離子反應(yīng) 課件 【基礎(chǔ)建構(gòu)+拓展延伸】 高一化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

離子反應(yīng)必修第一冊(cè)·第一章·第二節(jié)活動(dòng)一：微觀—導(dǎo)電原理“導(dǎo)電”導(dǎo)電原理金屬晶體導(dǎo)電微觀示意圖“通常情況下金屬晶體內(nèi)部電子的運(yùn)動(dòng)是自由流動(dòng)的，但在外加電場(chǎng)的作用下會(huì)定向移動(dòng)形成電流”導(dǎo)電原理石墨晶體導(dǎo)電微觀示意圖“石墨結(jié)構(gòu)中的p軌道相互平行且互相重疊，p軌道中的電子可在整個(gè)碳原子平面中運(yùn)動(dòng)，因此，石墨具有導(dǎo)電性?！睂?dǎo)電原理溶液微觀示意圖“可以看到，蒸餾水和乙醇不導(dǎo)電，而鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣溶液卻能導(dǎo)電。這說(shuō)明，在鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣溶液中存在帶電的粒子。實(shí)際上HCl在水中會(huì)解離出H+和Cl-…”

----摘自《九年級(jí)化學(xué)》下冊(cè)微觀示意圖自由移動(dòng)的離子1自由移動(dòng)的電子2歸納—導(dǎo)電條件“導(dǎo)電”活動(dòng)二：電解質(zhì)電解質(zhì)化合物的分類(lèi)導(dǎo)電的角度在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锘衔镫娊赓|(zhì)非電解質(zhì)在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物物質(zhì)溶液、膠體、濁液純凈物混合物單質(zhì)Cu、C、Fe、O2化合物無(wú)機(jī)化合物有機(jī)化合物：蔗糖、乙醇、CH4酸HCl、HNO3、H2CO3堿NaOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2鹽NaCl、Na2CO3、NH4Cl氧化物都不是都不是電解質(zhì)非電解質(zhì)“電解質(zhì)”和“非電解質(zhì)”的判斷：123H2O是電解質(zhì)嗎？CO2溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，CO2是電解質(zhì)嗎？CaO溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，CaO是電解質(zhì)嗎？氧化物是否屬于電解質(zhì)？思考?xì)w納單質(zhì)和混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。01020304電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。金屬石墨能導(dǎo)電是因?yàn)橛凶杂梢苿?dòng)的電子；電解質(zhì)導(dǎo)電的本質(zhì)是有自由移動(dòng)的離子。CO2、SO2、SO3、NH3等溶于水能導(dǎo)電，它們屬于非電解質(zhì)；活動(dòng)三：電離電離電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下時(shí)，產(chǎn)生能夠自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。電解質(zhì)對(duì)象水溶液中或熔融狀態(tài)條件電離自由移動(dòng)的離子結(jié)果電離氯化鈉固體離子不能移動(dòng)氯化鈉溶于水的過(guò)程氯化鈉固體加入水中水分子與氯化鈉固體作用氯化鈉固體溶解并形成水合離子氯化鈉溶液導(dǎo)電電解質(zhì)溶于水時(shí)，受到水分子的作用，解離為可以移動(dòng)的水合離子電離電離氯化鈉熔融過(guò)程氯化鈉固體不導(dǎo)電由離子組成的電解質(zhì)熔融時(shí)，克服離子間的束縛力，解離為可以移動(dòng)的離子熔融氯化鈉導(dǎo)電電離電離相同濃度的硫酸和碳酸，酸性一樣嗎？導(dǎo)電能力一樣嗎？思考電離化合物的分類(lèi)根據(jù)是否導(dǎo)電根據(jù)電離程度化合物完全電離——強(qiáng)電解質(zhì)電解質(zhì)部分電離——弱電解質(zhì)非電解質(zhì)包括：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽包括：弱酸、弱堿、水、極少數(shù)鹽電離方程式的書(shū)寫(xiě)NaOH==Na++OH-堿的電離HCl==H++Cl-酸的電離K2CO3==2K++CO32-鹽的電離電離電離的角度認(rèn)識(shí)酸堿鹽電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是H+的化合物電離時(shí)生成的陰離子全部都是OH-的化合物電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子(包括NH4+)和酸根陰離子的化合物酸堿鹽電離注意事項(xiàng)遵守質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律正確書(shū)寫(xiě)離子符號(hào)陰陽(yáng)離子拆開(kāi)寫(xiě)，但原子團(tuán)不能拆陰、陽(yáng)離