高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題62元素周期表和元素周期律講案(含解析)

專題6.2元素周期表和元素周期律講案（含分析）復(fù)習(xí)目標(biāo)：1、掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)；認(rèn)識元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。2、以第三周期為例，掌握同一周期內(nèi)元生性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。3、以ⅠA和ⅦA族為例，掌握同一主族內(nèi)元生性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。4、認(rèn)識金屬、非金屬在元素周期表中的地點(diǎn)及其性質(zhì)的遞變規(guī)律?；A(chǔ)知識回首：一、元素周期表1、元素周期表的編排原則1）橫行：把電子層數(shù)同樣的元素按原子序數(shù)遞加的次序從左至右排成橫行。2）縱行：把不一樣橫行中最外層電子數(shù)相等的元素，按電子層數(shù)遞加的次序，由上而下排成縱行。2、元素周期表的結(jié)構(gòu)（1）周期（七個橫行，七個周期）短周期

長周期序號

一

二三

四

五六

七元素種數(shù)

2

8

8

181832不完整周期最多容0族元素原子序數(shù)

210

1836

5486

納

32

種元素（2）族（18個縱行，

16個族）列序

1

2

13

14

15

16

17主族族序

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA列序

3

4

5

6

7

11

12副族族序

ⅢB

ⅣB

ⅤB

ⅥB

ⅦB

ⅠB

ⅡB第Ⅷ族第8、9、10共3個縱行0族第18縱行3．元素周期表的分區(qū)按結(jié)構(gòu)原理最后填入電子的能級的符號可把周期表里的元素區(qū)分為5區(qū)、d區(qū)、ds、p區(qū)、f區(qū)，各區(qū)分別包含ⅠA、Ⅱ族元素、ⅢB～Ⅷ族元素、Ⅰ

個區(qū)，分別為sB、ⅡB族元素、ⅢA～ⅦA族和0族元素、鑭系和錒系元素，此中s區(qū)(H除外)d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)的元素都為金屬?！咀⒁狻恳罁?jù)元素原子最后一個電子填補(bǔ)的原子軌道的所屬能級不一樣，將元素周期表中的元素分為5個區(qū)，并以此電子所處能級的符號作為該區(qū)的符號。元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于價電子，而周期表的分區(qū)主要鑒于元素的價電子構(gòu)型，處于同一區(qū)內(nèi)的元素價電子排布是相像的，詳細(xì)狀況以下表所示。分區(qū)價層電子的電子排布式s區(qū)Ns1～2p區(qū)ns2np1～6d區(qū)(n－1)d1～9ns1～2ds區(qū)(n－1)d10ns1～2f區(qū)(n－2)f1～14(n－1)d0～2ns2【典型例題1】已知X、Y、Z三種主族元素在周期表中的地點(diǎn)以下圖，設(shè)X的原子序數(shù)為a。則以下說法不正確的選項(xiàng)是()A．Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2aB．Y的原子序數(shù)可能為a－17C．Z的原子序數(shù)可能為a＋31D．X、Y、Z必定為短周期元素【遷徙訓(xùn)練1】已知M、N是元素周期表中同主族的兩種元素。若M的原子序數(shù)是x，則N的原子序數(shù)可能是( )①x＋2；②x＋8；③x＋10；④x＋18；⑤x＋26；⑥x＋32。A．僅①②③④

