-新教材高中化學(xué)課時(shí)檢測(cè)30離子鍵含解析蘇教版必修第一冊(cè)

離子鍵1．下列過程能形成離子鍵的是()A．白磷在空氣中燃燒B．鎂在空氣中逐漸失去金屬光澤C．硫黃在空氣中點(diǎn)燃D．氫氣與氯氣混合后在光照時(shí)發(fā)生爆炸解析：選B白磷在空氣中燃燒生成P2O5、硫黃在空氣中點(diǎn)燃生成SO2、氫氣與氯氣反應(yīng)生成HCl，A、C、D項(xiàng)的生成物都不含離子鍵。鎂在空氣中生成MgO，MgO是離子化合物，B項(xiàng)能形成離子鍵。2．下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是()A．苛性鉀 B．碘化氫C．硫酸 D．醋酸解析：選A常見離子化合物包括：a.強(qiáng)堿；b.活潑金屬氧化物、氫化物；c.大部分鹽(AlCl3、BeCl2除外)。3．下列有關(guān)離子鍵或離子化合物的說法正確的是()A．含金屬元素的化合物中必定含有離子鍵B．不含金屬元素的化合物一定不含有離子鍵C．食鹽、硫酸中都含有離子鍵D．離子化合物中必定含有陰、陽(yáng)離子解析：選D含金屬元素的化合物中不一定含有離子鍵，如AlCl3中含有金屬元素，但其不屬于離子化合物，A錯(cuò)誤；不含金屬元素的化合物如NH4Cl中含有離子鍵，B錯(cuò)誤；食鹽是離子化合物，含有離子鍵，硫酸中不含離子鍵，C錯(cuò)誤；由陰、陽(yáng)離子構(gòu)成的化合物稱為離子化合物，故離子化合物中必定含有陰、陽(yáng)離子，D正確。4．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是()解析：選A是F－的結(jié)構(gòu)示意圖，B錯(cuò)誤；(NH4)2S的電子式中銨根離子帶正電荷，兩個(gè)銨根離子寫在S2－兩側(cè)，C錯(cuò)誤；兩個(gè)F－寫在Ba2＋兩側(cè)，D錯(cuò)誤。5．下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是()A．可溶于水 B．具有較高的熔點(diǎn)C．水溶液能導(dǎo)電 D．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電解析：選D含離子鍵的化合物屬于離子化合物，由陰、陽(yáng)離子構(gòu)成，在熔融狀態(tài)下，陰、陽(yáng)離子可以在電場(chǎng)中做定向移動(dòng)，因而能導(dǎo)電，而A、B、C項(xiàng)所述性質(zhì)并非離子化合物所獨(dú)有，故不能作為判斷某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的依據(jù)。6．下列關(guān)于離子鍵的描述正確的是()A．離子鍵是陰、陽(yáng)離子通過靜電引力而形成的B．離子鍵只能在金屬元素和非金屬元素的原子之間形成C．離子鍵的作用僅局限在兩個(gè)陰、陽(yáng)離子之間D．離子鍵是陰、陽(yáng)離子通過靜電作用而形成的解析：選D離子鍵是陰、陽(yáng)離子通過靜電作用而形成的，不但包括靜電吸引，還包括靜電排斥。另外，活潑金屬與活潑非金屬可形成離子鍵，非金屬元素之間也可形成離子鍵，如銨鹽。7．陽(yáng)離子和陰離子都具有稀有氣體元素原子結(jié)構(gòu)，且陽(yáng)離子比陰離子少兩個(gè)電子層的離子化合物是()A．MgCl2 B．CaBr2C．NaF D．KI解析：選DMgCl2、NaF、CaBr2、KI都是典型的離子化合物，Na＋、Mg2＋、F－都有2個(gè)電子層，K＋、Ca2＋、Cl－都有3個(gè)電子層，Br－有4個(gè)電子層，I－有5個(gè)電子層，陽(yáng)離子比陰離子少兩個(gè)電子層的離子化合物是KI。8．下列說法正確的是()A．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物B．陽(yáng)離子一定由金屬元素組成C．元素周期表中第ⅠA族的元素之間不可能形成離子鍵D．離子化合物中不一定含有陰離子和陽(yáng)離子解析：選A含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，A項(xiàng)正確；陽(yáng)離子不一定由金屬元素組成，如NHeq\o\al(＋,4)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；元素周期表中第ⅠA族內(nèi)有非金屬元素H和活潑堿金屬元素，H和活潑堿金屬元素之間可以形成離子鍵，如NaH，C項(xiàng)錯(cuò)誤；離子化合物中一定含有陽(yáng)離子和陰離子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9．核電荷數(shù)為3、9、11、12、16、17六種元素的原子，能以離子鍵結(jié)合成的離子化合物有()A．6種 B．3種C．9種 D．12種解析：選C核電荷數(shù)為3、9、11、12、16、17的元素分別為L(zhǎng)i、F、Na、Mg、S、Cl，相互間以離子鍵結(jié)合的離子化合物共有9種：LiF、Li2S、LiCl、NaF、Na2S、NaCl、MgF2、MgS、MgCl2。10．下列物質(zhì)不屬于離子化合物的是()A．CaO B．CO2C．K2O D．NaCl解析：選BCaO、K2O是活潑金屬氧化物，NaCl是活潑金屬元素和活潑非金屬元素形成的鹽，它們都是離子化合物。CO2是非金屬氧化物，由分子組成，通常呈氣態(tài)，不是離子化合物。11．某金屬元素X，其原子的質(zhì)量數(shù)為52，已知X的離子中含有28個(gè)中子、21個(gè)電子，由這種離子構(gòu)成的化合物的化學(xué)式正確的是()A．XNO3 B．X2(SO4)3C．XCl2 D．K2X2O7解析：選BX元素的質(zhì)子數(shù)為52－28＝24，其離子所帶電荷為24－21＝3，即X在化合物中顯＋3價(jià)。12．寫出下列物質(zhì)的電子式(1)O：________，O2－：________。