北京市延慶區(qū)2019-2020學年高二下學期期末考試化學試題含答案

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精北京市延慶區(qū)2019-2020學年高二下學期期末考試化學試題含答案延慶區(qū)2019—2020學年第二學期期末考試試卷高二化學2020.07可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12O：16Zn：65第一部分選擇題(共42分)一、選擇題（只有一個選項符合題意。共21個小題，每小題2分，共42分）.1。實施垃圾分類，節(jié)約使用資源是社會文明水平的重要體現(xiàn),廢舊電池屬于ABCD2。下列食品添加劑中，其使用目的與反應速率有關的是A。防腐劑

B。調(diào)味劑

C。著色劑

D。營養(yǎng)強化劑3.下列物質(zhì)溶于水后主要以分子形式存在的是A．H2SO4B．NaOHC．CH3COOHD．CH3COONa4。下列離子方程式中，屬于水解反應的是A。HCOOHHCOO—+H+B.HCO3-+H2OH2CO3+OH-C。H2O+H2OH3O++OH-D.HCO3-CO32-+H+5.一定條件下,在10L密閉容器中發(fā)生反應：A（g)+3B（g）2C（g)+4D(g），測得5min內(nèi)，A的物質(zhì)的量減小了10mol，則5min內(nèi)該反應的化學反應速率是A．υ(A）=2。0mol/（L·min)B．υ（B)=0。2mol/（L·min)C．υ(C)=0。2mol/(L·min）D．υ（D)=0.8mol/(L·min)6。在一定溫度下的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g），下列證據(jù)不能說明反應一定達到化學平衡狀態(tài)的是

A．容器內(nèi)的壓強不再改變B．c(SO2）：c（O2）：c(SO3）=2：1:2C．SO2的轉(zhuǎn)化率不再改變 D．SO3的生成速率與SO3的消耗速率相等7。下列能源中,蘊藏有限、不能再生的是A．氫能B．太陽能C．地熱能D．化石燃料8。在一定溫度下的密閉容器中，加入1molCO和1molH2O發(fā)生反應CO(g)＋H2O(g）CO2(g)＋H2(g）,達到平衡時測得n（H2）為0。5mol，下列說法不正確的是A.反應在該溫度下的平衡常數(shù)K＝1B。平衡常數(shù)與反應溫度無關C。CO的轉(zhuǎn)化率為50%D。其他條件不變，改變壓強平衡不移動9.N2和O2生成NO的反應在密閉容器中進行,下列條件中一定能夠加快化學反應速率的是A.擴大體積B。體積不變，充入N2C.擴大體積，充入氦氣D。體積不變，充入氦氣，增大壓強10.下列事實能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是A．醋酸溶液能使石蕊溶液變紅B．25℃時,0。1mol/L醋酸溶液的pH約為3C．醋酸能與乙醇反應生成乙酸乙酯D．醋酸能與水以任意比互溶11。下列金屬防護的方法中，應用了犧牲陽極的陰極保護法的是A．B．C．D．工具轉(zhuǎn)動部位涂油脂鋼鐵船身嵌入鋅車圈、車鈴鋼上鍍鉻健身器材刷油漆12。0。1mol/L的NH4Cl溶液中，離子濃度關系正確的是A。c(NH4+）〉c（Cl—）>c(H+）>c（OH—）B。c(NH4+）>c(OH-）>c(Cl-）〉c(H+)C.c（OH-）=c（Cl—)+c(H+)D。c（NH4+)+c(H+)=c（Cl—)+c(OH-)13.下列應用與鹽類水解無關的是A．純堿溶液去油污B．明礬做凈水劑C．用氯化鐵溶液制氫氧化鐵膠體D．用Na2S做沉淀劑,除去溶液中的Cu2+14。下列事實不能用平衡移動原理解釋的是A。開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫B．由H2（g)、I2(g）、HI（g）組成的平衡體系加壓后顏色變深C.實驗室制取乙酸乙酯時，將乙酸乙酯不斷蒸出D．石灰?guī)r受地下水長期溶蝕形成溶洞15。下列解釋事實的離子方程式不正確的是A.用石墨電極電解飽和食鹽水:2Cl-+2H2O===

