水屬于物理變化，沒有破壞化學(xué)鍵，B選項不符合題意。NaCl中只含有離子鍵，NaCl受熱熔化生成Na＋和Cl－，只破壞了離子鍵，C選項不符合題意。NH4HCO3受熱分解生成NH3、H2O和CO2，既破壞了離子鍵，也破壞了共價鍵，D選項不符合題意。9．下列物質(zhì)性質(zhì)的遞變性與分子間作用力的強(qiáng)弱有關(guān)的是()A．F2、Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)越來越高B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減小C．Li、Na、K、Rb單質(zhì)的熔點(diǎn)越來越低D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低解析：選AⅦA族元素單質(zhì)熔點(diǎn)的高低取決于分子間作用力的強(qiáng)弱，與共價鍵的強(qiáng)弱無關(guān)，A項正確；氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性屬于化學(xué)性質(zhì)，而分子間作用力不會影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，B項錯誤；堿金屬單質(zhì)間沒有分子間作用力，C項錯誤；鹵素單質(zhì)與鈉形成的化合物為離子化合物，只存在離子鍵，不存在分子間作用力，D項錯誤。10．下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是()A．離子化合物中可能含共價鍵，共價化合物中不含離子鍵B．共價化合物中可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵C．單質(zhì)中一定含有共價鍵D．含有離子鍵的物質(zhì)可能是單質(zhì)解析：選A除含離子鍵外，離子化合物中還可能含共價鍵，如NaOH是由Na＋和OH－結(jié)合形成的離子化合物，而OH－中含O—H共價鍵，共價化合物中僅存在共價鍵，不存在離子鍵，A項正確，B項錯誤；稀有氣體中不存在化學(xué)鍵，C項錯誤；離子鍵是陰、陽離子之間的靜電作用，含有離子鍵的物質(zhì)一定是化合物，D項錯誤。11．下列物質(zhì)中都既含有離子鍵又含有共價鍵的一組是()A．NaOH、H2O、NH4ClB．KOH、Na2O2、(NH4)2SC．MgO、CaBr2、NaClD．Na2SO4、HCl、MgCl2解析：選B只含有離子鍵的物質(zhì)有MgO、CaBr2、NaCl、MgCl2，排除C、D項；只含有共價鍵的物質(zhì)有H2O、HCl，排除A、D項；既含有離子鍵又含有共價鍵的物質(zhì)有NaOH、NH4Cl、KOH、Na2O2、(NH4)2S、Na2SO4，故B項正確。12．新型小分子團(tuán)“壓縮”水，具有飲用量少、滲透力強(qiáng)、生物利用率高、在人體內(nèi)儲留時間長、排放量少的特點(diǎn)。下列關(guān)于小分子團(tuán)“壓縮”水的說法正確的是()A．水分子的化學(xué)性質(zhì)改變B．水分子中氫氧鍵縮短C．水分子間的作用力減小D．水分子間結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)改變解析：選D小分子團(tuán)“壓縮”水仍是以分子為基本單位組成的聚集體，化學(xué)性質(zhì)由水分子決定，性質(zhì)沒有改變，A選項錯誤。小分子團(tuán)“壓縮”水只是改變水分子間的作用力，化學(xué)鍵沒有改變，分子中的氫氧鍵并沒有縮短，B選項錯誤。小分子團(tuán)“壓縮”水分子間的距離減小，水分子間結(jié)構(gòu)改變，分子間作用力增強(qiáng)，沸點(diǎn)升高，密度增大，C選項錯誤，D選項正確。13．A、B、C、D是元素周期表中前三周期里的四種元素，A能與D形成AD2型離子化合物，AD2中核外電子總數(shù)是30；D－的核外電子排布跟Al3＋相同；B和C可以形成BC型化合物，BC分子中質(zhì)子總數(shù)是18，BC水溶液是一種強(qiáng)酸。試回答：(1)上述四種元素的名稱分別是：A．________，B.________，C.________，D.________。(2)寫出化合物AD2的電子式：________________________________________________________________________。(3)A單質(zhì)與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：AD2型離子化合物中核外電子總數(shù)為30，D－與Al3＋核外電子排布相同，則D－和A2＋均為10電子微粒，A為鎂元素，D為氟元素，BC分子是18電子微粒，其水溶液呈強(qiáng)酸性，即BC分子為HCl，B為氫元素，C為氯元素。答案：(1)鎂氫氯氟(3)Mg＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())Mg(OH)2＋H2↑14．(1)有下列物質(zhì)：He、N2、CaO、NH3、Na2S、KOH、NaHCO3。其中：①只含共價鍵的是________；②只含離子鍵的是________；③既含有共價鍵又含有離子鍵的是________；④屬于共價化合物的是________；⑤屬于離子化合物的是________。(2)下列變化中，既破壞離子鍵又破壞共價鍵的是______。(填字母)A．氯化氫溶于水 B．加熱氯酸鉀使其分解C．碘溶于CCl4 D．氯化鈉溶于水解析：(1)N2、NH3分子中只含共價鍵；CaO、Na2S中只含離子鍵；KOH、NaHCO3中既含有離子鍵又含有共價鍵，He分子中不含化學(xué)鍵。