(2)Mg：________，Mg2＋：________。(3)Na2S：________，CaF2：________。13．有下列物質(zhì)：①NaCl②KOH③MgF2④Na2O⑤HCl⑥H2SO4(1)屬于離子化合物的有________。(填序號(hào)，下同)(2)只含離子鍵的有________。答案：(1)①②③④(2)①③④14．已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A與B形成的離子化合物A2B中所含陰、陽(yáng)離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個(gè)電子的分子。試回答下列問題：(1)寫出五種元素的元素符號(hào)：A________、B________、C________、D________、E________。(2)用電子式表示離子化合物A2B：________________。解析：(1)A2B中每個(gè)離子都有10個(gè)電子，由化學(xué)式可知，B帶2個(gè)單位負(fù)電荷，A帶1個(gè)單位正電荷，所以A是Na元素，B是O元素。因?yàn)锳、C同周期，B、C同主族，所以C是S元素。D、E形成4核10電子分子，每個(gè)原子含有平均不到3個(gè)電子，所以一定含有氫原子，結(jié)合原子序數(shù)可知D是N元素，E是H元素。答案：(1)NaOSNH15．下列敘述錯(cuò)誤的是()A．陰、陽(yáng)離子通過靜電作用形成的化學(xué)鍵叫離子鍵B．金屬元素與非金屬元素化合時(shí)，不一定形成離子鍵C．某元素原子的最外層只有一個(gè)電子，它跟氟原子結(jié)合時(shí)所形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵D．離子化合物中的陽(yáng)離子可能不是金屬離子解析：選C離子鍵是陰、陽(yáng)離子之間強(qiáng)烈的相互作用，但這種作用不只是吸引，也存在原子核間的斥力和電子間的斥力，A項(xiàng)正確；活潑金屬與活潑非金屬之間易形成離子鍵，對(duì)于不太活潑的金屬而言，不一定形成離子鍵，B項(xiàng)正確；最外層只有一個(gè)電子的元素可能是氫元素，而氫元素與氟元素均為非金屬元素，兩者不能形成離子鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NH4Cl是離子化合物，陽(yáng)離子是NHeq\o\al(＋,4)，不是金屬離子，D項(xiàng)正確。16．氮化鈉和氫化鈉都是離子化合物，與水發(fā)生如下反應(yīng)：Na3N＋3H2O=3NaOH＋NH3↑，NaH＋H2O=NaOH＋H2↑。下列有關(guān)它們的敘述中，不正確的是()A．加熱熔化時(shí)，都破壞離子鍵C．粒子半徑：r(H－)>r(H)，r(N3－)>r(Na＋)D．與鹽酸都發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且產(chǎn)物均為離子化合物解析：選D離子化合物構(gòu)成微粒間的作用力為離子鍵，熔化時(shí)被破壞。電子層數(shù)越多，半徑越大，H－的電子層結(jié)構(gòu)與He原子相同，故r(H－)>r(H)；電子層結(jié)構(gòu)相同，核電核數(shù)越大、離子半徑越小，故r(N3－)>r(Na＋)。Na3N與H2O反應(yīng)沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，則與鹽酸生成NaCl和NH4Cl的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。NaH與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和H2，是氧化還原反應(yīng)。17．已知：氫化鈉(NaH)是一種離子化合物，其中鈉元素顯＋1價(jià)，NaH跟水反應(yīng)放出H2。思考并回答下列問題：(1)在氫化鈉中存在的化學(xué)鍵為________。(2)在NaH中的氫離子半徑比鋰離子半徑________。(填“大”或“小”)(3)寫出NaH的電子式________。(4)寫出NaH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________________________________________________________________，在該反應(yīng)中屬于還原劑的是________。解析：含活潑金屬元素的化合物，應(yīng)為離子化合物，由陰、陽(yáng)離子構(gòu)成。Li＋與H－的電子層結(jié)構(gòu)相同，但由于Li的核電荷數(shù)大，所以離子半徑小，據(jù)信息條件可寫出反應(yīng)：NaH＋H2O=NaOH＋H2↑，該反應(yīng)中NaH作還原劑。答案：(1)離子鍵(2)大(3)Na＋[H]－(4)NaH＋H2O=NaOH＋H2↑NaH18．一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表中的前20號(hào)元素，其陽(yáng)離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY2含有54mol電子。(1)該融雪劑主要成分的化學(xué)式是________，該物質(zhì)中化學(xué)鍵類型是________，電子式是________。(2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是________。(3)W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強(qiáng)的元素，Z的單質(zhì)在W的常見單質(zhì)中反應(yīng)時(shí)有兩種產(chǎn)物：不加熱時(shí)生成________(填化學(xué)式)，其化學(xué)鍵類型為________，加熱時(shí)生成________(填化學(xué)式)。解析：離子化合