化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第1頁(yè)，共75頁(yè)，2023年，2月20日，星期三化學(xué)反應(yīng)速率反應(yīng)速率的表示和計(jì)算（非連續(xù)文本的解讀）化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素及其原因解釋外界條件對(duì)速率與平衡的影響綜合分析反應(yīng)速率測(cè)定的控制變量實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)第2頁(yè)，共75頁(yè)，2023年，2月20日，星期三一、化學(xué)反應(yīng)速率的表示、測(cè)定和計(jì)算1.表示：通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來(lái)表示。注意：①平均反應(yīng)速率②固體、純液體、溶劑的處理③不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率的意義④可逆反應(yīng)中速率的不同含義第3頁(yè)，共75頁(yè)，2023年，2月20日，星期三（11海南）對(duì)于可逆反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，在溫度一定下由H2(g)和I2(g)開(kāi)始反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（）（多選）A．H2(g)的消耗速率與HI(g)的生成速率之比為2∶1B．反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差C．正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的D．達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等第4頁(yè)，共75頁(yè)，2023年，2月20日，星期三化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定：如：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+MnSO4+10CO2↑+8H2O

Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2

↑＋S↓＋2H2O，第5頁(yè)，共75頁(yè)，2023年，2月20日，星期三第6頁(yè)，共75頁(yè)，2023年，2月20日，星期三第7頁(yè)，共75頁(yè)，2023年，2月20日，星期三反應(yīng)的△H

0（填“大于”或“小于”）；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。在0~60s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為

mol?L-1?s-1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為

。(14Ⅱ)在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。大于0.0010

0.36mol·L－1第8頁(yè)，共75頁(yè)，2023年，2月20日，星期三(13廣東)在溶液中存在化學(xué)平衡：I2(aq)+I－(aq)I3－(aq)，據(jù)圖，計(jì)算3～18s內(nèi)第2組實(shí)驗(yàn)中生成I3－的平均反應(yīng)速率(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。第9頁(yè)，共75頁(yè)，2023年，2月20日，星期三（13重慶）化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。（1）催化反硝化法中，H2能將NO3－還原為N2。25℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行10min，溶液的pH由7變?yōu)?2。上述反應(yīng)的離子方程式為

，其平均反應(yīng)速率υ(NO3－)為

mol·L－1min-1。2NO3￣+5H2N2+2OH￣+4H2O，0.001第10頁(yè)，共75頁(yè)，2023年，2月20日，星期三t/s0120180240330530600700800α/%033.041.848.858.069.070.471.071.0(14海南)硝基苯甲酸乙酯在OH－存在下發(fā)生水解反應(yīng)：O2NC6H4COOC2H5+OH－O2NC6H4COO－+C2H5OH。兩種反應(yīng)物的初始濃度均為0.050mol/L，15℃時(shí)測(cè)得：O2NC6H4COOC2H5的轉(zhuǎn)化率α隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如表所示。（1）列式計(jì)算該反應(yīng)在120～180s與180～240s區(qū)間的平均反應(yīng)速率______、______。比較兩者大小可得到的結(jié)論是___________________。

第11頁(yè)，共75頁(yè)，2023年，2月20日，星期三第12頁(yè)，共75頁(yè)，2023年，2月20日，星期三(14全國(guó)大綱)化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5。回答下列問(wèn)題：（2）反應(yīng)AX3(g)＋X2(g)AX5(g)在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行。起始時(shí)AX3和X2均為0.2mol。反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。①列式計(jì)算實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(AX5)＝

。②圖中3組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(AX5)由大到小的次序?yàn)?/p>

；與實(shí)驗(yàn)a相比，其他兩組改變的實(shí)驗(yàn)條件及判斷依據(jù)是：b

、c

。③用p0表示開(kāi)始時(shí)總壓強(qiáng)，p表示平衡時(shí)總壓強(qiáng)，α表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率，則α的表達(dá)式為

；實(shí)驗(yàn)a和c的平衡轉(zhuǎn)化率：αa為

、αc為

。第13頁(yè)，共75頁(yè)，2023年，2月20日，星期三第14頁(yè)，共75頁(yè)，2023年，2月20日，星期三化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素影響結(jié)果、原因解釋外界條件對(duì)速率與平衡的影響綜合分析控制變量實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)第15頁(yè)，共75頁(yè)，2023年，2月20日，星期三二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素內(nèi)因——活化能外因濃度溫度壓強(qiáng)催化劑其他因素第16頁(yè)，共75頁(yè)，2023年，2月20日，星期三第17頁(yè)，共75頁(yè)，2023年，2月20日，星期三第18頁(yè)，共75頁(yè)，2023年，2月20日，星期三化學(xué)反應(yīng)H2+Cl2

