2020年1月浙江省普通高中學業(yè)水平考試化學模擬試卷A

2023年1月浙江省一般高中學業(yè)水平考試一、選擇題(本題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求NaClA．氧化物B．酸C．堿D．鹽蒸餾燒瓶”的是故D不選；故答案選B。過多的是A．碳酸鈉B．氫氧化鋁C．氧化鈣D．硫酸鎂【解析】用于治療胃酸過多的物質應具有堿性，但堿性不能過強，過強會損害胃粘膜；以上四種物質中，硫酸鎂溶液顯酸性，碳酸鈉溶液，氧化鈣的水溶液均顯堿性，而氫氧化鋁顯兩性，堿性較弱，能4．下列符號中，既表示一個原子，又表示一種元素，還表示一種物質的是A．NaClB．FeC．OD．N2【解析】A.NaCl表示氯化鈉這種物質，A項錯誤；B.Fe既能表示一個鐵原子，也能表示鐵元素，還能2法中，利用了物質的沸點的是A．蒸餾B．過濾C．重結晶D．凝固化劑才能實現(xiàn)的是2232【解析】需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，說明選項中的物質應為還原劑的變化，還原劑在反應中失電子化合價上升，據(jù)此分析解答。A.CO→CO中C元素化合價由+4價變?yōu)?2價，化合價降低得電子，所以CO是22氧化劑，需要加入還原劑才能實現(xiàn)，A項錯誤；B.SO→S中S元素化合價由+4價變?yōu)?價，化合價降低得2232變?yōu)?2價，化合價降低得電子，所以FeCl是氧化劑，需要加入還原劑才能實現(xiàn)，C項錯誤；D.3HCl→Cl中Cl元素化合價由?1價變?yōu)?價，化合價上升失電子，所以HCl是還原劑，需要加入氧化劑才能2A．NaClB．蔗糖C．NHD．氯氣3故A正確；B.蔗糖是有機物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不導電，不是電解質，故B錯誤；C.NH只存3在分子，沒有自由移動的離子，所以不能導電；NH在水溶液中與水反應生成一水合氨，一水合氨電離333移動的離子，所以不能導電；在水溶液中與水反應生成氯化氫和次氯酸，氯化氫電離出自由移動的離離，氯氣是單質，不是電解質，也不是非電解質，故D錯誤；正確答案是A。是B．乙烯的結構簡式CHCH2222A氧化碳的電子式：::C::，故A正確；B.乙烯的結構簡式CH=CH，結構簡式要體現(xiàn)出它的官能團，故B222222AD微粒H111H為氫分子，故A錯誤；B．質子數(shù)為1，都是氫元素，故B錯誤；C．不是氫元素的不同單質，不是同素2111氫離子和H為氫分子，故它們是氫元素的五種不同微粒，故D正確；故答案選D。2A．磁性氧化鐵可用作紅色油漆和涂料B生活用水的消毒C鋁可用于中和過多胃酸D品的干燥劑B711．X、Y、Z、W為短周期元素，若W原子的最外層電子數(shù)是其內層電子的，如圖所示，下列說法不正確YYZWXA．X元素的氫化物分子間可以形成氫鍵B．Y元素的兩種同素異形體常溫下都是氣體C．陰離子半徑從大到小的挨次為X>Y>Z>W7【解析】X、Y、Z、W均為短周期元素，若W原子最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的，則W原子其內層電XYZWWX由屬性W＞Z，元素的非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強，所以最高價氧化物對應水3222223332323OAB32222CHCHClBC：32KCO=2K++CO2?，故C錯誤；D．醋酸鈉在溶液中水解生成醋酸和氫氧化鈉，水解的離子方程式為23332D3乙醇，銅長24為白色2【解析】A．乙醇的催化氧化試驗，銅做催化劑，故正確；B．生成的Fe(OH)-是白色沉淀，但簡潔被2氧氣氧化變色，故錯誤；C.濃HSO有吸水性，將膽礬晶體的結晶水吸去，藍色晶體漸漸變?yōu)榘咨?4DSOSO氣體后，高錳酸鉀被還原，高錳酸鉀溶液紫紅22是B。A同B和乙烯都可以與氯氣反應CNa比水與Na反應猛烈D．乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應，苯不能與氫氣加成由于鈉與乙醇及水反應能放出氫氣，都是由于水和乙醇中含有羥基，由于水中羥基氫更活潑，所以鈉D錯誤；答案選B。的是A．淀粉、纖維素不能互稱同分異構體B．油脂在堿性條件下的水解反應也稱皂化反應C白質可以在酶的催化下水解產生葡萄糖D．交警用裝有重鉻酸鉀(KCrO)的檢測儀檢驗司機是否酒駕，乙醇表現(xiàn)還原性227A、纖維素的通式均為(CHO)，但由于n值不確定，故不能互稱同分異構體，A正確；6105n酸，C錯誤；D.交警用裝有重鉻酸鉀(KCrO)的檢測儀檢驗司機是否酒駕，乙醇被氧化，表現(xiàn)還原227pHMnHO，使有機物氧化降22解?，F(xiàn)設計如下對比試驗(試驗條件見下表)，試驗測得有機物R濃度隨時間變化的關系如下圖所列說法正確的是B．