2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第九章無機(jī)實(shí)驗(yàn)高效演練2

9.3化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評論高效操練·直擊高考1.(2018·淮南模擬)用如下圖裝置進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn),能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論的是()選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論A稀鹽酸Na2SO3溴水SO2有漂白性BCaOAlCl3濃氨水白色積淀生成后又溶解溶液C雙氧水MnOKI溶液氧化性:2MnO>I22D稀醋酸NaCONa2SiO3酸性:醋酸>碳酸>硅酸23溶液【分析】選D。A項(xiàng),SO通入溴水中,溴水退色,是因?yàn)榘l(fā)生了氧化復(fù)原反響:Br+SO+2HO2HBr+HSO,說222224明SO2擁有復(fù)原性,不可以說明SO2擁有漂白性;B項(xiàng),Al(OH)3不溶于氨水;C項(xiàng)MnO2在H2O2的分解反響中作催化劑,而不是氧化劑。如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。以下操作正確的是( )A.a通入CO2,而后b通入NH3,c中放堿石灰B.b通入NH3,而后a通入CO2,c中放堿石灰C.a通入NH3,而后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉D(zhuǎn).b通入CO2,而后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉【分析】選C。因?yàn)镃O2在水中的溶解度比較小,而NH3極易溶于水,因此在實(shí)驗(yàn)中要先通入溶解度較大的NH3,再通入CO2,因?yàn)镹H3極易溶于水,在溶于水時(shí)極易發(fā)生倒吸現(xiàn)象,因此通入NH3的導(dǎo)氣管的尾端不可以伸入溶液中,即a先通入NH3,而后b通入CO2,A、B、D均錯(cuò)誤;因?yàn)镹H3是堿性氣體,因此過度的NH3要用稀硫酸來汲取。3.以下相關(guān)實(shí)驗(yàn)及其剖析表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )-1-A.向2.0mL濃度均為0.1mol·L-1的KCl、KI混淆溶液中滴加1～2滴0.01mol·L-1AgNO3溶液,振蕩,積淀呈黃色,說明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大B.在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶解;再加入適當(dāng)?shù)腍2O2,銅粉仍不溶解C.向AlCl3溶液中滴加氨水,產(chǎn)生白色積淀;再加入NaHSO4溶液,積淀不用逝D.將CO2通入Ba(NO3)2溶液中至飽和,無積淀產(chǎn)生;再通入SO2,也無積淀產(chǎn)生【分析】選A。積淀呈黃色,可知先生成AgI積淀,則說明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大,A項(xiàng)正確;Cu與過氧化氫在酸性條件下可發(fā)生氧化復(fù)原反響,則再加入適當(dāng)?shù)腍2O2,銅粉會溶解,B項(xiàng)錯(cuò)誤;NaHSO4溶液電離出氫離子,可溶解氫氧化鋁,則再加入NaHSO4溶液時(shí)積淀會消逝,C項(xiàng)錯(cuò)誤;CO2與Ba(NO3)2溶液不反響,Ba(NO3)2溶液與SO2發(fā)生氧化復(fù)原反響生成硫酸鋇積淀,則CO2通入Ba(NO3)2溶液中至飽和,無積淀產(chǎn)生,再通入SO2,有積淀產(chǎn)生,D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.(新題展望)以下實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)完整正確且能達(dá)到目的的是( )【分析】選D。蒸餾時(shí)溫度計(jì)應(yīng)當(dāng)放在支管出口處,丈量氣體溫度,A錯(cuò)誤;氫氧化鈉溶液顯堿性,應(yīng)當(dāng)用堿式滴定管,B錯(cuò)誤;應(yīng)當(dāng)用潤濕的試紙查驗(yàn)氣體能否采集滿,C錯(cuò)誤;用止水夾夾住導(dǎo)氣管的橡皮管部分,從長頸漏斗向燒瓶中灌水,停止加水后,長頸漏斗中的液面高于燒瓶中的液面,且液面差保持不變說明裝置不漏氣,D正確?！炯庸逃?xùn)練】從以下實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象得出的相應(yīng)結(jié)論不正確的選項(xiàng)是( )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象A某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變污濁的無色無味氣體B氯水中存在多種分子和離子,向新制氯水中加入有色布條,片晌后有色布條退色

結(jié)論不可以確立該溶液中存在C說明氯水中有HClO存在-2-C將淀粉與KCl混淆液裝于半透膜內(nèi),浸泡在盛蒸餾水的證明半透膜有損壞燒杯中,5min后取燒杯中液體,加碘水變藍(lán)色D將氣體通入盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶可用于除掉CO2中的HCl【分析】選D。加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變污濁的無色無味氣體,可能是C或許HC,故A正確;新制氯水中使有色布條退色的是生成的HClO,故B正確;淀粉膠體原來是不可以透過半透膜的,可是燒杯中液體加碘水變藍(lán)色,說明燒杯中的液體含有了淀粉,即可證明半透膜有損壞,故C正確;CO2也能夠與碳酸鈉溶液反響,故D錯(cuò)誤。5.摩爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是實(shí)驗(yàn)中常用的滴定劑,還用作化學(xué)試劑、醫(yī)藥以及用于冶金、電鍍等?；卮鹨韵聠栴}:甲組同學(xué)依據(jù)如圖1所示的裝置,經(jīng)過實(shí)驗(yàn)查驗(yàn)?zāi)桘}晶體增強(qiáng)熱時(shí)的分解產(chǎn)物。