高中化學(xué)3章物質(zhì)在水溶液中的行為32弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解弱電解質(zhì)的電離平衡高二化學(xué)

弱電解質(zhì)的電離均衡教課目的知識(shí)與技術(shù):認(rèn)識(shí)pH的含義。認(rèn)識(shí)溶液稀釋時(shí)pH的變化規(guī)律，會(huì)計(jì)算各種混淆溶液的pH。過程與方法:經(jīng)過“活動(dòng)·研究”和“溝通·商討”的活動(dòng)，指引學(xué)生領(lǐng)會(huì)綜合、剖析、概括等方法在解決水溶液問題中的應(yīng)用。感情、態(tài)度與價(jià)值觀:經(jīng)過介紹與電離均衡有關(guān)應(yīng)用知識(shí)，幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)水溶液在化學(xué)中的重要作用，領(lǐng)會(huì)化學(xué)知識(shí)在人類生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。教課要點(diǎn)：溫度、濃度、外加物質(zhì)對(duì)電離均衡的影響。教課難點(diǎn)：溫度、濃度、外加物質(zhì)對(duì)電離均衡的影響。教課過程：【引入新課】1、等體積、等濃度的鹽酸和醋酸與等量鎂條的反響時(shí)反響速率同樣嗎？PH值同樣嗎？為何？是什么原由造成的？2、PH值同樣的鹽酸和醋酸與等量鎂條的反響時(shí)反響速率同樣嗎？為何？是什么原由造成的？【學(xué)生】回答?！窘處熆偨Y(jié)】我們知道如電解質(zhì)的電離是一個(gè)可逆過程，存在著電離均衡。電離均衡是一種特別的化學(xué)均衡。它切合化學(xué)均衡的全部特色?！酒饰觥恳訡H3COOH的電離為例剖析電離均衡的成立過程—+。CH3COOHCH3COO+H電離【發(fā)問】上述v-t圖表現(xiàn)了CHCOOH在水中的電離有什么特色？3均衡分子化t【解說】電離均衡時(shí)：v（離子化）=v（分子化）>0；溶液中的分子濃度和離子濃度保持不變?！窘庹f】在必定條件下達(dá)到電離均衡時(shí)，弱電解質(zhì)電離形成的各樣離子的濃度的乘積與溶液中未電離的分子的濃度之比是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)稱為電離均衡常數(shù)，簡稱電離常數(shù)?！景鍟康?節(jié)弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解一、弱電解質(zhì)的電離均衡1、電離（均衡）常數(shù)：弱電解質(zhì)電離形成的各樣離子的濃度的乘積與溶液中未電離的分子的濃度之比。2、符號(hào)：K（弱酸Ka，弱堿Kb）關(guān)于AmBnn+m—[An+]m[Bm—]nmA+nBK=[AmBn]【練習(xí)】寫出CH3COOH和NH3?H2O的電離均衡常數(shù)的表達(dá)式。+—【答案】Ka=[H][CH3COO][CH3COOH]NH?HO++OH—[OH—][NH4+]324[NH3?H2O]【板書】3、影響要素：溫度TT，K4、K的意義：K值越大，弱電解質(zhì)較易電離，其對(duì)應(yīng)弱酸、弱堿較強(qiáng)值越小，弱電解質(zhì)較難電離，其對(duì)應(yīng)弱酸、弱堿較弱【解說】比方說：Ka的意義：Ka，達(dá)電離均衡時(shí)電離出的[H+]，酸性；Kb的意義：Kb，達(dá)電離均衡時(shí)電離出的[OH—]，堿性?！揪毩?xí)】已知：+—Ka1=7.1X10—3mol?L—1H3PO4H+H2PO424—+42—26.2X10—8mol?L—1HPOH+HPOKa=42—+43—34.5X10—13mol?L—1HPOH+POKa=寫出Ka1、Ka2、Ka3的表達(dá)式，并寫出Ka1?Ka2?Ka3的表達(dá)式【說明】課本P80Ka（HCN）=6.2X10—10mol?L—1Ka（CH3COOH）=1.7X10—5mol?L—1Ka（HF）=6.8X10—4mol?L—1酸性：HF＞CH3COOH＞HCN【過渡】電離均衡常數(shù)表示電離的程度有時(shí)不夠直觀，為了更好的比較電解質(zhì)的電離程度，人們又定義了“電離度”這個(gè)觀點(diǎn)，相當(dāng)于化學(xué)均衡中反響物的轉(zhuǎn)變率【板書】5、電離度（α）：已電離的溶質(zhì)的分子數(shù)占原有溶質(zhì)分子總數(shù)（包含已電離的和未電離的）的百分率。α=已電離的溶質(zhì)的分子數(shù)/原有溶質(zhì)分子總數(shù)x100%n(電離分子)=x100%n(總分子)C(電離分子)C(總分子)x100%【例題】P82《追根尋源》加求醋酸的電離度?！揪毩?xí)】在氨水中存在如何的電離均衡？向此中分別加入適當(dāng)?shù)柠}酸、NaOH溶液、NHCl溶4液以及大批的水，對(duì)均衡有什么影響？NH·HONH+-4+OH32加入物質(zhì)鹽酸NaOH溶液4加大批水NHCl溶液均衡挪動(dòng)方向右左左右【發(fā)問】影響均衡挪動(dòng)的要素有哪些？（聯(lián)合P81的《溝通?商討》）【小結(jié)并板書】6、影響電離均衡的要素1）內(nèi)因：電解質(zhì)自己的性質(zhì)2）外因：①溫度：電離吸熱，故升溫促使電離，K增大②濃度：稀釋促使電離（碰撞效應(yīng)），K不變③外加物質(zhì)：加入電解質(zhì)的離子，克制電離，反之，促使電離，K不變④化學(xué)反響：向減弱這類改變的方向挪動(dòng)，K不變【作業(yè)】P891【板書設(shè)計(jì)】第2節(jié)弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解一、弱電解質(zhì)的電離均衡1、電離（均衡）常數(shù)：弱電解質(zhì)電離形成的各樣離子的濃度的乘積與溶液中未電離的分子的濃度之比2、符號(hào)：弱酸Ka，弱堿Kb關(guān)于AmBnmAn++nBm—[An+]m[Bm—]nK=[AmBn]3、影響要素：溫度TT，K4、K的意義：值越大，弱電解質(zhì)較易電離，其對(duì)應(yīng)弱酸、弱堿較強(qiáng)值越小，弱電解質(zhì)較難電離，其對(duì)應(yīng)弱酸、弱堿較弱5、電離度（α）：已電離的溶質(zhì)的分子數(shù)占原有溶質(zhì)分子總數(shù)（包含已電離的和未電離的）的百分率。α=已電離的溶質(zhì)的分子數(shù)/原有溶質(zhì)分子總數(shù)x100%n(電離分子)=x100%n(總分子)C(電離分子)C(總分子)x100%6、影響電離均衡的要素1）內(nèi)因：電