KJ12酸堿質(zhì)子理論

酸堿質(zhì)子理論介紹酸堿理論電離理論（1887年Arrhenius）質(zhì)子理論(1923年Br?nstedJN)一、酸堿的定義Arrhenius的電離理論把酸堿反應(yīng)只限于水溶液中，把酸堿范圍也限制在能解離出H+或OH-r的物質(zhì)。這種局限性就必然產(chǎn)生許多與化學(xué)事實(shí)相矛盾的現(xiàn)象。有些物質(zhì)如NH4C1水溶液呈酸性，Na2CO3、Na3PO4等物質(zhì)的水溶液呈堿性，但前者自身并不含H+,后者也不含有OH-，為此，又提出了許多酸堿理論。酸堿的質(zhì)子理論就是其中的一種。酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為：酸：凡能給出質(zhì)子（H+）的物質(zhì)。堿：凡能接受質(zhì)子的物質(zhì)。酸和堿既可以是分子，也可以是陰離子或陽離子。當(dāng)一種酸給出1個質(zhì)子后則變成了堿，而堿得到1個質(zhì)子則變成了酸，酸和堿之間的關(guān)系可表示為：酸堿??????????酸與堿之間的這種相互對應(yīng)關(guān)系稱為共軛關(guān)系，我們把僅相差1個質(zhì)子的一對酸、堿稱為共軛酸堿對。酸越強(qiáng)，給出質(zhì)子的能力越強(qiáng)，它的共軛堿接受質(zhì)子的能力越弱，共軛堿就越弱；酸越弱，它的共軛堿就越強(qiáng)。兩性物質(zhì)：既可以給出質(zhì)子，也能夠接受質(zhì)子的物質(zhì)。如H2O、HCO3-和HPO42-等都是兩性物質(zhì)。二、酸堿反應(yīng)按照酸堿質(zhì)子理論，酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是質(zhì)子的傳遞，酸堿反應(yīng)是兩對共軛酸堿對共同作用的結(jié)果。例如HAc溶液呈酸性是由于HAc與H2O分子之間發(fā)生了質(zhì)子的傳遞；NH3的水溶液呈堿性是由于NH3與H2O分子之間發(fā)生了質(zhì)子的傳遞。二、酸堿反應(yīng)按照酸堿質(zhì)子理論，酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是質(zhì)子的傳遞，酸堿反應(yīng)是兩對共軛酸堿對共同作用的結(jié)果。例如HAc溶液呈酸性是由于HAc與H2O分子之間發(fā)生了質(zhì)子的傳遞；NH3的水溶液呈堿性是由于NH3與H2O分子之間發(fā)生了質(zhì)子的傳遞。酸1堿2酸2堿1堿1酸2堿2堿1??反應(yīng)可在水溶液中進(jìn)行，也可在非水溶劑中或氣相中進(jìn)行。強(qiáng)烈向右方進(jìn)行明顯偏向左方??反應(yīng)方向：總是由較強(qiáng)的酸或是較強(qiáng)的堿作用向著生成較弱的酸或較弱的堿的方向進(jìn)行。三、共軛酸堿Ka與Kb的關(guān)系

共軛酸堿HB-B-在水溶液中存在如下質(zhì)子轉(zhuǎn)移反應(yīng)：①三、共軛酸堿Ka與Kb的關(guān)系

共軛酸堿HB-B-在水溶液中存在如下質(zhì)子轉(zhuǎn)移反應(yīng)：①水溶液中同時存在：整理①、②、③得：

Ka·Kb=Kw②③水溶液中同時存在：整理①、②、③得：

Ka·Kb=Kw②③例3-2:已知25oC

時，HAc的Ka

為1.8×10-5，計(jì)算Ac-的Kb

。解：Ac-是HAc的共軛堿，Ac-的Kb

為：例3-2:已知25oC

時，HAc的Ka

為