化學(xué)必修1(非常學(xué)案導(dǎo)學(xué)案)3844

.新課標(biāo)化學(xué)必修1第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法第一課時(shí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全過(guò)濾與蒸發(fā)課標(biāo)解讀學(xué)習(xí)重點(diǎn)難點(diǎn)1.樹立安全意識(shí)，初步形成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣，并能識(shí)別一些化學(xué)品的安全標(biāo)1.知道實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防。(重點(diǎn))志。2.掌握實(shí)驗(yàn)室一般事故的處理方法。(重點(diǎn))2.知道一些基本的安全措施和意外事故(重難點(diǎn)3.學(xué)會(huì)粗鹽提純的方法。)的緊急處理方法。3.初步學(xué)會(huì)過(guò)濾和蒸發(fā)的實(shí)驗(yàn)技能。1.遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則走進(jìn)實(shí)驗(yàn)室，首先要認(rèn)真閱讀并牢記實(shí)驗(yàn)室的。2．了解安全措施了解危險(xiǎn)化學(xué)藥品在存放和使用時(shí)的注意事項(xiàng)、著火和燙傷的處理、化學(xué)灼傷的處理、如何防止中毒、意外事故的緊急處理方法，以及滅火器材、煤氣、電閘等的位置和使用方法、報(bào)警電話等。3．掌握正確的操作方法(1)藥品的取用固體粉末或小顆粒狀塊狀用藥匙取用用取用液體少量用吸取..一定量較多量用取-------------4．實(shí)驗(yàn)后藥品的處理方法(1)實(shí)驗(yàn)用剩的試劑一般放回原試劑瓶，以防污染試劑。(2)實(shí)驗(yàn)后的廢液用5．記住報(bào)警電話收集，實(shí)驗(yàn)后集中處理。急救，火警(填電話號(hào)碼)。6．常用危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志標(biāo)志意義-------------------------1．(1)若濃硫酸不慎沾到皮膚上，能用NaOH溶液中和擦洗嗎？(2)在H2還原CuO的實(shí)驗(yàn)中為什么先通一會(huì)H2再點(diǎn)燃酒精燈？據(jù)此思考點(diǎn)燃可燃性氣體之前應(yīng)注意什么？..1．過(guò)濾(1)作用：分離和液體。(2)請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)的主要儀器及用品：鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、燒杯、、、濾紙。2．蒸發(fā)(1)作用：將(2)請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)的主要儀器：鐵架臺(tái)3．粗鹽中分離出來(lái)。(帶鐵圈)、、、酒精燈。中混有泥沙的除去步驟現(xiàn)象①溶解：稱取約4g粗鹽加到盛有約12mL水的燒杯中，邊加邊用攪固體食鹽逐漸溶解而減少，食鹽水略顯渾濁拌，使之充分溶解②過(guò)濾：將燒杯中的混合物沿倒入漏斗中，漏斗中的液面濾不溶物留在濾紙上，液體滲過(guò)濾紙，沿漏斗頸流入接濾液紙的邊緣。若濾液渾濁，則-----------------------的燒杯中③蒸發(fā)：將濾液倒入蒸發(fā)皿中，然后用酒精燈加熱，同時(shí)用不斷攪水分蒸發(fā)，逐漸析出固體拌，待出現(xiàn)時(shí)停止加熱2．(1)粗鹽中混有泥沙的除去實(shí)驗(yàn)中用到幾次玻璃棒？玻璃棒分別起什么作用？(2)蒸發(fā)時(shí)，待溶液蒸干再停止加熱，對(duì)嗎？為什么？..【問題導(dǎo)思】①在氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)中為何要先檢驗(yàn)氫氣的純度？。②用排水法收集氣體時(shí)，集滿氣體后為什么要先撤導(dǎo)管后熄滅酒精燈？例1：(2012·山東高考模擬組合題)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那曳习踩蟮氖?)1．下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中A．高錳酸鉀加熱制備氧氣，排水法收集滿氧氣后，先B．給試管C．在測(cè)定溶液的pH時(shí)，先用潤(rùn)濕，后用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在試紙中部，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較D．點(diǎn)燃可燃性氣體(如H、CO、CH4等)時(shí)，先檢驗(yàn)氣體純度，后點(diǎn)燃“先”與“后”的說(shuō)法不正確的是()移出導(dǎo)管，后撤酒精燈加熱時(shí)，先給試管來(lái)回均勻加熱，后固定局部加熱蒸餾水2例：化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中必須注意安全，要掌握一定的突發(fā)事件處理能力，下列處理方法正確的是________。A．酒精在實(shí)驗(yàn)，用水撲滅火焰B．酸液濺入眼睛，立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛C．稀釋濃硫酸時(shí)，先向量筒中加入一定體積的水，然后邊D．濃堿液沾到皮膚上，立即用大量的水沖洗，然后涂上硼酸溶液E．實(shí)驗(yàn)中不小心劃破手，先用醫(yī)用雙氧水消毒，然后用創(chuàng)可貼包扎F．汞有劇毒，易揮發(fā)，在實(shí)驗(yàn)室、家庭或醫(yī)務(wù)室里不小心打碎溫度計(jì)而造成汞灑落，應(yīng)立即臺(tái)上著火攪拌邊緩緩地注入濃硫酸收集，并用硫粉處理，開門窗通風(fēng)【問題導(dǎo)思】①過(guò)濾操作中的“一貼二低三靠”是什么意思？..②蒸發(fā)操作應(yīng)注意哪些問題？例2(2012·菏澤一中高一月考)在“粗鹽提純”的實(shí)驗(yàn)中，蒸發(fā)時(shí)正確的操作是()A．把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內(nèi)加熱B．開始析出晶體后再用玻璃棒攪拌C．待水分完全蒸干后停止加熱D．蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時(shí)即停止加熱2．某學(xué)生發(fā)現(xiàn)燒杯中的溶液有懸浮物，通過(guò)如圖所示的操作進(jìn)行過(guò)濾，其操作上錯(cuò)誤的地方有()A．4處B．3處C．2處D．1處1．以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是()2．下列有關(guān)安全措施不恰當(dāng)?shù)氖?)A．實(shí)驗(yàn)室使用電器時(shí)，不能用濕手接觸電器B．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)關(guān)水好龍頭、排氣扇及切斷電源C．未經(jīng)老師允許，可以帶食物進(jìn)實(shí)驗(yàn)室，可以邊做實(shí)驗(yàn)邊吃東西D．酒精燈里的酒精不準(zhǔn)帶出實(shí)驗(yàn)室..3．(2012·臨沂高一檢測(cè))下列對(duì)事故的處理方法不正確的是()A．如遇到電線著火，應(yīng)該先關(guān)掉電閘B．發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室中有大量的可燃性氣體泄漏時(shí)，應(yīng)立即開窗通風(fēng)C．不慎將稀鹽酸濺到眼睛里，應(yīng)立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛D．不慎將少量濃硫酸濺到皮膚上，應(yīng)立即用水沖洗，然后涂抹10%的NaOH溶液MnO24．實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)為2KClO3=====2KCl＋3O2↑，反應(yīng)后從剩余物中回收二氧化錳的操作順序正確的是(已知MnO2為黑色難△溶于水的固體)()A．溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、洗滌B．溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥C．溶解、蒸發(fā)、洗滌、過(guò)濾D．溶解、洗滌、過(guò)濾、加熱1．(2012·棗莊市高一期末考試)某有機(jī)物叫苯酚。其試劑瓶上有如下標(biāo)識(shí)：上述標(biāo)的識(shí)含義是A．自燃物品、氧化劑C．爆炸品、腐蝕品D．氧化劑、有毒()B．腐蝕品、有毒2．下列實(shí)驗(yàn)A．酒精燈在不使用時(shí)，B．給試管里的試管口應(yīng)略向下傾斜，外壁干燥后再加熱C．給試管里的液體加熱時(shí)，試管口應(yīng)略向上傾斜(約45°角)，外壁干燥后再加熱D．用氫氣還原氧化銅時(shí)，應(yīng)先通一會(huì)兒氫氣，再加熱氧化銅操作中，主要不是從安全角度考慮的是()必須蓋上燈帽固體加熱時(shí)，3．為③KCl④油漆⑤汽油⑥過(guò)磷酸鈣⑦M(jìn)gO，從化學(xué)性質(zhì)判斷，由于易燃易爆A．③④⑤⑥⑦B．①②⑦C．①④⑤D．①④⑦了列車客運(yùn)安全，下列藥品：①NHNO3②(NH4)2SO44而不能帶上列車的是()..4．(高考組合題)下列實(shí)驗(yàn)操作中，不合理的是()①②③A．(2010·江蘇高考改編)洗滌沉淀時(shí)(如圖①)，向漏斗中B．(2012·北京高考)用CCl4提取碘水中的碘，選③C．(2009·廣東高考)蒸餾時(shí)蒸餾燒瓶中能超過(guò)容積的2/3，液體也不能蒸干D．(2012·北京高考)粗鹽提純，選①和②5．下列加適量水，攪拌并濾干液體的體積不有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是()A．用藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體C．給盛有23體積液體的試管加熱B．用膠頭滴管滴加少量液體D．傾倒液體時(shí)試劑瓶標(biāo)簽向著手心6．下列實(shí)驗(yàn)操作中：①取液體試劑；②取固體試劑；③溶解；④過(guò)濾；⑤蒸發(fā)。一定要用到玻璃棒的是()A．