考點(diǎn)05物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律

考點(diǎn)5物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律1.（2022·上?；瘜W(xué)·3）230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)Th的說(shuō)法正確的是A.Th元素的質(zhì)量數(shù)是232B.Th元素的相對(duì)原子質(zhì)量是231C.232Th轉(zhuǎn)換成233U是化學(xué)變化D.230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同【答案】D【解析】232Th230Th的質(zhì)量分別是232,230A項(xiàng)錯(cuò)誤，元素的相對(duì)原子質(zhì)量是由各種同位素的相對(duì)原子質(zhì)量取得的平均值，B項(xiàng)錯(cuò)誤同位素的物理性質(zhì)可以不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，D項(xiàng)正確，化學(xué)變化是生成新物質(zhì)的變化，原子不變，而C項(xiàng)的原子發(fā)生變化錯(cuò)誤。2.（2022·上?；瘜W(xué)·4）下列變化需克服相同類型作用力的是A.碘和干冰的升華B.硅和C60的熔化C.氯化氫和氯化鉀的溶解D.溴和汞的氣化【答案】A【解析】A項(xiàng)變化客服的都是分子間力，正確，硅和C50的融化分別克服的都是共價(jià)鍵，分子間力，B項(xiàng)錯(cuò)誤，氯化氫和氯化鉀的溶解分別克服的都是共價(jià)鍵，離子鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤，溴和汞的氣化分別克服的都是分子間力金屬鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤，3.（2022·上海化學(xué)·2）氰酸銨（NH4OCN）與尿素[CO(NH2)2]A.都是共價(jià)化合物B.都是離子化合物C.互為同分異構(gòu)體D.互為同素異形體【答案】C【解析】氰酸銨是離子化合物，尿素是共價(jià)化合物，他們的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，是同分異構(gòu)體的關(guān)系，因此選C4.（2022·四川理綜化學(xué)·4）同周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外電子層電子數(shù)之比為4︰3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說(shuō)法正確的是A.W、Y、Z的電負(fù)性大小順序一定是Z>Y>WB.W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W>X>Y>Z、Z形成的分子的空間構(gòu)型可能是正四面體分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2︰1【答案】.Bks5u解析：因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)W:X≒4:3，故W最外層電子數(shù)為4，X的為3，又因?yàn)閃XYZ的原子序數(shù)依次增加，所以W為C，X為Al，Z為Cl，Y可能為Si、P、S，所以B選項(xiàng)SiCl4為正四面體，正確。A若Y為S則電負(fù)性應(yīng)該為Z＞W(wǎng)＞Y；C同周期半徑大小為X＞Y＞Z，而W處于上一周期，不能比較；D中W與Y形成的為CS2的σ：π=1：1；3、（2022·天津化學(xué)·3）下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其底邊規(guī)律正確的是A、=1\*ROMANIA族與=7\*ROMANVIIA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物B、最高第二周期元素從左到右，正價(jià)從+1遞增到+7C、同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大D、同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)【解析】該題考查元素周期律。A選項(xiàng)=1\*ROMANIA族的H元素可以與=7\*ROMANVIIA族的元素形成共價(jià)化合物，Na元素可以與=7\*ROMANVIIA族的形成離子化合物，正確；B選項(xiàng)第二周期元素從左到右，元素O和F無(wú)正價(jià)，錯(cuò)誤。C選項(xiàng)同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越小，錯(cuò)誤。D選項(xiàng)同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其失電子能力越弱，如NaMgAl，錯(cuò)誤。答案：A5．（2022·山東理綜·8）W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知WXYZA．X、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YB．Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于YC．X元素形成的單核陰離子還原性強(qiáng)于YD．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性ks5u解析：因?yàn)閃的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸生成離子化合物，這指的是銨鹽，W是N元素，則X、Y、Z依次是O、S、Cl。則其氫化物中H2S最不穩(wěn)定，A正確；只有氯元素的最高價(jià)含氧酸才一定比Y的含氧酸酸性強(qiáng)，B錯(cuò)；陰離子還原性S2-＞O2-，C錯(cuò)；Cl2與水的反應(yīng)中既表現(xiàn)氧化性，也表現(xiàn)了還原性，D錯(cuò)。答案：A6.