=2HCl的反應(yīng)速率v可表示為v=k[c(H2)]m·[c(Cl2)]n，式中k為常數(shù)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下，下列說(shuō)法不正確的是（）溫度/℃c(H2/mol·L-1c(Cl2)/mol·L-1v/mol·L-1s-1251.01.01.0252.01.02.0252.04.04.0352.01.09.0A.升高溫度，k值增大B.25℃時(shí)，k=1C.25℃時(shí)，該反應(yīng)速率可表示為v=c(H2)

·c(Cl2)1/2D.相同溫度下，增大c(H2)或c(Cl2)，k值增大第19頁(yè)，共75頁(yè)，2023年，2月20日，星期三實(shí)驗(yàn)編號(hào)12345c（HI）/mol?L-10.1000.2000.3000.1000.100c（H2O2）/mol?L-10.1000.1000.1000.2000.300v/mol?L-1?s-10.007600.01530.02270.01510.0228在298K時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液中的反應(yīng)：H2O2+2HI═2H2O+I2，在不同濃度時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率見(jiàn)表：v可表示為v=k[c(H2)]m·[c(Cl2)]n，第20頁(yè)，共75頁(yè)，2023年，2月20日，星期三（14浙江）反應(yīng)Ⅰ:CaSO4(s)+CO(g)

CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)

ΔH1=218.4kJ·mol-1

反應(yīng)Ⅱ:CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)

ΔH2=－175.6kJ·mol－1假設(shè)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率(v1)大于反應(yīng)Ⅱ的速率(v2)，則下列反應(yīng)過(guò)程能量變化示意圖正確的是（）第21頁(yè)，共75頁(yè)，2023年，2月20日，星期三第22頁(yè)，共75頁(yè)，2023年，2月20日，星期三（15上海）對(duì)于合成氨反應(yīng)，達(dá)到平衡后，以下分析正確的是()

A．升高溫度，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大B．增大壓強(qiáng)，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大C．減小反應(yīng)物濃度，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大D．加入催化劑，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大第23頁(yè)，共75頁(yè)，2023年，2月20日，星期三（15江蘇）以磷石膏(主要成分CaSO4，雜質(zhì)SiO2、Al2O3等)為原料可制備輕質(zhì)CaCO3。勻速向漿料中通入CO2，漿料清液的pH和c(SO42－)隨時(shí)間變化見(jiàn)右圖。清液pH>11時(shí)CaSO4轉(zhuǎn)化的離子方程式_________；能提高其轉(zhuǎn)化速率的措施有____。

A．?dāng)嚢铦{料B．加熱漿料至100℃

C．增大氨水濃度D．減小CO2通入速率

第24頁(yè)，共75頁(yè)，2023年，2月20日，星期三15四川一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g)

2CO(g)。平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分?jǐn)?shù)。下列說(shuō)法正確的是A．550℃時(shí)，若充入惰性氣體，?正，?逆

均減小，平衡不移動(dòng)B．650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%C．T℃時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=24.0P總第25頁(yè)，共75頁(yè)，2023年，2月20日，星期三第26頁(yè)，共75頁(yè)，2023年，2月20日，星期三控制變量實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄繚舛葘?duì)反應(yīng)速率的影響反應(yīng)：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+MnSO4+10CO2↑+8H2O提供藥品：0.01mol/L、0.1mol/L的KMnO4、0.1mol/L、0.2mol/L的H2C2O4溶液、0.1mol/L的稀H2SO4

思考：探究哪種物質(zhì)的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響？定量和變量分別是什么？記錄什么數(shù)據(jù)（觀察什么現(xiàn)象）？

第27頁(yè)，共75頁(yè)，2023年，2月20日，星期三第28頁(yè)，共75頁(yè)，2023年，2月20日，星期三【實(shí)驗(yàn)2-2】