①②③B．②③④C．①②⑤D．③④⑤7．下列A．玻璃棒下B．濾紙邊緣低于漏斗邊緣，多余部分要剪去，并用水潤(rùn)濕貼緊，不關(guān)于過(guò)濾操作的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是()端要靠在三層濾紙?zhí)幜魵馀軨．過(guò)濾時(shí)將液體沿玻璃棒注入過(guò)濾器，并使液面高于濾紙邊緣D．漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁8．(2012·聊城一中高一月考)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里過(guò)濾一種渾濁溶液，發(fā)現(xiàn)濾出的液體仍渾濁。經(jīng)檢查實(shí)驗(yàn)裝置，發(fā)現(xiàn)漏斗外壁沒有水，濾紙也未出現(xiàn)破損或小漏洞，則造成實(shí)驗(yàn)失敗的原因可能是下列操作中的A．濾紙高出漏斗邊緣的部分未剪()掉B．濾紙與漏斗之間有氣泡未被排掉C．傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣D．過(guò)濾時(shí)玻璃棒靠在一層濾紙一邊9．實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)對(duì)一粗鹽樣品進(jìn)行初步提純。所用實(shí)驗(yàn)儀器或用品如下：..(1)D的名稱是________。(2)提純的步驟是：溶解、過(guò)濾、________。(3)“過(guò)濾”操作的要點(diǎn)可概括為“一貼、二低、三靠”，其中“二低”的含義是________________________________________________________________________。(4)該實(shí)驗(yàn)中多次利用儀器B________(填名稱________________________________________________________________________次?！窘馕觥看蛀}提純的步驟是溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)。過(guò)濾操作中的“二低”是：濾紙上沿低于漏斗邊緣；液面低于濾紙上沿。在溶解)和儀器______(填字母序號(hào))，且該儀器使用了、過(guò)濾、蒸發(fā)過(guò)程中使用次數(shù)較多的是燒杯和玻璃棒，其中三種操作中均使用了玻璃棒?！敬鸢浮?1)蒸發(fā)皿(2)蒸發(fā)(3)濾紙上沿低于漏斗邊緣；液面低于濾紙上沿(4)燒杯F3..第二課時(shí)物質(zhì)檢驗(yàn)蒸餾和萃取課標(biāo)解讀學(xué)習(xí)重點(diǎn)難點(diǎn)1.SO、Cl的檢驗(yàn)方法。(重點(diǎn))1.了解SO、Cl檢驗(yàn)，了解物質(zhì)提純的實(shí)驗(yàn)方法。2－－2－－442.食鹽的提純。(重難點(diǎn))2.能夠說(shuō)出蒸餾和萃取的基本原理和操作方法。3.學(xué)會(huì)蒸餾和萃取操作方法。(重點(diǎn))。2．食鹽中可溶性雜質(zhì)的除去雜質(zhì)加入的試劑反應(yīng)的化學(xué)方程式硫酸鹽(Na2SO4)MgCl2BaCl2..CaCl21．(1)某溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含有SO嗎？2－4(2)在檢驗(yàn)SO時(shí)，為什么要加入鹽酸？能否加入稀硫酸？2－41.蒸餾的原理對(duì)于液態(tài)混合物，可以利用其成分的不同，用蒸餾的方法除去、難揮發(fā)或的雜質(zhì)。2．裝置(制取蒸餾水)(1)A、B所代表儀器的名稱：A：(2)冷卻水流向：口進(jìn)水，口出水。3．Cl-檢驗(yàn)水的制取，B：。與蒸餾實(shí)驗(yàn)步驟滴入幾滴AgNO3(硝酸銀)溶液和幾滴實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論沉淀自來(lái)水中含有(1)在試管中加入--少量自來(lái)水，試管內(nèi)的溶液產(chǎn)生了Cl-13連接好裝置，向冷凝管中(2)在燒瓶中加入約體積的自來(lái)水，再加入幾粒，按上圖圓底燒瓶中水沸騰，冷凝管中有無(wú)錐瓶形中收集到無(wú)色透明色液瓶形中體凝結(jié)，并通流入錐液體通入冷卻水。加熱燒瓶，棄去開始餾出的部分液體，用錐瓶形收集約10mL液體，停止加熱(3)取少量蒸餾幾滴稀硝酸出的液體加入試管中，然后滴入幾滴AgNO3溶液和試管內(nèi)的溶液蒸餾水中2．(1)制取蒸餾水時(shí)，蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的目的是什么？冷卻水的流向從下往上的目的是什么？(2)如何區(qū)分自來(lái)水和蒸餾水？..1.萃取和分液的原理(1)萃?。豪梦镔|(zhì)在(2)分液：將萃取后兩種的溶劑里的不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法。的液體分開的操作。2．操作(萃取碘水中的碘)(1)加萃取劑用量筒量取10mL碘的飽和水溶液，倒入，然后再注入4mL四氯化碳，蓋好玻璃塞，發(fā)現(xiàn)溶液分層，四氯化碳在。(2)振蕩萃取用右手壓住分液漏斗口部，左手握住部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)振蕩，使兩種液體充分接觸。(3)靜置分層將分液漏斗放在鐵架臺(tái)上靜置，液體上層：下層：，無(wú)色分層，色(4)分液待液體分層后，將分液漏斗上的打開(或使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔)，再將分液漏斗下面的活塞擰開，使下層液體沿流下。上層液體從分液漏斗3．(1)①?gòu)牡馑刑崛〉鈺r(shí)，能不能用酒精代替四氯化碳？②萃取和分液通常同時(shí)進(jìn)行，有人說(shuō)這其實(shí)是一種分方離法，你認(rèn)為對(duì)嗎？(2)分液漏斗中有四氯化碳和水兩層無(wú)色液體，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明哪層液體是水層？..【問題導(dǎo)思】①提純粗鹽的實(shí)驗(yàn)中，Na2CO3溶液為什么必須在加入BaCl2溶液之后加入？②除去NaCl溶液中的Na2CO3，可以用HNO3嗎？1．提純的原則2．粗鹽的提純(1)除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)的原理..(2)試劑加入的先后順序據(jù)原理可知，NaCO3溶液既要除去CaCl2，還必須除去過(guò)量的BaCl2，故Na2CO3溶液必須在加BaCl2溶液之后加入，鹽酸要除去過(guò)2量的Na2CO3和NaOH，故其必須最后加入，因此各試劑的加入順序可以為：①BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl②NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl③BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl(3)化學(xué)方程式Na2SO4＋BaCl===BaSO24↓＋2NaClMgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaClCaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaClBaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaClNaOH＋HCl===NaCl＋H2ONa2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O1．為保證雜質(zhì)離子完全被除去，加入的試劑一般都是過(guò)量的。2．除雜試劑的加入是有一定順序的，前面加入的過(guò)量試劑在后面的步驟中要能夠除去。實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉的氯化鈉。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案：①過(guò)量②過(guò)量BaCl2Na2CO3溶液溶液鹽酸NaCl溶解Na2SO4――→溶過(guò)濾加熱煮沸液―→懸濁液――→濾液――→純凈的NaCl溶液如果此方案正確，那么：(1)操作①是否可改為加硝酸鋇溶液？________。為什么？..__________________________________。(2)進(jìn)行操作①后，如何判斷SO已除盡，方法是2－4_______。(3)操作②的目的是________，為什么不先過(guò)濾后再加碳酸鈉溶液？理由是_________________________。【解析】NaCl、Na2SO4均為易溶于水的物質(zhì)，要制取純凈的氯化鈉溶液，可向溶液中加入過(guò)量的BaCl2溶液以除去SO，但此過(guò)2－4程中卻引入了Ba2＋，故需在后續(xù)過(guò)程中把Ba2＋除去，可加入Na2CO3。其中操作①不能改為加硝酸鋇溶液，因硝酸鹽均為易溶于水的物質(zhì)，在后續(xù)過(guò)程中無(wú)法除去NO。檢驗(yàn)SO是否已除盡可用以下方法：取上層清液并向其中加入BaCl2溶液，若無(wú)沉淀生成說(shuō)明SO已－2－2－344除盡。BaSO4、BaCO3均為不溶于水的白色沉淀，可在這兩種物質(zhì)沉淀完全后進(jìn)行一次過(guò)濾即可?！敬鸢浮?1)否因?yàn)楦挠肂a(NO3)2會(huì)使溶液中引入新的雜質(zhì)NO，后面操作中無(wú)法除去－3(2)取上層清液并向其中加入BaCl2溶液，若無(wú)沉淀生成說(shuō)明SO已除盡2－4(3)除去過(guò)量的可減少一次過(guò)濾操作Ba2＋離子檢驗(yàn)方案“逆向”利用，如本題中第(2)問SO42－檢驗(yàn)方案的選擇。再如沉淀是否洗滌干凈，也可以利用相似方案檢驗(yàn)。1．為了除去KCl固體中少量的MgCl2、MgSO4，可選用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三種試劑，按下列步驟操作：加水加過(guò)量――→溶液――→――→濾液――→――→KCl溶液――→KCl固體操作Ⅰ(1)寫出三種試劑的A________，B________，C________。(2)根據(jù)題意，A加過(guò)量B加適量C加熱煮沸操作Ⅱ固體化學(xué)式：回答下列問題：①加入過(guò)量A的目的是______________________，②加入過(guò)量B的目的是______________________，③加熱煮沸的目的是_______________________。