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. 課程名稱：物理化學(xué)實驗〔2〕實驗工程名稱： 實驗一鎳的硫酸溶液中的鈍化行為. 驗?zāi)康尿炘鞰——→Mn++ne-d2-. 符合Tafel公式。ICDHZ型電化學(xué)工作站測量系統(tǒng)，電腦輔助電極：鉑電極0.5moldm-3H2SO4溶液化鉀溶液. 驗步驟2-1、洗凈電解池，注入約0.5moldm-3H2SO4溶液〔實際操作中0.5moldm-3H2SO4溶H223-1雙擊電腦桌面上的“電化學(xué)工作站〞電化學(xué)測量系統(tǒng)軟件。3-2點擊“聯(lián)機〞

KCl用excel作圖如以下列圖. 掃描伏安法電流/mA（10^-3A）0.0001.0002.0003.0004.0005.0006.00017.0008.000-1.000-10.000-0.4-0.2

0.2

0.4

0.6

0.8

1.2

1.4

1.6

1.8電壓/V.

度i鈍/cm2

〔CD

i鈍/cm20.5mol·L 73.3735*10^0.3426-1.(0.0850-0.17 1H2SO4 -31475 562)*10^-3. 驗結(jié)論通過本次實驗測定鎳在硫酸溶液中的恒電勢陽極極化曲線及其鈍化電勢,了鈍化行為的原理和測量方法。 0.5mol·L H2SO4，初始電位為-0.2V,開路電位為-0.21249V,測得鎳的鈍化電位E鈍/V為0.27153V,鈍化電流密度i鈍/cm2為(73.3735*10^-3),穩(wěn)定鈍化區(qū)間〔CD〕為〔0.3426-1.1475〕V,穩(wěn)定鈍化區(qū)電流密度i鈍/cm2為(0.0850-0.17562)*10^-3。電流在一定圍隨著電壓的增強而上升，說明此時鎳還沒有鈍化；當電流到達鈍化電流密度〔最大值〕一個穩(wěn)定的值，此時鎳已處于鈍化狀態(tài)，金屬的溶根本不隨電勢而改變，此時電流成為鈍態(tài)金屬的穩(wěn)定溶解電流。極電流又重新隨著電勢的正移二增大，此時處于過鈍化區(qū)。較成功，但由于電腦軟件出現(xiàn)一

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