取兩支試管，各加入4mL0.01mol/L的KMnO4酸性溶液，然后向一支試管中加入0.1mol/L的H2C2O4溶液2mL，記錄溶液褪色所需的時(shí)間；向另一支試管中加入0.2mol/L的H2C2O4溶液2mL，記錄溶液褪色所需的時(shí)間。第29頁(yè)，共75頁(yè)，2023年，2月20日，星期三第30頁(yè)，共75頁(yè)，2023年，2月20日，星期三【實(shí)驗(yàn)2-3】

取兩支試管各加入5mL0.1mol/L的Na2S2O3

溶液；另取兩支試管各加入5mL0.1mol/L的H2SO4溶液；將四支試管分成兩組（各有一支盛有Na2S2O3

溶液和H2SO4溶液的試管），一組放入冷水中，另一組放入熱水中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，分別混合并攪拌，記錄出現(xiàn)渾濁的時(shí)間。

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄繙囟葘?duì)反應(yīng)速率的影響。Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2

↑＋S↓＋H2O【科學(xué)探究】

已知4H+＋4I－＋O2=2I2＋2H2O，現(xiàn)有1mol/LKI溶液、0.1mol/L的H2SO4溶液和淀粉溶液，請(qǐng)?zhí)骄咳芤撼霈F(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間與溫度的關(guān)系。第31頁(yè)，共75頁(yè)，2023年，2月20日，星期三探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響第32頁(yè)，共75頁(yè)，2023年，2月20日，星期三反應(yīng)物淀粉溶液、碘水、硫酸溶液淀粉溶液、碘水、唾液反應(yīng)現(xiàn)象結(jié)論3.取兩支試管，各加入5mL淀粉溶液和2滴碘水，然后向其中一支試管中加入1mL2mol/L硫酸溶液（必要時(shí)可加熱①）；向另一支試管中加入1mL唾液，振蕩。觀察、比較硫酸溶液、唾液對(duì)淀粉水解的催化效果。①加熱時(shí)顏色變淺，冷卻后恢復(fù)原來(lái)的顏色。第33頁(yè)，共75頁(yè)，2023年，2月20日，星期三直鏈淀粉借分子內(nèi)氫鍵盤(pán)旋成一個(gè)螺旋，中間的隧道剛好可以裝入碘分子，并借助范德華力與直鏈淀粉聯(lián)系在一起，形成一種藍(lán)色絡(luò)合物。溫度高時(shí)，淀粉中的氫鍵作用大大削弱，長(zhǎng)鏈的螺旋結(jié)構(gòu)被破壞，碘分子與淀粉的作用大大削弱，溶液呈無(wú)色，冷卻后長(zhǎng)鏈的螺旋結(jié)構(gòu)重新形成，又出現(xiàn)藍(lán)色。卷曲成螺旋狀。第34頁(yè)，共75頁(yè)，2023年，2月20日，星期三

A

B

C

D

E

F

4mol/LH2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。為了研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)：將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。

①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=

，V6=

，V9=

；②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因。第35頁(yè)，共75頁(yè)，2023年，2月20日，星期三三、可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài)

1、可逆反應(yīng)：表示符號(hào)：“”幾乎所有的化學(xué)反應(yīng)都是可逆的。可逆程度很小的一般看作不可逆反應(yīng)。用“=”表示。2、化學(xué)平衡狀態(tài)：定義：v正=v逆，各組分百分含量保持不變。特征：逆、等、動(dòng)、定、變標(biāo)志：第36頁(yè)，共75頁(yè)，2023年，2月20日，星期三直接標(biāo)志：速率標(biāo)志：v正＝v逆；含量標(biāo)志：各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（氣體稱體積分?jǐn)?shù)）或質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化；間接標(biāo)志：各組分的濃度、物質(zhì)的量、各氣體分壓不再改變氣體的顏色（有顏色變化的）不再改變對(duì)于某些反應(yīng)或某些條件下的反應(yīng)來(lái)說(shuō)：

總物質(zhì)的量、氣體的總質(zhì)量、體積、壓強(qiáng)、密度、平均相對(duì)分子質(zhì)量、溫度等不再發(fā)生變化也可能是達(dá)到平衡的標(biāo)志。變改定：該物理量在反應(yīng)過(guò)程中是變化的，當(dāng)其一定時(shí)就是達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志。第37頁(yè)，共75頁(yè)，2023年，2月20日，星期三例：能夠說(shuō)明N2+3H2