(3)操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是________?！窘馕觥恳闺s質(zhì)一一除去，必須考慮到所加試劑是過(guò)量的，而且過(guò)量的試劑在后面步驟中必須能除去，要除去Mg2＋，可用含OH－的試劑，除SO可用含Ba2＋的試劑，故先加入Ba(OH)2。加入的過(guò)量Ba(OH)2中的Ba2＋可用K2CO3除去，過(guò)量Ba(OH)2中的OH－，2－4以及過(guò)量K2CO3中的CO，可用稀鹽酸除去，最后加熱煮沸可除去HCl。2－3【答案】(1)Ba(OH)2K2CO3HCl(2)①除盡Mg2＋和SO2－4..②除盡過(guò)量的Ba2＋③使HCl揮發(fā)(3)過(guò)濾蒸發(fā)【教師備課資源】物質(zhì)檢驗(yàn)的方法、原則和步驟1．物質(zhì)檢驗(yàn)的一般方法和原則進(jìn)行物質(zhì)檢驗(yàn)時(shí)要做到原理正確、現(xiàn)象明顯、方法簡(jiǎn)單易行、試劑用量少。解答物質(zhì)檢驗(yàn)的有關(guān)試題時(shí)，應(yīng)按取樣、操作、現(xiàn)象、結(jié)論的順序進(jìn)行描述。具體應(yīng)做到：①“先取樣，后操作”。如果樣品是固體，一般先用水溶解，配成溶液后再檢驗(yàn)。②要“各取少量溶液分別加入幾支試管中”進(jìn)行檢驗(yàn)，不能在原試劑瓶中進(jìn)行檢驗(yàn)。③要“先現(xiàn)象，后結(jié)論”。例如，向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，所觀察到的現(xiàn)象應(yīng)記錄為“有氣泡產(chǎn)生”或“有無(wú)色氣體放出”，不能說(shuō)成“碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)，放出二氧化碳”或“有無(wú)色的二氧化碳?xì)怏w放出”。2．物質(zhì)檢驗(yàn)的基本步驟觀外初步判斷(固體、溶液中離子、氣體的顏色)→化學(xué)方法進(jìn)一步驗(yàn)證(利用特征反應(yīng))→得出正確結(jié)論(根據(jù)現(xiàn)象作出判斷)。某?；瘜W(xué)課外興趣小組的同學(xué)欲測(cè)定某品牌味精中食鹽的含量。下面是該小組所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)步驟：①稱取某品牌袋裝味精樣品10.0g放入燒杯中，并加適量蒸餾水溶解；②_____________________________________；③_____________________________________；④用蒸餾水洗滌沉淀2～3次；⑤將沉淀烘干、稱量，測(cè)得固體質(zhì)量4.90g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)步驟回答下列問題：(1)請(qǐng)你在上面的空格內(nèi)補(bǔ)齊所缺的實(shí)驗(yàn)步驟②、③。(2)實(shí)驗(yàn)③所用的玻璃儀器有_____________；(3)檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是______________。(4)若味精商標(biāo)上標(biāo)注：“谷氨酸鈉含量≥80.0%，NaCl含量≤20.0%”，則此樣品是否合格？________(填“合格”或“不合格”)。為4.90g時(shí)，含Cl【解析】要測(cè)定食鹽的含量，必須根據(jù)Cl－的量進(jìn)行計(jì)算。因此必須準(zhǔn)確測(cè)定AgCl的量，當(dāng)?shù)肁gCl的質(zhì)量－4.90143.51.2135.51.99×100%＝19.9%<20.0%，樣品合格。的質(zhì)量為×35.5＝1.21g，則NaCl的質(zhì)量為×58.5g＝1.99g，則食鹽的含量為10.0【答案】(1)②加入硝酸酸化的硝酸銀溶液于樣品溶液中，直到不再產(chǎn)生沉淀為止③過(guò)濾(2)漏斗、玻璃(3)取少量洗滌液加入稀鹽酸，若無(wú)渾濁現(xiàn)象，說(shuō)明沉淀(4)合格棒、燒杯已洗凈..萃取與分液操作的注意事項(xiàng)【問題導(dǎo)思】①使用分液漏斗時(shí)要注意什么事項(xiàng)？【提示】使用分液漏斗首先應(yīng)檢查是否漏水；放出液體時(shí)，應(yīng)打開玻璃塞等。②應(yīng)該如何選擇萃取劑？常用的萃取劑有哪些？【提示】萃取劑與水互不相溶；溶質(zhì)在萃取劑中溶解度遠(yuǎn)大于水中溶解度；萃取劑與水、溶質(zhì)均不反應(yīng)。常用萃取劑有四氯化碳和苯。③分液時(shí)，如何從分液漏斗中取出液體？【提示】下層液體由分液漏斗頸放出；上層液體由分液漏斗上口倒出。1．分液漏斗的使用分液漏斗使用前必須檢查是否漏液，若漏液可在活塞上涂少量凡士林。檢漏方法：在分液漏斗中注入少量的水看是否漏水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，若不漏水，放正后把活塞旋轉(zhuǎn)180°，再倒置看是否漏水。2．萃取劑必須具備的性質(zhì)①萃取劑和原溶劑互不溶解；②萃取劑和溶質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)；③溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)大于在溶劑中的溶解度；④溶質(zhì)與萃取劑容易分離。3．操作注意事項(xiàng)——“三防止兩保證”操作目的振蕩過(guò)程中要不時(shí)旋開活塞放氣“防止”分液漏斗內(nèi)部壓強(qiáng)過(guò)大發(fā)生危險(xiǎn)分液時(shí)要先打開分液漏斗上口的玻璃塞(或使塞上的凹槽對(duì)漏準(zhǔn)斗“保證”分液漏斗內(nèi)大氣壓與外界相同，使液體順利流下上的小孔)分液時(shí)要使分液漏斗的下端管壁緊貼燒杯內(nèi)壁恰好流盡時(shí)及時(shí)關(guān)閉活塞上層液體從上“防止”液體飛濺待下層液體“防止”上層液體流出“保證”上層液體盡量少地沾附下層液體口倒出1．萃取后液體分為兩層，接下來(lái)的操作便是分液，分液可以單獨(dú)用于分離互不相溶的兩種液體。2．一般溴水是橙紅色，碘水是紫色。(2012·高考題組合)下列說(shuō)法正A．(山東高考)用苯萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出B．(山東高考)NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱存在I確的是()C．(新課標(biāo)全國(guó)卷)某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中－D．(新課標(biāo)全國(guó)卷)某溶液加入BaCl溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋2..【解析】苯的密度比水小，用苯萃取溴水中的溴時(shí)，溴的苯溶液在上層，從分液漏斗的上口倒出，B項(xiàng)正確；在CCl4中顯紫色的是碘單質(zhì)，不是碘離子，選項(xiàng)溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，可能有Ag＋，也可能有SO，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。A項(xiàng)錯(cuò)誤；蒸發(fā)NaCl溶液時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)皿中有晶體析出，停止加熱，利用余熱蒸干溶液，C錯(cuò)誤；滴加BaCl22－4【答案】B2．(高考組合題)用下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．(2012·江蘇高考)用如圖1所示裝置制取少量純凈的CO2氣體B．(2012·天津高考)用CCl提取溴水中的Br可用如圖2裝置()42圖1C．(2010·山東高考)檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈蠸O時(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸D．(2009·天津高考)將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中【解析】A項(xiàng)，純堿為粉末狀，不能放于帶孔的板上，同時(shí)制得的CO2中會(huì)混有HCl和H2O，錯(cuò)；圖22－4提取溴水中的溴的方法是萃取，常用的萃取劑是苯或四氯化碳，B正確；C操作中，若溶液中含有Ag＋，也會(huì)有不溶解于鹽酸的白色沉淀產(chǎn)生，故錯(cuò)；乙醇與水混溶，不能分液，D項(xiàng)錯(cuò)?！敬鸢浮緽1．2個(gè)離子檢驗(yàn)方案：(1)SO檢驗(yàn)：先用HCl酸化，然后加入BaCl2溶液。2－4(2)Cl檢驗(yàn)：硝酸酸化的硝酸銀溶液。－2．3種食鹽提純時(shí)試劑的加入順序：(1)BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl(2)NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl(3)BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl3．2種液體分離方法，一種物質(zhì)提取方案。(1)沸點(diǎn)不同的互溶液體用蒸餾法；互不相溶液體用分液法。(2)萃取1．檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸O，下列操作最合理的是()2－4..A．加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液B．先加硝酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液C．加入鹽酸酸化的BaCl2溶液D．先用鹽酸酸化，若無(wú)沉淀，再加BaCl2溶液【解析】檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O的方法是：先用鹽酸酸化(若有沉淀，過(guò)濾)，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀，說(shuō)明含有2－4SO。2－4【答案】D2．