2OH-+H2↑+Cl2↑B.明礬可以做凈水劑：Al3++3H2O＝Al(OH)3↓+3H+C。向鐵制器具上電鍍銅，陰極的電極反應為：Cu2+＋2e－

CuD.向氫氧化鎂濁液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：Mg(OH）2（s)Mg2+（aq）+2OH—（aq）16。一定條件下的可逆反應:A（g)+3B(g)2C(g）ΔH=－akJ·mol?1.下列說法正確的是A．該反應達到最大限度時，c(C)＝2c(A）B．容器壓強不變，充入少量Ar氣（Ar氣與A、B、C氣體都不反應），平衡不移動C．降溫，由于反應的化學平衡常數(shù)(K）改變，使Qc＜K,平衡發(fā)生移動D．該條件下，將1molA和足量B投入密閉容器中充分反應,放出akJ的熱量17。環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應為：ΔH〈0。不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應時間的關系如圖所示，下列說法不正確的是A．T1<T2B．a(chǎn)點的正反應速率大于b點的逆反應速率C．達平衡后,T1溫度下環(huán)戊二烯的濃度大于T2溫度下環(huán)戊二烯的濃度D．反應開始至b點時，雙環(huán)戊二烯平均速率約為：0.45mol?L－1?h－118。多相催化反應是在催化劑表面通過吸附、解吸過程進行的.我國學者發(fā)現(xiàn)T℃時（各物質(zhì)均為氣態(tài)），甲醇與水在銅基催化劑上的反應機理和能量圖如下:反應Ⅱ反應Ⅰ反應Ⅱ反應Ⅰ銅催化劑反應Ⅱ反應Ⅰ反應過程能量下列說法正確的是A．反應Ⅱ的熱化學方程式為：CO（g)+H2O（g）H2（g）+CO2（g)△H=+akJ/mol(a>0)B．1molCH3OH(g）和1molH2O(g）的總能量大于1molCO2(g）和3molH2(g)的總能量C．選擇優(yōu)良的催化劑降低反應Ⅰ和Ⅱ的活化能,有利于減少過程中的能耗D．CO（g)在反應中生成又消耗,CO（g)可認為是催化劑19.下列實驗方案中,不能達到相應實驗目的的是實驗方案目的研究溫度對化學平衡的影響驗證鋅與硫酸銅反應過程中有電子轉(zhuǎn)移證明溶解度：AgCl＞Ag2S比較不同催化劑對化學反應速率的影響20.第三代混合動力車，可以用電動機、內(nèi)燃機或二者結合推動車輛。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗;在剎車或下坡時,電池處于充電狀態(tài)，其電路工作原理如圖所示.下列說法中正確的是A．放電時甲為負極，充電時為陽極B．放電時負極的電極反應式為:MHn—ne—＝M+nH+C．電池充電時，OH—由甲側向乙側移動D．汽車下坡時發(fā)生圖中實線所示的過程現(xiàn)象a現(xiàn)象bIII現(xiàn)象a現(xiàn)象bIII1mL0.1mol/LFeCl3溶液分兩份3mL0.1mol/LKSCN溶液3滴1mol/LKSCN溶液3滴水IIIA．該實驗通過觀察顏色變化以判斷生成物濃度的變化觀察到現(xiàn)象a比現(xiàn)象b中紅色更深，即可證明增加反應物濃度，平衡正向移動C．進行II、III對比實驗的主要目的是防止由于溶液體積變化引起各離子濃度變化而干擾實驗結論得出D．若I中加入KSCN溶液的體積改為2mL也可以達到實驗目的第二部分（非選擇題,共58分）22。(9分）常溫下，有0。1mol·L?1的四種溶液:=1\*GB3①CH3COOH=2\＊GB3②NH3·H2O=3\*GB3③HCl=4\*GB3④FeCl3（1)用化學用語解釋=2\＊GB3②呈堿性的原因：.