化學(xué)反應(yīng)原理綜合試題解題策略

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題型1角度1[型解]

化學(xué)反應(yīng)原理合試題題策略化學(xué)能與熱能、電能的相互轉(zhuǎn)化綜合判斷與計(jì)算化學(xué)能與熱能、電能的相互轉(zhuǎn)化是高考的必考熱點(diǎn)內(nèi)容。試題形式常與能量圖像，電化學(xué)裝置圖為背景進(jìn)行綜合考查，一般難度中檔。近幾年高考的命題角度主要有①根據(jù)能量圖像判斷焓變?chǔ)?；②結(jié)合蓋斯定律進(jìn)行ΔH算或書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式；③結(jié)合背景材料或裝置圖示進(jìn)行原電池原理、電解原理的問(wèn)題分析；④書(shū)寫(xiě)一定背景下的電極反應(yīng)式；⑤一定條件的電化學(xué)計(jì)算等。預(yù)測(cè)2016年高考命題不會(huì)超出上述命題角度，特別是蓋斯定律的應(yīng)用和一定背景的電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)仍會(huì)是命題的熱點(diǎn)。(1)(2015·菏澤一模)(3)甲醇是重要的可再生燃料。已知在常溫常壓下：2CHOH(l)＋3O(g)＋4HO(g)Δ＝－1275.6kJ/mol32222CO(g)＋OΔ＝－566.0kJ/mol22HΔ＝－44.0kJ/mol22則燃化化為_(kāi)____________________________________________________________(2)(2015·泰安二模)化還原反應(yīng)與生產(chǎn)、生活、科技密切相關(guān)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①銀制器皿日久表面變黑是因?yàn)楸砻嫔闪薃gS的緣故，該現(xiàn)象屬于2腐蝕。如果加入一定濃度硝酸將發(fā)生反應(yīng)3AgS＋8HNO＋2333S↓＋2NO↑＋4HO，同時(shí)硝酸反應(yīng)生成、NO、HO，當(dāng)生成22.4232的氣體時(shí)，參加反應(yīng)硝酸的物質(zhì)的量為_(kāi)_______2

332322332322圖1②在1所池裝應(yīng)為_(kāi)________________________，H

的移動(dòng)方向?yàn)開(kāi)______；電池總反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________________，電路中轉(zhuǎn)移0.1mole離子減少的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。

－

時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中圖2③電解備N(xiāo)O原理如圖示，接電源正極的電極為_(kāi)______(填43X或Y)電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________，使電解產(chǎn)物完全轉(zhuǎn)化為NHNO，需要補(bǔ)充的物質(zhì)A的化學(xué)式為。43【n(HNO＝mol；得電子

nmol①n(HNO)∶＝8∶2――――――――→②右側(cè)通Cl――右端為正極；左端電極反應(yīng)為Ag－－＋Cl===AgCl；右側(cè)溶液增加Cl

－

，H＋

向右側(cè)溶液移動(dòng)；得電子

失電子③NO→NH4

――X為陰極，NO→NO－3

――Y為陽(yáng)極。標(biāo)準(zhǔn)答】分)

OH(l)O(g)===CO(g)2HO(l)3

22332＋222332＋2①化學(xué)(2分)mol或4×

－3

mol(3分②Ag－－

＋Cl

－

===AgCl(2分)向右(2分)＋Cl===2AgCl(2分mol(2分)③Y(2分)NO＋6H＋5e===NH＋HO(2分)NH或NH分)4【評(píng)分細(xì)則】

(1)學(xué)計(jì)量數(shù)與Δ不一致不給分，不注明狀態(tài)不給分，H的符號(hào)，單位錯(cuò)的不給分。①只填“化學(xué)”才得分，其他不給分；無(wú)單位的不給分。②成Age＋給分，寫(xiě)成2Ag2e2Cl===2AgCl給分，0.2mol掉單位的不給分。③寫(xiě)成＋18H

＋

＋

－

4

＋3HO給分，但不配平不給分。1．審題告(1)利用蓋斯定律確定熱化學(xué)方程式或焓變H時(shí)要做到：①明確待求熱化學(xué)方程中的反應(yīng)物和生成物；處理已知熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)和焓變；③疊加處理熱化學(xué)方程式確定答案。對(duì)電化學(xué)中的電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)要做到：①根據(jù)題意或裝置圖示明確原電池”“電解池”或“電鍍池”②明確電極；③根據(jù)電極反應(yīng)物和介質(zhì)確定產(chǎn)物進(jìn)而寫(xiě)出電極反應(yīng)式。對(duì)電化學(xué)計(jì)算要利用各電極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等求未知量。2．答題告對(duì)書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式要注意①注明狀態(tài)；4