B．僅②③④⑤C．僅①②④⑥

D．都有可能二、元素周期律1、觀點(diǎn)元素的性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞加發(fā)生周期性的遞變。2、實(shí)質(zhì)元素周期律的實(shí)質(zhì)是元素原子結(jié)構(gòu)的周期性變化必定惹起元生性質(zhì)的周期性變化。3、對角線規(guī)則在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的某些性質(zhì)相像，如Li和Mg，Be和Al。4、元素周期表中同周期、同主族元生性質(zhì)的遞變規(guī)律項(xiàng)目同周期（從左到右）同主族（從上到下）最外層電子數(shù)由1遞加到7同樣最高正價由+1→+7（O、F除外）最高正價同樣主要化合價負(fù)價由-4→-1原子半徑漸漸減?。ǘ栊詺怏w除外）漸漸增大金屬性與金屬性漸漸減弱金屬性漸漸加強(qiáng)非金屬性非金屬性漸漸加強(qiáng)非金屬性漸漸減弱最高價氧化物對應(yīng)堿性漸漸減弱堿性漸漸加強(qiáng)水化物的酸堿性酸性漸漸加強(qiáng)酸性漸漸減弱非金屬的生成由難到易生成由易到難氣態(tài)氫化物穩(wěn)固性由弱到強(qiáng)穩(wěn)固性由強(qiáng)到弱得電子能力漸漸加強(qiáng)得電子能力漸漸減弱得失電子能力失電子能力漸漸減弱失電子能力漸漸加強(qiáng)第一電離能漸漸增大（特例：Be>B,N>O,漸漸減小Mg>Al，P>S）電負(fù)性漸漸增大漸漸減小5、電離能（1）第一電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失掉一個電子轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量。2）元素第一電離能的意義：元素的第一電離能能夠權(quán)衡元素的原子失掉一個電子的難易程度。第一電離能數(shù)值越小，原子越易失掉一個電子，該元素的金屬性越強(qiáng)；反之，第一電離能數(shù)值越大，原子越難失掉一個電子。3）變化規(guī)律：①同一周期從左到右元素的第一電離能呈增大的趨向，但某些地方出現(xiàn)波折變化，如Be>B，N>O，Mg>Al，P>S。②同一族從上到下元素的第一電離能變小。6．電負(fù)性（1）鍵合電子：原子頂用于形成化學(xué)鍵的電子。2）電負(fù)性：用來描繪不一樣元素的原子對鍵合電子吸引力的大小。3）意義：電負(fù)性越大的原子，對鍵合電子的吸引力越大，非金屬性越強(qiáng)。故電負(fù)性的大小可用來權(quán)衡元素非金屬性和金屬性的大小。4）變化規(guī)律①同周期從左到右元素的電負(fù)性漸漸增大。②同主族從上到下元素的電負(fù)性漸漸變小。（5）應(yīng)用①判斷元素的金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱：非金屬的電負(fù)性>1.8;金屬的電負(fù)性<1.8;類金屬的電負(fù)性在1.8左右，它們既有金屬性又有非金屬性。②判斷化學(xué)鍵的種類：元素的電負(fù)性差值大于1.7，它們之間往常形成離子鍵；元素的電負(fù)性差值小于1.7，它們之間往常形成共價鍵。7、實(shí)例（1）堿金屬①堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)特色與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系元素

Li

NaK

RbCs結(jié)構(gòu)

原子的最外層都只有

1個電子相像性

都表現(xiàn)出較強(qiáng)的

復(fù)原性：如能夠與氧氣等非金屬單質(zhì)反響；能夠置換水中的氫化學(xué)性質(zhì)等。反響產(chǎn)物中，堿金屬元素的化合價都是+1。從Li→Cs，核外電子層數(shù)漸漸

增加，原子半徑挨次

增大，原子查對最外層電結(jié)構(gòu)子的吸引力漸漸

減小，所以元素的原子失掉電子的能力漸漸

加強(qiáng)。遞變性

從Li→Cs，元素的金屬性漸漸

.化學(xué)性質(zhì)①與氧氣的反響愈來愈強(qiáng)烈，且產(chǎn)物愈來愈復(fù)雜②與水反響置換出水中的氫愈來愈簡單②單質(zhì)物理性質(zhì)的比較A．堿金屬元素的單質(zhì)一般呈銀白色，密度小，熔、沸點(diǎn)低，導(dǎo)電、導(dǎo)熱性良好。B．遞變性：從

