成都經開區(qū)實驗中學化學高考一輪復習《元素周期表》質量評估試題（Word版含解析）

級高考一輪復習《原子結構與元素周期表》質量評估試題（滿分：100分，考試時間：45分鐘）一、單項選擇題：本題包括7小題，每小題6分，共42分1．地殼中鈾的平均含量約為2.5%，在鈾元素中，用作核燃料的eq\o\al(235,92)U只占0.724%。通過鈾濃縮可提高鈾元素中eq\o\al(235,92)U的含量。下列關于鈾元素的說法中正確的是()A.eq\o\al(235,92)U與eq\o\al(238,92)U互為同位素B．可利用eq\o\al(235,92)U與eq\o\al(238,92)U化學性質的不同將二者分離C．利用化學反應把eq\o\al(238,92)U轉化為eq\o\al(235,92)U，提高eq\o\al(235,92)U在鈾元素中的含量D.eq\o\al(235,92)U與eq\o\al(238,92)U互為同素異形體【答案】A【解析】互為同位素的原子化學性質幾乎完全相同，B項錯誤；同位素原子之間的轉化，不屬于化學變化，C項錯誤；eq\o\al(235,92)U與eq\o\al(238,92)U互為同位素而非同素異形體，D項錯誤。2．下列敘述中正確的是()A．質量數是原子核內質子質量與中子質量之和B．具有相同質子數的微粒，其化學性質一定相同C．最外層有5個電子的原子都是非金屬原子D．最外層有8個電子的微粒，不一定是稀有氣體的原子【答案】D【解析】質量數是質子數和中子數的和，質子數相同的微粒，可能是原子，也可能是分子或離子，因此化學性質不一定相同，第ⅤA族銻、鉍最外層電子數為5，屬于金屬原子，故A、B、C不正確。3．下列關于原子結構及微粒間的數量關系的說法不正確的是()A．同種元素的原子均有相同的質子數和中子數B．微粒Na＋、Mg2＋、O2－具有相同的電子層結構C．短周期第ⅣA與ⅦA族元素的原子間構成的分子，均滿足原子最外層8電子結構D.eq\o\al(48,20)Ca2＋的中子數比核外電子數多10【答案】A【解析】同種元素的不同核素的原子間質子數相同，中子數不相同，如1H、2H和3H質子數都是1，但中子數分別是0、1、2，A錯誤；微粒Na＋、Mg2＋、O2－核外都是10個電子，即核外都有2個電子層，電子數分別是2和8，B正確；ⅣA族(用X表示)與ⅦA族(用Y表示)形成的化合物為XY4，X形成4個共價鍵即4對共用電子對，最外層共8個電子，每個Y形成一個共價鍵即一對共用電子對，加上未成鍵的6個電子，共有8個電子，C正確；eq\o\al(48,20)Ca2＋的質量數是48，中子數為48－20＝28，核外電子數是18，則中子數比核外電子數多10，D正確。4.已知X、Y、Z三種主族元素在元素周期表中的位置如圖所示，設X的原子序數為a。則下列說法不正確的是()YXZA．Y與Z的原子序數之和可能為2aB．Y的原子序數可能為a－17C．Z的原子序數可能為a＋31D．X、Y、Z一定為短周期元素【答案】D【解析】X與上、下相鄰元素原子序數差可能為8、18、32等，故A、B、C正確；若X、Y、Z為短周期元素，則Y為He，不是主族元素，D不正確。5．a、b、c、d為原子序數依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數與b原子次外層的電子數相同；c所在周期數與族數相同；d與a同族。下列敘述正確的是(B)A．原子半徑：d＞c＞b＞aB．4種元素中b的金屬性最強C．c的氧化物的水化物是強堿D．d單質的氧化性比a單質的氧化性強【答案】B【解析】b原子次外層可能有2個電子或8個電子，若有2個電子，則a為He元素，與題中主族元素不符，即b原子次外層應為8個電子，由此確定a為O元素，再結合c周期數和族數相同，且原子序數大于O元素，可知c為Al元素，與O元素同族的d為S元素，則b可能為Na元素或Mg元素。A項，原子半徑：Na(Mg)>Al>S>O，錯誤；B項，同周期元素隨著核電荷數遞增，金屬性逐漸減弱，同主族元素的金屬性從上往下逐漸增強，即金屬性：Na(Mg)>Al>S>O，正確；C項，Al(OH)3是典型的兩性氫氧化物，是弱堿，錯誤；D項，元素的非金屬性越強，對應單質的氧化性越強，即氧化性：O2>S，錯誤。6．短周期元素X、Y、Z、W，它們的原子序數依次增大。X與Z同主族，并且原子序數之和為20。Y原子的質子數為Z原子的質子數的一半，W原子的最外層電子數比Y原子的最外層電子數多2個。下列敘述正確的是()A．Y的最高價氧化物對應的水化物可與其簡單氣態(tài)氫化物發(fā)生反應B．原子半徑：Z>W>Y>XC．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>WD．