2NH3反應(yīng)在恒容密閉容器中已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）①容器內(nèi)N2、H2、NH3三者共存②容器內(nèi)N2、H2、NH3三者濃度相等③容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度比恰為1:3:2④tmin內(nèi)生成1molNH3同時(shí)消耗0.5molN2⑤tmin內(nèi)，生成1molN2同時(shí)消耗3molH2⑥某時(shí)間內(nèi)斷裂3molH-H鍵的同時(shí)，斷裂6molN-H鍵⑦容器內(nèi)質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化⑧容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化⑨容器內(nèi)密度不再發(fā)生變化⑩容器內(nèi)的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化⑤⑥⑧⑩第38頁(yè)，共75頁(yè)，2023年，2月20日，星期三四、化學(xué)平衡常數(shù)

（化學(xué)平衡狀態(tài)的定量描述）1、表達(dá)式：K

或KP只隨溫度而變單位：由計(jì)算得出注意：固體、純液體、溶劑不列入表達(dá)式平衡常數(shù)關(guān)系式及相應(yīng)的平衡常數(shù)與化學(xué)方程式對(duì)應(yīng)2、意義與使用：表征反應(yīng)限度K>105計(jì)算平衡組成判斷是否平衡判斷移動(dòng)方向判斷反應(yīng)焓變第39頁(yè)，共75頁(yè)，2023年，2月20日，星期三題型：平衡常數(shù)的計(jì)算(14Ι)乙烯氣相直接水合反應(yīng)：C2H4

(g)＋H2O(g)C2H5OH(g)△H＝

－45.5kJ·mol－1下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系（其中nH2O︰nC2H4=1︰1）。列式計(jì)算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)K＝

(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))第40頁(yè)，共75頁(yè)，2023年，2月20日，星期三(14Ⅱ)在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，ΔH>0。100

℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖。100℃時(shí)達(dá)平衡后，改變溫度為T(mén)，c(N2O4)以0.002mol·L－1·S－1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。

①列式計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2。

②T________100

℃(填“大于”或“小于”)，判斷理由是________________。第41頁(yè)，共75頁(yè)，2023年，2月20日，星期三已知25℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10-39，該溫度下反應(yīng)Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常數(shù)K=______。11福建第42頁(yè)，共75頁(yè)，2023年，2月20日，星期三11新課標(biāo)

COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)△H=＋108kJ·mol－1。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出)：①計(jì)算反應(yīng)在第8min時(shí)的平衡常數(shù)K=____。②比較第2min反應(yīng)溫度T(2)與第8min反應(yīng)溫度T(8)的高低。③若12分鐘時(shí)反應(yīng)于溫度T(8)下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)c(COCl2)=____。第43頁(yè)，共75頁(yè)，2023年，2月20日，星期三④比較產(chǎn)物CO在2～3min、5～6min和12～13min時(shí)平均反應(yīng)速率[分別以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小。

⑤比較反應(yīng)物在5～6min、15～16min時(shí)平均反應(yīng)速率的大小：v（5～6）

v（15～16），原因是

。

第44頁(yè)，共75頁(yè)，2023年，2月20日，星期三(10重慶)COCl2(g)?CO(g)+Cl2(g)ΔH>0,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（）A.①②④ B.①④⑥ C.②③⑤ D.③⑤⑥(00全國(guó))在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)

?bB(g)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)60％，則(

)

A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了

B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了

C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了

D．a(chǎn)>b

某一化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物都是氣體，改變下列條件一定能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（）

A．增大反應(yīng)物濃度B．減小反應(yīng)容器的體積

C．增大生成物濃度D．升高反應(yīng)濃度

第45頁(yè)，共75頁(yè)，2023年，2月20日，星期三五、化學(xué)平衡的移動(dòng)及轉(zhuǎn)化率的變化一、化學(xué)平衡的移動(dòng)條件的改變都能引起平衡移動(dòng)嗎？正向移動(dòng)的結(jié)果一定是生成物濃度的增大或者是反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的提高嗎？第46頁(yè)，共75頁(yè)，2023年，2月20日，星期三1、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)：結(jié)論：其他條件不變時(shí)：升高溫度，反應(yīng)向吸熱方向移動(dòng)；降低溫度，反應(yīng)向放熱方向移動(dòng)。圖像:v-t圖

c-t圖轉(zhuǎn)化率：正向進(jìn)行，轉(zhuǎn)化率增大逆向進(jìn)行，轉(zhuǎn)化率減小第47頁(yè)，共75頁(yè)，2023年，2月20日，星期三2、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)：結(jié)論：其他條件不變時(shí)：反應(yīng)物濃度增大或生成物濃度減小時(shí)，平衡向正方向移動(dòng)；

