鈉的重要化合物 課件 【基礎(chǔ)建構(gòu)+拓展延伸】 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

鈉的重要化合物

回憶前面做過(guò)的實(shí)驗(yàn)，描述氧化鈉和過(guò)氧化鈉的顏色、狀態(tài)。Na2O是白色固體，Na2O2是淡黃色固體。1.氧化鈉和過(guò)氧化鈉如何認(rèn)識(shí)氧化鈉請(qǐng)預(yù)測(cè)氧化鈉的性質(zhì)堿性氧化物：溶于水只生成一種堿或能與酸反應(yīng)生成一種鹽和水（除了鹽和水以外不包括其它物質(zhì)）的氧化物酸性氧化物：溶于水只生成一種酸或能與堿反應(yīng)生成一種鹽和水（除了鹽和水以外不包括其它物質(zhì)）的氧化物氧化鈉是堿性氧化物，能夠和酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和水，寫(xiě)出氧化鈉和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2O的化學(xué)性質(zhì)（主要體現(xiàn)堿性氧化物的通性）1、Na2O的堿氧通性1)與酸反應(yīng)：2)與酸氧反應(yīng)：3)與H2O反應(yīng)：Na2O+2H+=2Na++H2ONa2O+CO2=Na2CO3Na2O+H2O=2Na++2OH-(類比CaO理解)2、Na2O與O2反應(yīng)：2Na2O+O2==2Na2O2

△一、Na2O與Na2O2的基本認(rèn)識(shí)電子式化合物類型N(陰)：N(陽(yáng))化學(xué)鍵類型氧化物類別Na2ONa2O2離子化合物2:12:1離子鍵離、非極堿氧過(guò)氧化物Na2O與Na2O2的性質(zhì)討論：1、Na2O——與CaO一樣，典型堿性氧化物的性質(zhì)2、Na2O2——過(guò)氧化物特征性質(zhì)：強(qiáng)氧化性、歧化等為什么脫脂棉會(huì)燃燒，燃燒的條件是什么？是什么在起作用？滴水生火常用來(lái)滅火的水是否可以生火呢？脫脂棉著火條件（燃燒三要素）可燃物達(dá)到著火點(diǎn)有氧氣脫脂棉

過(guò)氧化鈉與水發(fā)生反應(yīng)放出熱量？過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成有氧氣？猜想Na2O2與水的反應(yīng)步驟現(xiàn)象結(jié)論把帶火星的木條放在試管口觸摸試管外壁向反應(yīng)后的溶液滴入酚酞溶液木條復(fù)燃試管發(fā)熱溶液顏色變紅氣體為O2反應(yīng)放熱有堿生成實(shí)驗(yàn)3-5放置一段時(shí)間后溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色強(qiáng)氧化性寫(xiě)出Na2O2與水與反應(yīng)的方程式和離子方程式。Na2O2既是氧化劑，又是還原劑2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2思考與交流

過(guò)氧化鈉能與水反應(yīng)，那么過(guò)氧化鈉能不能和酸反應(yīng)呢？過(guò)氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：總反應(yīng)式：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑①NaOH+HCl=NaCl+H2O②