Li→Cs，堿金屬的密度漸漸

增大，熔沸點(diǎn)漸漸

降低

。C．堿金屬元素單質(zhì)的個性特色：銫略帶金黃色；密度：

Li

小于煤油，

Na大于

K，Rb、Cs小于H2O；熔點(diǎn)：Li大于100℃。（2）鹵素①原子結(jié)構(gòu)特色同樣點(diǎn)：最外層都是7個電子。不一樣點(diǎn)：按F、Cl、Br、I的次序，電子層數(shù)挨次增加，原子半徑挨次增大，原子查對最外層電子的吸引力漸漸減弱。②鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)遞變規(guī)律按F2、Cl2、Br2、I2的次序：顏色漸漸變深；熔、沸點(diǎn)漸漸高升；密度漸漸增大。③鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)FCl2Br2I22與H2化合冷暗處爆炸化合，強(qiáng)光下爆炸化合，高溫下遲緩化合，生連續(xù)加熱遲緩化合，生H＋X=2HX生成的HF很穩(wěn)固生成的HCl穩(wěn)固成的HBr較不穩(wěn)固成的HI不穩(wěn)固22與HO反響2F＋2HO=Cl＋HO=與水反響，但較氯氣與水只起輕微反響22222=4HF＋O2=HCl＋HClO遲緩置換反響Cl＋2NaBr=Br2＋2NaI=不可以把其余鹵素從它們2=2NaCl＋Br2=2NaBr＋I(xiàn)2的鹵化物中置換出來結(jié)論非金屬性漸漸減弱【典型例題2】依照元素周期表及元素周期律，以下推測正確的選項(xiàng)是( )A．H3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng)B．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)固性挨次加強(qiáng)D．若M＋和R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)同樣，則原子序數(shù)：R＞M【遷徙訓(xùn)練2】【廣東省潮州金中、揭陽一中兩校2014屆高三5月聯(lián)考（三模）】W、X、Y、是四種常有的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的最高正價和最低負(fù)價之和為0；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。以下說法正確的選項(xiàng)是A．對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性：Y＞ZB．化合物XZW既含離子鍵也含共價鍵C．對應(yīng)簡單離子半徑：W＞XD．Y的氧化物能與Z或X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反響【典型例題3】現(xiàn)有①、②、③三種元素的基態(tài)原子的電子排布式以下：①1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3。則以下相關(guān)比較中正確的選項(xiàng)是( )A．第一電離能：③>②>①B．原子半徑：③>②>①C．電負(fù)性：③>②>①D．最高正化合價：③>②>①【遷徙應(yīng)用3】【廣州六中2013-2014學(xué)年度高三第三次模擬考試】元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對地點(diǎn)以下表所示，此中R單質(zhì)在暗處與H2強(qiáng)烈化歸并發(fā)生爆炸。則以下判斷正確的選項(xiàng)是A．非金屬性：Z<T<XB．R與Q的電子數(shù)相差26C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)固性：R<T<QD．最高價氧化物的水化物的酸性：T>Q三、“位—構(gòu)—性”綜合應(yīng)用1、“位”、“構(gòu)”、“性”三者的關(guān)系可表示以下1）原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的地點(diǎn)關(guān)系①主族元素的最高正化合價=主族序數(shù)=最外層電子數(shù)。主族元素的最低負(fù)化合價=最高正化合價-8。②核外電子層數(shù)=周期數(shù)。③質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=原子核外電子數(shù)=核電荷數(shù)。④最外層電子數(shù)等于或大于3而小于8的必定是主族元素。⑤最外層有1個或2個電子，則可能是第ⅠA、第ⅡA族元素，也可能是副族、第Ⅷ族或0族元素氦。（2）性質(zhì)與地點(diǎn)互推是解題的重點(diǎn)熟習(xí)元素周期表中同周期、同主族元生性質(zhì)的遞變規(guī)律，主要包含：①元素的金屬性、非金屬性。②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性。③最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性。3）結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的互推是解題的因素①電子層數(shù)和最外層電子數(shù)決定元素原子的氧化性和復(fù)原性。②同主族元素最外層電子數(shù)同樣，性質(zhì)相像。③正確推測原子半徑和離子半徑的大小及結(jié)構(gòu)特色。④判斷元素金屬性和非金屬性的方法。2、元素“位、構(gòu)、性”規(guī)律中的特例在“位、構(gòu)、性”的規(guī)律中一些例外一定惹起我們足夠的注意，不然在解題時會誤入歧途；1）一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但無中子。2）元素周期表中每一周期一般都是從金屬元素開始，但第一周期例外，是從氫元素開始。（3）大部分元素在自然界中都有穩(wěn)固的同位素，但Na、F、P、Al等20種元素卻未發(fā)現(xiàn)穩(wěn)固的同位素。（4）元素的原子序數(shù)大，相對原子質(zhì)量不必定大，如

