廣東省廣州市廣州嶺南畫(huà)派紀(jì)念中學(xué) 2023-2023學(xué)年 高一上學(xué)期期中考化學(xué)試卷解析版

第10頁(yè)【試卷名稱(chēng)】2023年度上學(xué)期廣州海珠區(qū)嶺南畫(huà)派紀(jì)念中學(xué)中段測(cè)試高一級(jí)〔非美術(shù)班〕化學(xué)試卷【試卷說(shuō)明】注意：1．考試時(shí)間為90分鐘．總分值100分．2．試卷分為Ⅰ卷〔選擇題〕與Ⅱ卷〔非選擇題〕兩局部．3．所有試題答案必須寫(xiě)在答題卷相應(yīng)的位置上，否那么不給分．本卷可能需要的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Na-23Al-27Fe-56Mn-55【試卷模塊】第一卷選擇題〔共56分〕【試卷原題型】一、選擇題〔此題共有28小題，每題2分，共56分〕【題型】單項(xiàng)選擇題1．分類(lèi)是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要方法，以下分類(lèi)合理的是〔〕A．K2CO3和K2O都屬于鹽B．KOH和Na2CO3都屬于堿C．H2SO4和HNO3都屬于酸D．Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物【知識(shí)點(diǎn)】酸堿鹽氧化物的概念【難度】易【參考答案】C2．以下物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是〔〕A．二氧化碳 B．鐵 C．硫酸銅 D．乙醇食鹽水【知識(shí)點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)【難度】易【參考答案】C【解析】在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)．A．非金屬氧化物屬于非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤．B．鐵是單質(zhì)，所以石墨既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．硫酸銅在水溶液里能電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子導(dǎo)致溶液導(dǎo)電，所以硫酸銅是電解質(zhì)，故C正確；D．食鹽水是混合物，所以不是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；3．清晨，陽(yáng)光透過(guò)樹(shù)葉間的縫隙攝入密林中時(shí)，可以觀(guān)察到丁達(dá)爾效應(yīng)．能產(chǎn)生該效應(yīng)的分散系是〔〕A．溶液 B．膠體 C．懸濁液 D．乳濁液【知識(shí)點(diǎn)】膠體的重要性質(zhì)【難度】易【參考答案】B【解析】丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，溶液和濁液均無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)．4．以下各組物質(zhì)中，第一為單質(zhì)，第二為混合物，第三為化合物的是〔〕A．水銀．氫氧化鐵膠體．硫酸 B．食鹽．硫酸銅溶液．純堿C．金剛石．四氧化三鐵．硝酸 D．氧氣．大理石．鹽酸【知識(shí)點(diǎn)】純潔物和混合物；單質(zhì)和化合物；【難度】易【參考答案】A【解析】A．水銀是由汞元素組成的純潔物，屬于單質(zhì)，氫氧化鐵膠體含有氫氧化鐵膠粒和水，是混合物，硫酸是由多種元素組成的純潔物，屬于化合物，故A正確；B．食鹽的主要成分是氯化鈉，還含有其他的物質(zhì)，屬于混合物，硫酸銅溶液中含有硫酸銅和水，屬于混合物，純堿是由多種元素組成的純潔物，屬于化合物，故B錯(cuò)誤；C．金剛石是由碳元素組成的純潔物，屬于單質(zhì)，四氧化三鐵是由多種元素組成的純潔物，屬于化合物，硝酸是由多種元素組成的純潔物，屬于化合物，故C錯(cuò)誤；D．氧氣是由由氧元素組成的純潔物，屬于單質(zhì)，大理石的主要成分是碳酸鈣，還含有其他的物質(zhì)，屬于混合物，鹽酸中含有氯化氫和水，屬于混合物，故D錯(cuò)誤；5．以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的反響中，其原理不屬于氧化復(fù)原反響的是〔〕A．實(shí)驗(yàn)室中用稀硫酸與鋅粒反響制取H2B．實(shí)驗(yàn)室中用高錳酸鉀加熱分解制取O2C．實(shí)驗(yàn)室中用H2O2與MnO2作用產(chǎn)生O2D．