第1章 原子結(jié)構(gòu) 元素周期律 檢測題-高一下學期化學魯科版（2019）必修第二冊

第1章《原子結(jié)構(gòu)元素周期律》檢測題一、單選題（共13題）1．短周期元素X、Y是元素周期表中第ⅦA族的兩種元素，X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)少。下列說法不正確的是A．HX的酸性比HY的弱B．X的最簡單氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定C．X的單質(zhì)能將Y的單質(zhì)從KY的水溶液中置換出來D．X的非金屬性比Y的強2．元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是A．由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推斷出元素的非金屬性：Cl＞FB．人們可以在周期表的過渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料C．原子半徑隨著周期序數(shù)的增加而增加D．短周期元素形成的微粒X2－和Y2＋核外電子排布相同，離子半徑：X2－＞Y2＋3．下列說法正確的是A．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物B．任何元素原子的最外層電子數(shù)就是該元素的最高化合價C．目前人們已發(fā)現(xiàn)的元素種類數(shù)目與原子種類數(shù)目相同D．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高4．下列事實中能說明氯的非金屬性比硫強的是①氯氣與氫氣化合比硫與氫氣化合要容易進行②比穩(wěn)定③氫氯酸的酸性比氫硫酸的酸性強④常溫下，氯氣是氣態(tài)而硫是固態(tài)⑤能被氧化生成硫⑥分子中氯顯-1價⑦的氧化性比稀的氧化性強⑧與反應生成，與反應生成FeSA．①②③④⑤⑥ B．①④⑤⑥⑦ C．①②⑤⑥⑧ D．③④⑤⑦⑧5．下列有關(guān)物質(zhì)的用途不正確的是A．用鐵罐車貯存濃硫酸、濃硝酸、濃鹽酸B．高純度的硅可用于制作計算機的芯片和太陽能電池C．碳酸氫鈉可用作焙制糕點的發(fā)酵粉，也可用作治療胃酸過多的藥劑D．金屬鎂常用來制造信號彈和焰火，氧化鎂是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料6．化學試劑不變質(zhì)和實驗方法科學是化學實驗成功的保障。下列試劑保存方法或?qū)嶒灧椒ㄖ?，不正確的是（