18Ar

的相對原子質(zhì)量為

39．95,大于19K的39.10。（5）一般元生性質(zhì)越開朗，其單質(zhì)性質(zhì)也越開朗，但

N與

P卻相反，

N的非金屬性強(qiáng)于P，但

N2比白磷、紅磷穩(wěn)固得多。3、推測元素在周期表地點(diǎn)的常用方法（1）依據(jù)核外電子排布規(guī)律①最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的必定是主族元素。②最外層有1個或2個電子，則可能是ⅠA、ⅡA族元素，也可能是副族、Ⅷ族元素或0族元素氦。③最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素必定位于第二周期。④某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層同樣，該元素位于第三周期；若為陽離子，則位于第周圍期。⑤電子層結(jié)構(gòu)同樣的離子，若電性同樣，則位于同周期，若電性不一樣，則陽離子位于陰離子的下一周期——“陰上陽下”規(guī)律。（2）依據(jù)罕有氣體元素的原子序數(shù)第一～七周期罕有氣體元素的原子序數(shù)挨次為2、10、18、36、54、86、118(第七周期若排滿)，可利用元素的原子序數(shù)與最鄰近罕有氣體元素原子序數(shù)的差值來推測元素在周期表中的地點(diǎn)，按照“比大小，定周期；比差值，定族數(shù)”的原則。如53號元素，因?yàn)?6＜53＜54，則53號元素位于第五周期，54－53＝1，所以53號元素位于54號元素左邊第一格，即ⅦA族，得53號元素在元素周期表中的地點(diǎn)是第五周期ⅦA族。4、元素周期律的應(yīng)用1）依據(jù)元素周期表中的地點(diǎn)找尋未知元素2）展望元素的性質(zhì)(由遞變規(guī)律推測)①比較不一樣周期、不一樣主族元素的性質(zhì)如金屬性Mg＞Al，Ca＞Mg，則堿性Mg(OH)2＞Al(OH)3，Ca(OH)2＞Mg(OH)2(填“＞”、“＜”或“＝”

)。②推測未知元素的某些性質(zhì)如：已知

Ca(OH)2微溶，

Mg(OH)2難溶，可推知

Be(OH)2難溶；再如：已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知未學(xué)元素砹

(At)

應(yīng)為有色固體，與氫難化合，

HAt不穩(wěn)固，水溶液呈酸性，

AgAt

不溶于水等。（3）啟迪人們在必定地區(qū)內(nèi)找尋新物質(zhì)①半導(dǎo)體元素在金屬與非金屬分界限鄰近，如：

Si、Ge、Ga等。②農(nóng)藥中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。③催化劑和耐高溫、耐腐化合金資料主要在過渡元素中找，如：等。