實(shí)驗(yàn)室中用稀鹽酸與石灰石反響制取CO2【知識(shí)點(diǎn)】氧化復(fù)原反響的根本概念【難度】易【參考答案】D【解析】A．實(shí)驗(yàn)室中用稀硫酸與鋅粒反響制取H2，反響生成硫酸鋅和氫氣，Zn．H元素的化合價(jià)變化，為氧化復(fù)原反響，故A不選；B．用高錳酸鉀加熱分解制取O2，有單質(zhì)生成，Mn和O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化復(fù)原反響，故B不選；C．實(shí)驗(yàn)室中用H2O2與MnO2作用產(chǎn)生O2，O元素的化合價(jià)變化，為氧化復(fù)原反響，故C不選；D．實(shí)驗(yàn)室中用稀鹽酸與石灰石反響制取CO2，反響生成氯化鈣．二氧化碳．水，沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化復(fù)原反響，故D選；6．以下儀器常用于物質(zhì)別離的是〔〕A．①③⑤ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①②⑥【知識(shí)點(diǎn)】過(guò)濾．別離與注入溶液的儀器；其它儀器及其使用方法；【難度】易【參考答案】B【解析】①試管常用于物質(zhì)的制備及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，不能用于別離，故①錯(cuò)誤；②漏斗可用于過(guò)濾別離，故②正確；③分液漏斗可用于別離互不相溶的液體，故③正確；④托盤(pán)天平常用于稱(chēng)量物質(zhì)的質(zhì)量，故④錯(cuò)誤；⑤蒸餾燒瓶常用于別離沸點(diǎn)不同的液體，故⑤正確；⑥研缽常用于研磨固體，不能用于別離，故⑥錯(cuò)誤．7．鮮榨蘋(píng)果汁是人們喜愛(ài)的飲料．由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋(píng)果汁在空氣中會(huì)由淡綠色的Fe2+變?yōu)樽攸S色的Fe3+．假設(shè)在榨汁的時(shí)候參加適量的維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生．這說(shuō)明維生素C具有〔〕A．氧化性B．復(fù)原性C．酸性D．堿性【知識(shí)點(diǎn)】氧化復(fù)原反響根本概念【難度】易【參考答案】B8．容量瓶的瓶壁上未標(biāo)明的是〔〕A．刻度線(xiàn) B．溫度 C．濃度 D．容積【知識(shí)點(diǎn)】計(jì)量?jī)x器及使用方法【難度】易【參考答案】C【解析】容量瓶是用來(lái)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量?jī)x器，容量瓶上標(biāo)有使用溫度．容量和刻度，應(yīng)選C。9．向碘水中參加適量CCl4并振蕩，靜置后觀(guān)察到的現(xiàn)象是〔〕A．形成均勻的無(wú)色溶液 B．形成均勻的紫紅色溶液C．液體分層，下層呈紫紅色 D．液體分層，上下層均呈無(wú)色【知識(shí)點(diǎn)】分液和萃取【難度】易【參考答案】C【解析】四氯化碳與水互不相溶，密度大與水，碘在四氯化碳密度中溶解度大與水中溶解度，四氯化碳能夠萃取碘水中的碘，所以看到的現(xiàn)象為溶液分層，下層為溶解了碘的四氯化碳層為紫紅色，上層為水層，無(wú)色，10．粗鹽中含可溶性CaCl2．MgCl2及一些硫酸鹽，除去這些雜質(zhì)的試劑可選用①Na2CO3．②NaOH．③BaCl2．④HCl，參加的先后順序可以是〔〕A．②①③④ B．②③①④ C．③②①④ D．③①②④【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的別離、提純和除雜【難度】易【參考答案】A【解析】首先要把粗鹽溶于水形成溶液，然后鎂離子用氫氧根離子沉淀，參加過(guò)量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，參加過(guò)量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子參加碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是參加的碳酸鈉要放在參加的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反響剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進(jìn)行過(guò)濾，最后再參加鹽酸除去反響剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純潔的氯化鈉，所以正確的順序?yàn)棰邰冖佗芑颌冖邰佗芑颌邰佗冖埽?1．