弱電解質(zhì)的電離ppt

關(guān)于弱電解質(zhì)的電離ppt第1頁(yè)，共44頁(yè)，2023年，2月20日，星期四1.了解電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性3.了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。

[考綱展示]第2頁(yè)，共44頁(yè)，2023年，2月20日，星期四弱電解質(zhì)的電離平衡

考點(diǎn)三強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷

考點(diǎn)二強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

考點(diǎn)二弱電解質(zhì)的電離平衡

考點(diǎn)四外界條件對(duì)弱電解質(zhì)電離的影響第3頁(yè)，共44頁(yè)，2023年，2月20日，星期四從物質(zhì)類別的角度分析:1、哪些物質(zhì)是電解質(zhì)？非電解質(zhì)？2、哪些物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)？弱電解質(zhì)？深度思考：（舉例說(shuō)明）1、電解質(zhì)一定能夠?qū)щ妴幔磕軐?dǎo)電的一定是電解質(zhì)嗎？2、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)嗎？強(qiáng)電解質(zhì)一定易溶于嗎？第4頁(yè)，共44頁(yè)，2023年，2月20日，星期四電解質(zhì)非電解質(zhì)定義在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物相同點(diǎn)都是與溶解性無(wú)關(guān)的化合物不同點(diǎn)在一定條件下能電離不能電離與常見(jiàn)物質(zhì)類別的關(guān)系離子化合物和部分共價(jià)化合物全是共價(jià)化合物通常為酸、堿、鹽、水、典型金屬氧化物、某些非金屬氫化物等通常為非金屬氧化物、某些非金屬氫化物、絕大多數(shù)有機(jī)物等第5頁(yè)，共44頁(yè)，2023年，2月20日，星期四注意：(1)電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物。(2)電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：水溶液里或熔融狀態(tài)下。(3)電解質(zhì)導(dǎo)電必須是自身能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)電。第6頁(yè)，共44頁(yè)，2023年，2月20日，星期四(4)某些難溶于水的化合物：如：BaSO4、AgCl等，由于它們?nèi)芙舛忍?，測(cè)不出其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以是電解質(zhì)。第7頁(yè)，共44頁(yè)，2023年，2月20日，星期四一、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)1、概念（本質(zhì)區(qū)別）強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里能完全電離的化合物。弱電解質(zhì)：在水溶液里只有部分電離的化合物。第8頁(yè)，共44頁(yè)，2023年，2月20日，星期四強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度溶液里粒子物質(zhì)結(jié)構(gòu)與常見(jiàn)物質(zhì)類別的關(guān)系完全離子離子化合物、某些共價(jià)化合物通常為強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽、活波金屬氧化物通常為弱酸、弱堿、極少數(shù)鹽、水某些共價(jià)化合物部分離子、溶質(zhì)分子2、比較第9頁(yè)，共44頁(yè)，2023年，2月20日，星期四現(xiàn)有下列物質(zhì)：①醋酸銨、②冰醋酸、③氨水、④Fe(OH)3、⑤NaHCO3、⑥Al、⑦氯水、⑧CaCO3(1)上述物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有

，屬于弱電解質(zhì)的有

。(2)上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的有

①⑤⑧②④③⑥⑦第10頁(yè)，共44頁(yè)，2023年，2月20日，星期四

(1)強(qiáng)電解質(zhì)(2)弱電解質(zhì)3、電離方程式的書(shū)寫(xiě)如：CH3COOH

CH3COO-

+H+“強(qiáng)等號(hào)，弱可逆，多元弱酸分步離”如：H2SO4===2H+

+

SO42-①一元弱酸：第11頁(yè)，共44頁(yè)，2023年，2月20日，星期四②多元弱酸分步電離，且第一步的電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步的電離程度：如：H2CO3

H+

+

HCO3-HCO3-

H+

+

CO32-③多元弱堿一步電離：如：Fe（OH）3

Fe3++3OH-第12頁(yè)，共44頁(yè)，2023年，2月20日，星期四(3)酸式鹽(水溶液中)①?gòu)?qiáng)酸的酸式鹽②弱酸的酸式鹽如:NaHSO4===Na++H++SO42-如:NaHCO3===Na++HCO3-HCO3-

H++CO32-第13頁(yè)，共44頁(yè)，2023年，2月20日，星期四

(1)弱電解質(zhì)的電離過(guò)程是可逆的1、弱電解質(zhì)的電離的特點(diǎn)(2)弱電解質(zhì)的電離過(guò)程是微弱的(3)弱電解質(zhì)的電離過(guò)程是吸熱的二、弱電解質(zhì)的電離第14頁(yè)，共44頁(yè)，2023年，2月20日，星期四