Fe、Ni、Rh、Pt、Pd【典型例題

4】已知釷

232(90Th)的原子可發(fā)生以下放射性變化，

232228490Th→88X＋α，生成的2

X是與鈁(Fr)同周期的一種元素的原子，以下對X的推測錯誤的選項(xiàng)是

(

)A．X的氫氧化物是一種強(qiáng)堿B．X的碳酸正鹽不溶于水C．X原子核外有

6個電子層D．X的最高化合價為＋

2價【答案】

C【遷徙訓(xùn)練4】【廣東省惠州市2014屆高三第三次調(diào)研考試】據(jù)下表信息，判斷以下表達(dá)正確的是( )部分短周期元素的原子半徑及主要化合價元素代號GLMQRT原子半徑/nm0.180.160.140.1040.0750.066036主要化合價+1+2+3+6、-2+5、-3-2A．GOH溶液和M(OH)3能夠互相反響B(tài)．非金屬性：T＜QC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性：R＞TD．L2+與T2-核外電子數(shù)相等考點(diǎn)詳析：考點(diǎn)一：元素周期表1、元素周期表結(jié)構(gòu)的記憶1）七個橫行七周期，三短三長一不全。即一、二、三周期為短周期，長周期為四、五、六、七，此中第七周期還未填滿。2）18縱行16族，7主7副0和Ⅷ。2、元素周期表中的幾個特別地區(qū)（1）過渡元素：元素周期表中部從ⅢB族到ⅡB族10個縱行共六十多種元素，通稱為過渡元素，這些元素都是金屬，所以又把它們叫做過渡金屬。（2）主、副族的交界：ⅡA族后是第ⅢB族，ⅡB族后是ⅢA族。（3）鑭系元素：在第六周期，第ⅢB族中共有15種元素，是57號元素鑭到71號元素镥，因它們原子的電子層結(jié)構(gòu)與性質(zhì)十分相像，統(tǒng)稱鑭系元素。（4）錒系元素：在第七周期，第ⅢB族中共有15種元素，是89號元素錒到103號元素鐒，因它們原子的電子層結(jié)構(gòu)與性質(zhì)十分相像，統(tǒng)稱錒系元素。（5）第Ⅷ族：在元素周期表中第8、9、10三個縱行統(tǒng)稱第Ⅷ族。3、元素原子序數(shù)確實(shí)定（1）依照主族元素在周期表中的地點(diǎn)關(guān)于主族元素，電子層數(shù)＝周期數(shù)，最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)，所以知道元素在周期表中的地點(diǎn)，即能畫出其原子結(jié)構(gòu)表示圖，進(jìn)而確立其原子序數(shù)。如某元素的地點(diǎn)為第周圍期第ⅦA族，其原子結(jié)構(gòu)表示圖為，則原子序數(shù)Z為35。（2）利用同主族相鄰兩元素原子序數(shù)的關(guān)系①元素周期表中左邊元素(ⅠA、ⅡA族)：同主族相鄰兩元素中，Z(下)＝Z(上)＋上一周期元素所在周期的元素種類數(shù)量。②元素周期表中右邊元素(ⅢA～ⅦA族)：同主族相鄰兩元素中，Z(下)＝Z(上)＋下一周期元素所在周期的元素種類數(shù)量。③直接相鄰的“┳”型、“┻”型、“╋”型原子序數(shù)關(guān)系3）利用同周期ⅡA族和ⅢA族元素原子序數(shù)的關(guān)系設(shè)ⅡA族、ⅢA族元素原子序數(shù)分別為x、y，則有y=x+1（第二、三周期）y=x+11（第四、五周期）y=x+25（第六、七周期）4、已知元素的原子序數(shù)確立其在元素周期表中的地點(diǎn)方法：利用罕有氣體的原子序數(shù)來確立。第一至第七周期中罕有氣體的原子序數(shù)挨次為