22122212212221②H符號(hào)與單位；③H化學(xué)計(jì)量數(shù)的一致性。對(duì)電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)要注意①配平原子守恒、電荷守恒、電子守恒)；②產(chǎn)物粒子在介質(zhì)中能存在；③得、失電子要填準(zhǔn)，得電子寫(xiě)(＋n－

，失電子寫(xiě)－n－

)。對(duì)物理量的填寫(xiě)要填準(zhǔn)單位，千萬(wàn)不要漏掉單位。1．濟(jì)寧二消除汽車(chē)尾氣中的NO、CO，有利于減少對(duì)環(huán)境的污染。已知如下信息：Ⅰ.Ⅱ.N(g)＋(g)===2NO(g)ΔH；O(g)===2CO(g)

H＝－

1①H＝__________。②在催化劑作用下和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體，寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________________________________用間接電化學(xué)法除去NO的過(guò)程，如下圖所示：已知電解池的陰極室中溶液的

pH在

4～7之間，寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式：________________________5

2122122222122222222222122122222122222222223222422422用離子方程式表示吸收池中除去

NO

的原理：______________________________________________________________某同學(xué)為探究＋

和Fe

反應(yīng)，按如圖連接裝置并加入藥品(鹽橋中的物質(zhì)不參與反)，發(fā)現(xiàn)電壓表指針偏移。電子由石墨經(jīng)導(dǎo)線流向銀。放置一段時(shí)間后，向甲燒杯中逐漸加入濃)溶液，發(fā)現(xiàn)電壓表指針的變化依次為：―→―→為_(kāi)_______極(填“正”或“負(fù))由實(shí)驗(yàn)得出Ag

＋

和Fe

反應(yīng)的離子方程式是______________________________________。【解析】

①ΔH＝(945kJ·

1

＋mol

－1

＋(－6302)kJ·mol

－1＝＋183

1

；②由N(g)＋O(g)===2NO(g)

ΔH＝kJ·mol和2CO(g)＋(g)===2CO(g)

Δ＝－kJ·mol－根據(jù)蓋斯定律可知＋(g)＋(g)的ΔH＝－Δ＋ΔH＝－748

1

。由圖所示，陰極反應(yīng)為

－3

變成O4

，其反應(yīng)式為2HSO

－3

＋－

＋2H＋

2－4

＋2HO。吸收池中的反應(yīng)為NOS2－4

反應(yīng)生成和HSO3

其反應(yīng)為＋2SO4

＋2H4HSO

－3

。(3)根據(jù)裝置，正偏移時(shí)，Ag===AgFe3，銀為正極；加入濃Fe(SO)溶液，逆向偏移時(shí)，銀為負(fù)極。【答案】

(1)①＋183

1

②(g)2CO(g)H＝－748kJ·mol(2)2HSO

－3

＋－＋＋O＋＋2＋2HO===N＋

－3負(fù)

Ag

＋Fe

2

Ag＋3

(不寫(xiě)“

”不給分)6

223222232222223222232222角度2[題解]

化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡試題的綜合判斷與計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡是高考必考的熱點(diǎn)內(nèi)容，試題的呈現(xiàn)形式常結(jié)合圖表、圖像考查考生的綜合分析能力和解題能力，綜合性較強(qiáng)，一般難度為中檔。近幾年高考的命題角度主要(1)外界條件對(duì)反應(yīng)速率、平衡移動(dòng)的判斷；(2)平衡狀態(tài)的判定；(3)化學(xué)平衡常數(shù)的定義、影響因素和含義的理解(4)反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率的相關(guān)計(jì)算(5)平衡常數(shù)的應(yīng)用(6)反應(yīng)速率和平衡圖像的綜合分析。預(yù)測(cè)年對(duì)反應(yīng)速率的計(jì)算、平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和應(yīng)用仍是命題的重中之重。Ⅰ青島二模)(13)O2SO(g)

