專題復(fù)習(xí)：質(zhì)量守恒定律

課題：質(zhì)量守恒定律【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、知道質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。2、能從宏觀和微觀正確理解質(zhì)量守恒定律，并能用它解釋一些簡單的現(xiàn)象。一、本節(jié)知識網(wǎng)絡(luò)?、定義質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的O宏觀：化學(xué)反應(yīng)前后的種類和質(zhì)量不變二、質(zhì)量守恒的原因f質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的O宏觀：化學(xué)反應(yīng)前后的種類和質(zhì)量不變二、質(zhì)量守恒的原因f原子的不變微觀，原子的不變原子的不變知識歸納：要從宏觀、微觀角度理解質(zhì)量守恒定律，要抓?。?個一定不變：①；②③; ④⑤ ; ⑥ 2個一定改變：①:②1個可能改變： 二、典例分析1、判斷說法①1g氫氣與10g氧氣反應(yīng)，其中有2g氧氣未反應(yīng)。生成水的質(zhì)量是11g②根據(jù)質(zhì)量守恒定律，2L氫氣和1L氧氣反應(yīng)能生成3L水。③2g水加熱后變成2g水蒸氣,這個過程遵守質(zhì)量守恒定律。例下列敘述完全符合質(zhì)量守恒定律的是（）A.水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變B.50mL水和50mL乙醇混合后總體積小于100mLC.在100g過氧化氫溶液中，含有30g過氧化氫和70g水D.1.2g碳與3.2g氧氣恰好完全反應(yīng)可生成4.4g二氧化碳2、判斷反應(yīng)物或生成物的元素組成例植物的光合作用如下： 水+二氧化碳 3定粉+氧氣由此可推知，淀粉中一定會有的元素是元素，可能含有元素，依據(jù)是O例化學(xué)上常用燃燒法測定有機物的組成。現(xiàn)取3.2g某有機物在足量的氧氣中充分燃燒，除生成4.4gCO2和3.6gH2O外，沒有其他物質(zhì)生成。則該有機物中（ ）oA、一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素B、一定含有碳、氫、氧三種元素C、一定含有碳、氧，可能含有氫元素 D、只含碳、氫，不含氧元素

3、判斷化學(xué)反應(yīng)中某物質(zhì)的化學(xué)式例濃硝酸和鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+4HNO3=Zn（NO3）2+2H2O+2X3則X為（）TOC\o"1-5"\h\zA、H2 B、NH3 C、no D、NO24、推斷化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)式前的計量數(shù)例玉樹地震.震后災(zāi)區(qū)人民的可用漂白粉消毒.漂白粉的制取原理為：2cl2+xCa（OH）2=CaCl2+Ca（CIO）2+2H2O,此反應(yīng)中x的數(shù)值為（ ）A、1B、2C、3 D、45、應(yīng)用質(zhì)量守恒定律對化學(xué)反應(yīng)進行分析例在一密閉容器內(nèi)，有甲乙丙丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表:物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g24.570.10.4反應(yīng)后質(zhì)量/g0715xTOC\o"1-5"\h\z下列判斷正確的是（ ）A、A、該反應(yīng)是化合反應(yīng)B、x一定是該反應(yīng)的催化劑（選填字母）.OO ?A原子（選填字母）.OO ?A原子OO OB原子zC、乙是反應(yīng)物 D、x=106、考查化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)例（1）X、Y、Z中屬于化合物的是—（2）反應(yīng)生成Y和Z分子個數(shù)比是7、質(zhì)量守恒定律是物質(zhì)科學(xué)中的一條重要規(guī)律，具體表述為：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和.例（1）某科學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計了如下三個實驗裝置（天平略）來驗證質(zhì)量守恒律.其中，只有A裝置能用來驗證質(zhì)量守恒定律，B、C裝置則不能.否定B、C裝置的理由是：（2）小明將C裝置進行改進，如圖D所示.①此實驗的現(xiàn)象是.②待完全反應(yīng)后，將裝置D置于天平上稱量，所得數(shù)據(jù)較反應(yīng)前的小.若整個操作過程無差錯，則造成上述實驗誤差的原因是.8、利用質(zhì)量守恒定律的有關(guān)計算例混合加熱，A與6gB發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)后生成8gC、4gD,則參加反應(yīng)A與參加B質(zhì)量比是（ ） A.5：1 B.4：1 C.2：1 D.1：1

