化學反應為人類提供能量配套練習課時作業(yè)Word版含解析

[基礎達標]1．以下列圖的裝置中，a的金屬性比氫強，b為碳棒，關于此裝置的各種表達不正確的是( )＋A．碳棒上有氣體放出，溶液中c(H)變小B．a(chǎn)是正極，b為負極C．導線中有電子流動，電子從a極到b極D．a(chǎn)極上發(fā)生氧化反應解析：選B。因為a的金屬性比氫強，b為碳棒，故原電池中

，a金屬做負極

，失掉電子發(fā)生氧化反應

，b碳棒做正極

，正極上

H＋得電子發(fā)生還原反應。

所以

，原電池中電子流向是負極

(a

金屬

)→外電路

(導線

)→正極

(b

碳棒

)，溶液中

c(H

＋)變小。故

B項錯誤。2．如圖屬于原電池裝置的是

(

)解析：選D。由原電池的組成條件知，A中未形成閉合回路；B中酒精為非電解質(zhì)；C中兩電極爽朗性同樣；D中吻合原電池的組成條件。3．如圖是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，記錄以下：＋2①Zn為正極，Cu為負極②Cu向負極搬動③電子從Zn經(jīng)外電路流向Cu④Cu極上有Cu產(chǎn)生⑤如有1mol電子流過導線，則產(chǎn)生Cu為0.5mol⑥正極的電極反應式為Zn－2e－===Zn2＋描述合理的是( )A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D(zhuǎn)．②③④解析：選B。在該原電池中，Zn比Cu爽朗，故Zn做負極，Cu做正極，電子由Zn流出經(jīng)導線流向Cu，負極反應為Zn－2e－===Zn2＋，正極反應為Cu2＋＋2e－===Cu，故每轉(zhuǎn)移1mol電子時，產(chǎn)生Cu0.5mol，在溶液中Cu2＋向正極搬動，SO24－向負極搬動，故①②⑥錯誤，③④⑤正確。4．以下關于能量轉(zhuǎn)變的認識不正確的選項是( )．綠色植物的光合作用是將光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能B．煤燃燒時化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎凸饽蹸．原電池工作時，化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹹．白熾燈工作時，電能所有轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽芙馕觯哼xD。白熾燈工作時，還有熱能放出。5．以下燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產(chǎn)生氣泡的是( )解析：選A。只有A、D發(fā)生自覺氧化還原反應Zn＋H244＋H2↑，D中沒有SO===ZnSO形成閉合回路，Cu電極上無氣泡放出。6．一個化學電池的總反應為Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，該化學電池的組成可能為( )選項ABCD正極CuCuZnFe負極ZnZnCuZn電解質(zhì)溶液H2SO4CuCl2ZnCl2ZnCl2解析：選B。電解質(zhì)溶液中必然要含有Cu2＋，只有B項正確。7．a(chǎn)、b的爽朗性均比氫強，a還能夠從b的硝酸鹽中置換出b。將a、b用導線相連放入CuSO4溶液中，以下表達中不正確的選項是()A．導線上有電流，電流方向由b到aB．a(chǎn)棒質(zhì)量減小，b棒質(zhì)量增添C．b