對比①②試驗，可以得出溫度越高越有利于有機物R的降解C．對比①②試驗，可以發(fā)覺在兩次試驗中有機物R的降解百分率不同D通過以上三組試驗，若想使反應停止，可以向反應體系中加入肯定量的NaOH溶液pH上升溫度可加快反應速率，溫度、濃度相同，但pH=9，此時濃度不變，可知在堿性條件下不能使有機物R降解，以此解答該題。A.313K時，在0~100s內有機物R降解的平均速率為=0.018mol?L?1?s?圖象可知在堿性條件下不能使有機物R降解，則若想使反應停止，可以向反應體系中加入肯定量的NaOH溶液，故D正確；故答案為D。24和負載碳納米管的鎳網分別作為電極材料，電池的總反應為：3CO+4Na2234223422NaCO+C，鈉化合價上升，二氧化碳化合價降低，放電吸取二氧化碳，充電時時釋放23223A．某醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH=a+14KNaClK4ww3為8.0~10，加入NHCl的溶液恰好無色，溶液可能呈堿性、中性或酸性，B錯誤；C.水的離子積常數(shù)只4與溫度有關，溫度不變，則水的離子積常數(shù)就不變，所以室溫下的NHCl溶液的K等于NaCl溶液的K，C4ww錯誤；D.向0.1mol·L?1CHCOOH溶液中加入少量水，對溶液的離子的濃度其稀釋作用，溶液中c(H+)、3c(CHCOOH)都減小，稀釋促進了醋酸的電離平衡正向移動，則c(CHCOOH)進一步減小，所以溶液中3332224C．N和CCl兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構24D晶體和干冰晶體熔沸點不同，是由于所含化學鍵類型不同2224離子鍵和共價鍵，故B正確；C．N中N原子中的最外層電子為5，形成3對共用電子對，所以每個原子的2最外層都具有8電子穩(wěn)定結構，CCl中每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構，故C正確；D．干冰與4石英都為共價化合物，都含共價鍵，干冰與石英的熔沸點差異很大的緣由是晶體類型不同，干冰屬于，故D錯誤；故選D。kJHCl431kJ。下列所得熱化學方程式或結論正確的是A．氫分子中的化學鍵比氯氣分子中的化學鍵更穩(wěn)定2222D．相同條件下，H(g)+Cl(g)=2HCl(g)反應在光照和點燃條件下的ΔH不相等22總和減去生成物的鍵能總和，2HCl(g)＝H(g)+Cl(g)的反應熱ΔH=(2×431?436?243)22和，則H(g)+Cl(g)＝2HCl(g)ΔH=(436+243?2×431)kJ/mol=?183kJ/mol，選項C錯誤；D、反22應熱取決于反應物和生成物的能量凹凸，與反應條件無關，故相同條件下，H(g)+Cl(g)=2HCl(g)22ΔH相等，選項D錯誤。答案選A。AA．1mol甲醇分子中含有的共價鍵數(shù)為4NAB2.4g鎂在足量的氧氣中燃燒,轉移的電子數(shù)為0.1NAC．標準狀況下,5.6L二氧化碳氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NAN33A含有的共價鍵數(shù)目為5N，故A錯誤；B．2.4g鎂物質的量為0.1mol，在足量的氧氣中燃燒，轉移的電子AA×2×N=0.5N，故C正確；D．CHCOO?在溶液中發(fā)生水解反應，則1L0.5mol/LCHCOONa22.4L/molAA33溶液中含有的數(shù)小于0.5N，故B錯誤；故答案為C。A22．已知X(g)+3Y(g)2W(g)+M(g)△H＝?akJ·mol?1(a>0)。肯定溫度下，在體積恒定的密閉molXgmolYg下列說法正確的是C．當混合氣體的密度不再轉變，表明該反應已達平衡D．若增大Y的濃度，正反應速率增大，逆反應速率減小后氣體總質量不變，密閉容器的容積不變，故混合氣體的密度不變，不能用于推斷是否達到平衡，故BA．為了防止氯氣污染空氣，必需進行尾氣處理B中存在兩處明顯錯誤C正確D導管口處放一片潮濕的淀粉碘化鉀試紙可以檢驗是否有氯氣逸出C，濃度越稀還原產物價態(tài)越低?，F(xiàn)用肯定量的鋁粉與鎂粉組成的混合物與100mL硝酸鉀溶液與硫酸組成的混合溶液充分反應，反應過程中無任何氣體放出，向反應后的溶液中逐滴加molLNaOH的關系如圖所示。342B．參與反應硝酸根離子物質的量為0.06molD．混合液中硫酸的物質的量的濃度為0.72mol/LMgHNOMgNHHOAlOH+3NO?=8Al3++3NH++9HO，A項正342342子的物質的量，3氫氧化溶液體積16.5mL到18.5mL區(qū)間內發(fā)生的反應是氫氧化鋁與氫氧化鈉的反應，氫氧化鋁與氫氧化鈉等物質的量反應，由Al~Al3+~Al(OH)~NaOH，則Al的物質的量為0.008mol，再由3Mg2++2OH?=Mg(OH)↓、Al3++3OH?