為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO和泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過(guò)濾②加過(guò)量NaOH溶液③加2－4適量鹽酸④加過(guò)量Na2CO3溶液⑤加過(guò)量BaCl2溶液，正確的操作順序是()A．①④②⑤③C．②④⑤①③B．④①②⑤③D．⑤②④①③【解析】首先要明確除去粗鹽中的Ca、Mg2＋、SO，可分別加入Na2CO3溶液、NaOH溶液和BaCl2溶液，且三種溶液均過(guò)量，只能用Na2CO3溶液除去，故要先加入BaCl2溶液，再加入才能保證不引入新雜質(zhì)Ba2＋，而多余的NaOH和Na2CO3只需要即可，至于NaOH溶液的加入就可除去Mg2＋，故D項(xiàng)正確。2＋2－4才能使雜質(zhì)離子分別變成CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4沉淀，過(guò)量的BaCl2溶液Na2CO3溶液，在過(guò)濾后再加入鹽酸順序，只要在過(guò)濾前加入【答案】D3．(2012·濟(jì)寧高一期末測(cè)試)下列A．酒精和水C．水和【解析】本題考查化基本操作。能用分液漏斗進(jìn)行分離的混合物應(yīng)該是不互溶且密度相差較大的液體，C滿足要求。【答案】C4．下列方法正確的是(①用過(guò)濾的各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的一組混合物是()B．碘和四氯化碳D．氯化鈉和水四氯化碳學(xué)實(shí)驗(yàn))方法除去食鹽水中的泥沙②用蒸餾的方法將自來(lái)水制成蒸餾水③用酒精萃取碘水中的碘方法從沙里淘金④用淘洗的A．②③④B．①②④C．①③④D．①②③【解析】用過(guò)濾的方法碘，③錯(cuò)；誤從沙里淘金，可用【答案】B5．選用下列可除去難溶性雜質(zhì)，①正確；由自來(lái)水制取蒸餾水，可用蒸餾的方法，②正確；酒精與水互溶，不能萃取碘水中的水沖洗，④正確。實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上。A．萃取分液法B．結(jié)晶法C．分液法D．蒸餾法E．過(guò)濾法F．升華法..①分離飽和食鹽水與沙子的混合物________。②分離水和汽油的混合物________。③分離四氯化碳(沸點(diǎn)為76.75℃)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6℃)的混合物________。溶液里提取碘________。【解析】食鹽水與沙子屬于固體和液體的混合物，用過(guò)濾法分離；水和汽油為互不相溶的液體，用分液法分離；四氯化碳和甲苯④從碘的水沸點(diǎn)差異較大，用蒸餾法分離；從碘水中提取碘用萃取分液法?！敬鸢浮竣貳②C③D④A1．(唐山一中2012～2013學(xué)年第一學(xué)期第一次高一月考)下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的)A．蒸發(fā)操作時(shí)，不能使混合物B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分D．由于碘在酒精中的【解析】由于【答案】D2．(2012·北京市朝陽(yáng)區(qū)高一期末)下列分離和是(中的水分完全蒸干后才停止加熱液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來(lái)酒精能與水互溶，故不能作為碘水中提取碘的萃取劑。提純的實(shí)驗(yàn)中，所選用的方法或儀器不正確的是()序號(hào)ABCD實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹迫≌麴s水分離水和植物油分離食鹽水與泥沙從濃食鹽水中得到氯化鈉晶體分離方法選用蒸餾分液萃取蒸發(fā)儀器【解析】食鹽水與泥沙分離操作為過(guò)濾?！敬鸢浮緾3．在使用分液漏斗進(jìn)行分液時(shí)，正確的操作是()..A．上層液體經(jīng)漏斗下口放出B．分離液體時(shí)，將漏斗拿在手上進(jìn)行分離C．分離液體時(shí)，使分液漏斗口上的小孔與大氣相通，打開活塞D．分液漏斗中盛裝的是液體，振蕩后不必扭開活塞把氣體放出【解析】要確保分離效果，下層液體應(yīng)由漏斗下口放出，上層液體要經(jīng)漏斗上口倒出，振蕩時(shí)，分液漏斗要拿在手里，分離液體時(shí)，分液漏斗要固定在鐵架臺(tái)的鐵圈上。分液時(shí)，磨口塞上的凹槽與漏斗口上的小孔要對(duì)準(zhǔn)，這時(shí)漏斗內(nèi)外的空氣相通，氣壓相等，漏斗里的液體才能夠順利流出。振蕩分液漏斗時(shí)可能有氣體產(chǎn)生，應(yīng)及時(shí)扭開活塞放出，以減小漏斗內(nèi)的氣體壓強(qiáng)?！敬鸢浮緾4．下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是()A．某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Cl－B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有SO2－4C．某溶液中加NaOH溶液生成藍(lán)色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Cu2＋D．某溶液中加稀硫酸生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有CO2－3【解析】與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀的離子有Cl、SO等；與BaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀的離子有SO、Ag＋等；與NaOH－2－2－44溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀的離子只有Cu2＋，加入稀硫酸產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶液中含有Ba等。2＋【答案】C5．現(xiàn)有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表：物質(zhì)化學(xué)式熔點(diǎn)(g·cm－3)在水中溶解性/℃沸點(diǎn)/℃密度/甲C3H6O2乙C4H8O2－98－8457.5770.93可溶0.90可溶據(jù)此，將甲和乙互相分離的最佳方法是()A．萃取法B．升華法C．蒸餾法D．分液法【解析】甲、乙密度相近，溶解性相似，只能根據(jù)沸點(diǎn)不同來(lái)分離?！敬鸢浮緾6．從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，涉及下列操作，其中正確的是()A．將海帶灼燒成灰B．過(guò)濾得含I－的溶液..C．放出碘的苯溶液D．分離碘并回收苯【解析】海帶灼燒成灰應(yīng)在坩堝中進(jìn)行；過(guò)濾時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流；碘的苯溶液在分液漏斗中位于上層，應(yīng)待下層液體放出后從上口倒出；分離碘并回收苯應(yīng)用蒸餾的方法，用水浴加熱能控制溫度，溫度太高碘易升華。【答案】D7．欲除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))，所用試劑不正確的是()A．KNO3溶液(KSO4)：適量Ba(NO3)2溶液2B．CaCO3粉末(CaCl2)：過(guò)量鹽酸C．銅粉(鋅粉)：過(guò)量鹽酸D．CO2(O2)：灼熱的銅網(wǎng)【解析】A項(xiàng)正確，KSO＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2KNO3；B項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)辂}酸將CaCO3完全溶解；C項(xiàng)正確，Zn＋2HCl===ZnCl224△＋H2↑；D項(xiàng)正確，2Cu＋O2=====2CuO?！敬鸢浮緽8．提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液可以使用的方法為()A．加入過(guò)量Na2CO3溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量HNO3B．加入過(guò)量KSO4溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量HNO32C．加入過(guò)量Na2SO4溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量HNO3D．加入過(guò)量KCO3溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量HNO32【解析】此題中提純的主要目的是：既要除去原混合溶液中的Ba，又不能引入新的雜質(zhì)，如Na和SO，解題思路如下：2＋＋2－4原混合過(guò)量溶液――→錯(cuò)誤!)KCO23過(guò)濾【答案】D9．(2012·山東兗州市高一期中)草木灰中Cl－。(1)從草木灰中提(2)用托盤天平(指針向上的富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀?，F(xiàn)從草木灰中提取鉀鹽，并用實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)其中的SO、CO和2－2－43取鉀鹽的實(shí)驗(yàn)操作順序如下：①稱量樣品，②溶解和沉淀，③________，④________，⑤冷卻結(jié)晶。)稱量樣品時(shí)，若指針偏向右邊，則表示：________。A．左盤，重樣品輕B．左盤輕，砝碼重C．右盤，重砝碼輕..D．右盤輕，樣品重(3)在進(jìn)行②③④操作時(shí)都要用到玻璃棒，其作用分別是________、________、________。(4)將制得的少量晶體放入試管，加蒸餾水溶解并把溶液分成三份，分裝在三支試管里。①在第一支試管里加入稀鹽酸，可觀察有________生成，氯化鋇溶液，可觀察有________生成，硝酸銀溶液，可觀察有________生成，證明溶液中有________離子。【解析】(2)托盤天平指針向較重的一側(cè)偏轉(zhuǎn)，故選B。(4)①利用強(qiáng)酸制取弱酸可知，會(huì)產(chǎn)生CO2氣體，證明CO存在。②利用鹽酸排除CO對(duì)SO的檢驗(yàn)干擾。證明溶液中有________離子。②在第二支試管里加入足量稀鹽酸后，再加入證明溶液中有________離子。③在第三支試管里加入足量稀硝酸后，再加入2－2－2－334..