（2022·新課標(biāo)卷I·9）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡(jiǎn)單離子都能破壞水的電離平衡的是A.W2-、X+B.X+、Y3+C.Y3+、Z2- D.X+、Z2-【考點(diǎn)】考查周期表中元素的推斷及水的電離平衡影響因素?！窘馕觥吭擃}命題結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單，切入點(diǎn)新穎，考察了離子化合價(jià)與其離子電荷的關(guān)系。根據(jù)答案選項(xiàng)可知W、X、Y、Z形成的簡(jiǎn)單離子分別為W2-、X+、Y3+、Z2-，又知W、X、Y、Z均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，故可推出W為O，X為Na，Y為Al，Z為S，Al3+和S2-均能發(fā)生水解，水解打破了水的電離平衡。O2-不能在水溶液存在，而Na+不水解?！敬鸢浮緾7.（2022·廣東理綜·22）元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是A．非金屬性：Z<T<XB．R與Q的電子數(shù)相差26C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R<T<QD．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：T>Q22、解析：由R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，可知R為F，由周期表的相對(duì)位置可以確定X為S、T為Cl、Z為Ar、Q為Br。由于Z（Ar）為稀有氣體，不能比較其非金屬性，A錯(cuò)誤；R的（原子序數(shù)）電子數(shù)為9，Q的（原子序數(shù)）電子數(shù)為35,35—9=26，B正確；F、Cl、Br三種元素位于同周期，同周期元素從上到下非金屬性依次減弱，氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性減弱，C錯(cuò)誤、D正確。答案：BD命題意圖：元素周期律與元素周期表8.（2022·重慶理綜·9）下列排序正確的是()A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜H3COOHB．堿性:Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOHC．熔點(diǎn)：MgBr2＜SiCl4＜BND．沸點(diǎn)：PH3＜NH3＜H2O解析：考察性質(zhì)比較，涉及酸性、堿性、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)。A項(xiàng)，通過(guò)回顧反應(yīng)比較酸性：CH3COOH>H2CO3>C6H5OH;B項(xiàng)，通過(guò)同周期、同主族遞變規(guī)律比較堿性：Ba(OH)2>KOH>Ca(OH)2;C項(xiàng)，通過(guò)晶體類型比較熔點(diǎn)，BN是原子晶體，SiCl4是分子晶體，MgBr2是離子晶體，熔點(diǎn)：BN>MgBr2>SiCl4;D項(xiàng)，通過(guò)經(jīng)驗(yàn)與氫鍵知識(shí)比較沸點(diǎn)，2常溫是液體，而PH3、NH3是氣體，P、N同主族相鄰，NH3分子間存在氫鍵，所以，沸點(diǎn)：PH3＜NH3＜H2O，選擇D。9.（2022·江蘇化學(xué)·2）下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C3H6B.氫氧根離子的電子式：C.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子14692U【參考答案】B【解析】有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)常涉及常見物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，尤其是一些常見物質(zhì)電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及模型等等，內(nèi)容比較基礎(chǔ)。教學(xué)中，我們力求從原子結(jié)構(gòu)示意圖還是離子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式還是結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、－OH還是OH－、－NO2還是NO2－、－CH3還是CH3＋等辨析的角度落實(shí)教學(xué)內(nèi)容。10.（2022·江蘇化學(xué)·10）短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑的大小順序:r(Y)＞r(Z)＞r(W)B.元素Z、W的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同C.元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)D.只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物【參考答案】D【解析】該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度?？疾榱藢W(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問(wèn)題的能力。金屬性、非金屬性比較：金屬的金屬性非金屬的非金屬性金屬金屬性越強(qiáng)與水反應(yīng)越容易非金屬金屬性越強(qiáng)與氫化合越容易金屬金屬性越強(qiáng)與酸反應(yīng)越容易非金屬金屬性越強(qiáng)形成的氫化物越穩(wěn)定金屬金屬性越強(qiáng)最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)非金屬金屬性越強(qiáng)最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)金屬性強(qiáng)的金屬可以置換出鹽溶液金屬性弱的金屬非金屬性強(qiáng)的金屬可以置換出溶液中非金屬性弱的非金屬突破口是Z為O，又短周期元素原子序數(shù)依次增大，X原子半徑比Y小，說(shuō)明X是H，同時(shí)W與X屬于同一主族，則W是鈉。