第2章《元素與物質(zhì)世界》單元測(cè)試-上學(xué)期高一化學(xué)魯科版（2019）必修第一冊(cè)

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)第2章《元素與物質(zhì)世界》單元測(cè)試一、單選題1．對(duì)于白磷引起的中毒，硫酸銅溶液是一種解毒劑，有關(guān)反應(yīng)如下：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，關(guān)于該反應(yīng)下列說法正確的是A．CuSO4既不作氧化劑，也不作還原劑B．11molP被氧化時(shí)，該反應(yīng)中有30mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移C．還原性：CuSO4>H3PO4D．該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是10：32．某學(xué)生完成了下列實(shí)驗(yàn)：向①硝酸銀、②硝酸銅和③硝酸鎂的混合溶液中加入過量的④鋅粉并充分反應(yīng)，過濾得⑤濾渣和⑥濾液。往濾液中加入⑦稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象。關(guān)于上述短文標(biāo)有序號(hào)的7種物質(zhì)，下列說法正確的是A．屬于分散系的有4種 B．屬于鹽的有4種C．屬于單質(zhì)的有1種 D．屬于化合物的有6種3．下列物質(zhì)的分類正確的是選項(xiàng)混合物純凈物酸性氧化物堿鹽A空氣氨水CO2石灰乳KAl(SO4)2B豆?jié){CuSO3燒堿NaHCO3C稀硫酸石墨CO氨氣CuSO4·5H2OD冰水混合物生石灰SO2純堿NH4HCO3A．A B．B C．C D．D4．下列物質(zhì)與對(duì)應(yīng)的歸類不正確的是A．水、液態(tài)氯化氫、小蘇打都是電解質(zhì)B．“84”消毒液、水玻璃、液氨都是混合物C．CO2、Mn2O7、SO3都屬于酸性氧化物D．NaH、NaN3、NaClO都屬于離子化合物5．下列各組物質(zhì)中，按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是A．鐵、四氧化三鐵、燒堿 B．氯氣、純堿、石灰水C．水銀、空氣、干冰 D．二氧化硫、水蒸氣、鹽酸6．下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用量筒量取濃硫酸B．將飽和溶液滴入溶液，制備膠體C．將溶液蒸發(fā)結(jié)晶獲得晶體D．將兩個(gè)石墨電極插入飽和溶液，接通電源后導(dǎo)電，可證明是電解質(zhì)7．物質(zhì)分類是化學(xué)研究的重要方法之一、化學(xué)工作者經(jīng)常根據(jù)物質(zhì)的組成對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類研究。近年來發(fā)現(xiàn)，在金星大氣層中存在三氧化二碳(C2O3)。下列物質(zhì)與C2O3屬于同一類物質(zhì)的是A．KOH、Mg(OH)2 B．HCl、NH3C．SO2、NO D．Na2CO3、KClO38．下列物質(zhì)的分類組合正確的是①金剛石、氫氧化鐵膠體、豆?jié){均為混合物；②HClO、CH3COOH、H2CO3均為酸；③NaOH、NH4HCO3、KMnO4均為強(qiáng)電解質(zhì)；④Na2O2、Na2O、MgO均為堿性氧化物；⑤金剛石、石墨、C60互為同素異形體。A．②⑤ B．②③⑤ C．①②③⑤ D．④⑤9．化學(xué)上常用“同位素失蹤原子法”來判斷反應(yīng)歷程，下列用原子表示不正確的是A．過氧化鈉與水的反應(yīng)：2Na2O2+2H218O=4Na18OH+O2↑B．過氧化氫與酸性高錳酸鉀反應(yīng)：5H218O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+518O2↑+8H2OC．濃硫酸吸收H2S：H218S+H2SO4(濃)=18S↓+SO2↑+2H2OD．氯酸鉀跟濃鹽酸混合：K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O10．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．溶液：、、、B．溶液：、、、C．溶液：、、、D．溶液：、、、11．下列各組物質(zhì)的分類正確的是（