【答案】(1)過(guò)濾蒸發(fā)(2)B(3)攪拌引流攪拌(4)①氣體CO②白色沉淀SO③白色沉淀Cl－2－2－43、..第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第一課時(shí)物質(zhì)的量的單位——摩爾●新課導(dǎo)入建議同學(xué)們都讀過(guò)“曹沖稱象”的故事，大象不方便直接稱量，曹沖把大象的重量“分割”成一塊一塊可以稱量的石頭，稱量出這些石頭的重量加合在一起即為大象的重量，他采取了“化整為零”的思維方法。一滴水(約1/20毫升)大約含有1.7萬(wàn)億億個(gè)水分子，如果一個(gè)一個(gè)分秒不停地?cái)?shù)，一個(gè)人的一生也無(wú)法完成這項(xiàng)工作。那么如何計(jì)量分子、原子、離子等不方便直接計(jì)量或稱量的微觀粒子呢？課標(biāo)解讀重點(diǎn)難點(diǎn)1.了解物質(zhì)的量的單位——摩爾。2.了解阿伏加德羅常數(shù)，并能運(yùn)用NA進(jìn)行計(jì)算。3.了解摩爾質(zhì)量的含義。1.阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量的含義。(重點(diǎn))2.物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量、微粒數(shù)目的換算。(重難點(diǎn))物質(zhì)的量的單位——摩爾定數(shù)目粒子的集合體，符號(hào)為n。1.物質(zhì)的量的概念國(guó)際單位制中7個(gè)基本物量理之一，它表示含有一..2．物質(zhì)的量的單位及阿伏加德羅常數(shù)摩爾是物質(zhì)的量的單位，符號(hào)為mol。1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02×1023。1molN，通常用6.02×1023mol－1表示。任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為A3．物質(zhì)的量的計(jì)量對(duì)象物質(zhì)的量用于計(jì)量原子、分子、離子、原子團(tuán)、質(zhì)子、中子、電子等所有微觀粒子。N4．物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)(N)之間關(guān)系為：n＝。NA1．(1)1molH、1molH＋、1molH2的含【提示】意義不同，盡管都是1摩爾微粒，但微粒種類不同，它們分別表示(2)1999年10月12日被聯(lián)合國(guó)確定為世界60億人口日，假設(shè)目前世界上人口60.2億，義一樣嗎？為什么？1摩爾氫原子，1摩爾氫離子和1摩爾氫分子。若以物質(zhì)的量計(jì)量合適嗎？有何啟示？6.02×109【提示】n＝6.02×1023mol＝1×10－14mol，故不合適。物質(zhì)的量只能適合分子、原子等微觀粒子，不適合表示宏觀物質(zhì)。－1【問題導(dǎo)思】①阿伏加德羅常數(shù)的基準(zhǔn)是什么？【提示】以0.012kg12C所含碳原子②“1mol小米”，“1mol氯”的【提示】不正確。物質(zhì)的量不能表示宏觀物質(zhì)?！?mol氯”指代不數(shù)為基準(zhǔn)。說(shuō)法正確嗎？明。(高考組合題)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是()A．(2012·新課標(biāo)全國(guó)卷)分子N的NO2和CO2的混合氣體中含B．(2011·海南高考)1molAl3＋離子含C．(2010·上海高考)等物質(zhì)的量的N和CO所含分子數(shù)均為A總數(shù)為有的氧原子數(shù)為2NAA有的核外電子數(shù)為3NAN2D．(2009·廣東高考)1mol硫酸鉀中陰離子所【解析】每個(gè)NO2和CO2均含有兩個(gè)氧原子，mol(即10NA)，錯(cuò)誤；阿伏加德羅常數(shù)是指1mol任何微粒帶電荷數(shù)為NAA項(xiàng)正確；B項(xiàng)1個(gè)Al3＋核外電子數(shù)為10，則1molAl3＋所含有的一定是1mol，C錯(cuò)；K2SO4中1molSO帶電核外電子數(shù)為10中含有的微粒數(shù)，等物質(zhì)的量不2－4荷數(shù)為2mol，D錯(cuò)誤。【答案】A下列敘述中正確的是()A.摩爾是微粒數(shù)量以及物質(zhì)質(zhì)量的表示物質(zhì)所含具有雙重意義的單位..B.摩爾是國(guó)際單位制中C．含有6.02×1023個(gè)氧原子的H3PO4的物D．2H既可以表示2個(gè)氫原子又可以表示2mol氫原子【解析】物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一，它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，其單位是摩爾，H3PO4分子中含有4個(gè)O，即1molH3PO4中含有4molO，含有6.02×1023個(gè)氧原子的HPO4的物質(zhì)的量是0.25mol，C項(xiàng)正確；2H可2個(gè)氫原子，但不能表示2mol氫原子，2mol氫原子【答案】C7個(gè)基本物理量之一質(zhì)的量是0.25molA、B項(xiàng)錯(cuò)誤；1個(gè)3以表示應(yīng)表示為2molH。1．下列關(guān)于物質(zhì)的量及粒子數(shù)的敘述，正確的是()A．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子B．0.012kg12C中含有約6.02×1023個(gè)12CC．1molCO2中含有1mol碳和2mol氧D．1molH含有6.02×1024個(gè)質(zhì)子【解析】1mol任何粒子都約含有6.02×1023個(gè)粒子，不一定為分子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；0.012kg12C中含有約6.02×1023個(gè)12C，B項(xiàng)正確；1molCO2中含有1mol碳原子和2mol氧原子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；1molH含有6.02×1023個(gè)質(zhì)子，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽摩爾質(zhì)量1.摩爾質(zhì)量單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號(hào)為M，單位是g/mol或(g·mol－1)2．n、m、M之間的關(guān)系：M＝mn3．摩爾質(zhì)量以g·mol為單位時(shí)，其在數(shù)值上都與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。－12．(1)一種微粒的摩爾質(zhì)量就是1mol該微粒的質(zhì)量，這種說(shuō)法對(duì)嗎？為什么？【提示】不對(duì)。摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，物質(zhì)的質(zhì)量單位是g，二者的意義不同。(2)已知1個(gè)氧原子的質(zhì)量為2.657×10－26kg，請(qǐng)計(jì)算O2的摩爾質(zhì)量為多少？與O2的相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系是什么？【提示】M(O2)＝2.657×10－23g×6.02×1023mol－1×2＝15.995g·mol－1×2＝31.99g·mol－1..氧氣摩爾質(zhì)量以g·mol－1為單位，數(shù)值上與氧氣相對(duì)分子質(zhì)量相等。有關(guān)四個(gè)概念的理解及摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量的區(qū)別①陰、陽(yáng)離子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上也等于其相對(duì)原子質(zhì)量嗎？、陽(yáng)離子摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量?！咎崾尽坎徽_。陰1．概念的理解概念注意事項(xiàng)物質(zhì)的量“物質(zhì)的量”四個(gè)字是一個(gè)整體，不能拆開，也不能添字。如不能說(shuō)成“物質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”等(1)只用來(lái)描述微觀粒子，如原子、分子、離子、中子、質(zhì)子、電子等，也可以是其組合，如用“mol”描述物質(zhì)多少時(shí)，常用化學(xué)式表示，如“1molO”、“2molO2”、“1.5molO3”；不能說(shuō)“1mol氧”阿伏加德羅常數(shù)(1)NA的基準(zhǔn)是0.012kg12C中的原子個(gè)數(shù)(2)NA是一個(gè)實(shí)驗(yàn)值，現(xiàn)階段常取6.02×1023摩爾質(zhì)量(1)適用于(2)純凈物1molNaCl(2)摩爾任何一種微觀粒子和混合物都有摩爾質(zhì)量，混合物的摩爾質(zhì)量一般稱為平均摩爾質(zhì)量2.摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的區(qū)別與聯(lián)系摩爾質(zhì)量()M相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量(1)一個(gè)原子的質(zhì)量(1)分子中各元素原與一個(gè)12C原子質(zhì)(1)單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具區(qū)別子相對(duì)原子質(zhì)量之和有的質(zhì)量量的121作比較，所得的比值(2)單位是摩爾質(zhì)量以g·mol－1為單位時(shí)，在數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子聯(lián)系質(zhì)量用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．0.5molAl與足量鹽酸反應(yīng)失去電子數(shù)為NAB．0.2molH2O所含的H數(shù)為0.2NA..C．0.1molCH4所含的電子數(shù)為NAD．