＝－198kJ·mol

－1

是制備硫酸的重要反應(yīng)。在容積為VL的密閉容器中起始充入molSO和molO，反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖示。與實(shí)驗(yàn)a比，驗(yàn)b的________斷依據(jù)________。(2)二氧化硫在一定條件下還可以發(fā)生如下反應(yīng)：(g)＋NOSO(g)＋ΔH42kJ·mol所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

。在1L恒容密閉容器中充入SO(g)，實(shí)驗(yàn)

起始時(shí)物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)物質(zhì)的量mol溫度編號(hào)甲

T

1

n)0.80

n(NO)0.20

n(NO)0.187

2221223213222122321313乙丙

TT

22

0.200.20

0.800.30

0.16a①實(shí)驗(yàn)甲中，若2min時(shí)測(cè)得放出的熱量是，則～min間內(nèi)，用(g)表示的平均反應(yīng)速率v)＝_______________________________。②實(shí)驗(yàn)丙中，達(dá)到平衡時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。③由表中數(shù)據(jù)可推知T________T(“＞”“＜”或“＝)判斷的理由是_____________________________________________________________________________________________________________________________Ⅱ泰安二模)(9)CO可用于合成甲醇，化學(xué)方程式為

＋2H(g)CHOH(g)

＝－90.8kJ·mol。在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。如圖是上述三種溫度下H和CO的起始組成比(起始時(shí)CO物質(zhì)的量均為1與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，則曲線對(duì)應(yīng)的溫度是________℃；該溫度下上述反應(yīng)的化平衡常數(shù)為_(kāi)______。曲線上、b、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為、K、K，則、K、K的大小關(guān)系為_(kāi)_______；(2)在密閉容器里按體積比為∶充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變某一反應(yīng)條件后，下列變化能說(shuō)明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________(填序號(hào)。A．正反速率瞬間增大，后逐漸減小B．混合氣體的密度增大8

ba222212(z)aba222212(z)ac221122113132C．化學(xué)平衡常數(shù)值增大D．反應(yīng)物的體積百分含量增大【信息提取】

Ⅰ.(1)由圖中到達(dá)平衡的時(shí)間不同，平衡時(shí)條件下壓強(qiáng)減小的倍數(shù)小?溫度改變且T＞T。①Δ＝4.2kJ?n)＝0.1?v(SO；②乙中的平衡濃度?K(T)?(NO)；③H＝－kJ·mol

－1

?升高溫度K減小?T、T的大小。Ⅱ.H－kJ·mol?升溫平衡左?α減小?T＞T＞T?K＝＜K圖像a點(diǎn)?50%，(H)∶n＝1.5(CO)＝mol，n(H)＝mol?！緲?biāo)準(zhǔn)答案】

Ⅰ.(1)升高溫度(2分)實(shí)驗(yàn)b與a相比，反應(yīng)速率快，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)(2分)①－1·min(2分)②分③＜(2分)時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)＝，T時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以T＜(3)Ⅱ.(1)270(2分4(2分)K＝K＜K)(2)AC(3分)【評(píng)分細(xì)則】

Ⅰ.(1)“b與a相比，反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間短，溫度高”可得分；條件只答“溫度”不給分。漏掉速率單位或單位錯(cuò)不給分；

轉(zhuǎn)化率寫(xiě)成“0.4扣分；③“＜”寫(xiě)“小于”不給分；未算出K、K的值扣。Ⅱ.(1)平衡常數(shù)不注單位不扣分，寫(xiě)錯(cuò)扣，“K＞K＝K”也給分；少A少2，多選或D不給分。9

252225225221．審題告(1)對(duì)于圖像分析要明確三步①“一”——看圖像a.看面弄清縱、橫坐標(biāo)的含義。b.看線：弄清線的走向、變化趨勢(shì)及線的陡與平c.看點(diǎn)：弄清曲線上點(diǎn)的含義，特別是一些特殊點(diǎn)，如與坐標(biāo)軸的交點(diǎn)、曲線的交點(diǎn)、拐點(diǎn)、最高點(diǎn)與最低點(diǎn)等。d.看量的變化：弄清是濃度變化、溫度變化還是轉(zhuǎn)化率的變化e.看要不要作輔助線：如等溫線、等壓線等。②“”—想規(guī)律。看完線后聯(lián)想外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律。斷”——得結(jié)論。通過(guò)對(duì)比分析，作出正確判斷。