以下說(shuō)法中，正確的選項(xiàng)是〔〕A．CH4的摩爾質(zhì)量是16gB．1molO2的體積是22.4LC．18gH2O含有的原子總數(shù)為3×6.02×1023D．0.1mol/LBaCl2溶液中，Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L【知識(shí)點(diǎn)】氣體摩爾體積；物質(zhì)的量濃度；物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算【難度】易【參考答案】C【解析】A．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，CH4的摩爾質(zhì)量是16g/mol，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況1mol氣體體積約為22.4L，溫度壓強(qiáng)不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以1molO2的體積不一定是22.4L，故B錯(cuò)誤；C．依據(jù)n==計(jì)算分析，18gH2O含有的原子總數(shù)=×3×NA=3×6.02×1023，故C正確；D．離子濃度=溶質(zhì)濃度×化學(xué)式中的離子數(shù)，0.1mol/LBaCl2溶液中，Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，故D錯(cuò)誤；12．溶液．膠體濁液的本質(zhì)區(qū)別是〔〕A．分散質(zhì)粒子的大小 B．是不是一種穩(wěn)定的體系C．會(huì)不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) D．粒子有沒(méi)有帶電荷【知識(shí)點(diǎn)】膠體的重要性質(zhì)【難度】易【參考答案】A【解析】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1﹣100nm之間，溶液的分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，濁液的分散質(zhì)粒子直徑大于100nm．13．用以下方法來(lái)制備膠體，能夠得到膠體的是〔〕A．將等體積．等物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振蕩B．把1mL飽和三氯化鐵溶液逐滴參加到20mL溫水中，邊加邊振蕩，并加熱到沸騰C．把1mL飽和三氯化鐵溶液一次性參加到20mL沸水中，并加以攪拌D．把1mL飽和三氯化鐵溶液逐滴參加20mL到沸水中，邊加邊振蕩【知識(shí)點(diǎn)】膠體的重要性質(zhì)【難度】易【參考答案】D【解析】A．將等體積．等物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液和硫酸相混，得到硫酸鋇沉淀，得不到膠體，故A錯(cuò)誤；B．把1mL飽和三氯化鐵溶液逐滴參加到20mL溫水中，邊加邊振蕩，并加熱到沸騰，得不到膠體，故B錯(cuò)誤；C．把飽和氯化鐵溶液一次性參加到20mL沸水中，并攪拌，會(huì)產(chǎn)生膠體聚沉現(xiàn)象而得不到膠體，故C錯(cuò)誤；D．把飽和氯化鐵溶液逐滴參加20mL到沸水中，邊加邊振蕩，能得到氫氧化鐵膠體，故D正確；14．如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所學(xué)的知識(shí)，最簡(jiǎn)便的別離方法是〔〕A． B． C． D．【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的別離．提純的根本方法選擇與應(yīng)用【難度】易【參考答案】B【解析】據(jù)花生油和水是互不相溶的兩種液體，分層，所以可采用分液的方法進(jìn)行別離．15．氧化復(fù)原反響與四種根本類(lèi)型反響的關(guān)系如以下圖所示，那么以下化學(xué)反響屬于圖中陰影局部的是〔〕A．4Fe〔OH〕2+O2+2H2O═Fe〔OH〕3B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．4NH3+5O24NO+6H2OD．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑【知識(shí)點(diǎn)】氧化復(fù)原反響的根本概念【難度】中【參考答案】C【解析】A．