44gCO2含有的原子數(shù)為NA【解析】選項(xiàng)分析結(jié)論錯(cuò)誤錯(cuò)誤正確錯(cuò)誤AAl與鹽酸反應(yīng)時(shí)，1molAl失去3mol電子，故0.5molAl失去1.5mol電子BN1molH2O中H數(shù)為20.2molH2O中H數(shù)為0.4NAA,C1molCH4含10mol電子，故0.1molCH所含電子數(shù)為N4ADCO2摩爾質(zhì)量是44g·mol－1，故44gCO2的物質(zhì)的量是1mol，含原子數(shù)為3NA【答案】C1．下列說(shuō)法正確的是A．1mol氫約含有6.02×1023個(gè)微粒B．H2的摩爾質(zhì)量是2g()C．1molO2的質(zhì)量是32g，含有的氧原子數(shù)為2NAD．2NA個(gè)H2SO4的摩爾質(zhì)量為196g·mol－1【解析】A項(xiàng)未指出1mol氫具體是什么微粒，無(wú)法確定其個(gè)數(shù)，如1molH2含1mol氫氣分子，含2mol氫原子；B項(xiàng)摩爾質(zhì)量的單位為g·mol－1；D項(xiàng)2NA個(gè)H2SO4的質(zhì)量為196g，但其摩爾質(zhì)量仍然為98g·mol－1?！敬鸢浮緾摩(爾)是微觀粒子的計(jì)量單位，它所量度的對(duì)象是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子(如原子、電子等)或它們的特定組合。即凡是可特定組合，都可以使用摩(爾)來(lái)量度。因此，在使用摩(爾)時(shí)，必須指明所微觀粒子的名稱特定組合的名稱。如1molH表示1mol氫原子，1molH2表示1mol氫分子(或氫氣)，1molH＋表示1mol氫離子，但如果說(shuō)“1mol氫”就違反了使用準(zhǔn)則，因?yàn)闅涫?、分子、離子以使用化學(xué)式表示的微觀粒子或它們的量度的或微觀粒子的元素名稱，不是微粒名稱，也不是微粒的符號(hào)或化學(xué)式。物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、微粒數(shù)目之間計(jì)算關(guān)系【問題導(dǎo)思】①3.01×1022個(gè)H2O分子的物質(zhì)的量是多少？3.01×1022【提示】6.02×1023mol＝0.05mol－1②16gO2中含有的氧原子數(shù)是多少？16g32g·mol－1【提示】n(O)＝×2＝1mol.N(O)＝1mol×6.02×10＝6.02×1023×NA23×M÷MN粒子數(shù)n物質(zhì)的量m質(zhì)量÷NANm即：n＝＝NMANn＝錯(cuò)誤!)NAmn＝錯(cuò)誤!)MNm＝錯(cuò)誤!)NAM高中化學(xué)計(jì)算主要是以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算，學(xué)習(xí)中要養(yǎng)成“解題先求摩(即先求物質(zhì)的量)”這一思維模式。如已知物質(zhì)的質(zhì)量求其粒子數(shù)，首先根據(jù)摩爾質(zhì)量求出其物質(zhì)的量，然后根據(jù)阿伏加德羅常數(shù)轉(zhuǎn)化為粒子數(shù)。1．一個(gè)常數(shù)：阿伏加德羅常數(shù)，約為6.02×1023mol－1。Nm2．兩個(gè)計(jì)算公式：n＝，M＝。NnA1．下列說(shuō)法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)()..A．摩爾是七個(gè)基本物理量之一B．阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023mol－1C．1mol氫的質(zhì)量是2gD．1mol甲烷的質(zhì)量與NA個(gè)甲烷分子的質(zhì)量之和相等【解析】摩爾是物質(zhì)的量的單位，A項(xiàng)錯(cuò)誤；6.02×1023mol－1是阿伏加德羅常數(shù)的近似值，B項(xiàng)不正確；C項(xiàng)“氫”指代不明，不正確?！敬鸢浮緿2．下列表示不正確的是()A．1molH2B．1molFeC．1molNH＋4D．1mol小米【解析】物質(zhì)的量不適用于表示宏觀物質(zhì)?！敬鸢浮緿3．下列說(shuō)法中正確的是()A．氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40gB.1摩爾氧原子的質(zhì)量就是氧的相對(duì)原子質(zhì)量C.H2SO4的摩爾質(zhì)量為96g·mol－1D.1molCO2的質(zhì)量以克為單位時(shí)，在數(shù)值上等于CO2的相對(duì)分子質(zhì)量【解析】摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1,1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)，在數(shù)值上等于其相對(duì)分子或原子質(zhì)量，A、B錯(cuò)誤，D正確；HSO4的摩爾質(zhì)量為98g·mol－1，C錯(cuò)誤。2【答案】D4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中正確的是()A．2.4g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NAB.2g氫氣中含有的原子數(shù)為NAC.3.01×1023個(gè)氮分子中含有的原子數(shù)為2NAD.17g氨氣中含有的電子數(shù)為10NA【解析】2.4gMg的物質(zhì)的量為0.1mol，而1molMg變成Mg2＋時(shí)失去2mol電子，H為雙原子分子，2g氫氣即1molH2，應(yīng)含有2molH，原子2N，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；N為雙原子分子，3.01×1023個(gè)氮?dú)夥諨中17gNH3的物質(zhì)的量為1mol，含有的所以2.4gMg應(yīng)失去0.2NA個(gè)電子，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；個(gè)數(shù)為A22子中所含原子數(shù)應(yīng)為2×3.01×1023，即NA，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；電子數(shù)為10N，D項(xiàng)正確。A【答案】D5．12.4gNa2R含0.4molNa＋，則Na2R的摩爾質(zhì)量為________，R的相對(duì)原子質(zhì)量為________。含R的質(zhì)量為1.6g的Na2R，其物質(zhì)的量為________。mNaR12.4gnNa2R0.2mol【解析】1molNa2R含有2molNa＋，題目中有0.4molNa＋，則應(yīng)有0.2molNa2R。M(Na2R)＝2＝＝62g·mol。M(Na2R)－1rm＝62，求得Mr(R)＝62－2×23＝16。已知m(R)，根據(jù)n＝，得n(R)＝0.1mol，則n(Na2R)＝0.1mol。M..【答案】62g·mol－1160.1mol..1．(2012·天津市大港一中高一期末A．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對(duì)分子(原子)質(zhì)量B．“物質(zhì)的量”是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本單位)下列關(guān)于“物質(zhì)的量”“摩爾”和“摩爾質(zhì)量”的敘述中正確的是()C．0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)為NAD．1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子【解析】A選項(xiàng)二者的單位不同；的微粒，但不一定是原子，如水?！敬鸢浮緾B選項(xiàng)物質(zhì)的量是基本物理量，不是單位；D選項(xiàng)1摩爾任何物質(zhì)都含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)該物質(zhì)2．(2012·宿遷市高一質(zhì)量抽測(cè))下列敘述正確的是()A．1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量都等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量B.H的摩爾質(zhì)量是1g·mol－1C.1molH2O的質(zhì)量是18g·mol－1D.CO2的摩爾質(zhì)量為44g【解析】A項(xiàng)質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量單位不一樣，不正確；C項(xiàng)1mol水的質(zhì)量是18g，不正確；D項(xiàng)CO2的摩爾質(zhì)量是44g·mol－1，錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽3．下列敘述中正確的是()A．H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為18gB.兩種不同物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則這兩種物質(zhì)的質(zhì)量一定相等C.3molOH－的質(zhì)量為51gD.鐵的摩爾質(zhì)量就是它的相對(duì)分子質(zhì)量m【解析】H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為18，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)公式M＝可知：m＝n·M，故物質(zhì)的質(zhì)量由n、M確定，只有n相等，質(zhì)量B項(xiàng)錯(cuò)誤；3molOH－的質(zhì)量為3mol×17g·mol－1＝51g，C項(xiàng)正確；鐵的摩爾質(zhì)量為56g·mol－1，相對(duì)原子質(zhì)量為56，兩者D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾4．下列有關(guān)N(阿伏加德羅常數(shù)的值)說(shuō)法錯(cuò)誤的是n未必相等，不同，A()A．0.012kg12C含有的12C原子數(shù)是NAB.NA個(gè)水分子的質(zhì)量是18g/molC.1molO2中含有的氧分子數(shù)為NA..D.含有N個(gè)氧原子的HSO4的物質(zhì)的量是0.25molA2【解析】NA個(gè)水分子的物質(zhì)的量為1mol，其質(zhì)量為18g，B錯(cuò)誤【答案】B5．