③三判對(duì)于反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率計(jì)算要明確三種量：一是起始(物質(zhì)的量或濃度)是變化量，三是平衡量；用變化量求反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率，用平衡濃度求平衡常數(shù)。(3)對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)的比較分析時(shí)要審清兩個(gè)條件：①恒溫恒容②恒恒壓。2．答題告利用“三段式”計(jì)算v、時(shí)，要特別注意用什么時(shí)量，用什么物理量計(jì)算，心中要清楚，如計(jì)算平衡常數(shù)K時(shí)，不能用平衡時(shí)的物質(zhì)的量，而用平衡時(shí)的物質(zhì)的量濃度代入。在填寫(xiě)某些物理量時(shí)要注意單位。在填空時(shí)要注意題中要求。在判斷K變化時(shí)只考慮溫度是否變化。利用改變?nèi)萜魅莘e(p改變)判斷平衡移動(dòng)時(shí)，要注意體積變化的倍數(shù)與濃度變化的倍數(shù)的大小。2．(2015·試題調(diào))NO是一種無(wú)色新型硝化劑，其制備和在含能材料合成中的應(yīng)用成為研究熱點(diǎn)。一定溫度下，向恒容密閉容器中充入N發(fā)生下列反應(yīng)O(g)(g)＋(g)

，加熱時(shí)混合氣體的顏色加深，下表10

12525212212211252125252122122112522523222521225為反應(yīng)在T溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：t/s0100150200c(NO)/mol·L

5.02.42.0請(qǐng)回答下列問(wèn)題：上述反應(yīng)中________0(填“＞”“＜”或“＝”)。根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得出N分解速率的規(guī)律是_s內(nèi)NO的平均生成速率________，在T溫度下達(dá)到平衡時(shí)，N的轉(zhuǎn)化率α(N)＝________在T溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_______；其他條件不變，在T

2溫度下，反應(yīng)100s時(shí)測(cè)得NO的濃度為mol·L1，則T________T填“大于”“小于”或“等于”)。T溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，再向容器中充入

5.0molN，平衡向________移動(dòng)，N的轉(zhuǎn)化率將_______(填“增大”“減小”或“不變”。已知亞硝酸是弱酸，用NaOH溶液吸收平衡體系中的N、NO，得到含NaNO和NaNO的溶液。下列說(shuō)法正確的是_填字母。A．溶液(Na

＋

c

－3

)＋(NO

－2

)B．溶液中(Na

＋

)＞c(NO

－3

＞(NO

－)＞(OH＞c＋)2C．加水稀釋該溶液，可使溶液pH小于7D．溶液中存在(OHc(H)＋(HNO)【解析】

O無(wú)色，NO為紅棕色，加熱時(shí)混合氣體的顏色加深，說(shuō)明升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。(2)從中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，T溫度下，N分解速率先快后慢，最后保持不變。v(NO2＝2(N2O)＝

－mol·L1100s

×2＝mol·L1－，(NO)＝11

122254222.0222222125252225322322222122254222.022222212525222532232222221252－2.0－1×＝。5.0mol·L1反應(yīng)在溫度達(dá)到平衡時(shí)，)＝mol·L

，c(NO)＝6.0mol·L1

，c(NO

1

c×6.0＝＝486正反應(yīng)是吸熱反c2O應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)和反應(yīng)速率均增大，NO的濃度應(yīng)增大，但在溫度為T(mén)、反應(yīng)s時(shí)，NO的濃度是5.2mol·L大于T時(shí)的4.5mol·L1，這說(shuō)明T小于。(5)在恒溫恒容密閉容器中充入，反應(yīng)物濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，利用中間容器法可得NO的轉(zhuǎn)化率將減小。(6)NaOH與N、NO的應(yīng)分別為NO＋2NaOH===2NaNO＋H＋NaNO＋HO，在溶液中存在水解平衡NO2

H

OH－

，根據(jù)物料守恒：c(Na

＋

)

－3

)(NO

－2

)＋c(HNO)A項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液顯堿性：(Na

＋

)＞(NO

－3

)(NO

－2

))(H＋

，B項(xiàng)正確；NO－2

水解使溶液顯堿性，加水稀釋可使其pH接近不可能小于7，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)質(zhì)子守恒知，c－)＝c(H＋c(HNO)，D項(xiàng)正確?！敬鸢浮?/p>

(1)＞

T溫度下NO分解速率先快后慢，最后保持不變(3)0.052mol·L－

－1

小于

(5)正反應(yīng)方向

減小角度3

水溶液中離子平衡試題的綜合判斷[題解]