）A．同位素：

H2D2

T2 B．非電解質(zhì)：NH3、C2H5OHC．非極性分子：C60、CO2、CH2Cl2 D．同系物：－OH、CH3－－OH、CH3－－CH2OH12．下列現(xiàn)象或應(yīng)用中，不能運(yùn)用膠體知識(shí)解釋的是A．晴朗的清晨，在茂密的樹林中，?？煽吹綇闹θ~間透過的一道道光柱B．在外加直流電場(chǎng)作用下，F(xiàn)e(OH)3粒子向陰極移動(dòng)C．在飽和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀D．在江河入海口，逐漸形成三角洲13．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)A用向上排空氣法收集CH4可行B用KSCN溶液檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3+可行C加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中有CO可行D用品紅溶液鑒別CO2和SO2不可行A．A B．B C．C D．D14．對(duì)于反應(yīng)，下列說法不正確的是A．Fe是還原劑，被氧化B．HCl是氧化劑，發(fā)生了還原反應(yīng)C．?1價(jià)氯在反應(yīng)中價(jià)態(tài)未變，所以HCl既不是氧化劑，又不是還原劑D．此反應(yīng)既是置換反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)二、填空題15．生活處處離不開化學(xué)。閱讀材料，完成各題：材料一：人體胃液中含有胃酸(0.2％～0.4％的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用。當(dāng)胃酸過多時(shí)，醫(yī)生通常用“胃舒平”[主要成分是Al(OH)3]或“小蘇打片”(主要成分是NaHCO3)給病人治療。(1)寫出NaHCO3在水中的電離方程式___________。(2)病人同時(shí)患有胃潰瘍，此時(shí)最宜服用___________(填“小蘇打片”或“胃舒平”)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。材料二：維生素C又稱“抗壞血酸”，因?yàn)樗軌虮Ｗo(hù)身體免于氧化劑的威脅。維生素C同時(shí)也是一種輔酶，能增強(qiáng)人體對(duì)疾病的抵抗能力。(3)將維生素C溶于水后向溶液中滴加幾滴紫色石蕊試液，試液變紅，說明維生素C的水溶液呈___________性。A．酸性 B．堿性 C．氧化性 D．還原性(4)亞鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的鐵離子轉(zhuǎn)化成亞鐵離子，有利于鐵的吸收。上述反應(yīng)中維生素C是___________劑。16．以下為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)：①金屬Fe

②溶液

③溶液

④二氧化硫

⑤稀硫酸

⑥氨氣

⑦固體

⑧固體

⑨固體。根據(jù)要求回答下列問題：(1)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是________；屬于非電解質(zhì)的是________。(填標(biāo)號(hào)，下同)(2)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是________________。(3)將③⑦混合，配制成溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度均為的混合溶液100mL，加入一定量的①，充分反應(yīng)后。①若①無(wú)剩余，且有銅生成。則反應(yīng)后的溶液中一定含有的溶質(zhì)是________(填化學(xué)式)。②若所得固體為純凈物，則此固體為________(填化學(xué)式)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(4)向沸水中逐滴滴加的溶液，至液體呈透明的紅褐色，用一束光照射，有光亮的通路，則該分散系中分散質(zhì)粒子直徑的范圍是________nm。17．已知是一種酸式鹽，試回答下列問題。(1)溶于水時(shí)的電離方程式為_________。(2)的溶液中為_________。(3)溶液與溶液反應(yīng)的離子方程式為___________。(4)溶液與溶液等體積混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________；若在混合溶液中繼續(xù)滴加溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。18．已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)(未配平)：NaNO2+HI→NO+I2+NaI+H2O(1)配平方程式，并用單線橋表示電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：_______。NaNO2+_______HI—_______NO+_______I2+_______NaI+_______H2O(2)反應(yīng)中_______元素被氧化(填元素名稱)，_______是氧化劑(填化學(xué)式)；(3)氧化產(chǎn)物是_______(填寫化學(xué)式，下同)，還原產(chǎn)物是_______。(4)反應(yīng)中，每生成1分子I2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______；消耗128g還原劑，生成還原產(chǎn)物的質(zhì)量為_______。19．填空題。（1）0.5molCH4含___個(gè)電子。（2）下列物質(zhì)既能導(dǎo)電，又屬于電解質(zhì)的是___(填字母)。A．NaCl溶液