①裝置C中可察看到的現(xiàn)象是酚酞溶液變紅,由此可知摩爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中有________。②裝置B的主要作用是__________________________。③A中綠色粉末漸漸變?yōu)榧t色粉末,查驗(yàn)該紅色粉末需要的試劑是________(填化學(xué)式)。(2)乙組同學(xué)以為摩爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中可能還含有SO3(g)、SO2(g)及N2。為進(jìn)行考證,采用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A和圖2所示的部分裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中,裝置挨次連結(jié)的合理次序?yàn)開________________。②裝置D中加足量鹽酸的作用是_________________;假如含有SO3,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________;假如含有SO2,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________。-3-經(jīng)實(shí)考證明(NH4)2Fe(SO4)2分解生成紅色粉末、SO2、N2、NH3和H2O,沒有SO3生成。寫出發(fā)生的化學(xué)反響方程式:________________________________。【分析】(1)①摩爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]受熱分解,會產(chǎn)生氨氣和二氧化硫、三氧化硫等酸性氣體。依據(jù)裝置圖可知,堿石灰能夠汲取酸性氣體,氨氣碰到酚酞溶液會變紅色,因此裝置C中可察看到的現(xiàn)象是溶液變紅,由此可知摩爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中有NH3。②裝置B的主要作用是汲取分解產(chǎn)生的酸性氣體。③A中綠色粉末漸漸變?yōu)榧t色粉末是分解生成物被氧化為氧化鐵,查驗(yàn)該紅色粉末需要加入鹽酸溶解獲得溶液,在溶液中滴入KSCN溶液,溶液呈紅色,即證明是氧化鐵。(2)①要查驗(yàn)生成SO3(g)、SO2(g)及N2,在甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A產(chǎn)生氣體后,經(jīng)過安全瓶后經(jīng)過氯化鋇溶液檢驗(yàn)SO3,再經(jīng)過品紅溶液查驗(yàn)SO2,用濃氫氧化鈉除掉二氧化硫,用排水集氣法采集氮?dú)?因此裝置挨次連結(jié)的合理次序?yàn)锳、G、D、B、C、F。②因?yàn)楫a(chǎn)生的氣體中有氨氣,因此氯化鋇溶液中加入足量的鹽酸,能夠汲取氨氣并防備產(chǎn)生亞硫酸鋇積淀,清除SO2的擾亂,SO3通入氯化鋇溶液中能夠產(chǎn)生白色的硫酸鋇積淀,二氧化硫能使品紅退色。(3)(NH4)2Fe(SO4)2分解生成紅色粉末氧化鐵、SO2、N2、NH3和H2O,沒有SO3生成,反響的化學(xué)方程式為2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+N2↑+4SO2↑+2NH3↑+5H2O。答案:(1)①NH3②汲取分解產(chǎn)生的酸性氣體③HCl、KSCN①A、G、D、B、C、F②汲取氨氣并將溶液酸化,清除SO2的擾亂D中有白色積淀B中品紅退色(3)2(NH)Fe(SO)2FeO+N↑+4SO↑+2NH↑+5HO424232232【加固訓(xùn)練】(2018·西安模擬)兩個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組分別進(jìn)行研究性的實(shí)驗(yàn):甲組:為了研究Cl2和SO2同時(shí)通入H2O中發(fā)生的反響,設(shè)計(jì)了如下圖的實(shí)驗(yàn)裝置。氣體發(fā)生裝置A中產(chǎn)生的氣體化學(xué)式為__________________。裝置D中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為__________________。-4-(3)裝置E的作用是____________________。乙組:為了分別研究SO2和Cl2的性質(zhì),設(shè)計(jì)了如下圖的實(shí)驗(yàn)裝置。(4)當(dāng)通入SO2時(shí),裝置Ⅲ中發(fā)生反響的離子方程式為___________;該反響中SO2表現(xiàn)出________性。(5)若裝置Ⅱ中裝有×10-3mol·L-1碘水,當(dāng)通入足量Cl2完整反響后,共轉(zhuǎn)移了5.0×10-5mol電子,則該反響的化學(xué)方程式為______________。(6)你以為乙組設(shè)計(jì)的裝置能否有不足之處?___________________________(填“有”或“無”)。假如有,請寫出改良方法:_________________(假如無,此空不答)。【分析】(1)由裝置圖可知,B裝置氣體生成后通入飽和食鹽水中,說明是Cl2的發(fā)生裝置,經(jīng)過食鹽水除掉氣體中的HCl氣體,因此A裝置產(chǎn)生的氣體為SO,SO是易溶于水的氣體,經(jīng)過F通入水防備倒吸。(2)氯氣和22二氧化硫發(fā)生氧化復(fù)原反響生成氯化氫和硫酸,反響方程式為Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4。(3)氯氣和二氧化硫都有毒,不可以直接排空,且二者都能和氫氧化鈉溶液反響,E裝置中含有緩沖裝置,能防備倒吸,因此尾氣辦理頂用氫氧化鈉溶液汲取氯氣和二氧化硫、防備倒吸。(4)Ⅲ中鐵離子擁有氧化性,能和二氧化硫發(fā)生氧化反響生成硫酸和亞鐵離子,離子反響方程式為2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++S+4H+;該反響中,硫元素失電子化合價(jià)高升,因此二氧化硫作復(fù)原劑,表現(xiàn)出復(fù)原性。(5)裝置B中裝有5.0mL1.0mol·L-1的碘水,當(dāng)通入足量Cl2完整反響后,共轉(zhuǎn)移了5.0×10-2mol電子,故碘元素在氧化產(chǎn)物中的化合價(jià)為=+5,故氧化產(chǎn)物為HIO3,氯氣被復(fù)原為HCl,反響方程式為I2+5Cl2+6H2O10HCl+2HIO3。(6)尾氣辦理裝置中,假如氣體壓強(qiáng)過大