2023屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專(zhuān)題五物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專(zhuān)題測(cè)試新人教版

PAGEPAGE7專(zhuān)題五物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1．(2022·山東濰坊統(tǒng)考)據(jù)騰訊科技報(bào)道：日本科學(xué)家合成了第113號(hào)元素，并獲得國(guó)際機(jī)構(gòu)確認(rèn)。關(guān)于該元素的有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．該元素的單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料B．該元素一種同位素的質(zhì)量數(shù)為A，那么中子數(shù)為A－113C．該元素的最高正化合價(jià)為＋3D．該元素位于元素周期表中第七周期第ⅢA族【答案】A【解析】元素周期表排滿(mǎn)時(shí)有118種元素，第118號(hào)元素位于第七周期0族，故該元素位于第七周期第ⅢA族，D項(xiàng)正確；根據(jù)元素遞變規(guī)律推斷該元素為金屬元素，其單質(zhì)為導(dǎo)體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，可知該同位素的中子數(shù)為A－113，B項(xiàng)正確；該元素位于第ⅢA族，最高正化合價(jià)為＋3，C項(xiàng)正確。2．同位素示蹤技術(shù)已廣泛應(yīng)用在農(nóng)業(yè)、工業(yè)、醫(yī)學(xué)、地質(zhì)及考古等領(lǐng)域。以下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．14C與12B．通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O之間的相互轉(zhuǎn)化C．35Cl2與37Cl2互為同素異形體D．銫元素的兩種同位素中137Cs比133Cs多4個(gè)中子【答案】D【解析】A項(xiàng)，14C與12C是同種元素的不同核素，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，16O與18O之間的相互轉(zhuǎn)化實(shí)際上改變了原子核的結(jié)構(gòu)，不屬于化學(xué)變化的范圍，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，35Cl2與37Cl2都是Cl2的單質(zhì)，不是同素異形體，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，銫元素的兩種同位素中137Cs比3．不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是()A．單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱 B．單質(zhì)沸點(diǎn)的上下C．單質(zhì)與氫氣化合的難易 D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱【答案】B【解析】A項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)獲得電子的能力就越強(qiáng)，因此單質(zhì)氧化性就越強(qiáng)。故可以通過(guò)比擬單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，判斷元素的非金屬性的強(qiáng)弱；B項(xiàng)，S單質(zhì)、Cl2都是分子晶體，分子之間通過(guò)分子間作用力結(jié)合，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高，這與元素的非金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)；C項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣化合形成氫化物就越容易，形成的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。因此可以比擬元素的非金屬性的強(qiáng)弱；D項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，因此可以通過(guò)比擬硫、氯兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱比擬元素的非金屬性的強(qiáng)弱。4．元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在元素周期表中的位置。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線(xiàn)附近的元素屬于過(guò)渡元素B．某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為，那么該元素在周期表中位于第三周期第ⅥA族C．Be(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強(qiáng)D．原子半徑：Na>Si>O【答案】D【解析】元素周期表中位于金屬和非金屬分界線(xiàn)附近的元素屬于半導(dǎo)體元素，過(guò)渡元素在副族中，A錯(cuò)誤；該微粒是氯離子，氯元素在周期表中位于第三周期第ⅦA族，B錯(cuò)誤；同主族中，金屬性Be比Mg弱，Be(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性弱，C錯(cuò)誤；同周期中原子半徑Na>Si>S，同主族中S>O，故原子半徑Na>Si>O，D正確。5．(2022·貴州六校聯(lián)考)以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．第ⅥA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱B．L層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素都是非金屬元素C．ⅦA族元素陰離子的復(fù)原性越強(qiáng)，元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性也越強(qiáng)D．同一主族的甲、乙兩種元素，甲的原子序數(shù)為a，那么乙的原子序數(shù)可能為a＋4【答案】A【解析】B項(xiàng)，Li為金屬，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，復(fù)原性：F－<Cl－<Br－<I－，但是酸性：HClO4最強(qiáng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，同主族元素原子序數(shù)相差2、8、18或32，錯(cuò)誤。