練習(xí)1、化學(xué)變化前后符合質(zhì)量守恒定律的原因是（）A..分子種類不變 B.元素種類改變C.原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變 D.分子數(shù)目不變2、化學(xué)中有多種“守恒”，下面是部分“守恒”和對應(yīng)的懈釋”，其中搭配正確的是（ ）①I化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類與不變②原子H參加反應(yīng)的各物質(zhì)的總和等于生成的各物質(zhì)的總和③元素m化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變④溶質(zhì)W溶液在稀釋前后溶質(zhì)的不變.TOC\o"1-5"\h\zA.①-W B.②-mi C.③-II D.④-I3、鎂在空氣中燃燒，下列說法符合質(zhì)量守恒定律的是（Mg-24,0-16）（ ）4g鎂和1g氧氣發(fā)生反應(yīng)生成5g氧化鎂 B.3g鎂和2g氧氣反應(yīng)生成5g氧化鎂C.2.5g鎂與2.5氧氣反應(yīng)生成5g氧化鎂 D.2g鎂和3g氧氣反應(yīng)生成5g氧化鎂4、在X+202 C02+2H20的反應(yīng)中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推知X是（ ）A.CH30H B.C2H50H C.CH3C00H D.CH45、下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ）A.水受熱形成水蒸氣 B.煤燃燒后留下的煤灰比原煤質(zhì)量少C.10g食鹽溶于70g水中得到80g食鹽水 D.濕衣服晾干后，質(zhì)量變小6、下列敘述完全符合質(zhì)量守恒定律的是（）A.水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變50mL水和50mL乙醇混合后總體積小于100mL1.2g碳與3.6g氧氣完全反應(yīng)可生成4.8g二氧化碳D.澄清的石灰水放在敞口的容器內(nèi)，其質(zhì)最不斷增加7、下列事實能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）一定量的銅絲在空氣中灼燒后，質(zhì)量變大10gNaCl溶解在90g水中，形成100gNaCl溶液C.化學(xué)反應(yīng)中常伴隨能量變化，有的放熱，有的吸熱D.100mL酒精與100mL水混合后，溶液體積小于200mL8、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后不發(fā)生改變的是（）A.分子個數(shù) B.物質(zhì)種類C.分子種類 D.元素種類9、下列實驗?zāi)軌蛑苯佑糜隍炞C質(zhì)量守恒定律的是（）A.B.C.D.A.B.C.D.10、下列驗證質(zhì)量守恒定律的實驗中，能得出正確結(jié)論的是（ ）10、下列驗證質(zhì)量守恒定律的實驗中，能得出正確結(jié)論的是（ ）A.B.C.D.A.B.C.D.11、下列變化中，屬于化學(xué)變化，并且能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ）A.5g水受熱變成5g水蒸氣 B.5g食鹽溶解在95g水中，成為100g食鹽溶液100mL水加入100mL酒精，成為體積小于200mL的溶液 D.木炭燃燒后質(zhì)量減少12、已知反應(yīng)X2+3丫2=2Z,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推知，下列說法一定錯誤的是（ ）A.若X2的相對分子質(zhì)量為a,Y2的相對分子質(zhì)量為b,則Z的相對分子質(zhì)量為（a+3b）B.若agX2與bg丫2恰好完全反應(yīng)，則生成（a+b）gZC.Z的化學(xué)式為xy3D.若agx2完全反應(yīng)生成bgZ,則同時消耗（b-a）gY213、在化學(xué)反應(yīng)A+2B=C+3D中，已知2gA與4.1gB完全反應(yīng)，生成5.6gC.當(dāng)有1.5gD生成時，參加反應(yīng)的A的質(zhì)量是（）A.6g B.5.6g C.4.5g D.0.5g14、在一個密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：下列說法中不正確的是（ ）物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g410125反應(yīng)后質(zhì)量/g未測21109A.該反應(yīng)為分解反應(yīng) B.該反應(yīng)中X與Q的質(zhì)量比是1：4C.X中未測值為零 D.若Q為氧氣，則該反應(yīng)為氧化反應(yīng)15、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，某化學(xué)反應(yīng)為：2XY+Y2=2Z,貝UZ的化學(xué)式為。16、對比分析是化學(xué)研究和學(xué)習(xí)基本方法.甲、乙、丙三位同學(xué)利用如圖中的裝置，圍繞用稱量的方法驗證化學(xué)反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律并分析實驗條件”這一探究目的開展活動.［實驗步驟］①如圖所示，甲將白磷和反應(yīng)裝置、乙將裝有稀鹽酸的小試管和碳酸鈉粉末的燒杯，分別放在兩個托盤天平上，并用祛碼使天平平衡.丙對石棉網(wǎng)和打磨干凈的鎂條進行稱量.②三位同學(xué)分別利用裝置進行化學(xué)反應(yīng).