(2)氯化氫溶于水共價鍵被破壞；NaCl溶于水離子鍵被破壞；KClO3受熱分解破壞離子鍵和共價鍵；I2溶于CCl4后，共價鍵未被破壞。答案：(1)①N2、NH3②CaO、Na2S③KOH、NaHCO3④NH3⑤CaO、Na2S、KOH、NaHCO3(2)B15．下列反應(yīng)中，既有離子鍵的斷裂和形成，又有共價鍵的斷裂和形成的是()A．N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高溫、高壓),\s\do5(催化劑))2NH3B．2NaCleq\o(=,\s\up7(通電))2Na＋Cl2↑C．2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2OD．2NaOH＋MgCl2=Mg(OH)2↓＋2NaCl解析：選C化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程，一個反應(yīng)中如果同時存在離子鍵和共價鍵的斷裂和形成，則反應(yīng)物和生成物應(yīng)該同時分別含有離子鍵和共價鍵，A、B可以排除。D中只有離子鍵的斷裂和形成，共價鍵未發(fā)生變化。16．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層有2個電子，Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，W與X位于同一主族。下列說法正確的是()A．原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．由X、Y組成的化合物是離子化合物C．Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)D．W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)解析：選BX是地殼中含量最多的元素，則X為O元素；Y原子的最外層有2個電子，Y的原子序數(shù)大于X，則Y為Mg元素；Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，則Z為Si元素；W與X位于同一主族，則W為S元素。根據(jù)同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，可知原子半徑：Mg>Si>S>O，A項錯誤；由O和Mg組成的化合物MgO為離子化合物，B項正確；由于Si的非金屬性弱于S，則Si和S的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：H2SiO3弱于H2SO4，C項錯誤；由于S的非金屬性弱于O，則S和O的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2S弱于H2O，D項錯誤。17．短周期元素X、Y、Z、W核電荷數(shù)依次增大，X、Z同主族，Z、W同周期，四種元素的原子序數(shù)之和為37，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。(1)W在周期表中的位置是____________________。(2)X與Y能形成具有18個電子的化合物，此化合物的電子式為____________________。(3)X、Y、Z三種元素組成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型為________。(4)Z、W兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液之間反應(yīng)的離子方程式為____________________。解析：X是周期表中原子半徑最小的元素，即為氫元素，X、Y、Z、W是短周期元素，核電荷數(shù)依次增大，X、Z同主族，Z應(yīng)為Na元素，Y元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y為O元素，W核電荷數(shù)為37－1－8－11＝17，W為氯元素。答案：(1)第三周期第ⅦA族(3)離子鍵和共價鍵(4)H＋＋OH－=H2O18．已知一些單質(zhì)、化合物的沸點(diǎn)(1.01×105Pa，單位：℃)如下表所示：①He：－268.8Ne：－249.5Ar：－185.8Kr：－151.7②F2：－188.1Cl2：－34.6Br2：＋58.8I2：＋184.0③NH3：－33PH3：－83AsH3：－55SbH3：－18.8④H2O：＋100.0H2S：－61H2Se：－41H2Te：－2⑤HF：＋20HCl：－85HBr：－67.0HI：－36結(jié)合上表有關(guān)信息回答下列問題：(1)S位于元素周期表中________族，該族元素氫化物中，H2Te比H2S沸點(diǎn)高的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；H2O比H2Te沸點(diǎn)高的原因是______________________________________________________________________________________________________________________。(2)NH3是一種易液化的氣體，請簡述其易液化的原因：_____________________；NH3是一種極易溶于水的氣體，請簡述其極易溶于水的原因：______________。(3)有一類組成最簡單的有機(jī)硅化合物叫硅烷。硅烷的沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量的關(guān)系如上圖所示，呈現(xiàn)這種變化的原因是________________________________________