X的簡單氣態(tài)氫化物與足量W的單質在光照條件下反應的生成物均為氣體【答案】A【解析】在短周期元素中，C、Si的原子序數之和為6＋14＝20[或設X的原子序數為a，則Z的原子序數為a＋8，有a＋(a＋8)＝20，解得a＝6]，即X為C，Z為Si。Y原子的質子數為7，則Y為N。N原子最外層電子數為5，則W原子最外層電子數為7，W為Cl。HNO3＋NH3===NH4NO3，A項正確；原子半徑：r(Si)>r(Cl)>r(C)>r(N)，B項錯誤；非金屬性：Cl>Si，故穩(wěn)定性：HCl>SiH4，C項錯誤；甲烷與氯氣在光照下反應的產物有5種，常溫常壓下，一氯甲烷和氯化氫呈氣態(tài)，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳都呈液態(tài)，D項錯誤。7．甲、乙、丙、丁是原子序數依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，F是由丙元素形成的單質，已知A＋B=D＋F，A＋C=E＋F,0.1mol·L－1D溶液的pH為13(25℃)。下列說法正確的是()A．原子半徑：丁>丙>乙>甲B．乙元素只能形成一種二元含氧酸，且乙元素的含氧酸對應的酸酐一定是氧化物C．1molA與足量B反應轉移電子的數目為NAD．1.0L0.1mol·L－1E溶液中陰離子總的物質的量小于0.1mol【答案】C【解析】由0.1mol·L－1D溶液的pH為13(25℃)可推知D是一元強堿，再根據題意可知，D為NaOH，F為O2，A為Na2O2，B為H2O，C為CO2，E為Na2CO3，甲為H，乙為C，丙為O，丁為Na。原子半徑：Na>C>O>H，A項錯誤；碳元素可形成的二元含氧酸有H2CO3、HOOC—COOH，B項錯誤；1molNa2O2與H2O反應轉移的電子數目為NA，C項正確；根據COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－可知，1.0L0.1mol·L－1Na2CO3溶液中陰離子總的物質的量大于0.1mol，D項錯誤。二、非選擇題：本大題包括4小題，共58分8．（14分）元素W、X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數依次增大。已知Y原子最外層電子數與核外電子總數之比為3∶4，M原子的最外層電子數與次外層電子數之比為3∶4，且M原子的質子數是Y原子的2倍；X元素的最高正價與最低負價絕對值之差為2；N－、Z＋、W＋的半徑逐漸減小；化合物WN常溫下為氣體，據此回答下列問題：(1)X、Y、N的元素名稱分別為________、________、________。(2)W的所有核素符號分別為_______________________________。(3)M的離子結構示意圖為________。(4)W與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉化成10電子分子的化學方程式：___________________________________。(5)A、B均為由上述六種元素中的三種元素組成的強電解質，且組成元素的原子個數之比均為1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進水的電離，則A的化學式為________，B的電子式是________。【答案】(1)氮氧氯(2)eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H(eq\o\al(2,1)H寫成D，eq\o\al(3,1)H寫成T也可給分)(3)(4)2H2O2eq\o(=====,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑(5)NaOH(寫也可)9．(13分）元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數依次增大。已知Y元素原子最外層電子數與核外電子總數之比為3∶4，M元素原子的最外層電子數與次外層電子數之比為3∶4，且M原子的質子數是Y原子的2倍；N－、Z＋、X＋的半徑逐漸減??；化合物XN在常溫下為氣體，據此回答下列問題： (1)寫出Z與N形成的化合物的化學式_________________________________。 (2)X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉化成10電子分子的化學方程式________________(分解反應)。