水溶液中的離子平衡是高考的熱點(diǎn)內(nèi)容，試題呈現(xiàn)的形式多種多樣，如表格形式、圖像形式和實(shí)驗(yàn)形式。題目難度往往較大，綜合性較強(qiáng)，思維性較強(qiáng)。近幾年高考的命題角度主要有①溶液中水的電離程度判斷；②水溶液的酸堿性③酸堿反應(yīng)過(guò)程中離子濃度的大小比較；④電離常數(shù)、水的離子積、水解常數(shù)K的關(guān)系及其計(jì)算⑤某些溶液中離子濃度的大小比較；⑥pH曲線的理解與應(yīng)用等。預(yù)測(cè)年高考仍會(huì)以溶液中水的電離程度、離子濃度大小比較、c(H

)HO和pH的計(jì)算為重點(diǎn)進(jìn)行命題。12

44424h2344424h23b32b234濰坊二模分)相同溫度下等濃度的NHNO和兩份溶液，測(cè)得NHNO溶液中(NH

＋4

)較小，試分析原：________________________0.1L1

NHNO溶液中離子濃度由大到小的順序是________________，常溫下NO水解反應(yīng)的平衡常數(shù)＝L21

(保留位有效數(shù)字

)(知HNO的電離常數(shù)

K×10

mol·L

，NH·H電離常數(shù)K＝1.7×10

－5mol·L1

)。分)美國(guó)化學(xué)家發(fā)明一種新型催化劑可以在常溫下合成氨，將其附著在電池的正負(fù)極上實(shí)現(xiàn)氮的電化學(xué)固定，其裝置示意圖如下：則開(kāi)始階段正極反應(yīng)式為；忽略電解過(guò)程溶液體積變化液pH7時(shí)，液中NH·HO濃度為_(kāi)_______(K＝×

－mol·L－

)當(dāng)電池中正極區(qū)呈紅色時(shí)，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)。濟(jì)寧二模)(5分)工業(yè)上可以用溶液或氨水吸收過(guò)量的SO，分別生成NaHSO、NH，其水溶液均呈酸性。相同條件下，同濃度的兩種酸式鹽的水溶液中(SO

23

)較小的，用文字和化學(xué)用語(yǔ)解釋原因______________________________________________________________分現(xiàn)有①mol/LNaOH溶和②mol/LHX溶液。已知：①中由水電離出的c－)小于②中由水電離出的(H＋。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①將溶液等體積混，溶液中離子大到小的順______________________________________________________②某溫度下，向一定體積②溶液中逐滴加入①溶液，溶液中pOH[pOH＝－lgc－)]與的變化關(guān)系如圖所13

b22222433－b22222433－示，則點(diǎn)加入①溶“大于”“小于”或“等于)起始②溶液的體積；對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度M點(diǎn)________N點(diǎn)(填“大于”“小于”或“等于”)。③在25℃下，將aL的溶液與mol·L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后測(cè)得溶液pH＝7，則a________0.01(填“＞”“＜”或“＝”；用含a的代數(shù)式表示HX的電離常數(shù)＝?！拘畔⑻崛　?/p>