2、10、18、36、54、86、118?！镜湫屠}5】以下各圖為元素周期表的一部分，表中的數(shù)字為原子序數(shù)，此中

M為

37的是

(

)【遷徙訓(xùn)練

5】【廣東省揭陽市

2014屆高三上學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平考試】

右圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則以下說法不正確的選項(xiàng)是．．．A．Y、R兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價氧化物的水化物均為強(qiáng)酸B．簡單離子的半徑：X>Z>MC．由X與N兩種元素構(gòu)成的化合物不可以與任何酸反響，但能與強(qiáng)堿反響D．Z單質(zhì)不可以從M與R元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M考點(diǎn)二：金屬性和非金屬的變化規(guī)律1、依據(jù)元素在周期表中的地點(diǎn)2、依據(jù)金屬活動性次序表金屬的地點(diǎn)越靠前，其金屬性越強(qiáng)。3、依據(jù)實(shí)驗(yàn)1）元素金屬性強(qiáng)弱的比較①依據(jù)金屬單質(zhì)與水（或酸）反響的難易程度：越易反響，則對應(yīng)金屬元素的金屬性越強(qiáng)。②依據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液的置換反響：A置換出B，則A對應(yīng)的金屬元素比B對應(yīng)的金屬元素金屬性強(qiáng)。③依據(jù)金屬單質(zhì)的復(fù)原性或?qū)?yīng)陽離子的氧化性強(qiáng)弱：單質(zhì)的復(fù)原性越強(qiáng)，對應(yīng)陽離子的氧化性越弱，元素的金屬性越強(qiáng)（Fe對應(yīng)的是Fe2+，而不是Fe3+）。④依據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱：堿性越強(qiáng)，則對應(yīng)金屬元素的金屬性越強(qiáng)。⑤依據(jù)電化學(xué)原理：不一樣金屬形成原電池時，作負(fù)極的金屬開朗；在電解池中的惰性電極上，先析出的金屬其對應(yīng)的元素不開朗。（2）元素非金屬性強(qiáng)弱的比較①依據(jù)非金屬單質(zhì)與H2化合的難易程度：越易化合則其對應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)。②依據(jù)形成的氫化物的穩(wěn)固性或復(fù)原性：越穩(wěn)固或復(fù)原性越弱，則其對應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)。③依據(jù)非金屬之間的互相置換：A能置換出B，則A對應(yīng)的非金屬元素的非金屬性強(qiáng)于B對應(yīng)元素的非金屬性。④依據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：酸性越強(qiáng)，則元素的非金屬性越強(qiáng)。⑤依據(jù)非金屬單質(zhì)的氧化性或?qū)?yīng)陰離子的復(fù)原性強(qiáng)弱：單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其對應(yīng)陰離子的復(fù)原性越弱，元素的非金屬性越強(qiáng)。【特別提示】1）元素的非金屬性與金屬性強(qiáng)弱的實(shí)質(zhì)是元素的原子得失電子的難易，而不是得失電子的多少。如Mg比Na失電子數(shù)多，但Na比Mg失電子更簡單，故Na的金屬性比Mg強(qiáng)。2）依據(jù)產(chǎn)物中元素化合價的高低可比較元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱，比如2Fe+3Cl2=2FeCl3，F(xiàn)e+S=FeS,則元素非金屬性Cl>S。3）用酸性強(qiáng)弱判斷元素非金屬性強(qiáng)弱時，必定是最高價含氧酸的酸性。如酸性：由H2SO4>H3PO4可判斷非金屬性：S>P；但酸性H2SO4>HClO，HCl>H2S，均不可以用于判斷元素非金屬性強(qiáng)弱?！镜湫屠}6】下表是元素周期表的一部分，相關(guān)說法正確的選項(xiàng)是( )族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA周期二

c

d三

a

b

e

fA．e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)固B．a(chǎn)、b、e三種元素的原子半徑：e>b>aC．六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最開朗D．c、e、f的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性挨次加強(qiáng)【遷徙訓(xùn)練6】【廣東省梅州市2014年高三3月總復(fù)習(xí)質(zhì)檢】短周期金屬元素甲～丁在元素周期表中的相對地點(diǎn)如右表所示：以下判斷正確的選項(xiàng)是( )A、原子半徑：丙>丁>乙B、單質(zhì)的復(fù)原性：丁>丙>甲C、甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物D、乙、丙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能互相反響考點(diǎn)三：微粒半徑大小比較1、粒子半徑比較基來源則（1）一看“電子層數(shù)”：當(dāng)電子層數(shù)不一樣時，電子層數(shù)越多，半徑越大。好像一主族元素，電子層數(shù)越多，半徑越大如：r(Cl)＞r(F)、r(O2－)＞r(S2－)、r(Na)＞r(Na+)。（2）二看“核電荷數(shù)”：當(dāng)電子層數(shù)同樣時，核電荷數(shù)越大，半徑越小。好像一周期元素，電子層數(shù)同樣時核電荷數(shù)越大，半徑越小。如r(Na)＞r(Cl)、r(O2－)＞r(F