該反響中鐵元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)，氧氣中氧元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椹?價(jià)，所以該反響是氧化復(fù)原反響，但該反響又是化合反響，所以不符合，故A錯(cuò)誤；B．該反響中各元素化合價(jià)不變，所以不屬于氧化復(fù)原反響，故B錯(cuò)誤；C．該反響中氮元素化合價(jià)由﹣3價(jià)變?yōu)?2價(jià)，氧元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椹?價(jià)，所以該反響是氧化復(fù)原反響，且該反響不屬于化合反響．分解反響．置換反響，故C正確；D．該反響中鋅元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，氫元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以該反響是氧化復(fù)原反響，但該反響又是置換反響，故D錯(cuò)誤；16．有關(guān)1L0.1mol/L的K2SO4溶液的表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A．K+的物質(zhì)的量為0.1molB．SO42-的物質(zhì)的量為0.2molC．K+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/LD．SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度；物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算【參考答案】易【參考答案】D17．欲配制100mL0.1mol?L﹣1KMnO4溶液，需量取0.2mol?L﹣1KMnO4溶液的體積是〔〕A．25mLB．50mLC．75mLD．100Ml【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的量的濃度【難度】易【參考答案】B【解析】溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，根據(jù)C濃V濃=C稀V稀得，V濃===0.05L=50mL．18．用可溶性鋇鹽檢驗(yàn)SO42﹣離子的存在時(shí)，先在待測(cè)溶液中參加鹽酸，其作用是〔〕A．形成較多的白色沉淀B．形成的沉淀純度更高C．排除SO42﹣以外的其它陰離子及Ag+的干擾D．排除Ba2+以外的其它陽(yáng)離子的干擾【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的別離．提純和除雜【難度】易【參考答案】C【解析】A．硫酸鋇是不溶于酸的沉淀，參加鹽酸和沉淀的多少?zèng)]關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B．硫酸鋇是不溶于酸的沉淀，參加鹽酸和沉淀的純度沒(méi)關(guān)系，故B錯(cuò)誤；C．加鹽酸時(shí)，如果有白色沉淀出現(xiàn)，那么可以排除銀離子．碳酸根離子等陰離子的干擾，故C正確；D．和鹽酸反響生成沉淀的陽(yáng)離子只有銀離子，所以不需排除Ba2+以外的其它陽(yáng)離子干擾，故D錯(cuò)誤．19．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A．物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反響叫復(fù)原反響B(tài)．在氧化復(fù)原反響中，失去電子的元素化合價(jià)降低C．物質(zhì)中某元素失去電子，那么此物質(zhì)是氧化劑D．復(fù)原劑中必定有一種元素被氧化【知識(shí)點(diǎn)】氧化復(fù)原反響的根本概念【難度】易【參考答案】D【解析】A．物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反響叫氧化反響，故A錯(cuò)誤；B．在氧化復(fù)原反響中，失去電子的元素化合價(jià)升高，故B錯(cuò)誤；C．物質(zhì)中某元素失去電子，那么此物質(zhì)是復(fù)原劑，故C錯(cuò)誤；D．氧化復(fù)原反響中復(fù)原劑被氧化，所含元素的化合價(jià)升高，被氧化，故D正確．20．以下反響中氯元素只是被氧化〔〕A.5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3B.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