6．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，分別可以形成簡(jiǎn)單離子W2－、X＋、Y3＋、Z2－，以下判斷錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．W和Z在同一主族B．Y3＋、Z2－兩種離子都能促進(jìn)水的電離C．X元素的單質(zhì)能跟水劇烈反響D．W元素能形成兩種氫化物，分子中含有類(lèi)型完全相同的化學(xué)鍵【答案】D【解析】根據(jù)題意可以推出W為O，X為Na，Y為Al，Z為S。O、S位于第ⅥA族，A項(xiàng)正確；Al3＋、S2－均能發(fā)生水解，促進(jìn)水的電離，B項(xiàng)正確；Na能與水劇烈反響，C項(xiàng)正確；O的氫化物有H2O、H2O2兩種，H2O只含極性共價(jià)鍵，而H2O2含極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7．(2022·山東濟(jì)南模擬)短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖，其中只有Z為金屬元素。那么以下說(shuō)法中，正確的選項(xiàng)是()A．W、X兩種元素在自然界中都存在相應(yīng)的單質(zhì)B．Q、Y分別與活潑金屬元素形成的化合物中僅含離子鍵C．Y、Z分別形成的簡(jiǎn)單離子中，前者的半徑較大D．X、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間容易相互發(fā)生反響【答案】C【解析】由元素所在周期表中的位置可知，X為C元素，Y為O元素，Z為Al元素，W為Si元素，Q為Cl元素。A項(xiàng)，W為Si元素，X為C元素，C在自然界中存在單質(zhì)，Si為親氧元素，在自然界中全部以化合態(tài)存在，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Y為O元素，Q為Cl元素，O與活潑金屬形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵，如過(guò)氧化鈉中存在離子鍵和共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，那么O、Al分別形成的簡(jiǎn)單離子中，前者的半徑較大，故C正確；D項(xiàng)，X為C元素，Z為Al元素，C的最高價(jià)氧化物的水化物為弱酸，與氫氧化鋁不反響，故D錯(cuò)誤。8.E～N等元素在周期表中的相對(duì)位置如表。E與K的原子序數(shù)相差4，K的一種單質(zhì)是空氣中含量最多的物質(zhì)，H與N屬同周期元素，以下判斷不正確的選項(xiàng)是()A．K的氫化物水溶液顯堿性B．F的單質(zhì)與氧氣反響只生成一種氧化物C．H與N的原子核外電子數(shù)相差12D．最高價(jià)氧化物的水化物酸性：K>L>M【答案】B【解析】K的一種單質(zhì)是空氣中含量最多的物質(zhì)，那么K是N元素，那么L是P元素、M是Si元素、N是Ge元素；E與K的原子序數(shù)相差4，H與N屬同周期元素，那么E是Li元素、F是Na元素、G是Mg元素、H是Ca元素。A項(xiàng)，K的氫化物是氨氣，氨水溶液呈堿性，故A正確；B項(xiàng)，F(xiàn)是Na元素，鈉有氧化鈉、過(guò)氧化鈉兩種氧化物，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，H是Ca元素、N是Ge元素，二者原子序數(shù)相差12，故C正確；D項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性K>L>M，所以最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱K>L>M，故D正確。9．(2022·河南鄭州預(yù)測(cè))局部短周期元素原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如下圖：以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．離子半徑的大小順序：e>f>g>hB．與x形成簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn)：y>z>dC．x、z、d三種元素形成的化合物可能含有離子鍵D．e、f、g、h四種元素對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物相互之間均能發(fā)生反響【答案】C【解析】根據(jù)題意可推出x、y、z、d、e、f、g、h分別為H、C、N、O、Na、Al、S、Cl。S2－和Cl－有三個(gè)電子層，而Na＋和Al3＋只有兩個(gè)電子層，故離子半徑大小順序?yàn)镾2－>Cl－>Na＋>Al3＋，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CH4、NH3、H2O中，H2O在常溫下呈液態(tài)，沸點(diǎn)最高，B項(xiàng)錯(cuò)誤；H、N、O形成的化合物NH4NO3為離子化合物，NH4NO3中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，C項(xiàng)正確；HClO4與H2SO4不能發(fā)生反響，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10.a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個(gè)電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．d元素的非金屬性最強(qiáng)B．它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C．只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物D．b、c、d分別與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵【答案】D【解析】短周期元素中M層電子數(shù)是1，那么a的核外電子排布是2、8、1，a是Na元素；b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，那么b核外電子排布是2、4，b是C元素；c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，那么c是S元素；c、d的原子處于同一周期，d的原子半徑小于c，根據(jù)元素周期律可知d是Cl元素。A.在上述元素中非金屬性最強(qiáng)的元素是Cl元素，正確。B.Na可以形成Na2O、Na2O2兩種氧化物；C可以形成CO、CO2兩種氧化物；S可以形成SO2、SO3兩種氧化物；而Cl元素那么可以形成Cl2O、ClO2、ClO3等多種價(jià)態(tài)的氧化物，正確。C.Na是金屬元素，可以與非金屬元素C、S、Cl形成離子化合物，正確。D.C元素可以與H元素形成乙烷，該分子中含有非極性鍵，錯(cuò)誤。