在一定條件（如溫度、濃度等）下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到平衡狀態(tài)。2、電離平衡狀態(tài)(1)定義：第15頁(yè)，共44頁(yè)，2023年，2月20日，星期四(2)電離平衡的建立:

vt0V(電離)=

V(結(jié)合)V(電離)V(結(jié)合)t1第16頁(yè)，共44頁(yè)，2023年，2月20日，星期四—條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生

移動(dòng)

—平衡時(shí)分子、離子的濃度不再

變化—電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡(3)電離平衡的特征：

逆:

等:

動(dòng):

定:

變:—

弱電解質(zhì)的電離是可逆過(guò)程—v電離=v結(jié)合

≠0第17頁(yè)，共44頁(yè)，2023年，2月20日，星期四(1)溫度：溫度升高，電離平衡_____

移動(dòng)，電離程度_____。(2)濃度：（越稀越電離？）稀釋溶液，電離平衡_____移動(dòng)，電離程度_____。向右增大向右增大3、影響電離平衡的外在條件平衡的移動(dòng)應(yīng)符合勒夏特列原理。第18頁(yè)，共44頁(yè)，2023年，2月20日，星期四(3)同離子效應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，電離平衡_____移動(dòng)，電離程度_____。(4)加入能反應(yīng)的物質(zhì)：電離平衡_____移動(dòng)，電離程度_____。向左減小向右增大第19頁(yè)，共44頁(yè)，2023年，2月20日，星期四例：0.1mol/L的CH3COOH溶液中

CH3COOHCH3COO-

+

H+平衡移動(dòng)n(H+)C(H+)電離程度導(dǎo)電能力加水升溫加醋酸鈉加HCl加NaOH右移增大右移增大增大增大增大增大增大增大右移增大減小左移減小減小左移減小減小減小增大增大增大減小減小第20頁(yè)，共44頁(yè)，2023年，2月20日，星期四深度思考：1、電離平衡右移，電解質(zhì)的濃度一定減小，離子的濃度一定增大嗎？答案：都不一定。如CH3COOH電離平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根據(jù)勒夏特列原理，只能“減弱”不能“消除”，再次平衡時(shí)，c(CH3COOH)比原平衡時(shí)大；加水稀釋或加少量NaOH固體，都會(huì)引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H＋)都比原平衡時(shí)要小。第21頁(yè)，共44頁(yè)，2023年，2月20日，星期四答案：溶液稀釋時(shí)，并不是溶液中所有離子的濃度都減小，稀釋堿溶液時(shí)，c(OH-)減小，c(H+)增大。稀釋酸溶液時(shí)，c(H+)減小，c(OH-)增大。2、稀釋一弱電解質(zhì)溶液時(shí)，所有粒子濃度都會(huì)減小嗎？第22頁(yè)，共44頁(yè)，2023年，2月20日，星期四【典例1】下列事實(shí)不能證明氨水是弱堿的是（）A.pH=11的氨水加入水稀釋到原溶液體積100倍時(shí)，pH大于9B.氯化銨溶液呈酸性C.常溫下0.01mol/L氨水的pH=10.6D.體積相同的0.1mol/L氨水和0.1

mol/LNaOH溶液中和鹽酸的量相同D第23頁(yè)，共44頁(yè)，2023年，2月20日，星期四K=c(H+).c(A-)c(HA)K=c(M+).c(OH-)c(MOH)4、電離平衡常數(shù)(1)表達(dá)式：一元弱酸：HAH+

+

A-一元弱堿

：MOHM+

+

OH-第24頁(yè)，共44頁(yè)，2023年，2月20日，星期四①電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，升溫，K值_____。②多元弱酸分步電離逐級(jí)減弱，酸性強(qiáng)弱主要決定于第一步電離，各級(jí)電離常數(shù)的大小關(guān)系為：增大(2)特點(diǎn)：Ka1》Ka2》Ka3...第25頁(yè)，共44頁(yè)，2023年，2月20日，星期四(3)意義：