反應(yīng)物濃度減小或生成物濃度增大時(shí)，平衡向逆方向移動(dòng)。圖像:v-t圖

c-t圖轉(zhuǎn)化率：一定溫度下，反應(yīng)mA(g)+nB(g)?

pC(g)，(反應(yīng)物為多組分)①增大A的濃度，B轉(zhuǎn)化率增大。(改變單組分)②當(dāng)A、B的濃度比為化學(xué)計(jì)量數(shù)之比時(shí)，兩者的轉(zhuǎn)化率相同，生成物的百分含量最高。注意：

“濃度”改變，不是“量”的改變

第48頁(yè)，共75頁(yè)，2023年，2月20日，星期三3、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響結(jié)論：對(duì)于氣體反應(yīng)，其他條件不變時(shí):增大壓強(qiáng)(縮小容器體積)，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向進(jìn)行；減小壓強(qiáng)(增大容器體積)，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向進(jìn)行；對(duì)于氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，增大或減小壓強(qiáng)時(shí)，平衡不移動(dòng)。圖像:v-t圖

c-t圖轉(zhuǎn)化率：一定溫度下，反應(yīng)mA(g)+nB(g)?

pC(g)，達(dá)平衡后，加壓：若m+n>p，A、B轉(zhuǎn)化率均增大；若m+n<p，A、B轉(zhuǎn)化率均減??；若m+n=p，A、B轉(zhuǎn)化率均不變；第49頁(yè)，共75頁(yè)，2023年，2月20日，星期三思考：若反應(yīng)為pC(g)?

mA(g)+nB(g)，恒溫恒容下，從正方向建立平衡后，向容器中繼續(xù)通入C（增大C的濃度），平衡向什么方向移動(dòng)？平衡轉(zhuǎn)化率怎么變化？增大C的濃度，是增大了反應(yīng)物的濃度，正反應(yīng)速率增大（逆反應(yīng)速率不變），平衡向正方向移動(dòng)。由于C物質(zhì)起始量增大，而化學(xué)平衡的移動(dòng)規(guī)律只能得出平衡移動(dòng)方向，不能判斷出后加入的那部分C的轉(zhuǎn)化率情況，因此無(wú)法判斷新平衡總的轉(zhuǎn)化率的變化情況。這種情況下，可以借助“等效轉(zhuǎn)化”模式解決平衡狀態(tài)的比較。等效轉(zhuǎn)化模式是解決平衡狀態(tài)比較的，不是反應(yīng)過(guò)程相同。判斷平衡移動(dòng)方向不是“原平衡狀態(tài)”和“新平衡狀態(tài)”兩個(gè)狀態(tài)之間的比較，而是“改變條件時(shí)的瞬時(shí)狀態(tài)”和“新平衡狀態(tài)”之間的比較?！案淖儣l件時(shí)的瞬時(shí)狀態(tài)”是唯一的，不能利用等效平衡關(guān)系去任意替換。第50頁(yè)，共75頁(yè)，2023年，2月20日，星期三選修4P32T82.0molPCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3(g)+Cl2(g)

PCl5(g)達(dá)到平衡時(shí),PCl5為0.40mol，如果此時(shí)移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是（）A.

0.40molB.

小于0.20molC.

0.20molD.

大于0.20mol，小于0.40mol第51頁(yè)，共75頁(yè)，2023年，2月20日，星期三(03新課程)某溫度下，在一容積不變的容器中，反應(yīng)2A(g)+B(g)?