11.W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右圖所示。W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()A．對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑：X<WB．對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<ZC．化合物XZW既含離子鍵也含共價(jià)鍵D．Y的氧化物能與Z或X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反響【答案】D【解析】根據(jù)題目所給信息可推出W為O，X為Na，Y為Si，Z為Cl。根據(jù)核外電子數(shù)相同的簡(jiǎn)單離子，原子序數(shù)越大，半徑越小可知，對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑Na＋<O2－，A項(xiàng)正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故HCl的穩(wěn)定性強(qiáng)于SiH4，B項(xiàng)正確；NaClO為離子化合物，Na＋和ClO－之間為離子鍵，氯原子和氧原子之間為共價(jià)鍵，C項(xiàng)正確；SiO2可以與NaOH溶液反響生成鹽和水，但和HClO4不反響，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12．(2022·廣西重點(diǎn)高中模擬)a、b、c、d、e均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、1、5、8、8，d的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HneO2n＋2。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．單質(zhì)的沸點(diǎn)：e>dB．陰離子的復(fù)原性：e>cC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：c<dD．a(chǎn)、b能存在于同一離子化合物中【答案】D【解析】a、b、c、d、e均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、1、5、8、8，故a為H，b為L(zhǎng)i，c為N；d的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，處于第ⅣA族，故d為Si；e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HneO2n＋2，設(shè)e的最高正化合價(jià)為x，那么x＋n=4n＋4，那么x=3n＋4，n只能為1，即e的最高正化合價(jià)為＋7，故e為Cl。單質(zhì)的沸點(diǎn)：d>e，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl的非金屬性比N強(qiáng)，那么陰離子的復(fù)原性：N3－>Cl－，B項(xiàng)錯(cuò)誤；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：HNO3>H2SiO3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；H、Li可以同時(shí)存在于同一離子化合物中，如LiH等，D項(xiàng)正確。13．根據(jù)元素周期表1～20號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，答復(fù)以下問(wèn)題?！?〕屬于金屬元素的有________種，金屬性最強(qiáng)的元素與氧反響生成的化合物有________(填兩種化合物的化學(xué)式)；〔2〕屬于稀有氣體的是________(填元素符號(hào)，下同)；〔3〕形成化合物種類(lèi)最多的兩種元素是_______________________________________；〔4〕第三周期中，原子半徑最大的是(稀有氣體除外)_______________________；〔5〕推測(cè)Si、N最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：______大于________(填化學(xué)式)?！敬鸢浮俊?〕7在K2O、K2O2、KO2、KO3中任選2個(gè)〔2〕He、Ne、Ar〔3〕C、H〔4〕Na〔5〕NH3SiH4【解析】金屬性最強(qiáng)的元素在ⅠA族，為K，它能與O2反響生成多種氧化物，如K2O、K2O2、KO2等。形成化合物種類(lèi)最多的元素應(yīng)是有機(jī)物和無(wú)機(jī)物都含有的，故為C、H。氫化物的穩(wěn)定性由分子結(jié)構(gòu)決定(或與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱有關(guān))。14．現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，A分別與B、C、D結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物，且甲、乙、丙三種分子中含有相同數(shù)目的質(zhì)子，C、D結(jié)合生成化合物丁。有關(guān)元素的單質(zhì)和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕寫(xiě)出B＋乙→甲＋C反響的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________?！?〕根據(jù)以上條件可以確定A、B、C、D四種元素中的三種，不能確定的第四種元素是________(填序號(hào))。①A②B③C④D〔3〕依據(jù)以下條件可以進(jìn)一步確定上述第四種元素：(ⅰ)甲與丙以及乙與丙均能夠發(fā)生反響；(ⅱ)甲、丙、丁都是無(wú)色有刺激性氣味的氣體。①寫(xiě)出上述第四種元素在周期表中的位置：__________________________________________________________________________________________________________。②寫(xiě)出C＋丙→乙＋丁反響的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________?！敬鸢浮俊?〕2F2＋2H2O=4HF＋O2〔2〕④〔3〕①第二周期ⅤA族②4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O15．閱讀下表中短周期主族元素的相關(guān)信息。元素相關(guān)信息AA的單質(zhì)能與冷水劇烈反響，得到強(qiáng)堿性溶液BB的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍C在第三周期元素中，C的簡(jiǎn)單離子半徑