Na2O2不是堿性氧化物

思考吹氣生火是如何實(shí)現(xiàn)的？2Na2O2

＋2CO2=2Na2CO3

＋O2過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2O2的用途：呼吸面具潛水艇供氧劑三、Na2O2的化學(xué)性質(zhì)（過(guò)氧化物的性質(zhì)）2、歧化反應(yīng)：——與CO2、H2O(等不能被氧化的物質(zhì)反應(yīng))，Na2O2自身歧化簡(jiǎn)化理解：①Na2O2自身先歧化——Na2O2→Na2O·O②Na2O·O中“Na2O”參與反應(yīng)，O生成O2Na2O2~e-電子轉(zhuǎn)移1)Na2O2與CO2反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2對(duì)應(yīng)關(guān)系：Na2O2~CO2~1/2O2~e-~△m=28g(相當(dāng)于吸收CO)2)Na2O2與H2O反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑對(duì)應(yīng)關(guān)系：Na2O2~H2O~1/2O2~e-~△m=2g(相當(dāng)于吸收H2)三、Na2O2的化學(xué)性質(zhì)（過(guò)氧化物的性質(zhì)）1、強(qiáng)氧化性：1)與還原性物質(zhì)SO2、Fe2+、SO32-、S2-等反應(yīng)①如Na2O2與SO2反應(yīng)：Na2O2+SO2=Na2SO42)因?yàn)槠鋸?qiáng)氧化性賦予了其漂白性①Na2O2投入紅色石蕊(aq)：先變藍(lán)，后變?yōu)闊o(wú)色②Na2O2投入酚酞(aq)：先變紅，后變?yōu)闊o(wú)色③Na2O2投入品紅(aq)：溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色②如Na2O2與H2S反應(yīng)：Na2O2+H2S=2NaOH+S正式作業(yè)名稱氧化鈉過(guò)氧化鈉化學(xué)式氧元素價(jià)態(tài)陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比顏色和狀態(tài)物質(zhì)類別和水反應(yīng)和二氧化碳反應(yīng)和二氧化硫反應(yīng)和三氧化硫反應(yīng)用途轉(zhuǎn)換

在烹制面包時(shí)常常用到小蘇打，你知道小蘇打的成分是什么嗎？碳酸鈉（Na2CO3）俗名叫純堿，也叫蘇打；碳酸氫鈉（NaHCO3）俗名叫小蘇打。(1)Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性及其水溶液的酸堿性

步驟

Na2CO3

NaHCO3①觀察外觀；加1mL水；觸摸試管底部

②加10mL水

③加2滴酚酞溶液

結(jié)論

細(xì)小白色晶體；加水部分溶解；放熱不明顯白色粉末；加水結(jié)塊成晶體；放熱明顯

振蕩時(shí)間長(zhǎng)時(shí)可溶解部分溶解溶液呈紅色溶液呈淺紅色Na2CO3>NaHCO3Na2CO3>NaHCO3溶解性堿性2、碳酸鈉和碳酸氫鈉2.碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性Na2CO3﹙粉末﹚失H2ONa2CO3?xH2O﹙水合碳酸鈉晶體﹚得H2O風(fēng)化(3)Na2CO3和NaHCO3與酸反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：兩支試管內(nèi)都有氣體產(chǎn)生；

A氣球膨脹的速度比B氣球快。NaHCO3與酸的反應(yīng)比Na2CO3劇烈結(jié)論：NaHCO3Na2CO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+

H2O+CO2CO32-+2H+=H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+CO2分步反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2快慢Na2CO3和NaHCO3與酸反應(yīng)：

化學(xué)方程式：離子方程式：離子方程式：化學(xué)方程式：化學(xué)式

Na2CO3

NaHCO3俗名色、態(tài)水中溶解度大小溶解度：>.水溶液堿性堿性：>.與酸反應(yīng)快慢、化學(xué)方程式比快熱穩(wěn)定性、方程式熱穩(wěn)定性：>.知識(shí)歸納:碳酸鈉與碳酸氫鈉純堿,蘇打小蘇打白色粉末細(xì)小白色晶體Na2CO3NaHCO3Na2CO3NaHCO3Na2CO3Na2CO3NaHCO3NaHCO3NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2?2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑加熱時(shí)產(chǎn)生能使澄清的石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO3，無(wú)變化的是Na2CO產(chǎn)生白色沉淀的是Na2CO3，無(wú)明顯現(xiàn)象的是NaHCO3反應(yīng)非常劇烈的是NaHCO3，相對(duì)沒(méi)那么劇烈的是Na2CO3立即產(chǎn)生氣體的是NaHCO3；開(kāi)始無(wú)氣體產(chǎn)生，過(guò)一會(huì)兒才產(chǎn)生氣體的是Na2CO3

(5)酚酞法：等濃度Na2CO3和NaHCO3溶液中滴入2滴酚酞溶液，溶液變紅較深的是Na2CO3，較淺的是NaHCO3。(5)測(cè)定等濃度的PH值PH值較小的是NaHCO3(6)往兩種物質(zhì)的飽和溶液中通入CO2,產(chǎn)生晶體的是NaHCO32.除雜N