(3)下圖表示由上述元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應前后的轉化關系，請寫出該轉化過程的化學方程式：____________________________________________________________________________________________________。(4)A、B均為由上述五種元素中的三種元素組成的強電解質，且組成元素的原子個數之比為1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進水的電離，則A的化學式為______________，B的化學式為______________?！窘馕觥坑深}意知Y只能為O元素，M為S元素，結合N－、Z＋、X＋的半徑逐漸減小，XN常溫下為氣體，可判N為Cl元素，Z為Na元素，X為氫元素。 【答案】(1)NaCl (2)2H2O2eq\o(=,\s\up12(MnO2))2H2O＋O2↑ (3)2SO2＋O2eq\o(,\s\up11(催化劑),\s\do4(△))2SO3 (4)NaOHNaClO或NaHS10．(16分)X～W是元素周期表中的短周期元素，其性質或結構信息如下表：元素XYZVW性質信息單質為有色氣體，有毒，可用于自來水消毒日常生活中常見金屬，熔化時并不滴落，好象有一層膜兜著其單質在空氣中約占4/5左右單質為淡黃色晶體，質脆，不溶于水，微溶于酒精位于第ⅣA，是形成的化合物最多的元素之一回答下列問題：(1)X在元素周期表中的位置是____________，V2－離子結構示意圖為______________。(2)Z的單質特別穩(wěn)定，原因在于_______________________________________________________________________；X、Y和V三元素中原子半徑最小的是______________。(3)X的氫化物和Z的氫化物反應形成的化合物溶于水，水溶液呈酸性的原因是________________________________________________________________________(用離子方程式說明)。(4)WV2常溫下呈液態(tài)，是一種常見的溶劑。已知WV2在氧氣中完全燃燒，生成VO2和WO2，若0.1molWV2在1molO2中完全燃燒，則所得氣體混合物在標準狀況下的體積為________L?！窘馕觥慷讨芷诘脑豖的單質為有色氣體，可用于自來水消毒，則X為Cl；鋁箔加熱至熔化并不滴落，原因是表面形成高熔點的氧化膜兜著，Y為Al；單質Z在空氣中約占4/5左右，則Z為N，V的單質為淡黃色晶體，不溶于水微溶于酒精，V為S；W位于ⅣA族，是形成化合物最多的元素之一，W為C?！敬鸢浮?1)第三周期ⅦA族(2)氮氣分子中氮氮鍵為氮氮三鍵，難斷裂X(或Cl)(3)NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋(4)22.411．（16分）金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NOeq\o\al(－,3)發(fā)生氧化還原反應，轉化關系如下：已知，氣體D和F反應可生成鹽，氣體D和A溶液反應生成白色沉淀。請回答下列問題：(1)A和B兩溶液混合產生白色沉淀，反應的離子方程式為____________________________。(2)C、E排入大氣中會造成大氣污染，在催化劑存在下，D可以將C或E都轉化為無毒的氣態(tài)單質，任意寫出其中一個反應的化學方程式：___________________________________________________________________________________________________________。(3)寫出鋁在堿性條件下與NOeq\o\al(－,3)反應的離子方程式：______________________________________________________________________________________________________。(4)除去氣體C中的雜質氣體E的化學方法：_________________________________________________________________________________________________(用化學方程式表示)。(5)Al與NOeq\o\al(－,3)在酸性條件下反應，Al與被還原的NOeq\o\al(－,3)的物質的量之比是________。【解析】(1)在酸性溶液中鋁被氧化生成Al3＋，在堿性溶液中鋁被氧化生成AlOeq\o\al