棒上放出氫氣D．a(chǎn)棒發(fā)生氧化反應，b棒發(fā)生還原反應解析：選C。由題意知，a、b、H、Cu的爽朗性由強到弱的序次為

a>b>H>Cu

，則

a、b及CuSO4溶液組成的原電池中，a做負極，b進而使b棒質(zhì)量增添，b棒上不會產(chǎn)生H2。

做正極，溶液中的

Cu

2＋

在

b

極上獲得電子析出

，8.以下列圖，在銀鋅原電池中，以硫酸銅溶液為電解質(zhì)溶液，鋅為發(fā)生的是__________反應(填“氧化”或“還原”)，電極反應式為

____極，該電極上____________________

，鋅片上察看到的現(xiàn)象為

________________

；銀為

____

極，電極上發(fā)生的是

________

反應

(填“氧化”或“還原”)，電極反應式是

_____________________________

，銀片上察看到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________

。解析：在銀、鋅及CuSO4溶液形成的原電池中，因為爽朗性Zn>Ag，所以，Zn做負極：＋＋－22－Zn－2e===Zn，鋅片漸漸溶解；Ag做正極：Cu＋2e===Cu，析出的Cu聚積在Ag片上。答案：負氧化Zn－2e－===Zn2＋鋅片漸漸溶解正還原Cu2＋＋2e－===Cu銀片上有紅色物質(zhì)析出[能力提高]9．關于鋅-銅-稀H2SO4的原電池裝置，當導線中有1mol電子經(jīng)過時，理論上的兩極變化是( )①鋅溶解了32.5g②鋅片增重32.5g③銅片上放出了1molH2④銅片上放出1gH2A．①和④B．①和③C．②和④D．②和③解析：選A。負極反應：Zn－2e－2＋，正極反應：＋＋2e－↑，由電極反應===Zn2H===H2可知有1mol電子經(jīng)過，鋅要溶解0.5mol，即0.5mol×65g/mol＝32.5g，正極上放出0.5molH2，即1gH2。．用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，以下舉措不能夠使反應速率加快的是

( )A．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸B．加熱C．滴加少許CuSO4溶液D．不用鐵片，改用鐵粉解析：選A。98%濃硫酸使鐵發(fā)生鈍化，ACuSO4溶液，F(xiàn)e置換出Cu，F(xiàn)e與Cu形成原電池觸面積，反應速率加快，D對。

錯；加熱能加快反應速率，B對；滴加少許，反應速率加快，C對；改用鐵粉，增大接．依據(jù)以下事實：①X、Y做電極組成原電池，電子由X流向Y；②Z2＋氧化性比X2＋弱；③由Y、W電＋－－＋極組成的電極，電極反應為W2＋2e===W、Y－2e===Y2，可知X、Y、Z、W的還原性由強到弱的序次為( )A．X>Z>Y>WB．Z>W>X>YC．Z>Y>X>WD．Z>X>Y>W解析：選D。由①得還原性X>Y，由②得還原性Z>X，由③知Y做負極，還原性Y>W，綜合所述得還原性Z>X>Y>W。12．番茄汁顯酸性，在番茄上平行地插入銅片和鋅片形成一個原電池，以下列圖，以下表達正確的選項是( )．銅片上發(fā)生氧化反應B．鋅片為正極，銅片為負極C．鋅片上的反應為Zn2＋＋2e－===ZnD．番茄汁起電解質(zhì)溶液作用解析：選D。重點抓住“番茄汁顯酸性硫酸

”這一信息，將圖示裝置依據(jù)

”構

“鋅、銅、稀成的原電池思慮即可。13．有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性序次，片做電極，甲同學將電極放入6mol/L的H2SO4溶液中，乙同學將電極放入

兩人均用鎂片和鋁6mol/L的NaOH溶液中。以下列圖：寫出甲中正極的電極反應式：________________________________________________________________________。乙中負極為________，總反應的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。若是甲和乙同學均以為“組成原電池的電極資料若是都是金屬，則組成負極資料的金屬應比組成正極資料的金屬爽朗”，則甲會判斷出________爽朗性更強，而乙會判斷出________