2C(g)達(dá)到平衡時(shí)A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和容積不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是

(

)

A．均減半

B．均加倍

C．均增加lmol

D．均減少lmol第52頁(yè)，共75頁(yè)，2023年，2月20日，星期三注意：此處的壓強(qiáng)改變是指改變?nèi)萜黧w積從而使壓強(qiáng)改變，其實(shí)質(zhì)是所有氣體組分濃度同等程度改變。變式運(yùn)用：恒溫恒容下，反應(yīng)物濃度加倍時(shí)的轉(zhuǎn)化率比較恒溫下，等量氣體在不同起始?jí)簭?qiáng)下反應(yīng)時(shí)的轉(zhuǎn)化率比較等量反應(yīng)物在恒溫恒容和恒溫恒壓下反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)化率比較在電離平衡和水解平衡中比較不同濃度下的電離程度和水解程度3、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響第53頁(yè)，共75頁(yè)，2023年，2月20日，星期三例：體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3并達(dá)到平衡。在這過(guò)程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為（）

A.等于p%B.大于p%C.小于p%D.無(wú)法判斷第54頁(yè)，共75頁(yè)，2023年，2月20日，星期三（14全國(guó)Ⅱ）

一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是(

)A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol·L－1B．pH＝a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH＝b，則a＝b＋1C．pH＝2的H2C2O4溶液與pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O4－)D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③弱電解質(zhì)的溶液稀釋時(shí)電離常數(shù)、電離度、溶液中的各離子濃度如何變化？以氨水為例作圖說(shuō)明。已知常溫下NH3·H2O的電離常數(shù)為1.7×10－5，則濃度分別為0.1mol·L－1和0.01mol·L－1氨水其電離度分別為多少？c(OH－)分別為多少？第55頁(yè)，共75頁(yè)，2023年，2月20日，星期三容器

編號(hào)溫度(℃)起始物質(zhì)的量(mol)平衡物質(zhì)的量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)I3870.200.0800.080Ⅱ3870.40

Ⅲ2070.200.0900.090(14江蘇)一定溫度下，在三個(gè)體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)＋H2O(g)，下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的正方應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．達(dá)到平衡時(shí)，容器I中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的小

C．容器I中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間比容器Ⅲ中的長(zhǎng)

D．若起始時(shí)向容器I中充入CH3OH0.1mol、CH3OCH3

0.15mol和H2O0.10mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行第56頁(yè)，共75頁(yè)，2023年，2月20日，星期三選項(xiàng)xyA溫度容器內(nèi)混合氣體的密度BCO的物質(zhì)的量CO2與CO的物質(zhì)的量之比CSO2的濃度平衡常數(shù)KDMgSO4的質(zhì)量（忽略體積）CO的轉(zhuǎn)化率13安徽一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：

MgSO4(s)+CO(g)?MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H＞0。

該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是（）第57頁(yè)，共75頁(yè)，2023年，2月20日，星期三（14重慶）在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)?Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是(

)A．該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量B．T2下，在0～t1時(shí)間內(nèi)，v(Y)＝(a—b)/t1mol·L－1·min－1C．M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆D．M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小第58頁(yè)，共75頁(yè)，2023年，2月20日，星期三(15江蘇)在體積均為1.0L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同溫度下反應(yīng)CO2(g)＋C(s)?2CO(g)達(dá)到平衡，平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點(diǎn)均處于曲線上)。下列說(shuō)法正確的是()A．反應(yīng)CO2(g)＋C(s)

?2CO(g)的ΔS>0、ΔH<0B．體系的總壓強(qiáng)p總：

p總(狀態(tài)Ⅱ)>2p總(狀態(tài)Ⅰ)C．體系中c(CO)：

c(CO,狀態(tài)Ⅱ)<2c(CO,狀態(tài)Ⅲ)D．逆反應(yīng)速率v逆：

v逆(狀態(tài)Ⅰ)>v逆(狀態(tài)Ⅲ)第59頁(yè)，共75頁(yè)，2023年，2月20日，星期三勒夏特列原理

——化學(xué)平衡移動(dòng)的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律如果改變影響平衡的條件之一（如溫度，壓強(qiáng)，以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。化學(xué)平衡移動(dòng)方向的判斷方法除勒夏特列原理這一經(jīng)驗(yàn)規(guī)則外，更可靠的判斷方法是利用平衡常數(shù)和濃度商分析濃度、壓強(qiáng)、體積以及惰性氣體對(duì)化學(xué)平衡的影響。第60頁(yè)，共75頁(yè)，2023年，2月20日，星期三(14海南)將BaO2放入密閉的真空容器中，反應(yīng)2BaO2(s)?