且最外層電子數(shù)之和為13，推出Y為N。A．鈉與W可能形成Na2W2化合物B．由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時(shí)能導(dǎo)電C．W得電子能力比Q強(qiáng)D．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體A．鈉與W可能形成Na2W2化合物B．由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時(shí)能導(dǎo)電C．W得電子能力比Q強(qiáng)D．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體XYZWQ【解析】由“X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半”可推出X為C，因此Y為O，Z為Si，W為S，Q為Cl。A選項(xiàng)：Na和S可形成類似于Na2O2的Na2S2。Z與Y組成的物質(zhì)是SiO2，SiO2是原子晶體，熔融時(shí)不能導(dǎo)電。C選項(xiàng)：S得電子能力比Cl弱。D選項(xiàng)：C、O元素都能形成多種同素異形體。12．（2022·海南化學(xué)·3重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．氘(D)原子核外有1個(gè)電子 B．1H與D互稱同位素C．H2O與D2O互稱同素異形體 D．1H18O與D216O的相對(duì)分子質(zhì)量相同[答案]C[解析]：同位素是同種元素不同種原子間互稱。13．（2022·福建理綜·9）四種短周期元素在周期表中的位置如右圖，其中只有M為金屬元素。下列說(shuō)法不正確的是A．原子半徑Z<MB．Y的最離價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的弱C．X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小D．Z位于元索周期表中第2周期、第ⅥA族【知識(shí)點(diǎn)】元素周期律和周期表【答案】B【解析】根據(jù)各元素的位置關(guān)系，且M是金屬元素，即M是Al元素，X是Si元素、Y是N元素，Z是O元素。B項(xiàng)，Y的非金屬性強(qiáng)于X，所以Y的最高價(jià)氧化物的水化物（HNO3）的酸性強(qiáng)于X的（H4SiO4）。14.（2022·四川理綜化學(xué)·8）（11分）X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)與氫氣可以化合生成氣體G，其水溶液pH>7;Y單質(zhì)是一種黃色晶體；R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍。Y、Z分別與鈉元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z與氫元素形成的化合物與G反應(yīng)生成M。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：⑴M固體的晶體類型是。⑵Y基態(tài)原子的核外電子排布式是①；G分子中X原子的雜化軌道的類型是②。⑶L的懸濁液加入Q的溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀，其原因是。⑷R的一種含氧酸根RO42－具有強(qiáng)氧化性，在其鈉鹽中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無(wú)色氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式是。8答案：（1）M的晶體類型，M為NH4Cl，屬離子晶體；（2）Y基態(tài)原子的電子排布：1s22s22p63s23p4，G分子中X原子的雜化軌道類型為sp3雜化；（3）AgCl懸濁液中加入Ag2S，Ksp（AgCl）<Ksp（Ag2S），則溶液中的AgCl轉(zhuǎn)化為Ag2S，由白色沉淀變?yōu)楹谏恋?；?）R的含氧酸跟RO42-為FeO42-，向其鈉鹽溶液中加入硫酸，溶液變黃，說(shuō)明生成Fe3+，并有無(wú)色氣體生成，反應(yīng)中Fe的化合價(jià)降低，只能是O元素的化合價(jià)升高，則無(wú)色氣體比為O2，反應(yīng)的離子方程式為：4FeO42-+20H+==4Fe3++3O2↑+10H2O解析：①氣體G可溶于水且水溶液呈堿性，知?dú)怏wG為NH3，氣體G由X的單質(zhì)與H2化合得到，則X為N元素。②Y的單質(zhì)為黃色晶體，知Y為S元素。③R的3d軌道電子數(shù)為為4s軌道的三倍，則R為第四周期元素，4s軌道電子數(shù)為2，3d軌道為6，R原子的電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，則R為Fe元素。④Z的原子序數(shù)大于Y，且能與Na化合，則X為Cl元素。⑤則Q為Na2S，J為NaCl，I為AgCl，M為NH4Cl15、（2022·天津化學(xué)·7）X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號(hào)）————————X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)（寫分子式）————由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出C的結(jié)構(gòu)式——；D的電子式——=1\*GB3①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為——由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式——————=2\*GB3②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因——————————————————。A、B濃度均為L(zhǎng)的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是——————————；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí)，溶質(zhì)的主要成分有————————————。