K值越大越易電離酸（堿）性越強(qiáng)定量的衡量弱電解質(zhì)的電離程度電離程度越大第26頁(yè)，共44頁(yè)，2023年，2月20日，星期四A第27頁(yè)，共44頁(yè)，2023年，2月20日，星期四1、H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11，它的Ka1、Ka2差別很大的原因(從電離平衡的角度解釋)：答案：第一步電離產(chǎn)生的H＋對(duì)第二步的電離起抑制作用。深度思考：第28頁(yè)，共44頁(yè)，2023年，2月20日，星期四2、在Na2CO3中加醋酸產(chǎn)生CO2氣體，試從電離平衡常數(shù)的角度解釋原因：已知：K(CH3COOH)＝1.7×10－5

；K(H2CO3)＝4.3×10－7。答案：醋酸的電離平衡常數(shù)大，酸性強(qiáng)，較強(qiáng)酸可制備較弱酸。第29頁(yè)，共44頁(yè)，2023年，2月20日，星期四

相同溫度下，K值越大，酸（堿）性越強(qiáng)(4)應(yīng)用：①比較酸（或堿）的酸性（或堿性）的強(qiáng)弱②判斷溶液中微粒濃度的比值第30頁(yè)，共44頁(yè)，2023年，2月20日，星期四如：0.1mol/LCH3COOH溶液中加水稀釋，第31頁(yè)，共44頁(yè)，2023年，2月20日，星期四[典例2]將濃度為0.1mol/LHF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是(

)D第32頁(yè)，共44頁(yè)，2023年，2月20日，星期四例題：已知室溫時(shí)，0.1mol·L－1某一元酸HA在水中有1.0%電離，此酸的電離平衡常數(shù)為？解析:HA

H＋＋A－

c平衡:

0.1－x

x

x

x＝0.1×1.0%＝10－3mol·L－1第33頁(yè)，共44頁(yè)，2023年，2月20日，星期四

弱電解質(zhì)電離程度相對(duì)大小的另一種參數(shù)電離度α

α

=已電離的弱電解質(zhì)濃度

弱電解質(zhì)的初始濃度×100%

=已電離的分子數(shù)弱電解質(zhì)分子總數(shù)×100%第34頁(yè)，共44頁(yè)，2023年，2月20日，星期四三、強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷1、從是否完全電離的角度判斷

在溶液中強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)部分電離。

據(jù)此可以判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸的方法有：第35頁(yè)，共44頁(yè)，2023年，2月20日，星期四方法結(jié)論測(cè)定一定濃度的HA溶液的pH

若測(cè)得0.1mol/L的HA溶液的pH=1，則HA為強(qiáng)酸；若pH>1，則HA弱酸跟同濃度的鹽酸比較導(dǎo)電性導(dǎo)電性和鹽酸相同時(shí)為強(qiáng)酸，比鹽酸弱時(shí)為弱酸跟同濃度的鹽酸比較和鋅反應(yīng)的快慢反應(yīng)快慢相同時(shí)為強(qiáng)酸，比鹽酸慢則為弱酸第36頁(yè)，共44頁(yè)，2023年，2月20日，星期四(1)從一定pH的HA溶液稀釋前后pH的變化判斷。如將pH=3的HA溶液稀釋100倍后，再測(cè)其pH，若pH=5，則為強(qiáng)酸，若pH<5，則為弱酸。

2、從是否存在電離平衡的角度判斷

判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸的方法有：

(2)從升高溫度后pH的變化判斷。若升高溫度，溶液的pH明顯減小，則是弱酸。

第37頁(yè)，共44頁(yè)，2023年，2月20日，星期四

強(qiáng)酸根離子不水解，弱酸根離子易發(fā)生水解。據(jù)此可以判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸：

可直接測(cè)定NaA溶液的pH：若pH=7，則HA是強(qiáng)酸；若pH>7則HA是弱酸。3、從酸根離子是否水解的角度判斷第38頁(yè)，共44頁(yè)，2023年，2月20日，星期四[典例1]下列說(shuō)法中正確的是()A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)B．冰醋酸是弱電解質(zhì)，液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電C．鹽酸中加入固體NaCl，因Cl－濃度增大，所以溶液酸性減弱D．相同溫度下，0.1mol·L－1NH4Cl溶液中銨根離子的濃度比0.1mol·L－1氨水中銨根離子的濃度大D第39頁(yè)，共44頁(yè)，2023年，2月20日，星期四【點(diǎn)撥】(1)酸堿的強(qiáng)弱和溶液酸堿性的強(qiáng)弱不是等同關(guān)系。前者看電離程度，后者看溶液中c(H+)和c(OH-)的相對(duì)大小。強(qiáng)酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性強(qiáng)。(2)弱酸、弱堿