2BaO(s)＋O2(g)達(dá)到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是(

)A．平衡常數(shù)減小B．BaO量不變C．氧氣壓強(qiáng)不變D．BaO2量增加第61頁(yè)，共75頁(yè)，2023年，2月20日，星期三六、等效平衡同一可逆反應(yīng)，當(dāng)外界條件一定時(shí)，該反應(yīng)無(wú)論從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，或是正逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，只要反應(yīng)物或生成物滿足一定的配比，達(dá)平衡時(shí)，任何相同的組分的含量（體積百分含量、物質(zhì)的量百分含量）均對(duì)應(yīng)相同，這樣的化學(xué)平衡互稱為等效平衡。極端假設(shè)法、極端轉(zhuǎn)化法、等價(jià)轉(zhuǎn)化法、極值法等效平衡是繞過(guò)平衡常數(shù)來(lái)解決平衡狀態(tài)比較，絕不是反應(yīng)過(guò)程的等效。第62頁(yè)，共75頁(yè)，2023年，2月20日，星期三全同等效平衡：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)從不同的途徑達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的體積分?jǐn)?shù)、濃度、物質(zhì)的量均完全相同的平衡狀態(tài)。恒溫恒容下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的可逆反應(yīng)（即△V≠0的體系）：極端轉(zhuǎn)化后各組分的物質(zhì)的量相同，則為全同等效平衡。如反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，一定溫度下，體積相同的容器中加入2mol的SO2與1mol的O2與只加入2mol的SO3，最終建立的平衡是等效。體積分?jǐn)?shù)、濃度、物質(zhì)的量均相同?！攘康刃У?3頁(yè)，共75頁(yè)，2023年，2月20日，星期三相似等效平衡：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)從不同的途徑達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的體積分?jǐn)?shù)相同、物質(zhì)的量不同，濃度可能相同也可能不同的平衡狀態(tài)。在恒溫恒容下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積沒(méi)有變化的反應(yīng)來(lái)說(shuō)（即△V=0的體系）：等價(jià)轉(zhuǎn)化后，各組分的物質(zhì)的量之比與原平衡起始態(tài)相同，兩平衡等效。如H2+I2?2HI，起始時(shí)加入1molH2與加入2molI2，達(dá)到平衡后，與加入2molH2與4molI2在達(dá)到平衡時(shí)等效。體積分?jǐn)?shù)相同、物質(zhì)的量不同，濃度不同。在恒溫恒壓下，等價(jià)轉(zhuǎn)化后，各組分的物質(zhì)的量之比與原平衡起始態(tài)相同，兩平衡等效。如在恒壓下進(jìn)行反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，起始時(shí)加入2mol的SO2與1mol的O2達(dá)到平衡后，與只加入4mol的SO3在達(dá)到平衡時(shí)等效。體積分?jǐn)?shù)相同、物質(zhì)的量不同，濃度相同。——等比等效第64頁(yè)，共75頁(yè)，2023年，2月20日，星期三(04天津)一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1

molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，達(dá)到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是

(

)

A．保持溫度和容器體積不變，充入1molSO3(g)

B．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molSO3(g)

C．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molO2(g)

D．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充人1molAr(g)

第65頁(yè)，共75頁(yè)，2023年，2月20日，星期三(15天津)某溫度下,在2L的密閉容器中,加入1molX(g)和2molY(g)發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋mY(g)?3Z(g)平衡時(shí)，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ(g)，再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是()A．m=2B．兩次平衡的平衡常數(shù)相同C．X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1∶1D．第二次平衡時(shí)，Z的濃度為0.4mol·L－1第66頁(yè)，共75頁(yè)，2023年，2月20日，星期三(12天津)已知2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)；ΔH<0。向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2；(丙)2molSO3。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是（）A．容器內(nèi)壓強(qiáng)p：p甲＝p丙

>2p乙B．SO3的質(zhì)量m：m甲＝m丙

>2m乙C．c(SO2)與c(O2)之比k：k甲＝k丙

>k乙D．反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲＝Q丙>2Q乙第67頁(yè)，共75頁(yè)，2023年，2月20日，星期三t/min2479n（Y）/mol0.120.110.100.10A．反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3

mol/（L?min）B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)＞v(正)C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44D．其他條件不變，再充入0.2

mol

Z，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大(13四川)在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L

恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)?2Z(g)△H＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表，下列說(shuō)法正確的是（）第68頁(yè)，共75頁(yè)，2023年，2月20日，星期三第69頁(yè)，共75頁(yè)，2023年，2月20日，星期三（14浙江）煤炭燃燒過(guò)程中會(huì)釋放出大量的SO2，嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境