B．鐵絲

C．稀硫酸

D．熔融的氫氧化鈉

E.鹽酸

F.硫酸（3）同溫同壓下，甲容器中HCl氣體和乙容器中的NH3所含原子個(gè)數(shù)相等，則甲乙兩容器的體積之比為____。（4）現(xiàn)配制500mL0.3mol/L稀硫酸溶液，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%，密度為1.5g/cm3的濃硫酸____mL。（5）①水銀②燒堿③大理石④氯化鈉晶體⑤鹽酸溶液⑥蔗糖，屬于電解質(zhì)的是___，屬于非電解質(zhì)的是____(填序號(hào))。20．簡(jiǎn)要回答下列問題。(1)鑒別溶液和膠體的實(shí)驗(yàn)方法是_______。(2)常溫下硝酸銀可保存在棕色試劑瓶的原因是_______。(3)請(qǐng)寫出檢驗(yàn)離子的方法是_______。21．現(xiàn)有①Na2CO3溶液②NaOH固體③CO2④石墨⑤熔融BaCl2五種物質(zhì)，按要求回答下列問題：(1)屬于電解質(zhì)的是__(填序號(hào)，下同)；能導(dǎo)電的是___。(2)上述物質(zhì)中有些物質(zhì)在一定條件下可以反應(yīng)，請(qǐng)按要求寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：①是化合反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)___。②是復(fù)分解反應(yīng)，且有沉淀生成___。22．寫出下列個(gè)反應(yīng)的方程式。（1）鈉和水的反應(yīng)____________________________________（寫出離子方程式）。（2）過氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)_____________________（寫出化學(xué)方程式）。（3）銅與稀硝酸反應(yīng)___________________________________（寫出化學(xué)方程式）。（4）向FeBr2通入等物質(zhì)的量的Cl2______________________（寫出離子方程式）。（5）Cl2通入NaOH溶液中___________________（寫出化學(xué)方程式）。23．①CO2

