2023屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)第一部分專題篇一化學(xué)基本概念第3講離子反應(yīng)限時(shí)規(guī)范訓(xùn)練

PAGEPAGE2第3講離子反響限時(shí)標(biāo)準(zhǔn)訓(xùn)練1．以下解釋事實(shí)的方程式不正確的選項(xiàng)是()A．測(cè)0.1mol·L－1氨水的pH為11：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－B．將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑C．用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2eq\o(=,\s\up7(電解))Cu2＋＋2Cl－D．Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑解析：氨水呈弱堿性的原因是NH3·H2O為弱電解質(zhì)，局部發(fā)生電離，A項(xiàng)正確；金屬Na與水發(fā)生氧化復(fù)原反響，生成NaOH與H2，B項(xiàng)正確；CuCl2溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)镃uCl2為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，與電解無(wú)關(guān)，即CuCl2=Cu2＋＋2Cl－，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Al片與NaOH溶液發(fā)生反響，生成NaAlO2和H2，D項(xiàng)正確。答案：C2．以下各項(xiàng)中離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的選項(xiàng)是()A．將少量CO2通入過(guò)量氨水中：NH3·H2O＋CO2=NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HSO3溶液與NaOH溶液混合后加熱：HSOeq\o\al(－,3)＋OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2OC．向溴化亞鐵溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2D．含1molKOH的溶液與含2molBa(HCO3)2的溶液混合：Ba2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=BaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O解析：CO2少量時(shí)，應(yīng)生成(NH4)2CO3，正確的離子方程式為2NH3·H2O＋CO2=2NHeq\o\al(＋,4)＋COeq\o\al(2－,3)＋H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；等體積、等物質(zhì)的量濃度的兩溶液混合時(shí)，NaOH缺乏，只與HSOeq\o\al(－,3)反響，B項(xiàng)正確；Fe2＋的復(fù)原性強(qiáng)于Br－的，氯氣少量時(shí)只氧化Fe2＋，離子方程式應(yīng)為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Ba(HCO3)2過(guò)量，與KOH反響生成BaCO3、KHCO3和H2O，正確的離子方程式為OH－＋Ba2＋＋HCOeq\o\al(－,3)=BaCO3↓＋H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B3．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴參加稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸參加量的變化關(guān)系如下圖。那么以下離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中，一定能大量共存的是()A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na＋、OH－、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Al3＋、Fe3＋、MnOeq\o\al(－,4)、Cl－C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na＋、Ca2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：F－、NOeq\o\al(－,3)、Fe3＋、Ag＋解析：A項(xiàng)，在a點(diǎn)存在HCOeq\o\al(－,3)，OH－與之反響；B項(xiàng)，Al3＋、Fe3＋與HCOeq\o\al(－,3)發(fā)生水解相互促進(jìn)的反響；C項(xiàng)，c點(diǎn)正好生成NaCl溶液；D項(xiàng)，Ag＋與Cl－、F－與H＋均發(fā)生反響，不能大量共存。答案：C4．甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強(qiáng)電解質(zhì)。它們所含的離子如表所示：陽(yáng)離子NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、Mg2＋陰離子OH－、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)取等質(zhì)量的三種化合物配制成相同體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度：c(甲)>c(乙)>c(丙)。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．甲中一定含Na＋ B．乙中一定含NHeq\o\al(＋,4)C．丙中一定含Mg2＋ D．丙中一定含SOeq\o\al(2－,4)解析：此題考查了離子反響和離子推斷，意在考查考生對(duì)概念的應(yīng)用能力、推斷能力及發(fā)散思維能力。