=Al(OH)↓，沉淀鎂離子和鋁離子共消耗氫氧化鈉溶液體積23LmolLmol×10?3mol，鎂離子物質的量為1.2×10?2mol，參與反應的鎂與鋁的4Mg+10H++NO?=4Mg2++NH++3HO、8Al+3OH++3NO?=8Al3++3NH++9HO可知，消耗氫離子為0.008mol×3423428+1.2×10?2mol×=0.06mol，圖中開頭3.0mLNaOH溶液消耗氫離子的物質的量為43×10?3L×4mol/L=0.012mol，原溶液中硫酸的物質的量為=0.036mol，混合液中硫2酸的物質的量的濃度為=0.36mol/L，D項錯誤；答案選A。制革、木材和農業(yè)等領域有重要用途，其溶液可能含有NH+、4Al3+、SO2-、Fe2+、Cl?等若干種離子，某同學設計并完成了如下試驗：4依據(jù)以上的試驗操作與現(xiàn)象，該同學得出的結論不正確的是A．試樣溶液中確定有NH+、SO2-和Fe2+44B．試樣溶液中肯定沒有Al3+C積為0.448L，沉淀丙和沉淀戊分別為1.07g和4.66g，則可推斷試樣D用作凈水劑424424444題，共20分)26．(4分)化學用語是化學的專用術語。(1)①寫出氟化鈣的電子式________；②寫出溴乙烷的結構簡式________；(2)電解飽和食鹽水的化學方程式___________。26．【答案】(1)(1分)CHCHBr(1分)32(2)2NaCl+2HOCl↑+H↑+2NaOH(2分)222【解析】(1)①氟化鈣是離子化合物，電子式是子被溴原子取代的產物，其結構簡式為CHCHBr。32(2)電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣，反應的化學方程式是22227．(4分)已知A、B、D是食品中的常見有機物，A是生物的主要供能物質。以A和水煤氣(CO、H)為原料2在肯定條件下可獲得有機物B、C、D、E、F，其相互轉化關系如圖。已知E是CO和H以物質的量之比2(1)有機物D中含有的官能團名稱是______。(2)B→C化學方程式是______。(3)下列說法不正確的是______(填字母)。A．有機物B與金屬鈉反應比水與金屬鈉反應要猛烈B．除去F中含有D、E雜質可用NaOH溶液洗滌、分液C．D和E反應生成F時，濃硫酸主要起強氧化劑作用D．C在肯定條件下可以與H反應轉化為B227．【答案】(1)羧基(1分)22232(3)ABC(1分)【解析】已知A、B、D是食品中的常見有機物，A是生物的主要供能物質，為葡萄糖，應為CHO，生6126成B為CHCHOH，由流程可知C為CHCHO，D為CHCOOH，E是CO和H以物質的量之比1：2反應的產物，F(xiàn)為22332具有特殊香味、不易溶于水的油狀液體，可知E為CHOH，3D為CHCOOH，含有的官能團為羧基；3 (2)B→C化學方程式是2CHCHOH+O2CHCHO+HO；22232F為CHCOOCH，以此解答該題。33AB為乙醇，與金屬鈉反應比水與金屬鈉反應要弱，選項A錯誤；B．F為酯類，可與氫氧228．(4分)取肯定量的CuCl產品投入NaCO溶液中，充分反應生得到一種僅含四種元素的不溶性鹽X，并2232(1)混合氣體的成分是______________。(2)X的化學式為__________________。(3)寫出CuCl與NaCO反應生成X的離子方程式______________________________。22328．【答案】(1)HO、CO(1分)22O54333254332【解析】黑色固體能在高溫下與CO反應生成紅色固體B，說明B是Cu，物質的量是3.20g÷64g/mol＝mol8g經過無水氯化鈣后剩余1.32g，說明混合氣體中含有水蒸氣的質量是ggg是0.36g÷18g/mol＝0.02mol。氣體A通入氫氧化鋇溶液中得到白色沉g合氣體中含有二氧化碳的物質的量是5.91g÷197g/mol＝0.03mol，由此可知X中含有5433(1)依據(jù)以上分析可知混合氣體的成分是HO、CO。225433223325433229．(4分)某爭辯小組用如圖裝置進行SO與FeCl溶液反應的相關試驗(夾持裝置已略去)。23(1)通入足量SO時C中觀看到的現(xiàn)象為_____________________________。2(2)依據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學認為SO與FeCl溶液發(fā)生氧化還原反應。該小組同學向C試管反應后2324_______(填“合理”或“不合理”)，理由是____________。(3)為了驗證SO具有還原性，試驗中可以代替FeCl的試劑有________(填字母)。23429．【答案】(1)溶液由棕黃色變成淺綠色(1分)(2)不合理(1分)(3)BC(1分)HNO可以將SO氧化成HSO，干擾試驗(1分)32242243224322222230．(4分)稱取58.7克Ba(OH)