②銅

③硫酸溶液

④Na2CO3?10H2O晶體

⑤NaHSO4固體

⑥Ba(OH)2固體

⑦Al2(SO4)3固體

⑧氨水

⑨稀硝酸（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有___________(填數(shù)字序號(hào))；能導(dǎo)電的是__________(填數(shù)字序號(hào))（2）將⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至SO42-恰好完全沉淀時(shí)的離子方程式為_________________。（3）寫出NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式：______________________。答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案：1．D【分析】由方程式可知，反應(yīng)中銅元素的化合價(jià)降低被還原，硫酸銅是反應(yīng)的氧化劑，磷元素化合價(jià)即升高被氧化，又降低被還原，磷單質(zhì)即是反應(yīng)的氧化劑，又是還原劑，則磷化亞銅是還原產(chǎn)物，磷酸是反應(yīng)的氧化產(chǎn)物。【詳解】A．由分析可知，硫酸銅是反應(yīng)的氧化劑，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，磷單質(zhì)被氧化生成磷酸，則11mol磷被氧化時(shí)，反應(yīng)中有55mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，硫酸銅是反應(yīng)的氧化劑，磷酸是反應(yīng)的氧化產(chǎn)物，氧化劑和氧化產(chǎn)物表現(xiàn)氧化性，不表現(xiàn)還原性，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，則硫酸銅的氧化性強(qiáng)于磷酸，故C錯(cuò)誤；D．由分析可知，硫酸銅是反應(yīng)的氧化劑，磷單質(zhì)即是反應(yīng)的氧化劑，又是還原劑，則反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是(15+5)：6=10：3，故D正確；故選D。2．C【分析】由于金屬的活動(dòng)性是鎂>鋅>銅>銀，向硝酸銀、硝酸銅和硝酸鎂的混合溶液中加入過量的鋅粉并充分反應(yīng)，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸鋅和銀，當(dāng)硝酸銀完全反應(yīng)后再與硝酸銅反應(yīng)生成了硝酸鋅和銅，不能與硝酸鎂反應(yīng)，則反應(yīng)后過濾，濾液中含有硝酸鎂和硝酸鋅，往濾液中加入稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，則說明濾渣中一定有銀、銅與過量的鋅粉，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼．分散系包括溶液、膠體和濁液，則上述屬于分散系的有⑥濾液和⑦稀鹽酸2種，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．鹽是由金屬陽(yáng)離子（或銨根離子）與酸根離子構(gòu)成，則上述屬于鹽的有①硝酸銀、②硝酸銅和③硝酸鎂共3種，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．濾渣的成分不唯一，故屬于單質(zhì)的只有鋅粉1種，C項(xiàng)正確；D．屬于化合物的有①硝酸銀、②硝酸銅和③硝酸鎂，一共3種，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。3．B【分析】混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)；純凈物是指由一種單質(zhì)或一種化合物組成的物質(zhì)；酸性氧化物是一類能與堿作用只生成一種鹽和水的氧化物；電解質(zhì)電離時(shí)所生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿；金屬離子或銨根離子與酸根離子或非金屬離子所組成的化合物為鹽。【詳解】A．氨水為混合物；石灰乳為懸濁液，屬于混合物，不屬于堿，A錯(cuò)誤；B．豆?jié){為混合物，Cu為單質(zhì)屬于純凈物，SO3為酸性氧化物，燒堿為氫氧化鈉屬于堿，NaHCO3為鹽，B正確；C．CO為不成鹽氧化物，并不屬于酸性氧化物，氨氣并不是堿，一水合氨為一元弱堿，C錯(cuò)誤；D．冰水混合物屬于純凈物，純堿為碳酸鈉，屬于鹽類，D錯(cuò)誤；答案選B。4．B【詳解】A．電解質(zhì)主要是酸、堿、鹽、水、金屬氧化物，因此水、液態(tài)氯化氫、小蘇打都是電解質(zhì)，故A正確；B．“84”消毒液是次氯酸鈉溶液，水玻璃是硅酸鈉溶液，前兩者是混合物，液氨是氨氣的液態(tài)，是純凈物，故B錯(cuò)誤；C．大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物，比如：CO2、SO3，但CO、NO不是酸性氧化物，Mn2O7也是酸性氧化物，故C正確；D．NaH、NaN3、NaClO都屬于離子化合物，陰離子分別為H－、、ClO－，故D正確。綜上所述，答案為B。5．B【詳解】A．鐵是金屬單質(zhì)，四氧化三鐵是化合物，燒堿是化合物也是純凈物，故A錯(cuò)誤；B．氯氣是非金屬單質(zhì)，純堿是碳酸鈉屬于鹽是化合物，石灰水屬于溶液是混合物，故B正確；C．水銀是金屬單質(zhì)，空氣的主要成分是氮?dú)夂脱鯕?，是混合物，干冰是固體二氧化碳，是純凈物，故C錯(cuò)誤；D．二氧化硫是化合物，水蒸氣是化合物，鹽酸是氯化氫氣體的水溶液是混合物，故D錯(cuò)誤；故答案為B。6．C【詳解】A．量筒能粗略量取液體體積、體積可估讀到小數(shù)點(diǎn)后一位，A錯(cuò)誤；B．將飽和溶液滴入沸水中，制備膠體，B錯(cuò)誤；C．氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大，故將溶液蒸發(fā)結(jié)晶獲得晶體，C正確；D．