甲、乙、丙均是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，那么OH－只能與Na＋組成NaOH。三種化合物不含相同離子，另外兩種化合物可能為NH4NO3、MgSO4或(NH4)2SO4、Mg(NO3)2。由“取等質(zhì)量的三種化合物配制成相同體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度：c(甲)>c(乙)>c(丙)〞可知，甲、乙、丙的摩爾質(zhì)量的關(guān)系：M甲<M乙<M丙。因此甲、乙、丙有兩種可能的組合：甲乙丙NaOHNH4NO3MgSO4NaOH(NH4)2SO4Mg(NO3)2因此丙中陰離子可能是SOeq\o\al(2－,4)或NOeq\o\al(－,3)。答案：D5．霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無(wú)機(jī)離子：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)、Cl－。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后得試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：：3NOeq\o\al(－,3)＋8Al＋5OH－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(△))3NH3↑＋8AlOeq\o\al(－,2)根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的選項(xiàng)是()A．試樣中肯定存在NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)和NOeq\o\al(－,3)B．試樣中一定不含Al3＋C．試樣中可能存在Na＋、Cl－D．該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4解析：易知?dú)怏w1為NH3，說(shuō)明溶液中含有NHeq\o\al(＋,4)；溶液1中通CO2氣體，會(huì)產(chǎn)生沉淀2，該沉淀中一定含有BaCO3，還可能含有Al(OH)3，這兩種沉淀加H＋均能溶解，所以由沉淀2加酸能溶解，不能確定或排除AlOeq\o\al(－,2)的存在；而溶液2的后續(xù)實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明溶液中含有NOeq\o\al(－,3)；沉淀1加酸局部溶解，說(shuō)明溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)，也說(shuō)明一定含有Mg2＋。另外，實(shí)驗(yàn)過(guò)程無(wú)法確認(rèn)Na＋、Cl－的存在。答案：B6．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某無(wú)色水樣的成分進(jìn)行檢驗(yàn)，該水樣中只可能含有K＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋、Al3＋、Ag＋、Ca2＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－中的假設(shè)干種離子。該小組同學(xué)取100mL水樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向水樣中先滴加硝酸鋇溶液，再滴加1mol·L－1的硝酸，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沉淀質(zhì)量的變化情況如下圖：(1)水樣中一定含有的陰離子是________，其物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)_______。(2)寫(xiě)出BC段所表示反響的離子方程式：______________________________________________________________________________________________________________。(3)由B點(diǎn)到C點(diǎn)變化過(guò)程中消耗硝酸的體積為_(kāi)_______。(4)試根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果推斷K＋是否存在？________(填“是〞或“否〞)；假設(shè)存在，K＋的物質(zhì)的量濃度c(K＋)的范圍是________。(假設(shè)K＋不存在，那么不必答復(fù)該問(wèn))(5)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證原水樣中可能存在的離子：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)解析：該水樣為無(wú)色溶液，所以Fe3＋、Cu2＋不存在；根據(jù)圖像知，參加硝酸鋇溶液產(chǎn)生沉淀，參加稀硝酸，沉淀局部溶解，所以，原水樣中一定含有SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)。又因?yàn)锳l3＋與COeq\o\al(2－,3)發(fā)生水解相互促進(jìn)反響，COeq\o\al(2－,3)與Ag＋、Ca2＋、Mg2＋發(fā)生反響生成沉淀不能大量共存，所以，Al3＋、Ag＋、Ca2＋、Mg2＋不存在。n(SOeq\o\al(2－,4))＝n(BaSO4)＝eq\f(2.33g,233g·mol－1)＝0.01mol；n(COeq\o\al(2－,3))＝n(BaCO3)＝eq\f(6.27g－2.33g,197g·mol－1)＝0.02mol，eq\f(cSO\o\al(2－,4),cCO\o\al(2－,3))＝eq\f(1,2)。原溶液中可能含有Cl－，根據(jù)電解質(zhì)溶液呈電中性原那么，陽(yáng)離子K＋肯定存在。根據(jù)電荷守恒有0.01mol×2＋0.02mol×2＋n(Cl－)＝n(K＋)，推知：n(K＋)≥0.06mol，那么c(K＋)≥eq\f(0.06mol,0.1L)＝0.6mol·L－1。答案：(1)SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)