K×10

4

K1.7×10

5

NH4

的水解程度大于NO2

的水解程度?c(H)c(OH)。①左通N右通?左電極為正極，右電極為負(fù)極H＋

移向左側(cè)溶液；②正極區(qū)呈紅色?c

－

)＞(H

。(3)HSO

－3

H＋

＋SO

2－3

?NH4

水解生成H＋

?HSO

－3

電離平衡左移。c)HO(①于(OH)HO(②)?HX為弱酸pOH－lg(OH)?越大，c(OH)越小；

H＋

＋X

?K＝

cc

?！緲?biāo)準(zhǔn)答案】

－2

水解呈堿性，使NH

＋4

的水解平衡向水解方向移動(dòng)，促進(jìn)水解(2分c

－2

＞(NH

＋＞(H＞(OH)(2)×1011分)4＋＋＋－===2NH(2分)45×

－3

mol/L(3分)c(NH

＋4

＞(Cl－)＞(OH)＞c(H)(2分)(2分HSO

－3

H

＋2

，＋4

水解使c(H大，電離平衡左移，c)減小(3分①c＋)＞c(X)＞c(OH)＞(H)(2)②小于(1分等于(1分)③＞(2)(a－0.01)×10

－5

(3)【評(píng)分細(xì)則】

2

水解呈堿性和促進(jìn)4

水解兩要點(diǎn)各1；離子濃度比較時(shí)，不用濃度符號(hào)c表示的不給分。14

2322＋－2hKh－2322＋－2hKh－(2)配平不給分；寫(xiě)成＋6H

＋

＋

－

不給分，寫(xiě)成N＋8H＋6e

4

＋8OH

的不給分；漏掉單位或錯(cuò)寫(xiě)單位不給分；無(wú)“HSO

－3

H＋

＋SO

2－3

”化學(xué)用語(yǔ)，扣，要點(diǎn)不全酌情扣分。②填“＜”，“＝”給分；③填“大于給分；填(100－107也給分，其他合理代數(shù)式也給分。1．審題告對(duì)于溶液中水電離程度的判斷時(shí)要做到①明確酸、堿溶液(抑制水電離)還是水解呈酸性或堿性的鹽溶液(促進(jìn)水電離)酸、堿電離出的c(H)或c(OH大，對(duì)水電離抑制越大；水解生成的(H)c(OH)越大，對(duì)水電離促進(jìn)越大。(2)對(duì)同一溶液中不同粒子濃度比較時(shí)，要做到：①明確單一溶還是混合液；②分析溶液中溶質(zhì)粒子的電離和水解問(wèn)題包括程度大?。虎鄯治鋈芤褐辛Ｗ拥膩?lái)源途徑；④理解溶液中的兩守恒(電離守恒和物料守恒)及應(yīng)用。對(duì)于溶液中某些常數(shù)的應(yīng)用要知道下列關(guān)系：①＝c(H

＋

(OH

)②HA

H＋

＋A

的K＝

cc

，③A

＋H

＋OH

c的K＝，cK④K＝，⑤XY(s)＋Z(aq)

XZ(s)＋Y

cK的K＝＝。cK2．答題告在守恒式中要注意系數(shù)不能遺漏。①在列電荷守恒式時(shí)，注意離子所帶電荷的多少，不要簡(jiǎn)單地認(rèn)為只是各15

2＋32＋3離子濃度的相加，如2(CO－3

的系數(shù)“2”不可漏掉；②在列物料守恒式時(shí)，離子濃度系數(shù)不能漏寫(xiě)或顛倒。如S液中的物料守恒式中，“2表示c(Na

＋

)是溶液中各種硫元素存在形式的硫原子總濃度的2倍。(2)在比較溶液中某些離子大小時(shí)①要忽略水的微弱電離②能違背電荷守恒和物料守恒，如氨水溶液與鹽酸混合液中不能出現(xiàn)＞c(OH。c(H

c(NH

＋4

)＞(Cl)(3)對(duì)酸式鹽、酸及其鹽、堿及其鹽的溶液分析時(shí)要注意分析電程度和水解程度的大小。(4)對(duì)水溶液的平衡常數(shù)計(jì)算時(shí)要做到①寫(xiě)準(zhǔn)表達(dá)式②根據(jù)題意尋找表達(dá)式中各粒子濃度。3．(2015·京海淀區(qū)期末)電解質(zhì)的水溶液中存在離子平衡。醋酸是常見(jiàn)的弱酸。①醋酸在水溶液中的電離方程式為_(kāi)__________________________________________________________________②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中________(填字母序號(hào))。

COOH的電離程度增大的是．滴加少量濃鹽酸c．加水稀釋

b．微熱溶d．加入少醋酸鈉晶體(2)用0.1

－1

NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol·L的鹽酸和醋酸溶液，到滴定過(guò)程中溶液的pH隨加入液體積而變化的兩條滴定曲線。16

12123312123333①滴定醋酸溶液的曲線是_填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。②滴定開(kāi)始前，三種溶液中由水電離出的(H＋)最大的是_。③和的關(guān)系：V填“＞”“＝”或“＜”)。④M應(yīng)的由順是______________________________________________________________為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化，某同學(xué)查閱資料并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。資料：AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度AgSCN。操作步驟步驟1向2mLmol·L1AgNO溶液中加入mLmol·L1溶液，靜置步驟2取1mL層清液于試管中，滴加滴2mol·L)溶液步驟3向步驟2的溶液中繼續(xù)加入5滴3mol·L1AgNO溶液步驟4向步驟1余下的濁液中加入5滴3mol·L1KI液

現(xiàn)象出現(xiàn)白色