高一化學必修一第四章知識點總結(jié)（4篇）

第5頁共5頁高一化學必修一第四章知識點總結(jié)一、二氧化硅和硅酸【課堂導(dǎo)學1】一、二氧化硅1.硅元素在地殼中的含量是26.3%，僅次于氧。硅元素在自然界中主要以氧化物及硅酸鹽的形式存在，原因是硅是一種親氧元素。2.硅的氧化物為二氧化硅，俗名為硅石，天然二氧化硅分為結(jié)晶形（如方石類、水晶等）和無定形（如硅藻土）。根據(jù)日常生活中的實例描述二氧化硅的物理性質(zhì)：堅硬固體、不溶于水、熔點高,是石英、水晶、瑪瑙、光導(dǎo)纖維、沙子的主要成分.3.列表比較二氧化碳和二氧化硅的性質(zhì)。CO2SiO2物理性質(zhì)氣體，熔、沸點低，易溶于水固體，熔、沸點高，硬度大，不溶于水與堿性氧化物反應(yīng)CaO＋CO2===CaCO3CaO＋SiO2高溫=====CaSiO3與堿液反應(yīng)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2OSiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O與H2O反應(yīng)CO2＋H2OH2CO3不與水反應(yīng)與酸反應(yīng)不反應(yīng)只與HF反應(yīng)：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O相同點都是酸性氧化物（酸酐），與堿反應(yīng)生成鹽和水高一化學必修一第四章知識點總結(jié)（二）1.SO2的性質(zhì)注：①SO2有弱氧化性，如：SO2+2H2S===3S↓+2H2O。②SO2使溴水褪色，表現(xiàn)還原性;使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表現(xiàn)其酸性氧化物的性質(zhì)，使品紅溶液褪色表現(xiàn)其漂白性。2.可逆反應(yīng)的含義可逆反應(yīng)是在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進行，又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)。高一化學必修一第四章知識點總結(jié)（三）硅酸鹽和硅單【課堂導(dǎo)學1】一、硅酸鹽1.下列含硅物質(zhì)：①硅酸鈣CaSiO3，②長石KAlSi3O8，③石棉CaMg3Si4O12，它們在組成上的相同點是都是由硅、氧和金屬元素組成的化合物，共同的物質(zhì)類別是硅酸鹽。它們種類繁多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，組成各異，通常用二氧化硅和金屬氧化物的組合形式表示其組成，如硅酸鈣CaSiO3可表示為CaO·SiO2，長石表示為K2O·Al2O3·6SiO2，石棉表示為CaO·3MgO·4SiO2。2.硅酸鈉是一種白色固體，可溶于水，其水溶液俗稱水玻璃。若取兩個小木條（或濾紙條），分別放入蒸餾水和硅酸鈉飽和溶液中浸泡，取出稍瀝干后，同時分別放置在酒精燈外焰處，觀察到的現(xiàn)象是用蒸餾水浸泡的木條燃燒，用硅酸鈉溶液浸泡的木條不燃燒，由此可得出的實驗結(jié)論是硅酸鈉耐高溫，不能燃燒。3.硅酸鹽產(chǎn)品有著廣泛的應(yīng)用，大家熟悉的玻璃、水泥和陶瓷是常見的硅酸鹽產(chǎn)品，也是使用量最大的無機非金屬材料。（1）閱讀教材填寫下表：硅酸鹽產(chǎn)品原料主要設(shè)備主要成分水泥石灰石、黏土水泥回轉(zhuǎn)窯3CaO·SiO2，2CaO·SiO2，3CaO·Al2O3玻璃純堿、石灰石、石英玻璃窯Na2O·CaO·6SiO2陶瓷黏土硅酸鹽（2）硅酸鹽產(chǎn)品水泥與陶瓷的共同原料是黏土，水泥與玻璃的共同原料是石灰石。4.特殊功能的含硅物質(zhì)（1）金剛砂（SiC）具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，硬度很大，可用作砂紙、砂輪磨料。（2）硅鋼（含硅4%）具有很高的導(dǎo)磁性，主要用作變壓器鐵芯。（3）硅橡膠：既耐高溫又耐低溫，用于制造火箭、導(dǎo)彈、飛機的零件和絕緣材料等。（4）人工制造的分子篩（具有均勻微孔結(jié)構(gòu)的鋁硅酸鹽），主要用作吸附劑和催化劑。高一化學必修一第四章知識點總結(jié)（四）第三節(jié)硫和硫的氧化物一、硫和硫的氧化物【課堂導(dǎo)學1】一、硫的存在和性質(zhì)1.硫在自然界中的存在形態(tài)有游離態(tài)，存在于火山噴口附近或地殼巖層里;有化合態(tài)，主要是硫化物和硫酸鹽。2.硫俗稱硫黃，顏色狀態(tài)是黃色晶體，溶解性是不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。3.硫是較活潑的非金屬元素，能與許多金屬、非金屬發(fā)生反應(yīng)。請寫出硫分別與①Fe、②Cu、③H2、④O2反應(yīng)的化學方程式，并指明各反應(yīng)的氧化劑和還原劑。①Fe+S△=====FeS，S是氧化劑，F(xiàn)e是還原劑;②2Cu