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學必求其心得,業(yè)必貴于專精學必求其心得,業(yè)必貴于專精學必求其心得,業(yè)必貴于專精海南省??谑械谒闹袑W2020-2021學年高二第一學期第一次月考化學試卷含答案海口市第四中學2020-2021學年高二第一學期第一次月考化學試卷考試時間:90分鐘滿分:100分本試卷分選擇題和非選擇題兩部分,共7頁,滿分100分,考試用時90分鐘。注意事項:1。答卷前,考生務必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名、考號填寫在答題卷上。2。.考生必須保持答題卷的整潔,考試結束后,將答題卷收回.第I卷(選擇題,共44分)單項選擇題(每題只有一個選項,共10小題,每題2分,共20分)1、下列過程中的焓變大于零的是()A.鋁與鹽酸反應B.食物腐爛C。石灰石高溫分解D。酸堿中和2、在RNH2·H2ORNH3+QUOTEH3++OH—形成的平衡中,要使RNH2·H2O的電離程度及c(OH—)都增大,可采取的措施是 ()A。通入HCl B.加少量NaOH固體C。加水 D。升溫3、下列正確表示燃燒熱的熱化學方程式的是()A、CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g)△H=—802.31kJ/molB、CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)△H=—283。0kJ/molC、C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-110kJ/molD、2H2S(g)+3O2(g)==2SO2(g)+2H2O(l)△H=—272.6kJ/mol4.用水稀釋0.1mol/L氨水時,溶液中隨著水量的增加而減小的是()A。B。c(NH3c(NH3·H2O)c(OH-c(OH-c(NH3·H2O)0)0c(NH4+c(NH4+)c(NH3.H2O)O)C.D。OH—的物質的量5、下列說法正確的是:()A、活化分子間所發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞B、升高溫度,活化分子百分數(shù)增加,化學反應速率一定增大C、增大壓強,活化分子百分數(shù)增加,化學反應速率一定增大D、增大反應物的用量,使活化分子百分數(shù)大大增加,化學反應速率大大加快6、反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常數(shù)為K1;反應1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)的平衡常數(shù)為K2,則K1、K2的關系為(平衡常數(shù)為同溫度下的測定值)A.K1=1/2K2B.K1=1/K22 C.K1=K22D.K1=K27、對已經(jīng)達到化學平衡的下列反應2X(g)+Y(g)2Z(g)減小壓強時,對反應產(chǎn)生的影響是(
)。A.逆反應速率增大,正反應速率減小,平衡向逆反應方向移動B.逆反應速率減小,正反應速率增大,平衡向正反應方向移動C.正、逆反應速率都減小,平衡向逆反應方向移動D.正、逆反應速率都增大,平衡向正反應方向移動8、下列說法不能用勒夏特列原理解釋的是A、打開可樂瓶,有大量泡沫沖出B、棕紅色NO2氣體加壓后最終顏色變淺C、氨水應密閉保存,放置低溫處D、由H2(g)、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深。9、某化學反應其△H==—122kJ/mol,△S==-231J/(mol·K),則此反應在下列哪種情況下可自發(fā)進行()A.僅在高溫下自發(fā)進行B.僅在低溫下自發(fā)進行C.在任何溫度下都能自發(fā)進行D.在任何溫度下都不能自發(fā)進行10、下列事實一定能證明HNO2是弱電解質的是 ()①用HNO2溶液做導電實驗,燈泡很暗②HNO2和NaCl不能發(fā)生反應③0.1mol?L—1HNO2溶液的c(H+)為0.09mol?L-1④NaNO2和H3PO4反應,生成HNO2A。③④ B。①②④C.①②③ D.全部二、不定項選擇題:(本題共6小題,每小題4分,共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項,多選得0分;若正確答案包括兩個選項,只選一個且正確得2分,選兩個且都正確得4分,但只要選錯一個就得0分。)11、合成氨生產(chǎn)中說法正確的是()A、使用催化劑,提高原料的利用率B、采用高溫、高壓工藝提高氨的產(chǎn)率C、平衡混合氣體用水冷卻、剩余氣體循環(huán)利用D、增大反應物濃度,對V正影響更大12、過量鐵粉與100mL6mol/L的稀鹽酸反應,在一定溫度下,為了減緩此反應速率而不改變H2的產(chǎn)量,可以使用如下方法中的()A加H2OB.滴入幾滴硫酸銅溶液C.碳酸鈉(固體)D。加NaOH溶液13、反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H〈0,在某一時間段中反應速率與反應過程的曲線關系如右圖所示,則圖中氨的百分含量最高的時間段是()A、t0-t1B、t2-t3C、t3-t4 D、t5-t614、在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生反應:Fe2O3(s)+3H2(g)=2Fe(s)+3H2O采用下列措施不能改變反應速率的是()A、增加Fe2O3投入量B、保持容器體積不變,增加通入H2的量C、充入He,保持容器內壓強不變D、充入He,保持容器內體積不變15、在一密閉容器中,反應2A(g)bB(g)達到平衡后,保持溫度不變,將容器體積增大1倍,當達到新的平衡時,B的濃度是原來的40%,則下列正確的是A、b>2B、物質A的轉化率減小了C、物質B的物質的量增加了D、平衡向正反應方向移動了16.