將兩個(gè)石墨電極插入飽和溶液，接通電源后導(dǎo)電，不可證明是電解質(zhì)，因?yàn)槎趸既苡谒笊傻奶妓釙?huì)電離產(chǎn)生氫離子等可自由移動(dòng)離子的，D錯(cuò)誤；答案選C。7．C【詳解】根據(jù)元素組成，三氧化二碳(C2O3)由C、O兩種元素組成，且其中一種元素為氧元素，符合氧化物的定義，則三氧化二碳(C2O3)屬于氧化物；A．KOH、Mg(OH)2均屬于堿，與C2O3不屬于同一類物質(zhì)，故A不符合題意；B．HCl、NH3均屬于非金屬元素的氫化物，與C2O3不屬于同一類物質(zhì)，故B不符合題意；C．SO2、NO均由兩種元素組成，且其中一種是氧元素，均屬于氧化物，與C2O3屬于同一類物質(zhì)，故C符合題意；D．Na2CO3、KClO3均為金屬陽(yáng)離子與酸根離子結(jié)合形成的化合物，都屬于鹽，與C2O3不屬于同一類物質(zhì)，故D不符合題意；答案選C。8．B【詳解】①金剛石是碳元素的一種單質(zhì)，屬于純凈物，不是混合物，①錯(cuò)誤；②HClO、CH3COOH、H2CO3都是化合物，電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是H+，陰離子是酸根離子，因此它們都是酸，②正確；③NaOH是強(qiáng)堿，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；NH4HCO3、KMnO4都是鹽、都是強(qiáng)電解質(zhì)，③正確；④Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、O2，該氧化物為過氧化物，不是堿性氧化物，④錯(cuò)誤；⑤金剛石、石墨、C60都是C元素的單質(zhì)，它們性質(zhì)不同，互為同素異形體，⑤正確；綜上所述可知：說法正確的是②③⑤，故合理選項(xiàng)是B。9．D【詳解】A．過氧化鈉與水反應(yīng)中，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，水既不是氧化劑又不是還原劑，則水中的18O在氫氧化鈉中，A正確；B．過氧化氫與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，高錳酸鉀是氧化劑，過氧化氫是還原劑，則過氧化氫中的18O在氧氣中，B正確；C．濃硫酸吸收H2S，依據(jù)元素化合價(jià)“只靠攏、不相交”的原則，濃硫酸中的硫在二氧化硫中，硫化氫中的18S在硫單質(zhì)中，C正確；D．氯酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)，依據(jù)元素化合價(jià)“只靠攏、不相交”的原則，氯酸鉀作氧化劑，氯酸鉀中的氯元素化合價(jià)降低轉(zhuǎn)化為氯氣中的0價(jià)，因此氯酸鉀中的37Cl在氯氣中，D錯(cuò)誤；答案選D。10．B【詳解】A．鐵離子和碳酸根離子雙水解，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．四種離子在堿性條件下共存，B正確；C．鋁離子和碳酸氫根離子雙水解不能共存，氫氧化鋇和碳酸氫根離子反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．碘離子被高錳酸根氧化，不能共存，D錯(cuò)誤；故選B。11．B【詳解】A．D2、H2、T2是由氫的同位素原子構(gòu)成的氫分子，不能互為同位素，故A錯(cuò)誤；B．液態(tài)NH3和C2H5OH均不導(dǎo)電，且乙醇的水溶液也不導(dǎo)電，NH3的水溶液導(dǎo)電是因?yàn)樯蒒H3·H2O的緣故，則NH3和C2H5OH均為非電解質(zhì)，故B正確；C．C60是單質(zhì)，是非極性分子；CO2是直線對(duì)稱結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子；CH2C12正負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子，故C錯(cuò)誤；D．－OH和CH3－－OH均為酚，再者是同系物，而CH3－－CH2OH是芳香醇，與酚的結(jié)構(gòu)不相似，與－OH和CH3－－OH不是同系物，故D錯(cuò)誤；故答案為B。12．C【詳解】A．清晨，在茂密的樹林，常常可以看到從枝葉間透過的一道道光柱，屬于膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，故A不符合；B．氫氧化鐵膠體的膠粒帶正電荷，在外加直流電場(chǎng)作用下，F(xiàn)e(OH)3粒子向陰極移動(dòng)，和膠體的性質(zhì)有關(guān)，故B不符合；C．FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)，故C符合；D．河水是膠體，在江河入?？谔幱龅胶Ｋ措娊赓|(zhì)溶液會(huì)發(fā)生膠體的聚沉，和膠體的性質(zhì)有關(guān)，故D不符合。故選C。13．B【詳解】A．甲烷密度比空氣小，應(yīng)該用向下排空氣法，故A錯(cuò)誤；B．Fe3+遇KSCN溶液會(huì)顯紅色，所以可以用KSCN溶液檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3+，故B正確；C．加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，溶液中不一定有CO，還可能是、,故C錯(cuò)誤；D．SO2能使品紅溶液褪色，而CO2不能使品紅溶液褪色，所以可以用品紅溶液鑒別CO2和SO2，故D正確。故答案為：B14．C【詳解】A．Fe元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)e是還原劑，被氧化，故A正確；B．HCl中的H元素化合價(jià)降低，則HCl是氧化劑，發(fā)生了還原反應(yīng)，故B正確；C．HCl中的Cl化合價(jià)未變，但H元素化合價(jià)降低，則HCl是氧化劑，故C錯(cuò)誤；D．此反應(yīng)是置換反應(yīng)，有元素化合價(jià)發(fā)生變化，又是氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選C。15．(1)NaHCO3=Na++HCO(2)