光纖通訊是一種現(xiàn)代化的通訊手段，光纖通訊容量大，一對(duì)光纖可同時(shí)傳送關(guān)于SiO2的說(shuō)法正確的是。3萬(wàn)門電話。制造光導(dǎo)纖維的主要原料是SiO2，下列()A．SiO2的摩爾質(zhì)量是60B．1molSiO2中含有1molO2C．1.5molSiO2中含有1.806×1024個(gè)氧原子D．1molSiO2的質(zhì)量是60g/mol【解析】SiO2的摩爾質(zhì)量應(yīng)是60g/mol，A錯(cuò)。SiO2中不含有氧分子，B錯(cuò)。1molSiO2的質(zhì)量是60g，D錯(cuò)誤。1.5molSiO2中含氧原子數(shù)為1.5mol×2×6.02×1023mol－1＝1.806×1024，C正確?！敬鸢浮緾6．下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說(shuō)法正確的是()A．32gO2所含的原子數(shù)目為NAB．0.5molH2O含有的原子數(shù)目為0.5NAC．1molH2含有的D．0.5NA個(gè)氧氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol【解析】32gO2的物質(zhì)的量是32g÷32g·mol－1＝1mol，含有的；0.5molH2O含有數(shù)目為0.5NA，原子數(shù)目為1.5NA，B錯(cuò)誤；1molH含有的氫氣分子數(shù)目為N，原子數(shù)目為2N，C錯(cuò)誤；0.5NA個(gè)氧氣分子的物AA氫氣分子數(shù)目為2NA氧氣分子數(shù)目為N，原子數(shù)目為2N，A錯(cuò)誤AA的分子2質(zhì)的量是0.5NA÷NA＝0.5mol，D正確。【答案】D7．25gCuSO4·5H2O的物質(zhì)的量為(A．25mol)B．1.56molC．1molD．0.1mol【解析】n＝m/M＝25g÷250g·mol－1＝0.1mol?！敬鸢浮緿8．等物質(zhì)的量的SO2、SO3之間的關(guān)系正確的是()A．所含氧原子的物質(zhì)的量的比為1∶1B.所含硫原子的物質(zhì)的量的比為1∶1C.所含氧原子的質(zhì)量比為1∶1D.SO2和SO3的質(zhì)量比為1∶1..【解析】每個(gè)SO2、SO3分子中，都只含有一個(gè)硫原子，含氧原子數(shù)分別為2、3，故等物質(zhì)的量的SO2、SO3氧原子的物質(zhì)的量比和所含氧原子的質(zhì)量之比都為2∶3，A、C項(xiàng)錯(cuò)誤；含硫原子的物質(zhì)的量之比為1∶1，B項(xiàng)正確；SO2、SO3的摩爾質(zhì)量分別為64g·mol－1和80g·mol－1，等物質(zhì)的量SO2、SO3質(zhì)量之比為4∶5，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽9．下列6種物質(zhì)：①H②C2H4③H2O④PH32⑤CHCl3⑥H2SO4(1)當(dāng)它們含有的分子數(shù)相同時(shí)，含原子最少的是________(填序號(hào)，下同)。(2)當(dāng)它們含有的分子數(shù)相同時(shí)，含氫原子最少的是________。(3)當(dāng)它們含有的原子數(shù)相同時(shí)，含分子最多的是________。(4)當(dāng)它們含有的氫原子數(shù)相同時(shí)，含原子最少的是________。(5)當(dāng)它們含有的氫原子數(shù)相同時(shí)，含分子數(shù)目相同的是________?！窘馕觥糠治鰰r(shí)要注意是“原子”還是“分子”，是“最多”還是“最少”，如(1)分子個(gè)6N(C2H4)，3N(H2O)，4N(PH3)，5N(CHCl3)，7N(H2SO4)，則含原子最少的是H2，同理可得其他各小題的答案?！敬鸢浮?1)①(2)⑤(3)①(4)①(5)①③⑥數(shù)相同時(shí)，含原子數(shù)目分別為2N(H2)，10．(1)3.01×1023個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的(2)1.5molNa2SO4·10H2O中所含的Na＋的物質(zhì)的(3)一定量的Na2CO3中，和氧原子的物質(zhì)的量之比為________。(4)0.5molNaOH中含有__________，量是________。量是________，所含的SO的物質(zhì)的量是________，所含H2O的數(shù)目是________。2－4碳原子電子的物質(zhì)的量是在________molNa2CO3中所含Na＋數(shù)目與上述0.5molNaOH所含Na＋數(shù)目相等。3.01×1023N【解析】(1)n＝＝6.02×1023mol－1＝0.5mol。NA(2)每個(gè)Na2SO4·10H2O含有Na＋、SO、H2O數(shù)目分別為：2、1、10，故1.5molNa2SO4·10H2O所含Na＋、SO物質(zhì)的量分別是：2－2－441.5mol×2＝3mol，1.5mol，含H2O的數(shù)目為：1.5mol×10×6.02×1023＝9.03×1024。(4)每個(gè)NaOH所含電子數(shù)目為20，故0.5molNaOH中含10mol電子?！敬鸢浮?1)0.5mol(2)3mol1.5mol9.03×1024或15NA(3)1∶3(4)10mol0.25第二課時(shí)氣體摩爾體積(教師用書獨(dú)具)..●課標(biāo)要求體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用?！裾n標(biāo)解讀1．了解影響物質(zhì)體積的因素，通過(guò)定量研究，明確影響氣體體積的因素。2．了解氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律的內(nèi)容。3．能夠?qū)ξ镔|(zhì)的量、氣體摩爾體積、氣體體積進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算?！窠虒W(xué)地位本課時(shí)從討論影響物質(zhì)體積大小的因素入手，最后得出在一定的溫度和壓強(qiáng)下，影響1mol氣體體積大小的因素只有氣體分子間的間隔，從而給出氣體摩爾體積的概念及計(jì)算公式。本節(jié)雖給出了阿伏加德羅定律的內(nèi)容，可借此推導(dǎo)出相關(guān)推論，以便能快速解決某些簡(jiǎn)單計(jì)算。對(duì)于氣體摩爾體積的理解，應(yīng)注意哪些方面的問題？(教師用書獨(dú)具)●新課導(dǎo)入建議在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，需要1molH2來(lái)做實(shí)驗(yàn)，如何量取1molH2？對(duì)于氣體來(lái)說(shuō)，我們宏觀量的取通常不是質(zhì)量而是體積，那么1molH2的體積到底是多少呢？氣體的體積與其物質(zhì)的量之間有怎樣的聯(lián)系呢？●教學(xué)流程設(shè)計(jì)課前預(yù)習(xí)安排：看教材P1314，填寫[課前自主導(dǎo)學(xué)]中的“知識(shí)1，決定物質(zhì)體積的因素”，并完成[思考交流1]；看教材P14，填寫[課～前自主導(dǎo)學(xué)]中的“知識(shí)2，氣體摩爾體積”，并完成[思考交流2]。?步驟1：1．導(dǎo)入新課2．建議方式：同學(xué)之間可以進(jìn)行討論交流。?步驟2：建議對(duì)[思考交流]，多提問幾個(gè)學(xué)生，使80%以上的是能夠掌握該內(nèi)容，以利于下一步對(duì)該重點(diǎn)知識(shí)的探究。?步驟5：在教師的指導(dǎo)下由學(xué)生自主完成【變式訓(xùn)練】和[當(dāng)堂雙基達(dá)標(biāo)]中的1－4題，驗(yàn)證學(xué)生對(duì)探究點(diǎn)的理解和掌握情況。?步驟4：教師通過(guò)【例1】和教材P的講解對(duì)探究中的氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律的推論進(jìn)行總結(jié)。?步驟3：師生互動(dòng)完成探究1314－“氣體摩爾體積及阿伏加德羅定律的推論”。互動(dòng)方式：可利用問題導(dǎo)思設(shè)置的問題，由淺入深進(jìn)行師生互動(dòng)。建議除典例外，再變換一下角度，利用“教師備課資源和備選例題”，以拓展學(xué)生的知識(shí)和思路。?..步驟6：先由學(xué)生自主總結(jié)本課時(shí)學(xué)習(xí)的主要知識(shí)，然后對(duì)照[課堂小結(jié)]，以明確掌握已學(xué)的內(nèi)容。安排學(xué)生課下完成[課后知能檢測(cè)]課標(biāo)解讀重點(diǎn)難點(diǎn)1.了解氣體摩爾體積的含義。2.掌握標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積的計(jì)算。3.理解阿伏加德羅定律及其簡(jiǎn)單推論。1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的簡(jiǎn)單計(jì)算。(重點(diǎn))2.知道阿伏加德羅定律及其簡(jiǎn)單應(yīng)用。(難點(diǎn))決定物質(zhì)體積大小的因素1.物質(zhì)體積大小的影響因素結(jié)論：(1)在相同條件下粒子數(shù)相同的不同固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積不相同；(2)在同溫同壓條件下，粒子數(shù)相同的任何氣體的體積都相同。2．阿伏加德羅定律同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。1．兩種氣體體積相同，所含的分子數(shù)一定相同嗎？【提示】不一定。因?yàn)闅怏w體積受溫度和壓強(qiáng)的影響較大，溫度和壓強(qiáng)不同時(shí)，體積相同的兩種氣體的物質(zhì)的量不一定相同，故..所含的分子數(shù)也不一定相同。氣體摩爾體積2．(1)氣體摩爾體積適用范圍是氣體，是否必須為純凈氣體？【提示】氣體摩爾體積的適用范圍是氣體，可以是單一氣體，也可為混合氣體，如標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.2molH2和0.8molO2的混合氣體約為22.4L，但要特別注意以混合氣體中氣體之間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)為前提。(2)氣體在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積，一定不是【提示】不一定。氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積是22.4L·mol。22.4L·mol嗎？－122.4L·mol，升高溫度，體積增大，增大壓強(qiáng)，體積減小。所以，在溫度－1和壓強(qiáng)適當(dāng)?shù)那闆r下，氣體摩爾體積也可能為－1氣體摩爾體積【問題導(dǎo)思】①在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2的體積約為22.4L,1mol空氣的體積也約為22.4L嗎？【提示】正確②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，如何由氣體的體積求算氣體的質(zhì)量？【提示】設(shè)氣體體積為V、摩爾質(zhì)量為MV·MVn＝22.4L·mol－1，m＝n·M＝22.4L·mol－1③標(biāo)準(zhǔn)狀況下O的密度如何計(jì)算？2MO2－132g·mol－1【提示】ρ(O2)＝＝＝1.43g·L－122.4L·mol22.4L·mol－11．適用范圍氣體摩爾體積的適用范圍是氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體，如0.2molH2與0.8molO2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L。..2．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積定義3．計(jì)算V①氣體的物質(zhì)的量n＝VmmmM②氣體的密度ρ＝＝＝Vn·VmVmV③氣體的分子數(shù)N＝n·NA＝·NA。VmV④氣體的質(zhì)量m＝n·M＝·M。Vm(高考組合題)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是()A．(2012·海南高考)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NAB．(2010·福建高考)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子C．(2012·江蘇高考)常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NAD．(2011·廣東高考)常溫下，23gNO2含有NA個(gè)氧原子【解析】CCl4在常溫下為液態(tài)，其不符合氣體摩爾體積，A錯(cuò)誤；空氣是由氧氣、氮?dú)夂虲O2等組成的混合物，B不正確；C項(xiàng)為非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不物質(zhì)的量小于0.1mol，錯(cuò)誤【答案】D能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積，該體積的氣體。..注意氣體摩爾體積的適用條件(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約為22.4L·mol－1，與氣體的種類無(wú)關(guān)，即與氣體是單一氣體還是混合氣體無(wú)關(guān)；但討論氣體中原子數(shù)目時(shí)要注意氣體分子的組成，如稀有氣體是單原子分子。(2)不要看到“22.4L”或“11.2L”就默認(rèn)為“1mol”或“0.5mol”，要做到“兩看”：一看是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況；二看該物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣體。若不是氣體或?yàn)榉菢?biāo)準(zhǔn)狀況均不能用22.4L·mol－1進(jìn)行求解。(3)氣體的質(zhì)量或物質(zhì)的量與外界條件(溫度、壓強(qiáng))無(wú)關(guān)。下列說(shuō)法正確的是()A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol酒精的體積是22.4LB．1mol氫氣所占的體積一定是22.4LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02×1023個(gè)水分子所占D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28gN2與CO的混合氣體，體積為22.4L【解析】注意22.4L所適用的條件——1mol氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，同時(shí)注意CO和N2的摩爾質(zhì)量相同有的體積約是22.4L?！敬鸢浮緿【教師備課資源】阿伏加德羅定律的建立道爾頓原子論：(1)化學(xué)元素是由非常微小的不可再分的粒子——原子組成的；(2)同一元素的所有原子的質(zhì)量及其他性質(zhì)都相同，不有原子質(zhì)量及其他性質(zhì)不相同；(3)每種化合物由相同的原子組成。同元素的所意大利物理學(xué)家阿伏加德羅認(rèn)為分子是任何物質(zhì)能夠獨(dú)立存在的最小粒子，化合物分子由不同元素的一定數(shù)目的原子組成，分子在化學(xué)反應(yīng)中以其單個(gè)原子參加反應(yīng)。在此基礎(chǔ)上提出了著名的阿伏加德羅定律：同溫同壓下，同體積的各種氣體中含有相同數(shù)目的分子。結(jié)構(gòu)粒子，這個(gè)數(shù)約為6.02×1023，現(xiàn)在稱之為阿伏加德羅常數(shù)。道爾頓的提出而發(fā)展成為較完善的原子—分子論了。原子—分子論在化學(xué)的發(fā)展過(guò)程中起了很重要的作用，但隨著科學(xué)的發(fā)展，不過(guò)它們是化學(xué)變化中的最小粒子；(2)有些物質(zhì)是但還有一些物質(zhì)是由原子(或離子)直接構(gòu)成的；(3)由于同位因此推出1mol任何物質(zhì)含有相同的原子論因阿伏加德羅分子概念的陸續(xù)發(fā)現(xiàn)此理論不足之處而必須修正，如(1)原子是可以再分的，由分子構(gòu)成的，素的存在，并非同一元素的所有原子質(zhì)量都相同。下列敘述正確的是()..A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量必然相等B．任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯(CH4)和一氧化碳所含的分子數(shù)必然相等2C．1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小D．同溫同壓下，等體積的物質(zhì)所含的分子數(shù)一定相等【解析】只有氣態(tài)物質(zhì)才符合阿伏加德羅定律——在同溫同壓下，具有相同體積的氣體的分子數(shù)相等；具有相同物質(zhì)的量的兩種由分子構(gòu)成的物質(zhì)具有相同的分子數(shù)；因溫度、壓強(qiáng)不能確定，故1LCO和1LO2的物質(zhì)的量大小也不能確定，即二者的質(zhì)量大小無(wú)法確定。【答案】BNmV1．一組計(jì)算公式：n＝＝＝。NMVAm2．一個(gè)常用的氣體摩爾體積：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4L·mol。－11．同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不相同，請(qǐng)你推測(cè)其主要原因是()A．氣體的分子大小不同B．氣體的物質(zhì)的量不同C．氣體分子的化學(xué)性質(zhì)不同D．氣體分子間的平均距離不同【解析】同溫同壓下，氣體的體積取決于其物質(zhì)的量，物質(zhì)的量不同，則其體積不同?！敬鸢浮緽2．常溫常壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個(gè)氣球，其中氣體為CH4的是()..m【解析】將n＝代入V·m，由此可知相同質(zhì)量、相同溫度壓強(qiáng)下，氣體體積與摩爾質(zhì)量成反比例。該四種氣體中CH4MV＝V·n＝mMm摩爾質(zhì)量最小，故體積最大，選D。【答案】D3．(2012·宿遷市高一質(zhì)量檢測(cè))下列說(shuō)法中正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積是22.4LB．1mol任何氣體體積均為22.4LC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3molN2和0.7molO2混合氣體總體積約為22.4LD．通常狀況下，1molN2的體積約為22.4L【解析】A項(xiàng)水為液體，不適用氣體摩爾體積；B項(xiàng)未指明氣體所處狀況；C項(xiàng)N2、O2可共存，故正確；D項(xiàng)通常狀況下，1molN2體積不是22.4L，錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾4．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①6.72LCH4②3.01×1023個(gè)HCl分子③0.2molNH3，這三種氣體代號(hào)，下同)________，按氫原子數(shù)由少到多排列的順序是________，密度由大到小排列的順序是________。【解析】先計(jì)算出三種氣體的物質(zhì)按質(zhì)量由大到小排列的順序是(填物質(zhì)的數(shù)字的量：6.72L22.4L·moln(CH4)＝＝0.3mol，－13.01×1023n(HCl)＝6.02×1023mol－1＝0.5mol，n(NH3)＝0.2mol。質(zhì)量分別是：m(CH4)＝0.3mol×16g·mol－1＝4.8g，m(HCl)＝0.5mol×36.5g·mol－1＝18.25g，m(NH3)＝0.2mol×17g·mol－1＝3.4g，故順序由大到小是：②>①>③。氫原子數(shù)分別為0.3mol×4＝1.2mol,0.5mol×1＝0.5mol，0.2mol×3＝0.6mol，故氫原少到多順序?yàn)棰?lt;③<①；相同密度越大，故密度②>③>①。子數(shù)由狀況下氣體相對(duì)分子質(zhì)量越大，【答案】②>①>③②<③<①②>③>①1．(2012·宿遷市高一質(zhì)量抽測(cè))標(biāo)準(zhǔn)狀況下，具有下列量的物質(zhì)，其體積最大的是()A．44gCO2B．11.2LH2C．2molFeD．2molH2O【解析】Fe為固體、H2O為液體，2mol該兩種物質(zhì)體積較小，C、D項(xiàng)不正確；44gCO2物質(zhì)的量為1mol,11.2LH2物質(zhì)的量為0.5mol，A項(xiàng)正確?！敬鸢浮緼2