（江蘇專用）2023年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)微考點(diǎn)30硫與二氧化硫性質(zhì)探究

PAGEPAGE3微考點(diǎn)30硫與二氧化硫性質(zhì)探究一、不定項(xiàng)選擇題1．(2022·青陽(yáng)二中高三第一次月考)當(dāng)我們查看葡萄酒標(biāo)簽上的成分信息時(shí)，常發(fā)現(xiàn)其成分中含有少量SO2。以下關(guān)于SO2說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．SO2屬于非法添加劑，不該添加到葡萄酒中B．SO2具有復(fù)原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化變質(zhì)C．SO2具有復(fù)原性，不能用濃硫酸枯燥D．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，表達(dá)了它的復(fù)原性2．(2022·無(wú)錫三校聯(lián)合體高三第一次月考)以下有關(guān)硫元素及其化合物的說(shuō)法或描述正確的選項(xiàng)是()A．硫黃礦制備硫酸經(jīng)歷兩步：Seq\o(→,\s\up7(O2/點(diǎn)燃))SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))B．酸雨與土壤中的金屬氧化物反響后，硫元素以單質(zhì)的形式進(jìn)入土壤中C．在燃煤中參加石灰石可減少SO2排放，發(fā)生的反響為2CaCO3＋2SO2＋O2=2CO2＋2CaSO4D．土壤中的閃鋅礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS)，說(shuō)明CuS很穩(wěn)定，不具有復(fù)原性3．在探究SO2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中，以下根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的選項(xiàng)是()A．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO3B．向溴水中通入SO2，溶液褪色，說(shuō)明＋4價(jià)硫具有復(fù)原性C．將過(guò)量的SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色變?yōu)榧t色，說(shuō)明SO2不能漂白石蕊D．向SO2水溶液中參加NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO34．向CuSO4溶液中逐滴參加KI溶液至過(guò)量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，藍(lán)色溶液變?yōu)樽厣?。再向反響后的溶液中通入過(guò)量的SO2氣體，溶液變成無(wú)色。那么以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．通入22.4LSO2參加反響時(shí)，有2NA個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移B．通入SO2后溶液逐漸變成無(wú)色，表達(dá)了SO2的漂白性C．滴加KI溶液時(shí)，KI被氧化，CuI是氧化產(chǎn)物D．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO25．硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B．除去與水的反響，圖示轉(zhuǎn)化反響均為氧化復(fù)原反響C．工業(yè)上利用Cl2和石灰水反響來(lái)制取漂白粉D．用CO合成CH3OH進(jìn)而合成HCHO的兩步反響，原子利用率均為100%二、非選擇題6．某校的化學(xué)興趣小組利用以下實(shí)驗(yàn)裝置探究二氧化硫的性質(zhì)，Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O，E中所裝氣體具有刺激性氣味，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)關(guān)閉K2翻開(kāi)K1，從分液漏斗中向燒瓶?jī)?nèi)參加濃硫酸。(1)B中的現(xiàn)象是________________________________________________________。(2)寫(xiě)出C中反響的化學(xué)方程式：______________________________________________________________________________________________________________。(3)D的作用是_____________________________________________________，反響的離子方程式為_(kāi)______________________________________________________。(4)A中反響完成后，關(guān)閉K1，翻開(kāi)K2，將E中的氣體注入B中，觀察到B中現(xiàn)象是________________________，反響的離子方程式為_(kāi)____________________________。7．(2022·昆山高三二模)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究二氧化硫的漂白性和復(fù)原性。(1)漂白性甲同學(xué)用如下圖裝置(氣密性良好)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到如下現(xiàn)象：Ⅰ中紅色褪去，Ⅱ中無(wú)變化。①甲同學(xué)作對(duì)照實(shí)驗(yàn)的目的是__________________________________________________________________________________________________________________________。②足量堿石灰的作用是_____________________________________________________________________________________________________________________________。甲同學(xué)由此得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_______________________________________________________________________________________________________________________。(2)復(fù)原性乙同學(xué)將SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反響。①SO2與FeCl3反響的離子方程式是______________________________________________________________________，檢驗(yàn)該反響所得含氧酸根離子的方法是________________________________________________________________________。②實(shí)驗(yàn)中觀察到溶液由黃色變?yōu)榧t棕色，靜置一段時(shí)間，變?yōu)闇\綠色。資料顯示：紅棕色為FeSO3(墨綠色難溶物)與FeCl3溶液形成的混合色。那么②中紅棕色變?yōu)闇\綠色的原因是________________________________________________________________________。乙同學(xué)得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是二氧化硫可復(fù)原三氯化鐵。