）A．做實驗剩余的金屬鈉不得直接丟棄在廢液缸中。B．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水封。C．保存溶液時，通常在溶液中加少量的單質(zhì)鐵。D．保存氫氧化鈉溶液、硅酸鈉溶液等堿性試劑，常用帶橡膠塞的玻璃瓶7．前20號主族元素W、X、Y、Z位于不同周期且原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)在Y的單質(zhì)中可以安靜地燃燒，火焰為蒼白色，且伴有白霧生成；W、X、Y元素原子的最外層電子數(shù)之和為13，W與Z的族序數(shù)相鄰。下列說法錯誤的是A．常溫下，X的單質(zhì)為氣體 B．W與Z形成的化合物中可能含有共價鍵C．W、X和Y三種元素可以形成離子化合物 D．簡單離子半徑：Y>Z>W8．下列說法正確的是①冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因為煙塵微粒帶電荷；②“鋇餐”中使用的硫酸鋇是非電解質(zhì)；③活性炭，，金剛石是同素異形體；④霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達爾現(xiàn)象；⑤某無色溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體可使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含A．①③④⑤ B．③④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤9．某酸根離子的電子數(shù)比硝酸根離子的電子數(shù)多10，則下列說法中正確的是A．R與N原子電子層數(shù)相同B．R與N原子最外層電子數(shù)相同C．R與N的簡單負離子所帶的電荷數(shù)相同D．中R元素與中N元素的化合價相同10．關(guān)于同一種元素的原子或離子，下列敘述正確的是（）。A．原子半徑比陰離子半徑小B．原子半徑比陰離子半徑大C．原子半徑比陽離子半徑小D．帶正電荷多的陽離子比帶正電荷少的陽離子半徑大11．下列關(guān)于硅酸的敘述，錯誤的是A．硅酸是一種很弱的酸B．硅酸的酸性比碳酸強C．硅酸不穩(wěn)定，加熱脫水會生成二氧化硅D．硅酸可以由可溶性硅酸鹽與鹽酸反應制得12．實驗室下列做法正確的是A．金屬鈉著火立即用水撲滅 B．用二硫化碳清洗試管壁附著的硫C．氫氟酸保存在玻璃瓶中 D．隔絕空氣密封保存日常所用鋁條13．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為，下列說法不正確的是A．中含有的鍵數(shù)目為B．中含有的陰、陽離子總數(shù)為C．所含質(zhì)子數(shù)為D．標準狀況下，氣體含有的中子數(shù)為二、非選擇題（共10題）14．（1）某金屬氧化物的化學式為，1個含的電子總數(shù)為50。若其中每個氧原子核內(nèi)都有8個中子，的相對分子質(zhì)量為102，則M原子核內(nèi)的中子數(shù)約為__________；若與鹽酸發(fā)生復分解反應，則其化學方程式是_________，反應消耗了鹽酸100mL，則參加反應的的質(zhì)量是__________。（2）元素X的某種原子和元素Y的某種原子的質(zhì)量數(shù)相同，兩者的質(zhì)子數(shù)之和為34，但前者比后者多2個中子，又知Y的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，則這兩種元素原子的符號分別為X__________、Y__________。15．按要求回答下列問題：(1)可用___________效應區(qū)別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體。(2)新制氯水在陽光照射下產(chǎn)生的無色氣體是___________(填名稱)。(3)用四氯化碳萃取溴水后，分液時水層從分液漏斗的___________(填“下口放出”或“上口倒出”)。(4)工業(yè)上制漂白粉的化學方程式為___________。(5)等質(zhì)量的NH3和H2S中，氫原子的個數(shù)比是___________。(6)將100mL2.50mol/LBaCl2溶液加水稀釋至500mL，所得溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為___________。(7)10.8gR2O5中氧原子的數(shù)目為3.01×1023，則R的摩爾質(zhì)量為___________。(8)某光鹵石(KCl·MgCl2·6H2O)中含5.3250gCl-，則該光鹵石的物質(zhì)的量為___________。16．有H和O組成的11克水中，含有中子數(shù)的物質(zhì)的量為多少____？；含有電子數(shù)為多少個？____。17．回答下列問題：(1)自然界中的鈾元素主要以三種同位素的形式存在，三種同位素的原子百分含量分別為：為0.005%，為0.72%，為99.275%。請計算軸元素的相對原子質(zhì)量(結(jié)果保留至小數(shù)點后第二位)_______。(2)與CO的混合氣體中，的質(zhì)量百分含量為75%，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_______。18．在學習元素周期表和元素周期律后，某化學興趣小組在老師的指導下，設(shè)計實驗以探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。Ⅰ.為了驗證鹵族部分元素遞變規(guī)律，設(shè)計如圖裝置進行實驗。(1)指出溴元素在周期表中的位置___________；(2)A中發(fā)生反應的離子方程式是___________；(3)A中通入Cl2充分反應后，將A中液體滴入試管內(nèi)，取下試管，充分振蕩，靜置，可觀察到的現(xiàn)象是___________。(4)根據(jù)上述實驗操作步驟，為確保“非金屬性：氯＞溴＞碘”的實驗結(jié)論可靠，你認為做好本實驗最關(guān)鍵因素是___________。(5)下列性質(zhì)的遞變正確，且能作為鹵族元素非金屬性遞變規(guī)律判斷依據(jù)的是___________。(填寫序號)a.Cl2、Br2、I2的熔點逐漸升高b.HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱c.HCl、HBr、HI的酸性逐漸減弱d.Cl-、Br-、I-的還原性逐漸增強Ⅱ．為了驗證非金屬性：N＞C＞Si，該興趣小組又設(shè)計如下裝置，實驗所用到的物質(zhì)有：①稀HNO3②稀鹽酸③碳酸鈣④Na2SiO3溶液⑤飽和NaHCO3溶液，已知H2SiO3不溶于水。據(jù)此回答以下問題。(6)分液漏斗內(nèi)裝入的試劑為___________(填序號)，B中裝入的試劑為___________(填序號)(7)燒杯C中發(fā)生反應的離子方程式為___________。19．