C．Cl2+2FeCl2=2FeCl3D.2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑【知識(shí)點(diǎn)】氧化復(fù)原反響的根本概念【難度】中【參考答案】D21．以下方程式不能用離子方程式2H++CO32-=H2O+CO2↑表示的是〔〕A．2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑B．2HNO3+BaCO3=Ba〔NO3〕2+H2O+CO2↑C．H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑D．H2SO4+〔NH4〕2CO3=〔NH4〕2SO4+H2O+CO2↑【知識(shí)點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫(xiě)【難度】易【參考答案】B22．以下各組中的離子，能在溶液中大量共存的是〔〕A．Ca2+．H+．Cl-．Ag+B．Cu2+．OH-．SO42-．K+C．Ba2+．OH-．NO3-．Na+D．K+．CO32-．

H+．Cl-【知識(shí)點(diǎn)】離子共存問(wèn)題【難度】易【參考答案】C23．以下化學(xué)變化中，需參加復(fù)原劑才能實(shí)現(xiàn)的是〔〕A．MnO4﹣→Mn2+ B．HCl→Cl2 C．Fe→Fe3+ D．KClO3→O2【知識(shí)點(diǎn)】氧化復(fù)原反響的根本概念【難度】中【參考答案】A24．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔的反響是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A．Cu是復(fù)原劑，被腐蝕 B．Fe3+被氧化C．該反響中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是3e- D．該反響是置換反響【知識(shí)點(diǎn)】氧化復(fù)原反響的根本概念【難度】中【參考答案】C25．以下反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是〔〕A．銅與稀硫酸反響：Cu+2H+═Cu2++H2↑B．銅與硝酸銀溶液反響：Cu+Ag+═Cu2++AgC．碳酸鈉溶液與鹽酸反響：Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H2OD．硫酸鈉溶液與硝酸鋇溶液混合：SO42-+Ba2+═BaSO4↓【知識(shí)點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫(xiě)【難度】中【參考答案】D26．以下有關(guān)阿伏德羅常數(shù)〔NA〕的說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A．常溫常壓下，32g氧氣所含的原子數(shù)目為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2含有的分子數(shù)為0.5NAC．1molH2O含有的氫原子數(shù)目為2NAD．5.6gFe和足量的鹽酸完全反響失去的電子數(shù)為0.3NA【知識(shí)點(diǎn)】氣體摩爾體積；物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算；氧化復(fù)原反響電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和計(jì)算【難度】難【參考答案】D【解析】A．氧氣由氧原子構(gòu)成，故32g氧氣中含有的氧原子的物質(zhì)的量n==2mol，即2NA個(gè)，故A正確；B．標(biāo)況下,直接根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算n=11.2L/22.4L?mol﹣1=0.5mol，故B正確；C．每個(gè)H2O分子中含有2個(gè)H原子，所以1molH2O含有的氫原子數(shù)目為2NA，故C正確．D．5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，而鐵與鹽酸反響后變?yōu)?2價(jià)，故0.1mol鐵失去0.2mol電子即0.2NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；27．以下分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)不正確的選項(xiàng)是〔〕A．根根據(jù)能否透過(guò)濾紙，分散系分為：溶液．膠體．濁液B．根據(jù)組成物質(zhì)的種類(lèi)，物質(zhì)可分為：混合物和純潔物C．根據(jù)元素化合價(jià)是否發(fā)生變化，化學(xué)反響分為：氧化復(fù)原反響和非氧化復(fù)原反響D．根據(jù)元素種類(lèi)，氧化物分為：金屬氧化物和非金屬氧化物【知識(shí)點(diǎn)】膠體的重要性質(zhì)；純潔物和混合物；氧化復(fù)原反響的根本概念【難度】中等【參考答案】A【解析】A．分散系的本質(zhì)是微粒直徑大小，依據(jù)微粒直徑大小分散系分為：溶液．膠體．濁液，是否透過(guò)濾紙不能做分類(lèi)依據(jù)，故A錯(cuò)誤．B．由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)屬于混合物．由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)屬于純潔物，所以按物質(zhì)種類(lèi)可分為混合物和純潔物，故B正確；C．元素化合價(jià)變化是氧化復(fù)原反響的特征，根據(jù)元素化合價(jià)是否發(fā)生變化，化學(xué)反響分為：氧化復(fù)原反響和非氧化復(fù)原反響，故C正確；D．氧化物依據(jù)兩種元素中是否含有氧元素，分為金屬氧化物和非金屬氧化物，故D正確；28．制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液〞，銅被氯化鐵溶液腐蝕的化學(xué)方程式為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，氯化鐵溶液也能與鐵反響2FeCl3+Fe=3FeCl2．