胃舒平

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(3)A(4)還原劑【解析】(1)NaHCO3在水中電離出Na+、HCO，電離方程式是NaHCO3=Na++HCO；(2)碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，所以病人同時(shí)患有胃潰瘍，最宜服用胃舒平，氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；(3)酸能使石蕊變紅，將維生素C溶于水后向溶液中滴加幾滴紫色石蕊試液，試液變紅，說明維生素C的水溶液呈酸性，故選A；(4)服用維生素C，可使食物中的鐵離子轉(zhuǎn)化成亞鐵離子，鐵離子發(fā)生還原反應(yīng)，說明具有還原性，上述反應(yīng)中維生素C是還原劑。16．

⑦⑧⑨

④⑥

①②③⑤

Ag

1~100【詳解】①金屬Fe含有自由移動(dòng)的電子，能導(dǎo)電，屬于金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②溶液含有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；③溶液含有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；④二氧化硫不能導(dǎo)電，在水溶液里和熔融狀態(tài)下自身不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；⑤稀硫酸中含有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑥氨氣不導(dǎo)電，在溶液中和熔融狀態(tài)下自身不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；⑦固體不含自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，在水溶液里能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑧固體不含自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑨固體不含自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，在水溶液里能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；(1)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是⑦⑧⑨；屬于非電解質(zhì)的是④⑥；(2)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是①②③⑤；(3)將硝酸銀和硝酸銅混合，配制成溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度均為的混合溶液100mL，加入一定量的Fe，充分反應(yīng)，因?yàn)檠趸訟g+比Cu2+強(qiáng)，則Fe先與Ag+反應(yīng)：Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，再與Cu2+反應(yīng)：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，①由于Fe先與Ag+反應(yīng)，再和Cu2+，有銅生成，說明溶液中Ag+被完全反應(yīng)，若Fe恰好把Cu2+消耗完，則溶液中只含有Fe2+，溶液中的溶質(zhì)只有Fe(NO3)2，若Fe沒有將Cu2+消耗完，則反應(yīng)后的溶液中含有Fe2+、Cu2+，溶液中的溶質(zhì)為Fe(NO3)2和Cu(NO3)2，綜上分析，反應(yīng)后的溶液中一定含有的溶質(zhì)是Fe(NO3)2；②Fe先與Ag+反應(yīng)：Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，若所得固體為純凈物，說明加入的Fe只能將溶液中的Ag+轉(zhuǎn)化為Ag，則此固體為Ag，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(4)向沸水中逐滴滴加的溶液，至液體呈透明的紅褐色，用一束光照射，有光亮的通路，制得的為氫氧化鐵膠體，則該分散系中分散質(zhì)粒子直徑的范圍是1~100nm。17．

【詳解】(1)溶于水時(shí)電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為，故答案為：；(2)由屬于強(qiáng)酸的酸式鹽，完全電離，所以氫離子的濃度等于溶液的濃度，為，故答案為：；(3)溶液與溶液混合，二者能夠發(fā)生反應(yīng)的原因是有弱電解質(zhì)碳酸生成，碳酸不穩(wěn)定，易分解為二氧化碳和水，所以該反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；(4)溶液與溶液等體積混合，即與按照物質(zhì)的量之比為反應(yīng)，氫離子與氫氧根離子恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為；反應(yīng)后溶液中存在剩余的硫酸根離子繼續(xù)滴加溶液，鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；。18．(1)2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O，(2)

碘

NaNO2(3)

I2

NO(4)

2

30g【詳解】（1）在反應(yīng)中，N元素的化合價(jià)從+3價(jià)降低到了+2價(jià)，得到1mol電子，I元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高到了0價(jià)，共失去電子2mol，根據(jù)電子守恒，所含以氮元素的物質(zhì)前邊都乘以系數(shù)2，碘單質(zhì)系數(shù)是1，根據(jù)原子守恒，NaI前邊式系數(shù)2，HI前邊式系數(shù)4，水的前邊是系數(shù)2，反應(yīng)為2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O，并用單線橋表示電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：。故答案為：；（2）反應(yīng)中碘元素化合價(jià)升高，被氧化(填元素名稱)，N元素化合價(jià)降低，NaNO2是氧化劑(填化學(xué)式)；故答案為：碘；NaNO2；（3）還原劑失電子被氧化生成氧化產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物是I2(填寫化學(xué)式，下同)，氧化劑得電子被還原，得到還原產(chǎn)物，還原產(chǎn)物是NO。故答案為：I2；NO；（4）I元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高到了0價(jià)，共失去電子2mol，反應(yīng)中，每生成1分子I2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2；由2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O，4molHI有2mol作氧化劑，得關(guān)系式，HI~NO，消耗128g還原劑，生成還原產(chǎn)物的質(zhì)量為=30g。故答案為：2；30g。19．