爽朗性更強。

(填寫元素符號

)(4)由此實驗得出的以下結論中，正確的有

________

。．利用原電池反應判斷金屬活動性序次時應注意選擇適合的介質(zhì)B．鎂的金屬性不必然比鋁的金屬性強C．該實驗說明金屬爽朗性序次已過時，沒有合用價值了D．該實驗說明化學研究對象復雜，反應受條件影響較大，所以應詳盡問題詳盡解析解析：甲同學依據(jù)的化學反應原理是Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑，乙同學依據(jù)的化學反應原理是2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑。但是因為Al與堿液的反應是一特例，不行做為判斷金屬性強弱的依據(jù)，所以判斷一個原電池的正負極應依據(jù)實驗事實。答案：(1)2H＋＋2e－===H2↑(2)Al2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4－＋3H2↑](3)MgAl(4)AD14．利用生活中或?qū)嶒炇抑谐Ｓ玫奈锛?，依?jù)氧化還原反應知識和電學知識，自己著手設計一個原電池。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝海?＋(1)實驗原理：Fe＋2H===Fe＋H↑。2實驗用品：電極(________、________)、稀硫酸、______________(填寫所缺的實驗用品)、耳機(也許電流計)。實驗裝置原電池設計及注意的問題①按以下列圖連接好實驗儀器，注意察看(耳朵聽)耳機可否有聲音發(fā)出，若是沒有，可將原電池的兩個電極中的一極接觸耳機插頭上的一極(注意：接觸的同時耳機的另一個極是連接在原電池的另一個電極上的)，這時能夠聽見耳機發(fā)出“嚓嚓嚓”聲音。其原由是在原電池中，化學能轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

______________

。②若是將裝置中的耳機改為電流計，則鐵釘應該接電流計的________________________________________________________________________________

極，電極反應是；另一極應該接電流計的________極，電極發(fā)生了________反應。解析：原電池的組成條件是電極、導線、電解質(zhì)溶液。負極應用鐵釘或鐵條，正極可選銅棒、銅釘或石墨(如鉛筆芯)等，電解質(zhì)溶液盛放在燒杯中，原電池是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，電流計的負極應與電源負極相連，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應。答案：(2)鐵釘(或鐵條)銅釘(或其余的惰性電極，如鉛筆芯、鉑等都正確)燒杯、導線－

＋(4)①電能

②負

Fe－

2e===Fe

2

正還原1．關于實驗室制Cl2，以下說法正確的選項是( )A．可用KMnO4和濃鹽酸反應制取B．用堿石灰干燥Cl2C．用排水法采集Cl2D．用飽和石灰水吸取尾氣解析：選A。KMnO4、MnO2都是氧化劑，都能與濃鹽酸反應制取Cl2，A正確。Cl2是酸性氣體，能溶于水，不能夠用堿石灰干燥，也不能夠用排水法采集，B、C錯。Ca(OH)2微溶于水，飽和石灰水中溶有的Ca(OH)2太少，吸取尾氣不完全，D錯。2．以下制備和采集氣體的實驗裝置合理的是()解析：選

D。A

項，采集裝置試管口應放一團棉花；

B項，采集裝置的導管應進步短出且該反應在加熱條件下才能發(fā)生；

C項，采集裝置的導管應短進長出；

D項正確。(

3．實驗室里可按以下列圖的裝置干燥、儲蓄氣體)

R，節(jié)余的氣體可用水吸取，則

R是A．NO2B．HClC．CO2D．NH3解析：選D。由圖中氣體的采集方法可，采集的應是密度比空氣小的氣體，吻合的只有D知選項。4．如圖表示在沒有通風櫥的條件下采集純凈的氯氣時設計的裝置圖，圖中A、B是可控制的彈簧夾。圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________，此中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。燒杯中盛放的液體是____________，其作用是____________________；水槽中應盛放的液體是____________。(3)請簡述操作過程：(從氯氣已經(jīng)產(chǎn)生開始______夾；當氯氣純度吻合要求時，應打開應打開______夾，關上______夾。

)在采集氯氣從前，應打開______夾，關上______夾，關上______夾；當氯氣采集達成時，解析：本題考察了實驗室制氯氣時的除雜、采集、尾氣吸取的操作。一般裝置應該有制氣、除雜、采集、尾氣吸取4個裝置。此處用了3個裝置，顯然有一個裝置有兩個作用。從裝置看，除雜用飽和食鹽水，采集時用排飽和食鹽水法，這兩個裝置合為一個，所以水槽中應盛放飽和食鹽水。氯氣有