現(xiàn)向盛有溶液的燒杯中同時(shí)參加鐵粉和銅粉，反響結(jié)束時(shí)，以下結(jié)果不可能出現(xiàn)的是〔〕A．有銅無(wú)鐵 B．有鐵無(wú)銅C．鐵．銅都有 D．鐵．銅都無(wú)【知識(shí)點(diǎn)】氧化復(fù)原反響的根本概念【難度】難【參考答案】B【解析】向盛有FeCl3溶液的燒杯內(nèi)參加鐵粉和銅粉，鐵能與氯化鐵反響生成氯化亞鐵，銅能與氯化鐵反響生成氯化亞鐵和銅，鐵能與生成的氯化銅反響生成氯化亞鐵和銅，A．參加鐵和銅的混合物，鐵首先與氯化鐵反響，可能鐵全部反響而銅有剩余，故A正確；B．參加鐵和銅的混合物，復(fù)原性：Fe＞Cu，鐵首先與氯化鐵反響，銅后與氯化鐵反響，不會(huì)出現(xiàn)有鐵無(wú)銅的情形，故B錯(cuò)誤；C．假設(shè)氯化鐵的量少，參加的鐵粉反響后還有剩余，而此時(shí)銅不會(huì)發(fā)生反響，那么燒杯中鐵．銅都有，故C正確；D．假設(shè)氯化鐵的量多，參加的鐵粉和銅粉全部參加反響，不會(huì)有剩余，故D正確?！驹嚲砟K】第二卷非選擇題〔4小題，共44分〕【試卷原題型】二、填空題〔此題共有4小題，共44分〕【題型】填空題29．實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol?L﹣1的NaOH溶液480mL．〔1〕配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：①稱(chēng)量②計(jì)算③溶解④倒轉(zhuǎn)搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻其正確的操作順序?yàn)椋緦?shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平．藥匙．玻璃棒．燒杯．．〔2〕某同學(xué)欲稱(chēng)量一定量的NaOH固體，他先用托盤(pán)天平稱(chēng)量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖，燒杯的實(shí)際質(zhì)量為g，要完本錢(qián)實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱(chēng)出gNaOH．〔3〕使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是．〔4〕在配制過(guò)程中，其他操作都正確，以下操作會(huì)引起誤差偏高的是A．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到到容量瓶外面B．定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)C．未冷卻至室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容D．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后，液面液面低于刻度線(xiàn),再加水至刻度線(xiàn)【知識(shí)點(diǎn)】配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)；物質(zhì)的量濃度溶液的方法【難度】中【參考答案】〔1〕②①③⑧⑤⑥⑦④；量筒．500mL容量瓶；〔2〕27.4；20.0；〔3〕檢查容量瓶是否漏水；〔4〕C【解析】〔1〕配制步驟有計(jì)算．稱(chēng)量．溶解．冷卻．移液．洗滌．定容．搖勻等操作，一般用托盤(pán)天平稱(chēng)量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線(xiàn)1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤(pán)天平．藥匙．燒杯．量筒．玻璃棒．500mL容量瓶．膠頭滴管；〔2〕因天平的稱(chēng)量原理：左盤(pán)物體的質(zhì)量=右盤(pán)物體的質(zhì)量+游碼的讀數(shù)，所以燒杯的實(shí)際質(zhì)量為30g﹣2.6g=27.4g，因配制溶液的體積為480ml，而容量瓶的規(guī)格沒(méi)有480ml，只能選用500ml，NaOH的質(zhì)量m=cvM=1.0mol?L﹣1×0.5L×40g/mol=20.0g；〔3〕因使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是檢查容量瓶是否漏水，〔4〕A轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到到容量瓶外面，相當(dāng)于溶質(zhì)減少了，導(dǎo)致濃度偏??；B視線(xiàn)應(yīng)與刻度線(xiàn)相平，俯視會(huì)造成讀數(shù)偏大，導(dǎo)致濃度偏??；C因?yàn)槿芤簾崦浝淇s，所以冷卻到室溫時(shí)溶液液面低于刻度線(xiàn)，導(dǎo)致濃度偏大；D水加多了，溶液的濃度就偏小，用滴管吸出來(lái)也沒(méi)有用30．在以下表格中填上適當(dāng)?shù)臄?shù)字以及單位物質(zhì)分子數(shù)質(zhì)量物質(zhì)的量標(biāo)況下的體積100mL溶液物質(zhì)的量濃度O2

16g

／HCl

22.4LH2SO43.01×1023

／【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算；氣體摩爾體積；物質(zhì)的量濃度【難度】易【參考答案】物質(zhì)分子數(shù)質(zhì)量物質(zhì)的量標(biāo)況下的體積100mL溶液物質(zhì)的量濃度O2

3.01×1023

0.5mol

11.2L／HCl6.02×1023

36.5g

1mol

10mol?L﹣1H2SO4

49g0.5mol

／5mol?L﹣131．I．將以下化學(xué)方程式改寫(xiě)為離子方程式〔1〕NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓〔2〕CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