（2)溶液=3\*GB3③的pH=。（3）加熱、蒸干、灼燒=4\＊GB3④后所得的產(chǎn)物是.pHV(NaOH)/mL20100abcd7（4）25℃時,向20mL=1\＊GB3①中不斷滴入0。1pHV(NaOH)/mL20100abcd7=1\*GB3①a點水電離出的C(H+）10-7mol·L?1（填“大于”“小于”或“等于”）=2\＊GB3②b點發(fā)生反應的離子方程式是。=3\＊GB3③c點溶液中存在的離子的濃度大小關系是.23.（10分）有關電化學示意圖如下?；卮鹣铝袉栴}：②③（1)圖①中正極的電極反應是；當Zn片的質(zhì)量減少0。65g時，外電路中有_____mol電子通過_。(2)預測圖②U型管的實驗現(xiàn)象是;結合化學用語解釋產(chǎn)生現(xiàn)象的原因____。（3)用石墨電極電解滴加紫色石蕊溶液的稀Na2SO4溶液，通電后A、B兩極均有無色氣體生成,裝置如圖③所示：ⅰ。NaOH在極生成(填“A”或“B"）。ⅱ。B極發(fā)生反應的類型為______反應(填“氧化”或“還原”).24。（13分）氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。(1）已知:反應i：N2（g)+3H2（g)2NH3（g）△H＝－92.4kJ/mol反應ii：2H2(g)+O2（g）=2H2O(g）△H＝－483。6kJ/mol則氨氣完全燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式_____________。(2）已知反應i斷開1mol化學鍵所需的能量見下表：N≡NH—HN-H鍵能/kJ·mol－1945436？則斷開1molN－H鍵所需的能量是_______kJ（3）圖1表示反應i在500℃、60。0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分數(shù)的關系。根據(jù)圖中M點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分數(shù);該反應的化學平衡常數(shù)K的表達式。圖2圖2（4)圖2是合成氨反應平衡混合氣中NH3的體積分數(shù)隨溫度或壓強變化的曲線,圖中L（L1、L2）、X分別代表溫度或壓強。其中X代表的是______(填“溫度”或“壓強”)；判斷L1、L2的大小關系并說明理由_______。（5）電化學氣敏傳感器可用于檢測環(huán)境中NH3的含量,其工作原理如圖所示：①反應消耗NH3和O2的物質(zhì)的量之比為____。②a極的電極反應式為__________________。25。（13分)Na2CO3和NaHCO3是中學化學中常見的物質(zhì),在生產(chǎn)生活中有重要的用途（1）常溫下,0.1mol/L碳酸鈉溶液pH約為12。原因是(用離子方程式表示）。（2）若在FeCl3溶液中加入碳酸氫鈉濃溶液，觀察到紅褐色沉淀和無色氣體，用離子方程式解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因。(3）工業(yè)回收鉛蓄電池中的鉛，常用Na2CO3或NaHCO3溶液處理鉛膏（主要成分PbSO4）獲得PbCO3,再經(jīng)過處理最終得到P=1\＊GB3①PbCO3的溶解度PbSO4(填“大于”或“小于"）.②用離子方程式解釋Na2CO3的作用。③用等體積、等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液分別處理PbSO4，Na2CO3溶液中的