③甲、乙同學(xué)在反應(yīng)結(jié)束且甲的裝置冷卻后，將反應(yīng)裝置及裝置內(nèi)的物質(zhì)放在反應(yīng)前使用的托盤天平上，觀察天平是否平衡.丙同學(xué)實驗結(jié)束后稱量石棉網(wǎng)和石棉網(wǎng)上氧化鎂的，比較反應(yīng)前后.［實驗分析］(1)請你仿照示例，完成實驗現(xiàn)象的記錄和分析.實驗現(xiàn)象甲同學(xué) 4P+502=2P2O5該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律乙同學(xué)該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律丙同學(xué)鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，放熱，生成白色固體.反應(yīng)前后稱量不相等.該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律(2)比較甲、丙同學(xué)的實驗有許多相似之處，如生成物都屬于下列選項中的( )。A、酸 B、氧化物 C、堿 D、鹽(3)通過對上述實驗的對比分析，甲乙兩位同學(xué)發(fā)現(xiàn)丙同學(xué)的實驗現(xiàn)象是正確的，但結(jié)論卻是錯誤的.在實驗操作完全正確的情況下，請分析導(dǎo)致丙同學(xué)實驗前后稱量不相等的原因有實驗結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律.實驗反思： (4)請從微觀角度分析化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律的原因是。17、質(zhì)量守恒定律對科學(xué)發(fā)展具有重大意義.(1)由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是( )(填序號).①原子種類②原子數(shù)目③分子種類④分子數(shù)目⑤元素種類⑥物質(zhì)種類(2)如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖(其中“'〉和"?”分別表示不同的原子)①反應(yīng)后方框內(nèi)應(yīng)再填入個，七'”微粒.②請從微觀的角度分析化學(xué)變化的實質(zhì)是.反應(yīng)前 反應(yīng)后(3)在一密閉容器內(nèi)有4種物質(zhì)A、B、C、D,它們在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng).其中A、B、C的微觀示意圖和反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示.物質(zhì)ABCD° 氫原子? 氧原子碳原子

碳原子微觀示意圖反應(yīng)前質(zhì)量/g1001146反應(yīng)后質(zhì)量/g48955X①x的值為 ②若D的相對分子質(zhì)量為46,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。.氧氣和氫氣之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程.可用下列宏觀描述.試回答下列問題：（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：O氧原子O氧原子?氫原子（2）除化學(xué)方程式本身表示的意義外，從上圖中你還得到哪些信息？（寫出兩條即可）①②.小明和小吳進行有關(guān)質(zhì)量守恒定律的探究.A圖 E圖（1）小明同學(xué)用A圖所示裝置進行實驗，她在錐形瓶底部放了一些澄清石灰水，目的是，如忘了放（注：裝置氣密性好），則會造成后果。（2）小吳同學(xué)與小明