5NA或3.01×1024

D

2：1(或2)

20.0

②④

⑥【詳解】（1）0.5molCH4含有0.5mol×10×NA=5NA個(gè)電子；（2）電解質(zhì)溶于水或者在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，A.NaCl溶液

是電解質(zhì)溶液，能導(dǎo)電，但是混合物，不是電解質(zhì)；B.鐵絲是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電，不是電解質(zhì)；C.稀硫酸是溶液，能導(dǎo)電，是混合物，不是電解質(zhì)；D.熔融的氫氧化鈉能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；E.鹽酸是氯化氫的水溶液，能導(dǎo)電，但屬于混合物，不是電解質(zhì)；F.硫酸是電解質(zhì)，但沒有自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電；故答案為：D。（3）HCl氣體和NH3所含原子個(gè)數(shù)相等，則HCl氣體和NH3物質(zhì)的量之比是2:1，同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，則甲乙兩容器的體積之比為2:1；（4）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%，密度為1.5g/cm3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度===7.5mol/L，得=20.0ml；（5）電解質(zhì)是熔融狀態(tài)下或者溶于水能導(dǎo)電的化合物，所以②燒堿④氯化鈉晶體是電解質(zhì)，非電解質(zhì)是熔融狀態(tài)下和溶于水均不導(dǎo)電的化合物，所以⑥蔗糖是非電解質(zhì)，①水銀是單質(zhì)，③大理石⑤鹽酸溶液都是混合物，即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故答案為：②④；⑥。20．

用一束強(qiáng)光照射溶液和膠體，若能觀察到一條光亮的“通路”，則該分散系為膠體

常溫下，硝酸銀見光易發(fā)生分解

取少量試樣于試管中，加入過量BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量稀硝酸后沉淀溶解，同時(shí)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體【詳解】(1)膠體能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液無(wú)法產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，因此鑒別溶液和膠體的實(shí)驗(yàn)方法是：用一束強(qiáng)光照射溶液和膠體，若能觀察到一條光亮的“通路”，則該分散系為膠體；(2)硝酸銀在光照條件下會(huì)發(fā)生分解生成Ag、NO2、O2，因此一般保存在棕色試劑瓶中避免發(fā)生分解；(3)與Ba2+能反應(yīng)生成難溶物BaCO3，而BaCO3能與HNO3反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味氣體而時(shí)沉淀溶解，因此具體檢驗(yàn)方法為：取少量試樣于試管中，加入過量BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量稀硝酸后沉淀溶解，同時(shí)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體。21．

②⑤

①④⑤

C＋CO22CO

BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓【分析】電解質(zhì)：在水溶液中或融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；例：酸、堿、鹽，金屬氧化物等；非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物；例：有機(jī)物，非金屬氧化物等；物質(zhì)導(dǎo)電的條件：含有自由移動(dòng)的電子或者自由移動(dòng)的離子?；戏磻?yīng)特點(diǎn)多變一，氧化還原反應(yīng)同種元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)指兩種化合物相互反應(yīng)生成另外兩種化合物的反應(yīng)(產(chǎn)物中有沉淀、氣體或水)。根據(jù)相關(guān)概念分析判斷；【詳解】(1)①Na2CO3溶液為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，含有自由移動(dòng)離子，能夠?qū)щ?；②NaOH固體在水溶液中或融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，不含自由移動(dòng)的電子或者自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電；③CO2本身不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，是非電解質(zhì)，不含自由移動(dòng)的電子或者自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電；④石墨為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，含有自由移動(dòng)電子，能夠?qū)щ?；⑤熔融BaCl2在融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，含自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電；故答案為：②⑤；①④⑤；(2)①化合反應(yīng)多變一，氧化還原反應(yīng)同種元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)，符合條件的反應(yīng)方程式為C＋CO22CO，故答案為：C＋CO22CO；②是復(fù)分解反應(yīng)，且有沉淀生成，符合條件的反應(yīng)方程式為BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓，故答案為：BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓。22．

2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑

2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2

3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

2Cl2+2Br-+2Fe2+＝4Cl-+Br2+2Fe3+

Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O【詳解】(1)鈉和水的反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子反應(yīng)方程式為2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑；(2)過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