對于可逆反應:A2(g)+3B2(g)2AB3(g)△H<0下列圖像中正確的是第Ⅱ卷非選擇題(共56分)二、填空(每空2分,共56分)17、(10分)(1)下列物質:①Cu②NaCl晶體③NaHSO4④CO2⑤HCl⑥稀H2SO4⑦熔融Ba(OH)2⑧C2H5OH⑨NaCl溶液。屬于強電解質的是(填序號,下同),屬于能導電的是。(2)寫出下列物質在指定條件下的電離方程式:①NaHSO4;(熔融態(tài))②H2S。(水溶液中)(3)已知電離常數(shù):CH3COOHKa=1。80*10-5;HClOKa=2.98*10—8,H2CO3Ka1=4。30*10-7,H2SO3Ka1=1.54*10-2;CH3COO—、ClO-、HCO3-、HSO3-結合質子的能力由大到小的是。18.(12分)工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),該反應的能量變化如圖所示:(1)上述反應平衡常數(shù)K的表達式為,溫度升高,平衡常數(shù)K_____(填“增大”“不變"或“減小”)。(2)在體積為2L的密閉容器中,充入1molCO2和3molH2,測得CO2的物質的量隨時間變化如下表所示。則達到平衡時CO2的轉化率,t/min0251015n(CO2)/mol10。750。50。250.25(3)在相同溫度、容積不變的條件下,能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是________(填寫序號字母).a.容器內壓強保持不變b.n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)=1∶3∶1∶1c.容器內的密度保持不變d.H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3∶1(4)下列條件能使上述反應的反應速率增大,且平衡向正反應方向移動的是________(填寫序號字母)。a.適當升高溫度b.及時分離出CH3OH氣體c.保選擇高效的催化劑d.持容器的容積不變,再充入1molCO2和3molH2畫出壓強為2MPa時CH3OH(轉化率)2MPa甲醇的轉化率隨溫度的變化曲線圖溫度19、(12分)氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。(1)如圖是N2(g)和H2(g)反應生成1molNH3(g)過程中能量的變化示意圖,請寫出N2和H2反應的熱化學方程式:_______。加入催化劑E1(填“增大”、“減小”或“不變”)(2)若已知下列數(shù)據(jù):化學鍵H—HN≡N鍵能/kJ·mol-1435943試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計算N—H的鍵能:_______kJ·mol?1。(3)捕碳技術(主要指捕獲CO2在降低溫室氣體排放中具有重要的作用.目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑,它們與CO2可發(fā)生如下反應:反應Ⅰ:2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)=(NH4)2CO3(aq)ΔH1反應Ⅱ:NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)=NH4HCO3(aq)ΔH2反應Ⅲ:(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)=2NH4HCO3(aq)ΔH3請回答下列問題:ΔH3與ΔH1、ΔH2之間的關系是ΔH3=___。(4)試比較下列兩組ΔH的大小(填“>”、“<”或“=”)①H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH1;H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH2;則ΔH1____ΔH2。②S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH3;Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+10H2O(l)+2NH3(g)ΔH4則ΔH3______ΔH4.20、(12分)某研究性學習小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應來探究“外界條件改變對化學反應速率的影響”,實驗如下(不考慮溶液混合所引起的體積縮小)2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H實驗序號實驗溫度/K參加反應的物質溶液顏色褪至無色時所需時間/sKMnO4溶液(含硫酸)H2C2O4H2OV/mLc/mol·L-1V/mLc/mol·L-1V/mLA29320。0240.106BT120.0230。1V18C31320.02V20.11t1(1)通過實驗A、B,可探究出濃度的改變對反應速率的影響,其中V1=________,T1=________;通過實驗________可探究出溫度變化對化學反應速率的影響。(2)C組實驗中溶液褪色時間t1________(填“>"或“<”)8s,C組實驗的反應速率v(KMnO4)?=(用含有t1的式子表示)(3)該小組的一位同學通過查閱資料發(fā)現(xiàn),上述實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的趨勢如圖所示,并以此分析造成n(Mn2+)突變的可能的原因是:________。21、(10分)合成氨反應,在時,,.(1)從平衡常數(shù)來看,合成氨反應的限度已經(jīng)很大了,為什么還需要使用催化劑?_______。(2)、時,在的密閉容器中充入、和,開始的瞬間,反應向_____(填“正"或“逆”)反應方向進行,反應進行后體系_________(填“吸收”或“放出")能量,容器內壓強與初始壓強之比為_________。
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