答案精析1．BD[葡萄酒中的少量SO2可以起到防腐、除雜、抗氧化的作用，A錯(cuò)誤；SO2具有復(fù)原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化變質(zhì)，B正確；SO2具有復(fù)原性，但不與濃硫酸反響，能用濃硫酸枯燥，C錯(cuò)誤；SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，表達(dá)了SO2的復(fù)原性，D正確。]2．C[Seq\o(→,\s\up7(O2/點(diǎn)燃))SO2，A錯(cuò)誤；硫元素以硫酸鹽的形式進(jìn)入土壤中，B錯(cuò)誤；在燃煤中參加石灰石可減少SO2排放，發(fā)生的反響為2CaCO3＋2SO2＋O2=2CO2＋2CaSO4，C正確；CuSO4與ZnS發(fā)生復(fù)分解反響，ZnS能轉(zhuǎn)化為CuS，為溶解度大的物質(zhì)向溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，CuS很穩(wěn)定與不具有復(fù)原性無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤。]3．A[SO2水溶液呈酸性，酸性溶液中NOeq\o\al(－,3)具有強(qiáng)氧化性，滴加Ba(NO3)2產(chǎn)生的沉淀應(yīng)為BaSO4，A錯(cuò)誤；褪色是由于溴單質(zhì)把SO2氧化，說(shuō)明＋4價(jià)硫具有復(fù)原性，B正確；二氧化硫溶于水生成H2SO3，亞硫酸電離出H＋，使紫色溶液變?yōu)榧t色，二氧化硫雖有漂白性，但它不能使指示劑褪色，C正確；SO2與水反響生成H2SO3，向SO2水溶液中參加NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明反響生成了H2CO3，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，說(shuō)明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3的酸性，D正確。]4．D[沒(méi)指明氣體狀況為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO2的物質(zhì)的量不一定為1mol，A錯(cuò)誤；二氧化硫具有復(fù)原性，通入碘水發(fā)生反響SO2＋2H2O＋I(xiàn)2=H2SO4＋2HI而使碘水褪色，B錯(cuò)誤；在反響2CuSO4＋4KI=2K2SO4＋2CuI↓＋I(xiàn)2中Cu元素的化合價(jià)降低，CuI是復(fù)原產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；氧化復(fù)原反響中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，氧化劑的氧化性大于復(fù)原劑的氧化性，物質(zhì)的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2，D正確。]5．B[CO不能與堿反響生成鹽和水，不屬于酸性氧化物，A錯(cuò)誤；除與水反響外，其他反響元素的化合價(jià)均發(fā)生變化，B正確；工業(yè)上應(yīng)用Cl2和石灰乳制取漂白粉，C錯(cuò)誤；由CH3OH生成HCHO的化學(xué)方程式為2CH3OH＋O2eq\o(→,\s\up7(Cu),\s\do5(△))2HCHO＋2H2O，有水生成，顯然原子利用率不是100%，D錯(cuò)誤。]6．(1)有氣泡產(chǎn)生(2)SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl(3)吸收多余SO2，防止污染空氣SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O(4)產(chǎn)生白色沉淀Ba2＋＋2NH3＋H2SO3=BaSO3↓＋2NHeq\o\al(＋,4)解析SO2不與BaCl2溶液反響，故B中除在導(dǎo)管口有氣泡外，無(wú)其他現(xiàn)象；D裝置是尾氣吸收裝置，防止污染空氣。7．(1)①探究SO2使品紅褪色的反響中是否有水參與②防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入到Ⅱ裝置中對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，同時(shí)處理尾氣中的SO2SO2在有水的條件下可以使品紅溶液褪色(2)①SO2＋2Fe3＋＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋先滴加稀鹽酸酸化，再參加BaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀生成②溶液中存在FeSO3(s)Fe2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,3)(aq)，隨著反響進(jìn)行，體系中SOeq\o\al(2－,3)減少，平衡右移，而同時(shí)反響消耗Fe3＋，故紅棕色褪去，變?yōu)闇\綠色解析(1)①甲同學(xué)進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)，一種有水，一種沒(méi)有水，實(shí)驗(yàn)的目的是探究SO2使品紅褪色的反響中是否有水參與(或探究是SO2還是H2SO3使品紅溶液褪色)。②足量堿石灰的作用是可以防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入到Ⅱ裝置中對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，同時(shí)處理尾氣中的SO2；根據(jù)對(duì)照實(shí)驗(yàn)可得到結(jié)論：SO2在水的參與下可以使品紅溶液褪色。(2)①SO2有復(fù)原性，F(xiàn)eCl3有氧化性，二者在溶液中發(fā)生氧化復(fù)原反響，SO2與FeCl3反響的離子方程式是SO2＋2Fe3＋＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋；SOeq\o\al(2－,4)可與Ba2＋產(chǎn)生既不溶于水，也不溶于酸的BaSO4沉淀，因此檢驗(yàn)SOeq\o\al(2－,4)的方法是先滴加稀鹽酸酸化，再參加BaCl2溶液，假設(shè)觀察到有白色沉淀生成，就證明含有SOeq\o\a