PbSO4轉(zhuǎn)化率較大。原因是。（4）25℃時，在10mL0。1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液,溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分數(shù)變化如圖所示：=1\*GB3\＊MERGEFORMAT①請寫出OAB段的離子方程式。②當pH＝7時,溶液中主要含有哪些離子？。（除H+和OH—外）26.（13分）為探究化學反應“2Fe3++2I—2Fe2++I2”存在限度及平衡移動與物質(zhì)的濃度、性質(zhì)的關系,甲、乙兩同學進行如下實驗。已知:a．含I2的溶液呈黃色或棕黃色。b．利用色度計可測定溶液的透光率，通常溶液顏色越深，透光率數(shù)值越小。=1\*ROMANI。甲同學設計下列實驗進行相關探究，實驗如下:回答下列問題：（1）甲同學利用實驗②中=1\*romani和=2\*romanii證明Fe2(SO4)3溶液與KI溶液的反應存在限度，實驗=1\＊romani中的現(xiàn)象是，實驗=2\*romanii中a是（化學式）溶液。（2)用離子方程式表示實驗②iii中產(chǎn)生黃色沉淀的原因。=2\*ROMANII.乙同學:利用色度計對Fe2（SO4)3溶液與KI溶液的反應進行再次探究【實驗過程】序號實驗步驟1實驗步驟2實驗=3\＊GB3\＊MERGEFORMAT③將盛有2mL蒸餾水的比色皿放入色度計的槽孔中向比色皿中逐滴滴入5滴（每滴約0.025mL）0.05mol·L—1Fe2(SO4）3溶液，同時采集溶液的透光率數(shù)據(jù)實驗=4\*GB3④將盛有2mL0。1mol·L-1KI溶液的比色皿放入色度計的槽孔中同上實驗=5\*GB3⑤將盛有2mL0.2mol·L-1KI溶液的比色皿放入色度計的槽孔中同上實驗中溶液的透光率數(shù)據(jù)變化如下圖1所示:回答下列問題:（3）乙同學實驗③的目的是。（4）乙同學通過透光率變化推斷：FeCl3溶液與KI溶液的反應存在限度。其相應的推理過程是。（5）乙同學根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律，用圖2裝置（a、b均為石墨電極)，探究化學平衡移動與I—與Fe2+濃度及還原性強弱關系，操作過程如下：①K閉合時,電流計指針向右偏轉(zhuǎn),乙同學得出結論：2Fe3++2I—2Fe2++I2向正反應方向進行，b作（填“正"或“負”）極，還原性I-＞Fe2+。②當指針歸零（反應達到平衡）后,向U型管右管滴加0.1mol/LFeSO4溶液,電流計指針向左偏轉(zhuǎn)，由此得出還原性Fe2+_____I—(填“＞”或“＜”).（6)綜合甲、乙兩位同學的實驗探究過程,得出的結論有。高二化學期末考試答案及評分標準第一部分選擇題（共42分）在下列各題的四個選項中，只有一個選項符合題意。（每小題2分，共42分)題號12345678910答案DACBDBDBBB題號1112131415161718192021答案BDDBBCCCCCD第二部分非選擇題(共58分）22.(9分）（1）NH3·H2ONH4++OH—………………………（2分）（2）pH=1…………………………(1分)（3)Fe2O3……………………………（1分）（4)①小于……………………………(1分）②CH3COOH+OH—===CH3COO—+H2O………………（2分）③c（Na+）=c(CH3COO—）>c（H+）=c(OH—）………(2分）23.（10分）（1）Cu2++2e－Cu…………………（2分)0。02……………………………（2分）（2）左邊液面上升，右邊液面下降……………………（2分）試管中的鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應為O2+2H2O+4e－4OH－,O2減少而使試管中的壓強小于大氣壓…………………（2分）（3）ⅰ.A…………………………(1分）ⅱ。氧化……………………（1分）24.（13分）（1）4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O(g）△H=－1266kJ/mol………（2分）（2）390。9………………（2分)（3）8%………………(2分）…（1分）（4）壓強（1分）L1＜L2合成氨的反應是放熱反應，壓強相同時，溫度升高，平衡逆向移動，氨的體積分數(shù)減小……………(2分）（5)①4:3…………………………（1分）②2NH3–6e－+6OH－N2+6H2O………………………（2分）25。（13分）（1）CO32ˉ+H2OHCO3ˉ+OHˉ,第二步可略……