某學生在做同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律的實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象?，F(xiàn)在請你幫助該學生整理并完成實驗報告。（1）實驗目的：探究同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。（2）實驗用品儀器：試管、膠頭滴管。藥品：新制的氯水、新制的溴水、溴化鈉溶液、碘化鈉溶液、四氯化碳。（3）實驗內(nèi)容（在表中橫線處填寫相關(guān)內(nèi)容）：序號實驗方案實驗現(xiàn)象①向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制的氯水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層呈__________色②向盛有少量碘化鈉溶液的試管中滴加少量新制的溴水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層呈__________色（4）實驗結(jié)論：___________。（5）問題和討論：①上述兩個實驗中發(fā)生反應的離子方程式分別為___________、__________。②請用本章所學內(nèi)容簡單說明得出上述結(jié)論的原因_____________。20．某同學為驗證同主族元素原子得電子能力強弱進行如下實驗：Ⅰ.向溶液中滴加少量氯水，充分反應后，加1mL四氯化碳振蕩，靜置；Ⅱ.向溶液中滴加少量氯水，充分反應后，加1mL四氯化碳振蕩，靜置；Ⅲ.在淀粉碘化鉀試紙上滴加幾滴溴水?；卮鹣铝袉栴}：(1)實驗Ⅰ的現(xiàn)象_______。(2)根據(jù)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的實驗現(xiàn)象可得實驗結(jié)論為_______，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋其原因：_______。(3)實驗Ⅰ、Ⅱ得到的層中含有鹵素單質(zhì)，可用濃溶液反萃取分離回收。以下是反萃取回收的操作過程：①向裝有的溶液的_______(填儀器名稱)中加入少量濃溶液；②振蕩至溶液的_______色消失，振蕩過程中儀器內(nèi)壓強會增大，需要打開_______(填“上口玻璃塞”或“下口活塞”)放氣；③靜置、分層，先將層從儀器的下口放出，再將含碘的堿溶液從儀器的_______(填“上”、“下”)口倒入燒杯中；④邊攪拌邊加入幾滴45%的溶液，溶液立即轉(zhuǎn)為棕黃色，并析出碘晶體，寫出該反應的離子方程式_______。21．短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，原子核外電子層數(shù)之和為13。B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素，D、E兩種元素的單質(zhì)反應可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期原子半徑最小的元素。試回答以下問題：（1）寫出A與D以1∶1的原子個數(shù)比形成的化合物的電子式：______________。F的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_______________________。（2）B、D形成的化合物BD2中存在的化學鍵為________鍵(填“離子”或“共價”，下同)。A、D、E三種元素形成的化合物為____________化合物。（3）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性。則甲、乙反應的離子方程式為________________________________。（4）化合物C2A4和C2D4的液體曾被用作火箭推進劑，燃燒反應的生成物是一種氣態(tài)單質(zhì)和一種化合物，它們對環(huán)境無污染。1molC2A4液體和足量C2D4液體完全反應生成兩種氣體時放出熱量516.8kJ，則該反應的熱化學方程式為_________________________________。22．A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子，且這種三元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均能生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個。試回答：(1)寫出A、C、D、E元素的符號依次是___________。(2)寫出B、F形成化合物的電子式___________。23．幾種主族元素在周期表中的位置如下根據(jù)上表回答下列問題：(1)⑥元素的氫化物的電子式是___________。(2)①③⑦三種元素原子半徑由大到小的順序是___________(用元素符號表示)。(3)表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________，該元素在周期表中的位置是___________。(4)①②③三種元素最高價氧化物對應水化物堿性最強的是___________(填化學式)，①的最高價氧化物對應水化物與③的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為___________。(5)⑦的非金屬性強于⑧，下列表述中能證明這一事實的是___________(填字母)。a.⑦的氫化物比⑧的氫化物穩(wěn)定b.⑦的最高價氧化物對應水化物的酸性強于⑧的最高價氧化物對應水化物的酸性c.⑦的單質(zhì)能將⑧從其鈉鹽溶液中置換出來d.⑦的氫化物酸性比⑧的氫化物酸性弱(6)①和④形成的化合物是___________(填“離子”或“共價”)化合物。參考答案：1．C2．C3．A4．C5．A6．C7．B8．C9．D10．A11．B12．B13．C14．

14

5.1g

15．(1)丁達爾(2)氧氣(3)上口倒出(4)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(5)3：1(6)1mol/L(7)14g/mol(8)0.05mol16．

6mol

5NA17．(1)237.98(2)38.518．

第四周期第ⅦA族

2Br-＋Cl2=Br2＋2Cl-

溶液分層，上層幾乎無色，下層呈紫紅色

氯氣通入少(適)量

bd

①

⑤

CO2＋H2O＋=H2SiO3↓＋19．

橙

紫

同一主族元素從上到下元素原子的得電子能力逐漸減弱

同一主族元素，各元素原子的最外層電子數(shù)相同，從上到下，電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次增大，原子得電子能力逐漸減弱20．

溶液分層，下層呈橙色

元素原子得電子能力：

氯、溴、碘元素位于元素周期表中的同一主族，三種元素原子的最外層電子數(shù)相