【解析】該題以周期律和周期表為基礎(chǔ)知識(shí)，考查元素推斷、重要元素化合物的性質(zhì)、化學(xué)用語(yǔ)、電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較等重要知識(shí)。根據(jù)短周期元素、X、Y元素的X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；推知XY元素分別為H和C，Q與X同主族推知Q為Na元素，Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，推知Z為O元素，R為Al元素。原子半徑大小順序?yàn)镹a＞Al＞Ｃ＞Ｏ＞Ｈ（２）Ｃ和Ｈ形成的物質(zhì)是有機(jī)化合物，含極性鍵又含非極性鍵，分子質(zhì)量最小的只能是Ｃ２Ｈ２（３）C溶于水顯酸性的氣體只能是ＣＯ２，Ｄ是淡黃色固體，只能是過(guò)氧化鈉，=1\*GB3①Ｂ為兩性不溶物，ＡＢ均由三種元素組成，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系Ａ為ＮａＡｌＯ２，Ｂ為Ａｌ（ＯＨ）３由Ａ轉(zhuǎn)化為Ｂ的離子方程式AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-或2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3+CO32-=2\*GB3②A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性,A是Na2CO3，B是顯堿性的原因是CO32-的水解。水解的離子方程式為CO32-+H2OHCO3-+OH-,二者等濃度的混合溶液中，離子濃度的大小順序?yàn)閏(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+), 碳酸根的水解程度比碳酸氫根的水解程度大。在滴加鹽酸至中性時(shí)，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成NaHCO3，NaHCO3和鹽酸反應(yīng)生成NaCL、H2O、CO2、若果溶質(zhì)全是NaCl，由于有CO2，溶液就顯酸性，所以溶質(zhì)是NaHCO3、NaCl、CO2。答案：見解析16.（2022·安徽理綜·25）（15分）X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關(guān)信息如下表：（1）W位于元素周期表第周期第族；W的原子半徑比X的（填“大”或“小”）。（2）Z的第一電離能比W的（填“大”或“小”）；油固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是；氫元素、、的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱。（3）震蕩下，向Z單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的無(wú)色溶液中滴加溶液直至過(guò)量，能觀察到的現(xiàn)象是；的單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)生成兩種無(wú)色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（4）在25°、101下，已知13.5g的固體單質(zhì)在氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱419,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。25ks5u【答案】（1）三NA?。?）小分子間作用力（范德華力）甲醛（甲酸）（3）先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解Si+4HF=SiF4+2H2（4）2Al+3O2=Al2O3△H=-1675KJmol【解析】X的最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)的水化物為H2XO3，可以確定X為+4價(jià)，故可能為C、Si；Y是地殼中含量最高的為O，Z、最外層電子為3s23p1，為Al；W質(zhì)子數(shù)為28-14=14為Si，故綜上有X、Y、Z、W分別為C、O、Al、Si?！究键c(diǎn)定位】以物質(zhì)結(jié)構(gòu)為基礎(chǔ)，考查原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)，元素周期表和元素周期律，反應(yīng)熱的計(jì)算及熱化學(xué)方程式的書寫。17．（2022·海南化學(xué)·13）（9分）X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最處層電子數(shù)相同?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）X、Y和Z的元素符號(hào)分別為、、。（2）由上述元素組成的化合物中，既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的有、。（3）X和Y組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是。此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為；此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為。[答案]（1）H O Na （2）NaOH Na2O2 （3）H2O2 5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑ H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3[解析]：（1）氫氣是密度最小的氣體推出X為H，Y只能是第二周期元素推出為O，Z與H同族且原子序數(shù)大于O推出為Na，（2）3種元素兩兩組合，再全組合可得結(jié)論；（3）第3個(gè)空已經(jīng)給出反應(yīng)物為H2O2、CN-、OH-，產(chǎn)物為CO32-、NH3，配平即可，此時(shí)CN-中C為+2價(jià)，N為-3價(jià)。18、（2022·廣西理綜·27）（15分）五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。